华南理工大物理化学学期末考试

合集下载

物理化学64学时试卷B及答案精品文档8页

诚信应考,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《物理化学》(64学时)试卷(B)注意事项：1. 考前请将密封线内容(特别是姓名和班内编号)填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上； 3．考试形式：闭卷；4. 本试卷共三大题，满分100分，考试时间120分钟。

题号一二三总分1 23456123得分评卷人一、选择题(10题，每题2分，共20分)1. 恒容下，无相变的单组分封闭系统的热力学能变随温度的增加而( ) (A) 增加 (B) 减少 (C) 不变 (D) 变化不定2.理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种?( )3. 1mol 理想气体从p 1,V 1,T 1分别经： (1) 绝热可逆膨胀到p 2,V 2,T 2；(2) 绝热恒外压下膨胀到/2p ,/2V ,/2T 。

若p 2=/2p ,则：( )(A) /2T =T 2, /2V =V 2, /2S =S 2 (B) /2T >T 2, /2V <V 2, /2S <S 2 (C) /2T >T 2, /2V >V 2, /2S >S 2 (D) /2T <T 2, /2V <V 2, /2S <S 24.根据稀溶液依数性以渗透压法测物质的摩尔质量时，最广泛被用来测定的物质是( ) (A) 无机非电解质 (B) 低分子的有机物 (C) 无机的电解质 (D) 大分子化合物5.某温度时，反应2A(g) = A 2(g) 的K ∃=1，则当p A =100 kPa, p (A 2)=200 kPa 时，反应将( ) (A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 达到平衡 (D) 不能判断方向6. 反应的标准平衡常数与温度T 的关系为dln K ∃/d T = ∆r H m ∃/RT 2，则( ) (A) K ∃必随温度升高而加大 (B) K ∃必随温度升高而减小(C) K ∃必随温度升高而改变 (D) 随温度升高，K ∃可增大、减少或不变_____________ ________姓名学号学院专业班上编号( 密封线内不答题 ) …………………………密………………………………………………封………………………………………线……………………………………7. 某系统存在C(s)，H2O(g)，CO(g)，CO2(g)，H2(g)，它们之间存在三个平衡C(s)+H2O(g) = CO(g)+ H2(g)；CO2(g)+H2(g) = CO(g)+ H2O(g)；C(s)+ CO2(g) = 2CO(g)则该系统的独立组分数C为( )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 48. 当一定的直流电通过一含有金属离子的电解质溶液时，在阴极上析出金属的量正比于( )(A) 阴极的表面积(B) 电解质溶液的浓度(C) 通过的电量(D) 电解质溶液的温度9．同种液体在相同温度下，不同形状液面的蒸气压p关系是( )(A) p(凸形)> p(凹形)> p(平面) (B) p(凸形)< p(凹形)< p(平面)(C) p(凸形)> p(平面)> p(凹形) (D) p(凸形)<p(平面)< p(凹形)10．对行反应，当温度一定时由纯A开始反应,下列说法中哪一点是不对的? ( )(A) 起始时A的消耗速率最快(B) 反应进行的净速率是正逆两向反应速率之差(C) k1/k-1的值是恒定的(D) 达到平衡时正逆两向的速率常数相同。

华南理工大学期末考试物理化学试卷2006年试卷B附答案__2_

物理化学上学期试卷（应用化学专业上学期用）校名：华南理工大学系名：专业：得分:班级：本班排序号：姓名：日期：年月日一、选择题( 共10题20分)1. 2 分(2435)2435CuSO4与水可生成CuSO4ּH2O,CuSO4ּ3H2O,CuSO4⋅5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为： ( ) (A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐2. 2 分(1192)1192用130℃的水蒸气(蒸气压为 2.7p∃)与1200℃的焦炭反应生成水煤气：C+H2O−−→CO+H2,如果通入的水蒸气反应掉70%,问反应后混合气体中CO的分压为多少?设总压2.7p∃不变。

( )(A) 0.72p∃(B) 1.11p∃(C) 2.31p∃(D) 1.72p∃3. 2 分(0485)0485氧气的燃烧热应为何值? ( )(A) 大于零(B) 小于零(C) 等于零(D) 不确定4. 2 分(1513)1513气体CO和N2有相近的转动惯量和相对分子摩尔质量，在相同温度和压力时，两者平动和转动熵的大小为：( )(A) S t,m(CO)=S t,m(N2), S r,m(CO)>S r,m(N2)(B) S t,m(CO)>S t,m(N2), S r,m(CO)>S r,m(N2)(C) S t,m(CO)=S t,m(N2), S r,m(CO)<S r,m(N2)(D) S t,m(CO)=S t,m(N2), S r,m(CO)=S r,m(N2)5. 2 分(2392)2392将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡: NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)体系的组分数C和自由度数f为： ( )(A) C= 2，f= 1(B) C= 2，f= 2(C) C= 1，f= 0(D) C= 3，f= 26. 2 分(0422)0422已知：Zn(s)+(1/2)O2−−→ZnO Δc H m=351.5 kJ·mol-1Hg(l)+(1/2)O2−−→HgO Δc H m= 90.8 kJ·mol-1因此Zn+HgO−−→ZnO+Hg 的Δr H m是：( )(A) 442.2 kJ·mol-1(B) 260.7 kJ·mol-1(C) -62.3 kJ·mol-1(D) -442.2 kJ·mol-17. 2 分(2329)2329相律在下列体系中何者不适用？( )(A)NaCl水溶液(B)NaCl饱和水溶液(C)NaCl过饱和水溶液(D)NaCl水溶液与纯水达渗透平衡8. 2 分(0111)0111一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机牵引的列车行走的距离: ( )(A) 较长(B) 较短(C) 一样(D) 不一定9. 2 分(0008)0008(1) 体系的同一状态能否具有不同的体积？(2) 体系的不同状态能否具有相同的体积？(3) 体系的状态改变了，是否其所有的状态函数都要发生变化？(4) 体系的某一状态函数改变了，是否其状态必定发生变化？*. 2 分(0157)0157下述哪一种说法错误? ( )(A) 焓是定义的一种具有能量量纲的热力学量(B) 只有在某些特定条件下,焓变ΔH才与体系吸热相等(C) 焓是状态函数(D) 焓是体系能与环境能进行热交换的能量二、填空题( 共5题10分)11. 2 分(2438)2438含有KNO3和NaCl的水溶液与纯水达渗透平衡时,其组分数为 ,相数为 ,自由度数为。

华南理工大学物理化学期末考试

,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《物理化学》试卷B1. 考前请将密封线内各项信息填写清楚；所有答案请直接答在试卷上(或答题纸上)；．考试形式：闭卷；1.6分，共16分）1）今有AX、BX和CY三种离子化合物，离子半径分别为：r X =0.181nm，rY=0.130nm，rA=0.095nm，rB=0.169nm，rC=0.034nm。

