基础化学第三章 酸碱平衡、缓冲溶液习题答案
大学化学3习题答案
第一章溶液基础知识部份一、填空题：1、稀溶液的依数性包括哪四种性质蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降、具有渗透压。
起决定作用的是蒸汽压下降。
2、稀溶液的依数性与溶质的粒子数有关，而与溶质的本性无关。
3、在寒冬植物细胞中的细胞液浓度增大，从而降低了细胞液的凝固点，以至细胞液不结冰，植物仍能生长，这表现出植物的耐寒性。
4、海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞中的渗透压＞淡水的渗透压所致。
5、将26.3gCdSO4固体溶解在1000g水中，起凝固点比纯水降低0.285K，则CdSO4在水中的解离度为21.43%。
6、把下列溶液的凝固点和渗透压按从小到大的顺序排列，A、0.02 mol·L-1KCl；B、0.01 mol·L-1K2SO4；C、0.02 mol·L-1 C6H12O6；D、0.02 mol·L-1HAc。
凝固点是A＜B＜D＜C；渗透压是C＜D＜B＜A 。
二、计算题：1、樟脑的熔点是178℃，取某有机物晶体0.014g与0.20g樟脑熔融混合，（樟脑的K f = 40℃·Kg·mol-1）测得其熔点为162℃，求此物质的相对分子量。
解:Δt=K f m b178-162=40×0.014/0.2×10-3×MM=175g.mol-12、已知某非电解质水溶液298K是的蒸汽压为3137.0Pa，该温度下纯水的蒸汽压为3147.0Pa，计算该稀溶液的沸点。
自测部份一、选择题：1、互不发生反应的A、B和C三种理想气体，按物质的量分别为1mol，2mol和3mol混合后总压为303.9kPa，其中B气体分压为（A）kPa。
A、101.3B、50.65C、151.95D、202.62、气体常数取值错误的是：（D）A、82.06 cm3·atm·k－1·mol-1B、8.314 J·k-1·mol-1C、0.08206 dm3·atm·k-1·mol-1D、8.314 dm3·P a·k-1·mol-13、5％乙二醇（分子量为62）和5％葡萄糖（分子量为180）它们的蒸汽压是（B）A、前者大于后者B、前者小于后者C、两者相等D、无法比较4、0.345g硫溶于21.5gCS2中，沸点比纯溶剂的沸点高0.121K，则硫在CS2中的分子式（K b=1.93）（D）A、SB、S3C、S4D、S85、相同质量的尿素（CO(NH2)2）和葡萄糖（C6H12O6）分别溶于0.1Kg 水中形成稀溶液，尿素溶液和葡萄糖溶液的凝固点下降之比为（B）A、1：1B、3：1C、1：3D、2：1 分子量之比60:1806、在100g水中溶解6g分子量60的非电解质，则该溶液的沸点为( D )A、1.86℃B、101.86℃C、0.512℃D、100.512℃二、判断题：1、在常压下将NaCl固体撒在冰上，冰发生融化。
《酸碱平衡及酸碱滴定》习题答案
《酸碱平衡》习题答案1. 计算pH=5.00时，0.10mol·L -1的HAc 溶液中各型体的分布系数及平衡浓度。
解：()36.01076.11010][][500.500.5=×+=+=−−−++θδa r r K H H HAc ()()()1036.036.010.0−⋅=×=⋅=L mol HAc c HAc c r δ()()64.036.0111=−=−=−HAc Ac δδ()()()11064.064.010.0−−−⋅=×=⋅=L mol Ac c Ac c r δ2. 计算0.10mol·L -1的HCOONH 4溶液的pH 。
解：由于HCOO -和NH 4+分别为弱碱和弱酸，此溶液为两性溶液体系，其中：()()()5143441077.110/1077.1−−+−×==×=NH K K NHK HCOOH K b w a aθθθ所以，根据两性物质溶液体系pH 计算公式可得：()()500.6 1077.1101077.1lg lg 51444=×××−=−=−−−+NH K HCOOH K pH a aθθ* 两性物质溶液体系pH 计算公式中涉及到的两个平衡常数均是酸的解离常数。
* 根据有效数字修约规则，本题计算结果需要保留有效数字三位，也就是6.500。
3. 欲配置pH=5.00的缓冲溶液，现有0.1mol·L -1的HAc 溶液100mL ，应加0.1mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升？解：设需要加0.1mol·L -1的NaOH 溶液x mL ， 则根据缓冲溶液体系pH 计算公式可得：()()()()()()()()()00.5 101.0101001.0101.0lg1076.1lg lg lg ][][lg3335=××−××××+×−=−+=+=+=−−−−−−x x NaOH V NaOH c HAc V HAc c NaOH V NaOH c pK HA n A n pK HA A pK pH r r r a a rr a θθθ解方程得到：()()mL mL x 2106.064×≈=4. 取50mL0.10mol·L -1的某一元弱酸溶液，与20mL0.10mol·L -1的NaOH 溶液混合，稀释到100mL ，测得此溶液的pH=5.25，求此一元弱酸的θa K 。
基础化学试题及答案第三章
第三章1. 质子理论是如何定义酸碱的？衡量酸碱强弱的标度是什么？质子理论通过能否给出和接受质子来对酸碱进行了定义。
酸碱质子理论认为：凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。
即酸是质子的给体，碱是质子的接受体。
酸和碱不是孤立的，酸给出质子后所余下的部分就是碱，碱接受质子即成为酸。
质子理论用给出质子的能力来衡量酸碱的强弱：酸给出质子能力越强，其酸性越强；碱接受质子能力越强，其碱性越强。
2. 指出下列各酸的共轭碱：HPO42-、H2PO4-、H2O、H3O+、H2CO3、HCO3-、NH4+、NH3+·CH2·COO-、H2S、HS-。
上述各酸对应的共轭碱依次为：PO43-、HPO42-、OH-、H2O、HCO3-、CO32-、NH3、NH2·CH2·COO-、HS-、S2-。
3. 指出下列各碱的共轭酸：HPO42-、H2PO4-、CO32-、HCO3-、OH-、H2O、NH3、NH2-、［Al(H2O)5OH］2+、NH3+ ·CH2·COO-。
上述各碱对应的共轭酸依次为：H2PO4-、H3PO4、HCO3-、H2CO3、H2O、H3O+、NH4+、NH3、［Al(H2O)6］3+、NH3+ ·CH2·COOH。
4. 写出下列两性物质水溶液中的质子传递反应式：H2O、HCO3-、HSO4-、H2PO4-。
-参考答案：H2O+ H2O H3O++ OH-HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－(酸式)HCO3－+ H2O OH－+ H2CO3 HSO4－+ H2O H3O+ + SO42－(酸式)HSO4－+ H2O OH－+ H2SO4H2PO4－+ H2O H3O+ + HPO42－(酸式)H2PO4－+ H2O OH－+ H3PO45. 下列物质在水中按碱性由弱到强排列的顺序是A. HPO42-＜OH-＜H2O＜NH3＜HSO4-B. OH-＜NH3＜HPO42-＜HSO4-＜H2OC. HPO42-＜OH-＜NH3＜H2O＜HSO4-D. HSO4-＜H2O＜HPO42-＜NH3＜OH-参考答案：D6. 定性比较下列各溶液HAc 的α大小。
