酸的通性与特性

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酸的通性ph-九年级(初三年级)生物课件

实验操作
在实验室中，可以将稀酸滴加到金属氧化物中，观察到固体逐渐溶解，并产生水。
酸能与碱反应
反应原理
酸中的氢离子能够与碱中的氢氧根离子发生中和反应，生成水。例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
实验操作
在实验室中，可以将稀酸与碱混合，观察到放热现象和溶液变浑浊，这是由于水生成并放出热量。
详细描述
pH值是表示溶液中氢离子浓度的负对数，用于衡量溶液的酸碱度。pH值范围从0到14，其中7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性。
pH值的范围
总结词
pH值的范围是0到14，其中7为中性。
详细描述
pH值是衡量溶液酸碱度的数值指标，其范围从0到14。当pH值为7时，表示溶液为中性；pH值小于7时，表示溶液为酸性；pH值大于7时，表示溶液为碱性。
力下降。
酸碱度对生物活动的影响
要点一
酸碱度对生物活动的影响
除了对生物生长和繁殖的影响外，酸碱度还对生物的活动有重要影响。在适宜的酸碱度范围内，生物的活动能力最强，能够更好地适应环境变化和应对外界挑战。如果酸碱度偏离适宜范围，生物的活动能力会受到抑制，表现出行为异常和生理功能障碍。
要点二
酸碱度对生物活动影响机制
pH值与酸碱度的关系
总结词
pH值与酸碱度呈反比关系，即当pH值增大时，酸碱度减小；反之亦然。
详细描述
pH值与酸碱度之间存在反比关系，即当溶液的pH值增大时，其酸碱度会减小；反之，当pH值减小时，酸碱度会增大。这种关系反映了氢离子浓度与酸碱度之间的平衡状态。
04
酸在生物体内的功能
维持酸碱平衡
酸碱平衡是生物体内的重要生理机制，酸可以中和碱，反之亦然，从而维持体内环境的酸碱平衡。

(完整版)酸碱盐知识点总结及汇总

酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。

酸是由氢离子和酸根离子构成。

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸HCl浓硫酸H2SO4颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2.酸的通性：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。

因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。

（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。

硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

酸的通性

酸的通性酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。

酸的通性实质上是氢离子的性质。

酸的通性可归纳为以下五点：酸的通性一般规律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸 + 金属==盐 + 氢气 2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸 + 性氧化物─→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐─→新酸+新盐 H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（5）跟碱起中和反应酸+碱─→盐+水 2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O方法指导：所谓“通性”是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性。

碱的通性可归纳为以下四点：碱的通性一般规律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色（2）跟酸性氧化物反应碱+酸性氧化物─→盐+水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O（3）跟酸反应碱+酸─→盐+水Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O（4）跟某些盐反应碱+盐─→新碱+新盐 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH-具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。

如 Ca(OH)2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。

另外还要注意的是碱与盐反应时，反应物必须均可溶，且还要符合复分解反应发生的条件。

统一练：根据碱的通性，请你推出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2应具有哪些化学性质？化学方程式表示。

难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解，如：Cu (OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等…而可溶性碱通常是很稳定的，受热不易分解。

初中化学酸碱盐知识点

酸是一类组成和性质相似的化合物，酸溶于水后能解离出相同的阳离子——氢离子（H +）。

生活中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸和醋酸等。

说明：（1）酸溶于水后都能解离出H +和酸根离子，酸就是由氢离子和酸根离子构成的化合物。

（2）酸的定义：物质溶于水时，解离出阳离子全部是氢离子（H +）的化合物。

一、浓盐酸1、打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现（不是白烟，烟是固体小颗粒，而雾是液体小液滴），这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。

2、纯净的盐酸是无色的，而工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。

3、浓盐酸具有强烈的腐蚀性。

二、浓硫酸1、浓硫酸的特性（1）吸水性：能够吸收空气（或某些气体）中的水分，在实验室中常把它作为某些气体的干燥剂。

说明：①浓硫酸吸收水分的过程是物理变化。

②浓硫酸作气体的干燥剂，只能干燥不与它反应的气体，如O 2、H 2、CO 2等，不能干燥NH 3。

③浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置一段时间都会变稀（即溶质质量分数减小），但原因不同。

