过氧化钠与水反应的原理探索
对过氧化钠与水反应问题的研究
对过氧化钠与水反应问题的研究1 问题的提出过氧化钠与水反应的实验是中学化学课堂重点演示实验，从目前情况看该实验的研究还有许多亟待解决的问题，特别是过氧化钠与水反应生成氧气质量的理论计算和实验结果的矛盾［1］、过氧化钠与水反应后溶液具有漂白性的原因［2～3］、双线桥标出过氧化钠与水反应过程中电子的得失［4］等疑难问题更为突出，所以从实验和理论上对上述疑难问题加以认真的研究是非常必要的。
2 过氧化钠与水反应机理的研究过程以上疑难问题的产生说明人们对Na2O2和H2O反应机理的研究还很不深入，对一些疑难问题背景的认识还有待于进一步深化，因此从定量实验研究到理论研究是正确认识Na2O2和H2O反应机理的必要保证。
2.1 过氧化钠与水反应的实验研究［实验1］(1)用一个打有2个小孔并内部放有润湿滤纸的塑料盖盖好500 mL的烧杯，一孔中放入量程200℃的温度计，称量并记录质量。
(2)取下塑料盖在500 mL干净的烧杯中放入一定量的过氧化钠后再盖好塑料盖并称量以确定过氧化钠样品的质量。
(3)另称量放有胶头滴管（吸入了蒸馏水）的 500 mL烧杯的质量。
然后用胶头滴管滴入蒸馏水同时观察和记录反应的温度，反应完毕后用胶头滴管小心冲洗烧杯的内壁，冷却到室温后加入蒸馏水使反应后的溶液为250 mL，称量。
(4)用已经校正好的酸度计测量250 mL反应后的溶液的pH。
(5)称量一片滤纸的质量，并用该滤纸吸取酸度计上带有的溶液并再一次称量。
(6)再称取0.5 g MnO2加入测量完pH的反应后的溶液中，观察反应现象。
(7)当(6)反应完毕冷却到室温后，称量质量。
(8)再用酸度计测量(6)进行完毕后溶液的pH。
(9)实验数据处理。
计算m［(O2) 理论］总时把不同纯度的过氧化钠样品全部按百分之百处理，进行估算；为了得到稳定可靠的数据实验进行3.0 g、6.0 g 2个样品的实验，最后进行实验数据处理并整理为表1(1)以通常方式和速率滴入水的条件下，3.0 g或6.0 g过氧化钠样品与水反应的最高温度分别近似为45℃或71℃；(2)没加入MnO2和加入MnO2后所产生的氧气的质量比接近1∶1；(3)加入MnO2反应后的溶液和没加MnO2反应后溶液的pH比较，加入MnO2反应后的溶液pH增大；(4)与理论估算的O2质量比较，实际产生O2的质量要大。
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究【摘要】本实验旨在探究过氧化钠与水及二氧化碳反应的实质。
通过将过氧化钠溶液逐渐与水混合并通入二氧化碳气体，观察反应产物变化。
实验结果表明，产生了气泡并出现沉淀现象，随着反应进行，pH值逐渐降低。
实验分析认为，实验中生成了碱性和酸性物质，反应中的气泡可能为氧气。
实验讨论中指出，反应过程可能包含过氧化氢的分解和碳酸溶解等步骤。
实验结论为过氧化钠与水及二氧化碳反应产生了气体和沉淀，实验有助于深入理解该反应机理。
实验意义在于拓展化学知识，展望未来可进一步探究该反应的影响因素及应用价值。
【关键词】过氧化钠、水、二氧化碳、实验探究、引言、研究背景、实验目的、实验材料、实验步骤、实验结果、实验分析、实验讨论、结论、实验结论、实验意义、展望。
1. 引言1.1 研究背景过氧化钠与水及二氧化碳反应是一种常见的化学实验，在实验室中广泛使用。
过氧化钠是一种含氧酸盐，其化学式为Na2O2，是一种白色固体，在水中能够自发分解释放氧气。
过氧化钠与水及二氧化碳反应是一种氧化还原反应，通过该反应可以观察到气体的生成、颜色的变化等现象。
研究这种反应有助于我们更深入地了解化学反应的性质和机理，促进我们对化学知识的学习和理解。
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究不仅可以帮助我们掌握化学实验的基本技能，还有助于培养我们的观察力、实验设计能力和科学思维能力。
通过这个实验，我们还可以了解过氧化钠在化学反应中的应用和作用，进一步拓展我们的化学知识面。
1.2 实验目的实验目的：通过实验探究过氧化钠与水及二氧化碳反应的机理，了解反应过程中发生的化学变化及产物生成情况。
通过实验观察和分析，探讨过氧化钠在碱性条件下与二氧化碳的反应特点，并对实验结果进行解释和讨论。
通过该实验，可以加深对化学反应动力学及反应机理的理解，同时对过氧化钠的性质和应用有更深入的了解。
这将有助于拓展化学实验的实践能力和应用能力，为今后的实验研究和应用提供参考和指导。