《化学反应原理》主题之——高考中缓冲溶液题型分析含答案
《化学反应原理》主题之——高考中“缓冲溶液”题型分析现以弱酸和它的盐（如CH 3COOH-CH 3COONa ）的水溶液组成的缓冲体系为例(CH 3COOH 和CH 3COONa 的浓度相等)。
CH 3COOH-CH 3COONa 水溶液中存在的电离及平衡有：CH 3COONa 的完全电离： CH 3COONa= CH 3COO － ＋ Na ＋ CH 3COOH 的电离平衡：CH 3COOHCH 3COO － ＋ H ＋ 水的电离平衡：H2O OH －＋H ＋ CH 3COO －的水解平衡CH 3COO － + H 2O CH 3COOH + OH － 缓冲体系的酸碱性（显酸性还是碱性）主要取决于CH 3COOH 的电离程度和CH 3COONa 水解程度的相对强弱。
由于CH 3COOH 的电离程度强于CH 3COONa 的电离程度，所以CH 3COOH-CH 3COONa 体系中溶液显酸性。
下列组合是缓冲体系吗？碳酸氢钠和碳酸；碳酸氢钠和碳酸钠；一水合氨和氯化铵；硫酸氢钠和硫酸。
【例题引导】25 ℃时，pH ＝4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液中下列叙述中不正确的是（ ）：A ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)B ．c (CH 3COO －)＋c (OH －)<c (CH 3COOH)＋c (H ＋)C ．c (CH 3COO －) > c (Na ＋) >c (H ＋)>c (OH －)D ．c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (CH 3COOH)> c (H ＋)〖变式理解1〗在25 ℃时，CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液[pH ＝7, c(Na ＋)＝0.1 mol ·L －1]中下列叙述中正确的是（ ）A ．c (CH 3COO －)＋c (OH －)<c (CH 3COOH)＋c (H ＋)B ．c (CH 3COO －) > c (Na ＋) >c (H ＋)=c (OH －)C ．c(Na ＋)＝c(CH 3COO －)＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋)＝c(OH －)D ．c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (CH 3COOH)> c (H ＋) 〖变式理解2〗将0.1mol/l 的醋酸钠溶液20mL 与0.1mol/L 盐酸溶液10mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是（ ）A ．c (CH 3COO －)>c (Cl －)>( H ＋)>c (CH 3COOH)B ．c (CH 3COO －)>c (Cl －)>c (CH 3COOH)> c ( H ＋)C ．c (CH 3COO －)=c (Cl －)> c ( H ＋)>c (CH 3COOH)D ．c (Na +)+c(H ＋) >c (CH 3COO －)+c (Cl －)+c (OH －) 〖变式理解3〗在25 ℃时，将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的CH 3COOH 溶液等体积混合，在所得溶液中下列关系式正确的是 （ ）A ．c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)B ．c ( H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)C ．c (Na +) >c (CH 3COO －) >c (OH －) > c ( H ＋)D ．c (CH 3COO －) > c (Na +) > c ( H ＋) > c (OH －) 〖变式理解4〗pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后，在所得混合溶液中，下列关系正确的是（ ）A ．c (NH 4+）＞c (Cl -）＞c (H +）＞c (OH -）B ．c (Cl -）＞c (NH 4+）＞c (OH -）＞c (H +） C ．c (NH 4+）＞c (Cl -）＞c (OH -）＞c (H +） D ．c (Cl -）＞c (NH 4+）＞c (H +）＞c (OH -）〖变式拓展1〗［2012·江苏化学卷15改编］25℃，有c(CH 3COOH)＋c(CH 3COO－)=0.1 mol ·L －1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH 3COOH)、c(CH 3COO－)与pH 值的关系如图所示。
基础化学答案第
章后习题解答 [T O P ]习题1. 什么是缓冲溶液？ 试以血液中的H 2CO 3--3HCO 缓冲系为例，说明缓冲作用的原理及其在医学上的重要意义。
答 能抵抗少量外来强酸、强碱而保持其pH 基本不变的溶液称为缓冲溶液。
血液中溶解的CO 2与-3HCO 组成缓冲系。
正常人体[-3HCO ]/[CO 2(aq)]为20/1，pH=7.40。
若pH<7.35，发生酸中毒，pH>7.45，发生碱中毒。
当酸性代谢产物增加时，抗酸成分-3HCO 与H 3O +结合，增加的H 2CO 3可通过加快呼吸以CO 2的形式呼出；消耗的-3HCO 则由肾减少对其的排泄而得以补充；当碱性代谢产物增加时，[OH -]与H 3O +生成H 2O ，促使抗碱成分H 2CO 3离解以补充消耗的H 3O +。
同理，减少的H 2CO 3及增加的-3HCO 可通过肺和肾来调控。
血液中的H 2CO 3–-3HCO 缓冲系与其他缓冲系共同作用，维持pH 为7.35~7.45的正常范围。
2. 什么是缓冲容量？影响缓冲溶量的主要因素有哪些?总浓度均为0.10mol·L -1的HAc-NaAc 和H 2CO 3--3HCO 缓冲系的缓冲容量相同吗？解 缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度，表示单位体积缓冲溶液pH 发生一定变化时，所能抵抗的外加一元强酸或一元强碱的物质的量。
影响缓冲容量的主要因素是缓冲系的总浓度和缓冲比：缓冲比一定时，总浓度越大缓冲容量越大；总浓度一定时，缓冲比越接近于1缓冲容量越大。
总浓度及缓冲比相同的HAc-NaAc 和H 2CO 3--3HCO 缓冲系的缓冲容量相同。
