工艺流程图专题训练
化学中考备考复习流程图题精讲课件---工艺流程图题(一)(课件27页)
酸碱盐类
6. (202X检测改编)从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4。其主要工艺流 程如下图。 已知：①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg(OH)2和CaCO3。 ②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。
(1)除去NaCl，利用的性质是__N_a_C__l易__溶__于__水___。 (2)请写出酸溶槽中产生中和反应的化学方程式。 Mg(OH)2 ＋2HCl === MgCl2 ＋ 2H2O (3)请写出过滤器中分离出固体的成分。
BaSO4
7.(202X岳阳改编)84消毒液(主要成分是NaClO)是一种常用的环境消毒 剂， 某同学用粗盐(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、 泥沙等杂质)制84 消毒 液的流程如下：
(1)操作①的名称是_过__滤___。 (2)溶液E中加入适量稀盐酸的目的是什么？ 答：除去过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液。
已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4)，还含有CaO、SiO2等；碳 在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
(1)操作1中粉碎白钨矿的目的是_增__大__反__应__物__接__触__面__积__，__加__快__反__应__速__率__，__ _使__反__应__更__充__分___。 (2)操作2所得滤液中一定含有的阳离子是C__a_2_＋_(_或__钙__离__子__) 、H__＋_(_或__氢__离__子__) 。 (3)用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原 答因：是不什易么获？得高纯度的金属钨(或会引入碳杂质、会生成杂质碳化钨等)。
(3)过滤：分离固体和液体的混合物
(4)蒸发：获得溶液中的溶质 (5)酸浸(或碱浸)：使与酸或碱反应的物质溶解，与不溶物分离
(6)灼烧：使物质与氧气产生反应
工艺流程图高三复习题(含答案)
化工流程题的解题策略1．一个完整的无机化工生产流程一般具有下列过程：2．各过程涉及的考点：（1）对原料进行预处理的常用方法及其作用：①研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
②水浸：与水接触反应或溶解。
③酸浸：与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化。
如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。
⑤煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。
（2）核心化学反应要掌握：①元素及其化合物知识：化工生产将原料转变成产品的过程，也是物质经历相互转化的过程。
理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识。
一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识②还要掌握有关化工生产的知识，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等；③化学反应原理：化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反应的过程，从化学反应原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等，是化工生产的基本思路。
化学反应原理的相关知识包括质量守恒定律、化学反应速率、化学平衡、电化学、化学热力学等，做到能综合运用这些知识分析化工生产中化学反应的情况。
（3）化工生产过程中分离提纯、除杂等环节，与高中化学基本实验的原理紧密联系，包括过滤、洗涤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液等基本实验操作及原理，并要熟悉所用到的相关仪器。
（4）对整个工艺流程能进行评价:①体现绿色化学思想（使用无毒无害原料，采用原子利用率高的制备路线，原料的循环利用，副产物综合利用，节能，等）；②高效节能方面（原料廉价，工艺简单，产品的纯度高，能耗低等）（5）化学计算：纯度，转化率、产率计算，有效数字的取舍2．解答基本步骤（1）读题头，得目的，划原料，明产品，解决“干什么”一般采用“首尾分析法”：通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，通过对比分析工业流程示意图中的第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，弄清从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素。
2024高考化学工艺流程专题
②还原焙烧：指在低于炉料熔点和还原气氛条件下，使矿石中的金属氧化物转变为相应 低价金属氧化物或金属的焙烧过程。 该焙烧过程中，一般要在矿石中附加细小的炭粒作还原剂。 还原焙烧目前主要用于处理难选的铁、锰、镍、铜、锡、锑等矿物原料。
产物 ②控制反应速率 ③控制反应物转化率和产品产率 ④控制环境温度 ⑤抑制（促进）离子 的水解 ⑥降低生产成本酸浸时酸过量的目的：为了提高矿石中某金属元素的浸取率；抑制**离 子的水解等。对有多种反应物的体系，增大便宜、易得的反应物的浓度目的是：提高其他物质 的利用率，使反应充分进行；降低生产成本等。如：增大浓度可以加快反应速率，使平衡发生 移动等。（应结合具体问题进行具体分析）。（2）控制加料的方法：逆向接触、加料顺序、缓 慢加料、间歇性加料等。
（2023·全国甲卷第26题）BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下 列路线可制备粉状BaTiO3。