因此浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。

（2）强烈的腐蚀性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去，而生成黑色的炭。

浓硫酸脱水为化学变化。

2、浓硫酸沾到皮肤上的处理方法如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

（注意不是马上用布擦净）。

3、浓硫酸的稀释方法由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。

切不可把水倒进浓硫酸里。

口诀：酸入水，勤搅拌，沿器壁。

三、探究酸的化学性质1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

2、盐酸和镁条剧烈反应，产生大量气泡。

反应的化学方程式为Mg+2HCl===MgCl 2+H 2 ↑。

3、盐酸和碳酸钠剧烈反应，产生大量气泡。

初中酸碱知识点总结

初中酸碱知识点总结篇一：中学酸碱知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸〔H2SO4〕、盐酸〔HCl〕、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧的化钠、氢氧化钙、氨水〔NH3·H2O〕盐是由金属元素元素〔或铵根〕和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电〔缘由：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子〕二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性〔具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是H+〕〔1〕与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色〔2〕金属 + 酸→盐 + 氢气〔3〕碱性氧化物 + 酸→盐 + 水〔4〕碱 + 酸→盐 + 水〔5〕盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸〔产物符合复分解条件〕3、三种离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性〔具有通性的缘由：离解时所生成的阴离子全部是OH-〕〔1〕碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色〔2〕酸性氧化物+碱→盐+水〔3〕酸+碱→盐+水〔4〕盐+碱→另一种盐+另一种碱〔反应物均可溶，产物符合复分解条件〕注：①难溶性碱受热易分解〔不属于碱的通性〕如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

四、酸性氧化物与碱性氧化物五、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：〔1〕转变土壤的酸碱性〔2〕处理工厂的废水〔3〕用于医药3、溶液酸碱度的表示法--pH〔1〕pH的测定：最简约的方法是运用pH试纸用玻璃棒〔或滴管〕蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对比，读出溶液的pH〔读数为整数〕〔2〕酸雨：正常雨水的pH约为5.6〔由于溶有CO2〕pH5.6的雨水为酸雨中学化学酸碱盐的复习及重点题型解析在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。

化学公式

1、酸的通性（1（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。

只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。

位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。

例如：①Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。

（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H ＋）。

但又各具不同的物理化学性质。

①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。

纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。

工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。

浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。

这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。

②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。

纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。

常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克／厘米3。

稀H2SO4具有酸的通性。

浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：a、吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4?nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。

b、脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。

纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。

常见的酸和碱方程式默写

金榜教育
1．酸的通性
（1）与酸碱指示剂作用
（2）与活泼金属反应-----盐+氢气
①镁和稀盐酸②镁和稀硫酸
③铁和稀盐酸④铁和稀硫酸
⑤锌和稀盐酸⑥锌和稀硫酸
⑦铝和稀盐酸⑧铝和稀硫酸
（3）与金属氧化物反应---盐+水
①盐酸除铁锈②硫酸除铁锈
③盐酸和氧化铜反应④硫酸和氧化铝反应（4）与碱反应---盐+水（中和反应）
①盐酸和氢氧化钙②硫酸和氢氧化钠
③氨水（NH3·H2O）和稀硫酸反应
④硝酸和石灰水
（5）与碳酸盐反应----新盐+二氧化碳+水
①盐酸和大理石作用
②硫酸和碳酸钠反应
2．酸的特性
（1）盐酸和硝酸银反应
（2）硫酸和氯化钡反应
3．碱的通性
（1）与酸碱指示剂作用
（2）与某些非金属氧化物反应----盐+水（不属于复分解反应！）
①二氧化碳和石灰水反应
②二氧化碳和氢氧化钠溶液
③二氧化硫和石灰水反应
④二氧化硫和氢氧化钠溶液
⑤三氧化硫和氢氧化钠溶液
（3）与酸反应----盐+水（中和反应）
（4）与某些盐反应----新碱+新盐
①石灰水和硫酸铜反应
②氢氧化钠和硫酸铜溶液
③氢氧化钠和氯化铁溶液
4．碱的特性
氢氧化钙（Ca2+）与碳酸盐溶液反应
氢氧化钙溶液和碳酸钠。