3. 下列化学组合中，哪些可用来配制缓冲溶液？(1) HCl + NH 3·H 2O (2) HCl + Tris (3)HCl + NaOH(4) Na 2HPO 4 + Na 3PO 4 (5) H 3PO 4 + NaOH (6)NaCl + NaAc解 可用来配制缓冲溶液的是：(1) HCl + NH 3·H 2O 、(2) HCl + Tris 、(4) Na 2HPO 4 + Na 3PO 4和(5) H 3PO 4 + NaOH4. 将0.30 mol·L -1吡啶(C 5H 5N ，p K b =8.77)和0.10 mol·L -1HCl 溶液等体积混合,混合液是否为缓冲溶液？求此混合溶液的pH 。
基础化学第三章酸碱平衡、缓冲溶液习题答案
基础化学第三章习题答案1、下列说法是否正确，为什么？(1)将氢氧化钠溶液和氨水分别稀释l 倍，则两溶液中的[OH]－都减小到原来的1/2。
答：错误。
原因：氨水为一元弱碱，其[OH -]=c k b (2)中和等体积的0.10mol·L -1盐酸和0.10mol·L -1醋酸，所需0.l0mol·L -1NaOH 溶液的体积不同。
答：错误。
原因：n HCl =n HAc 故所需NaOH 的摩尔数应相同，体积相同。
2、某溶液含AlCl 3 0.050mol·L -1和Na 2HPO 4 0.020mol·L -1，求此溶液的离子强度。
解：I =1/2∑CiZi 2=1/2[0.050× (+3)2+3×0.050× (-1)2+2×0.020× (+1)2+0.020× (-2)2]=0.36 (mol·L -1)3、乳酸HC 3H 5O 3是糖酵解的最终产物，在体内积蓄会引起机体疲劳和酸中毒，已知乳酸的K a θ=1.4×10-4，试计算浓度为1.0×10-3mol·L -1乳酸溶液的pH 。
解：234 20 , / 500 , 31%1 [] 1.01031% 3.110/ 3.51a a w a a a K c K c k c k H c mol L pH αααα+--⋅〉〈==-==⨯⨯=⨯=按近似式计算4、 要使H 2S 饱和溶液中的[S 2-]加大，应加入碱还是加入酸？为什么？答：应加入碱。
原因：H 2SHS -+H + HS-S 2- + H + 要使[S 2-]增加，应减小[H +]，使平衡右移，故应加碱。
5、在稀氨水中加入l 滴酚酞指示剂，溶液显红色，如果向其中加入少量晶体NH 4Ac ，则颜色变浅(或消退)，为什么？答：稀氨水中加入少量晶体NH 4Ac ，会产生同离子效应，氨水解离度减小，颜色变浅（或消退）。
基础化学练习题(附答案)
基础化学练习题（附答案）一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.在法定计量单位制中，“物质B的浓度”就是“物质B的物质的量浓度”的简称。
A、正确B、错误正确答案：A2.在实验室常用的去离子水中加入1～2滴酚酞，则呈现红色。
A、正确B、错误正确答案：B3.在酸碱滴定中，当滴定终点在较窄的pH范围时可采用混合指示剂。
A、正确B、错误正确答案：A4.缓冲溶液的缓冲能力是无限的。
A、正确B、错误正确答案：B5.溶液稀释前后溶质的物质的量不变，但物质的质量发生了变化。
A、正确B、错误正确答案：B6.48g换算为毫克的正确写法是11480mg。
A、正确B、错误正确答案：B7.乙醇与水可以任何比例互溶，说明乙醇在水溶液里是一个强电离的物质。
A、正确B、错误正确答案：B8.提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。
A、正确B、错误正确答案：B9.质量摩尔浓度不随温度的变化而变化。
A、正确B、错误正确答案：A10.烃分子失去一个或几个氢原子后所剩的部分叫烷基。
A、正确B、错误正确答案：B11.烯烃的化学性质比较活泼，容易发生化学反应。
A、正确B、错误正确答案：A12.配位滴定指示剂称为金属指示剂，它本身是一种金属离子。
A、正确B、错误正确答案：B13.有机化合物大都是以配位键结合的非电解质，这类化合物通常较难溶解于水。
A、正确B、错误正确答案：B14.有效数字中的所有数字都是准确有效的。
A、正确B、错误正确答案：B15.物质的量是国际单位制中7个基本量之一。
A、正确B、错误正确答案：A16.碳碳双键是烯烃的官能团。
A、正确B、错误正确答案：A17.在溶解过程中，溶质和溶剂的体积之和一定就是溶液的体积。
A、正确B、错误正确答案：B18.盐酸标准滴定溶液可用精制的草酸标定。
A、正确B、错误正确答案：B19.同一缓冲系的缓冲溶液，总浓度相同时，只有pH=pKa的溶液，缓冲容量最大。
基础化学答案第03
章后习题解答 [TOP]习题1. 分别用浓度和活度计算0.0050 mol·L -1KNO 3溶液在25℃的渗透压，设γ±=0.92。
解 用浓度计算：π=icRT =2×0.0050 mol·L -1×8.314 J·mol -1·K -1×298 K×1JL1kPa ⋅=25 kPa 用活度计算：π’=icRT =2×0.0050 mol·L -1×0.92×8.314 J·mol -1·K -1×298 K×1JL1kPa ⋅=23 kPa 2. 指出下列各酸的共轭碱：H 2O 、H 3O +、H 2CO 3、-3HCO 、+4NH 、+3NH CH 2COO -、H 2S 、HS -。
酸 H 2O H 3O + H 2CO 3-3HCO +4NH+3NH CH 2COO - H 2S HS - 共轭碱OH -H 2O-3HCO -23CO NH 3NH 2CH 2COO -HS -S 2-3. 指出下列各碱的共轭酸：H 2O 、NH 3、-24HPO 、-2NH 、[Al(H 2O)5OH]2+、-23CO 、+3NH CH 2COO -。
碱 H 2O NH 3-24HPO -2NH [Al(H 2O)5OH]2+ -23CO +3NH CH 2COO - 共轭酸 H 3O ++4NH -42PO H NH 3[Al(H 2O)6]3+-3HCO +3NH CH 2COOH 4. 说明(1)H 3PO 4溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。
其中H 3O +浓度是否为-34PO 浓度的3倍？(2)NaHCO 3和NaH 2PO 4均为两性物质，但前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性，为什么?答 (1) 在H 3PO 4溶液中存在下列质子转移平衡： H 3PO 4 (aq) + H 2O(l)-42PO H (aq) + H 3O +(aq) -42PO H (aq) + H 2O(l)-24HPO (aq) + H 3O +(aq)-24HPO (aq) + H 2O(l)-34PO (aq) + H 3O +(aq)H 2O(l) + H 2O(l)H 3O +(aq) + OH -(aq)由于K a1>>K a2>>K a3，各离子浓度由大到小为：[H 3O +]≈[-42PO H ]>[-24HPO ]>[OH -]> [-34PO ]。
无机化学第三章课后习题参考答案