回答下列问题：（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_______。（2）“焙烧”后固体产物 有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。
“浸取”时主要反应的离子方程式为_______。 （1）“焙烧”步骤中，BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、BaS 和CaS，BaSO4被还原为BaS，因此，碳粉的主要作用是做还原剂，将BaSO4还原。（2）S2-易发生 水解生成HS-，
4.研磨：增大固体样品与溶液的接触面积，加快反应（浸取）速率或使反应更充分。
真题思演维练模型和方法模型
中考化学压轴冲刺专题训练07 工艺流程图(含解析)
在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N2的作用是催化作用．
（3）研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质．
①为除去样品中的杂 质，在无氧环境下，先加水溶解，然后再过滤、洗涤、烘干．
②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气0.7g．请计算该样品中单质Fe的质量分数．
B、增强作物的抗寒，抗旱能力
C、增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力．
2、（2013•扬州）某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如下 ．
请回答下列问题：
（1）石膏中S的化合价是．脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2．
（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是．
（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及（填字母序号），玻璃
棒的作用是 ．
3、（2013•泰州）新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：
（1）纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为Fe3O4．
专题07工艺流程图
☆精典再现☆
☆真题解密☆
这是一道考查金属冶炼知识的题目。题目以工艺流程图的形式，考查了氧化物、粉碎操作、化学方程式的书写、浓硫酸的稀释、物质的用途等知识。化学工艺流程题，就是将化工生产过程主要流程用框图形式表示出来，并针对流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产或化学实验紧密联系的化学工艺流 程试题。工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。题头简单介绍化工生产或化学实验所需的材料，描述化工生产或化学实验的目的；题干则用框图形式将原料到产品的主要生产流程表示出来，或把化学实验中物质的制备和分离提纯的流程表示出来；题尾主要是根据生产过程或化学实验中涉及到的化学知识设制成系列问题。其特点有：
高中化学 二轮复习 化学工艺流程图题 专项训练
专题强化练(一)物质的分离、提纯、反应条件的控制1．某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：请回答下列问题：操作1主要包括：__________、____________、_______。
洗涤CuSO4·5H2O 粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤，原因是_____________________________________ ______________________________________________________________________________。
答案蒸发浓缩冷却结晶过滤冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失2．利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Co(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2开始沉淀pH 2.27.47.60.1 4.07.6完全沉淀pH 3.28.99.2 1.1 5.29.2(1)用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有______________(写出一种合理方法即可)。
(2)沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、____________，“浸出液”调节pH的范围为________，调节pH选用的试剂可以是________(填字母)。
a．铁b．氨水c．碳酸钠溶液d．稀硫酸(3)由“母液4”获取NiSO4·7H2O的操作是_______________，____________，过滤，洗涤。
答案(1)适当的升高温度(或将金属电极芯研成粉末)(2)Al(OH)3 5.2≤pH<7.6 bc(3)蒸发浓缩 冷却结晶解析 (2)金属电极芯中的主要成分是Co 、Ni ，还含少量Fe 、Al 等，加入稀硫酸酸浸时，金属单质都转化为金属离子(Ni 2＋、Co 2＋、Fe 2＋、Al 3＋)，浸出液中加入过氧化氢的作用是氧化亚铁离子为铁离子，由流程图中最终产物可知，调节pH 的作用是除去溶液中的Fe 3＋、Al 3＋，故沉淀A 的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3；为了保证Fe 3＋、Al 3＋沉淀完全而Ni 2＋、Co 2＋不沉淀，由表格数据可知，要调节pH 的范围为5.2≤pH<7.6；调节pH 时不能加入铁，因为铁能还原铁离子为亚铁离子，不能加入稀硫酸，因为要将溶液的pH 调大，由流程图中后续所加试剂可知，调节pH 选用的试剂可以是氨水、碳酸钠溶液。