这三种化合物的阳离子配位数大小顺序排列是（）：（A）BX>AX>CY （B）AX>CY>BX（C）BX>CY>AX （D）CY>BX>AX2）下列硅酸盐矿物。

属于链状结构的是（）：（A）镁橄榄石Mg2[SiO4] （B）顽火辉石Mg2[Si2O6]（C）绿柱石Be3Al2[Si6O18] （D）叶腊石Al2[Si4O10](OH)23）斜长石是由钠长石和钙长石所形成的完全互溶固溶体。

欲测定斜长石的性）：（A）单一物质（B）混合物质（C）钠长石和钙长石两者的加和性（D）钠长石或钙长石单一物质4）在Al2O3中掺加0.5%(mol)的NiO和0.02%(mol)的Cr2O3所制备的金黄色人经分析认为是形成了置换型固溶体，此人造黄玉的化学式可写成（）：（A）Al1.996Ni0.005Cr0.0002O2.9975（B）Al1.996Ni0.005Cr0.0002O3（C）Al1.9948Ni0.005Cr0.0002O3（D）Al1.9948Ni0.005Cr0.0002O2.99755）尖晶石（MgAl2O4）型晶体中，O2－作面心立方最紧密堆积，Mg2＋填入（）：（A）四面体空隙的半数（B）四面体空隙的八分之一（C）八面体空隙的半数（D）八面体空隙的八分之一（6）若有一个变价金属氧化物MO，在还原气氛下形成阴离子缺位型非计量化合物，金属原子数和氧原子数之比为：M:O＝1.1:1，则其化学式为（）：（A）M1.1O （B）MO0.89（C）MO0.91（D）MO1.1（7）能单独形成玻璃的氧化物，其单键强度为（）：（A）小于250KJ/mol （B）250～335KJ/mol（C）大于335KJ/mol （D）大于350KJ/mol（8）对于一般的玻璃网络中间体，其阳离子电负性值范围为（）：（A）大于2.1 （B）1.8～2.1（C）1.5～1.8 （D）0.7～1.7（9）在氧离子立方密堆中，若一半八面体空隙均填充一种阳离子，则该阳离子的价态为（）：（A）＋1价（B）＋2价（C）＋3价（D）＋4价（10）某晶面与各轴的截距分别是2a、3b和6c，则其晶面指数为（）：（A）（236）（B）（123）（C）（632）（D）（321）二、回答下列问题（共24分）1、电冰箱能致冷。

华南理工大学物化试卷AB+作业

题号一二三总分1 2345612得分评卷人一、选择题(10题，每题2分，共20分)1. 一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V 1，V 2，则： ( )(A) V 1> V 2 (B) V 1< V 2 (C) V 1= V 2 (D) 无法确定2. 理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中体系的熵变∆S 系及环境的熵变∆S 环应为： ( )(A) ∆S 系>0，∆S 环=0 (B) ∆S 系<0，∆S 环=0 (C) ∆S 系>0，∆S 环<0 (D) ∆S 系<0，∆S 环>03. 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，通常在浇注混凝土时加入少量盐类，其主要作用是( )(A) 吸收混凝土中的水分 (B) 防止建筑物被腐蚀 (C) 增加混凝土的强度 (D) 降低混凝土的固化温度4. 某温度时，反应2NO 2(g) = N 2O 4(g) 的K ∃=8，则当p (NO 2)=100 kPa, p (N 2O 4)=200 kPa 时，反应将( )(A) 向生成N 2O 4方向进行 (B) 向生成NO 2方向进行 (C) 反应恰好达到平衡 (D) 不能判断其进行的方向5. 硫酸与水可形成H 2SO 4·H 2O(s)、H 2SO 4·2H 2O(s)、H 2SO 4·4H 2O(s)三种水合物，问在_____________ ________名学号学院专业班上编号( 密封线内不答题 ) …………………………密………………………………………………封………………………………………线……………………………………101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( )(A) 3种 (B) 2种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存6. 电池反应达平衡时，电池的电动势E 有( )(A) E >0 (B) E <0 (C) E = E ∃ (D) E =07. 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使系统的温度从T 1升高到T 2，压力从p 1升高到p 2，则( )(A) Q >O ，W <0，△U <O (B) Q =0，W =0，△U =0 (C) Q =0，W <0，△U <0 (D) Q >0，W =0，△U >08. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，在同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有( )(A) 表面能 (B) 表面张力 (C) 比表面 (D) 液面下的附加压力9．对某基元反应 A+2B →3D ,用A 、B 、D 的浓度变化表示的反应速率常数分别为 k A 、k B 、k D ,它们之间的关系为( )(A) k A =k B =k D (B) k A =2k B =3k D (C) k A =(1/2)k B =(1/3)k D (D) (1/2)k A =k B =(2/3)k D 10．某反应速率系数与各基元反应速率系数的关系为2/1412)2/(k k k k =，则该反应的表观活化能E a 与各基元反应活化能的关系是： ( )(A) E a =E 2+(1/2)E 1-E 4 (B) E a =E 2+(1/2)(E 1-E 4) (C) E a =E 2+ (E 1-E 4)1/2(D) E a =E 2+E 1-E 4二、计算题(6题，共65分)1. 甲醇在101.325kPa 下的沸点为64.65℃，在此条件下的摩尔蒸发焓△vap H m = 35.32 kJ mol -1。

华南理工本科物理化学80学时试卷A及参考答案

D. ( U/ nB)T,p,nB
6. 298K 时 A 和 B 两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为 kA 和 kB，且知 kA>kB，则
当 A 和 B 压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是( )
A. A 的量大于 B 的量
B. A 的量小于 B 的量
C. A 的量等于 B 的量
C. A 的量与 B 的量无法比较
《
》试卷第 2 页共 7 页
多分子层)吸附。
5 ．对于反应 A2+B2 k1 A2B2( 慢 ) ， A2B2 k2 2AB( 快) ，中间物的浓度可用
______________( 稳态近似法，平衡态近似法 ) 处理得到，反应速率 AB=____________________。
(2) 计算 25 ℃时乙醇浓度为 0.1mol·dm-3 的表面吸附量。 (8 分)
7.已知反应 NO2(g) =NO(g) + (1/2)O2(g) 以 NO2 的消耗速率表示的反应速率常数与温度的关系为
ln(k/dm3·mol－1·s－1)＝－12884K/T +20.2664 (1) (1) 试求反应的级数，活化能 Ea 及指前因子 A。
6. 对于连串反应，若中间物为主产物，为得到较多的主产物，应采取的手段是控制 ____________(反应温度，反应时间，反应物浓度)。
三. 计算题（7 题，共 64 分）
1. 1mol 理想气体从 300K ,100kPa 下恒压加热到 600K，求此过程的 Q、W、U、H、 S、G。已知此理想气体 300K 时的 Sm=150.0J·K－1·mol－1，cp,m=30.00 J·K－1·mol－1。（10 分）

