元素周期表推断题1
高三化学一轮复习——元素或物质推断题
高考化学一轮复习——元素或物质推断题1．（2022·甘肃武威·高三期末）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～①在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：(1)①～①元素中原子半径最大的是_______半径最小的是_______(用元素符号表示)；(2)①、①两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是_______(用化学式表示)；(3)写出①和①两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______；(4)①元素单质的新制水溶液中能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是_______。
(用化学式表示) 2．（2022·安徽师范大学附属中学高三期中）化合物甲仅含两种元素。
B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，请回答：(1)甲的化学式为_______。
(2)写出E转化为F的化学方程式_______。
(3)甲与水反应的化学方程式为_______。
3．（2022·浙江·高三期中）A、B、C、D均含有同一种元素，这种元素是人体必须微量元素中含量最多的一种。
A是一种单质，B、C、D都只有两种元素，B是一种磁性的黑色晶体，C、D所含元素相同，一定条件下可相互转化，工业上用C溶液制作印刷电路板。
它们的部分转化关系如图(部分反应物或生成物省略。
(1)D的化学式为____。
(2)B可以转化为C和D的化学方程式____。
试卷第1页，共9页(3)工业上用C制作印刷电路板的原理用离子方程式表示为_____。
(4)检验C中阳离子的离子方程式_____。
4．（2022·浙江·高三期中）某兴趣小组对物质X(仅含2种常见元素)进行如下探究分析已知：溶液A的焰色试验为黄色，且A溶液恰好被含0.1molHCl的盐酸中和；红棕色粉末B是某铁矿石的主要成分。
请回答以下问题：(1)X中所含的金属元素是_______(填元素符号)，X的化学式为_______。
元素推断与元素周期律(答案加解析)
元素推断与元素周期律 2.27考点一“位—构—性”文字叙述型1．(2019·全国卷Ⅲ)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。
X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是()A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸解析：选B X、Y、Z均为短周期主族元素，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，Y的最外层电子数不可能是8，只能为2，且Y原子半径大于Z，所以Y为Mg，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10，故X为C，Z为Si。
A错：MgO的熔点高于CO2、CO的熔点。
B对：元素的非金属性越强，则其气态氢化物的热稳定性越强，C的非金属性强于Si，故CH4的热稳定性大于SiH4。
C错：X与Z形成的SiC是共价化合物。
D错：Mg能溶于浓硝酸，但是Si单质不能溶于浓硝酸。
2．(2018·全国卷Ⅱ)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是() A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸解析：选A W、X、Y、Z四种元素原子序数依次增大且为短周期元素，由W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体可知，W为N，X为O；由Y 的周期数是族序数的3倍可知，Y为Na；由Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同可知，Z最外层有7个电子，Z为Cl。
O与N可形成NO、NO2、N2O3等，O与Na可形成Na2O、Na2O2，O与Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等，A项正确；Na2O2中含有共价键，B项错误；Cl－比N3－、O2－、Na＋多一个电子层，C项错误；W的氧化物中，N2O3对应的水化物HNO2是弱酸，D项错误。
07-元素周期表的推断专题
第七讲 元素周期表的推断专题【知识要点】1、关于元素周期表的推断题有什么特征？2、请写出所有的10电子微粒和18电子微粒。
【典型例题】#例1、A 、B 、C 是短周期的三种元素，它们在元素周期表的位置如图所示：A 的气态氢化物AH 3能使无色酚酞溶液变红色，C的原子半径在其同周期中最小。
试回答下列问题：⑴ B 、C 的元素符号是 、 。
⑵ A 在周期表中位于第 周期 族。
⑶ A 的氧化物AO 2与水反应的化学方程式为 。
⑷ B 、C 的最高价氧化物的水化物的化学式是 、 。
#例2、X 、Y 、Z 是短周期的三种元素，它们在元素周期表的位置如图所示：X 单质是空气中含量最多的气体，Y 的原子半径在其同周期最小（0族除外）。
试回答下列问题：⑴ X 的元素符号是 。
⑵ Y 在周期表中位于第 周期 族。
⑶ Z 的氧化物（ZO 2）与烧碱溶液反应的化学方程式为 。
⑷ X 的气态氢化物与X 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是：。
*例3、短周期元素A 、B 、C 、D （除稀有气体），原子序数依次增大，其中只有C 是金属元素，C 的最外层电子数与A 相等，C 、D 两元素原子的质子数之和为A 、B 两元素质子数之和的3倍。
