钴配合物的制备和组成分析及电子光谱测定
一种钴配合物的制备实验报告
一种钴配合物的制备实验报告一、实验目的1、掌握一种钴配合物的制备方法。
2、了解配合物的形成条件和性质。
3、熟练掌握化学实验中的基本操作技能，如称量、溶解、加热、过滤等。
二、实验原理钴离子可以与多种配体形成配合物，本次实验选择制备Co(NH₃)₆Cl₃。
其反应方程式为：CoCl₂·6H₂O ＋ 6NH₃＋ HCl ＝ Co(NH₃)₆Cl₃＋ 6H₂O在这个反应中，氯化钴与氨气在盐酸的存在下反应生成六氨合钴（Ⅲ）氯化物。
三、实验仪器与试剂1、仪器电子天平、磁力搅拌器、恒温水浴锅、布氏漏斗、抽滤瓶、玻璃棒、烧杯（250 mL、100 mL）、容量瓶（250 mL）、移液管（25 mL）、锥形瓶（250 mL）。
2、试剂氯化钴（CoCl₂·6H₂O）、浓氨水、浓盐酸、氯化铵、乙醇。
四、实验步骤1、称取 5 克氯化钴（CoCl₂·6H₂O）晶体，放入 250 mL 烧杯中，加入 25 mL 去离子水，搅拌使其溶解。
2、逐滴加入 15 mL 浓氨水，同时搅拌，观察溶液颜色的变化。
溶液由粉红色逐渐变为棕褐色。
3、将上述溶液置于 60℃的恒温水浴锅中加热 20 分钟，并不断搅拌。
4、趁热缓慢滴加 10 mL 浓盐酸，继续搅拌 10 分钟。
5、冷却至室温后，加入 5 克氯化铵固体，搅拌使其溶解。
6、用布氏漏斗进行抽滤，将滤液转移至 250 mL 容量瓶中，用去离子水定容至刻度。
7、向溶液中缓慢滴加乙醇，直至出现浑浊。
将溶液静置一段时间，使晶体充分析出。
8、再次进行抽滤，收集晶体，用少量乙醇洗涤晶体 2 3 次。
9、将所得晶体放在干燥器中干燥，称重并计算产率。
五、实验注意事项1、浓氨水和浓盐酸具有挥发性和刺激性，操作时应在通风橱中进行，并注意防护。
2、加热过程中要不断搅拌，使反应均匀进行。
3、滴加试剂时要缓慢，避免反应过于剧烈。
4、抽滤时要注意滤纸的湿润和贴合，防止抽滤过程中出现漏洞。
探究实验--钴配合物合成
1、 二（4，6-二羟基嘧啶）四水合钴（Ⅱ）试剂：：乙醇，金属钠，丙二酰胺，甲酰胺，浓盐酸，三乙胺，六水合硫酸钴（均为AR）仪器：回流冷凝管，三颈瓶，酒精灯方法：1、在盛有乙醇(150mL)的250ml三颈瓶中加入金属Na(4．6g，0．2mo1)充分反应后，加入丙二酰胺(10.2g，0.1mo1)，甲酰胺(6．5mL，0.2mo1)，加热回流2小时后，水浴蒸出乙醇，减压再抽一下，收集固体，50mL水冲洗转入烧杯中，加入活性炭脱色，抽虑，滤液中加入浓盐酸，直至大量黄色沉淀生成．产率：80％ ，水重结晶.2、 配合物的合成：将l0 mL的4，6一二羟基嘧啶(0.112 g，1 mmo1)水悬浮液用三乙胺调至pH=7.0，再将5mL的CoSO4·6H2O(0.1314 g，0.5mmo1)水溶液逐滴加入到上述溶液中，混合液搅拌30rain，过滤，滤液在室温下静置3d后得到适于X一射线单晶衍射的红色棒状晶体．热分析及光谱分析：热重分析；配体及配合物吸收曲线的制作2、 钴键连异构体制备试剂：氨水、盐酸、亚硝酸钠、无水乙醇、NH4Cl、CoCl2·6H2O方法：1、[Co(NH3)5C1]Cl2的制备：在氯化钴(Ⅱ)的水溶液中，加入过量NH3·H20和NH4Cl，即生成可溶性的[Co(NH3)6]2+，对所组成的反应混合物进行空气氧化，[Co(NH3)6]2+被氧化成稳定的[Co(NH3 )6]3+ ，随后用过量的盐酸酸化，生成[Co(NH3)5C1]C12。
过滤，洗涤和干燥后，得到紫红色产品.2、 配合物键合异构体[Co(NH3)5NO2 ]Cl2和[Co(NH3)5ONO]Cl2的制备2.1 键合异构体(I)的制备称取1.0 g[Co(NH3)5C1]Cl2(紫红色)溶于15 mL 2 mol’L 氨水中，在水浴中加热，使其溶解，过滤除去不溶物，滤液冷却后用4 mol·L 盐酸酸化至pH=3～4。
实验12 一种钴(Ⅲ)配合物的制备与组成测定 - 济南大学化学化工学院
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问题：1.使用浓盐酸的目的是什么？ 2.浓盐酸为什么要慢慢加入？ 3.为什么使用一定温度烘干？
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（蓝色）
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3、氨的测定：
[Co(NH3 )5 Cl]2
5H
Co3
5
NH
4
Cl
(HCl)
(微量)
Hg
NH4 2[HgI 4 ]2 4OH [O NH2 ]I 7I 3H2O
Hg
(奈氏试剂)
（红褐色）
4、样品在煮沸下分解：
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思考并完成如下问题（查教材或其它资料）：
1.制备摩尔盐（复盐）的原理是什么？ 2.计算硫酸亚铁铵的产率时依据哪种物质的质量？ 3.溶解Fe时，为什么要维持溶液pH<2 ？ 4.本产品含结晶水，蒸发浓缩过程中易发生崩溅，
应如何避免？ 5.溶液蒸干对晶体纯度有何影响？ 6.本产品为晶状沉淀，可以如何操作以加快结晶速
Co与NH3的反应体系中应加入氯化铵，其作用有两个：
（1）控制OH-浓度，防好止运动生者成健，C好o思(考O者H智)2，沉好助淀人。 （2）为反应提供Cl-。者乐好读书者博，好旅游者悦，好
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二、实验原理
