考点1 题组训练过关 10.4

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题组训练过关

客观题中的定性实验方案的评价

1.(2019·全国卷Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )

实验操作实验现象

A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的

试管中通入足量的乙烯后静

置

溶液的紫色逐渐褪去，静置后

溶液分层

B

将镁条点燃后迅速伸入集满

CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

C

向盛有饱和硫代硫酸钠溶液

的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

D 向盛有FeCl3溶液的试管中加

过量铁粉，充分振荡后加1

滴KSCN溶液

黄色逐渐消失，加KSCN后溶

液颜色不变

【解析】选A。向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯，高锰酸钾被还原为Mn2+，紫色逐渐褪去，乙烯被氧化为CO2，故静置后溶液不会分层，A错误；镁与CO2反应生成氧化镁和碳单质，故集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，B正确；硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸发生氧化还原反应，生成SO2和S，故有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C正确；FeCl3溶液与过量

铁粉充分反应生成FeCl2溶液，黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变，D 正确。

2.(双选)(2019·郴州模拟改编)根据下列实验及现象能推出相应结论的是

( )

选项实验现象结论

A

向碳酸氢钠溶液中滴加

NaH2AsO4溶液有气泡产生酸性：H

2As

>H2CO3

B

向淀粉KI溶液中滴入无

色溶液X

溶液变蓝色X一定具有氧化性

C 向2支均盛有2 mL

1.0 mol·L-1KOH溶液的

试管中，分别加入2滴浓

度均为0.1 mol·L-1的

AlCl3和FeCl3溶液

一支试管出现红褐

色沉淀另一支无明

显现象

K sp[Al(OH)3]>

K sp[Fe(OH)3]

D 将3体积SO2与1体积O2

混合并通过灼热的催化

剂充分反应，产物依次通

过BaCl2溶液和品红溶液

前者产生白色沉

淀，后者溶液褪色

SO2与O2的反应为可逆反

应

【解析】选A、B。向碳酸氢钠溶液中滴加NaH2AsO4溶液，有气泡产生，说明H2As的酸性较强，即酸性：H2As>H2CO3，故A正确；向淀粉KI溶液中滴入无色溶液X，溶液变蓝色，说明KI被氧化，则无色溶液X具有氧化性，故

B正确；向2支均盛有2 mL 1.0 mol·L-1 KOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为

0.1 mol·L-1的AlCl3和FeCl3溶液，由于KOH过量，氯化铝转化成偏铝酸钠，无法判断K sp[Al(OH)3]、K sp[Fe(OH)3]的大小，故C错误；将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，SO2与O2按照2∶1发生反应，则SO2过量，无法判断SO2与O2的反应为可逆反应，故D错误。

【加固训练】

(原创)下列由实验得出的结论正确的是 ( )

【解析】选B。通过最高价氧化物的水化物的酸性来比较非金属性强弱，该实验证明酸性HCl>H2CO3，不能比较非金属性强弱，A错误；浓硫酸使蔗糖脱水碳化，再与C反应生成CO2和SO2，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，B正确；Cu与Fe3+的反应不能比较铁和铜的金属性，C错误；石蜡油分解产生的使溴的四氯化碳溶液褪色的气体是烯烃，D错误。

【归纳提升】

表格分析型实验题的思维模型

主观题中的定性实验

3.(原创)某化学研究小组拟制备无水氯化铁，并对产物性质进行研究。

已知：①氯化铁易潮解，加热易升华；

②灼热的铁粉与氯化氢可以反应生产无水氯化亚铁和氢气。

回答下列问题：

(1)装置D的名称是________。

(2)装置A中导管L的作用是______________。

(3)装置E中盛有的试剂是________，作用是________________。

(4)若缺少装置C，对该实验的影响是__________________。

(5)装置B中不用直形硬质玻璃管和细导管的原因是__________________。

(6)装置连接顺序为a→________________→________________→__________ →____________→____________→____________→f(填导管接口小写字母)。(7)工业生产中，会将D中碱石灰换成无水氯化钙，过量的氯气再用氯化亚铁溶液吸收，得到氯化铁溶液。从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是__________________________。

【解析】(1)装置D是球形干燥管；

(2)导管L联通了分液漏斗和圆底烧瓶，作用是平衡压强，使液体顺利滴下；

(3)E中盛放的试剂是饱和食盐水，用于除去Cl2中混有的HCl，防止其与铁粉发生副反应，同时避免生成H2与Cl2混合爆炸；

(4)浓硫酸用于干燥Cl2，防止水蒸气进入B装置造成产物FeCl3潮解；

(5)FeCl3加热易升华，遇冷凝华后易堵塞导管；

(6)实验目的是制备无水氯化铁，根据图示可知，装置B为制备氯化铁的发生和收集装置，装置A中制取氯气，氯气中混有HCl和水蒸气，由于制备无水氯化铁时需要加热，且Fe与HCl反应生成氯化亚铁和氢气，氢气与氯气加热易发生爆炸，则氯气必须先用饱和食盐水除去HCl，然后用浓硫酸干燥，无水氯化铁在空气中易潮解，收集器中必须防止空气中水蒸气进入，且吸收多余的氯气，则导管c与盛有碱石灰的干燥管相连，据此连接装置为a→g→h→d→e→b→c →f；

(7)从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是将溶液倒入蒸发皿后、在HCl气流中加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

答案：(1)球形干燥管

(2)平衡压强，使液体顺利滴下