高一化学 有关金属的计算题图像题推断题答案

高一化学有关金属的计算题、图像题、推断题 2015/11/27 1．200 ℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO－3、SO2－3、CO2－3等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是( ) A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol

B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol

C．溶液中SO2－3的物质的量浓度基本保持不变

D．溶液中HCO－3的物质的量浓度减小，CO2－3的物质的量浓度增大，但是HCO－3和CO2－3的物质的量浓度之和基本保持不变

[答案]A

[解析]解答本题时首先根据质量守恒定律确定产生O2的量，然后利用Na2O2与CO2、水蒸气反应的物质的量的关系确定CO2和水蒸气的物质的量。CO2和H2O与过量Na2O2反应的化学方程式分别为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反应后固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物。固体质量增加了3.6g，即生成O2的质量为11.6g－3.6g＝8g，物质的量为8g÷32g/mol＝0.25mol，所以CO2和H2O的总物质的量为0.25mol×2＝0.5mol。原混合气体的平均摩尔质量为11.6g÷0.5mol＝23.2g/mol。生成O2的物质的量为0.25mol，而生成1 mol O2转移电子的物质的量为2 mol，所以反应过程中电子转移的物质的量为0.5 mol。剩余固体中含有Na2O2具有强氧化性，能够将SO2－3氧化为SO2－4，所以SO2－3的物质的量浓度减小。剩余固体中含有NaOH，溶液中HCO－3的物质的量浓度减小，CO2－3的物质的量浓度增大，但是固体中还含有Na2CO3，所以HCO－3和CO2－3的物质的量浓度之和也要增大。

2．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )

A．CO2－3 B．HCO－3 C．CH3COO－D．SO2－3

[答案]C

[解析]Na2O2与H2O反应后生成O2和NaOH，O2氧化SO2－3，NaOH与HCO－3反应生成CO2－3，CO2－3的量增加。

3．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )

[答案]C

[解析]此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1 L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，不放出气体，当再加入0.1 L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此时开始放出气体，分析图像，可知选C。

4．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为( )

A．3∶4 B．9∶32 C．9∶16 D．9∶8

[答案]C

[解析]根据反应后溶液中含有H＋，显然加入的盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl、AlCl3、HCl，根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝c(Cl－)，设c(Al3＋)、c(H＋)、c(Cl－)分别为a、2a、8a，则c(Na＋)＝3a，根据元素守恒，则Al、Na2O2的物质的量之比为1∶1.5，故Al、O的质量比为1×27/(1.5×2×16)＝9/16。

5．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )

A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色

C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5

[答案]B

[解析]n(Fe)＝1.12 g/56 g/mol＝0.02 mol，n(Fe3＋)＝0.025 L×2 mol/L＝0.05 mol，由反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知Fe3＋过量，加入KSCN显红色；溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06 mol，溶液中n(Fe3＋)＝0.05 mol－2n(Fe)＝0.01 mol，即Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为6∶1；氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2。

6．某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定：

由此得出的结论中，不正确的是( )

A．D溶液中存在Fe(SCN)3B．滤液中有Fe3＋

C．B为AgBr D．A一定为无氧酸盐FeBr2

[答案]D

[解析]根据B 、D 现象可确定A 是由Fe 3＋和Br －或由Fe 2＋和Br －

组成的盐。

7．某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100 mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO 2－

4的物质的量浓度为6 mol/L ，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )

A ．5.6 g

B ．11.2 g

C ．22.4 g

D ．33.6 g

[答案]C

[解析]设阳离子浓度为x ，则根据电荷守恒：2x ＋3x ＋x ＝2×6 mol/L，求得x ＝2 mol/L ，其中能与Fe 反应的物质为H ＋

、Cu 2＋

、Fe 3＋

，2Fe 3＋

＋Fe===3Fe 2＋

，2H ＋

＋Fe===Fe 2＋

＋H 2↑，Cu 2＋

＋Fe===Fe 2＋

＋Cu ，所以溶解Fe 的物质的量＝2 mol/L×0.1 L 2＋2 mol/L×0.1 L＋2 mol/L×0.1 L

2

＝0.4 mol ，m (Fe)＝0.4 mol×56 g/mol＝22.4 g 。

8．某同学将某种金属分别与等体积的甲、乙两种溶液反应，所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图所示，下列推论可能正确的是( )

A ．金属是镁，甲溶液为0.2 mol/L 盐酸，乙溶液为0.1 mol/L 盐酸 B. 金属是铁，甲溶液为pH ＝1的醋酸溶液，乙溶液为pH ＝1的盐酸 C ．金属是铝，甲溶液为0.1 mol/L 盐酸，乙溶液为0.1 mol/L 氢氧化钠溶液 D ．金属是铝，甲溶液为0.1mol/L 氢氧化钠溶液，乙溶液为0.1 mol/L 盐酸 [答案]C

[解析]根据图像可知甲、乙与过量金属反应时，乙与金属反应产生的气体多，由此可知A 、B 选项不正确；足量铝与等物质的量NaOH 、HCl 反应，与NaOH 反应放出的氢气多，故C 项正确，D 项错误。

9．向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl 3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )