1.3物质的量》检测题作业

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物质的量检测(含答案)

高一化学-物质的量检测题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na:23 P:31 Cl:35.5 S:32 Cu:64 一、选择题（只有1个正确答案；共16小题，每小题3分，共48分。

）1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）。

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol2．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A．32 g O2所含的原子数目为NAB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NAC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol3．下列说法正确的是（）。

A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量B．摩尔质量就物质相对分子质量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63 g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）。

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）。

A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤6．2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）。

A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等7．下列物质中氧原子数目与7.8 g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）。

A．4.48L CO B．6.6 g CO2 C．6.4 g SO2D．9.8 g H2SO48．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

物质的量》专项练习及答案

物质的量》专项练习及答案1.若一个原子的摩尔质量为Mg·mol^-1，则它的真实质量为Mg。

2.50滴水的体积为m mL，则一滴水所含的分子数为m×18×6.02×10^23.3.在标准状况下，甲烷中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为Vn/22.4或Vn/5.6.4.一真空瓶质量为m1，充入空气后质量为m2，充入气体A后总质量为m3，则气体A的相对分子质量为(m3-m1)/(m2-m1)×29.5.在同温同压下，气体A与氧气的质量比为1:2，体积比为1:4，则气体A的相对分子质量为44.6.含原子数最多的是0.4mol氧气。

7.300mL浓度为c的NaOH溶液中含有60g溶质，则原溶液与蒸馏水的体积比约为1:4.8.在同温同压下，等质量的SO2和CO2的密度比为16:11或体积比为16:11.9.在同温同压下，nmol N2和nmol 14CO2体积相等。

10.将标准状况下的aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm^-3，则该盐酸的物质的量浓度为a/(22.4×b+36.5a) mol·L^-1.11.若某气体中含有b个分子，则在标准状况下该气体占有的体积为b×22.4/N_A L。

12.某位同学配制NaOH溶液时，造成浓度偏高的原因是什么？13.在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法中正确的是什么？14.下列叙述中，正确的是什么？15.某学生配制NaOH溶液时，操作中有7处错误，请指出。

答案：1) 在称量氢氧化钠前未将天平调零。

2) 在称量氢氧化钠时未使用称量纸。

3) 在将氢氧化钠溶解在烧杯中时未使用加热。

4) 在将溶液转移到容量瓶中时未使用漏斗。

5) 在加水至离刻度线约2cm处时未使用容量瓶。

6) 在加水至刻度线时未使用滴管。

高中化学必修1课时作业1：1.3.3 一定物质的量浓度的溶液及其配制

第3课时一定物质的量浓度的溶液及其配制题组一溶液的物质的量浓度的概念1.在物质的量浓度公式c＝nV中，n是指()A.溶液的物质的量B.溶质的物质的量C.溶剂的物质的量D.物质的量[答案] B[解析]公式c＝nV，n是溶质的物质的量(而不是溶质的质量)，V是溶液的体积(而不是溶剂的体积)。

2.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是()A.10 mol·L－1B.1 mol·L－1C.0.1 mol·L－1D.0.01 mol·L－1[答案] C[解析]在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

3.1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A.1 L水中含有1 mol硫酸B.1 L溶液中含有1 mol氢离子C.将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液D.1 L硫酸溶液中含98 g硫酸[答案] D[解析] 1 mol·L－1硫酸溶液的含义是1 L该溶液(而不是1 L溶剂)中溶有1 mol的溶质硫酸，溶质的质量为98 g。

4.(2019·深圳市高级中学期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 molB.50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等C.将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水D.20 ℃时，向100 mL 0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，冷却到20 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L－1[答案] D[解析]A项，溶液体积未知，不能计算离子物质的量，错误；B项，Cl－的物质的量浓度不相等，错误；C项，所得稀硫酸的体积为100 mL，所加水的体积不是100 mL，错误；D项，温度恢复到20 ℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，由于水的质量减小，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D正确。