过氧化钠与水反应机理的探究实验
过氧化钠与水反应机理的探究实验作者：陈头平来源：《学习周报·教与学》2020年第28期摘要：过氧化钠与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，振荡后出现红色褪色的现象。
为探究该反应的褪色的原因而进行实验设计、实验验证，进而探究出过氧化钠与水反应的机理。
关键词：过氧化钠;酚酞溶液;褪色;反应机理;过氧化氢问题提出：在学习“钠的重要化合物”（人教版）时，P55实验3-5：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？实验中向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，观察到的溶液先变红振荡后又出现褪色的现象。
酚酞溶液变红后为何会褪色呢？猜想：1.实验中Na2O2过量，Na2O2的强氧化性将红色漂白;2.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可能氢氧化钠的浓度对酚酞变色的影响，也可能产生的氧气使酚酞变色;3.过氧化钠与水反应不是一步完成的，中间产物有漂白性。
理论探讨：查阅《化学》必修一教师教学用书（人教版）：Na2O2易潮解，与水或稀酸作用时生成過氧化氢并放热，过氧化氢不稳定，立即分解放出氧气：先与水发生复分解反应，生成过氧化氢：Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2，过氧化氢不稳定分解2H2O2===2H2O+O2↑。
查阅高等无机化学教程，也有类似的解释。
酚酞溶液在不同酸碱环境下的结构：实验一：实验目的：酚酞溶液在不同酸碱环境下变色实验对照。
实验药品：5mol/L H2SO4的溶液、0.05 mol/L H2SO4的溶液、0.001 mol/LNaOH的溶液、1 mol/LNaOH的溶液、酚酞溶液。
实验仪器：pH试纸（或pH计）、比色卡、玻璃棒。
实验步骤：1.分别测出四种溶液的pH。
2.分别取少量四种溶液滴入酚酞溶液观察现象。
实验现象：5mol/L H2SO4的溶液呈橘红色，0.05 mol/L H2SO4的溶液呈无色，0.001mol/LNaOH的溶液呈紫红色，1 mol/LNaOH的溶液呈无色。
对过氧化钠与水反应问题的研究
对过氧化钠与水反应问题的研究1 问题的提出过氧化钠与水反应的实验是中学化学课堂重点演示实验，从目前情况看该实验的研究还有许多亟待解决的问题，特别是过氧化钠与水反应生成氧气质量的理论计算和实验结果的矛盾［1］、过氧化钠与水反应后溶液具有漂白性的原因［2～3］、双线桥标出过氧化钠与水反应过程中电子的得失［4］等疑难问题更为突出，所以从实验和理论上对上述疑难问题加以认真的研究是非常必要的。
2 过氧化钠与水反应机理的研究过程以上疑难问题的产生说明人们对Na2O2和H2O反应机理的研究还很不深入，对一些疑难问题背景的认识还有待于进一步深化，因此从定量实验研究到理论研究是正确认识Na2O2和H2O反应机理的必要保证。
2.1 过氧化钠与水反应的实验研究［实验1］(1)用一个打有2个小孔并内部放有润湿滤纸的塑料盖盖好500 mL的烧杯，一孔中放入量程200℃的温度计，称量并记录质量。
(2)取下塑料盖在500 mL干净的烧杯中放入一定量的过氧化钠后再盖好塑料盖并称量以确定过氧化钠样品的质量。
(3)另称量放有胶头滴管（吸入了蒸馏水）的 500 mL烧杯的质量。
然后用胶头滴管滴入蒸馏水同时观察和记录反应的温度，反应完毕后用胶头滴管小心冲洗烧杯的内壁，冷却到室温后加入蒸馏水使反应后的溶液为250 mL，称量。
(4)用已经校正好的酸度计测量250 mL反应后的溶液的pH。
(5)称量一片滤纸的质量，并用该滤纸吸取酸度计上带有的溶液并再一次称量。
(6)再称取0.5 g MnO2加入测量完pH的反应后的溶液中，观察反应现象。
(7)当(6)反应完毕冷却到室温后，称量质量。
(8)再用酸度计测量(6)进行完毕后溶液的pH。
(9)实验数据处理。
计算m［(O2) 理论］总时把不同纯度的过氧化钠样品全部按百分之百处理，进行估算；为了得到稳定可靠的数据实验进行3.0 g、6.0 g 2个样品的实验，最后进行实验数据处理并整理为表1(1)以通常方式和速率滴入水的条件下，3.0 g或6.0 g过氧化钠样品与水反应的最高温度分别近似为45℃或71℃；(2)没加入MnO2和加入MnO2后所产生的氧气的质量比接近1∶1；(3)加入MnO2反应后的溶液和没加MnO2反应后溶液的pH比较，加入MnO2反应后的溶液pH增大；(4)与理论估算的O2质量比较，实际产生O2的质量要大。
