山东省青岛即墨市2020┄2021届高三上学期期末考试化学试题
山东省青岛市2020-2021学年高三上学期期末考试化学试题及答案
A．X 与 Y 中所有原子都可能共平面 B．Y 具有弱酸性，能发生取代、加成反应 C．C、O、S 元素的电负性：O>C>S D．1molX 与足量 NaOH 溶液反应需要 3molNaOH 7．氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，现处理某氮肥厂产生的氨氮废水(其 中氮元素多以 NH4+和 NH3·H2O)的一种设计流程如下。下列相关叙述错误的是
常温下，用 pH 计测定 A
CH3COONH4 溶液的 pH
NaOH 溶液①调pH至9，并升温至30
微生物作用
甲醇
氨氮废水 ②鼓入空气将氨赶出并回收 低浓度氨氮废水
Ⅰ
Ⅱ
含硝酸废水 Ⅲ
CO N 达标废水
A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ发生的化学反应都属于氧化还原反应 B．过程Ⅰ中调 pH 至 9 的目的是将 NH4+转化为 NH3·H2O C．过程Ⅱ中 NH4+→NO3﹣，每转化 1molNH4+转移 8NA 个电子 D．过程Ⅲ中甲醇作还原剂，将硝酸还原为 N2 8．离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四 氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是 A．该离子液体中 C、N 杂化方式均有 sp2 和 sp3 两种 B．阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键 C．阳离子中 σ 键数目是 π 键数目的 10 倍 D．该离子液体与水能够形成氢键 9．中科院化学所在锂硫电池的研究上取得重大突
A．图Ⅰ：加热胆矾制得无水硫酸铜 B．图Ⅱ：证明该温度下溶度积常数 Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2] C．图Ⅲ：检验 1-溴丙烷与 NaOH 醇溶液共热产生丙烯 D．图Ⅳ：NH3 的收集与尾气吸收 3．下列说法错误的是 A．油脂水解都能生成甘油 B．天然橡胶(聚异戊二烯)单体结构简式为 C．通过灼烧可鉴别羊毛线和棉线 D．淀粉和纤维素均可表示为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 4．原子序数依次增大的 V、W、X、Y、Z 五种短周期元素，V 与其它元素均不在同一周期， W 元素形成的化合物种类最多，X 元素的简单氢化物与它的最高价氧化物对应水化物
山东省青岛市即墨鳌山卫中学2020年高三化学期末试题含解析
山东省青岛市即墨鳌山卫中学2020年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化合物的同分异构体数目为7种的是（不考虑立体异构）A. 己烷B. 丁烯C. 丁醇D. 一氯戊烷参考答案：C解析：A. 己烷的同分异构体有5种，错误； B. 丁烯的同分异构体有3种，错误；C. 丁醇的同分异构体的数目为7种，正确；D. 一氯戊烷的同分异构体的数目为8种。
【思路点拨】本题考查了有机化学中同分异构体的判断，难度不大。
2. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④参考答案：A略3. 下列描述违背化学原理的是A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：HCO3-＞Al(OH)3B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸D．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K sp(AgI)＜K sp(AgCl)参考答案：B4. 被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是A．氢氟酸的酸性比其它酸强B．氢氟酸的氧化性比其它酸强C．氢氟酸的还原性比其它酸强D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质参考答案：D略5. 将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度为dg·该溶液的质量分数为（） A．B． C . D．参考答案：C略6. 下列说法正确的是（）A．钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生B．反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0、△H＜0C．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度相同D．向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，则K sp（BaCO3）＜K sp（BaSO4）参考答案：AC【考点】金属的电化学腐蚀与防护；反应热和焓变；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．钢铁主要发生电化学腐蚀；B．△H﹣T△S＜0反应自反进行据此判断；C．易水解的盐促进水的电离，盐溶液中氢离子和氢氧根离子均由水电离；D．当溶液中存在Qc＞Ksp时就能产生沉淀．【解答】解：A．钢铁主要发生电化学腐蚀，同时还发生化学腐蚀，故A正确；B．反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0，该反应在高温下能自发进行，△H﹣T△S＜0可知，该反应的△H＞0，故B错误；C．常温下，pH为5的氯化铵溶液氢离子全部由水电离，则水电离的氢离子为10﹣5mol/L，pH为9的醋酸钠溶液中氢氧根离子全部由水电离，则氢氧根离子浓度为10﹣5mol/L，则两种溶液中水的电离程度相同，故C正确；D．当溶液中存在Qc＞Ksp时就能产生沉淀，向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，说明溶液中Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），但是不能说明K sp（BaCO3）＜K sp（BaSO4），故D错误．故选AC．7. 某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3气和Cl2气恰好完全反应。
山东省青岛市2020届高三化学上学期期末考试试卷
