十字交叉法简介27页PPT
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十字交叉法简介
46、法律有权打破平静。——马·格林 47、在一千磅法律里，没有一盎司仁 爱。— —英国
48、法律一多，公正就少。——托·富 勒 49、犯罪总是以惩罚相补偿；只有处 罚才能 使犯罪 得到偿 还。— —达雷 尔
50、弱者比强者更能得到法律的保护 。—— 威·厄尔
十字交叉法的适用范围：
解：
N2 28
22 11
24
H2 2
42
V(N2 ) : V(H2) = n(N2 ) : n(H2)= 11 : 2
答：混合气体中N2 和H2的体积比11 :2 。
十字交叉法的应用与例析：
• 例1：实验测得乙烯与氧气的混合气体的密度 是氢气的14.5倍。可知其中乙烯的质量分数为 （）
• A.25.0% B.27.6% C.72.4% D.Baidu Nhomakorabea5.0%
• A.25.0% B.27.6% C.72.4% D.75.0%
CO 28
3
•
29
• O2 32
1
•
所得为物质的量之比
nCO =3:1 nO2
再求质量分数:
2 8 3 10 % 07.4 2% 2 8 33 2 1
练:体积为1升的容器中，用排空气
法收集HCl气体做喷泉实验，测得容
器中气体对O2的相对密度为1.082， 实验完成后，进入容器中的液体体
36
练习:由CO2、H2、CO组成的混合气 体在同温同压下与氮气的密度相同，
则该混合气体中CO2、H2、CO的体 积比为： CD
A.29:8:13
B.22:1:14
C.13:8:29
CO2 44 28
H2
2
D.26:16:58
26 26 13 16 16 8
十字交叉法的应用与例析：
• 例：实验测得CO与氧气的混合气体的密度 是氢气的14.5倍。可知其中CO的质量分数 为（ ）
两种溶液（同溶质）相混合，已知两溶液及混合 溶液中溶质的质量分数，求两溶液的质量比：
• 例4.将密度为1.84g/cm3，质量分数为98％的浓 硫酸与水配制成30％的稀溶液，应怎么配制？
浓硫酸 98
30
30
水0
68
即取15份质量的浓硫酸与34份质量的水混 合得此稀硫酸。
.两可燃物组成的混合体系，已知其组分及混合物
例1.在标准状况下，H2和CO的混合气体 7L，质量为2.25g求H2和CO的质量分数 和体积分数. 分析: 因为标况下气体的体积比，等于物
质的量之比。
其平均摩尔质量的计算可以写为：
M=M1×n1% + M2·n2%
所以求出平均摩尔质量以后，即可以 用十字交叉法计算其体积分数
例1.在标准状况下，H2和CO的混合气体 7L，质量为2.25g求H2和CO的质量分数 和体积分数.
• C2H4 28
3
•
29
• O2 32
1
• 再求质量分数即可得C选项
• 例2：把CaCO3和MgCO3组成的混合物充分 加热到质量不再减少时，称得残留物的质量
是原混合物质量的一半。则残留物中钙和镁
两元素原子的物质的量之比是
• A.1:4 B.1:3 C.1:1 D.1:2 即：混合物的质量和生成的CO2的质量相等：
CaO 56
4
44
MgO 40
12
可得B选项
• 例3.硼的平均相对原子质量为10.8， 硼在自然界中有两种同位素：10B 与 11B，则这两种同位素10B、11B在自 然界中的原子个数比为
• A. 1∶2 D.1∶8
B.1∶4 C.1∶6
10
0.2
10.8
11
0.8
解得为B选项
十字交叉法解高考化学题
• “十字交叉法”适用于两组分混合 物（或多组分混合物，但其中若干种 有确定的物质的量比，因而可以看做 两组分的混合物），求算混合物中关 于组分的某个化学量（微粒数、质量、 气体体积等）的比值或百分含量。
若有30名同学考试得了90分,20人得 了80分,则他们的平均成绩是多少分?