请填写元素符号：A、____________，B、____________，C、______________，D、_______________。
#例4、X、Y、Z是短周期的三种元素，它们在元素周期表的位Array置如图所示：Z是地壳里含量最高的金属元素，X的一种同位素中没有中子。
Y的原子半径在其同周期最大。
试回答下列问题：⑴X元素与氧元素形成的化合物的化学式分别是、。
⑵Y在周期表中位于第周期族。
⑶Y的单质与水反应的离子方程式为。
⑷Y的氢氧化物水溶液与Z的氧化物反应的离子方程式为。
例5、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：⑴表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；⑵最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；⑶A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；⑷在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是.⑸现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外电子排布共有三层，最外层有6个电子，乙元素的焰色反应显黄色。
元素推断题题目大全高中 -回复
元素推断题是高中化学中常见的一种题型，主要考察学生对元素周期表和元素性质的掌握程度。
以下是一些高中化学元素推断题的题目示例：1. 某元素A，其原子最外层电子数是次外层的3倍，则A一定是哪种元素？并说明理由。
2. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。
已知Y与W同族，Z 与W形成化合物中可以同时含有极性共价键和非极性共价键，则Z和W形成的化合物的化学式为____；Y与Z形成化合物为XY4，其中含有离子的电子式是____；另外一种常见的化合物中A的原子个数比为1：1，A的原子序数比Z小1，该化合物的化学式是____。
3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于三个不同周期，且X与Y同主族、Y与Z同周期、Y与W最外层电子数相等。
下列叙述正确的是( )A. 原子半径：Y > Z > W > XB. 简单氢化物的稳定性：HnY > HnZ > HnWC. W分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同D. 化合物YX、ZW的水溶液都呈碱性4. 下列短周期主族元素中，原子半径最大的是 ( )A. CB. NC. PD. F5. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C的单质是一种半导体材料，B的原子半径在同周期中最小，D位于第ⅥA族。
下列推断不正确的是 ( )A. 非金属性：B > C > DB. 元素A和B组成的化合物不止一种C. D的氢化物的稳定性比E的强D. 单质C熔点属于同周期主族元素中最低的6. 下列各组元素性质或原子结构递变规律不正确的是 ( )A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大D. Na、K、Rb离子半径依次增大7. 下列关于四种短周期元素在周期表中的位置及原子序数的关系，说法中正确的是 ( )A. 它们处于同一周期B. 它们处于同一主族C. 它们的原子序数之和与零族元素的原子序数相等D. 它们的原子序数之和与13相差18. 下列说法正确的是 ( )A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. VIA族元素的氢化物中沸点最低的是氨气C. K与水反应最剧烈的金属元素位于周期表第三周期第ⅠA 族D. 元素周期表中的第三列是按原子序数递增排列的9. 下列说法正确的是 ( )A. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B. 第ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的其沸点也最高C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D. 卤族元素的氢化物中，HCl的沸点最低10. 下列有关推断正确的是 ( )A. 第ⅠA族的金属元素单质的密度随着原子序数的递增逐渐减小(碱金属元素除外)B. 第VA族的非金属元素单质的熔沸点随着原子序数的递增逐渐升高C. 第ⅥA族的非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右逐渐增强D. 第ⅦA族的非金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性从左到右逐渐减弱以上题目仅供参考，建议查阅高中化学教辅或教材获取更多相关题目。
周期元素推断
中学化学竞赛试题资源库——周期元素推断A组1．短周期元素X和Y，X元素位于Y的前一周期，其原子最外电子层只有一个电子，Y 原子的次外层电子数是最外层电子数的1/3，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为A XY3 B X3Y C XY2 D X2Y2．X、Y、Z 3种元素。
已知：X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。