山东省青岛市2020届高三化学上学期期末考试试题2020.01 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。
2．选择题必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Al 27 Na 23 Cu 64 B 11第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触B．传统无机非金属材料碳纳米管可用于生产传感器C．甲烷在一定条件下可以生成金刚石D．聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线2．常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．物质a分子中碳原子和氧原子均采取sp3杂化B．b的一氯代物有3种C．a生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键形成D．该材料的吸附作用具有选择性，利用此法可减少CO2的排放3．下列实验操作、现象和结论都正确的是4．SiH4(Si为+4价)可制取LED基质材料Si3N4(超硬物质)：3SiH4+4NH3==Si3N4+12H2下列分析正确的是A．Si3N4晶体中，Si位于正八面体的两个顶点，N位于八面体中间平面的4个点B．Si3N4和SiH4均为共价晶体，其Si原子均采取sp3杂化C．反应中每转移0.8mol e-，还原0.2molSiH4，生成17.92LH2(标准状况)D．电负性：Si>N>H5．化合物X是一种药物中间体，其结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法错误的是A．X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应B．X分子中有6个手性碳原子C．分子式为C27H29NO10D．分子中有4种含氧官能团6．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的5种短周期元素，位于不同主族。
2020-2021学年山东省青岛市高三(上)期末化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年山东省青岛市高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）1.实验室加热固体使其分解时，下列仪器不可能用到的是()A. B. C. D.2.新型冠状病毒正威胁着人们的身体健康，下列叙述不涉及化学变化的是()A. 新冠病毒可能通过气溶胶传播，气溶胶能产生丁达尔效应B. 体积分数为75%的医用酒精和“84”消毒液均可用于杀菌消毒C. 过氧化氢干雾空气消毒机在抗击新冠疫情中被广泛使用D. 冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗，目的是避免蛋白质变性3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，最外层电子数满足Z=X+Y；化合物Y2X4的电子总数为18个；基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，且最高能级有两个未成对电子；W的氢化物水溶液及最高价氧化物对应水化物均为强酸。
下列叙述错误的是()A. X、Y、W三种元素能形成离子化合物B. X2Y−YX2的水溶液呈碱性C. 元素的电负性：Y<ZD. Y2Z分子中只含σ键，不含π键4.天然物质H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性。
下列关于H的说法错误的是()A. 该物质分子式为C15H15NO3B. 该物质分子中的碳原子有3种杂化方式C. 该物质在浓硫酸加热条件下，可发生消去反应D. 该物质在酸性条件下可水解，其产物可与Na2CO3溶液反应5.进入冬季，雾霾天气的加重，严重影响人们的生产生活。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图，下列说法正确的是()A. NO2−、SO32−和SO3中N原子和S原子的杂化方式相同B. 第一电离能：N>O>SC. SO32−、SO3和HNO2微粒中所有原子均共平面D. 该过程没有硫氧键生成6.完成下列实验，所用仪器或操作合理的是()A B C D检验氯化铵受热分解生成的两种气体制备氢氧化亚铁沉淀证明装置气密性良好用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸A. AB. BC. CD. D7.科学家侯德榜为我国的制碱工业作出了突出的贡献，其流程如图，下列说法错误的是()A. 提纯粗盐操作依次是：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干B. 实验室中进行焙烧操作主要用到酒精喷灯、坩埚、泥三角、三脚架等C. 通过降温进行“冷析”使NH4Cl结晶析出是利用氯化铵溶解度随温度变化大的特点D. 添加食盐进行“盐析”，使更多的NH4Cl析出的同时也更有利于NaHCO3的析出8.高氯酸(HClO4，沸点90℃)可用于医药工业方面。
山东省青岛市即墨实验高级中学2021年高三化学期末试题含解析
山东省青岛市即墨实验高级中学2021年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中正确的是… ( )A.气化和升华克服的作用力相同B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它们的熔点相近C.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键D.用作高温结构陶瓷材料的固体是分子晶体参考答案：A略2. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ；ΔH= -566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ；ΔH= -226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283 kJB．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH<-452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为1.204×10246参考答案：D略3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确是A．