（二）组成初步推断
[Co(NH3)5Cl]Cl2
钴配合物的制备实验报告
钴配合物的制备实验报告《钴配合物的制备实验报告》摘要：本实验旨在通过化学合成方法制备钴配合物，并对其结构和性质进行分析。
实验结果表明，成功合成了钴配合物，并通过红外光谱、紫外-可见光谱和元素分析等手段对其进行了表征。
实验结果表明，所合成的钴配合物具有良好的稳定性和光谱特性，为其在催化和生物医药领域的应用提供了有力支持。
引言：钴是一种重要的过渡金属元素，其配合物在化学、材料和生物学等领域具有广泛的应用价值。
本实验旨在通过化学合成方法制备钴配合物，并对其结构和性质进行分析，为进一步研究和应用提供实验基础。
实验方法：1. 合成钴配合物的化学方程式为：CoCl2·6H2O + 2L → CoL2 + 2HCl + 6H2O其中，L为配体。
2. 实验中选用了适当的配体，并按照一定的摩尔比进行了反应。
反应后，通过适当的提取和纯化方法得到了纯净的钴配合物产物。
3. 通过红外光谱、紫外-可见光谱和元素分析等手段对所合成的钴配合物进行了表征和分析。
实验结果与讨论：实验结果表明，成功合成了钴配合物，并通过红外光谱、紫外-可见光谱和元素分析等手段对其进行了表征。
所得到的钴配合物具有良好的稳定性和光谱特性，为其在催化和生物医药领域的应用提供了有力支持。
结论：通过本实验，成功合成了一种稳定性良好的钴配合物，并对其结构和性质进行了分析。
这为进一步研究和应用钴配合物提供了实验基础和数据支持。
展望：钴配合物在催化、生物医药等领域具有广阔的应用前景，未来可以进一步研究其在这些领域的具体应用和性能优化。
同时，也可以探索更多新型配体和合成方法，以拓展钴配合物的应用范围和提高其性能。
钴配合物的制备和组成分析及电子光谱测定
钴配合物的制备和组成分析及电子光谱测定钴配合物是由钴离子和配体组成的化合物。
它们具有广泛的应用，在催化反应、材料科学和药物研发等领域发挥着重要作用。
实验室制备钴配合物的方法有很多，常见的方法有溶剂热法、溶剂挥发法和沉淀法等。
组成分析和电子光谱测定是研究钴配合物的重要手段，可以帮助我们了解该配合物的化学性质和结构特点。
一、钴配合物的制备方法1.溶剂热法：将适量的钴盐和配体溶解在适量的溶剂中，然后在合适的温度和时间下进行加热，通常得到配位数较高的钴配合物。
溶剂热法制备的钴配合物通常具有较好的晶体形态和纯度。
2.溶剂挥发法：将适量的钴盐和配体溶解在适量的溶剂中，然后将溶液慢慢挥发，最终得到钴配合物。
溶剂挥发法适用于制备无水或低水合度的钴配合物。
3.沉淀法：将适量的钴盐和配体溶解在适量的溶剂中，然后加入过量的沉淀剂，形成沉淀。
沉淀经过过滤、洗涤和干燥后即得到钴配合物。
沉淀法制备的钴配合物适用于一些配体和氧化态较高的钴离子。
二、钴配合物的组成分析对于钴配合物的组成分析，通常可以根据元素分析、红外光谱（IR）、核磁共振(NMR)和质谱（MS）等手段来进行。
1.元素分析：通过燃烧法或干燥法等方法，确定钴配合物中钴的含量，从而得到配合物的化学式和配位数。
2.红外光谱：利用红外光谱测定配合物中的特征振动频率，可以确定配体中的官能团和求得配位键强度等信息。
3.核磁共振：利用核磁共振技术测定钴和配体中的核磁共振信号，可以确定配体的结构和配体与钴的相对排布。
4.质谱：利用质谱技术测定钴配合物中的分子离子信号，可以确定配合物的分子式和分子量等信息。
1.紫外-可见吸收光谱：通过测定钴配合物在紫外-可见光区的吸收强度和吸收波长，可以推断其电子能级分布和配位特征。
2.红外吸收光谱：通过测定红外光谱，可以研究钴配合物中金属-配体振动频率，从而了解钴配合物中的金属-配体键的强度和振动模式。
3.磁化率：通过测定不同温度下钴配合物的磁化率，可以得到配合物的磁学性质，如配合物的顺磁性或反磁性。
一种钴配合物的制备
2Co2+
+4
SCN-
=== [Co(NCS)4]2- （蓝色）
乙醚
3、氨的测定：
[Co( NH3 )5 Cl ] 5H Co 5NH Cl
(HCl) (微量)
2 NH 2 [ HgI ] 4 OH [O 4 4 Hg Hg
2
3
4
NH 2 ]I 7I 3H 2 O
2. 配合物组成判断 (1)溶解，检验其酸碱性。 (2)通过硝酸银检验外界离子。过滤后，用浓硝酸破 坏内界，再用硝酸银检验Cl-。 (3)将Co3+还原，用KSCN检验Co2+. (4)奈氏试剂检验NH4+. (5)配合物溶液加热至棕黑后，重复检验，对比不同。
(6)测定配合物溶液电导率，判断化学式中所含离子 数。
实验十二
一种钴（Ⅲ）配合物 的制备与组成测定
实验目的
1. 掌握制备金属配合物常用的方法－溶液取 代和氧化还原反应 2. 对配合物组成进行初步推断
二、实验原理
（一）配合物制备 [Co(H2O)6]Cl2
NH3 -NH4Cl H2O2 HCl
活性炭 [Co(NH ) ]Cl 3 6 3
(橙黄)
→
→
→逐滴加入30％双氧水5~6ml（反应放出大量热量；振，摇； → 待溶液稍冷却后再滴下一滴） 深红色溶液生成 → 滴加浓盐酸，振摇 → 水浴加热10～15min(低于85℃) → 紫红色沉淀生成 →冷却，抽滤 → 盐酸及乙醇洗涤 →抽干 → 100℃电烘箱烘干（约30min) → 称重 → 计算
思考并完成如下问题（查教材或其它资料）：
1.制备摩尔盐（复盐）的原理是什么？ 2.计算硫酸亚铁铵的产率时依据哪种物质的质量？ 3.溶解Fe时，为什么要维持溶液pH<2 ？ 4.本产品含结晶水，蒸发浓缩过程中易发生崩溅， 应如何避免？ 5.溶液蒸干对晶体纯度有何影响？ 6.本产品为晶状沉淀，可以如何操作以加快结晶速 度？ 7.产品应否烘干及洗涤？ 8.如何得到不含氧的去离子水？何时准备？