第三章电解质溶液和离子平衡1、完成下列换算：（1）把下列H+浓度换算成PH：C(H+)/ mol .L-1: 5.6*10-5 4.3*10-12 8.7*10-8 1.8*10-4（2）把下列pH换算成H+浓度：0.25 1.38 7.80 12.502、试计算：（1）pH=1.00与pH=3.00的HCl溶液等体积混合后溶液的pH和c(H+);(2) pH=2.00的HCl溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH和c（H+）。
3、写出下列弱酸在水中的解离方程式与K aθ的表达式：(1) 亚硫酸（2）草酸（H2C2O4）（3）氢硫酸（4）氢氰酸（HCN）（5）亚硝酸（HNO2）4、已知25℃时，某一元弱酸0.100 mol .L-1溶液是pH为4.00，试求：（1）该酸是K aθ(2) 该浓度下酸的解离度α5 }/(∉ π:5.0%ξ CH3COOH）溶液，假定白醋的密度ρ为1.007g •ml-1,它的pH为多少？6、设0.10 mol .L-1氢氰酸（HCN）溶液的解离度为0.0079%，试求此时溶液的pH和HCN的标准解离常数K aθ。
7、已知质量分数为2.06%的氨水密度ρ为0.988 g•ml-1，试求：（1）该氨水的pH；（2）若将其稀释一倍，pH又为多少？8、（1）在1.00L 0.10 mol .L-1HAc溶液中通入0.10 mol HCl气体（且不考虑溶液体积改变），试求HAc的解离度，并与未通入HCl前做比较。
（2）在1.0L 0.10 mol .L-1NH3•H2O溶液中，加入0.20 mol NaOH （设加入后，溶液体积无变化），试求NH3•H2O的解离度，并与未加NaOH 前做比较。
9、描述下列过程中溶液pH的变化，并解释之：（1）将NaNO2溶液加入到HNO2溶液中；（2）将NaNO3溶液加入到HNO3溶液中；（3）将NH4NO3溶液加到氨水中；10、计算下列缓冲溶液的pH（设加入固体后，下列溶液体积无变化）：（1）在100ml 1.0 mol .L-1 HAc中加入2.8g KOH；（2）6.6g (NH4)2SO4溶于0.50L浓度为1.0 mol .L-1的氨水。
普化原理第三章同步练习、思考题及习题答案.
第三章 酸碱平衡同步练习P711．已知某成人胃液中，0.032H =+)(c mol·dm -3，)(-OH c =？ 解：1314w103.10.032101.0)(H )(OH --+-⨯=⨯==c K c2．据表3−1计算，100℃时，纯水中)(+H c 和)(-OH c 分别是多少？解：714w 102.3105.474)H )OH --+-⨯=⨯===K c c ((P721．某葡萄酒样品的pH=3.70，计算该葡萄酒中H 3O +之浓度。
解：pH= −lg )(+H c 3.70= –lg c (H +) c (H +)=2.0×10-4(mol/L) 2．一漂白剂溶液，0.036OH =-)(c mol·dm -3，计算该漂白剂的pH 值。
解：pOH= −lg )(O -H c =–lg0.036=1.4 pH=14–pOH=14–1.4=12.6 3．pH 值的适用范围是多少？ 答：1~144．人体温度为37℃时，其 w K =14104.2-⨯，若此时，血液的pH 值为7.4，计算此时血液中)(+H c 、)(-OH c 。
解：pH= −lg )(+H c 7.4= –lg c (H +) c (H +)=3.9×10-8(mol/L) ∵ c (H +)×c (OH −)=w K∴ 78-14w106.0103.9102.4)H )OH --+-⨯=⨯⨯==((c K cP751．判断正误，并说明理由。
（1）麻黄素(C 10H 15NO )是一种一元弱碱，常用作充血药物，室温时其 b K =4104.1-⨯，所以，其碱性强于氨水。
答：正确。
（2）因为氢氟酸的解离度大于醋酸的解离度，因此，氢氟酸的酸性强于醋酸。
答：错误。
因为解离度同时受T 、c 影响，因此不能在未知T 、c 时，仅据解离度大小比较弱电解质相对强弱。
2．解离度与解离平衡常数有何异同，关系如何？P76比较同离子效应、盐效应对弱电解质解离平衡的影响。
基础化学第三版习题答案1-8章
习题答案第一章绪论1、求0.010kgNaOH、0.100kg (1Ca2+)、0.10kg (1 Na z CO s)的物质的量。
2 2解：(1) m(NaOH) = 0.010kg M(NaOH) = 40g • mol-1n(NaOH) = 10 = 0.25 (mol)(2)m(1Ca2+) = 0.100kg M(1Ca2+) = 40g - mol-12 2n(1Ca2+) = 100 = 5.0(mol) 220(3)m(1 Na2CO3) = 0.10kg M(1 Na a CO s) = 53g - mol-12 2n(Na2CO3) = 100 = 1.89 (mol) 532、下列数值各有几位有效数字？(1) 1.026 4位(2) 0.0208 3位(3) 0.003 1 位(4) 23.40 4 位(5) 3000 无数位(6) 1.0X 10-3 2 位3、应用有效数字计算规则，计算下列各式：(1) 21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 (2) 3.20X 23.45X 8.912 = 6672 /C、 3.22 23.17 -3 /八 5.4 4.32 10 ，八―八-2(3) --------- 3- = 5.93X 103(4) ---------------- 4.6X 1021.26 1032.325 2.154、(1)以H2SO4为基本单元，M(H2SO，=98g/mol ;(2)以HSO4-为基本单元，M(HSO4-)=97g/mol ;(3)以3H2SO4为基本单元，M(3H2SO，=294g/mol。
5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。
第二章溶液与胶体1、在2SC 时，质量分数为0.0947的稀硫酸溶液的密度为1.06g • L -1,在该温 度下纯水的密度为0.997 g ・L -1。
计算H 2SO 4的物质的量分数、物质的量浓度和 质量摩尔浓度。
分析化学第3章答案
第三章 分析科学中的溶液平衡1．写出下列酸碱水溶液的质子恒等式(1) NH 4CN[HCN]+[H +]=[OH -]+[NH 3](2) Na 3PO 4[HPO 2-4 ]+2[H 2PO -4 ]+3[H 3PO 4]+[H +]=[OH -](3) NaNH 4HPO 4[H 2PO - 4 ]+2[H 3PO 4]+[H +]=[OH -]+[PO 3-4 ]+[NH 3](4) NH 4H 2PO 4[H 3PO 4]+[H +]=[OH -]+[NH 3]+[HPO 2- 4 ]+2[PO 3-4 ](5) NH 3+NaOH[NH + 4 ]+[H +]=[OH -] - C NaOH(6) (C 1) HAc+NaAc (C 2) [Ac -]+[OH -] – C 2=[H +] [HAc]+[H +] – C 1=[OH -](7) H 2SO 4+H 3BO 3 [H +]=[H 2BO - 3 ]+[SO 2-4 ]+[OH -] + C H2SO4(8)NaH 2PO 4+HCl[H +]+[H 3PO 4] – C HCl =[HPO - 4 ]+2[PO 3-4 ]+[OH -]2．计算pH=3.0时，0.050mol/L 酒石酸钾溶液中的[C 4H 4O 2-6 ]。