他们的平均分为:
9030802086 3020
此式还可以写为: 90×60%+80×40%=86
若表示为: ax+b(1-x)=c
十字交叉法的适用范围：
ax+b(1-x)=c
则可以展开为: ax+b-bx=c (a-b)x=c-b
解得: x c b ab
同理可得:
1 x ac ab
十字交叉法的依据：
凡符合计算式： ax+b(1－x)=c
.十字交叉法的常见形式：
• 组分1 a • 混合物 • 组分2 b
c－b
C a －c
X（组分1） 1- X（组分2） =
C-b
a -c
.解法关键和难点所在：
• 十字交叉法应用于解题快速简捷； • 往往出错的原因，无外乎乱用平均
量（即上述a、b、c不知何物）、 交叉相减后其差值之比不知为何量 之比。
其平均摩尔质量为：
M 2.2g 52.4 2L/m o7.2 lg/mo 7L
H2 2 7.2
CO 28
n 20.8 H2 20.8 4
n 5.2
5.2 1
CO
H2的体积分数为:
4 10% 0 80%
41
CO的体积分数为20%
H2的质量分数为:
42 10% 0 2.2% 42128 CO的质量分数为: 2810% 0 77.8%
积为：
C
A. 0.25L
B. 0.5L
C. 0.75L
D. 1L
练．混合气体由N2和CH4组成， 测得混合气体在标准状况下的密度
为0.821g/L，则混合气体中N2和
CH4的体积比为（ B ）
A．1:1
B．1:4
C．4:1
D．1:2
十字交叉法
.已知氢气和氮气的混合气体其平均相对 分子质量为24，求氮气和氢气的体积比。
的燃烧热，求组分的物质的量之比或百分含量。
• 例5.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分 别为：
• 1、已知自然界中铱有两种质量数分别为 191和193的同位素，而铱的平均原子量 为192.22，这两位种同位素的原子个数 比应为（ ）
• A.39：61
B.61：39
• C.1：1
D.39：11
• 191 • • • • 193
192．22
0.78 1.22
• 0.78：1.22 = 39：61 • 答案选A
• 如欲求 x/(1－x) 之比值，可展开上述 关系式，并整理得： ax－bx=c－b 解之，得：
•
cb
x ,
ab
1xac ab
即： x cb 1x ac
原题改为:全班所得成绩为90分和80 分，平均成绩为86分，求取得这两种 分数的人数比。
90
6
86
80
4
所以得90分的人数和得80分人数 比为3：2
46、法律有权打破平静。——马·格林 47、在一千磅法律里，没有一盎司仁 爱。— —英国
48、法律一多，公正就少。——托·富 勒 49、犯罪总是以惩罚相补偿；只有处 罚才能 使犯罪 得到偿 还。— —达雷 尔
50、弱者比强者更能得到法律的保护 。—— 威·厄尔
十字交叉法的适用范围：
解：
N2 28
22 11
24
H2 2
42
V(N2 ) : V(H2) = n(N2 ) : n(H2)= 11 : 2
答：混合气体中N2 和H2的体积比11 :2 。
十字交叉法的应用与例析：
• 例1：实验测得乙烯与氧气的混合气体的密度 是氢气的14.5倍。可知其中乙烯的质量分数为 （）
• A.25.0% B.27.6% C.72.4% D.Baidu Nhomakorabea5.0%
• A.25.0% B.27.6% C.72.4% D.75.0%
CO 28
3
•
29
• O2 32
1
•
所得为物质的量之比
nCO =3:1 nO2
再求质量分数:
2 8 3 10 % 07.4 2% 2 8 33 2 1
练:体积为1升的容器中，用排空气
法收集HCl气体做喷泉实验，测得容
器中气体对O2的相对密度为1.082， 实验完成后，进入容器中的液体体
36
练习:由CO2、H2、CO组成的混合气 体在同温同压下与氮气的密度相同，
则该混合气体中CO2、H2、CO的体 积比为： CD
A.29:8:13
B.22:1:14
C.13:8:29
CO2 44 28
H2
2
D.26:16:58
26 26 13 16 16 8
十字交叉法的应用与例析：
• 例：实验测得CO与氧气的混合气体的密度 是氢气的14.5倍。可知其中CO的质量分数 为（ ）
两种溶液（同溶质）相混合，已知两溶液及混合 溶液中溶质的质量分数，求两溶液的质量比：
• 例4.将密度为1.84g/cm3，质量分数为98％的浓 硫酸与水配制成30％的稀溶液，应怎么配制？
浓硫酸 98
30
30
水0
68
即取15份质量的浓硫酸与34份质量的水混 合得此稀硫酸。
.两可燃物组成的混合体系，已知其组分及混合物
例1.在标准状况下，H2和CO的混合气体 7L，质量为2.25g求H2和CO的质量分数 和体积分数. 分析: 因为标况下气体的体积比，等于物
质的量之比。
其平均摩尔质量的计算可以写为：
M=M1×n1% + M2·n2%
所以求出平均摩尔质量以后，即可以 用十字交叉法计算其体积分数
例1.在标准状况下，H2和CO的混合气体 7L，质量为2.25g求H2和CO的质量分数 和体积分数.