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3N AB．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02N AC．常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2N AD．0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1N A参考答案：C略4. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则：( )A．离子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D略5. (08惠州调研)下列说法正确的是（）①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④参考答案：答案：B6. 把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图 A所示。
山东省青岛市即墨灵山镇灵山中学2020年高三化学期末试卷含解析
山东省青岛市即墨灵山镇灵山中学2020年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H+、Fe3+、I－、SO42－B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－C．K+、Ag+、Ca2+、PO43－D．NH4+、Na+、SO42－、Cl－参考答案：D略2. 国防科工委举行新闻发布会，明确承认“中国具备制造航空母舰的能力”，预计国产大功率镍氢动力电池将在制造航空母舰中发挥作用。
常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应为：LaNi5H6 + 6NiO(OH) 2LaNi5 +6Ni(OH)3，下列说法错误的是( )A．放电时储氢合金作负极B．充电时储氢合金作阴极C．1mol LaNi5H6放电时，能提供12mol电子。
D．充电是将电能转化为化学能的过程。
参考答案：C略3. 下列关于铜的说法正确的是A.铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同B.相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同C.相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同D.相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同参考答案：D略4. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol/LB．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3两种溶液的c(Na＋)：①＞②参考答案：D解析：A．H2S溶液中存在电离平衡：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-、H2O?H++OH-，根据上述反应知，pH=5的H2S溶液中，c（H+）=1×10-5mol?L-1＞c（HS-），故A错误；B．一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，其溶液pH变化比强碱小，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，故B错误；C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c （OH-）+c（ HC2O4-）+2 c（ C2O42-），故C错误；D．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则pH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）大小为：①＞②＞③，故D正确；故答案选D5. 500mlKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3_）=6mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500ml，下列说法正确的是（）A．原混合溶液中c（K+）=4mol·L-1B．向电解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢复为原溶液C．电解后溶液中c（H+）=2mol·L-1D．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol参考答案：B6. CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是A．Cs显 +3价，I、Cl均显– 1价B．Cs显 + 1价，Cl显 + 1价，I显– 1价C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成参考答案：CCs为第一主族元素，化合物中只有+1价，I、Cl中Cl的非金属性强，显正价，所以 Cs显+1价，I显 + 1价，Cl显– 1价A、B错；正一价的碘不可能氧化Cl2，而自己被还原为单质碘，氯水的氧化性比正一价的碘强，C错；D对。
2020-2021学年山东省青岛市即墨龙山中学高三化学测试题含解析
2020-2021学年山东省青岛市即墨龙山中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 以氮化硅（Si2N4）和氧化铝（Al2O3）为原料，采用高压烧结或热压工艺制备赛伦（Sialan）。
赛伦的化学通式为Si6—x AlO x N8—x，以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特征，因此，在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用。