2-446a1a1i 2.9 4.12-6-2.9-3-2.9-4.1C H O 2-2-3446 pK 2.9 pK 4.1 2.46x 2.6010 4.310101010 [C H O ]=4.3100.050=2.210(mol/L)δ----==≤≤==⨯++⨯⨯⨯解：则：3．计算0.010mol/L H 2C 2O 4溶液中的[C 2O 2-4 ]、[HC 2O -4 ]、[H 2C 2O 4]。
24121135.1 5.12224 4.1 3.15 5.1 3.102424 3.1513.101.14.00.010/20/400[]9.010(/)1010 1.01010101010[] 1.010(/)108.91010HC O pKa pKa C mol L C Ka Kw C Ka H mol L c o C O mol L δδ-+--------------===⋅>><==⨯===⨯++=⨯==⨯解：224324 4.113.103224[]8.910(/)10 1.01010[] 1.010(/)H C OHC O mol L H C O mol L δ------=⨯==⨯=⨯4．计算下列溶液的`pH 值 (1) 0.0020mol/L H 2SO 42--2-44-2-5-31.90[]-[][] [](0.0020) 1.0100.0020-2.010(/)[] 2.0210(/)2.69a pK H c SO OH SO xx xxx mol L H mol L pH ++==+=+=⨯∴=⨯=⨯=设(2) 0.10mol/L HNO 21-435.11020 400[][] 6.910(/)2.16a a w aK CC K K K H H mol L pH ++-=⨯⋅>><==⨯=(3) 0.200mol/L H 3PO 41231-3-8-137.610, 6.310, 4.41020 400[] 0.0354(/) 1.45a a a a w aK K K C C K K K H mol L pH +=⨯=⨯=⨯⋅>><===(4) 0.100mol/L 三乙醇胺-8-51.31020 400[] 3.610(/)9.56b b w bK CC K K K OH mol L pH -=⨯⋅>>>==⨯=(5) 0.0017mol/L HCOOH-4-41.81020 400[] 4.710(/)3.33a a w aK CC K K K H mol L pH +=⨯⋅>><==⨯=(6) 5.00×10-8mol/L HCl-6-710/[] 1.2810(/)6.89c mol LH mol L pH +<==⨯=(7) 0.0100mol/L H 2O 2-12-71.81020 400[] 1.6710(/)6.78a a w aK CC K K K H mol L pH +=⨯⋅>>>==⨯=(8) 0.0500mol/L 氨基乙酸盐(+NHCHCOOH)12-3-103.010, 2.01020 400[]0.011(/)1.97a a a w aK K CC K K K H mol L pH +=⨯=⨯⋅>><===(9) 0.100mol/L Na 2S1211-7-151.310,7.11020 400[]0.0938(/)12.97a ab w b K K CC K K K OH mol L pH -=⨯=⨯⋅>><===(10) 0.0100mol/L NaH 2BO 32-15-10-47.1105.81020 400[] 4.1510(/)10.62a ab w bK K CC K K K OH mol L pH -=⨯=⨯⋅>>>==⨯=6．计算下列溶液的`pH 值(1) pH 1.00的强酸溶液和pH 14.00的强碱溶液等体积混合+-H OH c 0.100mol/L c 1.00mol /L (1.000.10)[]0.45(mol /L)2pH 13.65OH -==-∴===(2) 0.100mol/L NH 4CN4-10-10-104.310,61020 20[]5.1109.29HCN NH b w HCN K K c K K c K H pH ++=⨯=⨯⋅>>>∴==⨯=(3) 0.0500mol/L 氨基乙酸12-3-10-74.310, 2.51020 20[]7.5010(/)6.12a a a w w K K c K K c K H mol L pH +=⨯=⨯⋅>><∴==⨯=(4) 0.0100mol/L 硼砂23332333-10-5247233235.810 1.710522[][][][][][][][][]a b H BO bH BO H BO bH BO K K B O H O H BO H BO c OH H OH K c OH H H c OH OH K c OH -----+--++---=⨯=⨯+===+-+=+-∴-=+ ，碱性溶液，可以忽略。
基础化学课后答案chapter3_answer20131013
Chapter 3 Electrolyte solutions习题1、OH -、H 2O 、HCO 3-、CO 32-、NH 3、NH 2CH 2COO -、HS -、S 2-。
2、H 3O +、NH 4+、H 2PO 4-、NH3、[Al(H 2O)6]3+、HCO 3-、NH 3+CH 2COOH 。
3、(1) 在H 3PO 4溶液中存在如下质子转移平衡：H 3PO 4H ++H 2PO 4- H ++HPO 42-H 2PO 4-H ++HPO 43-HPO 42-H ++OH -H 2O溶液中存在 ---+3.42.4.42,,,PO HPO PO H H 和-OH 五种离子；离子浓度由大到小的顺序是：[][][][][]----+>>>OH PO HPO PO H H ,342.4.42。
H 3PO 4不能完全电离，所以溶液中的+H 浓度不是-3.4PO 的三倍。
(2) NaHCO 3是一种两性物质，在水溶液中存在下列质子转移平衡：H ++CO 32-HCO 3H 2CO 3+OH -HCO 3-+H 2HCO 3-的酸离解常数和碱离解常数分别为：()()113223106.5--⨯==CO H K HCO K a a ()()()87143213223103.2103.4101----⨯=⨯⨯===CO H K K CO H K HCO K a w b b由于()()--<33HCO K HCO K b a ，故HCO 3-结合质子的能力大于其给出质子的能力，故此溶液显碱性。
NaH 2PO 4也是一种两性物质，在水溶液中存在下列质子转移平衡：H ++HPO 42-H 2PO 4H 3PO 4+OH -H 2PO 4-+H 2H 2PO 4-的酸离解常数和碱离解常数分别为：()()843242102.6--⨯==PO H K PO H K a a()()12314134342103.1105.7100.1-----⨯=⨯⨯===a W b b K K POK PO H K 由于()()-->4242PO H K PO H K b a ，故H 2PO 4-给出质子的能力大于其结合质子的能力，故此溶液显酸性。