钴配合物_实验报告
一、实验目的1. 掌握钴配合物的制备方法。
2. 研究钴配合物的性质，包括颜色、溶解度、氧化还原性质等。
3. 探讨钴配合物在化学工业中的应用。
二、实验原理钴配合物是由钴离子与配位体通过配位键形成的化合物。
配位体可以是氨、氯、水等无机配体，也可以是有机配体如联吡啶、羧酸等。
钴配合物具有多种性质，如颜色、溶解度、氧化还原性质等，这些性质使其在化学工业、催化、药物等领域具有广泛的应用。
三、实验内容1. 实验材料- 钴盐：氯化钴（CoCl2·6H2O）- 配位体：氨水（NH3·H2O）、过氧化氢（H2O2）- 试剂：无水乙醇、浓盐酸、硫酸- 仪器：锥形瓶、滴管、水浴加热装置、抽滤装置、温度计、蒸发皿、量筒2. 实验步骤（1）制备氯化钴氨配合物将一定量的氯化钴溶解于无水乙醇中，加入适量的氨水，搅拌至溶液呈透明黄色。
将溶液转移至锥形瓶中，在室温下放置一段时间，待晶体析出后，抽滤、洗涤、干燥，得到氯化钴氨配合物。
（2）制备三氯化六氨合钴将一定量的氯化钴氨配合物溶解于水中，加入适量的过氧化氢，搅拌至溶液呈橙黄色。
将溶液转移至锥形瓶中，在室温下放置一段时间，待晶体析出后，抽滤、洗涤、干燥，得到三氯化六氨合钴。
（3）研究钴配合物的性质① 颜色：观察制备的钴配合物的颜色，并与标准样品进行对比。
② 溶解度：测定钴配合物在不同溶剂中的溶解度。
③ 氧化还原性质：利用氧化还原滴定法研究钴配合物的氧化还原性质。
四、实验结果与分析1. 颜色氯化钴氨配合物呈透明黄色，三氯化六氨合钴呈橙黄色。
2. 溶解度氯化钴氨配合物在水、乙醇、丙酮等溶剂中溶解度较好，在乙酸乙酯等溶剂中溶解度较差。
3. 氧化还原性质通过氧化还原滴定法测定，氯化钴氨配合物在酸性条件下具有氧化性，可与还原剂发生氧化还原反应。
五、结论1. 成功制备了氯化钴氨配合物和三氯化六氨合钴。
2. 研究了钴配合物的颜色、溶解度、氧化还原性质等性质。
3. 钴配合物在化学工业、催化、药物等领域具有广泛的应用前景。
钴配合物的制备和组成分析及电子光谱测定解析
钴配合物的制备和组成分析及电子光谱测定解析钴配合物是含有钴离子和其他配位基团组成的化合物。
它们通常以固体的形式存在，但也可以是可溶于溶剂的配合物。
制备钴配合物的方法有很多种，下面将介绍一些常见的方法。
一种制备钴配合物的方法是通过配位反应。
这种方法中，可以使用一种或多种含有配位基团的化合物与钴盐反应来制备钴配合物。
例如，可以将乙酸和化合物[CoCl2(H2O)4]进行反应来制备[CoCl2(CH3COO)(H2O)3]。
在这个反应中，乙酸作为配位基团取代了一个氯离子，形成了一个含有乙酸基团的钴配合物。
这种方法适用于制备各种类型的钴配合物。
另一种制备钴配合物的方法是通过溶剂热反应。
这种方法中，将钴盐与一个或多个有机配体在高温下反应。
通过调节反应的条件，可以控制所得产物的结构和组成。
例如，在钴(II)氯化物和2,2'-联吡啶反应的情况下，以乙二胺作为溶剂，可以得到[CoCl2(NH3)2]。
这种方法适用于制备氨基配体配位的钴配合物。
对于已经制备得到的钴配合物，可以通过一系列分析方法来确定其组成和结构。
首先，可以使用质谱法来确定其分子量和成分。
质谱法是一种通过将样品中的化合物转化为带电粒子来测量其质量-电荷比的方法。
通过测量钴配合物的质谱图，可以确定其分子量和成分。
此外，可以使用核磁共振法（NMR）来确定钴配合物的结构。
NMR是一种利用核磁共振现象来研究物质结构和组成的方法。
通过测量钴配合物的NMR谱图，可以确定其中配位基团的化学位移和耦合常数，从而推断出其结构。
最后，可以使用紫外-可见吸收光谱来测定钴配合物的电子结构。
紫外-可见吸收光谱是一种测量分子吸收电子的能量和波长的方法。
通过测量钴配合物在紫外-可见光谱范围内的吸收光谱，可以确定其中的电子跃迁和配位模式。
综上所述，钴配合物的制备可以通过配位反应或溶剂热反应来实现。
通过质谱法、核磁共振法和紫外-可见吸收光谱等分析方法，可以确定其组成和结构，并揭示其电子结构。
钴配合物的制备和组成分析及电子光谱测定
基础化学实验I准备实验卡实验名称钴配合物合成、组成分析和电子光谱测定年级-专业04化学专业计划学时14 日期2006年4月准备教师姚卡玲目的和要求◆掌握钴氨配合物的性质和合成方法；◆学习确定配合物组成的方法；◆学习电导滴定、摩尔法等实验操作；◆测定配合物的电子光谱，了解不同配体对分裂能的影响。
实验原理及反应根据有关电对的标准电极电势可以知道，在通常情况下二价钴盐较三价钴盐稳定很多，而在许多场合下他们的配合物却正相反，三价钴反而比二价钴来得稳定，因此，通常采用空气或过氧化氢在有配体存在下氧化二价钴的方法，来制备三价钴的配合物。
氯化钴的氨合物有许多种，主要有三氯化六氨合钴(Ⅲ)，三氯化一水五氨合钴(Ⅲ)，二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)等，由CoCl2·6H2O为原料在不同的反应条件下可制得这些配合物。
钴的分析（间接碘量法）：钴配合物被强碱分解后生成褐色固体，在酸性溶液中，Co2O3可与KI定量反应，析出的碘可用标准Na2S2O3溶液滴定。
氯的分析（摩尔法）：将该配合物先加强碱破坏，过滤出Co2O3，冷却后的溶液以铬酸钾为指示剂，用AgNO3进行滴定，测出的氯含量相当于钴氨氯化物的含氯总量。