它属于（）A．金属材料 B．有机高分子材料C．新型无机非金属材料 D．无机高分子材料参考答案：答案：C2. 下列关于物质的鉴别、分离和提纯的说法中，正确的是（）A．HN03溶液混有H2SO4，可加入适量的BaCl2溶液，过滤除去B．向某溶液中加入稀H2SO4，有无色无味气体生成，说明原溶液中一定含有CO32﹣C．乙酸乙酯（沸点77℃）中混有乙醇，可以用蒸馏法提纯D．饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl气体参考答案：D【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．硫酸与氯化钡反应生成沉淀和HCl；B．无色无味气体，为二氧化碳；C．沸点差异小，不易直接蒸馏；D．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解．【解答】解：A．硫酸与氯化钡反应生成沉淀和HCl，引入新杂质HCl，应加硝酸钡、过滤除杂，故A错误；B．无色无味气体，为二氧化碳，则原溶液中可能含有CO32﹣或HCO3﹣，故B错误；C．乙酸乙酯（沸点77℃）、乙醇（沸点78℃）的沸点差异小，不易直接蒸馏，应加碳酸钠溶液、分液除杂，故C错误；D．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl气体，故D正确；故选D．3. 下列除杂质的操作方法不正确的是（）A．CO2中有少量的SO2——通入酸性高锰酸钾溶液洗气后再干燥B．NaCl溶液中有少量的Na2SO4——加过量的BaCl2再过滤C．NO中有少量的NO2——用水洗涤后再干燥D．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3——加热参考答案：B略4. 能证明SO2具有漂白性的是（）A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色B．含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失C．品红溶液中通入SO2气体红色消失D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色参考答案：C略5. 下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（）A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO-2-（非电解质）B．液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃） D．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）参考答案：答案：B6. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。
山东省青岛市即墨七级中学2020-2021学年高三化学期末试题含解析
山东省青岛市即墨七级中学2020-2021学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-B．c（H+）=1.0×10-13mol?L-1溶液中CH3COO-、K+、SO42-、Br-C．Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+D．pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+参考答案：B略2. 恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）2B（g）+x C（g）。
达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是A．若x=2，则p＞0.5a B．若x=3，则p＜0.7aC．若x=4，则p= a D．若x= 5，则p≥a参考答案：BC略3. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸参考答案：A略4. 某有机物结构简式为：，按系统命名法命名，下列命名正确的是A．邻=甲苯 B．1，6—二甲苯 C．1，2—二甲苯 D．乙苯参考答案：C略5. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等参考答案：A考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等．都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答．解答：解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误；C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时相当于NO．6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)B. H2SO4(稀)SO2(g)BaSO3(s)C. Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe (s)D. SiO2(s)H2SiO3(胶体)Na2SiO3(aq)参考答案：A【详解】A. Ca(ClO)2与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸再受热分解会产生氧气，A项正确；B. 根据金属活动性顺序已知，铜与稀硫酸不反应，B项错误；C. 铜与氯化铁反应时生成氯化亚铁与氯化铜，不能得到铁单质，C项错误；D. 二氧化硅不与水反应，D项错误；答案选A。
2020-2021学年山东省青岛市即墨段泊岚中学高三化学测试题含解析
2020-2021学年山东省青岛市即墨段泊岚中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A略2. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO— 3B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl—Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2—＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO— 3D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO—＋Fe(OH)3＝FeO2— 4＋3Cl—＋H2O＋4H＋参考答案：C略3. （2009·全国Ⅱ卷）物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A.1∶4B.1∶5C.2∶3D.2∶5参考答案：A设有2 mol Zn与5 mol硝酸反应，则必生成2 mol Zn(NO3)2，则未被还原的硝酸的物质的量为4 mol，被还原的硝酸的物质的量为1 mol。