高考化学总复习检测：1.3物质的量在化学实验中的应用

课时限时检测(三)物质的量在化学实验中的应用(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是()A．将22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶质的物质的量浓度为1.0 mol/LB．1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol Na＋C．500 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH＋4个数为0.5N A(N A为阿伏加德罗常数) D．Na＋浓度为0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO2－4浓度为0.1 mol/L【解析】A项中没有指明状况，无法确定HCl的物质的量，错误；B项没有指明溶液的体积，无法计算Na＋的物质的量，错误；C项没有考虑NH＋4的水解，NH＋4的个数应少于0.5N A；D项中c(Na＋)∶c(SO2－4)＝2∶1，故c(SO2－4)＝12c(Na＋)＝0.1 mol/L。

【答案】 D2．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。

下列说法正确的是()A．配制过程只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g【解析】配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为500 mL×1.19 g/cm3×25%＝148.8 g，D项错误。

【答案】 C3．(2014·安庆模拟)配制100 mL1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是()A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切【答案】 D4．(2014·郑州市高三第一次质量预测)下列实验方案中，不能测定CuO和FeO混合物中FeO质量分数的是()A．取a g混合物在高温下与足量H2充分反应，将反应后的气体通过碱石灰，碱石灰增重c gB．取a g混合物在高温下通入足量CO气体充分反应，冷却后称得固体质量为c gC．取a g混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，固体比加入的铁粉增重b gD ．取a g 混合物用稀硫酸充分溶解后，加入足量Na 2O 2粉末，过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体质量为b g【解析】混合物与稀硝酸反应，得到Cu(NO 3)2、Fe(NO 3)3，溶液中还可能有硝酸剩余。

高中化学 1.3.1 物质的量及其单位摩尔摩尔质量练习高一化学试题

现吨市安达阳光实验学校第3节物质的量摩尔质量1.下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A.1 mol任何物质所含有的原子数都相同B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.上规，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩【答案】B【解析】因不同物质分子中所含有的原子个数不尽相同，所以A选项错误；物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来。

0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目是阿伏加德罗常数。

B选项正确，C、D两项错误。

2.下列说法正确的是（）A.物质的量就是用来表示物质所含微粒数目多少的物理量，也就是物质的质量B.1 mol任何物质所含的分子数均与0.012 kg 12C所含的碳原子的个数相C.1 mol三聚氰胺（C3H6N6）分子中含有6N A个氮原子D.在月球上3.01×1023个N2的物质的量小于0.5 mol【答案】C【解析】物质的量不是物质的质量或物质的数量，A项错；用摩尔表示微粒数目多少时指明微粒的名称、符号，组成物质的微粒可能为分子、原子或离子，B 不正确；1 mol C3H6N6分子中含有6 mol氮原子，则含有6N A个氮原子，C正确；物质的量的是固的，与所处的环境无关，所以3.01×1023个N2的物质的量于0.5 mol，D不正确。

3.下列说法不正确的是（）A.硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比于7∶8C.3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D.常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g【答案】D【解析】H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1，6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g，二者数值相，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即28∶32＝7∶8，B正确；3.2 g O2物质的量为3.2 g32 g·mol－1＝0.1 mol，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol×44 g·mol－1＝22 g，D不正确。