下列有关说法正确的是A 离子半径：X＋＞Y－B X、Y、Z均属于短周期元素C 原子序数X＞Y＞ZD X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物3．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法中正确的是A A和M原子的电子数之和可能为11B A和M的原子序数之差为8C A和M的最外层电子数之和为8D A和M原子的最外层电子数之差为7 4．由短周期元素形成的化合物A2B3，A3＋比B2－少一个电子层，且A3＋具有与He相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是A A2B3是三氧化二铝B A3＋和B2－最外层上的电子数相等C A是第2周期ⅢA族的元素D B是第2周期ⅣA族的元素5．有M、R两种主族元素，已知M2－离子与R＋离子核外电子数之和为20，下列说法正确的是A M与R的质子数之和一定等于21B 若M在第3周期，则R一定在第2周期C M2－可能比R＋的离子半径小D M与R的原子序数之差可能等于76．A、B两种元素的质子数之和为21，A原子核外电子比B原子核外电子少5个，下列有关叙述中，错误的是A 固体A单质是分子晶体B B的单质能导电C A与B的化合物是离子晶体D A与B的化合物能与酸反应，但不能与碱反应7．在短周期的非金属元素X和Y中，X原子最外层电子数是内层电子数的一半，X元素在Y元素的后一周期，Y元素与同一主族的相邻元素形成的一种化合物中，两元素的质量分数相同。
高一化学元素推断专题
元素周期表与元素化合物的综合运用以推断题出现，是高考必考的一种题型。
未来仍然会以“位-构-性〞三者的关系及元素化合物推断为考察重点。
一、 根据原子序数推断元素在周期表中的位置记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。
用原子序数减去比它小的而且相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。
第1、2纵行为第ⅠA、第ⅡA 族，第13～17纵行为第ⅢA～ⅦA 族，18纵行为第0族〔对于短周期的元素，其差即为主族序数〕。
二、 原子构造与元素在周期表中的位置关系规律1．对于主族原子而言：电子层数=周期数；最外层电子数=主族的族序数=最高正价。
2．在元素周期表中：由左至右：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
由上至下：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
一、 主族元素化合价规律 1．最高正价=最外层电子数 最低负价=最外层电子数8- 8+=最高正价最低负价2．化合物中氟元素、氧元素只有负价；金属元素只有正价；3．化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl 的化合价有+1、+3、+5、+7和1-价。
最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S 的化合价有2-、+4、+6价。
二、 周期表中特殊位置的元素〔前三周期〕 1．族序数等于周期数的元素：H 、Be 、Al ； 2．族序数等于周期数2倍的元素：C 、S ；3.1周期表推断元素推断专题构造位置性质3.2 原子构造与元素性质推断3．族序数等于周期数3倍的元素：O ； 4．周期数是族序数2倍的元素：Li ； 5．周期数是族序数3倍的元素：Na ；6．最外层电子数等于最层电子数的短周期元素：Be 、Mg 7．最外层电子数是次外层电子数一半的短周期元素：Li 、Si 8．最外层电子数是总电子数一半的短周期元素：Be 9．最外层电子数是总电子数1/3的短周期元素：P 、Li10．同一主族中相邻上下两元素序数差为2倍关系的元素：O 、S 三、 特殊的元素和特殊构造的微粒 1．特殊的元素①形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，或组成单质熔、沸点最高的元素：C ；②常温下呈液态的非金属单质元素：Br ；③最高价氧化物及其水化物既能与强酸反响，又能与强碱反响的元素，或地壳中含量最多的金属元素：Al ；④元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反响的元素，或大气中含量最多的元素：N ；⑤其单质能与最高价氧化物的水化物能发生氧化复原反响的元素，或元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反响生成该元素单质的元素：S ； ⑥ 用于做半导体材料的元素：Si 。
第五章 微题型44 元素推断——依据元素周期表
微题型44元素推断——依据元素周期表1.（2023•福建龙岩模拟）a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期元素。
其中只含有一种金属元素，a、C同主族，b、d同主族，d、e相邻，五者的最外层电子数之和为21。
下列说法正确的是（）A.简单离子半径：d>e>c>b>a8.简单气态氢化物稳定性：d>e>bC.含氧酸酸性：e>dD.第一电离能：b>d>c答案D解析由题意可推知，若a、C最外层电子为X,b^d最外层也子为y,e最外层电子为y+1,则2x+2y+y+1=21,化简2x+3y=20,其中只含有一种金属元素，金属元素在第IA族〜InA族，只有κ=1,），=6符合，则a、b、c、d、e分别为H、O、Na、S、C1简单离子半径：S2^>CΓ>O2->Na+>H+,A错误；简单气态氨化物稳定性：HC1>H2S,B错误；非最高价含氧酸酸性不能比较，C错误；第一电离能：O>S>Na,D正确。
9.如图为元素周期表前四周期的一部分。
C.原子半径：Y>WD.第一电离能：Y>W下列有关W、X、Y、Z四种元素的说法正确的是（答案B解析由题图可知，W、X、Y、Z四种元素分别为P、F、S、Bro同主族元素从上到下电负性依次减小，则电负性：F>Br,A错误：常温下S为固体，而Bn是液体，故单质熔点：S>BΓ2,B正确；原子半径：P>S,C错误；同周期元素从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，第HA族与第VA族反常，则第一电离能：P>S,D错误。