基础化学第三版习题答案1-8章
习 题 答 案第一章 绪论1、求0.010kgNaOH 、0.100kg （21Ca 2+）、0.10kg （21Na 2CO 3）的物质的量。
解：（1）m (NaOH) = 0.010kg M (NaOH) = 40g ·mol -1n (NaOH) =4010= 0.25 (mol) （2）m (21Ca 2+) = 0.100kg M (21Ca 2+) = 40g ·mol -1 n (21Ca 2+) =20100= 5.0(mol) （3）m (21Na 2CO 3) = 0.10kg M (21Na 2CO 3) = 53g ·mol -1n (Na 2CO 3) =53100= 1.89 (mol) 2、下列数值各有几位有效数字？（1）1.026 4位 （2）0.0208 3位 （3）0.003 1位（4）23.40 4位 （5）3000 无数位 （6）1.0×10-3 2位 3、应用有效数字计算规则，计算下列各式：（1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667（3）31026.117.2322.3⨯⨯= 5.93×10-3（4）=⨯⨯⨯-15.2325.21032.44.52 4.6×10-2 4、(1) 以H 2SO 4为基本单元，M(H 2SO 4)=98g/mol ； (2) 以HSO 4-为基本单元，M(HSO 4-)=97g/mol ； (3) 以3H 2SO 4为基本单元，M(3H 2SO 4)=294g/mol 。
5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。
第二章 溶液与胶体1、在25o C 时，质量分数为0.0947的稀硫酸溶液的密度为1.06g ·L -1，在该温度下纯水的密度为0.997 g ·L -1。
基础化学bb平台测试题+答案-3、缓冲溶液(最新整理)
3、缓冲溶液一、是非题√1．总浓度一定时，缓冲溶液的缓冲比越接近于1，缓冲容量越大。
×2．缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱的影响，保持pH绝对不变的溶液。
×3．因HAc-NaAc缓冲溶液的pH小于7，所以不能抵抗少量的强酸。
√4．正常人血浆中c(HCO3-)/c(CO2)约为20/1。
√5．由HA和NaA组成的缓冲溶液，HA和NaA的平衡浓度近似等于起始浓度c（HA)和c(A-)。
×6．在一定范围内稀释缓冲溶液后，由于[共轭碱]与[共轭酸]的浓度比值不变，故缓冲溶液的pH和缓冲容量均不变。
√7．可采用在某一元弱酸HA中，加入适量NaOH的方法来配制缓冲溶液。
×8．总浓度一定时，缓冲比越大，缓冲溶液的缓冲能力越强。
×9．正常人体血浆中，碳酸缓冲系的缓冲比为20：1，超出10：1，所以该缓冲系无缓冲作用。
√10．取相同浓度的HCl溶液和NH3·H2O溶液（p K b＝4.76）配制pH= 9.24的缓冲溶液，HCl溶液和NH3·H2O溶液的体积比应为1∶2。
二、选择题1.用HAc和NaAc配成的缓冲液，抗酸成分和抗碱成分对应的浓度c(Ac-)—c(HAc)分别表示如下，则缓冲容量最大的一对应是AA、0.04—0.04B、0.03—0.05C、0.03—0.03D、0.06—0.022.用0.10 mol·L-1HCl滴定20.00mLNH3溶液时，当中和到50.0%时，溶液的pH为（已知NH3的p K b为4.76 ）BA、4.76B、9.24C、6.24D、7.003．由HA和NaA组成的绶冲液，HA的K a =1.0×10-5，c (NaA)/ c (HA)=3，则此溶液的pH为DA、5.00 B 、4.30 C、5.30 D、5.484．某缓冲溶液，共轭酸的K a =1.0×10-4，则从理论上推测其缓冲范围是DA、5-6B、4-6C、5-7D、3-55.某缓冲溶液含有等浓度的HA和A-。
《酸碱平衡及酸碱滴定》习题答案
* 两性物质溶液体系 pH 计算公式中涉及到的两个平衡常数均是酸的解离常数。 * 根据有效数字修约规则，本题计算结果需要保留有效数字三位，也就是 6.500。 3. 欲配置 pH=5.00 的缓冲溶液，现有 0.1mol·L-1 的 HAc 溶液 100mL，应加 0.1mol·L-1 的 NaOH 溶 液多少毫升？ 解：设需要加 0.1mol·L-1 的 NaOH 溶液 x mL， 则根据缓冲溶液体系 pH 计算公式可得：
1
θ
上海海洋大学
《基础化学》习题答案
熊振海
θ pH = pK a + lg
n A− cr (NaOH )V ( NaOH ) [ A − ]r θ θ = pK a + lg = pK a + lg n(HA) cr (HA)V (HA) − cr ( NaOH )V ( NaOH ) [ HA]r 0.10 × 20 ×10 −3 0.10 × 50 × 10 −3 − 0.10 × 20 ×10 −3
−14 −3
7. 把 75.0mL0.1mol·L-1 的 NaOH 溶液和 50.0mL0.2mol·L-1 的 NH4Cl 溶液相混合，计算此溶液的 pH。 解：根据题给酸碱溶液的体积关系可知，混合后的溶液应为 NH3 与其共轭酸组成的缓冲溶液。 根据缓冲溶液体系 pH 计算公式可得：
θ pH = pK a + lg
解方程得到：
(
)
0.1× x × 10 −3 0.1× 100 ×10 −3 − 0.1× x ×10 −3
x = 64(mL ) ≈ 0.6 × 10 2 (mL )
4. 取 50mL0.10mol·L-1 的某一元弱酸溶液， 与 20mL0.10mol·L-1 的 NaOH 溶液混合， 稀释到 100mL， 测得此溶液的 pH=5.25，求此一元弱酸的 K a 。 解： 根据题给酸碱溶液的体积关系可知， 混合后的溶液应为该一元弱酸与其共轭碱组成的缓冲溶液。 用 HA 和 A 分别表示该一元弱酸及其共轭碱，则根据缓冲溶液体系 pH 计算公式可得：
基础化学第三版习题答案章
基础化学第三版习题答案章集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]习 题 答 案第一章 绪论1、求、0.100kg （21Ca 2+）、0.10kg （21Na 2CO 3）的物质的量。
解：（1）m (NaOH) = 0.010kg M (NaOH) = 40g ·mol -1n (NaOH) =4010= (mol) （2）m (21Ca 2+) = M (21Ca 2+) = 40g ·mol -1 n (21Ca 2+) =20100= (mol) （3）m (21Na 2CO 3) = M (21Na 2CO 3) = 53g ·mol -1 n (Na 2CO 3) =53100= (mol) 2、下列数值各有几位有效数字（1） 4位 （2） 3位 （3） 1位 （4） 4位 （5）3000 无数位 （6）×10-3 2位 3、应用有效数字计算规则，计算下列各式： （1） - + = （2）×× = 667（3）31026.117.2322.3⨯⨯= ×10-3（4）=⨯⨯⨯-15.2325.21032.44.52×10-2 4、(1) 以H 2SO 4为基本单元，M(H 2SO 4)=98g/mol ； (2) 以HSO 4-为基本单元，M(HSO 4-)=97g/mol ； (3) 以3H 2SO 4为基本单元，M(3H 2SO 4)=294g/mol 。
