元素周期表推断题1

元素周期表推断题

1．（6分）现有3种化合物A 、B 、C 均含短周期元素R ，其转化关系如下图所示。

（1）若A 由第三周期2种元素组成。常温下，0.1 mol/L X 溶液的pH=13，则R 在周

期表中的位置是 ，X 中阴离子的电子式是 ，B 转化为 C 的离子方程式是 。

（2） 若常温下A 、B 、C 、X 均为气态物质，1 mol A 中含有共价键的数目约为1.806×1024，

X 为单质，A 与X 反应生成B 的化学方程式是 ；在一定条件下， A 可与C 反应消除C 对大气的污染，该反应的化学方程式是 。

2．已知物质M 由同一短周期的X 、Y 两种元素组成，X 原子的最外层电子数是最内层电子

数的一半，Y 元素最高正价与它的负价代数和为6。M 与其他物质的转化关系如下（部

（1）工业电解M 溶液的化学方程式为 。

（2）若A 是X 、Y 同周期的一种常见金属，则A 元素在周期表中的位置是 周期 族，

写出A 与B 溶液反应的化学方程式是 。

（3）若A 是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构

示意图为 ，写出E 与F 反应的离子方程式是 。

（4）B 的电子式为：__________，其中的化学键为：______________。 （5）说明M 物质的一种用途：_________________。

A

B

C

X

X

3．（11分）现有A 、B 、C 、D 、E 五种元素，原子序数依次增大；只有E 不是短周期元素；

对其分别描述如下表：

（1）B 在元素周期表的位置： ▲ 。

（2）用一个化学方程式表示C 与E 的活动性强弱 ▲ 。

（3）元素D 的最高价氧化物为无色液体，0.25mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶．．

液．

，并放出QkJ 的热量，该反应的热化学方程式为 ▲ 。 （4）A 与B 两种元素组成一种阳离子，检验某溶液中含有该离子的方法是 ▲ 。 （5）含C 的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是 ▲ 。（用离

子方程式表示）

（6）B 的氢化物溶于水得溶液X ，D 的氢化物溶于水得溶液Y 。常温下，将X 、Y 等体积混

合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH ，如下表：

从①组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c （H ＋

）＝ ▲ mol·L －1

。 ②组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ▲ 。

4．（10分）W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为

3：8；X 的核外电子总数与Y 的最外层电子数相等，X 的原子序数是Z 的原子序数的一半；W 、Y 、Z 位于同一周期。

（1）W 的单质是一种 色晶体。

（2）X 、Y 、Z 三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是

。 （用化学式表示，乙的气态氢化物与其同主族元素气态化物化学式写法相似）。

（3）已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：

A+B→C+D

①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中

没有化合价变化，该反应的化学方程式是。

②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的

化学式是。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是。5．（10分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y

的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是。

（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是。

（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是。

②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）。

③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是。

1．（6分） （1）（1分）第三周期IIIA 族 （1分）

（1分）Al(OH)3 + OH － ＝ AlO 2－

+ 2H 2O

（2）（1分）4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O

（2分）8NH 3 + 6NO 2 7N 2 + 12H 2O 2．（1）2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑------- （2）第三周期 IIIA 族 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑----

（3） 2H + + SiO 32－

= H 2SiO 3↓------------

（4）

离子键和极性键--- （5）氯碱工业（答案合理都可以得分） 3．（共11分）（1）第二周期VA 族 （1分）；

（2）2Al+Fe 2O

3 Al O 3+2Fe （2分，其他合理答案也给分）；

（3）C12O 7（l ）+H 2O （1）=2HClO 4（aq ） △H ＝－4Q kJ·mol

－1

（2分）；

（4）取少量的溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸置于试

管口，试纸变蓝。（2分）； （5）Al 3+

+3H 2O

Al(OH)3+3H +

（2分）；

（6）10－5（1分）； c （NH 4） ＞c （Cl －） ＞c （OH －）＞ c （H ＋）

（1分）。 4．（10分）（1）黄……2分 （2）HCl>H 2S>SiH 4……2分

（3）①3SiCl 4+4NH 3 Si 3N 4+12HCl ……2分 ②SiO 2……2分 2NO 2+2OH - NO 2-+NO 3-+H 2O ……2分 19．（8分）（1）bcf ……2分 （2）10：1 （3）c(CH 3COO -)>c(Na +)>c(H +)>c(OH -)……2分 5.（10分）

（1）（2分）Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe （2）（2分）2Al + 2H2O + 2OH －

2AlO2－ + 3H2↑

（3）①（2分）取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+。

②（2分）Al3+ + 3H2O

Al(OH)3 + 3H+

③（2分）2FeSO4 + 2NaNO2 + H2SO4 2Fe(OH)SO4 + Na2SO4 + 2NO ↑

高温

高温 一定条件