10下表是元素周期表的前三周期。
表中所列的字母分别代表某•种化学元素。
下列说法正确的是（）BCDA.沸点：A2D<A2XB.CA3分子是非极性分子C.C形成的单质中。
键与π键的个数之比为1：2D.B、C、D的简单氢化物的空间结构相同答案C解析AzD为H2O,AzX为HzS,HzO分子间能形成氢键，故沸点：H2O>H2S,A项错误：CA3为NH3,是极性分子，B项错误；N2中有1个o键、2个π健，C项正确；B、C、D的简单氧化物分别是CH4、NH3、H2O,空间结构分别为正四面体形、三角锥形、V形，D项错误。
高中化学之元素周期表推断题汇总48题(附答案及每题解析)
高中化学之元素周期表推断题汇总1-127题（附答案及每题解析）1．中药在世界医学界越来越受到关注。
中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。
（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是_____________。
（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_______。
①NH3的热稳定性比AsH3差②HNO3的酸性比H3AsO4强③N的原子半径比As的原子半径小（3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式____________________。
（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：① As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应________（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。
②过滤操作所用的玻璃仪器有_________________________。
③写出过程Ⅲ的离子方程式_________________。
2．铜、银、金与社会生活联系密切。
（1）在元素周期表中，铜、银、金位于同一族，它们基态原子的外围电子排布式的通式为_________ (用n表示电子层数)，它们处于元素周期表_________区。
（2）银氨溶液可用于检验醛基的存在。
例如，CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，a个CH3CHO分子中所含π键的数目为_________；NH3的VSEPR模型为_________。
（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，会发生反应Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。
金溶于“王水”的主要原因是形成了[AuCl4]-。
提高了金的活泼性。
在[AuCl4]-中金离子的配位数为_________，写出该配离子的结构式：________________________。
（4）金、银、铜都有良好的延展性，解释其原因：____________________。
元素周期律、元素周期表中元素推断专题(含解析)
元素周期律、元素周期表中元素推断专题题型1：根据元素周期表的结构 + 原子序数=质子数=核外电子数（对于原子）1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是() A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为r X>r Y>r Z>r W>r QC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强2. 如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。
下面叙述中不正确的是()A．三种元素的原子半径的大小顺序是B＜A＜CB． A元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性C． B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性D． C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质3. 短周期元素A、B、C、D的位置如下图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是()A．原子半径：C>D>AB．单质的熔点：B>C，D>AC．最高正价：B>D＝A>CD．气态氢化物的稳定性：B>C，D>A题型2：元素周期表 + 原子结构（涉及K、L、M的描述，内层电子数、次外层电子数与最外层电子数的关系）+简单的物质知识4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C． Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高5. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是()A．原子半径：甲>丙B．单质的还原性：丁>丙C．乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应6. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
物质结构元素周期律推断题
物质结构元素周期律推断题一：题眼及解读：1．某原子最外层电子数为次外层（或倒数第m层）的n倍。
（n为大于1的整数）2．元素原子的最外层电子数等于电子层数。
（H、Be、Al）3．原子的次外层电子数为8。
