高一化学必修一浓硫酸cp幻灯片课件
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人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸(浓硫酸)》课件教学课件
（2）脱水性
（将有机物中的H、O元素按2:1的比例 即水的组成脱去）
现象：蔗糖变黑，体积膨胀呈疏松海绵状，有刺
激性气味的气体生成，放出大量的热。
有机物
浓硫酸 将H、O按H2O组
成比脱去
炭 化
（含C、H、O等）
C12H22O11 浓硫酸 蔗糖
脱水
12C + 11H2O
蔗糖脱水后为何变得疏松多孔？
（3）强氧化性
H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2 浓硫酸不能干燥：
H2S HBr HI NH3
区别 浓硫酸特性：
吸水性：吸收物质中本来就有的自由水或 结晶水(如CuSO4•5H2O)。
脱水性：将化合物(主要指有机物)分子中 Ｈ、Ｏ两种元素以水的比例脱去。
强氧化性：由S（+6）表现出来的，
♣ (一)物理性质：
颜 色：无 色 状 态 ： 油状液体
密 度 ： 1.84g/cm3 沸 点 ： 高沸点（338˚C） 挥发性： 难挥发 溶解度： 易溶与水
思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？
l
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃
棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不
断搅拌。
—— 三大特性
(1) 吸水性 — 吸收物质或空气中本来就
浓硫酸
以存 分在 子为 态主
H2SO4
自身特性
稀释 稀硫酸
完 全 电 离
H2SO4= 2H++SO42-
酸的通性
稀硫酸:酸的通性：H2SO4 = 2H+ + SO42-
1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应
高中化学必修1浓硫酸的性质ppt课件
品红溶液
KMnO4溶液
澄清石灰水
木炭与浓硫酸 石蕊溶液 饱和NaHCO3 溶液 NaOH溶液 浓硫酸
11
检验水 检验SO2并除去 检验CO2
注意：⑴实验操作要规范，除杂方法与检验方法不能混 同；⑵先确定每种产物分别应如何检验，再考虑相互 影响，确定检验顺序；⑶相互影响的物质，既要考虑 它们的通性，又要考虑特性，掌握知识要全面；⑷思 12 维要严密，既不遗漏也不多余。
任意比例互溶，溶于水时放出大量的热，并
且其溶液的密度随着质量分数的增大而增大。
常用98.3%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3，
3
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿烧 杯壁倒入水中，并用玻璃棒不断 搅拌。
思考
稀释浓硫酸 如何操作？
4
二、浓硫酸的特性
稀硫酸不能和铜反应，那么浓硫酸可以吗？ 思考：请同学们根据氧化还原反应原理来推测浓硫酸 讨论：如何设计浓硫酸和铜反应装置图？请分析课 与铜反应的产物，并思考如何检验产物。 本上反应装置的优缺点。
回忆：酸的通性? （1）可以使紫色石蕊试液变红 （2）与活泼金属反应 （3）与碱反应生成盐和水 （4）与碱性氧化物生成盐和水 （5）与某些盐反应生成新酸和新盐
实质：H2SO4=2H++SO421
浓硫酸的性质
2
一、硫酸的物理性质
纯净的硫酸为无色、黏稠的油状液体， 高沸点、难挥发，密度大于水，可以和水以
注：没有现成的水分子，只有氢、氧元素 思考：“黑面包”实验中，产物只有碳和水，为何闻到 有刺激性气味？产生的刺激性气味气体成分是什么， 如何解释？
15
4、难挥发性
实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说 明反应进行的理由吗？ H2SO4(浓) +2NaCl == Na2SO4 + 2HCl↑ 难挥发性酸（硫酸）制备易挥发性酸（盐酸）
最新人教版高中化学必修一4.4.2《浓硫酸的特性》优质课件.ppt
2.脱水性:浓硫酸能把物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去,剩余黑色 的炭。
3.强氧化性。 (1)与金属的反应:除 Au、Pt 以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用, 如与铜反应。
一二三
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重难探究
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重难探究
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探究一
探究二
������变式训练 1������下列有关浓硫酸的说法正确的是( )
A.若不慎将浓硫酸洒在皮肤上应立即用大量水冲洗,再涂上稀 NaHCO3 溶液
B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌 C.欲除去 NH3 中的 H2O,可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D.浓硫酸不分解、不挥发,所以能敞口放置在空气中 解 析 :稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌,以防 止液体暴沸;因为 NH3可与浓硫酸发生反应,故干燥 NH3应用碱石灰;浓硫酸 具 有 吸水性,若敞口放置会吸收空气中的水蒸气而使其浓度减小。 答 案 :A
例题 1
在下图所示的实验装置中,从实验开始到过一段时间后,对观察到的现 象叙述不正确的是( )
A.①中苹果块会干瘪
B.②中胆矾晶体表面有“白斑” C.③中小试管内有晶体析出 D.④中 pH 试纸变红
探究一
探究二
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2.向紫色石蕊试纸上滴加浓硫酸,试纸的颜色有何变化? 提示浓 硫酸具有酸性和脱水性,能将试纸炭化,使试纸先变红后