5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。
第二章 溶液与胶体1、在25o C 时，质量分数为的稀硫酸溶液的密度为1.06g ·L -1，在该温度下纯水的密度为0.997 g ·L -1。
计算H 2SO 4的物质的量分数、物质的量浓度和质量摩尔浓度。
解：设取稀硫酸溶液1L ，则n(H 2SO 4) = 980947.0100006.1⨯⨯ = (mol)n(H 2O) = 18)0947.01(100006.1-⨯⨯ = (mol)c (H 2SO 4) =Vn )SO H (42 = (mol ·l -1) x(H 2SO 4) = )O H ()SO H ()SO H (24242n n n + =31.5302.102.1+=b(H 2SO 4) =)O H ()SO H (242m n =)0947.01(06.1100002.1-⨯⨯= (mol ·kg -1)2、醚的正常沸点为℃，在40℃时往100g 乙醚中至少加入多少摩尔不挥发溶质才能防止乙醚沸腾 解： B b b •=Δb K T 0.12.0234.5)-(40n⨯= n =3、苯的凝固点为5.50℃， K f = K·kg·mol -1。
基础化学习题及详细答案
第三章 电解质溶液首 页 难题解析学生自测题学生自测答案章后习题解答难题解析 [TOP]例3-1 (1) NaOH 和H 3PO 4溶液等体积混合，测得溶液pH 值为4.66，溶液的渗透浓度为200 mmol·L -1，求混合前NaOH 和H 3PO 4溶液的浓度各为多少？(2)若此 NaOH 和H 3PO 4溶液以2：1的体积混合，溶液pH 和渗透浓度各为多少？ (已知H 3PO 4：p K a1=2.16；p K a2=7.21；p K a3=12.32)分析 (1) NaOH 和H 3PO 4溶液等体积混合，由pH=4.66知混合后只有NaH 2PO 4，那么NaOH 和H 3PO 4浓度相等，再由混合溶液渗透浓度求得NaOH 和H 3PO 4溶液的浓度。
(2)NaOH 和H 3PO 4以2：1体积混合，可计算出溶液pH 和渗透浓度。
解 (1)因NaOH 和H 3PO 4溶液等体积混合后pH=4.66=(p K a1+p K a2)/2，可判断混合溶液只含有NaH 2PO 4，因此混合前NaOH 和H 3PO 4浓度相等，又混合溶液的渗透浓度为200 mmol·L -1，即2×c (NaH 2PO 4)= 200 mmol·L -1 c (NaH 2PO 4)= 0.10 mol·L -1根据c (NaH 2PO 4)推出混合前c (NaOH)= 0.20 mol·L -1，c (H 3PO 4)= 0.20 mol·L -1 (2) NaOH 和H 3PO 4溶液以2：1的体积混合发生的反应为：2NaOH(aq) + H 3PO 4(aq)Na 2HPO 4(aq) + 2H 2O(aq)由于混合前c (NaOH)= 0.20 mol·L -1，c (H 3PO 4)=0.20 mol·L -1，混合后溶液只含有Na 2HPO 4，浓度为c (Na 2HPO 4)= (2/3)×0.20 mol·L -1因此溶液的渗透浓度为3×(2/3)×0.20×1000 mmol·L -1=400 mmol·L -1由于混合溶液只含有Na 2HPO 4两性物质，pH=(p K a2 + p K a3)/2=(7.21+12.32)/2=9.76例3-2 在0.100 mol·L -1HA 溶液的解离度α为1.32%，(1)计算HA 的解离常数。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
基础化学第三章
习题答案
1、下列说法是否正确，为什么？
(1)将氢氧化钠溶液和氨水分别稀释l 倍，则两溶液中的[OH]－
都减小到原来的1/2。
答：错误。
原因：氨水为一元弱碱，其[OH -]=c k b
(2)中和等体积的0.10mol·L -1盐酸和0.10mol·L -1醋酸，所需0.l0mol·L -1
NaOH 溶液的体积不同。
答：错误。
原因：n HCl =n HAc 故所需NaOH 的摩尔数应相同，体积相同。
2、某溶液含AlCl 3 0.050mol·L -1和Na 2HPO 4 0.020mol·L -1，求此溶液的离子强度。
解：
I =1/2∑CiZi 2
=1/2[0.050× (+3)2+3×0.050× (-1)2+2×0.020× (+1)2+0.020× (-2)2]
=0.36 (mol·L -1)
3、乳酸HC 3H 5O 3是糖酵解的最终产物，在体内积蓄会引起机体疲劳和酸中毒，已知乳酸的K a θ=1.4×10-4，试计算浓度为1.0×10-3mol·L -1乳酸溶液的pH 。
解： 2
34 20 , / 500 , 31%1 [] 1.01031% 3.110/ 3.51
a a w a a a K c K c k c k H c mol L pH ααα
α+--⋅〉〈==-==⨯⨯=⨯=按近似式计算
4、 要使H 2S 饱和溶液中的[S 2-]加大，应加入碱还是加入酸？为什么？
答：应加入碱。
原因：H 2
S
HS -+H + HS
-S 2- + H + 要使[S 2-]增加，应减小[H +]，
使平衡右移，故应加碱。
5、在稀氨水中加入l 滴酚酞指示剂，溶液显红色，如果向其中加入少量晶体NH 4Ac ，则颜色变浅(或消退)，为什么？
答：稀氨水中加入少量晶体NH 4Ac ，会产生同离子效应，氨水解离度减小，颜色变浅（或消退）。
6、在H 2S 和HCl 混合溶液中,H +浓度为0.30mol·L -1,已知H 2S 的浓度为0.10 mol·L -1,求该溶
液的S 2-浓度。
解：
21288
12222
12822[][] [][]8.91100.1[] 2.9710[]0.3[][] [][](1.1210)(2.9710)[] 1.110[]0.3
a a a a H HS H S H HS K H S K H S HS H H S HS H S K HS K HS S H +-+-
--
-++--+-------+⋅⇔+=⨯⨯⨯∴===⨯⋅⇔+=⨯⨯⨯⨯∴===⨯9 mol/L 7、试找出下列物质中的共轭酸碱对：
NH 4+、Ac －、H 2O 、HSO 4-、NH 3、SO 42－、HNO 3、OH -、H 2SO 4、CO 32-、NO 3-、H 3O +、H 2CO 3、
HAc 、HCO 3-
答：NH 4+-NH 3, Ac —-HAc, H 2O-H 3O +, H 2O-OH -, HSO 4—-SO 42-, HNO 3-NO 3-, H 2SO 4-HSO 4-,
CO 32—-HCO 3-, HCO 3—-H 2CO 3
8、判断下列物质在水溶液中，哪些为质子酸？哪些为质子碱？哪些是两性物质?
