分子式的确定计算
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例如：某有机物的蒸气对氢气的相对密 度为30，已知：0.3克的有机物 完全燃烧后得 CO2 0.44克，H2O 0.18克，求该有机物的分 子式。
1、某饱和烃0.2mol在氧 气中完全燃烧生成35.2克 CO2，求烃的分子式？
2、某有机物中碳、氢、氧三种元 素的原子个数之比为361；该有机物能 发生银镜反应，其在标准状况下的蒸气 密度为2.59g/L。求：该有机物的摩尔 质量？该有机物的分子式和结构简式？
2、已知相对密度（D），求分子量
相同条件下，气体的分子量之比=密 度之比=相对密度。
1 Mr1 = = D 2 Mr2
如：某气体对氢气的相对密度是17， 则该气体的分子量为 又如：某气体对空气的相对密度是 1.5，则该气体的分子量为
要确定一个分子式必须知道
1、组成该分子的元素是哪些？
2、一个分子中各元素的原子各有几个？
分子式 74 64.7% 碳原子个数= = 4 为 12 C4H10O 74 21.7% 氧原子个数= = 1 16 氢原子个数= 74124161=10
解：分子量 = 2 37 = 74
方法二：应用气体的体积之比=物质 的量之比=微粒数之比确定。
V1 V2 = n1 n2 = N1 N2
N%+ H%+ O%= 35%+ 5%+ 60% = 100% = 1 N% NH4NO3 = 2N
H%NH4NO3 = 4H O%NH4NO3 = 3O 原子个数=
分子量 元素的质量分数
该原子的原子量
方法一：已知分子量，已知各元素的 质量分数，确定分子式。
例如：某有机物含碳64.7%、含氧21.7%， 其余含氢，已知这种气体对氢气的相对密度 是37 ，求其分子式。
摩尔质量在数值上恰好等于分 子量或原子量。因此，要求分子量， 只要想尽一切办法求出1摩尔物质 的质量，取其数值即可。
分子量的两种求法：
思路：求1摩尔物质的质量（摩尔质量）
1、已知标准状况下气体的密度，求分子量
密度的单位是：克/升 （g/L）
摩尔质量=22.4 L/mol g/L
分子量= 22.4
3、某有机物6g充分燃烧，得到0.3mol 二氧化碳和7.2g水，已知该有机物的蒸气密 度为2.68g/L（标准状况），该有机物能发生 酯化反应。求该有机物的分子式并写出该有 机物可能有的结构简式。
2002年6月
株洲市三中 伍爱平
原子量==相对 原子质量
以一个碳原子（12C）的质量 （1.99310—23克）的十二分之一为标准 1 (即12 ×1.993×10—23克 ),其它元素的一个 原子的质量与这个标准（作分母）的比 值，称为原子的相对质量（相对原子质 量），简称“原子量”。
如： 一个铁原子（Fe）的质量是9.28710—23克； 一个氧原子（O）的质量是2.6510—23克。 9.28710—23克 Fe的原子量= = 55.9
1 1.99310—23 12 克
2.6510—23克
O的原子量=
1 1.99310—23 12 克
= 15.93
1、原子量是相对值，无单位。
2、原子量实际上是指一个原 子的原子量。 因此、就必须引出原子量 的总量的概念。
如：当氧原子的原子量总量为48 时，则说明该有3 个氧原子。
组成分子的各原子的原 分子量： 子量的总和，称之。 如：CO2 =44、H2SO4 =H3PO4 =98、 CaCO3 =100 CO =N2= C2H4 =28
解决第一个问题不难，题 目会直接告诉。如：某烃
要解决第二个问题，先回忆元素 质量分数的求法。 计算：1、NH4NO3中N元素、H元 素、O元素的质量分数？ 2N 214 = 35% 100% = N%= 100% NH4NO3 80 4H 41 100% = 5% 100%= H%= NH4NO3 80 316 100% 60% 3O = O%= 100% = 80 NH4NO3