3.强氧化性。 (1)与金属的反应:除 Au、Pt 以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用, 如与铜反应。
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������变式训练 1������下列有关浓硫酸的说法正确的是( )
A.若不慎将浓硫酸洒在皮肤上应立即用大量水冲洗,再涂上稀 NaHCO3 溶液
B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌 C.欲除去 NH3 中的 H2O,可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D.浓硫酸不分解、不挥发,所以能敞口放置在空气中 解 析 :稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌,以防 止液体暴沸;因为 NH3可与浓硫酸发生反应,故干燥 NH3应用碱石灰;浓硫酸 具 有 吸水性,若敞口放置会吸收空气中的水蒸气而使其浓度减小。 答 案 :A
例题 1
在下图所示的实验装置中,从实验开始到过一段时间后,对观察到的现 象叙述不正确的是( )
A.①中苹果块会干瘪
B.②中胆矾晶体表面有“白斑” C.③中小试管内有晶体析出 D.④中 pH 试纸变红
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探究二
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2.向紫色石蕊试纸上滴加浓硫酸,试纸的颜色有何变化? 提示浓 硫酸具有酸性和脱水性,能将试纸炭化,使试纸先变红后
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解析:浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。苹果块的水分被浓硫酸 吸收变干瘪;胆矾晶体中的结晶水被浓硫酸吸收,表面出现“白斑”;饱和硝酸 钾溶液中的溶剂部分被浓硫酸吸收,溶质呈晶体析出;由于浓硫酸的脱水性, 试纸会变黑。
答案:D
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探究二
������变式训练 2������用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与
过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
()
A.上下移动①中铜丝可控制 SO2 的生成量 B.②中选用品红溶液验证 SO2 的生成
C.③中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D.为确认 CuSO4 生成,向①中加水,观察颜色
的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是 。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是
(填字母)。
A.铁粉 B.BaCl2 溶液 C.银粉 D.NaHCO3 溶液
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探究二
解析:(1)Cu 可与浓硫酸发生反应:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)因为 SO2是污染性气体,不能排入大气中,故 D 中试 管口放置的棉花中应浸有碱性溶液,吸收多余的 SO2,防止污染空气。(3)余 热使反应继续进行时,生成的多余气体可贮存于 B 中,排出的液体进入长颈 漏斗,为减少 SO2 的溶解,B 内应为饱和 NaHSO3 溶液。(4)随着反应的进 行,H2SO4 被不断消耗,且反应生成水,使硫酸的浓度逐渐减小,当变为稀硫酸 时 ,反 应将会停止,因为铜与稀硫酸不反应,可向反应结束后的烧瓶中加入铁 粉或 NaHCO3 溶液,若有气泡产生则可证明确有余酸。
解析:浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。苹果块的水分被浓硫酸 吸收变干瘪;胆矾晶体中的结晶水被浓硫酸吸收,表面出现“白斑”;饱和硝酸 钾溶液中的溶剂部分被浓硫酸吸收,溶质呈晶体析出;由于浓硫酸的脱水性, 试纸会变黑。
答案:D
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过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
()
A.上下移动①中铜丝可控制 SO2 的生成量 B.②中选用品红溶液验证 SO2 的生成
C.③中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D.为确认 CuSO4 生成,向①中加水,观察颜色
的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是 。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是
(填字母)。
A.铁粉 B.BaCl2 溶液 C.银粉 D.NaHCO3 溶液
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解析:(1)Cu 可与浓硫酸发生反应:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)因为 SO2是污染性气体,不能排入大气中,故 D 中试 管口放置的棉花中应浸有碱性溶液,吸收多余的 SO2,防止污染空气。(3)余 热使反应继续进行时,生成的多余气体可贮存于 B 中,排出的液体进入长颈 漏斗,为减少 SO2 的溶解,B 内应为饱和 NaHSO3 溶液。(4)随着反应的进 行,H2SO4 被不断消耗,且反应生成水,使硫酸的浓度逐渐减小,当变为稀硫酸 时 ,反 应将会停止,因为铜与稀硫酸不反应,可向反应结束后的烧瓶中加入铁 粉或 NaHCO3 溶液,若有气泡产生则可证明确有余酸。
人教版高中必修一第四节硫酸、硝酸和氨PPT精品课件
而造成干扰。
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