物质的量试卷

第一章《物质的量》测试卷班级姓名得分相对原子质量：Na23 Al27 Fe56 Cu64 C12 O16 S32 Cl35.5一、选择题（每题2分。

共56分）1、摩尔是……………………………………………………………（）A．物质的数量单位B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2、下列叙述错误的是……………………………………………………（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3、相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是………………………………（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为1:14、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是………………………（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A5、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是……………………（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃9mL水④0.2mol H3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④③②6、下列说法正确的是…………………………………………………………（）A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．常温常压下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L7、把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（）A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g8、下列说法正确的是…………………………………………………………（）A．1 mol任何气体的体积都是22.4 LB．1 mol H2的质量是1 g，它所占的体积是22.4 LC．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约是22.4 LD．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L9、在一定温度和压强下，1体积X2气和3体积Y2气化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为………………………………………………（）A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y310、相同状况下，下列气体所占体积最大的是………………………………（）A．80g SO3B．16g O2C．32g H2S D．3g H211、2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为( )A、21.6B、28C、14D、3112、已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A．16 B．32 C．16g /mol D．32g /mol13、下列叙述正确的是…………………………………………………（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳所体一定比1L氧气质量小D．等物质的量的盐酸和醋酸（CH3COOH）中所含的H数一定相等14、下列数量的物质中含原子个数最多的是……………………（）A．0.4 mol氧气B．标准状况下5.6 L二氧化碳C．4℃时5.4 mL水D．10 g氖15、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量16、与8g SO3中氧原子数相同的是……………………………………………（）A．9.6g H2SO4B．6.6g CO2C．6.4g SO2D．6.72L CO(常温、常压17、等物质的量的氢气和氧气在同温同压下具有相同的…………………（）A．电子数B．体积C．质子数D．质量18、16.25g FeCl3与0.1mol KCl中的Cl－的数目之比为A．5 ：2 B．3 ：1 C．15 ：2 D．1 ：319、血红蛋白的相对分子质量约为68000,已知其中含铁0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为…………………………………………………（）A．5 B．4 C．3 D．2.408×102420、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是……………（）A．分子数相同B．氧原子数相同C．原子总数相同D．氢原子数相同21、下列关于摩尔质量的说法正确的是………………………………（）A．氯气的摩尔质量是71克B．氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC．1摩氢气的质量为2克D．O2的摩尔质量为16g/moL。

1.3物质的量的单位——摩尔

课时跟踪检测（三）物质的量的单位——摩尔1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是( )A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”D．摩尔是物质的微粒个数2．下列说法不正确的是( )A．H2的摩尔质量是2 gB．1 mol NaCl的质量是58.5 gC．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1D．2 g H2含2 mol H3．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是( )A．1 mol OH－的质量是17B．二氧化碳的摩尔质量是44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子质量等于236.02×10g4．下列说法中正确的是( )A．1 mol H2中含有6.02×1023个HB．1 mol 氧含有6.02×1023个O2C．1 mol CaCl2中含有1 mol离子D．1 mol H＋中含有H＋数为N A5．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是( ) A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个CO2的物质的量是0.5 mol6．与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为( )A．9.6 g B．6.9 g C．4.6 g D．2.3 g7．下列哪种物质所含原子数与0.3 mol H2O2所含原子数相等( )A．0.6 mol CaO B．0.2 mol H2SO4C．0.15 mol H3PO4D．0.4 mol MgCl28．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。

1 mol H3和1 mol H2具有相同的( )A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数9．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为______，质量之比为______，分子数之比为______，硫原子个数之比为________。

高中化学必刷题必修一

1.3.3物质的量浓度—2022-2023学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册同步课时训练第一部分练概念1.某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为-3-15.0410mol L ⨯⋅。

这里的“-3-15.0410mol L ⨯⋅”表示葡萄糖的( )A.物质的量B.摩尔质量C.质量分数D.物质的量浓度2.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1-1mol L ⋅的是( )A.将20 g NaOH 固体溶解在500 mL 水中B.将10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液C.将-1mol 1 10L L ⋅的浓盐酸与9 L 水混合D.将标准状况下22.4 L HCl 气体溶于1 L 水中配成溶液(已知HCl 极易溶于水,0℃时,1体积水能溶解500体积的氯化氢)3.下列关于0.2-1mol L ⋅ 24K SO 溶液的说法正确的是( )A.1L 该溶液中+K 的浓度是0.4-1mol L ⋅B.500mL 该溶液中含有0.1A N 个+KC.1L 该溶液中所含+2-4K SO 、的总数为0.3A ND.2L 该溶液中2-4SO 的浓度是0.4-1mol L ⋅4.已知有1.0L 1-1mol L ⋅的硫酸溶液,请回答下列问题:(1)溶液中+H 的物质的量是________mol,2-4SO 的物质的量是__________mol 。

(2)从该硫酸溶液中取出100mL,取出的溶液中+H 的物质的量浓度是________-1mol L ⋅,2-4SO 的物质的量浓度是_________-1mol L ⋅。

5.实验室要配制500mL 0.1-1mol L ⋅的NaOH 溶液,需NaOH 的物质的量为________mol,需要用托盘天平称量的NaOH 固体的质量为________g 。

6.某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5-1mol L ⋅的NaOH 溶液以备使用,请回答下列问题。

