平衡移动专题总结

二轮复习——化学平衡移动的应用导学

一．【三维目标】

（一）知识与技能目标：理解平衡移动的应用；理解外界条件（温度、压强、浓度、催化剂等）对化学平衡的影响。

（二）过程与方法：通过归纳法、类比法掌握平衡移动的原理。

（三）情感态度与价值观：通过学习平衡移动的规律体会平衡的控制在生产生活和科学研究领域中的重要作用。

二．学习重难点：

【重点】对化学平衡移动原理的理解

【难点】应用化学平衡移动原理解决生产生活中的实际问题。

三．学法指导：

高三二轮复习重在培养学生能运用自己存储的知识将化学问题分解、迁移转换、重组，以解决问题的能力。化学平衡是高考必考内容，由于该部分知识与工农业生产、环境保护、日常生活有密切联系，把这几方面结合起来进行考察将会成为高考命题的趋势。化学平衡移动一般应用于判断状态、判断计量数、判断反应热、判断转化率以及解释工业生产问题。

四．知识链接：

1.勒夏特列原理：_____________________________________________________

2.化学平衡的特征：

(1)逆：______________________ (2)等：_________________________

(3)定：______________________ (4)动：_________________________

(5)变：______________________

3.

五．学习过程：

一、勒夏特列原理应用（平衡移动原理）

1、根据条件的改变，判断平衡移动地方向

根据平衡移动的方向，判断条件的改变

典例：在高温下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）正反应为吸热反应，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（）

A、减小压强

B、缩小体积

C、升高温度

D、增大H2的浓度

例题2：在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g）反应达平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍，下列叙述不正确的是（）

A、平衡向逆反应方向移动

B、a+b>c+d

C、Z的体积分数增加

D、X的转化率下降

2、由压强的改变及平衡移动的方向可以判断反应物或生成物状态

典例：反应mA(g)+nB(? ) pC(g)若 m=p加压后平衡向正向移动，则B为 ________态；若平衡不移动，则B为_______态。

3.判断计量数：

典例：反应mA nB（g）+pC(g)达平衡后正逆反应速率随压强的变化如图所示：分析后判断m____m（填大于，小于或等于），A为______态。

4.判断反应热：

C达到平衡后，无论加压或降温,B的转化率都增大，则下列结论正确的

典例：可逆反应A+B(s)

A. A为固体，C为气体，正反应为放热反应

B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应

C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应

D. A、C均为气体，正反应为吸热反应

5.判断转化率：

典例：.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) △H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a 与b的关系是

A．a>b B．a=b C．a

6.解释工业生产问题：

典例：对在密闭容器中达平衡的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0；下列

叙述正确的是：（）

A.改变条件使平衡正向移动,则反应物的转化率一定变大

B.升高温度,使正反应减小,逆反应速率增大,平衡逆向移动

C.若改变条件使平衡逆向移动,则此时逆反应速率一定大于正反应速率

D.若保持容器内的压强不变,充入氦气,平衡不移动

二、勒沙特列原理还适用于下列情况：

①溶解平衡②电离平衡③水解平衡

例题1：把Ca（OH）2放入一定量水中，一定温度下达到平衡Ca（OH）2（s） Ca（OH）2（溶液）Ca2++2OH—，当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列正

确的是（）

A、溶液中Ca2+数减少

B、c（Ca2+）增大

C、c（OH—）不变

D、 c（OH—）增大

例题2：常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（） A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度

例题3..对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）

A.明矾溶液加热

B.CH3COONa溶液加热

C.氨水中加入少量NH4Cl固体

D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体

三、重难点透析：

（1）化学平衡的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立平衡状态。可逆反应，同时向正、逆两方向进行，但只要V正≠V逆，在外观上反应就会向某个方向进行，最终使V正=V逆

（2）化学平衡的移动

原因：反应条件改变引起V正≠V逆

方向：向速率相对大的方向移动

结果：速率、组成含量均发生改变，重新建立新条件下的平衡

（3）平衡移动与反应速率是既有联系又有区别的两个不同概念。一个平衡向哪个方向移动，由正、逆两个反应速率相比较决定的。而正、逆反应速率大小则由条件决定。

例题：2A(g) 2B(g)+C(g)－Q（未使用催化剂），改变一个外界条件而能满足下列量的改变，请将相应的改变条件填入空格上。

⑴使υ正增大，而c(Ａ)不变___________ ⑵使υ正减小，而c(Ｂ)增大___________

⑶使υ正增大，而c(Ｃ) 减小____________ ⑷使υ逆增大，而c(Ａ)减小___________

（4）.平衡发生移动时，并不是所有的量都变，平衡不移动时也并不是所有量都不变。

例题：在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动

的是（）

Ａ、反应混和物的浓度Ｂ、反应物的转化率Ｃ、正、逆反应速率Ｄ、反应混和物的压强

六.达标训练：

1.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件，使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是（）

①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增加；④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂

A、①②

B、②⑤

C、③⑤

D、④⑥

2.可逆反应：3A （g）3B（？）+C（？）；∆H 〉 0，随着温度升高，气体平均相对分子

质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）

A、B和C可能都是固体

B、B和C一定都是气体