• C2H4 28
3
•
29
• O2 32
1
• 再求质量分数即可得C选项
• 例2：把CaCO3和MgCO3组成的混合物充分 加热到质量不再减少时，称得残留物的质量
是原混合物质量的一半。则残留物中钙和镁
两元素原子的物质的量之比是
• A.1:4 B.1:3 C.1:1 D.1:2 即：混合物的质量和生成的CO2的质量相等：
CaO 56
4
44
MgO 40
12
可得B选项
• 例3.硼的平均相对原子质量为10.8， 硼在自然界中有两种同位素：10B 与 11B，则这两种同位素10B、11B在自 然界中的原子个数比为
• A. 1∶2 D.1∶8
B.1∶4 C.1∶6
10
0.2
10.8
11
0.8
解得为B选项
十字交叉法解高考化学题
• “十字交叉法”适用于两组分混合 物（或多组分混合物，但其中若干种 有确定的物质的量比，因而可以看做 两组分的混合物），求算混合物中关 于组分的某个化学量（微粒数、质量、 气体体积等）的比值或百分含量。
若有30名同学考试得了90分,20人得 了80分,则他们的平均成绩是多少分?
他们的平均分为:
9030802086 3020
此式还可以写为: 90×60%+80×40%=86
若表示为: ax+b(1-x)=c
十字交叉法的适用范围：
ax+b(1-x)=c
则可以展开为: ax+b-bx=c (a-b)x=c-b
解得: x c b ab
同理可得:
1 x ac ab
十字交叉法的依据：
凡符合计算式： ax+b(1－x)=c
.十字交叉法的常见形式：
• 组分1 a • 混合物 • 组分2 b
c－b
C a －c
X（组分1） 1- X（组分2） =
C-b
a -c
.解法关键和难点所在：
• 十字交叉法应用于解题快速简捷； • 往往出错的原因，无外乎乱用平均
量（即上述a、b、c不知何物）、 交叉相减后其差值之比不知为何量 之比。
其平均摩尔质量为：
M 2.2g 52.4 2L/m o7.2 lg/mo 7L
H2 2 7.2
CO 28
n 20.8 H2 20.8 4
n 5.2
5.2 1
CO
H2的体积分数为:
4 10% 0 80%
41
CO的体积分数为20%
H2的质量分数为:
42 10% 0 2.2% 42128 CO的质量分数为: 2810% 0 77.8%
积为：
C
A. 0.25L
B. 0.5L
C. 0.75L
D. 1L
练．混合气体由N2和CH4组成， 测得混合气体在标准状况下的密度
为0.821g/L，则混合气体中N2和
CH4的体积比为（ B ）
A．1:1
B．1:4
C．4:1
D．1:2
十字交叉法
.已知氢气和氮气的混合气体其平均相对 分子质量为24，求氮气和氢气的体积比。
的燃烧热，求组分的物质的量之比或百分含量。
• 例5.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分 别为：
• 1、已知自然界中铱有两种质量数分别为 191和193的同位素，而铱的平均原子量 为192.22，这两位种同位素的原子个数 比应为（ ）
• A.39：61
B.61：39
• C.1：1
D.39：11
• 191 • • • • 193
192．22
0.78 1.22
• 0.78：1.22 = 39：61 • 答案选A
• 如欲求 x/(1－x) 之比值，可展开上述 关系式，并整理得： ax－bx=c－b 解之，得：
•
cb
x ,
ab
1xac ab
即： x cb 1x ac
原题改为:全班所得成绩为90分和80 分，平均成绩为86分，求取得这两种 分数的人数比。
90
6
86
80
4
所以得90分的人数和得80分人数 比为3：2