硫酸硝酸

酸的通性
（1）使酸碱指示剂变色（2）与金属氧化物反应生成盐和水（3）与碱反应生成盐和水（4）与某些盐反应（5）与活泼金属反应生成盐和氢气
2、硝酸的化学性质（1）酸的通性
探究实验二现象记录
反应物现象
剧烈
蓝色红棕色
结论
生成 Cu(NO3)2 产生NO2 生成 Cu(NO3)2
剧烈程度： Cu与浓HNO3 溶液颜色：气体颜色：
应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒不断搅拌。
二、硫酸的化学性质
（一）酸的通性（二）浓硫酸的特性 1、吸水性（干燥剂）
问：在盛有少量硫酸铜晶体的试管中注入浓硫酸，会有什么现象发生？蓝色会褪去。
2、脱水性
浓硫酸与蔗糖
浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素
所以，当皮肤或衣物上不小心沾有少许浓硫酸时，应立即用大量水冲洗。
思考：稀硫酸具有氧化性吗？
回答：浓硫酸的氧化性由分子中的
＋６
S
引起。
稀硫酸也有氧化性，如 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 氧化性由H+ 表现，而Cu + 2H2SO4（稀）不反应，可见，H+ 的氧化性比 S 的氧化性弱且还原产物不同。所以浓硫酸具有强的氧化性。稀、浓硫酸对比浓硫酸的特性，稀硫酸都没有；稀硫酸的性质，浓硫酸不完全具有。
常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做钝化。
（２）Ｃ、Ｓ等非金属与浓硫酸反应: 浓硫酸的还原产物一般为SO2
C + 2H2SO4（浓）

常见酸的性质

一．浓硫酸俗称坏水。

坏水指浓度大于或等于70%的硫酸溶液。

浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。

同时它还具有脱水性，强氧化性，难挥发性，酸性，稳定性，吸水性等。

浓盐酸浓硝酸和浓硫酸的对比物理性质：腐蚀性硫酸具有很强的腐蚀性，若实验是不小心溅到皮肤上，应先用布擦干，后用小苏打溶液冲洗,再用大量水冲洗,严重的应立即送往医院。

吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

⑵吸水性是浓硫酸的物理性质。

浓硫酸只能干燥酸性和中性气体。

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的气态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。

特性：1吸水性常做干燥剂附言：浓硫酸的稀释浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体例如中性气体：CO、氢气、氧气、氮气和所有的稀有气体酸性气体：HCI气体、二氧化碳、二氧化硫浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。

浓硫酸还不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等气体。

2.脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫。

浓硫酸如C + 2H2SO4(浓) ==== （加热）CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O利用脱水性，能够催化一些有机反应。

CH3COOH + H-O-C2H5 ==== 加热、浓H2SO4) CH3COOC2H5 + H2O3.强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

酸的通性五条

酸的通性五条酸是我们日常生活中非常常见的一种化学物质，具有酸性的食物和饮料也是我们日常饮食中不可或缺的重要组成部分。

但是，酸到底是如何表现出来的呢？本文将介绍酸的通性五条，帮助我们更好地理解酸的特性以及在实际应用中的一些重要作用。

第一条：酸的味道酸味酸的通性之一就是酸有酸味。

这是我们最容易理解的一个特性，也是最直观的表现。

酸味的感受大致是一种酸涩刺激的感觉，可以通过酸橙、柠檬等柑橘类水果、醋等来体验。

第二条：酸的溶解性酸的通性之二是酸的溶解性。

酸一般容易溶解在水中，形成溶液。

与许多其他物质不同，酸具有较高的溶解性，可以与许多物质发生反应。

第三条：酸的腐蚀性酸的通性之三是酸的腐蚀性。

酸具有腐蚀性，可以与某些物质发生化学反应，使它们发生变化。

这是酸最重要也是最危险的一条通性。

酸能腐蚀金属、损伤皮肤等，因此在处理酸性物质时要格外小心。

第四条：酸和碱的反应性酸的通性之四是酸和碱的反应性。

酸和碱是化学反应中最重要的两种物质。

酸和碱混合会发生一系列反应，其中最为常见的是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子的中和反应，生成盐和水。