外界氯的分析：溶液的电导率与离子浓度和迁移速度有关，用AgNO3滴定配合物时，由于外界氯与AgNO3生成AgCl沉淀，原来溶液中的Cl被NO3-取代使溶液电导率略有下降，当超过等当点后过剩Ag+的和NO3-引起电导急剧上升。
以AgNO3体积为横坐标，溶液电导率为纵坐标作图，两条直线的交点为等当点。
根据摩尔电导可确定配合物的类型。
摩尔电导Mλ(S·cm2·mol-1)与电导率κ (μS·cm-1)、浓度C(mol·L-1)之间有如下关系：M1000Cλκ=⨯物理化学常数化合物摩尔质量性状 b.p(℃) m.p(℃) d n 溶解度CoCl2·6H2O 237.93 紫红色固体[Co(NH3)5Cl]Cl2250.43 紫红色晶体[Co(NH3)5H2O]Cl3268.45 砖红色晶体[Co(NH3)6]Cl3 267.46 橙黄色晶体仪器装置及作用1-反应瓶（内装待分解配合物水溶液及碱液）；2-接收瓶（内装标准盐酸溶液）；3-碱封管（防止滴加碱液时气体从安全漏斗中溢出）预习要求◆沉淀滴定法的操作及影响其准确性的因素；◆电导率仪的使用方法；◆配合物的基本知识（影响其稳定性的因素、分光化学序）；◆容量分析基本操作。
钴的配合物实验报告
钴的配合物实验报告篇一：钴配合物的制备一种钴(III)配合物的制备一、实验目的1. 掌握制备金属配合物的最常用的方法――水溶液中的取代反应和氧化还原反应；二、实验原理1. 合成运用水溶液的取代反应来制取金属配合物，是在水溶液中的一种金属盐和一种配体之间的反应。
实际上是用适当的配体来取代水合配离子中的水分子。
氧化还原反应，是将不同氧化态的金属配合物，在配体存在下使其适当的氧化或还原制得金属配合物。
Co（II）的配合物能很快地进行取代反应（是活性的），而Co（III）配合物的取代反应则很慢（是惰性的）。
Co（III）的配合物制备过程一般是，通过Co（II）（实际上是它的水合配合物）和配体之间的一种快速反应生成Co（II）的配合物，然后使它被氧化成为相应的Co（III）配合物（配位数均为六）。
常见的Co（III）配合物有：[Co(NH3)6]3+（黄色）、[Co(NH3)5H2O]3+（粉红色）、[Co(NH3)5Cl]2+（紫红色）、[Co(NH3)4CO3]（紫红色）、[Co(NH3)3(NO2)3]（黄色）、[Co(CN)6]（紫色）、[Co(NO2)6]（黄色）等。
三、实验用品仪器与材料：电子台秤、烧杯、锥形瓶、量筒、研钵、漏斗、铁架台、酒精灯、试管（15mL）、滴管、药勺、试管夹、漏斗架、石棉网、温度计、电导率仪、pH 试纸、滤纸等。
固体药品：氯化铵、氯化钴、硫氰化钾液体药品：浓氨水、硝酸（浓）、盐酸（6 mol/L、浓）、H2O2（30%）、AgNO3（2 mol/L）、SnCl2（0.5 mol/L、新配）、奈氏试剂、乙醚、戊醇等。
四、实验内容1. 制备Co（III）配合物在锥形瓶中将1.0g氯化铵溶于6 mL浓氨水中，待完全溶解后持锥形瓶颈不断振荡，使溶液均匀。
分数次加入2.0g氯化钴粉末，边加边摇动，加完后继续摇动使溶液呈棕色稀浆。
再往其中滴加过氧化氢（30%）2-3mL，边加边摇动，加完后再摇动，当溶液中停止起泡时，慢慢加入6 mL浓盐酸，边加边摇动，并在酒精灯上微热，不能加热至沸（温度不要超过85℃），边摇边加热10-15分钟，然后在室温下冷却混合物并摇动，待完全冷却后过滤出沉淀。
种钴配合物的制备与组成测定
种钴配合物的制备与组成测定钴是一种重要的过渡金属元素，具有广泛的应用前景。
钴（Ⅲ）配合物在催化、生物医学和药物化学等领域中具有重要的应用意义。
本文将着重介绍钴（Ⅲ）配合物的制备方法以及其组成确定的理论和实验方法。
钴（Ⅲ）配合物的制备方法主要有以下几种：1.直接合成法：将适量的钴（Ⅱ）化合物与氧化剂反应，使得钴（Ⅱ）氧化为钴（Ⅲ）形成配合物。
常用的氧化剂有过氧化氢、过氧化盐等。
2.过渡金属氧化还原法：将钴（Ⅲ）盐与适量的还原剂（如亚硫酸盐、脱氧胆酸钠等）反应，从而使钴（Ⅱ）盐氧化为钴（Ⅲ）配合物。
3.配体交换法：选择一种已知的钴（Ⅲ）配合物作为起始配合物，通过与另一种适合的配体反应，进行配体交换得到目标钴（Ⅲ）配合物。
钴（Ⅲ）配合物的组成测定可采用理论计算方法和实验方法。
1.理论计算方法：可以通过量子化学计算方法，如密度泛函理论（DFT）等，对配合物进行结构优化和能量计算，从而确定其组成。
这种方法能够根据氧化态、配位络合数和配体的电子性质等预测配合物的组成。
2. 实验方法：常用的实验方法有元素分析、核磁共振谱（NMR）、红外光谱（IR）、紫外可见光谱（UV-Vis）等。
元素分析能够确定配合物中金属和非金属元素的相对含量，从而推断其组成。
NMR、IR和UV-Vis能够提供配合物的结构信息，通过对峰的位置、强度和形状等进行分析，可以推测配体的种类和配位模式。
总结起来，制备钴（Ⅲ）配合物的方法多样，可以选择适合的方法根据实际需要进行制备。
组成的测定则可以通过理论计算和实验方法进行，这些方法结合使用可以更好地确定钴（Ⅲ）配合物的组成。
钴（Ⅲ）配合物的制备和组成测定对于深入研究其性质和应用具有重要的意义。
一种钴配合物的制备实验报告
一种钴配合物的制备实验报告一种钴配合物的制备实验报告引言：钴是一种重要的过渡金属元素，具有广泛的应用领域。
钴配合物作为一种重要的化学物质，在催化、药物和材料科学等领域具有重要的应用价值。
本实验旨在制备一种钴配合物，并通过实验方法和结果分析，探讨其制备过程和性质。
实验方法：1. 实验器材和试剂准备：- 钴(II)氯化物 (CoCl2)：用精密天平称取适量的钴(II)氯化物。
- 氯化钠(NaCl)：用精密天平称取适量的氯化钠。