4. 下列对于与生产、生活有关的化学问题的分析正确的是（）A．对“地沟油”进行分馏可得到汽油B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C．误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶D．PM2.5二氧化碳都属于空气质量日报的内容参考答案：C考点："三废"处理与环境保护；常见的生活环境的污染及治理．.专题：化学应用．分析：A、“地沟油”的成分主要成分是油脂，即高级脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烃；B、要减少燃烧产物中SO2的量，通常向煤中加入适量石灰石或生石灰；煤中加入CaSO4不能减少燃烧产物中SO2的量，因为CaSO4与SO2不反应；C、重金属盐中毒实际上是重金属离子能改变蛋白质的结构；D、空气质量日报的内容包括有害气体和颗粒物．解答：解：A、“地沟油”的成分主要是油脂，即高级脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烃，故地沟油分馏不能得到汽油，故A错误；B、因为CaSO4与SO2不反应，所以在煤中加入CaSO4，不能减少燃烧产物中SO2的量；要减少燃烧产物中SO2的量，通常向煤中加入适量石灰石或生石灰，故B错误；C、误食可溶性重金属盐后，会使蛋白质变性而中毒；喝大量的豆浆或牛奶可以解毒，因为豆浆或牛奶含有大量蛋白质，故C正确；D、二氧化碳是无毒气体，不属于空气质量日报的内容，故D错误．故选C．点评：本题考查了生产、生活有关的地沟油、大气污染、重金属盐中毒等化学问题，较简单．5. 2008年北京举行奥运会时，有关说法不符合奥运理念的是（）A．在奥运村大力开发太阳能供电、供热和致冷系统B．加大北京城市绿化覆盖率C．用天然气逐步取代民用燃煤D．生活垃圾运出北京城外直接进行填埋参考答案：答案：D6. 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3溶液中，收集到气体V（标准状况），向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为( )A. 9.0LB. 13.5LC. 15.7LD. 16.8L参考答案：A若混合物全是CuS，其物质的量为12/80＝0．15 mol，电子转移数0．15 mol×(6＋2)＝1．2 mol。
2021年山东省青岛市即墨葛村中学高三化学期末试卷含解析
2021年山东省青岛市即墨葛村中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A. 18gH2O中含的质子数为10N AB. 12g 金刚石含有的共价键数为4N AC .46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD .1 mol Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子参考答案：B略2. 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）①低熔点②水溶液不能导电③融融状态能导电④晶体能导电⑤能溶于水⑥易溶于苯A．①②③ B．③⑤ C．④⑤ D ．③④⑤⑥参考答案：答案：B3. 在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是A. B.C. D.参考答案：A略4. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A．Mg2+、Na+、SO、Cl－ B．K+、CO、Cl－、NOC．Na+、K+、NO、SO D．NH、Na+、SO、NO参考答案：C略5. 下列离子方程式书写不正确的是（）A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+ C．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: Fe2O3+6HI = 2Fe2++I2+3H2O+4I-D．过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H＋+2NO3－= 3Fe2＋+2NO↑+4H2O参考答案：C略6. 不能促进水的电离，即不能增大水的电离程度的方法或途径是A. 在水中加入一小粒钠B. 在水中溶入纯碱C. 在水中通入SO2气体D. 在水中放入一块红热的铜参考答案：C7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al②NH3NO HNO3③NaCl（饱和溶液）NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③ B．①④C．②④ D．③④参考答案：【知识点】常见物质的化学性质D4 D3 C2【答案解析】A 解析：①不能通过电解氯化铝制得铝；②③均能按照转化关系反应；④煅烧FeS2只能得到SO2。
2021年山东省青岛市即墨实验高级中学高三化学期末试题含解析
2021年山东省青岛市即墨实验高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在十七大报告中指出：“建设生态文明，基本形成节约能源和保护生态环境的产业结构、增长方式和消费方式……主要污染物排放得到有效控制。
”下列做法符合该指导思想的是（）A．大量使用合成洗涤剂洗涤衣物B．大量使用尿素替代碳酸氢铵以提高农作物产量C．大量使用一次性竹、木筷子以推动林业发展D．大量利用垃圾生产燃料、肥料“变废为宝”参考答案：答案：D2. 某同学按右图所示的装置进行实验。
A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。
当K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。
下列分析正确的是A．溶液中（A2+）浓度减小B．B的电极反应： B－2eˉ==B2+C．y电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解参考答案：D3. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．用量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热：H+ + OH－ = H2O △H= －57.3kJ/molB．用淀粉碘化钾溶液和醋酸鉴别真假碘盐：IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2OC．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+时，最后阶段充分氨熏：Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+D．向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
