高二化学试题及答案

精心整理海南中学2016—2017学年度第二学期期中考试

高二化学试题

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12N—14O—16Cu—64

第I卷（选择题，共36分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分)

1、下列有关概念的叙述正确的是

A．由两种原子构成的物质不一定属于化合物

B．仅含一种元素的物质一定为纯净物

C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物

D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物

2、下列反应可用离子方程式“H++OH—=H2O”表示的是

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

B．HNO3溶液与KOH溶液混合

C．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合

D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

3、下列物质的分类正确的一组是

选项 A B C D

电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3

混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物

酸性氧化物CO2NO2SiO2CO

酸HClO CH3COOH H2SiO3HNO3

4、在0.1mol?L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol?L－1HCl溶液，溶液中c（H+）不变

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

5、室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)K sp＝a，当c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于

A.lg()

B.lg()C．14＋lg()D．14＋lg()

6、有一碘水和Fe(OH)3胶体的颜色相似，将它们区别开来方法有

①布朗运动②丁达尔现象③加热法④电泳实验法⑤加电解质法

A．①③⑤B．①②④⑤C．②③④⑤D．全部

二、选择题（每小题只有1-2个选项符合题意，每小题4分，共24分）

7、(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误

．．的是

A．1H218O与D216O的相对分子质量相同

B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体

D．氘(D)原子核外有2个电子

8、设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A

B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N A

C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A

D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A

9、在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是

A．NH4+、NO3—、K+、SO42—

B．CO32—、NO3—、HCO3—、Na+

C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—

D．CrO42—、K+、Na+、SO42—

10、等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是

A．体积之比为1∶1∶1

B．密度之比为14∶14∶13

C．质量之比为1∶1∶1

D．原子数之比为1∶1∶1

11、能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：

△

NH4++HCO3—+2OH—=CO32—+NH3↑+2H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—

D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

12、下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是

选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式

A Fe3＋、I—、Cl—NaOH溶液Fe3＋＋3OH—=Fe(OH)3↓

B K＋、NH3·H2O、CO32—通入少量CO22OH－＋CO2=CO＋H2O

C H＋、Fe2＋、SO42—Ba(NO3)2溶液SO42—＋Ba2＋=BaSO4↓

D Na＋、Al3＋、Cl—少量澄清石灰水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

第II卷（非选择题，共64分）

13、(8分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为；

(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为

_______________________________________；

(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△H1=-19.5kJ·mol-1

②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ·mol-1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式_____________________________________；

(4)肼﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为

_____________________________________________________。

14、(10分)(1)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

为测定产品纯度，进行了如下实验：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mo l·L－1碘的标准溶液滴定。

反应原理为：2S2O＋I2==S4O＋2I－

①如何判断滴定终点？

_______________________________________________________________。

②测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)_________________。

(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，标准I2溶液应装在______滴定管中（填“酸式”或“碱式”，滴定反应的离子方程式为____________________________。

15、(12分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4?(绿色)、Cr2O72?(橙红色)、CrO42?(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mo l·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应__________________________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_____________。

③升高温度，溶液中CrO42?的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl?，利用Ag+与CrO42?生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl?恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10?5mol·L?1)时，溶液中c(Ag+)为_________mol·L?1，此时溶液中c(CrO42?)等于____________mo l·L?1。(已知

Ag2CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10?12和2.0×10?10)。

16、(12分)已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO、SiO32—、SO42—中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：