课题：过氧化钠与水的反应探究 教学 内容 过氧化钠与水的反应探究 教学
课题：过氧化钠与水的反应探究［板书设计］过氧化钠与水反应的探究探究一：过氧化钠与水反应产物探究。
探究第一步，猜想，探究第二步：实验验证。
结论：2Na2O2+2H2O════ 4NaOH+O2↑探究二：过氧化钠漂白原理探究。
1、过氧化钠与水反应的实质是：先反应生成NaOH和H2O2，H2O2再分解生成水和氧气。
即：A：Na2O2＋2H2O＝2NaOH ＋H2O2B：2 H2O2＝2H2O＋O22A＋B得：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH ＋O22、过氧化钠与水反应的中间产物H2O2使酚酞溶液褪色。
【课堂作业】已知过氧化钠与干燥的二氧化碳不反应，与湿润的二氧化碳反应。
2 Na2O2+2CO2= 2Na2CO3 +O2若CO2中的氧元素用18O标记，那么在产物碳酸钠中有18O。
【课后作业】研究性作业：过氧化钠与二氧化碳反应原理探究。
【课后反思】这节课的安排，我认为使教师起到了学生学习的向导作用，让学生在探究发现中获得新知，充分体现了学生的主体作用，在培养学生创新意识方面有其他教学方法难以比拟的优势。
首先，探索过程，符合创新精神培养的认知规律和心理、生理学基础，使学生参与到知识的形成过程中并领悟到前人的工作思路和方法，破除了对创新的神秘感。
其次，通过探索过程，学生获得“创新”的成功感，易激发起学生的竞争心理和自信心理，从而使“获得创新成功”内化为学生的心理需求，强化了激励性原则在创新精神的形成中的作用；再次，通过探索过程，培养了学生勤于思考、勇于探索、不满足于现状、不断追求新知的科学态度和科学精神，磨砺学生的创新意志，有利于学生创新精神的形成和巩固。
通过这节课的教学和反思，我认为，在新的形式之下，化学课堂教学应该走向探究化，班级教育应走向小班化，才能更好的体现新课标的精神。
过氧化钠与水反应演示文稿
方法总结： 发现问题
提出猜想 设计实验验证猜想 得出结论
思考：通过对刚才知识的学习，请写出 Na2O2与稀盐酸反应的方程式，并用“双 线桥”分析。
2mL1mol/L 2mL6mol/L
NaOH
NaOH
实验现象:
c(NaOH) 褪色情况
0.1mol/L
1mol/L 6mol/L
初步结论: 酚酞在稀碱性溶液中能稳定显红色， 在浓碱性溶液中先显红色后褪色。
NaOH的浓度高能使红色褪去
实验操作：
取少量过氧化钠和水反应后溶液均分到三支试管中， 其中一支加水稀释至4倍，另一支加水稀释至8倍， 还有一支不稀释。再分别滴加2滴酚酞溶液，观察 现象 现象记录:
未稀释 稀释至4倍 稀释至8倍 实验现象
初步结论: 可见还有其它原因使红色褪去。
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 是否有其他物质生成呢？
查 资 Na2O2与H2O反应会生成中间产物 找 料 H2O2
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2
请设计一个实验来证明产物中有H2O2
过氧化钠的用途
1、供氧剂 ——用在呼吸面具里作为氧气 的来源
2、漂白剂
初步结论：H2O2可以使红色溶液褪色
猜想
实验
现象
初步结论
O2作用
改变温度 NaOH溶液 浓度大小
向NaOH酚酞 溶液中通入O2
不褪色
过氧化钠与水反应实验探究
《过氧化钠与水反应实验探究》嘿，咱今天来聊聊过氧化钠和水的这场奇妙反应。
这俩家伙碰到一起，那可真是一场精彩的化学大戏。
咱先说说过氧化钠是啥玩意儿。
这过氧化钠啊，就像是个有点小脾气的家伙。
它长得白白的，看起来挺普通，可别小瞧它哦。
它在化学的世界里可有自己的本事呢。
再说说水，这咱可太熟悉啦。
每天都要喝水，洗脸、洗澡也离不开水。
水就像是个温柔的小伙伴，总是在我们身边。
那过氧化钠和水碰到一起会咋样呢？嘿嘿，这可就有得玩啦。
咱可以做个实验来看看。
准备一点过氧化钠，再弄点水。
把过氧化钠放到水里，哇哦，马上就有反应啦。
一开始，你会看到水里冒泡泡。
就像水里有一群小鱼在吐泡泡一样，可好玩啦。
这些泡泡是啥呢？其实啊，这是氧气。
过氧化钠和水反应会产生氧气呢。
接着，你会发现水变得有点热。
这是因为这个反应会放出热量。
就像冬天里抱了个热水袋，暖暖的。
咱再仔细观察观察，还能看到一些别的现象。