第五条：酸对指示剂的影响酸的通性之五是酸对指示剂的影响。

指示剂是一种可以在不同pH值下改变颜色的物质。

酸对某些指示剂具有特殊的影响，可以使它们变色，从而可以通过颜色的改变来判断溶液的酸性或碱性。

酸的通性是我们对酸的一些基本认识，了解这些通性不仅可以帮助我们更好地理解酸的特性，也有助于我们在日常生活中更好地处理酸性物质。

除了常见的柑橘类水果和醋外，酸还可以在许多其他物质中找到，例如：硫酸、盐酸、柠檬酸等。

这些物质在各种领域中都有重要的应用。

例如，硫酸是一种非常重要的化学原料，在冶金、化肥等工业中得到广泛应用。

盐酸是一种常见的实验室试剂，用于酸洗和清洁设备。

柠檬酸则是用于食品加工和调味的重要酸类物质。

酸的通性还与我们的日常生活息息相关。

例如，洗衣粉的主要成分之一就是酸性物质，它可以中和水中的硬度离子，使洗涤效果更好。

2020年春鲁教版九年级化学下册《第七单元常见的酸和碱》单元总结(解析版)

第七单元常见的酸和碱单元总结知识点一：酸及其性质【知识详解】一．常见的酸1、常见的几种酸：盐酸HCl 硫酸 H2SO4硝酸HNO3碳酸 H2CO32、浓盐酸是无色透明液体，有刺激性气味，具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢（HCl），敞口放置，溶质的质量分数变小。

浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发。

浓硫酸的特性：（1）吸水性：可做气体干燥剂，用于干燥酸性或中性气体，不能干燥氨气（NH3）；浓硫酸敞口放置，易吸收空气中得水，溶质的质量分数变小；（2）腐蚀性：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水到人浓硫酸中。

3、打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现白雾，原因是：盐酸易挥发，挥发氯化氢气体和空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴的缘故。

二、酸的化学性质1.酸的通性：酸中含有： H+（1）酸 + 金属 ----- 盐 + 氢气铁和稀盐酸反应Fe + 2HCl === FeCl2 +H2↑铁和稀硫酸反应 Fe + H2SO4 ===FeSO4 +H2↑现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

（2）酸 + 金属氧化物----- 盐 + 水（复分解反应）氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。

（3）酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应）盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ===AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ===Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 碳酸盐 -----盐 + 水 + 二氧化碳（复分解反应）大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑（5）酸的特性：（酸根的性质）硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ===BaSO4 ↓+ 2HCl盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ====AgCl↓ + HNO32.复分解反应（1）定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，像这样的反应叫做复分解反应。

浓硫酸的特性

小结
（1）稀硫酸——弱氧化性——可与活泼金属稀硫酸——弱氧化性——可与活泼金属 ——弱氧化性—— 反应，生成H ——氧化性由体现出来。氧化性由H 反应，生成H2——氧化性由H+体现出来。（2）浓硫酸——强氧化性——在加热的情况浓硫酸——强氧化性——在加热的情况 ——强氧化性—— 下可与绝大多数金属以及非金属反应，下可与绝大多数金属以及非金属反应，生成 ——氧化性由+6价的硫体现出来氧化性由+6价的硫体现出来。 SO2——氧化性由+6价的硫体现出来。
你能想出几种方法区别稀硫酸和浓硫酸？和浓硫酸？
还原剂 0
Zn + H2SO4（稀）= ZnSO4+ H2
氧化剂 +6
0
+1
+2
0
Cu + 2H2SO4（浓）==CuSO4 + 2H2O+SO2
还原剂氧化剂
+2
+4
以上两个反应稀H 和浓H 以上两个反应稀H2SO4和浓H2SO4都作氧化剂，都体现了氧化性，其实质相同吗？氧化剂，都体现了氧化性，其实质相同吗？
练习
A.酸性、B.强氧化性酸性、强氧化性酸性 C.难挥发性、D.吸水性、E.脱水性难挥发性、吸水性吸水性、脱水性难挥发性
D （1）浓硫酸可作气体干燥剂＿＿＿＿浓硫酸可作气体干燥剂＿＿＿＿浓硫酸不能干燥氨气＿＿＿＿（2）浓硫酸不能干燥氨气＿＿＿＿ A E （3）抹布上滴上浓硫酸出现破洞＿＿＿＿抹布上滴上浓硫酸出现破洞＿＿＿＿浓硫酸不能干燥H B （4）浓硫酸不能干燥H2S＿＿＿＿ C 实验室用浓硫酸和氯化钠固体制HCl HCl＿＿＿＿（5）实验室用浓硫酸和氯化钠固体制HCl＿＿＿＿ B 浓硫酸不能制取HI HI＿＿＿＿（6）浓硫酸不能制取HI＿＿＿＿ B 实际生产中，浓硫酸可用钢瓶储运＿＿＿＿（7）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶储运＿＿＿＿浓硫酸与金属铜的反应＿＿＿＿ A、B （8）浓硫酸与金属铜的反应＿＿＿＿、浓硫酸使蔗糖变黑，（9）浓硫酸使蔗糖变黑，并有刺激性气味气体产生 B、E ＿＿＿＿、 10）敞口放置于空气中的浓硫酸会增重＿＿＿＿（10）敞口放置于空气中的浓硫酸会增重＿＿＿＿ D

