工艺流程图专题训练

工艺流程图专题训练

1．工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO 3）粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl 2·6H 2O)，其过程为：

已知：Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH ：

氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2

开始沉淀的pH 1.5 6.5

沉淀完全的pH 3.7 9.7

Ⅱ.SrCl 2·6H 2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和 （写一种）。

碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。

（2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH 值由1调节至 ；宜用的试剂为 。

A ．1.5

B ．3.7

C ．9.7

D ．氨水

E ．氢氧化锶粉末

F ．碳酸钠晶体

（3）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。

（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是

A ．50~60℃

B ．80~100℃

C ．100℃以上

（5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是 。

2. 以磷石膏(主要成分CaSO 4，杂质SiO 2、A12O 3等)为原料可制备轻质CaCO 3。

（1）匀速向浆料中通入CO 2，浆料清液的pH 和

c(SO 42-)随时间变化见右图。写出清液pH>11

时CaSO 4转化的离子方程式________________

______________________________________。

（2）当清液pH 接近6．5时，过滤并洗涤固体。

滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为

SO 42-和_____________(填化学式)；检验洗涤

是否完全的方法是_______________________

_______________________________________

______________________________________。

（3）磷石膏若用氢氧化钠溶液溶解，发生反应的有关离子方程式为：______________ 、 。

工业 碳酸锶 浆液 水 盐酸 ① 适量 1mol/L H 2SO 4 ② 溶液 少量

30%H 2O 2 调节pH ③过滤 滤液 滤渣 步骤④ ⑤过滤 氯化锶晶体 干燥 ⑥洗涤 高纯六水氯化锶晶体

3. 某工业废水含有CN-和Cr

2O

7

2-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用下

列流程进行处理：回答下列问题：

（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为_______________。

（2）步骤③的反应方程式为S

2O

3

2-+Cr

2

O

7

2-+H+→SO

4

2-+Cr3++H

2

O(未配平)，则每消耗0.4mol

Cr

2O

7

2-，反应中S

2

O

3

2-失去e-_______mo1。

（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是____________。

（4）在25℃下，将a mol·L-1的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN-的水解常数Kh=________________。若25℃时将浓度均为0.1mol·L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是____________ (填字母)。

a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)

b．此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)

c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度

d. 此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大

（5）利用Cr

2O

7

2-通过下列方法测定某锡粉的纯度(杂质不参与反应)：取ag锡粉溶于盐

酸中，向生成的SnCl

2中加入过量的FeCl

3

溶液，用b mol /L K

2

Cr

2

O

7

滴定生成的Fe2+(已

知酸性环境下，Cr

2O

7

2-可被还原为Cr3+)，共用去K

2

Cr

2

O

7

溶液m mL．则锡粉中锡的质量

分数是__________。(Sn的摩尔质量为M g／mol，用含a、b、m、M的代数式表示) 4.某研究小组从一含锌废渣（质量百分组成：40.5%ZnO 、19.5%CuO、5.7%FeO、7.3% Fe2O3，其余为SiO2）中回收锌和铜，设计以工业废酸（含15%的H2SO4）为酸浸液的方案，其流程如下图（部分条件略）：已知碱式碳酸锌的化学式为Zn(OH)2·ZnCO3。

部分离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

离子Fe2+Fe3+Cu2+开始沉淀时的pH（初始浓度为1.0mol/L） 6.5 1.5 4.2

沉淀完全时的pH 9.7 3.2 6.7

请回答下列问题：

（1）常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系

如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+ 或Zn(OH)42-

（配离子）物质的量浓度的对数（假设Zn2+离子浓度为

10-5mol•L-1时，Zn2+离子已沉淀完全）。利用图中数据

计算，Ksp[Zn(OH)2]= 。

（2）写出试剂a、b的化学式：a：；b：。（3）写出加入H2O2后发生反应的离子反应方程式：。（4）写出沉锌过程中的离子反应方程式：，