（第三周期的元素和第四周期的K和Ca）4．Am+和Bn-具有相同的电子层结构（A应是金属元素，而B是A上一周期的非金属元素）5．已知元素的气态氢化物的化学式，又知该元素最高价氧化物对应的水化物中该元素的百分含量为A％，以及元素的原子核中所含的中子数。
解读：由元素的气态氢化物的化学式可知元素的负价和最高正化合价，根据元素的最高化合价写出元素的最高价氧化物的化学式，再据其氧化物中所含该元素的质量分数，可求得元素的相对原子质量，相对原子质量与元素原子的质量数近似相等，质量数减去中子数即为其质子数，从而确定出该元素。
6．1molA与足量的盐酸反应产生标况下的22.4LH2。
（第ⅡA元素）7．A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物可两两发生反应。
（一个为酸，一个为碱，另一个为两性氢氧化物）8．在周期表中，相邻的A、B、C三种元素原子序数之和为m，其中A、B同周期，B、C同主族。
（设三元素的原子序数为a、b、c，则a+b+c=m，a=b±1，c=b±8或c=b±18，这样就可以解出三元素的原子序数。
当然，也可以用观察元素周期表的方法来找出三种元素。
）9．元素的最高正价与负价绝对值之差为m。
解读：因为主族元素的最高正价与负价的绝对值之和为8，若其绝对值之差为m，则可设其最高正价为x，负价为y，得方程式：|x|+|y|=8，|x|－|y|=m（因为负价的绝对值一般不超过4，所以正价的绝对值大于负价的绝对值），解出其化合价数值，推出其所在的族序数。
10．元素A、B可形成A2B、A2B2型的化合物。
解读：通常情况下，A2B、A2B2型的化合物有Na2O、Na2O2或H2O、H2O2，所以可以推断典例分析：例1．A、B、C、D四种元素。
2023届高三化学备考一轮复习：元素或物质推断题
试卷第1页，共9页 2023届高考化学备考一轮复习：元素或物质推断题1．（2022·宁夏·贺兰县景博中学高三阶段练习）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～①在表中的位置，请回答下列问题： ①① ①① ① ① ①① ①①(1)元素①在周期表中的位置是_______；①的原子结构示意图为_______；(2)①①①的简单离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号和“<”表示)；(3)①①的简单气态氢化物中沸点高的是_______(用化学式表示)；(4)①的最高价氧化物对应的水化物与①的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式_______；(5)下列五种物质中，①2H O ①2CO ①22Na O ①NaOH ①NaBr ，只存在共价键的是_______；只存在离子键的是_______；既存在离子键又存在共价键的是_______(填序号)。
2．（2023·河南·高三阶段练习）X 、Y 、Z 、P 、Q 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X 的一种核素中没有中子，Y 的单质和Z 的单质是空气的主要成分，Z 和Q 同主族。
做焰色试验时P 元素的焰色为黄色。
回答下列问题：(1)X 、Y 、Z 、P 、Q 五种元素的原子半径从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(2)M 是由X 、Y 元素组成的含有10个电子的分子，M 的空间构型为_______。
(3)3PY 可用作医药原料、照相乳剂的防腐剂。
3PY 可由2Y Z 与2PYX 反应制备，副产物为PZX 和M 。
①PZX 中含有的化学键类型为_______，2PYX 的电子式为_______。
①上述制备3PY 的化学方程式为_______。
(4)Z 和Q 的简单气态氢化物中，热稳定性更好的是_______(填化学式)，从化学键的角度解释Z 的简单气态氢化物的分解反应为吸热反应的原因：_______。
高三化学一轮专题复习---元素或物质推断题专题训练 (1)
高考化学一轮专题复习---元素或物质推断题专题训练1．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。
A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D 的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
(1)基态E原子的价电子排布式为___________，E在___________区。
(2)A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)___________，第一电离能大小顺序为___________。
(3)D的核外电子排布式为___________，价电子排布图为___________。
2．前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：A2p能级电子半充满B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子ns npD其基态原子外围电子排布式为n-1n+1E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多请根据以上情况，回答下列问题：(1)A元素在周期表中的位置为_______，其基态原子的价电子排布图为_______。
(2)A、B、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(3)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式_______。
(4)E元素基态原子核外有_______种运动状态不同的电子，该元素的简化电子排布式为_______。
3．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。