比如说，溶液的颜色可能会有点变化。
这是因为反应生成了一些新的物质。
这个实验可有意思啦。
通过这个实验，咱能看到化学的神奇之处。
就像变魔术一样，把两个普通的东西放在一起，就变出了新的东西。
在做这个实验的时候，咱可得小心哦。
过氧化钠可不能随便乱玩，要是不小心弄到身上，那可就麻烦啦。
还有，实验的时候要注意安全，别让反应太激烈了伤到自己。
而且啊，通过这个实验，咱还能学到很多知识呢。
比如说，咱能了解到化学反应是怎么发生的，还能知道一些物质的性质。
总之啊，过氧化钠与水反应的实验探究可好玩啦。
它让我们看到了化学的魅力，也让我们对这个世界有了更多的了解。
嘿嘿。
过氧化钠与水反应实验探究
过氧化钠与水反应实验探究过氧化钠与水反应的实验探究一、实验目的：1.探究过氧化钠与水反应的性质；2.了解该反应过程中的能量变化；3.学会通过实验现象分析反应机理。
二、实验原理：过氧化钠（Na2O2）与水反应生成氢氧化钠和氧气。
该反应过程中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，其中氧化产物是氧气，还原产物是氢氧化钠。
此外，反应过程中还伴随有热量的变化。
三、实验材料与器具：1.过氧化钠粉末；2.水；3.试管、烧杯、橡皮塞、温度计；4.酚酞指示剂。
四、实验步骤：1.将过氧化钠粉末溶于适量水中，制成溶液；2.将酚酞指示剂滴入该溶液中，观察颜色变化；3.加热该溶液，并用温度计记录反应过程中的温度变化；4.观察并记录反应过程中产生气体的现象；5.将产生的气体通入水中，观察是否有气泡产生。
五、实验结果与分析：1.现象记录：在过氧化钠与水反应的过程中，我们可以观察到溶液逐渐变为红色，说明有氢氧化钠生成。
同时，反应过程中放出热量，说明该反应为放热反应。
当有气体产生时，将气体通入水中，发现有气泡产生，说明该气体为氧气。
2.结果分析：根据实验现象，我们可以得出以下结论：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并伴随有放热现象。
其中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是氧气，还原产物是氢氧化钠。
此外，产生的氧气可以与水反应生成氢气和氧气。
3.机理推断：根据上述分析，我们可以推断该反应的机理如下：过氧化钠首先与水分子结合生成氢氧化钠和过氧化氢（H2O2），然后过氧化氢分解生成水和氧气。
整个反应过程中，过氧化钠的电子转移方向是从过氧化钠转移到水中。
4.化学方程式：根据上述分析，我们可以写出该反应的化学方程式：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑。
该方程式表示每2个过氧化钠分子与2个水分子反应生成4个氢氧化钠分子和1个氧气分子。
5.实验结论：通过本次实验探究，我们得出以下结论：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并伴随有放热现象。
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究过氧化钠（Na2O2）是一种无机化合物，它能够与水和二氧化碳反应产生氧气。
这种反应在化学实验中广泛应用，因为它不仅可以产生氧气，还能清除一些有毒气体，所以很有实用价值。
本文将介绍过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究。
让我们来了解一下这个反应的化学方程式：Na2O2 + H2O + CO2 -> 2NaHCO3 + O2根据这个方程式，当过氧化钠与水和二氧化碳发生反应时，会生成碳酸氢钠（NaHCO3）和氧气。
这个实验的主要目的就是观察这个反应过程，并了解过氧化钠在其中的作用。
为了进行这个实验，我们需要准备以下材料和仪器：1. 过氧化钠（固体）2. 水3. 二氧化碳气体4. 烧杯5. 试管6. 气相层析仪实验步骤如下：1. 将烧杯中加入一定量的水。
2. 将试管中放入一小块过氧化钠固体，并将试管倒置放入烧杯中的水中。
3. 启动气相层析仪，并向试管中注入二氧化碳气体。
4. 观察试管中气体的变化，记录氧气生成的现象和过程。
5. 将实验数据输入到计算机中，进行气体成分的分析和检测。
通过以上实验步骤，我们可以清晰地观察到过氧化钠与水及二氧化碳反应的实质，并且可以通过气相层析仪来对生成的气体进行分析和检测。
这个实验不仅能够帮助我们了解化学反应的过程，还能培养我们的实验操作能力和化学分析能力。
