高考化学大二轮总复习 专题三 氧化还原反应

(3)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋( ×) (2013·广东理综，10B) (4)化合反应均为氧化还原反应( × ) (2012·山东理综，7A) (5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应( × ) (2012·广东理综，10C) (6)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应( × ) (2012·广东理综，10A)
解析
Baidu Nhomakorabea，氧化剂是SO2，
还原剂是Na2S，其物质的量之比为2∶1；
相同条件下，每吸收40 m3 SO2，会放出10 m3 CO2，所 以每吸收10 m3 SO2，就会放出2.5 m3 CO2。 答案 AD
方法技巧
理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的 实质——电子转移去分析理解有关的概念，而在实际解题 过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应 的特征入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其 他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应 物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价 的变化情况。
2.已知X和Y是两种单质，X＋Y―→X2＋＋Y2－，下列叙述正确
的是( C )
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③Y2－是还原产物 ④X2＋具有氧
化性 ⑤Y2－具有还原性 ⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强
A.①②③
B.①②⑥
C.①③④⑤⑥
D.①③④⑤
解析 根据X化合价升高被氧化，知X是还原剂，X2＋是氧化
产物；
解析 A项，过氧化钠只得电子，作氧化剂，错误； B项，氧元素和铁元素都发生化合价变化，所以Na2FeO4既 是氧化产物又是还原产物，正确； C项，3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移，错误； D项，在Na2FeO4中Fe为＋6价，错误。 答案 B
4.(2015·上海，21)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的 量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出 CO2。在该反应中( ) A.硫元素即被氧化又被还原 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C.每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子 D.相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2
专题三 氧化还原反应
考纲要求
1.理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在 生产、生活中的应用。 2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
栏目索引
考点一 基于“双线桥”辨析概念 考点二 氧化还原反应的基本规律及应用 考点三 氧化还原反应的综合应用
考点一 基于“双线桥”辨析概念
理清知识线索
知识精讲
===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断
Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是( )
A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋
B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
解析 根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物 的还原性，由两个方程式可以得到还原性强弱顺序：Fe2＋ >Ce3＋，Sn2＋>Fe2＋。故A项正确。 答案 A
离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角
度判断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的
氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。
2.反应先后规律
同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反 应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与 含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被 还原的是氧化性较强的物质，即强者优先反应。
Y化合价降低被还原，Y是氧化剂，Y2－是还原产物；
氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，
正确的是①③④⑤⑥，故C正确。
题组二 基于“双线桥”分析陌生反应 3.高铁酸钠(Na2FeO4)对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技 术。已知反应为Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法 正确的是( ) A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C.3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 D.在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
考点二 氧化还原反应的基本规律及应用
1.性质强弱规律
知识精讲
物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，
与 得 失 电 子 的 数 目 无 关 ， 可 从 “ 热 > 冷 ”( 温 度 ) 、 “ 浓 >
稀”(浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动
性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中
3
Cl2，而不是Cl－。
5.电子守恒规律
对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质—— 得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原 子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合 价变化值。
题组集训 题组一 性质强弱规律的应用
(一)由方程式判断强弱
1. 已 知 常 温 下 ， 在 溶 液 中 可 发 生 如 下 反 应 ： Ce4 ＋ ＋ Fe2 ＋
题组集训 题组一 氧化还原反应相关概念理解
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为 单质被还原的置换反应( × ) (2014·山东理综，7C) (2)2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH ＋ O2↑ 、 Cl2 ＋ H2O===HCl ＋ HClO均为水作还原剂的氧化还原反应( × ) (2014·山东理综，7D)
3.价态归中规律
即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降 低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不 能交叉。 如：KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O，氧化剂：KClO3， 还原剂：HCl，氧化产物：Cl2，还原产物：Cl2。
4.邻位价态规律
氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。 如：(1)Cl－被氧化成Cl2，而不是更高价态氯元素。 (2)S2－一般被氧化为S，S单质一般被氧化成SO2。 (3)ClO－、ClO－作氧化剂、Cl－作还原剂时，一般被还原成