A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。
回答下列问题：(1)A为______(写出元素符号，下同)，电子排布式是______。
2023届高三化学一轮复习专题训练——元素或物质推断题(1)
2023届高考化学一轮专题训练——元素或物质推断题1．（2022秋·河南郑州·高三巩义二中校考期末）有四种短周期元素，相关信息如下表。
请根据表中信息回答：(1)A 在周期表中位于第_______周期第_______族。
(2)用电子式表示B 与C 形成化合物的过程：_______。
(3)在元素C 与D 的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是_______(填化学式)。
(4)已知硒(Se)与D 同主族，且位于D 下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是_______。
a ．其单质在常温下呈固态 b ．2SeO 既有氧化性又有还原性c ．最高价氧化物对应的水化物的化学式为23H SeOd ．非金属性比Cl 元素的强2．（2022秋·辽宁沈阳·高三沈阳二中校考期末）请回答下列问题 I 、(1)请用下列10种物质的序号填空：①2O ②2H ③43NH NO ④22K O ⑤()2Ba OH ⑥4CH ⑦2CO ⑧NaF ⑨3NH ⑩2I其中既含离子键又含非极性键的是___________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是___________。
(2)X 、Y 两种主族元素能形成2XY 型化合物，已知2XY 中共有38个电子，若XY 2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为___________；若2XY 为共价化合物时且每个原子都满足最外层8电子稳定结构，其结构式为___________。
II、下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题(3)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为___________。
(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)，元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(5)元素的非金属性⑩___________⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是___________。
元素周期表推断
《元素推断》练习1．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）A ．1对B ．2对C ．3对D ．4对2．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是（ ）A.元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：r X >r Y >r Z >r W >r QC.离子Y 2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强3．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法中，正确的是（ ）A ．Y 的原子半径在同周期主族元素中最大B ．W 的最高价氧化物对应的水化物是强酸C ．W 的非金属性比Z 的弱D ．Z 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强4．右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X 、Y 、Z 、W 的叙述正确的是（ ） ①X 、Y 的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X ②W 的原子序数比Z 大9 ③Y 、Z 的气态氢化物的稳定性Y<Z ④W 的单质常温下呈液态，可置换碘酸钾中的碘 A ．①② B ．③④ C ．①③ D ．①②③④5．元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，Y 、Z 在同一周期，X 、Z 在同一主族，X 原子最外层电子数是Y 原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（ ）A ．同主族元素中X 的气态氢化物最稳定B ．Z 的最高价氧化物对应的水化物化学式为H 3ZO 4C ．X 与Y 可形成共价化合物D ．X 与Z 所形成的化合物属于酸性氧化物6．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ）A.在自然界中以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定7．下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。
物质结构元素周期律推断题集锦
物质结构元素周期律推断题集锦一1．有A，B，C，D四种元素，A，C，D原子有相同的电子层。
A的L层比B的L层多4个电子，A的最外层比C的最外层多4个电子，比D的最外层少2个电子，比B的最外层多1个电子，则A，B，C，D四种元素的符号分别是____,_____,____,____.（P、C、Na、Al）2．有V，W，X，Y，Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于是20，其中X，Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K 层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。