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人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
四、硫酸的用途
1、干燥剂
4、制炸药
——吸水性
——强氧化性
2、蓄电池 ——强电解质
• 与金属反应的规律： A. 加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属
（Pt、Au等除外），但不产生H2。 B. 浓H2SO4与金属反应表现出酸性和氧化性。 C. 常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
• 思考：
① 为什么要加水？
② 黑色的碳从哪儿来？
③ 刺激性气味的气体是什么？从哪儿来？
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
• H2SO4+xH2O＝H2SO4·xH2O （水合放热）
浓硫酸
C12H22O11==== 12C+11H2O C+2H2SO4(浓)=△=CO2↑+SO2↑+2H2O
健康减肥和别的就会打开
• Spoiler哦的功夫高 ijoiiogjoifgjosjfjgvoi的覅价格 iofjgoifjoidff 哦 ifiogohfjkshffhbjdchlkvjil记得发几 个工 ifjobjklgjljknkljbkljgvbnmkvnbjig 健康几个科技股开关机开工科技并根据 放技能开了个看咯就logjamlo.gh累计 进口
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四、硫酸的用途
1、干燥剂
4、制炸药
——吸水性
——强氧化性
2、蓄电池 ——强电解质
• 与金属反应的规律： A. 加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属
（Pt、Au等除外），但不产生H2。 B. 浓H2SO4与金属反应表现出酸性和氧化性。 C. 常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。
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• 思考：
① 为什么要加水？
② 黑色的碳从哪儿来？
③ 刺激性气味的气体是什么？从哪儿来？
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• H2SO4+xH2O＝H2SO4·xH2O （水合放热）
浓硫酸
C12H22O11==== 12C+11H2O C+2H2SO4(浓)=△=CO2↑+SO2↑+2H2O
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• Spoiler哦的功夫高 ijoiiogjoifgjosjfjgvoi的覅价格 iofjgoifjoidff 哦 ifiogohfjkshffhbjdchlkvjil记得发几 个工 ifjobjklgjljknkljbkljgvbnmkvnbjig 健康几个科技股开关机开工科技并根据 放技能开了个看咯就logjamlo.gh累计 进口
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高一上浓硫酸ppt
人生 = 选择
Happy everyday !
练习： 填空题： a、酸性 b、吸水性 c、脱水性 d、强氧化性
d
a、c
红黑
2、化学性质
人生 = 选择
Happy everyday !
填空题： a、酸性 b、吸水性 c、脱水性 d、强氧化性 d
a、d d
3、SO42-检验
人生 = 选择
Happy everyday !
→ 排除CO32-、SO32-干扰；用Ba2+检验 → 选择试剂：稀盐酸和BaCl2
无明显现象
问：Cl-检验？
Add your company slogan
人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。
Happy everyday !
浓硫酸
Δ 2NaCl(s) + H2SO4(浓) = Na2SO4(s) + HCl ↑
稀硫酸
√
√
强，H2SO4(浓) → SO2 弱，H2SO4 → H2
√
钝化化学反应
顺利反应
2、化学性质
（3） 强氧化性：
人生 = 选择
Happy everyday !
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2、化学性质
四章 浓硫酸的性质
王晨懿
2、化学性质
（1） 吸水性： （2） 脱水性：
例：黑面包实验
高中化学必修1浓硫酸的性质ppt课件
强热
16
18
工业上接触法制造硫酸的反应原理
S
硫化物 如 FeS2
SO2
SO3
H2SO4
SO3 + H2O===H2SO4
2SO2+O2===2SO 3 △
S+O2===SO2 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
19
催化剂
点燃
高温
1. 二氧化硫的制取和净化(造气）
4FeS2(固)+11O2(气)===2Fe2O3(固)+8SO2(气)
原 料 粉 碎
高温
炉气 SO2、O2、N2、水蒸气以及 一些杂质，如As、Se等的
化合物和矿尘等等。
氧气
除 尘
沸腾炉
洗 涤
干 燥
20
2. 二氧化硫氧化成三氧化硫
2SO2+O2===2SO 3 450 C
0
V2O5
思考
4500C
8500C
催化剂
5000C
<600C
热交换器
沸腾炉
接触室
5000C
21 下一步
2、吸水性
浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收原有水分子的性能。 它不仅能吸收空气中、物质中的水分，还能夺取结 晶水合物中的结晶水。 吸收现成的水分子 运用：干燥气体 干燥O2 、Cl2 、CO2 、SO2、HCl 、H2等气体 不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等碱性或还原性气 体。
13
实验：“黑面包”的制 取 在小烧杯中放入适量蔗糖 ，加几滴水调成 步
32
再见！
33
2NH3· H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2O