专题复习——工艺流程图专题训练
工艺流程图专题训练1、硅酸钠（Na 2SiO 3）是我国优先发展的精细化学品。
用某种石英砂矿石（主要成分是SiO 2，还含有少量的CuO 、Na 2SO 4、Na 2CO 3）已知：SiO 2既不溶于水，也不与盐酸反应，但能与NaOH 反应，性质与CO 2相似。
请问答下列问题：（1）“研磨”的目的是_______ 。
（2）硅酸的化学式是____ ________。
（3）“酸浸”的化学方程式为______ ______。
（4）“碱浸”的化学方程式为____ ________。
（5）“操作a ”包含蒸发浓缩、__ ___ 、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。
2、氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO 、Fe 2O3、CuO 和SiO 2组成。
用它制备氢氧化部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH 见下表：(1)从物质的分类的角度看，SiO 2属于 （填选项）A 、化合物B 、盐C 、氧化物D 纯净物(2)溶液A 中的阳离子是___________________________(填离子符号)。
(3)沉淀C 的成分是_________________________________。
(4)溶液B 与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。
浸Na SiO3、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；③H2O2能把ClO2氧化成HClO2，HClO2可看成是强酸。
(1)HClO2的名称是__________________。
(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是(3)吸收塔的温度不能超过20 ℃，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式：_________________________。
工艺流程图考题
1.（14分）某化学小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化 铜，其实验流程如下图所示：（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是 。
（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台(带铁圈)外，还需要使用的玻璃仪器是 。
（3）已知：参照表中给出的数据和试剂，请回答：步骤②的目的是 ，反应的离子方程式是 。
步骤③中调节溶液pH 的范围是 ，试剂Y 是 （填字母）。
（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl 气流中加热CuCl 2·2H 2O ，其原因是 。
2．（14分） 镁砂（MgO ）是一种高温耐火材料。
下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程： 请回答：（1）MgCl2•6H 2O 溶于水，溶液呈 （填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。
（2）写出氨气的电子式 。
（3）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式： 。
（4）轻烧后的产物为 。
（5）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，检验沉淀已洗涤干净的方法是 。
（6）氨化反应过程中反应的离子方程式为 。
（7）已知向Mg(OH)2沉淀中滴加氯化铵溶液可观察到沉淀溶解，该实验应注意使用饱和氯化铵溶液、边滴加边振荡，试解释该反应发生的原理（用离子方程式表示和文字说明） 。
3、KClO 3在农业上用作除草剂，超细CaCO 3 广泛用于消光纸、无炭复写纸等。
某同学在实验室模拟工业 过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下： Ⅰ.① 电石与水反应的化学方程式是 。
② 残渣．．中主要成分是Ca(OH)2 和 。
电 石水灰 浆自然风干残 渣Ⅱ. 将Ⅰ中的部分灰浆．．配成浊液，通入Cl 2 ,得到Ca(ClO 3)2与CaCl 2物质的量之比为1∶5 的溶液，反应的化学方程式是 。
Ⅲ. 向Ⅱ所得溶液中加入KCl ，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO 3 晶体。
你认为 能得到KClO 3晶体的原因是 。
中考化学专题训练 工艺流程图含答案
专题训练工艺流程图类型1物质的制取流程图1. (2019昆明卷)碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。
用某工业废渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如下：第1题图回答下列问题：(1)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：。
(2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和(填化学式)。
(3)上述工艺流程中设计“废渣→…→ TeO2”的目的是。
(4)“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是__________________________________________________________。
2. (2018昆明卷)金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。
用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：第2题图(1)反应①的化学方程式为。
