高一化学必修一浓硫酸cp幻灯片课件

产生大量刺激性气体
放出大量的热
C12H22O11
浓硫酸
12C + 11H2O
浓硫酸具有吸水性和脱水性
浓硫酸的吸水性是指浓硫酸具有吸收原 有水分子的性能。它不仅能吸收空气中、物 质中的水分，还能夺取结晶水合物中的结晶 水。
浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能按2：1的 比例夺取许多有机化合物分子中的氢原子和 氧原子的性质，常见的如炭化现象。
稀硫酸具有酸的通性
（1）可以使紫色石蕊试液变红 （2）与活泼金属反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （3）与金属氧化物：CuO + 2H+==Cu2+ + H2O （4）与碱反应： Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O （5）与某些盐反应：CO32-+2H+=H2O+CO2
探究二：探究浓硫酸的脱水性和吸水性
2008年7月14日14：45分，上三高速上虞境内，一辆橘红色 的大货车与一辆满载浓硫酸的红色槽车发生追尾相撞。铝制槽车 尾部阀门被撞掉，黏稠的浓硫酸喷涌而出，在路面上四处流淌， 地面焦黑一片，当硫酸流入路旁沟渠，沟渠中的水顿时泛起水泡， 产生大量白雾。一股呛鼻的怪味在空气中渐渐弥散开去。路过司 机见此状况，束手无策，不知如何应对才好。
探究一：浓硫酸的物理性质
(实验与思考):
实验1 用手分别将盛浓硫酸和稀硫 酸的试剂瓶提起，比较两者的质量。
实验2 将两个试剂瓶轻轻摇动，感受液体流动的情 况。 实验3 分别打开它们的盖子，观察瓶口的现象。
无色油状液体，密度比水大，难挥发
一、硫酸的物理性质
颜色 无色
状态
沸点
密度
油状液体 高，难挥 比水大 发
浓硫酸的特性小结： 132、、、吸强脱水氧水性化性性用CO途2强：、烈可SO用的2作、腐干HC燥蚀l 剂、性，H2干等燥气O体2 、Cl2
正确处理 灼伤皮肤
规范使用，妥善保存
后续报道
接到报警后，上虞市110指挥中心立即 派遣出上虞市消防大队赶赴现场。消防大 队官兵穿着防护服赶到现场后，立即展开 工作。他们首先阻止了浓硫酸流向附近水 域，接着向路面以及水渠喷洒石灰和液碱， 中和了泄露的硫酸，同时消防大队三支高 压水枪组成一面水幕，有效防止了呛鼻的 SO2气体的扩散。到15时许，上三高速交 通已恢复正常。
酸雨过后……
酸雨及其防治
1、什么是酸雨 pH值小于5.6的雨叫酸雨；
2、酸雨的成因
煤、石油等含硫元素 燃烧生成
SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4 SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4
3、酸雨的危害
随着能源消费增多， 酸性气体排放物也日 益增多，它们进入空 气中，经过氧气和水 的共同作用就形成了 酸雨。
4、防治酸雨的措施
防治措施
1、减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放量， 是防止酸沉降的主要途径。
2、调整能源结构，发展太阳能、核能、水 能、风能、地热能等不产生酸雨污染的能源。
3、积极开发利用煤炭的新技术，推广煤炭的 净化技术、转化技术，采取烟气脱硫、脱氮 技术等重大措施。
巩固练习
1、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是： A、强酸性 B、难挥发性 C、吸水性 D、脱水性 E、强氧化性
（1）干燥H2、SO2等气体___C_____; （2）用铝槽车装运浓硫酸___E_____; （3）清洗镀件表面氧化物___A_____;
（4）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑
___A__D___
2、用废铜屑与硫酸反应制CuSO4，以下两种方法哪个 好？为什么？
(1)Cu+2H2SO4(浓) ＝ CuSO4+2H2O+SO2↑
有水为吸 无水则脱
由黑面包的制得可知如下反应方程式：
来自百度文库
被氧化，失4e-
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
被还原,得4e-
C —— 还原剂
H2SO4(浓)—— 氧化剂
探究三：浓硫酸和金属的反应（强氧化性）
[实验] Cu与浓硫酸的反应将一小块铜片放入试管中,然后加
入2mL浓硫酸,用如图所示的实验装置进行实验,观察实验现象.
溶解性
以任意比 与水互溶
质 量 分 数 为 98% 的 浓 硫 酸 ， 密 度 为 1.84g/cm3, 物 质 的量浓度为18.4mol/L。
如何稀释浓硫酸?
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿器壁倒入盛有蒸 馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。切不可把 水倒进浓硫酸中
二、稀硫酸的化学性质
硫酸是强酸，在水中电离 H2SO4=2H++SO42-
（１）吸水性——可用作干燥剂
浓硫酸
CuSO4·5H2O
CuSO4 +5H2O
现象：晶体慢慢由蓝色变成白色
（2）浓硫酸的脱水性
黑面包的制取
在小烧杯中放入约10g 蔗糖 ，加几
实 滴水调成 糊状再加入10ml浓硫酸，用
验
玻璃棒搅拌，观察物质的颜色、体积变 化并闻气味。
黑面包的制取
现 象:
蔗糖由白变黑 蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状
1、实验现象 生成的气体使品红褪色 溶液显蓝色
2、通过现象判断可能生成物
∆ Cu + 2H2SO4(浓) ===== CuSO4+ SO2↑ + H2O
浓硫酸与金属反应的规律:
1、不产生H2浓硫酸一般被还原为SO2 2、加热时 与绝大多数金属反应 3、常温下Al、Fe与浓硫酸接触发生 钝化，表面生成一层致密的氧化膜； 加热后：会剧烈反应
三、硫酸的用途
这是一幅多么撩人的自然美景，然而，如今 的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气污染加 剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空 洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙 漠化等。生存环境的日益恶化，严重威胁着人类 的健康和生命，于是，全人类大声疾呼： “Save Our Soul”，保护地球，保护环境。
(2)2Cu+O2 ＝ 2CuO CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
3、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，
被还原的硫酸的物质的量( D )
A、等于0.9mol B、大于0.45mol，小于0.9mol C、等于0.45mol D、小于0.45mol