这个实验还可以进行一些变化和扩展，比如可以改变过氧化钠和水的比例，观察对氧气生成量的影响；可以改变二氧化碳气体的流量和浓度，观察对反应速度和产物生成的影响；还可以改变反应温度和压力，观察对反应过程的影响。
这些变化和扩展都可以让我们更全面地了解这个反应的特性和规律。
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究是一个非常有趣和有意义的化学实验。
通过这个实验，我们不仅可以了解这个反应的原理和过程，还可以培养实验操作能力和化学分析能力。
希望通过这篇文章的介绍，能让更多的人对这个实验有所了解和兴趣，从而促进对化学科学的学习和研究。
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究李迎晖（黑龙江省大庆市杜尔伯特蒙古族自治县蒙古族中学 黑龙江大庆 166200）摘 要：初中化学课本曾简单介绍过过氧化钠的化学性质，它与水反应生成氢氧化钠和氧气；与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
高中化学进一步介绍了过氧化钠与水及二氧化碳反应的先后顺序和由此带来的影响。
但教材中没有详细的实验探究，所以本文将以实验为依据，具体探究过氧化钠与水及二氧化碳反应实质。
关键词：过氧化钠 水 二氧化碳学过化学知识的人都知道过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色。
由于过氧化钠易潮解、有腐蚀性，所以一般都是密封保存。
而且过氧化钠具有强氧化性，可以用来做漂白剂。
下面就让我们具体看看过氧化钠是如何与水及二氧化碳反应的。
一、过氧化钠与水反应的实验探究1．实验所需的药品与仪器仪器有试管一支、长管玻璃一支、火柴若干根；药品包括过氧化钠和水。
2．设计实验步骤第一步先取一支干净的试管，在试管中加入少量过氧化钠。
第二步在试管中加入适量的水，等待反应生成。
第三步用点燃的火柴放在试管口，观察有没有变得更亮。
第四步用手摸一摸试管外壁，感受温度变化。
第五步在试管中滴入酚酞溶液，观察颜色变化。
3．实验注意事项过氧化钠与水反应时，生成的产物在被滴入酚酞溶液后可能会出现颜色变红，但颜色会迅速消失，一方面是因为过氧化钠具有强氧化性，能将酚酞溶液氧化，则红色退去；还有可能是过氧化钠与水反应放出的热量使溶液温度上升，导致颜色褪去。
所以在滴入酚酞溶液时一定要抓住时机，仔细观察，以免错过观察颜色变化的机会。
另外，在使用完火柴后，不要随手乱放，而要及时熄灭，以免点燃其他化学药品或仪器。
[1]4．实验结果分析试管在加入适量的水之后，可以观察到有气泡产生，这说明过氧化钠与水反应有气体生成；用点燃的火柴放在试管口处，发现火柴的火焰变得明亮，这说明有助燃物产生，由过氧化钠和水的化学方程式，以及能量守恒和质量守恒定律可知，该助燃气体是氧气；用手摸一摸试管外壁，会感受到试管外壁温度升高，这说明过氧化钠与水反应是放热反应；在试管中滴入酚酞溶液，观察到溶液变红，说明有碱性物质氢氧化钠生成。
过氧化钠与水反应现象的探究.doc
过氧化钠与水反应实验现象的探究教学目标：知识与技能： 1. 掌握过氧化钠与水反应的实质；2. 提高学生实验操作技能。
过程与方法： 1. 引导学生论证实验方案的优劣，选择最具代表性的实验方案。
提供实验条件，调动学生参与实验的积极性，促进学生在实践活动中感受、理解知识的产生和发展过程。
2. 初步掌握实验探究的一般方法：发现问题——分析问题——设计实验——实验探究——得出结论。
情感态度价值观：鼓励学生不断探索，为学生探究和创新提供更广阔的活动空间和思维空间，让学生在深入探究过程中充分体验探究乐趣，使学生真正成为富有探究精神和创新能力的主动学习者和参与者，从而不断提高科学素养。
教学重点：剖析实验现象出现的原因。
教学难点：寻求猜想的突破口及对每一种猜想的探究过程。
课时安排：一课时教学方法：实验-对比实验探究讨论教学设计：一、问题的提出（实验激趣生疑）1.学生实验：向Na2O2与H2O反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色，且红色在一定时间内没有褪去。
（简称现象一）向上述溶液中滴加8至10滴酚酞试液，溶液虽呈现红色，但振荡试管后，溶液的红色很快褪去。
（简称现象二）2.分组讨论产生以上两现象（特别是现象二）的原因二、引导学生猜想现象二产生的可能原因同学们分组自由讨论三分钟后，请各组代表发言，老师摆书在副板上。