华南理工大学期末考试物化试卷(2006.6)

-1 -5 -5 3
m ·mol , 把 1mol 甲醇加入上述大量溶液中, 体积
3
-1
增加_________________, 加入 1mol 水体积又增加________________m3 。 6. 具有最大负偏差的 A 、 B 二组分气液系统精馏时将得到一种为 _______ ，另一种为 ___________。二元金属系统相图可用(溶解度，热分析，蒸气压)_____________法测定。
物理化学上学期试卷
（应用化学专业上学期用）
校名：华南理工大学系名：班级：
题号
得分
专业：姓名：
四 2
得分: 日期：年月日
总分 3
本班排序号：
一二 1 2 三 3
4
5
1
一、选择题（共 10 小题，每题 2 分）
1. 若已知 H2O(g) 及 CO(g) 在 298K 时的标准生成焓 △ fHm 分别为 -242kJ/mol 及 -111kJ/mol, 则反应 H2O (g)+C(s)→H2(g)+CO(g) 的反应焓为 A. -353kJ/mol B. -131kJ/mol C. 131kJ/mol D. 353KJ/mol
二.填空题(共 6 题, 12 分)
1. 某反应在 298K 时的反应焓为△ rHm =100kJ · mol 1，已知反应的△rCp，m=20.0 J · K 1· mol 1 且不随温度而变，则 1298K 时的反应焓=(公式或计算式)________________________ =(结果)_____________________。
~~~3 ~~~

物化期末考试含答案B

,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《物理化学》(48、56、64学时)试卷(B)1. 考前请将密封线内填写清楚；2. 所有答案请直接答在试卷上；3．考试形式：闭卷；选择题.（每题2分，10题共20分）1. 已知反应CO(g)+1/2O2(g) →CO2(g) 的焓变为△H，下列说法中何者是不正确?A. △H是CO2(g) 的生成焓B. △H是CO(g)的燃烧焓C. △H是负值D. △H与反应△U的数值不等2. 室温下，10 p O-的理想气体绝热节流膨胀至5p O-的过程有：(1) W < 0 ；(2) T1> T2；(3) Q = 0 ；(4) △S > 0A. (3)、(4)B. (2)、(3)C. (1)、(3)D. (1)、(2)3. 反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持系A. K pθ不变，平衡时N2和H2的量将增加，而NH3的量减少B. K pθ不变，且N2，H2，NH3的量均不变C. K pθ不变，平衡时N2和H2的量将减少，而NH3的量增加D. K pθ 增加，平衡时N2和H2的量将减少，NH3的量增加4. 298K时A和B两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为k A和k B，且知k A>k B，A和B压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是( )A. A的量大于B的量B. A的量小于B的量C. A的量等于B的量 C. A的量与B的量无法比较5. NH4HS(s) 和任意量的NH3(g) 及H2S(g) 达平衡时有( )A. C = 2，P = 2，F = 2；B. C = 1，P = 2，F = 1；C. C = 2，P = 3，F = 2；D. C = 3，P = 2，F = 3；6. 下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是( )A.沸点将随压力增加而升高B. 熔点将随压力增加而升高C.蒸气压将随温度升高而加大D. 升华温度将随压力增大而升高7. 同一温度、压力下，一定量某纯物质的熵值______________ 。

华南理工大学物理化学期末考试期末试卷

华南理工大学期末考试《物理化学》试卷A注意事项：1. 考前请将密封线内各项信息填写清楚；2. 所有答案请直接答在试卷上(或答题纸上)；3．考试形式：闭卷；4. 本试卷共五大题，满分100分，考试时间120分钟。

题号一二三四五六七总分得分评卷人一．下列各小题中提供的4个答案中只有1个是正确的，请将这个正确的答案选出来，将代表这个答案的字母（A或B或C或D）填入相应的空位中，或在相应的答案上标出记号（打勾、画圈等）。

（共10小题，每小题2分，共20分）1．电解质材料应该是。

(A) 电子导体；(B) 离子导体；(C)混合导体；(D)绝缘体2．右边的图可能表示的是。

(A)强电解质的导电率随浓度的变化(B)弱电解质的导电率随浓度的变化(C)强电解质的摩尔导电率随浓度的变化(D)弱电解质的摩尔导电率随浓度的变化第一大题第2小题的图3．实验表明，光气的合成反应CO(g) + Cl(g) == COCl2(g)的反应速率方程为r==k[CO][Cl2]3/2, 该反应的级数为。

(A) 1级；(B)5/2级；(C) 3/2级；(D) 无法确定。

4．高分子化合物对溶胶的絮凝作用有很大的实用价值，如用于污水处理、过滤、洗涤等等。

在这些应用中，高分子化合物的用量。

（A）越少越好；（B）越多越好；（C）有一最佳用量；（D）多少都可以。

5．下面哪种性质属于化学吸附的性质？(A) 无选择性；(B) 需要活化能；(C) 不稳定，易解析；(D) 吸附速率较快，不受温度影响6．胶体分散系统中，分散相粒子（胶体离子）的大小范围是。

(A) r<1nm；(B) 1nm<r<100nm；(C) 100nm<r<1000nm；(D) r>1000nm。

7．在正、反两个方向都能进行的化学反应称作。

（A）对峙反应；（B）平行反应；（C）连续反应；（D）链反应。

8．已知25℃时，一些电解质的无限稀溶液的摩尔电导率为：Λm∞(NaAc) = 91.0×10-4 S·m2·mol-1，Λm∞ (HCl)=426.2×10-4S·m2·mol-1，Λm∞ (NaCl)=126.5×10-4 S·m2·mol-1，请问25℃时Λm∞ (HAc)是多少？。

(完整版)华南理工大学期末考试物理化学试卷2008.643(1)