例如：某有机物的蒸气对氢气的相对密 度为30，已知：0.3克的有机物 完全燃烧后得 CO2 0.44克，H2O 0.18克，求该有机物的分 子式。
1、某饱和烃0.2mol在氧 气中完全燃烧生成35.2克 CO2，求烃的分子式？
2、某有机物中碳、氢、氧三种元 素的原子个数之比为361；该有机物能 发生银镜反应，其在标准状况下的蒸气 密度为2.59g/L。求：该有机物的摩尔 质量？该有机物的分子式和结构简式？
2、已知相对密度（D），求分子量
相同条件下，气体的分子量之比=密 度之比=相对密度。
1 Mr1 = = D 2 Mr2
如：某气体对氢气的相对密度是17， 则该气体的分子量为 又如：某气体对空气的相对密度是 1.5，则该气体的分子量为
要确定一个分子式必须知道
1、组成该分子的元素是哪些？
2、一个分子中各元素的原子各有几个？
分子式 74 64.7% 碳原子个数= = 4 为 12 C4H10O 74 21.7% 氧原子个数= = 1 16 氢原子个数= 74124161=10
解：分子量 = 2 37 = 74
方法二：应用气体的体积之比=物质 的量之比=微粒数之比确定。
V1 V2 = n1 n2 = N1 N2
N%+ H%+ O%= 35%+ 5%+ 60% = 100% = 1 N% NH4NO3 = 2N
H%NH4NO3 = 4H O%NH4NO3 = 3O 原子个数=
分子量 元素的质量分数
该原子的原子量
方法一：已知分子量，已知各元素的 质量分数，确定分子式。
例如：某有机物含碳64.7%、含氧21.7%， 其余含氢，已知这种气体对氢气的相对密度 是37 ，求其分子式。
摩尔质量在数值上恰好等于分 子量或原子量。因此，要求分子量， 只要想尽一切办法求出1摩尔物质 的质量，取其数值即可。
分子量的两种求法：
思路：求1摩尔物质的质量（摩尔质量）
1、已知标准状况下气体的密度，求分子量
密度的单位是：克/升 （g/L）
摩尔质量=22.4 L/mol g/L
分子量= 22.4
3、某有机物6g充分燃烧，得到0.3mol 二氧化碳和7.2g水，已知该有机物的蒸气密 度为2.68g/L（标准状况），该有机物能发生 酯化反应。求该有机物的分子式并写出该有 机物可能有的结构简式。
2002年6月
株洲市三中 伍爱平
原子量==相对 原子质量
以一个碳原子（12C）的质量 （1.99310—23克）的十二分之一为标准 1 (即12 ×1.993×10—23克 ),其它元素的一个 原子的质量与这个标准（作分母）的比 值，称为原子的相对质量（相对原子质 量），简称“原子量”。
如： 一个铁原子（Fe）的质量是9.28710—23克； 一个氧原子（O）的质量是2.6510—23克。 9.28710—23克 Fe的原子量= = 55.9
1 1.99310—23 12 克
2.6510—23克
O的原子量=
1 1.99310—23 12 克
= 15.93
1、原子量是相对值，无单位。
2、原子量实际上是指一个原 子的原子量。 因此、就必须引出原子量 的总量的概念。
如：当氧原子的原子量总量为48 时，则说明该有3 个氧原子。
组成分子的各原子的原 分子量： 子量的总和，称之。 如：CO2 =44、H2SO4 =H3PO4 =98、 CaCO3 =100 CO =N2= C2H4 =28
解决第一个问题不难，题 目会直接告诉。如：某烃
要解决第二个问题，先回忆元素 质量分数的求法。 计算：1、NH4NO3中N元素、H元 素、O元素的质量分数？ 2N 214 = 35% 100% = N%= 100% NH4NO3 80 4H 41 100% = 5% 100%= H%= NH4NO3 80 316 100% 60% 3O = O%= 100% = 80 NH4NO3