(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、__________。

1-3化学中常用的物理量—物质的量同步检测题

1-3化学中常用的物理量—物质的量同步检测题（时间：45分钟满分：100分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法正确的是Ａ．摩尔是物质的数量单位Ｂ．氢气的摩尔质量是2gＣ．1mol OH－的质量是17g Ｄ．气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积2. 下列物质中含原子个数最多的是（）。

A. 0.4mol氧气B. 标准状况下5.6L二氧化碳C. 4℃时5.4mg水（ρ=1g·cm-3）D. 10g氖3. 1mol·L-1的NaCl溶液表示（）。

A. 溶液中含有1molNaClB. 1molNaCl溶于1L水中C. 58.5gNaCl溶于941.5g水中D. 1L溶液中含有58.5gNaCl4. 含有6.02×1023个O的H3PO4的物质的量是（）。

A. 1.00 molB. 0.50 molC. 0.25 molD. 0.125 mol5. 下列叙述中正确的是（）。

A. 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含有的分子数必相等B. 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等C. 1L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D. 1mol任何气体所占的体积都约为22.4L6. 在0 ℃和101kPa的条件下，将2.00g氢气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（）。

A．6.72L B．24.64L C．10.08L D．13.44L 7. 在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa的压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气。

则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（）。

A. 1∶2B. 1∶3C. 1∶4D. 1∶68. 下列溶液中含Cl-浓度最大的是（）。

A. 10mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液B. 30mL 0.1mol·L-1的氯化钙溶液C. 30mL 0.2mol·L-1的氯化钾溶液D. 40mL 0.25mol·L-1的氯化钠溶液9. 下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）。

物质的量精选题型(附答案)

物质的量基础题一、选择题（每小题有1—2个选项符合题意）1.下列解释正确的是A．物质的量就是物质的质量B．物质的量就是物质的数量C．物质的量可以认为是物质量D. 物质的量是一物理量，表示含有一定数目粒子的集体2.下列关于摩尔的说法中，正确的是A．摩尔是表示物质质量的单位B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称3.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-14.下列表示方法中，错误的是A．2mol氮 B. 1molH2O C. 4mole- D. 0.5molH2SO45.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①0.5molNH3②1molHe③0.5molH2O ④0.2molH3PO4A．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③6.0.012kg14C含有的碳原子数A. 等于N AB. 小于N AC. 大于N AD. 无法判断7.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为A.1:1B.1:2C.2:3D.2:18.mg O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2nB.16n/mC.32n/mD.n9. 1.6g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A．1 B. 12 C.16 D.2310．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为A．1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:611. 下列叙述正确的是A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B．Na2O2的摩尔质量为78gC．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023D．1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子二、填空题1．3.01×1023个CO2与 molH2质量相等，与 g SO2含有的原子个数相等。

2020-2021高中化学鲁科版第1册课时1

2020-2021学年高中化学新教材鲁科版必修第1册课时分层作业：1.3.1物质的量及其单位——摩尔摩尔质量课时分层作业(四）（建议用时:40分钟)［合格过关练］1．下列说法正确的是(）A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的微粒数目C．物质的量的单位-—摩尔只适用于分子D．物质的量是表示物质所含微观粒子多少的物理量D2．1 mol MgCl2中含有（）A．3。

01×1023个Mg2＋B．6。

02×1023个Cl－C．1 mol Mg2＋D．1 mol Cl2C[1 mol MgCl2中含有1 mol Mg2＋和2 mol Cl－，即含有6。

02×1023个Mg2＋和1.204×1024个Cl－；MgCl2中不含Cl2.］3．1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的(）①分子数②原子数③S原子数④O原子数A．①②B．①③C．①④D．②④B4．下列说法正确的是(）A．1 mol OH－的质量为17 gB．一氧化碳的摩尔质量为28 gC．氧原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．1个氢原子的质量等于1 gA［1 mol OH－的质量为1 mol×17 g·mol－1＝17 g，A正确；CO的摩尔质量为28 g·mol－1，B错误；氧原子的摩尔质量以g·mol －1为单位时在数值上等它的相对原子质量，C错误；1 mol氢原子的质量等于1 g，D错误。