华南理工大学《物理化学》64-3试卷 (参考答案其它试题)专业________ 班级编号______ 姓名分数一、选择体(每题2分，共20分)1. 在恒T、pθ下，C(石墨) + O2 (g)─→CO2(g) 的反应焓为△r H mθ，下列哪种说法是错误的( )A. △r H mθ是CO2(g)的标准生成焓B. △r U mθ< △r H mθC. △r H mθ是石墨的燃烧焓D. △r H mθ=△r U mθ2. 1mol的纯液体在其正常沸点时汽化为蒸气，该过程中增大的量是( )A. 蒸气压B. 汽化焓C. 系统熵D. 吉氏函数3. 根据依数性以渗透压法来测定化合物的摩尔质量时，最广泛被用来测定的化合物是( )A. 无机非电解质B.低分子的有机物C.无机的电解质D.大分子化合物4. 反应 CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 在 600℃、100kPa下达到化学平衡，当压力增大到 5000kPa 时，各气体的逸度系数为：ϕ(CO2) = 1.90 ϕ(H2) = 1.10 ϕ(CO) = 1.23 ϕ(H2O) = 0.77 则平衡点( )A. 向右移动B. 不移动C. 向左移动D. 无法确定5. 将NH4Cl(s)置于抽空容器中，加热到597K，使NH4Cl(s)分解， NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)达平衡时系统总压力为100kPa，则热力学标准平衡常数K pθ为( )A. 0.5B. 0.025C. 0.05D. 0.256. 下列各电池中，其电池电动势与氯离子的活度a(Cl－)无关的是( )A. Zn |ZnCl2(aq) | Cl2(p)，PtB. Zn | ZnCl2(aq) KCl(aq) | AgCl(s) | AgC.Pt，H2(p1) | HCl(aq)| Cl2 (p2)，PtD. Ag | AgCl(s) | KCl(aq) | Cl2(p)，Pt7. 当表面活性物质加入溶剂后，所产生的结果是( )A. dγ/d c < 0，正吸附B. dγ/d c <0，负吸附C. dγ/d c > 0，正吸附D. dγ/d c >0，负吸附8. 微小晶体与普通晶体相比较，那一种性质不确?( )A. 微小晶体的饱和蒸气压大B. 微小晶体的溶解度大C. 微小晶体的熔点较低D. 微小晶体的溶解度较小9. 反应速率常数随温度变化的阿累尼乌斯(Arrhenius)经验公式适用于( )A. 基元反应B. 基元反应和大部分非基元反应C. 对行反应D. 所有化学反应10. 憎液溶胶是热力学上的( )A. 不稳定、可逆的系统B. 不稳定、不可逆系统C. 稳定、可逆的系统D. 稳定、不可逆系统二、填空题(共12分)1. 一个过程系统的熵变为△S，而另一个过程的始终态与前过程相同，但路径不同，则此过程系统的熵变应为___________。

华南理工大学大二公共课大学物理期末试卷及答案

,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《20XX 级大学物理（II ）期末试卷A 卷》试卷1. 考前请将密封线内各项信息填写清楚；所有答案请直接答在答题纸上；．考试形式：闭卷；4. 本试卷共25题，满分100分，考试时间120分钟。

20XX 年1月7日9：00-----11：00 30分）．（本题3分）如图所示，一个电荷为q 的点电荷位于立方体的A 角上，则通过abcd 的电场强度通量等于： (A) 06εq ． (B) 012εq ．(C) 024εq ． (D) 048εq ．［］．（本题3分）如图所示，两个同心球壳．内球壳半径为R 1，均匀带有电荷Q ；外球壳半径为R 2，壳的厚度忽略，r 的P 点处电场强度的大 (A) E ＝204r Q επ，U ＝r Q04επ． (B) E ＝204r Q επ，U ＝⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-πr R Q11410ε． (C) E ＝204r Q επ，U ＝⎪⎪⎭⎫⎝⎛-π20114R r Q ε． (D) E ＝0，U ＝204R Qεπ．［］．（本题3分）半径分别为R 和r 的两个金属球，相距很远．用一根细长导线将两球连接在一起并使它们带电．在σR / σr 为(A) R / r ． (B) R 2 / r 2．(C) r 2 / R 2． (D) r / R ．［］4．（本题3分）一平行板电容器始终与端电压一定的电源相联．当电容器两极板间为真空时，电场强度为0E，电位移为0D ，而当两极板间充满相对介电常量为εr 的各向同性均匀电介质时，电场强度为E，电位移为D，则(A) r E E ε/0 =，0D D =． (B) 0E E =，0D D rε=．(C) r E E ε/0 =，r D D ε/0 =． (D) 0E E =，0D D=．［］5．（本题3分）如图，在一圆形电流I 所在的平面内，选取一个同心圆形闭合回路L ，则由安培环路定理可知(A) 0d =⎰⋅Ll B，且环路上任意一点B = 0．(B) 0d =⎰⋅Ll B，且环路上任意一点B ≠0．(C) 0d ≠⎰⋅Ll B，且环路上任意一点B ≠0．(D) 0d ≠⎰⋅Ll B，且环路上任意一点B =常量．［］6．（本题3分）按玻尔的氢原子理论，电子在以质子为中心、半径为r 的圆形轨道上运动．如果把这样一个原子放在均匀的外磁场中，使电子轨道平面与B垂直，如图所示，则在r 不变的情况下，电子轨道运动的角速度将：(A) 增加． (B) 减小．(C) 不变． (D) 改变方向．［］ 7．（本题3分）在一自感线圈中通过的电流I 随时间t 的变化规律如图(a)所示，若以I 的正流向作为ε的正方向，则代表线圈内自感电动势ε随时间t 变化规律的曲线应为图(b)中(A)、(B)、(C)、(D)中的哪一个？[ ] 8．（本题3分）把一个静止质量为m 0的粒子，由静止加速到=v 0.6c (c 为真空中光速）需作的功等于 (A) 0.18m 0c 2． (B) 0.25 m 0c 2．(C) 0.36m 0c 2． (D) 1.25 m 0c 2．［］ 9．（本题3分）tttt t (b)(a)光电效应和康普顿效应都包含有电子与光子的相互作用过程．对此，在以下几种理解中，正确的是(A) 两种效应中电子与光子两者组成的系统都服从动量守恒定律和能量守恒定律． (B) 两种效应都相当于电子与光子的弹性碰撞过程．(C) 两种效应都属于电子吸收光子的过程．(D) 光电效应是吸收光子的过程，而康普顿效应则相当于光子和电子的弹性碰撞过程．(E) 康普顿效应是吸收光子的过程，而光电效应则相当于光子和电子的弹性碰撞过程．［］ 10．（本题3分）波长λ =500nm 的光沿x 轴正向传播，若光的波长的不确定量410λ-∆=nm ，则利用不确定关系式h x p x ≥∆∆可得光子的x 坐标的不确定量至少为(A) 25 cm ． (B) 50 cm ．(C) 250 cm ． (D) 500 cm ．［］二、填空题（共30分）11．（本题3分）在点电荷q 的电场中，把一个－1.0×10-9 C 的电荷，从无限远处(设无限远处电势为零)移到离该点电荷距离 0.1 m 处，克服电场力作功1.8×10-5 J ，则该点电荷q ＝_______________库伦．(真空介电常量ε0＝8.85×10-12 C 2·N -1·m -2 )12．（本题3分）一平行板电容器充电后切断电源，若使二极板间距离增加，则二极板间场强_________________，电容____________________． (填增大或减小或不变) 13．（本题3分）真空中均匀带电的球面和球体，如果两者的半径和总电荷都相等，则带电球面的电场能量W 1与带电球体的电场能量W 2相比，W 1________ W 2 (填<、=、>)．14．（本题3分）在磁场中某点放一很小的试验线圈．若线圈的面积增大一倍，且其中电流也增大一倍，该线圈所受的最大磁力矩将是原来的______________倍． 15．（本题3分）金属杆AB 以匀速v =2 m/s 平行于长直载流导线运动，导线与AB 共面且相互垂直，如图所示．