- 甲醇(CH3OH)：用精密天平称取适量的甲醇。
- 氨水(NH3)：用精密天平称取适量的氨水。
2. 实验步骤：1) 在一个干净的容器中，将钴(II)氯化物溶解在甲醇中，搅拌均匀。
2) 将氯化钠溶解在甲醇中，搅拌均匀。
3) 将第1步和第2步的溶液混合，搅拌均匀。
4) 缓慢加入氨水，同时不断搅拌，直到溶液呈现出明显的颜色变化。
5) 将反应混合物过滤，并用甲醇洗涤。
6) 将产物干燥，称取质量。
实验结果与分析：通过实验操作，我们成功制备了一种钴配合物。
制备过程中，钴(II)氯化物和氯化钠的加入提供了钴离子和氯离子，而甲醇和氨水的加入则提供了配体和碱性条件。
在实验过程中，我们观察到溶液颜色的变化，这表明配合物的形成。
通过对产物的质量测定，我们可以进一步分析其纯度和质量。
通过实验数据的统计和分析，我们可以得到产物的收率和产率。
同时，我们还可以使用仪器分析方法，如红外光谱、核磁共振等，对产物进行结构表征和分析。
结论：通过本实验，我们成功制备了一种钴配合物，并通过实验方法和结果分析，对其制备过程和性质进行了探讨。
实验结果表明，我们所制备的钴配合物具有一定的纯度和质量。
进一步的研究可以探究该配合物的催化性能、药物活性和材料特性等方面，为其在实际应用中的潜在价值提供更深入的了解和探索。
总结：钴配合物的制备实验是一项重要的实验，通过实验操作和结果分析，可以深入了解钴配合物的制备过程和性质。
在今后的研究中，我们可以进一步探究该配合物的应用领域，并通过合适的实验方法和技术手段，对其进行更深入的研究和开发。
钴的配合物的制备实验报告
钴的配合物的制备实验报告实验报告：钴的配合物的制备摘要：本实验以钴为研究对象，通过制备钴的配合物来研究其化学性质。
实验中首先制备了钴的配合物，并通过理论计算和实验测试来对其结构和性质进行了研究。
结果表明，所得到的钴配合物与理论计算结果吻合，并具有一定的稳定性和活性。
一、引言钴是一种重要的过渡金属元素，广泛应用于催化剂、化学反应的催化剂、颜料等领域。
钴的配合物具有多样的结构和性质，在药物及材料领域有广泛的应用前景。
因此，研究钴的配合物的制备和性质对于深入理解钴的化学性质及其在应用中的潜力具有重要意义。
二、实验方法1.实验仪器与试剂：（1）仪器：无水乙醇浴、旋涂机、pH计、紫外-可见分光光度计、红外光谱仪。
（2）试剂：氯化钴（CoCl2）、碱性碳酸盐溶液、铵盐溶液。
2.实验步骤（1）制备钴的配合物：在一个250mL容量瓶中，加入150mL无水乙醇和20g氯化钴，搅拌均匀。
将配合物溶液加入到一个有泵和温度控制的反应器中，在50°C下反应1小时。
反应后，将溶液过滤，所得沉淀洗涤干净并干燥。
（2）理论计算：根据配合物的化学式和结构，使用化学软件进行理论计算，计算出配合物的理论结构和性质。
（3）实验测试：通过红外光谱、紫外-可见分光光度计等测试手段对制备的钴配合物进行表征。
三、实验结果1.钴配合物的制备：成功合成了一种钴配合物，并得到了稳定的沉淀。
2.钴配合物的理论计算结果：根据理论计算结果，钴配合物分子结构为正四面体结构，配体与钴离子通过配位键结合。
计算结果还显示，所得配合物具有一定的抗氧化活性。
3.钴配合物的实验测试结果：通过红外光谱和紫外-可见分光光度计的测试，发现所得的钴配合物的红外光谱和紫外-可见吸收光谱与理论计算结果相符。
四、讨论与结论钴是一种重要的过渡金属元素，其配合物具有多样的结构和性质。
本实验中，成功制备了一种钴配合物，并通过理论计算和实验测试对其结构和性质进行了研究。
结果表明，所得到的钴配合物与理论计算结果吻合，并具有一定的稳定性和活性。
钴配合物制备实验报告
钴配合物制备实验报告钴配合物制备实验报告引言钴配合物是一类重要的无机化合物，具有广泛的应用领域，如催化剂、荧光材料等。
本实验旨在通过合成钴配合物的方法，探究其制备过程以及结构特点。
实验方法1. 实验材料准备本实验所需材料包括：钴盐（如钴(II)氯化物、钴(II)硝酸盐等）、配体（如氨、硫代乙酸、乙二胺等）、溶剂（如水、乙醇等）。
2. 钴配合物的制备（1）取一定量的钴盐溶于适量的溶剂中，使其完全溶解。
（2）加入适量的配体溶液，与钴盐反应。
反应过程中，可以通过观察溶液颜色的变化来判断反应的进行。
（3）将反应混合物进行过滤、洗涤、干燥等处理，得到钴配合物。
实验结果与讨论1. 钴配合物的颜色变化在实验过程中，我们观察到钴盐与配体反应后，溶液颜色发生了明显的变化。
这是因为钴配合物的形成导致了电子结构的改变，从而引起了吸收光谱的变化。
不同的配体和配位数对钴配合物的颜色有着重要影响。
2. 钴配合物的结构特点钴配合物的结构特点与配体的性质和配位数密切相关。
一般来说，钴配合物可以形成单核、双核、多核等不同的结构。
其中，单核配合物由一个钴离子与一个配体形成，双核配合物由两个钴离子与一个配体形成，多核配合物则由多个钴离子与多个配体形成。
3. 钴配合物的应用钴配合物在催化剂、荧光材料等领域具有广泛的应用。
例如，钴配合物可以作为催化剂用于有机合成反应中，提高反应速率和选择性。
此外，钴配合物还可以作为荧光探针用于生物分析和药物检测中，具有较高的灵敏度和选择性。
结论通过本实验，我们成功合成了钴配合物，并研究了其制备过程以及结构特点。
钴配合物的制备方法多种多样，可以根据不同的配体和反应条件进行调控。
钴配合物在催化剂和荧光材料等领域具有重要的应用价值，对于进一步研究其性质和应用具有重要意义。
致谢感谢实验中的指导老师对我们的耐心指导和帮助，也感谢实验室的同学们在实验过程中的合作与支持。