(2)TiO2与焦炭(C)和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12①71的比例参加反应，相应的化学方程式为________________________________________________________。
(3)反应①的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。
则该反应的化学方程式为。
3. (2019昆明黑白卷)高铁酸钾(K2FeO4)是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂。
在水体净化的过程中不产生任何有毒、有害的物质，具有广阔的研究开发前景。
如图所示是以铁屑为原料制备K2FeO4的工艺流程图：第3题图(1)溶液A中溶质的化学式为。
(2)写出步骤①发生反应的化学方程式。
(3)向氢氧化钠溶液中通入氯气，二者反应生成NaClO和一种厨房常用调味品以及一种由两种元素组成，质量比为1①8的物质，该反应的化学方程式为。
(4)步骤①发生的是复分解反应，说明Na2FeO4的溶解度比K2FeO4的溶解度(填“大”或“小”)。
2024长沙中考化学二轮复习专题四 流程图题 (课件)
6. (2023长沙二模)稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。嫦 娥五号就使用了稀土金属钇的氧化物(Y2O3)作为涂层材料，其颗粒大小 决定了产品的质量。利用富钇稀土(含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、 SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图： (1)“酸溶”时通常会将富钇稀土粉碎，其目的 是_增__大__反__应__物_的__接__触__面__积__，__加__快__反__应__速__率_。 (2)“酸溶”后滤液1中一定含有的溶质为 _Y__C_l_3、__F__eC__l3_和__C__u_C_l_2__(填化学式)。
5. (2023长沙四模)长郡双语实验中学的绿色生态植物园中，设置了一个 无土栽培区，无土栽培是利用硝酸钙、硝酸钾、氯化铵等盐类配制营养 液栽培作物的一种方法。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如图：
已知：硝酸易挥发、受热易分解。 (1)气体X为__C_O__2 _(写化学式)。 (2)“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入 水量太多会导致__结__晶__步骤能耗过多。
(3)在实验室进行蒸发操作时，要用到玻璃棒，其作用是_搅__拌__，__防__止__因___ _局__部__温__度__过___高__，__造__成__液__滴__飞__溅___。 (4)蔗糖(C12H22O11)属于_有__机__化__合__物___(填“有机化合物”或“无机化合物”)。
2. 轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业， 某同学设计流程以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙 和氢氧化钠。 (1)操作Ⅰ中玻璃棒的作用是引__流_____。 (2)操作Ⅱ的名称是蒸__发__结__晶____。 (3)沉淀X的化学式是_C__a_C_O明显的实验现象是__放__出__大__量__的__热____。
机械加工工艺流程图单选题100道及答案
机械加工工艺流程图单选题100道及答案1. 机械加工工艺流程图中，通常第一步是（）A. 毛坯准备B. 划线C. 粗加工D. 热处理答案：A解析：机械加工一般先准备毛坯。
2. 以下哪种符号在工艺流程图中表示加工工序？（）A. 三角形B. 圆形C. 矩形D. 菱形答案：C解析：矩形通常表示加工工序。
3. 工艺流程图中，用于表示检验的符号是（）A. 正方形B. 椭圆形C. 六边形D. 菱形答案：D解析：菱形符号表示检验。
4. 机械加工中，安排热处理工序的主要目的是（）A. 提高硬度B. 改善切削性能C. 消除内应力D. 以上都是答案：D解析：热处理工序能达到提高硬度、改善切削性能、消除内应力等目的。
5. 工艺流程图中，箭头通常表示（）A. 工序顺序B. 加工方向C. 材料流动D. 以上都是答案：D解析：箭头在工艺流程图中可表示工序顺序、加工方向、材料流动等。
6. 粗加工之后，通常安排的工序是（）A. 半精加工B. 精加工C. 光整加工D. 质检答案：A解析：粗加工后一般进行半精加工。
7. 以下哪种加工方法常在工艺流程图的前端？（）A. 磨削B. 车削C. 铣削D. 钻孔答案：B解析：车削常作为较初始的加工方法。
8. 机械加工工艺流程图的制定依据不包括（）A. 零件结构B. 生产批量C. 设备条件D. 工人经验答案：D解析：工人经验不是制定工艺流程图的主要依据。
9. 工艺流程图中，用于表示存储的符号是（）A. 平行四边形B. 五边形C. 八边形D. 梯形答案：A解析：平行四边形表示存储。
10. 零件精度要求高时，工艺流程图中会增加（）A. 加工工序B. 热处理工序C. 检验工序D. 辅助工序答案：C解析：精度要求高会增加检验工序。
11. 以下哪种加工工艺常用于提高零件表面粗糙度？（）A. 珩磨B. 刨削C. 插削D. 拉削答案：A解析：珩磨常用于提高零件表面粗糙度。
12. 工艺流程图中，若某工序需要特殊设备，应在（）注明。
工艺流程图题
节能环保
分类专练
类型1 回收利用类（10年3考）
1.(2021安徽15题6分)某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如下。
（3）“煅烧”过程发生反应的化学方程式为____________________________,反应类型是__________。
碳酸钙（或 <m></m> ）
（2）实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是________。
玻璃棒
（3）“反应池”中发生主要反应的化学方程式是______________________________ ___ 。
（4）“制浆”中发生反应的基本反应类型是__________。