16
18
工业上接触法制造硫酸的反应原理
S
硫化物 如 FeS2
SO2
SO3
H2SO4
SO3 + H2O===H2SO4
2SO2+O2===2SO 3 △
S+O2===SO2 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
19
催化剂
点燃
高温
1. 二氧化硫的制取和净化(造气）
4FeS2(固)+11O2(气)===2Fe2O3(固)+8SO2(气)
原 料 粉 碎
高温
炉气 SO2、O2、N2、水蒸气以及 一些杂质，如As、Se等的
化合物和矿尘等等。
氧气
除 尘
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干 燥
20
2. 二氧化硫氧化成三氧化硫
2SO2+O2===2SO 3 450 C
0
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4500C
8500C
催化剂
5000C
<600C
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5000C
21 下一步
2、吸水性
浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收原有水分子的性能。 它不仅能吸收空气中、物质中的水分，还能夺取结 晶水合物中的结晶水。 吸收现成的水分子 运用：干燥气体 干燥O2 、Cl2 、CO2 、SO2、HCl 、H2等气体 不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等碱性或还原性气 体。
13
实验：“黑面包”的制 取 在小烧杯中放入适量蔗糖 ，加几滴水调成 步
32
再见！
33
2NH3· H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2O
人教版高一年级化学教科书必修一《浓硫酸》优质课件ppt
思考 能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？
不能
二、浓硫酸特性
（2）脱水性：
浓硫酸将有机物中(含C、H、O元素)中的氢和 氧元素按水的组成比例脱去并生成水。
（2）脱水性
实验：在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，再注入硫
酸，用玻棒搅拌。 (改进实验)
蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性
气味的气体生成，放出大量的热
ห้องสมุดไป่ตู้浓硫酸
C + 2H2SO4(浓)=CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
b.金属与浓硫酸的反应
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O
解疑答惑： 浓硫酸对皮肤的腐蚀性到底和它的什么特 性有关？
主要和脱水性有关，强氧化性和吸水性 有时也起到了落井下石的作用
思考 如果不慎在皮肤上沾上了浓硫 酸，应该怎样办？
浓硫酸
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清华学子刘海洋浓硫酸泼熊事件
浓硫酸到底有什么性质使其有如此强烈的 腐蚀性？是否和本节所要学的浓硫酸的三个 “特性”(吸水性.脱水性.强氧化性)有关？
如果有，是和其中的一个、两个、还 是三个有关？如果没有,请你说出原 因.请同学们对这两个问题展开讨论
一、浓硫酸
1、物理性质：
颜色： 无 色 状 态 ： 粘稠状液体 沸 点 ： 高沸点（338˚C） 密 度 : 比水大 挥发性： 难挥发 溶解度： 易溶与水，能与水以任意比混合。
溶解时放出大量的热。
操作
正确操作： 将浓硫酸缓慢地 沿烧杯壁倒入盛有蒸馏水的 烧杯内，并用玻璃棒不断搅 拌。
稀释浓硫酸 如何操作？
高中化学浓硫酸的性质课件(必修一)PPT
向反应后的溶液中加水，溶液
生成CuSO4溶液
变蓝色。
∆
（酸性）
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O
小 加热时，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等 结 除外)，且能将变价金属的单质氧化到最高的价态
，但不产生H2。反应中表现出酸性和氧化性。
金属单质+浓硫酸 △ 硫酸盐 + SO2↑+ H2O
脱水性与
原因：浓硫酸具有脱水性，使蔗糖 吸水性有
中H与O按2:1比例失去。
何差别?
强氧化性
失去 4e－
C + 2H2SO4（浓） △ CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
得到 2×2e－
还原剂 氧化剂
浓硫酸在加热的条件下能将多种非金属 氧化生成最高价氧化物或对应的酸。
注意：浓硫酸能按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末 等有机物中的氢、氧元素,使这些有机物碳化。 如果皮肤沾上浓硫酸，会引起严重的灼伤。所 以，当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，不能先用
浓硫酸的性质
浓硫酸的物理性质
无色粘稠的油状液体 高沸点（338℃） 不易挥发， 98.3%的浓硫酸密度1.84 g·cm－3 ，密度比水大 与水互溶，溶于水时放出大量热。
浓硫酸的特性
吸水性 打开一瓶浓硫酸，经过一段时间
发现变重了，这是什么原因？
浓硫酸不仅能吸收现成的水分子
也能吸收结晶水合物中的水分子
短 出 长
气体干燥剂 进
浓硫酸作干燥剂
1. 不能干燥碱性气体：NH3
2.不能干燥还原性气体： H2S、HI、HBr
3.能够干燥： SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等
高一化学硫酸(1)精品PPT课件
2Al + 6H2SO4= Al2(SO4)3+ 3SO2 ↑ +6H2O
看图想问题:
工业上为何能用铝槽车盛放、 运输浓硫酸？
常温下，浓硫酸能使 Fe、Al表面形成致密的氧 化膜，称为----钝化。
2020/1/1
2020/1/1
2020/1/1
实验探究
以下四种操作能否验证X溶液中一定
含有SO42- ？