初三化学酸碱盐知识点总结

初三化学酸碱盐知识点总结酸碱盐的知识点是初中化学的重要内容，总结知识点有利于我们的复习效率的提高。

下面本人为大家分享的是初三化学酸碱盐知识点总结的详细内容，希望对你有帮助!一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸→ 盐 + 氢气(3)碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水(4)碱 + 酸→ 盐 + 水(5)盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱→ 盐+水(3)酸+碱→ 盐+水(4)盐+碱→ 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

常见的酸和碱及其通性(提高) 知识讲解

总复习：常见的酸和碱及其通性〔提高〕责编：熊亚军【考纲要求】1.掌握常见的酸及酸的通性，了解浓盐酸、浓硫酸的特性以及浓硫酸的稀释方法。

2.掌握常见的碱及碱的通性，重点掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

【知识网络】浓盐酸：是无色有刺激性气味的液体，有挥发性和腐蚀性物理性质浓硫酸：是无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶化时放出大量热，有强烈的腐蚀性①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色②与生动 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属反响 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑化学性质③与金属 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化物反响 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O常见的酸④与碱 NaOH+HCl=NaCl+H2O反响 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O⑤与某些 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3盐反响 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl浓硫酸特性：吸水性、脱水性、强氧化性浓硫酸稀释方法：肯定要把浓硫酸沿着器壁渐渐地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌用盐酸：除锈，制造其他化工产品，胃液中的主要成分，援助消化途硫酸：枯燥剂，广泛用于生产化肥、农药、X、染料及金属除锈1.酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是指示剂，而不是酸或碱。

指示剂与酸或碱的作用是化学变化。

2.碱只有溶于水后才能使指示剂变色，固态碱或不溶于水的碱不能使指示剂变色，因为使指示剂变色的是能自由运动的OH－。

考点二、几种常见的酸和碱1.盐酸、硫酸的物理性质及用途：2.浓盐酸的特性：挥发性。

翻开盛装浓盐酸的试剂瓶盖，会在瓶口出现白雾，这是浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴产生的现象，并不是白烟。

3.浓硫酸的特性：吸水性、脱水性和腐蚀性。

吸水性是浓硫酸的物理性质，脱水性是浓硫酸的化学性质。

脱水性是浓硫酸将由C，H，O等元素组成的化合物〔一般是有机物〕里的H，O元素的原子数以2∶1的比例从化合物中夺取出来，使化合物脱水而发生碳化现象。

4-4硫酸、硝酸的性质(2)

1.蔗糖变黑是因为蔗糖被碳化了，变成了碳 2.刺激性气味是SO2的气味。 3.有SO2硫生成，证明浓硫酸还发生了氧化还原反应
浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?
思考交流
脱水性：物质本身不含水——将含氢、氧元素的物质中H、O原子按2：1的比例脱去吸水性：物质本身含水
3）强氧化性
A.与金属单质反应
思考与交流
硫酸、硝酸的性质
（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们有什么共
同特性？它们具有这种特性的本质原因是什么？
用电离方程式来表示？
（2）酸的通性体现在哪些方面 1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应
酸具有通性是因为都能电离出H＋
一、硫酸的性质
1、浓H2SO4的物理性质：
无色油状液体，难挥发，沸点338℃
溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 2、浓H2SO4的特性 1) 吸水性：能吸收水份——物质本身含水可干燥：O2、H2、N2、Cl2、CO2、SO2、HCl 思考：能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？
2）脱水性
1.蔗糖为什么会由白变黑？ 2.刺激性气味是什么气体的气味？ 3.这个过程浓硫酸除了体现脱水性以外,你认为可能发生了什么反应？
(4)非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。
三、硫酸和硝酸的用途阅读： P102
四、王水：
原来他用的溶液叫王水。王水是浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比配制成的的混和溶液。由于王水中含有硝酸。氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。因此，王水的氧化能力比硝酸强，不溶于硝酸的金，却可以溶解在王水中。这是因为高浓度
如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？稀H2SO4：弱氧化性（由H+体现） —可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：强氧化性（由S体现）