]5．下列说法正确的是()A．CO和C2H4的摩尔质量均是28 gB．18 g水中含有1 mol水分子C．O2的相对分子质量是32 g·mol－1D．1 mol NO的质量是30 g·mol－1B[注意摩尔质量的单位是g·mol－1；质量的单位是g；相对分子质量的单位为1，但通常不写。

］6．下列物质的物质的量最大的是（)A．1 g H2B．11 g CO2C．8 g O2D．4.5 g H2OA［n（H2）＝错误!＝0。

鲁科版化学必修一1.3物质的量测试试题

鲁科版化学必修一1.3物质的量测试试题物质的量测试题可能用到的相对原子质量：H—1 S—32 C—12 O—16 Cl—35.5 Na—23第1卷（选择题共40分答案填在试卷后面的答题框中）一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分，每道题有四个选项，其中只有一项正确）1.下列说法中错误的是( )A. 0.3 mol H2SO4B. 1 mol H2OC. 0.5 mol 硫D. 3 mol 氢原子2.用N A表示阿伏加德罗常数，64g SO2含有氧原子数为( )A. 1N AB. 2N AC. 3N AD. 4N A3. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )A.摩尔质量g/molB.气体摩尔体积L/molC.物质的量mol-1D.物质的量浓度mol/L4.物质的体积一定是22.4L的是( )A. 1mol水蒸气B.17gNH3C. 标准状况下44g CO2D. 0℃、202kPa时2g H25.含有6.02×1022个分子的某物质的质量为2 .8g，则该物质的相对分子质量为( )A.14B.28C.2.8D.2806.空气可近似认为是N2和O2按体积比为4∶1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为( )A.28B.29C.34D.607.N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g氢气所含原子数目为N AC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD.17g氨气所含的电子数目为10N A8.在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是( )A. 1g H2B. 10g O2C. 11g CO2D. 16g CH49.N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A.H2SO4的摩尔质量与N A个硫酸分子的质量在数值上相等B.N A个氧气分子和N A个氮气分子的质量比为8∶7C.28 g氮气所含原子数目为N AD.在标准状况下，0.5 N A个氯气分子所占的体积为11.2 L10.同温同压下，等质量的O2和SO2的( )A.氧原子数比为1∶2B.体积比为2∶1C.分子个数比为1∶2D.所含原子个数比为1∶111.下列说法不正确的是( )A.常温常压下，O.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 LB.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：lC.32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D.磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等12.下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．若一氧化碳气体和氮气体积相等，则质量也相等13.若m g氢气含 n 个氢分子，则阿伏加德罗常数为( )A.2nB.n/mC.2n/mD.n14.欲配置100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是( )①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量的水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mLA.①②B. ②③C.①③D. ①②③15.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是( )A.25B.25LC.25mLD.50mL16.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为( )A. 1:1:1B. 1:2:3C. 3:2:1D. 3:4:317.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的，你认为其中的原因可能是( )A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4g NaOH 时误用了“左码右物”方法18.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是( )①定容时观察液面仰视；②定容时观察液面俯视③有少量NaOH溶液残留在烧杯中④容量瓶中原来有少量蒸馏水A.①②B.②③C.①③D.③④19．将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是( )A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L20.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是: ( )A.1000mL，212gB.950mL，543.4gC.任意规格，572gD.500mL，286g第2卷（非选择题共60分）二、填空题21. 1.5 mol 氧分子中含有个氧分子，mol 氧原子，______________N A 氧原子，质量为__________ g ，标况下体积为_________ L 。