老师在黑板上写出相关化学方程式，引导同学们分析导致溶液红色褪去的原因，可以从产物的角度和反应原理方面来考虑。
再让同学们讨论三分钟。
对结果从理论上加以解释。
不能用直接理论排除的的几种可能写在黑板上。
（1）可能是产物中O2的氧化性使溶液褪色；（2）可能是受生成物NaOH溶液浓度的影响；（3）反应产生的热量导致溶液的温度上升，可能使红色褪去；（4）Na2O2与H2O反应的过程中可能产生具有漂白性的物质H2O2或O3。
三、设计方案实验探究以实验小组为单位，探究上述四个猜想的可能性。
探究一、产物中O2的氧化性可能使溶液褪色方案一：向滴有酚酞试液的稀NaOH溶液中通入氧气。
过氧化钠与水反应
2mL0.1mol/L NaOH
2mL1mol/L 2mL6mol/L
NaOH
NaOH
实验现象:
c(NaOH) 褪色情况
0.1mol/L
1mol/L 6mol/L
初步结论: 酚酞在稀碱性溶液中能稳定显红色， 在浓碱性溶液中先显红色后褪色。
NaOH的浓度高能使红色褪去 精品
实验操作： 取少量过氧化钠和水反应后溶液均分到三支试管中， 其中一支加水稀释至4倍，另一支加水稀释至8倍， 还有一支不稀释。再分别滴加2滴酚酞溶液，观察 现象
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
Na2O2是不是碱性氧化物？
精品
信 实验验证：干燥的CO2与Na2O2粉 息 末不会反应，而湿润的CO2与
Na2O2粉末可以反应产生O2。 试根据已有知识写出CO2与Na2O2反应的 化学方程式,并用“双线桥”分析。
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
加MnO2,, 用带火星
实验四：往过氧化钠和水反
的木条伸 入试管中
应后的试管中加入MnO2，用
镊子将带火星的木条伸入试
管中，观O2生成
精品
4.可能是H2O2的氧化性使溶液褪色
请设计一个实验方案来验证我们的猜想
精品
实验操作：
加双氧水
0.1mol/L NaOH和 酚酞溶液
有H2O2生成，可 以使红色溶液褪色
结论一：Na2O2与水反应有H2O2生成 化学反应方程式：
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2
2H2O2 = 2H2O + O2↑ 即2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
过氧化钠和水反应使酚酞褪色原理探究
实验五探究性实验设计——Na2O2和H2O反应后使酚酞红色褪去原因的探究一、实验目的：1、学会中学化学实验中探究性实验设计的一般过程与方法；2、探究Na2O2和H2O反应后使酚酞红色褪去的原因。
二、提出问题：在过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，为什么溶液变红后很快又褪色？三、相关资料查阅综述：通过查找文献，我们发现，有关向过氧化钠与水混合后的溶液中滴加酚酞先变红后又褪色的机理的研究主要有2种观点：一种观点认为是由于反应后溶液中生成的氢氧化钠，使酚酞变红，而后又由于碱液的浓度很大而使溶液又褪色了。
另一种观点认为过氧化钠与水混合后溶液中产生了原子氧，它的氧化性极强，使酚酞氧化而褪色。
四、问题解决设想：通过分析，我们得出可能的影响因素有4个：1、反应后温度的高低对实验现象造成影响；2、生成物氢氧化钠浓度的大小对实验现象造成影响；3、反应后放置时间的长短对实验现象造成影响；4、中间产物H2O2的生成对实验现象造成影响。
问题解决的设想：1、若是溶液的温度太高使颜色褪去，可以把反应后的溶液冷却后再加入酚酞溶液，如果颜色变红后不再褪去，说明是温度的原因。
2、如果是产物NaOH的浓度太高使溶液颜色褪去，则可以配制不同浓度的氢氧化钠溶液，然后分别滴加酚酞，如果颜色变红后不再褪去说明是浓度的原因。
3、如果是因为放置时间的长短使得颜色褪去，可以把反应后的溶液平均分成几等分，放置不同时间后向溶液中滴加酚酞，若随着放置时间的增长溶液褪色越来越快，则说明是放置时间的原因。
4、如果是由于中间产物过氧化氢的生成使得溶液的颜色褪去，可以把反应后的溶液分成两份，第一份加入MnO2后再滴加酚酞，第二份直接滴加酚酞，如果第一份溶液变红后不褪色，而第二份的颜色变红后褪去，则说明是因为中间产物过氧化氢的生成使得溶液褪色。