[Al(H 2O)4]3+、HSO 4－、HS －、HCO 3－、H 2PO 4－、NH 3、SO 42－、NO 3－、HCl 、Ac －、H 2O 、OH －
答：质子酸：HCl
质子碱：NH 3, SO 42-, NO 3-, Ac -, OH -
两性物质：[Al (H 2O) 4]3+, HSO 4-, HS -, HCO 3-, H 2PO 4-, H 2O
9、 pH 为9.5的溶液的[H +]是否等于pH 分别为9.0和10.0的两种溶液[H +]的平均值? 为什么?
答：否。
原因：pH=-lg[H +]
10、 等体积混合pH=5.0的HCl 溶液和pH=l1.0的NaOH 溶液。
计算混合液的pH 值。
解：pH=5.0 [H +]=1.0×10-5 mol·L -1=C HCl
pH=11.0 [OH -]=1.0×10-3 mol·L -1=C NaOH 两者混合后，
[OH -]≈1.0×10-3 mol·L -1
故 pH≈11.0
11、成人胃液(pH=1.4)的[H +]是婴儿胃液(pH=5.0) [H +]的多少倍?
解：pH=1.4 [H +]=3.98×10-2 pH=5.0 [H +]=1.00×10-5 故成人胃液是婴儿胃液[H +]
的3980倍。
12、计算下列缓冲溶液的pH 。
（1）0.50mol·L -1 NH 3·H 2O 和0.l0mol·L -1 NH 4Cl 各100mL 混合；
（2）0.10mol·L -1 NaHCO 3和0.l0mol·L -1 Na 2CO 3各100mL 混合。
解：（1）pH=pKa + lg[NH 3]/[NH 4Cl] = 9.24 + lg0.25/0.05 =9.94
(2) pH=pKa 2 + lg[Na 2CO 3]/[NaHCO 3] = 10.25 + lg0.05/0.05 = 10.25
13、50.0mL 浓度为0.l0mol·L -1某一元弱酸与20mL 浓度为0.l0mol· L -1 KOH 混合，稀释至l00mL ，测得其pH 为5.25。
计算此弱酸的标准解离常数。
解：
2 HB KOH KB H O
0.150.000.120.00
0100100
0.05-0.02 0 0.02 [H +=+⨯⨯-1--1-61661a B] 0.03mol L [B ]0.02mol L
pH -lg[H ] 5.25 [H ] 5.6210()
[H ][B ] 5.62100.02 : K 3.7510()[HB]0.03
mol L HB mol L ++-+----=⋅=⋅===⨯⋅⨯⨯===⨯⋅又则
14、 欲配制250mL pH 为5.00的缓冲溶液，求需在125mL 浓度为lmol·L -1
NaAc 溶液中加入6mol·L -1 HAc 的体积。
解：pH=pKa +lg n Ac -/n HAc 5.00=4.75+ lg125/6V HAc V HAc =11.7ml
15、为配制pH=7.40的缓冲溶液500mL ，需取0.lmol·L -1 KH 2PO 4溶液及0.lmol·L -1 K 2HPO 4溶液的体积。
解： pH = pKa 2+lgV HPO4-/V H2PO42-
7.40 = 7.21+lg (500-V H2PO42)/V H2PO42-
V H2PO42- = 196.2ml
V HPO4- = 303.8ml
16、在500mL 浓度为0.50mol·L -1 HAc-0.50mol·L -1 NaAc 缓冲溶液中，加入0.020mol 的固体NaOH ，计算该溶液的pH 。
解：加入NaOH ，则HAc 与NaOH 反应生成NaAc ，使HAc 浓度减小而NaAc 浓度增加。
pH= pKa + lgn NaAc /n HAc = 4.75 + lg(0.50×0.5+0.020)/(0.50×0.5-0.020) = 4.82
17、用NH4Cl固体和NaOH溶液来配制总浓度为0.125mol· L-1,pH=9.00的缓冲溶液1L，求需NH4Cl固体的质量?所需1.00 mol· L-1NaOH溶液的体积?
解：需NH4Cl 0.125×1×53.5=6.69g
pH = pKa+lg (C B-/ C HB) 9.00=9.25+lg[V/(0.125-V)]
V NaOH=0.045L=45mL
18. 用0.020mol·L-1 H3PO4和0.020mol·L-1 NaOH溶液配制pH=7.40的缓冲溶液100mL，计算所需H3PO4和NaOH体积。
解：PH=7.40 需H2PO4---HPO42-Ka=7.21
pH=pKa+lg(C HPO42-/ C H2PO4- ) 7.40=7.21+ lg(C HPO42-/ C H2PO4- )
C HPO42-/ C H2PO4-=1.55
C HPO42-+ C H2PO4-=0.02V H3PO4
C HPO42-+2C H2PO4-=0.02V NaOH
解得V H3PO4=38ml V NaOH=62ml。