若x=a，则反应的离子方程式为：2Fe2＋+ 2Br－+ 2Cl2＝Br2 + 2Fe3＋+ 4Cl－参考答案：D略4. 下列离子反应方程式正确的是A．氨水吸收过量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓D．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+ H2O参考答案：D略5. “吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。
2021年山东省青岛市即墨华山中学高三化学期末试题含解析
2021年山东省青岛市即墨华山中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如右图所示(未表示出其空间构型)。
下列关于普伐他汀的性质描述正确的是A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加成、取代、消去反应D． 1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应参考答案：BC略2. 100克NaHCO3和Na2CO3的固体混合物加热到质量恒定时，质量减轻了18.6克，则原混合物中NaHCO3质量分数是A．23.4% B．49.6% C．50.4% D．76.6%参考答案：C略3. 一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2 mol·L－1 250 mL的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1．12 L NO气体（标准状况），再向反应后溶液中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是A．450 mL B．500 mL C．400 mL D．无法确定参考答案：A略4. 在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2S═HS﹣H+、HS﹣═H++S2﹣，若使溶液的pH减小，则c （S2﹣）（）A．增大B．减小C．不变D．可能增大也可能减小参考答案：D考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：减小溶液的pH的方法有多种，当通过加入盐酸来减小溶液的pH时，平衡向逆向移动，c（S2﹣）会减小，若增大氯化氢浓度使pH增大时，c（S2﹣）会增大，据此分析．解答：解：升温平衡正向移动，溶液pH减小，c（S2﹣）会增大，加入盐酸pH也减小，平衡都逆向移动，c（S2﹣）会减小，所以pH减小时c（S2﹣）可能增大也可能减小，故选D．点评：本题考查了电离平衡移动的影响因素和溶液的pH变化，注意从影响弱电解质电离平衡移动的因素分析，题目难度不大．5. 大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
2021年山东省青岛市即墨灵山中学高三化学期末试卷含解析
2021年山东省青岛市即墨灵山中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A.①和②B.②和③C.③和④ D.②③⑤参考答案：B略2. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．0.1 mol·L-1 Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)B．0.1 mol·L-1 pH=9的NaNO2溶液中： c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－) >c(H+)C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中： c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+c(CO32－)参考答案：B略3. （2010·福建卷）9。
下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是X Y Z参考答案：C本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X,Y,Z带入又吐的圆圈中进行判断，C中CO2在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠。
4. 如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。
甲中充入2 mol SO2和1mol O2，乙中充入4 mol SO3和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3(g) 2SO2（g）+ O2 (g)。
下列有关说法正确的是A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度： c(SO3)>2c(SO3)甲乙C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ(SO2)>2ψ(SO2)乙D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等参考答案：B略5. 对①乙醇②淀粉③油脂④蛋白质的说法，不正确的是（）A．等质量的②和③在人体内充分消化吸收时，③释放的能量更大B．①能使④失去生理活性而变性C．①可由②水解的最终产物反应制得D．③和④在人体内的最终代谢产物相同参考答案：D6. 2014年9月28日,郑州市区被大雾笼罩,空气严重污染,其首要污染物为PM2．5。
山东省青岛市即墨南中学2021年高三化学上学期期末试题含解析
A 0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合
B向40mL 0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(标况)
C在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，投入3.9克Na2O2
参考答案：
D
2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10NA