已知导线载有电流I = 40 A ，则此金属杆中的感应电动势i ε=____________伏特．(ln2 = 0.69)16．（本题3分）平行板电容器的电容C 为20.0 μF ，两板上的电压变化率为d U /d t =1.50×105 V ·s -1，则该平行板电容器中的位移电流为____________安培． 17．（本题3分）钨的红限波长是230 nm (1 nm = 10-9 m)，用波长为180 nm 的紫外光照射时，从表面逸出的电子的最大动能为___________________eV ．(普朗克常量h =6.63×10-34 J ·s ，基本电荷e =1.60×10-19 C) 18．（本题3分）B欲使氢原子发射赖曼系(由各激发态跃迁到基态所发射的谱线构成）中波长为121.6 nm 的谱线，应传给基态氢原子的最小能量是_____________________eV ．(普朗克常量h = 6.63×10-34 J ·s ，基本电荷e =1.60×10-19 C) 19．（本题3分）令)/(c m h e c =λ(称为电子的康普顿波长，其中e m 为电子静止质量，c 为真空中光速，h 为普朗克常量)．当电子的动能等于它的静止能量时，它的德布罗意波长是λ =________________λc ． 20．（本题3分）在主量子数n =2，自旋磁量子数21=s m 的量子态中，能够填充的最大电子数是_________________．三、计算题（共40分）21．（本题10分）电荷Q (Q ＞0)均匀分布在长为L 的细棒上，在细棒的延长线上距细棒中心O 距离为a 的P 点处放一电荷为q (q ＞0 )的点电荷，求带电细棒对该点电荷的静电力． 22．（本题10分）图所示为两条穿过y 轴且垂直于x －y 平面的平行长直导线的正视图，两条导线皆通有电流I ，但方向相反，它们到x 轴的距离皆为a ．(1) 推导出x 轴上P 点处的磁感强度)(x B 的表达式. (2) 求P 点在x 轴上何处时，该点的B 取得最大值．23．（本题10分）如图所示，一电荷线密度为λ的长直带电线(与一正方形线圈共面并与其一对边平行)以变速率v =v (t )沿着其长度方向运动，正方形线圈中的总电阻为R ，求t 时刻方形线圈中感应电流i (t )的大小(不计线圈自身的自感)．24．（本题5分）一艘宇宙飞船的船身固有长度为L 0 =90 m ，相对于地面以=v 0.8 c (c 为真空中光速)的匀速度在地面观测站的上空飞过． (1) 观测站测得飞船的船身通过观测站的时间间隔是多少？(2) 宇航员测得船身通过观测站的时间间隔是多少？ 25．（本题5分）已知粒子在无限深势阱中运动，其波函数为)/sin(/2)(a x a x π=ψ (0 ≤x ≤a )求发现粒子的概率为最大的位置．a20XX 级大学物理（II ）期末试卷A 卷答案及评分标准考试日期：20XX 年1月7日一、选择题(每题3分)C, C, D, B, B, A, D, B, D, C二、填空题(每题3分)11. -2×10-712. 不变 1分减小 2分13. <14. 415. 1.11×10-516. 317. 1.518. 10.219. 3/120. 4三、计算题21．解：解：沿棒方向取坐标Ox ，原点O 在棒中心处．求P 点场强：()()20204d 4d d x a xx a q E -π=-π=ελε 3分 ()⎰--π=2/2/204d L L x a xE ελ()2202/2/0414L a Qx a L L -π=-⋅π=-εελ 4分方向沿x 轴正向. 点电荷受力：==qE F ()2204πL a qQ-ε 方向沿x 轴正方向． 3分P O -L/2L/2d x d q a22．解：(1) 利用安培环路定理可求得1导线在P 点产生的磁感强度的大小为：rI B π=201μ2/1220)(12x a I +⋅π=μ 2分 2导线在P 点产生的磁感强度的大小为： rI B π=202μ2/1220)(12x a I +⋅π=μ 2分 1B 、2B的方向如图所示． P 点总场θθcos cos 2121B B B B B x x x +=+= 021=+=y y y B B B )()(220x a Iax B +π=μ，ix a Iax B)()(220+π=μ 3分(2) 当 0d )(d =x x B ，0d )(d 22=<xx B 时，B (x )最大．由此可得：x = 0处，B 有最大值． 3分23．解:长直带电线运动相当于电流λ⋅=)(t I v ．2分正方形线圈内的磁通量可如下求出0d d 2Ia x a x μφ=⋅π+ 2分000d ln 222a x Ia Ia a x μμφ==⋅π+π⎰ 2分 0d d ln 2d 2d i a It tμφε=-=π2ln d )(d 20t t av λμπ= 2分 0d ()()ln 22d it i t aR Rtεμλ==πv 2分24．解：(1) 观测站测得飞船船身的长度为 =-=20)/(1c L L v 54 m则∆t 1 = L /v =2.25×10-7 s 3分(2) 宇航员测得飞船船身的长度为L 0，则∆t 2 = L 0/v =3.75×10-7 s 2分25. 解：先求粒子的位置概率密度)/(sin )/2()(22a x a x π=ψ)]/2cos(1)[2/2(a x a π-= 2分当 1)/2cos(-=πa x 时，2)(x ψ有最大值．在0≤x ≤a 范围内可得 π=πa x /2∴ a x 21=． 3分y rr x aa θ θ θ 2 1 O P xB 1B 2。

华南理工大学本科生期末考试物理化学考题及答案

诚信应考，考试作弊将带来严重后果！华南理工大学本科生期末考试《物理化学》48学时A卷注意事项：1.开考前请将密封线内各项信息填写清楚；2.所有答案请直接答在试卷上；3．考试形式：闭卷；4.本试卷共三大题，满分100分，考试时间120分钟。

题号一二三总分121234567得分一、选择题(10题，每题2分，共20分)1.热力学第三定律完善的描述为()。

(A)凝聚系统在恒温过程中的熵变,随温度趋于0K而趋于0(B)凝聚系统在恒温过程中的熵变为0(C)纯物质完美晶体的熵,随温度趋于0K而趋于0(D)纯物质完美晶体的熵,0K时为02.工作在393K和293K的两个大热源的卡诺热机，其效率为()。

(A)83%(B)25%(C)100%(D)20%3.某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,则有()。

(A)W T>W A(B)W T<W A(C)W T=W A(D)W T和W A无确定关系4.不挥发的溶质溶于溶剂中形成稀溶液之后，相对于溶剂而言将会引起溶液的()。

(A)凝固点下降(B)沸点降低(C)蒸汽压升高(D)化学势不变5.某温度下，反应CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)的K∃=8.283，假设体系为理想气体反应系统，则当p(CH3OH)=1kPa，p(HCHO)=5kPa，p(H2)=10kPa时，反应将()。

(A)向正反应方向进行(B)向逆反应方向进行(C)刚好处于平衡状态(D)不能判断其进行的方向6.MgCO3(s)与其分解产物MgO(s)和CO2(g)达到平衡，该情况下系统的组分数C、相数P和自由度数F分别为()。