请问，你怎么选择？真实情况是，好多人嘴上会说选A,但最终大都会选B。因为人们都认为自己是聪明人，当然选B，只有傻子才会选A。
谁愿意等那么长的时间？世界变化如此之快，到头来不知道会变成什么样子，这是大多数人内心的真实想法。似乎快速获取、及时行乐是人们的天性，人们的很多心理状态是由几万年基因的进化决定的。
他问我：“看有没有熟悉的朋友，帮孩子联系联系。”我问他：“孩子究竟要找什么样的工作？”他说：“没啥要求，工资高一点，离家近一点，最好能一步到位。孩子性格内向，不想来来回回折腾。”
我听后苦笑：“要求是不怎么高，但这样的工作还真不好找。”和朋友聊完天后，有那么几个词语在我的脑海里，“工资高一点，不想再折腾。”随后，我确实被这几个词吓到了，并且惊了一身冷汗。
NaCl、NaNO3
沉淀消失，有刺激 性气味气体产生
白色沉淀消失
白色沉淀
有无味气体产生 不消失
Na2SO3
Na2CO3
Na2SO4
2020/1/1
有白色沉 淀生成
NaCl
取原溶液加AgNO3溶液 无白色沉 淀生成
NaNO3
方法二：
NaCl、Na2SO4、Na2SO3、NaNO3、Na2CO3
加HCl（aq）
在《通往财富自由之路》中，笑来先生有一段对财富的精彩描述：人类真正认识市场的好处不过两三百年，而真正研究经济的运作规律迄今也不过300年，而人类对投资理财的探索，只不过200多年才开始的，对于概率和复利这样认知和应用也不到100年左右。根本称不上经验丰富。
《硫酸》高一必修一PPT课件(第4.4.2课时)
人教版高中化学必修二精品课件
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
感谢各位的仔细聆听
第2课时 硫酸
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(4)稀硫酸与部分盐反应,如Na2CO3: __C__O__32__+_2_H__+=__=_=_C__O_2_↑_+_H_。2O
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硫酸
3. 浓硫酸的特性
(1) 吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，常用做干燥剂 (2) 脱水性：浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去
② 与 非金属反应：
a．反应需要加热
∆ C＋2H2SO4(浓) === CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
∆ S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑+ 2H2O
b．还原产物一般是SO2
③ 与具有还原性的化合物反应，如H2S、HI、HBr、FeCl2等
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硫酸
3. 浓硫酸的特性
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一、课堂实训
2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的（ B）
A.脱水性和吸水性
B.吸水性和酸性
C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性
3.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的
H2SO4的物质的量
一、课堂实训
1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处： (1)敞口放置浓硫酸时,质量增加 吸水性 (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色 吸水性 (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出, 酸性、氧化性 (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑 脱水性 (5)用玻棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹处纸张变 脱水性 (6) 2NaCl+H2SO4(浓)＝Na2SO4+2HCl↑难挥发性
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
感谢各位的仔细聆听
第2课时 硫酸
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(4)稀硫酸与部分盐反应,如Na2CO3: __C__O__32__+_2_H__+=__=_=_C__O_2_↑_+_H_。2O
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硫酸
3. 浓硫酸的特性
(1) 吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，常用做干燥剂 (2) 脱水性：浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去
② 与 非金属反应：
a．反应需要加热
∆ C＋2H2SO4(浓) === CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
∆ S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑+ 2H2O
b．还原产物一般是SO2
③ 与具有还原性的化合物反应，如H2S、HI、HBr、FeCl2等
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硫酸
3. 浓硫酸的特性
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一、课堂实训
2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的（ B）
A.脱水性和吸水性
B.吸水性和酸性
C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性