由此推知（填元素符号）V是_____,W是______,X是_____,Y是______,Z是_____。
（H、O、Al、S、K）3．A，B，C三种元素的原子具有相同的电子层数，而且B的核电荷数比A大2，C的质子数比B多4，1molA 与水反应，生成1gH2,这时A转化成氖原子电子层结构的离子，试推断A，B，C各是什么元素？4.有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示，其中：（1）某微粒一般不各其它元素的原子反应，这种微粒符号是_____。
Ar（2）某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是______。
S2-（3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种微粒有一个单电子，这种微粒符号是_ K+_____。
（4）某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种原子得一个电子即达稳定结构，这种微粒符号是___ Cl-___。
5．A，B，C，D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次处层电子数为2，C，A原子的核外次外层电子数均为8。
D元素的最高价氧化物对应水化物在同族元素中酸性最强，则A，B，C，D元素的符号分别是______。
A的离子结构示意图为______。
C原子的原子结构示意图为______。
高中化学《元素周期律、元素周期表的推断》练习题(附答案解析)
高中化学《元素周期律、元素周期表的推断》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<WC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．W的金属性比Z的强2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体3．15号元素在元素周期表中的位置是（）A．第2周期VA族B．第3周期VA族C．第3周期VIA族D．第2周期IVA4．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ35．下列各组原子结构示意图所表示的元素有相似的化学性质的一对是（）A． B．C ．D ． 6．下列关于元素的说法正确的是( )A ．随着人工合成的同位素种类不断增加，许多元素的相对原子质量也会随之变化B ．第ⅠA 族都是金属元素C ．短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数D ．周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧7．已知X 2+、Y +、Z 2-、W -四种离子均具有相同的电子层结构。
下列关于X 、Y 、Z 、W 四种元素的描述，正确的是（ ）A ．原子半径：X ＞Y ＞Z ＞WB ．原子序数：Y ＞X ＞Z ＞WC ．原子最外层电子数：W ＞Z ＞X ＞YD ．还原性：Y ＞X ，W -＞Z 2-8．X 、Y 、Z 是三种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 位于同一周期，X 原子的最外层电子排布式是242s 2p ，Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。
2021北京高一化学期末汇编：元素周期表、元素周期律推断(教师版)
2021北京高一化学期末汇编：元素周期表、元素周期律推断第I卷（选择题）一、单选题1．（2021·北京二十中高一期末）A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是A．Be、Na、Al B．O、P、ClC．C、Al、P D．B、Mg、Si2．（2021·北京·101中学高一期末）X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布式分别为ns1、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ33．（2021·北京二十中高一期末）已知第一、二、三周期元素A、B、C、D的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-具有相同的电子层结构。
则下列叙述正确的是A．原子半径：A>B>C>D B．原子序数：d>c>b>aC．原子的最外层电子数：C>D>A>B D．离子半径：C3->D->B+>A2+4．（2020·北京市第十九中学高一期末）科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。
W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。