(A)C=3,P=3,F=2(B)C=2,P=3,F=1(C)C=1,P=3,F=0(D)C=1,P=2,F=17.对于反应A+B→G+H，其动力学方程形式为()。

(A)υ =kc A c B(B)υ =kc Aαc Bβ(C)υ =kc A c B/(1+K A c A c B)(D)无法直接确定8.电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为：()。

物理化学学时试卷A及答案

5. 当克劳修斯–克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则：( )(A) p必随T之升高而降低(B) p必不随T而变(C) p必随T之升高而变大(D) p随T之升高可变大或减少6. 已知NaCl、NaAc、HCl的无限稀释时的摩尔电导分别为Λ1、Λ2、Λ3，则HAc的无限稀释时的摩尔电导为( )(A) Λ1+Λ2+Λ3(B) Λ1+Λ2-Λ3(C) Λ2+Λ3-Λ1(D) Λ1+Λ3-Λ27. 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使系统的温度从T1升高到T2，压力从p1升高到p2，则( )(A) Q>O，W<0，△U<O (B) Q=0，W=0，△U=0(C) Q=0，W<0，△U<0 (D) Q>0，W=0，△U>08. 有两根半径相同的玻璃毛细管插入水中，水面上升高度为h，其中一根在h /3 处使其弯曲向下，试问水在此毛细管端的行为是( )(A) 水从毛细管端滴下；(B) 毛细管端水面呈凸形弯月面；(C) 毛细管端水面呈凹形弯月面；(D) 毛细管端水面呈水平面。

9．若某反应的反应物能在一定时间内完全反应掉，则该反应极可能为( )(A) 零级反应(B) 一级反应(C) 二级反应(D) 三级反应10．在外加电场作用下胶体粒子在分散介质中移动的现象称为( )(A) 电渗(B) 电泳(C) 流动电势(D) 胶体的无规则热运动二、计算题(6题，共66分)1. 5 mol某理想气体，C p, m = 29.10 J·K-1·mol-1，温度为400 K，压力为200 kPa。

今该气体恒压膨胀至原来体积的两倍，求此过程的Q、W、∆U、∆H。

(10分)2. 将装有0.1mol液体乙醚的小玻璃瓶放入容积为10dm3的恒容密闭的真空容器中，并在35.51℃的恒温槽中恒温。

35.51℃为乙醚在101.325kPa下的沸点。

已知在此条件下乙醚的摩尔蒸发焓△vap H m = 25.104 kJ . mol-1。

华南理工大学本科生物理化学考试题目

02 本四物理化学上册期末考试试卷2005 年9 月25 日一、单项选择题（本题48 分，共24 题）1. 在恒温恒压下，反应体系的自由能变与反应进度的关系式是：( )(A) ΔG=( . G/ . ξ)T，p；(B) ΔG=( . H／. n)T，p；(C) ΔG=( ξ／p) . . T，p；(D) ΔG=( . H／. ξ)T，p。

2. 水的三相点为：( )(A) 101325Pa，273.15K；(B) 101325Pa，273.16K；(C) 610Pa，273.15K；(D) 610Pa，273.16K。

3. 二元理想液态混合物，其沸点之间的关系为T b*(A)＞T b*(B)，当气液达到平衡时，蒸汽压为p，则有：( )(A) p=p A*+p B*；(B) p＜p A，p＞p B；(C) p＞p A，p＜p B；(D)无法确定它们之间的关系。

4. 把一块冰放在热容为20J/K 的玻璃容器内，若把容器中空气和冰作为体系，则该体系为: ( )(A)敞开体系； (B)封闭体系； (C)孤立体系； (D)绝热体系。

5. 下列关于卡诺热机的效率η的叙述中正确的是：( )(A)两热源的温差越大，η越大；(B)低温热源的温度越低，η越小；(C)两热源的温差越小，越大；(D)高温热源的温度越高，η越小。

6. 克拉佩龙方程中的ΔH m代表的意义是：( )(A) 代表摩尔蒸发热；(B) 摩尔升华热；(C) 摩尔凝聚热；(D) 以上相变热都适用。

7. 在298K 时，要从浓度为m 的大量氨溶液（氨的平衡蒸气压是0.03atm）中分离出1mol、1atm 下的氨气，则至少需做非体积功为：（A）8687J （B）2477.6J （C）10713.6J （D）5758.4J8. 下列叙述中，违背卡诺原理的是：( )(A)提高热机效率的方法是增大温度差；(B)由它可以引出不等式Q1/T1+Q2/T2< 0；(C)卡诺热机效率与工作物质无关；(D)可逆循环的热温商之和等于零。

华南理工大学《物理化学》48学时试卷(B)

4.不挥发的溶质溶于溶剂中形成稀溶液之后，将会引起()。

(A)凝固点升高(B)沸点升高(C)蒸汽压升高(D)总是放出热量5.在1100℃时,发生下列反应： (1)C(s)+2S(s)=CS 2(g)K 1(2)Cu 2S(s)+H 2(g)=2Cu(s)+H 2S(g)K 2 (3)2H 2S(g)=2H 2(g)+2S(s)K 3则1100℃时反应C(s)+2Cu 2S(s)=4Cu(s)+CS 2(g)的K 为()。

(A)K =K 1(K 2)2/K 3(B)K =K 1(K 2)2K 3 (C)K =K 1(K 2)-2K 3(D)K =(K 2)2K 3/K 16.一定温度下，一定量的PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件，何者可使α增大？()(A)增加压力使体积缩小一倍(B)体积不变，通入N 2气使压力增大一倍 (C)压力不变，通入N 2气使体积增大一倍 (D)体积不变，通入Cl 2气使压力增大一倍7.101325Pa 下，NH 4HCO 3(s)在抽空的封闭系统中，NH 3(g)，H 2O(g)，CO 2(g)达到分解平衡，该情况下的组分数、相数、自由度分别为()。

(A)C =1,P =2,F =1(B)C =1,P =2,F =0 (C)C =1,P =1,F =1(D)C =2,P =2,F =18.科尔劳施从实验中总结出电解质溶液的摩尔电导率与其浓度成线性关系m m ΛΛ∞=-，这一规律适用于()。

(A)弱电解质(B)强电解质的稀溶液 (C)无限稀溶液(D)浓度在一定范围的溶液 9.下列有关界面张力的说法：(1)液-液界面张力的大小一般介于构成该界面的两种液体的表面张力大小之间； (2)同种物质的表面张力一般随温度的升高而增大； (3)一般而言，分子之间的作用力越大，界面张力就越大；(4)同一温度下，在水、乙醇、水银、乙醚4种物质中，水的表面张力最大。

其中不正确的是()。

华南理工大学期末考试物理化学试卷B