3.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的
H2SO4的物质的量
一、课堂实训
1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处： (1)敞口放置浓硫酸时,质量增加 吸水性 (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色 吸水性 (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出, 酸性、氧化性 (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑 脱水性 (5)用玻棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹处纸张变 脱水性 (6) 2NaCl+H2SO4(浓)＝Na2SO4+2HCl↑难挥发性
人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸(第二课时)浓硫酸》课件优秀课件PPT
2、浓硫酸的特性
⑴ 吸水性
吸水性体现在浓硫酸吸收含水混合物、结晶水合 物中的实际存在的水，形成硫酸水合物。 【思考】 浓硫酸作干燥剂， 可以干燥哪些Cl2、CO2、CO、CH4、 SO2、N2、NO2、NO、HCl。 不能干燥的气体：NH3、HBr、HI
浓硫酸
实验·探究
（二）浓硫酸 ：
1、物理性质 ①浓硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫 酸质量分数为98.3%)。
②浓硫酸难挥发，沸点338℃。(高沸点酸) ③密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为
1.84g/cm3 。 ④易溶于水，能以任意比与水混溶。
思考：
怎样稀释浓硫酸呢？
正确操作：将浓硫酸沿着烧杯内壁 缓缓地加入水中并用玻棒不断搅拌。
【思考】若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？
不能，随着反应的进行硫酸变为稀硫酸，稀 硫酸不能与铜反应
科学视野
运硫酸的铁罐车
常识·了解
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接 触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物 薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应 （钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝 的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反 应。
(1)脱水性； (2) 吸水性；
(3)酸性和强氧化性。
思考·交流
3、硫酸的用途： ①吸水性——做干燥剂。 ②脱水性——做催化剂。 ③酸性——去金属表面的氧化物、
制取硫酸盐、制造化肥。 ④强氧化性——制炸药。
硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展 水平的标志
交流·研讨
硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本 原料之一，故素有“化学工业之母”之称。
§4.4第四节 氨 硝酸 硫酸
（第2课时）浓硫酸
人教版(新课标)高中化学必修一：4.4 硫酸ppt课件 (共50张PPT)
化学必修1 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸
浓硫酸
稀释
稀硫酸
完全 电离
主要以分子 形式存在
H2SO4
自身特性
H2SO4= 2H++SO42酸的通性
（吸水性、脱水性、强氧化性）
回忆稀硫酸具有 哪些酸的通性？
1.指示剂变色：
2.与活泼金属置换生成H2
3.与碱性氧化物等反应生成盐和H2O 4.与碱中和生成盐和H2O
【实验探究】
实验：在烧杯中放入少量蔗糖，注 入浓硫酸，用玻棒搅拌。
蔗糖颜色逐渐变黑。体 积膨胀，变成疏松多孔 的海绵状固体（炭）。 放出无色刺激性气味的 气体。放出大量的热
有关反应方程式：
C12H22O11→12C + 11H2O
△ C + H2SO4（浓）==
浓硫酸
2.脱水性
将有机物中H、O按水的组成比(2:1)脱去。 物质本身不含水 往滤纸或火柴梗或棉花上 滴几滴浓硫酸，会有什么 现象？
Ｄ
A
在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后， 观察到的现象不正确的是 (
.
Ｄ
)
A．苹果块会干瘪
B．胆矾晶体表面有“白斑” D．pH试纸变红
C．小试管内有晶体析出
下列现象反映了硫酸是哪些主要性质 1、浓H2SO4滴在木条上，过一会儿木条变黑 （ 脱水性 ） 2、敞口放置浓H2SO4时，质量增加（ 吸水性 ） 3、锌投入稀H2SO4中，有气泡产生（ 酸性 ） 4、铜防入浓H2SO4加热，有气体产生 （ ） 酸性和强氧化性 5、浓H2SO4不能干燥HI、H2S气体（强氧化性 ） 6、利用浓H2SO4与食盐固体反应可制HCl气体 （ 难挥发性 ） 7、利用浓H2SO4与磷酸钙反应可制磷酸 （ 强酸性 ）
浓硫酸
稀释
稀硫酸
完全 电离
主要以分子 形式存在
H2SO4
自身特性
H2SO4= 2H++SO42酸的通性
（吸水性、脱水性、强氧化性）
回忆稀硫酸具有 哪些酸的通性？
1.指示剂变色：
2.与活泼金属置换生成H2
3.与碱性氧化物等反应生成盐和H2O 4.与碱中和生成盐和H2O
【实验探究】
实验：在烧杯中放入少量蔗糖，注 入浓硫酸，用玻棒搅拌。
蔗糖颜色逐渐变黑。体 积膨胀，变成疏松多孔 的海绵状固体（炭）。 放出无色刺激性气味的 气体。放出大量的热
有关反应方程式：
C12H22O11→12C + 11H2O
△ C + H2SO4（浓）==
浓硫酸
2.脱水性
将有机物中H、O按水的组成比(2:1)脱去。 物质本身不含水 往滤纸或火柴梗或棉花上 滴几滴浓硫酸，会有什么 现象？
Ｄ
A
在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后， 观察到的现象不正确的是 (
.