B．标准状况下，11.2 LO2反应转移的电子数一定为2NA
C.常温常压下，用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则阴极上失电子数为0.05NA(忽略溶液的体积变化)
C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度
参考答案：
A
略
6.．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）， 下列说法不正确的是
A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
B．若X是碳酸钠，则W可能是盐酸
C．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y
D．S2O32-是还原剂
参考答案：
C
略
15.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。南宋张世南《游宦纪闻》记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香。窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是
D在20mL0.01mol/LMg(HCO3)2溶液中，投入0.2gMg(OH)2
参考答案：
B
略
11.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为
aHClO3 ==bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是( )
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山东省青岛即墨市2021年高三上学期期末考试化学试题 01本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，将第Ⅰ卷选择题的正确答案选项填涂在答题卡相应位置上，考试结束，将答题卡上交。
考试时间90分钟，满分100分。
注意事项：1．答卷前，考生务必用2B 铅笔和0.5毫米黑色签字笔（中性笔）将姓名、准考证号、考试科目、试卷类型填涂在答题卡规定的位置上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案不能答在试题卷上。
3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔（中性笔）作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Fe 56 I 127第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项选项符合题意，多选、错选或不选得0分） 1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是Ａ．澳大利亚、新西兰、荷兰等畜牧业比较发达的国家，牛、羊放的屁中含有大量的甲烷、二氧化碳等气体，这些气体的会计师的增加导致地球温室效应明显Ｂ．蔗糖、纤维素（如棉花）、光导纤维、淀粉、蛋白质、PVC 、ABS 树脂都是由高分子化合物组成的物质Ｃ．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去 Ｄ．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体 2.设A N 为阿伏伽德常数，下列说法中正确的是Ａ．1mol 氧气与金属钠反应，氧气一定得到4A N 个电子Ｂ．100ml 18.4mol/L 的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数一定小于0.92A N Ｃ．在2222H O Cl 2HCl O +=+反应中，每生成16g 氧气，则转移2A N 个电子 Ｄ．常温下，92g 2NO 和24N O 混合气体中含有氧原子数为2A N 个 3.下列与化学概念有关的说法正确的是 Ａ．氧化剂本身发生氧化反应Ｂ．既能与酸反应又能与碱反应的氧化物为两性氧化物Ｃ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气，这一事实可以用平衡移动原理来解释 Ｄ．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量低 4.下列化学反应的离子方程式正确的是Ａ．铜陵与浓硝酸反应：2323Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O +-+++=+↑+ Ｂ．氧化铁与氢碘酸反应：22322Fe O 6H 2I 2Fe 3H O I +-+++=++Ｃ．二氧化硫气体通入到硝酸钡溶液中：2223Ba 2H O SO BaSO 2H ++++=↓+ Ｄ．用稀硝酸溶解FeS 固体：22FeS 2H Fe H S +++=+↑ 5.下列说法中不正确的是Ａ．含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键 Ｂ．可逆反应：22C(s)H O(g)CO(g)H (g)H 0++∆>，在恒温恒容条件下，混合气体的密度不发生改变，可以说明该反应达到平衡状态Ｃ．石油裂化的目的是为了得到乙烯D.25℃时，2Mg(OH)固体在20ml 0.01mol/L 氨水中的SP K 等在20ml 0.01mol/L 4NH Cl 溶液中的SP K6.7.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：232423Zn(OH)2Fe(OH)4KOH3Zn 2K FeO 8H O ++++下列叙述正确的是Ａ．放电时，正极反应为：24232K FeO 8H O 6e 4OH 2Fe(OH)-++=+ Ｂ．充电时，阴极附近溶液的碱性减弱Ｃ．放电时，正极有1.5mol 24FeO -被还原时，同转移电子数为4mol Ｄ．充电时，阳极反应为：23422Fe(OH)10OH 6e 2FeO 8H O ---+-=+ 8.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是Ａ．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明二氧化硫具有漂白性 Ｂ．某无色溶液中，加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中不是含有碳酸根离子就是含有亚硫酸根离子Ｃ．将二氧化硫通入到氯化铁和氯化钡的混合溶液中，有白色沉淀生成，此沉淀是亚硫酸钡Ｄ．