必修一1.3物质的量

需要哪些仪器？容量瓶上有哪些标识？
如何洗涤仪器？
准备仪器
下一步
选择100ml容量瓶、 150ml烧杯、适当长度的玻棒、称量范围为100g的托盘天平将玻璃仪器分别用自来水、蒸馏水各洗3次。
称量时要注意什么？
称量
下一步
称量：用托盘天平称量11.7gNaCl固体。
什么操作可以加速溶解？
加水至容量瓶容积的2/3 时，为什么要轻轻振荡容量瓶？定容时要注意什么？
定容摇匀
定容、摇匀：向容量瓶中加水至其容积的2/3时，轻轻振荡容量瓶，然后继续加水至凹液面的最低点与刻度线平齐，塞好瓶塞，倒转容量瓶3～4次，使溶液混合均匀
下一步
装瓶贴签
〖小结〗基本步骤：
将溶液转移到试剂瓶中，贴上标签。
⑷小：摩尔计量的是微无其微的微观粒子 ⑸广：应用范围极广，是联系微粒个体与微粒集体、不可称量的反应微粒与可称量的宏观物质的桥梁。
练习1：下列说法是否正确？
⑴1molNa+中含有NA个钠离子 ⑶1mol氢中含有NA个氢原子（ √ ）（ ×）
⑵1molH2O中含有科书
化学1（必修）
第一章
第三节化学中常用的物理量 ——物质的量
制作：富源实验中学
周玉阳
问题探究
⑴国际上是如何规定NA的？
0.012kg12C所含碳原子数目即为NA
并把它称为“阿佛加德罗常数”，近似值为6.02×1023
⑵这样规定有什么好处？
① NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克到几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便于换算。 ② 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒子集体的质量。

物质的量练习题与答案

物质的量1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）A.1 molH2的质量是1 gB.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－13．下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mL水 C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO48．0.1 mol NaHCO3中含有（）A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 23 C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6B.28C.14D.3111．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．3212．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－113．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。

《物质的量》专项练习及答案

物质的量1．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是（）A ．M gB ．M1gC ．gD ．g2．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（）A ．m ×50×18×6.02×1023B ．×6.02×1023C ．×6.02×1023D ．3．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（）A ．4.22VnB ．V n 4.22C ．6.5VnD ．Vn 6.5 4．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。

在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。

则A 的相对分子质量是（）A ．12m m ×29B ．13m m ×29 C ．1213m m m m --×29 D ．1312m m m m --×29 5．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（）A ．16B ．17C ．44D ．646．下列数量的物质中含原子数最多的是（）A ．0.4mol 氧气B ．标准状况下5.6L 二氧化碳C ．4℃时5.4mL 水D ．10g 氖7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。

现欲配制1mol·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶38．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（）A ．密度比为16∶11B ．密度比为11∶16C ．体积比为16∶11D ．体积比为11∶169．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（）A ．在同温同压下体积相等B ．在同温同压下密度相等C ．在标准状况下质量相等D ．分子数相等10．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A ．4.22a mo1·L －1 B ．22400ab mol·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol·L －1 D ．a ab 5.36224001000+mol·L －1 11．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（）A ．L 4.22A N a bc ⋅B ．L 4.22AN c ab ⋅ C ．L 4.22A N b bc ⋅ D ．L 4.22A N ac b ⋅ 12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A ．所用NaOH 已经潮解B ．向容量瓶中加水未到刻度线C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法13．在4℃时向100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。

人教版高中化学必修一2.3《物质的量》练习题含答案

2.3《物质的量》含答案一、选择题（单选择，共14个小题，每小题4分，共56分）1、下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．1 mol C中所含的碳原子数为N AD．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子解析A选项二者的单位不同；B选项物质的量是基本物理量，不是单位；D选项1 mol任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子，如水。

答案C2、下列关于摩尔质量的说法中正确的是()A．氢氧化钠的摩尔质量为40 gB．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C．H2SO4的摩尔质量为96 g·mol－1D．1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量解析摩尔质量的单位是g·mol－1，1 mol任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于其相对分子或相对原子质量，A、B错误，D正确；H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1，C错误。

答案D3、下列说法中正确的是()A．标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LB．1 mol任何气体体积均为22.4 LC．在标准状况下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 LD．通常状况下，1 mol N2的体积约为22.4 L[气体摩尔体积问题解题思维模型]答案C4、1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液98 g H2SO4＋1 L水≠1 L溶液D．从1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L－1答案D5、下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．44 g CO2所含的原子数为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个O2的物质的量是0.5 mol[有关N A的计算解题思维模型]答案A6、下列叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等解析一定温度和一定压强下，气体的体积由分子数多少决定，故A项错误；气体摩尔体积是指1 mol 任何气体在一定温度和压强下所占的体积，22.4 L是标准状况下的体积，故C项错误；对于不同的气体，气体体积不等，它们所含的分子数有可能相等，故D项错误。