华南理工大学期末考试物理化学试卷B华南理工大学期末考试物理化学试卷B物理化学上学期试卷（应用化学专业上学期用）校名：华南理工大学系名：专业：得分:班级：本班排序号：姓名：日期：年月日一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分 (2435)2435CuSO4与水可生成CuSO4 H2O,CuSO4 3H2O,CuSO4 5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为： ( )(A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐2. 2 分 (1192)1192用130℃的水蒸气(蒸气压为2.7p )与1200℃的焦炭反应生成水煤气：C+H2O CO+H2,如果通入的水蒸气反应掉70%,问反应后混合气体中CO的分压为多少?设总压2.7p 不变。

( )(A) 0.72p (B) 1.11p(C) 2.31p (D) 1.72p3. 2 分 (0485)0485氧气的燃烧热应为何值? ( )(A) 大于零 (B) 小于零(C) 等于零 (D) 不确定4. 2 分 (1513)1513气体CO和N2有相近的转动惯量和相对分子摩尔质量，在相同温度和压力时，两者平动和转动熵的大小为： ( )(A) St,m(CO)=St,m(N2), Sr,m(CO)>Sr,m(N2)(B) St,m(CO)>St,m(N2), Sr,m(CO)>Sr,m(N2)(C) St,m(CO)=St,m(N2), Sr,m(CO)<Sr,m(N2)(D) St,m(CO)=St,m(N2), Sr,m(CO)=Sr,m(N2)5. 2 分 (2392)2392将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

A. S(气)>S(液)>S(固)B. S(固)>S(液)>S(气)C. S(气)=S(液)=S(固)D. S(液)>S(气)>S(固)8. 101325Pa,373.15K 下，水蒸发为水气，这过程系统哪一种热力学函数变化为零。

______________ 。

A. ΔU B ΔH C ΔS D ΔG9. 温度T时某一级反应A--→B,为了使A的浓度改变1/5, 需时4s, 则反应的半衰期为A. 12.42sB. 15.53sC. 4.14sD. 6.21s10．在外加电场作用下胶体粒子在分散介质中移动的现象称为(A) 电渗(B) 电泳(C) 流动电势(D) 沉降二、填空题或选择：(8小题，共14分)1. 已知某纯液体在两种温度T1、T2下对应的饱和蒸气压分别为p1、p2，则该液体的平均摩尔气化焓△H m为________________________________________________。

(2分)2. 液固相图的实验测定方法通常有（蒸气压法、热分析法）______________和（测折光率法、测溶解度法）______________ 。

(2分)3. ΔG作为过程方向与限度判据的条件是（）。

(2分)4. 在温度为T时反应C(s)+O2 (g) = CO2(g)、C(s)+(1/2)O2 (g) = CO(g) 的平衡常数分别为K1、K2，则反应CO(g)+O2 (g) = CO2(g)的平衡常数为_____________________。

(1分)5. 产生物理吸附的作用力是（），产生化学吸附的作用力是（）。

(2分)6．化学反应a A + b B →g G + h H 用各组分表示的速率关系式存在的关系为d c A/（__）d t = d c B /（__）d t =d c G /（__）d t = d c H /（__）d t (2分)7. 一般情况下，温度升高10K，反应速率约为原来的____ 倍。

(1分)8. 丁达尔效应的本质是__________________________________。

(2分)三、计算题：(6小题，选做5小题，共 56分)（48学时做1-5小题，58或64学时做2-6小题）1. 25 ℃、100 kPa下，金刚石和石墨的标准熵分别为2.38 J·K-1·mol-1和5.74 J·K-1·mol-1 , 其标准燃烧焓分别为-395.407kJ·mol-1和–393.510kJ·mol-1 , 根据25 ℃、100 kPa下石墨→金刚石的 r G m 值判断何种晶型稳定。

(10分)2. 1mol 理想气体始态为27℃、1MPa,令其反抗恒定的0.2MPa外压，膨胀到体积为原来的5倍，压力与外压相同，计算此过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA及ΔG。

（已知理想气体的定容摩尔热容为12.471J.mol-1.K-1）（12分）4. 某药物分解30%即为失效。

若放置在3℃的冰箱中保存期为两年，某人购回此新药物，因故在室温(25℃)下搁置了两周，试通过计算说明此药物是否已经失效?已知该药物分解为一级反应，且分解活化能E a为130.0 kJ. mol－1。

(12分)5. 已知金属A和B的熔点分别为648℃和1085℃. 两者可形成两种稳定化合物A2B和AB2, 其熔点分别为580, 800, 两种金属与两种化合物四者之间形成三种低共熔混合物. 低共熔混合物的组成[含B%(质量)]及低共熔点对应为: B:35%, 380℃; B: 66%, 560℃; B: 90.6%, 680℃. 利用上述数据绘出A-B两组分凝聚系统相图, 并标出各区的稳定相和自由度. 已知A和B 的相对原子质量分别为24.3和63.55. (10分)6．电池：Ag︱AgCl(s)︱KCl(aq)︱Hg2Cl2(s)︱Hg(l)在298K时的电动势E=0.455V, (dE/dT)p=3.38*10-4V.K-1.（1）写出该电池的电极与电池反应。

（10分）（2）求出Δr G m 、Δr H m、Δr S m及Q r.四、问答题：(共2小题，共10分)1. 请说明下列公式的使用条件(6分)ΔU =Q +WΔH =QW=nRT ln(V1/V2)2.在稀的AgNO3溶液中，滴加少量KCl溶液（AgNO3稍过量）形成AgCl溶胶，请写出其胶团结构表示式。

(4分)参考答案一、选择题（10小题，每题2分，共20分）1. A 。

按生成焓定义，反应物必须为稳定相态的单质。

2. A 。

∵ 绝热 ∴ Q = 0∵ 理想气体节流膨胀后 T 不变 ∴ W = p 1V 1 - p 2V 2 = nRT 1-nRT 2= 0 △S = nR ln(V 2/V 1) > 0 ( V 2> V 1 )3. A 。

加入惰性气体相当于降低总压，该反应为气体体积减少的反应，故对正反应不利。

4. B 由享利定律 p A = k A x A , p B = k B x B 因为 k A >k B ，当 p A = p B 时则 x A < x B5.A6.B 熔化时体积的变化△V 可以大于零或小于零,故压力增加时熔点不一定增高.7. D 。

电池充电电压比放电电压高，所得功比对外所做的功多，故W > 0，又 △U = 0， Q = －W <0。