溶液中滴加酸化的硝酸银溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有氯离子 9.根据碘与氢气反应的化学方程式： Ⅰ.22I (g)H 2HI(g)H 9.48kJ /mol +∆=-(g)Ⅱ.22I s)H (g)2HI(g)H 26.48kJ /mol +∆=+（下列判断正确的是Ａ．反应Ⅱ的反应物总能量比反应Ⅰ的反应物总能量低 B.254g 2I （g ）中通入22gH (g)反应放热9.4KJＣ．1mol 气态碘与1mol 固态碘所含的能量相差17.00KJ Ｄ．反应Ⅰ反应物的总焓小于产物的总焓 10.下列有关叙述中，正确的是Ａ．泥沙和水的混合物可以直接用分液漏斗分离Ｂ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再搅拌并慢慢加入浓硫酸 Ｃ．用托盘天平称量11.72g 氯化钾固体 Ｄ．用水可以区分苯和溴苯 11.下列说法中不正确的是Ａ．因为2SiO 能与NaOH 溶液反应生成盐和水，所以2SiO 是酸性氧化物Ｂ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液先变红后褪色 Ｃ．漂白粉、钢、氯水、3Fe(OH)胶体均为混合物 Ｄ．盐酸、铜、熔融的NaCl 均能导电，都属于电解质 12.25N O 是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：25222N O (g)4NO (g)O (g)+H 0∆>。
起始25N O (g)的浓度为5mol /L ，其他物质的浓度为零。
1T 温度下的部分实验数据见表。
下列说法中，正确的是Ａ．在恒温恒容条件下，单位时间内生成2nmol 25N O (g)，同时消耗4nmol 2NO (g),说明该反应达到了平衡状态Ｂ．1T 温度下的平衡常数为1K ，若维持1T 温度不变，增加体系压强，平衡向逆向移动，达到新平衡时，平衡常数为2K ，则1K >2KＣ． 1T 温度下的平衡常数为1K =125，500s 时反应物转化率为50%Ｄ．其他条件不变时，2T 温度下反应达到平衡时测得25N O (g)浓度为2.98mol/L ，则1T <2T13.下列判断正确的是Ａ．碳酸溶液中23c(H )2c(CO )+->Ｂ．常温下，向水中加入冰醋酸，水的电离平衡逆向移动，c(H )+Ｃ．二氧化碳溶于水达到平衡后，加入少量固体NaOH ，一定有233c(Na )c(HCO )2c(CO )+--=+Ｄ．用PH=2和PH=3的醋酸溶液中含等量 14.关于原子结构、元素性质的说法不正确的是Ａ．元素周期表中主族序数等于周期数3倍的元素一定是氧元素 Ｂ．10Be 和9Be 是同一种原子Ｃ．在氯化镁和氯化铝的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液可以比较镁和铝两种元素的金属性强弱Ｄ．第ⅥA 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱 15.下列叙述中正确的是Ａ．可用Qc 与溶度积Ksp 的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向 Ｂ．在一定温度下的AgCl 水溶液中，Ag +和Cl -浓度的乘积一定是个常数Ｃ．催化剂不能改变化学反应的平衡常数，但是可以改变平衡转化率 Ｄ．铁钉在潮湿的环境下生锈与盐类的水解有关16.已知2H B 是一种二元弱酸，常温下，取0.4mol/LKHB 溶液与0.4mol/LKOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=9，则下列说法（或关系式）正确的是Ａ．混合溶液中离子浓度由小到大的顺序为：2c(H )c(OH )c(B )c(HB )c(K )+---+<<<<Ｂ．混合溶液中由水电离出的9c(OH )10mol /L --= Ｃ．22c(K )2[c(B )c(HB )c(H B)]0.4mol /L +--=++= Ｄ． 2c(K )c(H )c(OH )c(HB )c(B )++---+=++第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17.（6分）依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为多种，这是其中的两套。
（1）实验前需检查装置的气密性。
图2装置检查 气密性的方法是 。
（2）氨气的实验室制法常见的有三种，其中一种制法 是将生石灰和浓氨水混合，此法应该选用 装置（填“图1”或“图2”）该实验中有大量氨气逸出 的原因是 。
18.（15分）Ⅰ.工业上为实现废旧印刷电路板的综合利用，可用22H O 和24H SO 的混合溶液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜。
已知： ①22Cu(s)2H (aq)Cu (aq)H +++=+∆(g)H =+64.39kJ /m ol ②2222Cu(s)H O (1)2H (aq)Cu (aq)2H O(1)H 319.68kJ /mol ++++=+∆=-③2222H (g)O (g)2H O(1)H 571.68kJ /mol +=∆=- 则22224H O (1)4H O(1)2O (g)H =+∆= 。
Ⅱ.固体氧化物燃料电池（SOFC ）以固体氧化物作为电解质。
其工作原理如图所示。
①若以乙烯作为燃料气，则在接触面上 发生的电极反应式为 固体氧化物的作用 （填“是”“否”或“不能确定”） 让电子在电池内通过。
②若以此作为化学电源，用惰性电极 电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段 时间后，向所得的溶液中加入0.15mol223Cu (OH)CO 后恰好恢复到电解前的浓度和PH （不考虑二氧化碳的溶解）。
则电解过程中共转移电子数 。
Ⅲ.如图所示，甲池中电池反应式为3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+，已知A 电极质量不变，C,D 为石墨电极，乙池中为100mlNaCl溶液。
（条件是常温下） 回答下列问题：（1）A 极为 极（填“正”或“负”），B 极电极材料为 。
（2）B 电极质量3.2g 时，此时乙池中电解液的PH 为 。
（忽略反应过程中溶液体积的变化及气体的溶解情况）（3）实验中，欲从甲池反应后的废液中回收铜，并重新制得纯净的氯化铁溶液，简述操作步骤及有关反应原理（用离子方程式表示） 。
19.（10分）Ⅰ.（1）利用水煤气合成二甲醚（33CH OCH ）的热化学方程式为：23323H (g)3CO(g)CH OCH (g)CO (g)H 274kJ /mol ++∆=-。