（3）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为___________________________。
（4）“操作 ”包含蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。
冷却结晶
（1）“研磨”的目的是____________________________________。
增大反应物的接触面积，使反应更充分
（1）“灼烧”的主要目的是_________________。
将 转化为
（2）“酸溶”发生反应的化学方程式为_____________________________，反应类型为____________。
复分解反应
（3）“转化”生成气体 <m></m> 的成分为_______________。
蒸发（或蒸发结晶）
蒸发皿
搅拌散热，防部温度过高造成液滴飞溅
能力点4 工艺流程的评价
从成本角度考虑：所用原料价格低廉或将废弃物转化为有用的物质，流程中耗能较少，实现了物质、能量的循环利用。从环保角度考虑：无污染、无腐蚀、三废（废气、废渣、废水）的处理；利用绿色能源等。
九年级化学 中考复习专题 化学工艺流程图 习题练习(包含答案)
化学工艺流程图题题型之一金属资源的回收与利用1．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：已知：Sn＋SnCl4===2SnCl2。
(1)塑料属于___________(填“有机物”或“无机物”)。
(2)SnCl2中锡元素的化合价是________。
(3)铜的金属活动性比锡的________(填“强”或“弱”)；固体A中一定含有的金属元素是________。
(4)写出步骤②发生反应的化学方程式______________________，其基本反应类型是____________。
(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是___________(回答一点)。
2．金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。
用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示：图1图2请回答下列问题：(1)构成金属钛的微粒是_______(填“分子”“原子”或“离子”)，H2TiO3中钛元素的化合价为______。
(2)反应②需持续通入氩气，氩气的作用是______________________。
(3)反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为______________________。
(4)反应①②③中属于分解反应的是___________。
(5)对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4，工艺流程如图2所示。
写出“高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_________________________________。
3．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。
现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
(1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了_________现象。
2024年中考化学总复习 特色专题专训 题型三 工艺流程图题 学案 (含解析)
题型三工艺流程图题【题型分析】工艺流程图题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
工艺流程图题的结构分题头、题干和题尾三部分:题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括附产品);题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来;题尾主要是根据生产过程中涉及的化学知识设置成系列问题,构成一道完整的化学试题。
一般来说,流程题只有两个目的:一是从混合物中分离、提纯某一物质;另一目的就是利用某些物质制备另一物质。
这样可以将流程题分为两个类型:一、除杂、分离、提纯类工艺流程图题本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。
①首先,找出要得到的主要物质,混有哪些杂质;②然后,认真分析当加入某一试剂后,能与什么物质发生反应,生成了什么产物;③最后,思考要用什么样的方法才能将杂质除去。
这样才能理解每一步所加试剂或操作的目的。
二、物质制备类工艺流程图题这样的题目一般:①先是确定要制备什么物质,从题干或问题中获取有用信息,了解产品的性质(具有某些特殊性质的产物,要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其他杂质,例如,产品受热易分解,可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等);②分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:反应物是什么?化学方程式是什么?该反应造成了什么后果?对制造产品有什么作用?③从问题中获取信息,帮助解题。
标准化问题要标准化回答。
物质制备类型的化学工艺流程图题往往也伴随着除杂、分离、提纯的实验操作。
【举例精讲】类型一分离回收金属类例题1 某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。
某化学兴趣小组想废物再利用,要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3)。
已知物质A是日常生活中使用最广泛的金属。
他们设计的实验方案如图:回答下列问题:(1)步骤①反应的化学方程式为。
(2)固体甲的成分有 (用化学式表示)。
(3)完成步骤④的化学方程式:4Fe(OH)2+O2+ 4Fe(OH)3。