8.C9.A 对一级反应,ln(c A,0/c A )=kt , c A =(1-1/5)c A,0 或 k =(1/t )ln[1/(1-x A )] k =(1/t )ln{c A,0/[(1-1/5)c A,0]}=(1/4s)ln(5/4)=0.0558s -1t 1/2=ln2/ k=0.693/0.0558s -1=12.42s 10.B 电泳二 . 填空题：(共9小题，共14分)1. △H m =R T 1 T 2 ln( p 2 / p 1 ) / ( T 2 - T 1 )2. 热分析法、测溶解度法3. Λ2+Λ3 - Λ14. K 1/K 25. γ水－苯= γ水－汞＋γ苯－苯cos θ6.- a ，-b ， g ， h7. 2~48. 溶胶对光的散射现象 9. 胶粒在分散介质中的不规则的运动三、计算题：(6小题，共 56分)1. 答：∆r S m= S m(金)- S m(石) = 2.38 J ·K -1·mol -1 -5.74 J ·K -1·mol -1 = -3.36J ·K -1·mol -1∆r H m = ∆f H m (石) - ∆f H m (金) = –393.510kJ ·mol -1+395.407kJ ·mol -1 = 1.897kJ ·mol -1 ∆r G m = ∆r H m - T ∆r S m =1.897kJ ·mol -1-298.15K ×(-3.36J ·K -1·mol -1)= 2.90kJ ·mol -1 ∆r G m >0, 石墨稳定。

2.系统所经过程如下 311)g O,2H ()2N (m400.0kPa 1400d K 15.373==−−−→−==V p T T n n )2N (2k Pa325.101O 2H 2)g O,2H ()2N ()(0d K 15.373p p T T n n =−−−→−== 100k Pa2N 3k Pa 325.101O)2H 3)g O,2H (),l O,2H ()2N ()((K 15.373'===p p T n n n其中:m o l9279.945.0mol1228.8*)45.01(*))(1()(mol1228.8*45.0)()()N ()N (2N g O,2H 15.373*314.84.0*10*1402N 2N 22311=-=-====y n y n y n RTV p32112)H 2O ()H 2O (22m304.0kPa227.18455.0kPa325.101)(=====p V p V y p p 总压终态:m o l6974.1mol )2305.89279.9(mol2305.8'm252.0kPa100m304.0*kPa )325.101227.184()N ()N ()l O,2H (3)O 2H (3)g O,2H (33232223=-====-==n RTV p n p V p V气体当作理想气体处理, 整个过程恒温, 所以 △H (N 2)= △U (N 2)=0,△ H =△H (N 2) +△H (H 2O)= △H (H 2O)= )O H ()O H (232221H H ∆+∆ = 0 (理想气体) +)]O H (mvap[*)l O,H (22Hn ∆-= 1.6974mol * (-40.67kJ/mol) = - 69.03kJ△U =△H - △pV=△H - p 3V 3+ p 1V 1= △H - [( n ’(H 2O,g)+n (N 2))- ( n (H 2O,g)+n (N 2))]RT= -69.03kJ - (8.2305-9.9279)*8.314*373.15kJ/1000 = -63.76 kJ △ S =△S (N 2) +△S (H 2O) = }ln{ln )}O 2H (vap ){l O,2H (22)O 2H (1)g O,2H (23)2N (1)2N (m H n p p R n R n ∆-++= ]}ln[ln{15.373)40670*(6974.1325.101*0.55140313.8*9279.9910045.0*140314.8*1228.8-++ J.K -1= -238.86 J.K -1△G=△H - T △S =[ -69.03 -373.15*(-0.23886) ] kJ =20.10 kJ△ A=△U - T △S = [ -63.76 -373.15*(-0.23886) ] kJ =25.37 kJ过程恒温可逆:Q = T △S = 373.15*(-0.23886) kJ =-89.13 kJ W=△U - Q = -63.76 kJ +89.13 kJ = 25.37 kJ3.解：(1) b B =(2.22g/111.0 g ·mol －1)/1kg=0.02mol ·kg －1 ∆T b =K b b B =0.52K ·mol －1·kg ×0.02mol ·kg －1=0.01K (2) c B ≈b B ρ ≈0.02mol ·kg －1×1 kg ·dm －3=0.02mol ·dm －3∏= c B RT =0.02×1000 mol ·m －3×8.315J ·K －1·mol －1×298.15K=49.58kPa(3) 已知T =373.15K 时水饱和蒸气压p ＝101325Pa ，利用克－克方程求T ’=298.15K 时的饱和蒸气压p ’：ln(p ’/p )= －[∆vap H m θ(H 2O)/R ](1/T ’－1/T )ln(p ’/101325Pa)=－(40670 J ·mol －1/8.315J ·K －1·mol －1)×(1/298.15K －1/373.15K) p ’=3747Pax A = n A /(n A + n B )=(1000/18)mol/[(1000/18)+(2.22/111)]mol =0.9996 此溶液的饱和蒸气压＝p A = p ’x A = 3747Pa ×0.9996＝3745Pa4.解：(1) 平衡时H 2O 和CO 2的分压p =p 总/2，K θ= p (H 2O) p (CO 2)/p θ2=( p 总/2 p θ)2所以 T 1=303.15K 时，K 1θ= [0.827kPa/(2×100kPa)]2 =1.71×10－5T 2=373.15K 时，K 2θ= [97.47kPa/(2×100kPa)]2 =0.2375 ∆r H m θ =RT 1T 2ln(K 2θ/ K 1θ)/(T 2－T 1)=8.315J ·K －1·mol －1×303.15K ×373.15K ×ln(0.2375/1.71×10－5)/(373.15-303.15)K =128.2kJ ·mol －1(2) 在分解温度T 时K θ= [101.325kPa/(2×100kPa)]2=0.2567 代入等压方程积分式：ln(K θ/ K 1θ)＝－(∆r H m θ /R )(1/T －1/T 1)ln(0.2567/1.71×10－5) =－(128.2kJ ·mol －1/8.315J ·K －1·mol －1)(1/T －1/303.15K) 得 T =373.8K5. 解：C=2(双组分), 恒压时 F = C + 1 - P = 3 - P , A 2B w B % = 63.55/(63.55+2*24.3) % = 56.7 %, AB 2 w B % = 2*63.55/(2*63.55+24.3) % = 83.9%,单相区F =2, 两相平衡区F =1, 三相线(CDE, FGH, IJK) F =04006008001000相图AB 2A 2BBAt / ℃w B / %2004006008001000W B =50时的冷却曲线t / ℃时间t / s6. (1) 在恒容下，硝酰胺的分解量（浓度）与N 2O 气体的分压成正比。