参考文献[1] Xie, Y.; et al. Synthesis and characterization of cobalt(II) complex with 2,2'-bipyridine and 4,4'-bipyridine as ligands. Inorg. Chim. Acta, 2019, 487, 1-6. [2] Wang, L.; et al. Cobalt(II) complexes with pyridine-based ligands: synthesis, structure, and magnetic properties. Dalton Trans., 2018, 47(1), 132-140.。
钴配合物制备实验报告
钴配合物制备实验报告钴配合物制备实验报告引言钴是一种重要的过渡金属元素，其配合物在化学和生物学领域具有广泛的应用。
本实验旨在通过合成钴配合物，探究其制备方法和性质。
实验方法1. 实验材料准备：- 钴(II)氯化物（CoCl2）：用于提供钴离子。
- 氨水（NH3）：用于提供配体。
- 硝酸银（AgNO3）：用于检测反应中的氯离子。
- 醋酸钠（NaC2H3O2）：用于调节溶液酸碱度。
- 烧杯、滴管、玻璃棒等实验器材。
2. 实验步骤：1) 在烧杯中加入适量的钴(II)氯化物，并加入足够的水溶解。
2) 按照一定的摩尔比例，滴加氨水到溶液中，同时用玻璃棒搅拌均匀。
3) 持续滴加氨水直至溶液呈现明显的颜色变化，表示配合物形成。
4) 加入醋酸钠溶液，调节溶液酸碱度，以稳定配合物的形成。
5) 取一部分反应溶液，加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀，检测反应溶液中的氯离子。
实验结果通过本实验，成功合成了一种钴配合物。
合成后的溶液呈现出深蓝色，表明配合物的形成。
在加入硝酸银溶液后，未观察到白色沉淀的生成，说明反应溶液中的氯离子已被配体取代。
实验讨论1. 配体选择：在本实验中，选择了氨水作为配体。
氨水具有强碱性，能够提供孤对电子，形成配位键与钴离子结合。
氨水的选择主要考虑到其易得性和配体的稳定性。
2. 配合物性质：钴配合物的形成使得溶液呈现深蓝色，这是由于电子跃迁引起的。
钴配合物还具有一定的磁性，可以通过磁性测量仪进行进一步研究。
3. 氯离子的取代反应：实验中加入硝酸银溶液，旨在检测反应溶液中是否存在氯离子。
如果有氯离子存在，将与硝酸银反应生成白色沉淀。
通过未观察到白色沉淀的形成，可以推断氯离子已被配体取代。
结论本实验成功合成了一种钴配合物，并通过观察溶液颜色变化和检测氯离子的存在与否，验证了配合物的形成和氯离子的取代反应。
钴配合物具有深蓝色和一定的磁性，这对于进一步研究其性质和应用具有重要意义。
总结通过本次实验，我们了解了钴配合物的制备方法和性质。
钴配合物的制备及表征
钴配合物的制备及表征钴(Ⅲ)配合物是指钴离子（Co3+）与其他配体形成配位键的化合物。
制备和表征钴(Ⅲ)配合物是研究配位化学和无机化学的重要内容之一、本文将介绍钴(Ⅲ)配合物的制备和表征方法，以及常见的钴(Ⅲ)配合物的性质和应用。
1.直接配位反应：将钴盐与适当的配体溶解在溶剂中，并加热反应。
通过控制反应条件和配体的使用量，可以制备特定的钴(Ⅲ)配合物。
2.氧化还原反应：将钴(Ⅱ)盐与适当的氧化剂反应，将钴离子氧化为钴(Ⅲ)离子。
然后在适当的条件下，与配体反应生成钴(Ⅲ)配合物。
3.置换反应：将已知的钴(Ⅲ)配合物与其他配体反应，通过置换反应制备新的钴(Ⅲ)配合物。
这种方法常用于合成新的配体和研究配体的配位性质。
1.红外光谱：通过测量钴(Ⅲ)配合物的红外吸收谱，可以确定配合物中配体的取代基团和键的类型。
红外光谱还可以用于判断配位键的强度和结构。
2.核磁共振谱：通过测量钴(Ⅲ)配合物的核磁共振谱，可以确定配合物的分子结构、晶体结构和配体的取代位置。
核磁共振谱还可以用于研究配体的电子结构和配位键的性质。
3.紫外可见吸收光谱：通过测量钴(Ⅲ)配合物的紫外可见吸收光谱，可以确定配合物的吸收峰位置和强度，从而得到配位中心的电子状态和能级结构信息。
4.热分析：通过差热分析和热重分析等热分析技术，可以研究钴(Ⅲ)配合物的热分解行为和热稳定性。
常见的钴(Ⅲ)配合物包括[CoCl(NH3)5]Cl2、[Co(en)3]3+和[Co(edta)]-等。
这些配合物在配位化学、催化剂和生物医学领域都具有重要的应用。
例如，[CoCl(NH3)5]Cl2是一种常用的六配位钴(Ⅲ)配合物，广泛应用于电子学材料和催化剂的制备。
[Co(en)3]3+是一种三价钴配合物，具有较好的生物活性，可用作抗肿瘤药物的前体。
总之，钴(Ⅲ)配合物的制备和表征是无机化学和配位化学研究的重要内容。
通过选择合适的制备方法和表征手段，可以获得具有特定性质和应用价值的钴(Ⅲ)配合物。
钴配合物制备实验报告
一、实验目的1. 掌握钴配合物的制备方法，了解其制备原理；2. 学习实验操作技巧，提高实验技能；3. 通过实验，加深对钴配合物性质和结构认识。
二、实验原理钴配合物是由钴离子与配体通过配位键结合而成的化合物。
本实验以[Co(NH3)6]Cl3为例，介绍钴配合物的制备方法。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- CoCl2·6H2O- NH3·H2O- 活性炭- 过氧化氢- 盐酸- 蒸馏水- 乙醇- 25mL锥形瓶- 滴管- 烧杯- 玻璃棒- 滤纸- 滤斗- 水浴锅2. 实验仪器：（1）玻璃仪器：锥形瓶、烧杯、玻璃棒、滤纸、滤斗；（2）滴定仪器：滴管；（3）加热设备：水浴锅。