常见的酸

家中哪些物质呈酸性，哪
些物质呈碱性？他们的强弱又是怎样的？
五、酸碱性和酸碱度
知道了溶液的酸碱性（度）知识对你的生活有何帮助？
盘点收获一、酸的分类和命名二、酸的物理性质及特性三、酸的通性四、酸根离子的检验五、酸碱性和酸碱度
你会了吗
湖北省中考题
我市某中学的同学自制成一种黄色的花汁，加入到不同试剂中，观察到的现象如下：
你知道食品也有酸碱性吗?
雨水酸碱度与空好难受!
三、酸的通性 1、与酸碱指示剂的反应 2、与活泼金属的反应 3、与碱性氧化物的反应 4、与碱的反应（中和反应）
5、与某些盐的反应
已知稀盐酸中有H+ 、Cl －、H2O，该溶液能使紫色石蕊试液变红，请猜想是何种粒子使紫色石蕊试液变色的？你能设计一个简单的实验加以论证吗？
一、酸的分类和命名
1.按酸分子中是否含有氧原子含氧酸无氧酸 “某酸” “氢某酸”
2.按酸分子电离时所产生的H+个数一元酸
二元酸
三元酸
请说出以下酸的分类依据
H2SO4 HNO3
H3PO4 HCl
难挥发性酸
挥发性酸
请说出以下酸的分类依据浓H2SO4 HNO3
H3PO4 HCl
二、酸的物理性质及特性将浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸敞口放置在空气中能形成白雾的是，质量变大的是，质量变小是，它们的质量分数都变。
C、汞和稀盐酸
D、铝和稀硫酸
BACK
成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
BACK
自制酸碱指示剂
收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。将提取液分别装入小试剂瓶中备用。将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶液的酸碱性。

酸

A、Ba(OH)2
C、NaOH
B、BaCl2
D、H2SO4
金属活动性顺序：K Ca Na
Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
8、 3克不纯的铁（含杂质x），与足量的稀硫酸反应至不再有 H2产生为止，收集到的H2为0.1克，则 x可能是（ B ） A、Mg B、Cu C、Al D、Na
A B
甲
乙
C
D
铜、锌的混合稀盐酸物硫酸和硫酸铜氢氧化钠溶混合物液盐酸和稀硫酸氯化钡溶液混合物生铁稀盐酸
11 、在托盘天平的左、右两个托盘中各放入一个盛 100 克 20% 的盐酸的小烧杯，调节天平使之平衡。向左边烧杯中放入 6.2 克 KOH ，为使天平平衡，需向右边烧杯中放入 Na2CO3 的质量是 B（）
与碱反应：(中和反应） Cu(OH)2+ H2SO4= CuSO4+ 2H2O
与盐反应： BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl
与碱反应：（中和反应） NaOH + HCl= NaCl+ H2O 与盐反应： AgNO3+HCl=AgCl +HNO3
SO42- 的鉴别:
在待测溶液中加入BaCl2[或Ba(NO3)2]，如果出现了不溶于稀HNO3白色沉淀，则证明有 SO42-
B、FeO+2HCl=FeCl2+H2O
C、Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ D、BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl
6、在pH=0的溶液中能大量共存的一组物质是（B） A、NaNO3、Na2CO3、CuCl2 B、FeCl3、NaCl、 Ca(NO3)2 C、NaOH、KNO3、CaCl2 D、BaCl2、Na2SO4、NaCl 7、有Ba(OH)2、BaCl2、NaOH、K2CO3和H2SO4五种溶液，其中只有一种溶液能分别跟其它四种溶液发生反应，这种溶液是（ D）