五、实验设计方案1、实验仪器和药品仪器：小试管、胶头滴管、药匙、量筒、天平、称量纸药品：Na2O2固体粉末、酚酞、MnO2固体粉末、NaOH固体2、实验步骤（1）在试管中加入少量的Na2O2固体粉末，滴加适量的水使其反应完全，把反应后的溶液分开两份，第一份马上滴加酚酞观察现象，第二份用冷水冷却后再滴加酚酞，观察现象。
探究过氧化钠与水的反应
探究过氧化钠与水的反应 【六、深入探究】
1．酚酞的成分是什么？为什么酚酞试液在稀碱溶液中才 稳定显红色，在浓碱溶液中变红后又褪色？（请上网、到 图书馆查找有关资料） 2．酚酞试液遇酸溶液是否不变色？ 3．过氧化钠与水反应后的溶液滴加紫色石蕊试液，将会看 到什么现象？
探究过氧化钠与水的反应
【七、例题分ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ】
实验1：用去污粉、自来水、蒸馏水将试管洗干净，加一小 药匙固体，加2mL蒸馏水，滴加2滴酚酞。 现象：变红，振荡后仍褪色。 得出初步结论：不是试管不干净的原因。
实验2：用未开过盖的一小药匙固体，加2mL蒸馏水，滴加 2滴酚酞。
现象：变红，振荡后仍褪色。 得出初步结论：不是药品变质的原因。
探究过氧化钠与水的反应
探究过氧化钠与水的反应
实验6：（1）往试管中加一小药匙固体，加2mL蒸馏水，过 一会儿，加少许，用带火星的木条伸入试管内。 现象：又产生大量的气体，使带有火星的木条复燃。 得出初步结论：证明有强氧化性的生成。 （2）往试管中加溶液3mL，滴加2滴酚酞试液，变红色且较 长时间不褪色，然后加入，振荡。
现象：红色褪去。 得出初步结论：起漂白作用。
探究过氧化钠与水的反应 【五、结论】
1、酚酞在稀碱性溶液中才稳定显红色，在浓碱溶液中显红 色后又褪色； 2、能使变红了的酚酞溶液褪色，起漂白作用； 3、课本中的反应方程式：不够完善，同时还发生反应：， 过氧化钠与水反应放出的热量使部分分解。 4、往过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液变红色后又 褪色，原因是反应生成的的漂白作用和所得的碱溶液较浓的 影响。
探究过氧化钠与水的反应
例2、过氧化钠具有强碱性和强氧化性，遇木炭、铝粉等还
原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是( B )
过氧化钠与水反应异常现象探究
过氧化钠与水反应异常现象探究自然条件下的观察总是许多因素共同作用的结果，我们无法确定其中各个个别因素对于总结果有什么贡献。
科学实验则把各个因素彼此分离开了，人为干预创造了条件，使一个因素在不为其他因素干扰而进行的作用中呈现出来，从而揭示出无人干预时所发生的复合事件的作用机制。
——赖欣巴哈（H. Reichenbach）【引言】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液应呈红色，且在一定时间内红色不会褪去（简称正常现象)。
然而，我们向其溶液中滴加2至3滴酚酞试液，溶液虽呈现红色，但振荡试管后，溶液的红色很快褪去（简称异常现象）。
【探究目的】1．实验探究产生异常现象的原因。
2．体会科学探究的过程。
【探究建议】1．根据已有知识，形成假说，解释异常现象产生的原因。
将可能的假说用简明清晰的语言表述在实验记录本上。
2．从假说中推导出可供实验检验的预测。
将推理过程呈现在实验记录本上，有需要时可以和同学或老师交流。
3．设计实验进行检验。
※如果你认真完成了“建议2”，你会发现实验设计已经很轻松了。
科学探究的关键与其说是动手实验，不如说是动脑思考——在问题的背景下，思考假说和实验的关系。
4．如果实验提供了否定的答案，请重新思考最初的假说或推理过程。
如果实验提供了肯定的答案，请不要放弃检验其他假说的可能性。
5．完成实验报告，并与同学和老师交流。
【注意事项】1．在整个实验过程中保持清醒的头脑，你可以通过将思考呈现在实验记录本上接近这一目标。
2．在探究的过程中，你可能会产生新的、更进一步的问题。
不要放弃深入探究的机会，在可能的时刻，清晰的表述问题，并对其进行深入探究。
【实验用品】实验用品取决于探究的问题、假说以及相应的实验设计。
请根据需要向指导教师索取。
过氧化钠与水反应异常现象的实验探究
（ ）实 验 结 果 ３
ｃ Ｎａ （ ＯＨ ）
ｍ ｏ Ｌ一１ ｌ・
加 入 Ｈ２ ， 入 酚 酞 Ｏ２加
实 验 现 象 解 释
◇
安徽 高 昌海
实验 ２ 碱 性条 件 下 Ｈ： ：能否 使酚 酞褪 色 ｏ
实 验 ４ 是 否 与 生 成 的 Ｎ ＯＨ 有 关 ａ