Ｄ
)
A．苹果块会干瘪
B．胆矾晶体表面有“白斑” D．pH试纸变红
C．小试管内有晶体析出
下列现象反映了硫酸是哪些主要性质 1、浓H2SO4滴在木条上，过一会儿木条变黑 （ 脱水性 ） 2、敞口放置浓H2SO4时，质量增加（ 吸水性 ） 3、锌投入稀H2SO4中，有气泡产生（ 酸性 ） 4、铜防入浓H2SO4加热，有气体产生 （ ） 酸性和强氧化性 5、浓H2SO4不能干燥HI、H2S气体（强氧化性 ） 6、利用浓H2SO4与食盐固体反应可制HCl气体 （ 难挥发性 ） 7、利用浓H2SO4与磷酸钙反应可制磷酸 （ 强酸性 ）
人教版高中化学必修一课件浓硫酸的性质.pptx
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
2003年1月29日、2月23日，清华大学机电 系四年级学生刘海洋先后两次用浓硫酸将北 京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目 失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露 后，引起了公众的强烈愤慨！
思考：浓硫酸为何能残害黑熊？
江苏省学业水平测试对“浓硫酸的性质”测试要求
了解浓硫酸的强氧化性 了解浓硫酸分别与铜、炭的反应 了解浓硫酸吸水性与脱水性的区别 了解常温下铁、铝在浓硫酸中的钝化现象
认知性测试要求的水平层次 B（了解、认识、能表示、辨认、区分、比较）
江苏省高考化学科对“浓硫酸的性质”测试要求
了解常见非金属[如S（其他省略）] 及其化合物（浓硫酸）的主要性质和重要应用 掌握一定溶质[如浓硫酸（其他省略）] 质量分数、物质的量浓度的溶液的配制方法 掌握化学实验的基本操作， 能识别化学品[如浓硫酸（其他省略）]安全使用标识， 了解实验室一般事故[如浓硫酸（其他省略）]的预防和处理方法
化学工业之母：硫酸用途（性质决定用途）
[小结]浓硫酸的性质 （一）浓硫酸的物理性质 （二）浓硫酸的化学性质
(1)吸水性
(2)脱水性
(3)强氧化性 ∆
Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4(浓) =△= CO2↑+2SO2↑+2H2O
感谢各位评委对我的课堂教学进行指导！ 感谢化学组各位前辈一直以来对我的帮助！ 感谢高一（11）班60位同学对我的支持和配合！
脱水性
取一张白纸，滴如一滴浓硫酸，观察实验现象
现象：①白纸由白→黑； 浓H2SO4与白纸作用，按水分子的组成脱去白纸中 的H，O，生成C和H2O。（本来没有水）
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
2003年1月29日、2月23日，清华大学机电 系四年级学生刘海洋先后两次用浓硫酸将北 京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目 失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露 后，引起了公众的强烈愤慨！
思考：浓硫酸为何能残害黑熊？
江苏省学业水平测试对“浓硫酸的性质”测试要求
了解浓硫酸的强氧化性 了解浓硫酸分别与铜、炭的反应 了解浓硫酸吸水性与脱水性的区别 了解常温下铁、铝在浓硫酸中的钝化现象
认知性测试要求的水平层次 B（了解、认识、能表示、辨认、区分、比较）
江苏省高考化学科对“浓硫酸的性质”测试要求
了解常见非金属[如S（其他省略）] 及其化合物（浓硫酸）的主要性质和重要应用 掌握一定溶质[如浓硫酸（其他省略）] 质量分数、物质的量浓度的溶液的配制方法 掌握化学实验的基本操作， 能识别化学品[如浓硫酸（其他省略）]安全使用标识， 了解实验室一般事故[如浓硫酸（其他省略）]的预防和处理方法
化学工业之母：硫酸用途（性质决定用途）
[小结]浓硫酸的性质 （一）浓硫酸的物理性质 （二）浓硫酸的化学性质
(1)吸水性
(2)脱水性
(3)强氧化性 ∆
Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4(浓) =△= CO2↑+2SO2↑+2H2O
感谢各位评委对我的课堂教学进行指导！ 感谢化学组各位前辈一直以来对我的帮助！ 感谢高一（11）班60位同学对我的支持和配合！
脱水性
取一张白纸，滴如一滴浓硫酸，观察实验现象
现象：①白纸由白→黑； 浓H2SO4与白纸作用，按水分子的组成脱去白纸中 的H，O，生成C和H2O。（本来没有水）
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酸雨过后……
酸雨及其防治
1、什么是酸雨 pH值小于5.6的雨叫酸雨；
Hale Waihona Puke 2、酸雨的成因煤、石油等含硫元素 燃烧生成
SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4 SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4
3、酸雨的危害
随着能源消费增多， 酸性气体排放物也日 益增多，它们进入空 气中，经过氧气和水 的共同作用就形成了 酸雨。
稀硫酸具有酸的通性
（1）可以使紫色石蕊试液变红 （2）与活泼金属反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （3）与金属氧化物：CuO + 2H+==Cu2+ + H2O （4）与碱反应： Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O （5）与某些盐反应：CO32-+2H+=H2O+CO2
探究二：探究浓硫酸的脱水性和吸水性
三、硫酸的用途
这是一幅多么撩人的自然美景，然而，如今 的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气污染加 剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空 洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙 漠化等。生存环境的日益恶化，严重威胁着人类 的健康和生命，于是，全人类大声疾呼： “Save Our Soul”，保护地球，保护环境。
溶解性
以任意比 与水互溶
质 量 分 数 为 98% 的 浓 硫 酸 ， 密 度 为 1.84g/cm3, 物 质 的量浓度为18.4mol/L。
如何稀释浓硫酸?