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工艺流程图专题训练1．工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO 3）粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl 2·6H 2O)，其过程为：已知：Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH ：氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2开始沉淀的pH 1.5 6.5沉淀完全的pH 3.7 9.7Ⅱ.SrCl 2·6H 2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和 （写一种）。
碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。
（2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH 值由1调节至 ；宜用的试剂为 。
A ．1.5B ．3.7C ．9.7D ．氨水E ．氢氧化锶粉末F ．碳酸钠晶体（3）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。
（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是A ．50~60℃B ．80~100℃C ．100℃以上（5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是 。
2. 以磷石膏(主要成分CaSO 4，杂质SiO 2、A12O 3等)为原料可制备轻质CaCO 3。
（1）匀速向浆料中通入CO 2，浆料清液的pH 和c(SO 42-)随时间变化见右图。
写出清液pH>11时CaSO 4转化的离子方程式______________________________________________________。
（2）当清液pH 接近6．5时，过滤并洗涤固体。
滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO 42-和_____________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是____________________________________________________________________________________________________。
（3）磷石膏若用氢氧化钠溶液溶解，发生反应的有关离子方程式为：______________ 、 。
工业 碳酸锶 浆液 水 盐酸 ① 适量 1mol/L H 2SO 4 ② 溶液 少量30%H 2O 2 调节pH ③过滤 滤液 滤渣 步骤④ ⑤过滤 氯化锶晶体 干燥 ⑥洗涤 高纯六水氯化锶晶体3. 某工业废水含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理：回答下列问题：（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为_______________。
（2）步骤③的反应方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，则每消耗0.4molCr2O72-，反应中S2O32-失去e-_______mo1。
（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是____________。
（4）在25℃下，将a mol·L-1的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN-的水解常数Kh=________________。
若25℃时将浓度均为0.1mol·L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是____________ (填字母)。
a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)b．此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度d. 此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大（5）利用Cr2O72-通过下列方法测定某锡粉的纯度(杂质不参与反应)：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnCl2中加入过量的FeCl3溶液，用b mol /L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+(已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液m mL．则锡粉中锡的质量分数是__________。
(Sn的摩尔质量为M g／mol，用含a、b、m、M的代数式表示) 4.某研究小组从一含锌废渣（质量百分组成：40.5%ZnO 、19.5%CuO、5.7%FeO、7.3% Fe2O3，其余为SiO2）中回收锌和铜，设计以工业废酸（含15%的H2SO4）为酸浸液的方案，其流程如下图（部分条件略）：已知碱式碳酸锌的化学式为Zn(OH)2·ZnCO3。
部分离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：离子Fe2+Fe3+Cu2+开始沉淀时的pH（初始浓度为1.0mol/L） 6.5 1.5 4.2沉淀完全时的pH 9.7 3.2 6.7请回答下列问题：（1）常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+ 或Zn(OH)42-（配离子）物质的量浓度的对数（假设Zn2+离子浓度为10-5mol•L-1时，Zn2+离子已沉淀完全）。
利用图中数据计算，Ksp[Zn(OH)2]= 。
（2）写出试剂a、b的化学式：a：；b：。
（3）写出加入H2O2后发生反应的离子反应方程式：。
（4）写出沉锌过程中的离子反应方程式：，沉锌后溶液中主要溶质的化学式是 。