（ ）实 验步 骤 ： ４ ① 在 实 验 ２的 实 验 中 加 入 Ｍｎ ， 多 余 的 Ｏ。 使 Ｈ２ Ｏ２分解 ． ② 观察 实 验现 象．
加 入 Ｈ２ Ｏ４ Ｓ
ｍｏ Ｌ一 ｌ・
实验 现 象 解 释
加入 硫 酸 后溶 液 由 酚 酞 在 强 碱 溶 液 中 变 无 色 的 无 色 逐 渐 变 为 红 色 ， 反应 是 可逆 的 ， 入 酸 使 该 可 加 加 入 的 硫 酸 越 多 红 逆 反应 向左 移 动 ， 酞 恢 复 红 酚 ５ 色越深 色． 白 色胶 体 是 由 于 生 成 了 乳 加 入 过 量 硫 硫 酸钠 酸 会 出 现 乳 白 色 由于碱 的 浓 度过 大 ，
验证 ．
小 ， 液的红色也逐渐褪去． 溶
同上
在 验 证加 人 酸 能 否 使 在 强 碱 中褪 色 的 酚 酞恢 复 颜色 时 ， 同时 取少 量浓 度 为 ３ｍｏ Ｌ 已加 入 酚 酞并 ｌ・ 使 酚酞褪 色 的 Ｎａ ＯＨ 溶 液 ， 热 ， 现 加 热也 会 使 其 加 发 恢 复 红 色 ， 停 止 加 热 冷 却 后 红 色 又 褪 去 ， 说 明强 但 这 碱使 酚 酞褪色 是 可逆反 应 ．
过氧化钠和水
过氧化钠和水
过氧化钠和水的反应方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。
过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解。
Na2O2加2H2O等于2NaOH加H2O2，2H2O2等于2H2O加O2，反应放热在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中加3价的砷（As）氧化成加5价，把加3价的铬（Cr）氧化成加6价。
拓展知识：
过氧化钠：
过氧化钠，是一种无机化合物，化学式为Na2O2，为米黄色粉末或颗粒。
加热至四百六十摄氏度时分解。
在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。
与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。
用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂。
储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，远离火种、热源，库温不超过三十五摄氏度，相对温度不超过百分之七十五，包装密封。
注意防潮和雨淋，应与还原剂，酸类、醇类、活性金属粉末等分开存放，切忌混储，储区应备有合适的材料收容泄漏物。
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过氧化钠与水反应的原理探索
实验目的与说明：
教师既是教材的使用者，又是教材的建设者和开发者，即要把教材体系变为教学体系。
在人教版必修1中讲到过氧化钠与水反应的时候，仅仅做了一个实验，用带火星的木条检验O2的生成，用酚酞检验NaOH的生成,然后给出化学方程式。
我们认为这样安排是合理的，符合一般学生的基础，但对于基础较好的学生，还能够发展这个实验的探究功能价值,引出H2O2的性质，为后面的学习埋下伏笔。
实验原理：Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2、2H2O2=2H2O＋O2↑
总式： 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
实验用品：
试管、试管夹、胶头滴管、酒精灯、火柴、蒸馏水、MnO2粉末、Na2O2粉末。
实验操作：
1．在试管中放入一定量的Na2O2粉末，用胶头滴管加入蒸馏水让其充分反应，同时用带火星的木条检验，木条复燃，证明生成了O2，反应后生成的溶液备用。
2．在另一支试管里加MnO2，取一定量1所得溶液倒入MnO2粉末中，产生大量气体，用带火星的木条检验，木条复燃。
证明Na2O2与水反应产生了H2O2，H2O2在MnO2的催化下分解产生了O2（学生初中具备此知识）。
3．把1所得溶液用酒精灯加热，撤除酒精灯后溶液中长时间产生气体，用带火星的木条检验，木条复燃，现象明显，证明H2O2受热分解产生了O2，说明H2O2不稳定，受热易分解。
2H2O2=2H2O＋O2↑
4．在1所得溶液中滴加酚酞，振荡，先变红，后褪色。
说明H2O2具有漂白性，把酚酞氧化而破坏。