四、实验步骤1. 配制氯化钴溶液：称取1.0g CoCl2·6H2O，溶解于10mL蒸馏水中，配制成1mol/L的氯化钴溶液。
2. 氨水制备：取2.0mL浓氨水，用蒸馏水稀释至10mL，配制成0.2mol/L的氨水。
3. 氧化反应：取25mL锥形瓶，加入2.0mL氯化钴溶液和1.0mL氨水，加入少量活性炭，搅拌溶解。
加入1.0mL过氧化氢，继续搅拌。
观察溶液颜色变化，若变为橙红色，说明氧化反应已完成。
4. 加热：将反应后的溶液置于水浴锅中加热，使溶液浓缩至约5mL。
5. 结晶：将浓缩后的溶液冷却至室温，用滤纸过滤，滤液用乙醇洗涤，得到橙红色晶体。
6. 干燥：将晶体置于烘箱中干燥，得到纯净的[Co(NH3)6]Cl3。
五、实验结果与分析1. 实验结果：成功制备出橙红色晶体[Co(NH3)6]Cl3。
2. 分析：- 实验过程中，氯化钴与氨水反应生成氯化钴氨溶液，加入活性炭和过氧化氢氧化生成三价钴配合物。
- 氧化反应完成后，加热浓缩溶液，冷却结晶，得到橙红色晶体。
- 通过本实验，掌握了钴配合物的制备方法，加深了对钴配合物性质和结构的认识。
六、实验总结本实验通过制备[Co(NH3)6]Cl3，了解了钴配合物的制备方法，掌握了实验操作技巧。
钴的配合物实验报告
钴的配合物实验报告钴的配合物实验报告引言：钴是一种重要的过渡金属元素，广泛应用于催化剂、电池和材料科学等领域。
钴的配合物是由钴离子与配体形成的化合物，具有多种结构和性质。
本实验旨在通过合成不同配体的钴配合物，并对其性质进行分析和研究。
实验方法：1. 准备工作：清洗实验器具，准备所需的试剂和溶剂。
2. 合成配体：选择适当的配体，如乙二胺、氯化钠等。
按照一定的比例和操作步骤，合成所需的配体。
3. 合成钴配合物：将合成的配体与钴离子反应，生成钴配合物。
反应条件包括温度、pH值等。
4. 分离和纯化：通过过滤、结晶等方法，将合成的钴配合物从反应体系中分离出来，并进行纯化处理。
5. 表征和分析：使用各种仪器和技术，如红外光谱、紫外-可见光谱等，对合成的钴配合物进行表征和分析。
实验结果与讨论：1. 配体的选择：在本实验中，我们选择了乙二胺作为配体。
乙二胺具有双齿配位能力，可以与钴离子形成稳定的配位键。
2. 配位数和配位方式：根据实验结果和分析，我们确定了合成的钴配合物的配位数和配位方式。
例如，我们发现钴配合物中钴离子与乙二胺配体的配位数为4，形成了四面体结构。
3. 光谱分析：通过红外光谱和紫外-可见光谱等分析方法，我们研究了合成的钴配合物的结构和性质。
例如，红外光谱可以用于确定配体中的功能基团，而紫外-可见光谱可以用于研究配合物的吸收光谱和电子跃迁。
4. 热稳定性：我们还对合成的钴配合物进行了热稳定性测试。
通过热重分析等方法，我们可以确定配合物在不同温度下的稳定性和热分解特性。
结论：通过本实验，我们成功合成了钴的配合物，并对其性质进行了分析和研究。
我们确定了合成的钴配合物的配位数、配位方式和结构特征，并通过光谱分析和热稳定性测试等方法，对其进行了表征和分析。
这些结果对于进一步研究钴配合物的应用和性质具有重要意义。
展望：钴配合物作为一种重要的化合物，具有广泛的应用前景。
未来，我们可以进一步研究钴配合物的合成方法和性质，探索其在催化剂、电池和材料科学等领域的应用。
钴配合物制备实验报告
钴配合物制备实验报告
实验报告
题目：钴配合物制备实验报告
一、实验目的：
本实验旨在掌握钴配合物的制备方法，实现对配体与金属离子之间的化学反应了解并掌握。
二、实验原理：
通过配体与金属离子之间的配位作用，使得金属离子能够与多个配体形成一个稳定的配合物，这样的化合物称之为配合物。
在钴配合物制备实验中，我们选用了氯化钴（II）盐酸盐作为金属离子，对于配体则采用苯乙二酸钠（BANa）。
钴离子和BANa配位会产生一个红色的钴配合物。
三、实验步骤：
1、取少量的氯化钴（II）盐酸盐溶于100mL的去离子水中，溶解氯化钴（II）盐酸盐，即可得到一个钴的水溶液。
2、向钴溶液中加入少量的BANa粉，搅拌后放入热水槽加热2小时。
3、待反应结束，将反应产物过滤并用少量水洗涤几次。
4、将钴配合物干燥，称取产物并记录下数值。
五、实验结果：
根据我们的实验操作，我们成功地制备了钴的配合物。
我们测得的重量是0.25克，颜色为红色。
六、实验分析：
通过本次实验，我们成功地制备了一个红色的钴配合物。
实验结果表明，我们所选用的氯化钴（II）盐酸盐是一个稳定的金属离
子，而BANa则是适合配位的配体，两者施用配位作用形成了一个红色的化合物。
我们通过观察颜色并测量质量，可以得出我们制得的化合物有很好的稳定性和质量，也证明了本次实验可以认为是成功的。
七、实验结论：
本实验成功地制备了一个红色的钴配合物，这个化合物稳定性很好。
实验结果证明，选择合适的金属离子和配体很关键，同时适当的反应时间和反应温度，对于化合物的形成也至关重要。
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仪 器 装 置 及 作 用
3
1-反应瓶（内装待分解配合物水溶液及碱液） ； 2-接收瓶（内装标准盐酸溶液） ； 3-碱封管（防止滴加碱液时气体从安全漏斗中溢出）
3 1 2
预 习 要 求
◆ ◆ ◆ ◆
沉淀滴定法的操作及影响其准确性的因素； 电导率仪的使用方法； 配合物的基本知识（影响其稳定性的因素、分光化学序） ； 容量分析基本操作。
实 验 原 理 及 反 应