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿器壁倒入盛有蒸 馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。切不可把 水倒进浓硫酸中
二、稀硫酸的化学性质
硫酸是强酸，在水中电离 H2SO4=2H++SO42-
（１）吸水性——可用作干燥剂
浓硫酸
CuSO4·5H2O
CuSO4 +5H2O
现象：晶体慢慢由蓝色变成白色
（2）浓硫酸的脱水性
黑面包的制取
在小烧杯中放入约10g 蔗糖 ，加几
实 滴水调成 糊状再加入10ml浓硫酸，用
验
玻璃棒搅拌，观察物质的颜色、体积变 化并闻气味。
黑面包的制取
现 象:
蔗糖由白变黑 蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状
4、防治酸雨的措施
防治措施
1、减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放量， 是防止酸沉降的主要途径。
2、调整能源结构，发展太阳能、核能、水 能、风能、地热能等不产生酸雨污染的能源。
3、积极开发利用煤炭的新技术，推广煤炭的 净化技术、转化技术，采取烟气脱硫、脱氮 技术等重大措施。
巩固练习
1、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是： A、强酸性 B、难挥发性 C、吸水性 D、脱水性 E、强氧化性
有水为吸 无水则脱
由黑面包的制得可知如下反应方程式：
被氧化，失4e-
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
被还原,得4e-
C —— 还原剂
H2SO4(浓)—— 氧化剂
探究三：浓硫酸和金属的反应（强氧化性）
[实验] Cu与浓硫酸的反应将一小块铜片放入试管中,然后加
入2mL浓硫酸,用如图所示的实验装置进行实验,观察实验现象.
1、实验现象 生成的气体使品红褪色 溶液显蓝色
2、通过现象判断可能生成物
∆ Cu + 2H2SO4(浓) ===== CuSO4+ SO2↑ + H2O
浓硫酸与金属反应的规律:
1、不产生H2浓硫酸一般被还原为SO2 2、加热时 与绝大多数金属反应 3、常温下Al、Fe与浓硫酸接触发生 钝化，表面生成一层致密的氧化膜； 加热后：会剧烈反应
2008年7月14日14：45分，上三高速上虞境内，一辆橘红色 的大货车与一辆满载浓硫酸的红色槽车发生追尾相撞。铝制槽车 尾部阀门被撞掉，黏稠的浓硫酸喷涌而出，在路面上四处流淌， 地面焦黑一片，当硫酸流入路旁沟渠，沟渠中的水顿时泛起水泡， 产生大量白雾。一股呛鼻的怪味在空气中渐渐弥散开去。路过司 机见此状况，束手无策，不知如何应对才好。
(2)2Cu+O2 ＝ 2CuO CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
3、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，
被还原的硫酸的物质的量( D )
A、等于0.9mol B、大于0.45mol，小于0.9mol C、等于0.45mol D、小于0.45mol
探究一：浓硫酸的物理性质
(实验与思考):
实验1 用手分别将盛浓硫酸和稀硫 酸的试剂瓶提起，比较两者的质量。
实验2 将两个试剂瓶轻轻摇动，感受液体流动的情 况。 实验3 分别打开它们的盖子，观察瓶口的现象。
无色油状液体，密度比水大，难挥发
一、硫酸的物理性质
颜色 无色
状态
沸点
密度
油状液体 高，难挥 比水大 发
产生大量刺激性气体
放出大量的热
C12H22O11
浓硫酸
12C + 11H2O
浓硫酸具有吸水性和脱水性
浓硫酸的吸水性是指浓硫酸具有吸收原 有水分子的性能。它不仅能吸收空气中、物 质中的水分，还能夺取结晶水合物中的结晶 水。
浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能按2：1的 比例夺取许多有机化合物分子中的氢原子和 氧原子的性质，常见的如炭化现象。
浓硫酸的特性小结： 132、、、吸强脱水氧水性化性性用CO途2强：、烈可SO用的2作、腐干HC燥蚀l 剂、性，H2干等燥气O体2 、Cl2
正确处理 灼伤皮肤
规范使用，妥善保存
后续报道
接到报警后，上虞市110指挥中心立即 派遣出上虞市消防大队赶赴现场。消防大 队官兵穿着防护服赶到现场后，立即展开 工作。他们首先阻止了浓硫酸流向附近水 域，接着向路面以及水渠喷洒石灰和液碱， 中和了泄露的硫酸，同时消防大队三支高 压水枪组成一面水幕，有效防止了呛鼻的 SO2气体的扩散。到15时许，上三高速交 通已恢复正常。
（1）干燥H2、SO2等气体___C_____; （2）用铝槽车装运浓硫酸___E_____; （3）清洗镀件表面氧化物___A_____;
（4）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑
___A__D___
2、用废铜屑与硫酸反应制CuSO4，以下两种方法哪个 好？为什么？
(1)Cu+2H2SO4(浓) ＝ CuSO4+2H2O+SO2↑