（5）将碱式碳酸锌加热分解可得到具有催化性能的活性氧化锌，可用于催化尿素与甲醇合成碳酸二甲酯（DMC ）的反应。
写出碱式碳酸锌受热分解的化学方程式 。
（6）用氯化锌溶液与碳酸钠溶液反应制得的碳酸锌中混有碱式碳酸锌，某同学取一定质量的该固体灼烧至恒重，能否通过固体质量的减少量来确定固体的成分？_______5．某工业废玻璃粉末含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2、FeO 等。
某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾。
已知：CeO 2不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce 3+易水解，Ce 4+有较强氧化性。
（1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是（写离子方程式） 。
（2）滤液A 的主要成分 （填写化学式）。
（3）反应①的离子方程式是 。
（4）反应②的化学反应方程式是 。
（5）已知制硫酸铁铵矾晶体［Fe 2(SO 4) 3·(NH 4) 2SO 4·24H 2O ，式量964］的产率为80%，若加入13.2g (NH 4) 2SO 4（相对分子质量132），可制得晶体的质量是 。
（6）化合物HT 可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为：Ce 2(SO 4)3 (水层)+ 6HT(有机层)2CeT 3 (有机层）+3H 2SO 4(水层)分液得到CeT 3 (有机层），再加入H 2SO 4 获得较纯的含Ce 3+的水溶液。
可选择硫酸作反萃取剂的原因是（从平衡移动角度回答）。
6. 二氯化锡是一种重要的电镀原料，又称氯化亚锡。
分子式为SnCl 2，其沸点为623℃，在水溶液中以SnCl 2·2H 2O 的形式析出。
锡的另一种氯化物SnCl 4的沸点为114℃。
某锡花中（主要成分为锡）含有杂质钡、锑、铜、铅等金属。
从锡花中制备二氯化锡晶体工艺如下：（1）滤渣成分为 （用化学式表示）。
废玻璃粉末 NaOH 溶液 滤液A 过滤 滤液B 滤渣B 滤渣A稀硫酸 过滤 稀硫酸、H 2O 2 氧化 操作…… 硫酸铁铵矾硫酸铵溶液 （热浓） 反应① 含Ce 3+的溶液 加碱 Ce(OH)3的悬浊液 O 2 Ce(OH)4产品 反应②（2）经过氯化后的锡主要以SnCl 4的形式存在混合液中。
写出锡与SnCl 4反应的化学方程式 。
（3）反应Ⅰ进行反应时，加热反应器使反应液温度升高至600C ，开始通入Cl 2，随着反应的进行，反应所放出的热量使溶液的温度提高，此时需保持反应温度在80℃～90℃之间，不宜过高。
请解释：①温度不宜过高的原因是 ；②开始通入氯气时，气体流量不宜过大，随反应的进行逐渐加大氯气的通入量，此操作的目的是 。
（4）母液中含有的离子有H +、OH -、 。
7.锌钡白是一种白色颜料。
工业上是由ZnSO 4与BaS 溶液混合而成：BaS ＋ZnSO 4＝Z nS↓＋BaSO 4↓。
请根据以下工业生产流程回答有关问题。
Ⅰ、ZnSO 4溶液的制备与提纯：有关资料：a ．菱锌矿的主要成分是ZnCO 3，含少量SiO 2、FeCO 3、Cu 2(OH)2CO 3等；b ．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH 溶液生成Na 2ZnO 2。
（1）②中使用的氧化剂最好是下列的__________（选填字母代号）。
A ．Cl 2B ．浓HNO 3C ．KMnO 4D ．H 2O 2（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO 2可以来自于步骤__________（选填①、②、③、⑤）。
（3）写出步骤④后产生滤渣3的化学式_______________。
（4）与Al 相似，Zn 也能溶于NaOH 溶液。
写出将Zn 片和Cu 片放入NaOH 溶液中形成原电池的负极电极反应式：________________________________。
Ⅱ、BaS 溶液的制备：有关数据：Ba(s)＋S(s)＋2O 2(g)＝BaSO 4(s) ΔH 1＝－1473. 2 kJ·mol -1C(s)＋21O 2(g)＝CO(g) ΔH 2＝－110. 5 kJ·mol -1 Ba(s)＋S(s)＝BaS(s) ΔH 3＝－460 kJ·mol -1（5）若煅烧还原的产物仅为BaS 和CO ，则其反应的热化学方程式为：___ ______________ ___。
Ⅲ、制取锌钡白：（6）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO 4与BaS 溶液混合制取锌钡白产生的后果是 。
8. 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。
由于电池使用后电极材料对环境有危害。
某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：水浸取 过滤 BaS 溶液重晶石（BaSO 4）矿粉、煤粉 煅烧还原 BaS CO已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②Ksp (Ni(OH)2)：5.0×10－16 Ksp(NiC2O4)：4.0×10－10回答下列问题：(1)酸溶后所留残渣的主要成份（填物质名称）。
(2)用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为__________________________(填化学式)；用pH试纸测定某溶液pH的具体操作是___ ___ ___ 。
(3)写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式。
(4)写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式，该反应的平衡常数为。
(5)沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一（填化学式）氧化生成Ni(OH)3 ，如何洗涤Ni(OH)3沉淀？。