根据有关电对的标准电极电势可以知道，在通常情况下二价钴盐较三价钴盐稳定很多，而在 许多场合下他们的配合物却正相反，三价钴反而比二价钴来得稳定，因此，通常采用空气或过氧 化氢在有配体存在下氧化二价钴的方法，来制备三价钴的配合物。 氯化钴的氨合物有许多种，主要有三氯化六氨合钴(Ⅲ)，三氯化一水五氨合钴(Ⅲ)，二氯化一 氯五氨合钴(Ⅲ)等，由 CoCl2·6H2O 为原料在不同的反应条件下可制得这些配合物。 钴的分析（间接碘量法） ：钴配合物被强碱分解后生成褐色固体，在酸性溶液中，Co2O3 可与 KI 定量反应，析出的碘可用标准 Na2S2O3 溶液滴定。 氯的分析（摩尔法） ：将该配合物先加强碱破坏，过滤出 Co2O3，冷却后的溶液以铬酸钾为指 示剂，用 AgNO3 进行滴定，测出的氯含量相当于钴氨氯化物的含氯总量。 外界氯的分析：溶液的电导率与离子浓度和迁移速度有关，用 AgNO3 滴定配合物时，由于外 界氯与 AgNO3 生成 AgCl 沉淀，原来溶液中的 Cl 被 NO3-取代使溶液电导率略有下降，当超过等 当点后过剩 Ag+的和 NO3-引起电导急剧上升。以 AgNO3 体积为横坐标，溶液电导率为纵坐标作 图，两条直线的交点为等当点。 根据摩尔电导可确定配合物的类型。摩尔电导 λM (S·cm2·mol-1)与电导率 κ (µS·cm-1)、浓度 C(mol·L-1)之间有如下关系： 化合物
数 据 处 理
⑴M=250.43 ⑵M=268.45 ⑶M=267.46
根据摩尔电导，可确定⑴为 1:2 型配合物，⑵和⑶为 1:3 型配合物。 最大吸收峰波长：⑴>⑵>⑶； 分裂能：⑴ 18939 cm-1，⑵ 20492 cm-1，⑶ 21097cm-1，顺序与光化学序列相符。 《基础无机化学》 ，张淑民编著，兰州大学出版社。 《无机化学》武汉大学等校编，高等教育出版社。 《分析化学》武汉大学等校编，高等教育出版社。 1． 在制备配合物⑴时， 在水浴上加热 20 分钟的目的是什么？可否在煤气灯上直接加热煮沸？ 答：使配体 Cl 进入内界，转变成配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2；直接加热可能使配合物分解。 2．在制备配合物⑴的过程中，为什么要待气泡消失后再加入浓盐酸？如果提前加入会出现 什么情况？ 答：待 H2O2 分解完后再加入浓盐酸，否则 H2O2 与浓盐酸反应放出氯气或二价配合物氧化不 完全。 3．通常条件下，二价钴盐较三价钴盐稳定得多，为什么生成配合物后恰好相反？ 答：二价钴的电子构型为 3d7，按照价键理论，生成八面体型配合物后将有一个电子被激发 至 5s 高能轨道上，故极易失去，即被氧化成 d6 构型的三价钴配合物；按照晶体场理论，八面体 场中 d6 构型离子中的 6 个电子都在低能轨道，CFSE 最大。 4．能否直接将配合物溶于水，用莫尔法测定外界氯的含量？ 答：测外界氯时，不能破坏配合物，而该配合物的颜色会干扰摩尔法终点的判断。
摩尔质量
λM = κ ×
性 状
紫红色固体 紫红色晶体 砖红色晶体 橙黄色晶体
1000 C
b.p(℃)
m.p(℃)
d
n
溶解度
物 理 化 学 常 数
CoCl2·6H2O [Co(NH3)5Cl]Cl2 [Co(NH3)5H2O]Cl3 [Co(NH3)68.45 267.46
1
操 作 中 应 注 意 的 问 题 讲 解 要 点 实 验 内 容
1． 制备配合物 2 时，加入氨水后要使固体迅速溶解，防止长时间加热使产物分解。 2． 测氨时要防止倒吸：用移液管倒插入吸收液中；加热速度要均匀，开始小火，当氨较少 时再大火。 3． 测总氯时洗涤过程要按照少量多次的原则，防止洗涤液过多；中和不要过头（酚酞刚刚 褪色） ；摩尔法测氯要控制溶液体积，溶液越稀，误差越大。 4． 测钴时要先加 KI，再加 HCl，防止 Co2O3 将 HCl 氧化。
◆ 配合物组成的确定方法； ◆ 摩尔法测定要点：酸度、指示剂加入量、体积、浓度等； ◆ 操作注意事项； 合成每人一组，分析两人一组，测定一个样品。 第一天：合成 3 个配合物，测定电子光谱(测定波长 400～580nm，2cm 比色皿) 第二天：两人一组测 1 个样品 氨(2 份)、钴(2 份)、总氯（样品分解 1 份，称样量为 0.5-0.6g，滴定 3 份） 、摩尔电导（称样 量为 0.06～0.07g，配制在 250mL 容量瓶中） 配合物 吸光度 A 电导率κ 摩尔电 理论产 λmax 导λm 量(g) nm 0.01g+10mL 水 µS·cm-1 3.16 1.07 2.14 528 488 474 0.32 0.47 0.35 0.27 0.402 0.455 250.4 415.0 454.0 百分含量% Co 23.53 21.95 22.03 NH3 34.00 31.72 38.20 总氯 42.47 39.62 39.76 外界氯 28.31 39.62 39.76
基础化学实验 I 准备实验卡
实验名称 年级-专业 目 的 和 要 求 ◆ ◆ ◆ ◆
钴配合物合成、组成分析和电子光谱测定 钴配合物合成、
04 化学专业 计划学时 14 日 期 2006 年 4 月 准备教师 姚卡玲
掌握钴氨配合物的性质和合成方法； 学习确定配合物组成的方法； 学习电导滴定、摩尔法等实验操作； 测定配合物的电子光谱，了解不同配体对分裂能的影响。
参 考 文 献
思 考 题
对 本 实 验 的 建 议
如果样品量足够，测外界氯（摩尔电导）时称样量应增大约一倍（0.5 倍） ，这样可减少滴定 （称量）误差。
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