(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确．．．的是A．Y单质的氧化性在同主族中最强B．离子半径：Z>YC．Z与Y可组成多种离子化合物D．最简氢化物的热稳定性：Y>X5．（2019·北京四中高一期末）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水6．（2019·北京·高一期末）几种不同周期的短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性：X<YB．Y的单质只能与强酸反应C．四种元素形成的简单离子半径：Z－>X＋>Y3＋>W2－D．Z的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的产物之一具有漂白性7．（2019·北京西城·高一期末）某元素X的最高正价与最低负价的代数和为4，其气态氢化物的化学式可能是A．HX B．H2X C．XH3D．XH48．（2019·北京西城·高一期末）X、Y、Z、W 为4 种短周期元素，已知X、Z 同主族，2Y+、Z-、W+ 3 种离子的电子层结构与氖原子相同，下列叙述正确的是A．原子序数：Z＜Y B．原子半径：W＜XC．金属性：Y＞W D．气态氢化物稳定性：HX＞HZ9．（2021·北京二十中高一期末）X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4D．XH310．（2019·北京四中高一期末）卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强11．（2020·北京丰台·高一期末）某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是A．该原子有3个电子层B．该元素最高化合价为+5价C．该原子在化学反应中易失电子D．该元素在周期表中的位置是第三周期第V A族12．（2020·北京·中关村中学高一期末）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。
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元素周期表推断题1．（6分）现有3种化合物A 、B 、C 均含短周期元素R ，其转化关系如下图所示。
（1）若A 由第三周期2种元素组成。
常温下，0.1 mol/L X 溶液的pH=13，则R 在周期表中的位置是 ，X 中阴离子的电子式是 ，B 转化为 C 的离子方程式是 。
（2） 若常温下A 、B 、C 、X 均为气态物质，1 mol A 中含有共价键的数目约为1.806×1024，X 为单质，A 与X 反应生成B 的化学方程式是 ；在一定条件下， A 可与C 反应消除C 对大气的污染，该反应的化学方程式是 。
2．已知物质M 由同一短周期的X 、Y 两种元素组成，X 原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y 元素最高正价与它的负价代数和为6。
M 与其他物质的转化关系如下（部（1）工业电解M 溶液的化学方程式为 。
（2）若A 是X 、Y 同周期的一种常见金属，则A 元素在周期表中的位置是 周期 族，写出A 与B 溶液反应的化学方程式是 。
（3）若A 是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为 ，写出E 与F 反应的离子方程式是 。
（4）B 的电子式为：__________，其中的化学键为：______________。
（5）说明M 物质的一种用途：_________________。
ABCXX3．（11分）现有A 、B 、C 、D 、E 五种元素，原子序数依次增大；只有E 不是短周期元素；对其分别描述如下表：（1）B 在元素周期表的位置： ▲ 。
（2）用一个化学方程式表示C 与E 的活动性强弱 ▲ 。
（3）元素D 的最高价氧化物为无色液体，0.25mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶．．液．，并放出QkJ 的热量，该反应的热化学方程式为 ▲ 。
（4）A 与B 两种元素组成一种阳离子，检验某溶液中含有该离子的方法是 ▲ 。
（5）含C 的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是 ▲ 。
（用离子方程式表示）（6）B 的氢化物溶于水得溶液X ，D 的氢化物溶于水得溶液Y 。
常温下，将X 、Y 等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH ，如下表：从①组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c （H ＋）＝ ▲ mol·L －1。
②组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ▲ 。
4．（10分）W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X 的核外电子总数与Y 的最外层电子数相等，X 的原子序数是Z 的原子序数的一半；W 、Y 、Z 位于同一周期。
（1）W 的单质是一种 色晶体。
（2）X 、Y 、Z 三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是。
（用化学式表示，乙的气态氢化物与其同主族元素气态化物化学式写法相似）。
（3）已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：A+B→C+D①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是。
②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是。
D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。
用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是。
5．（10分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
（1）X的单质与A反应的化学方程式是。
（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是。
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。
工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是。
1．（6分） （1）（1分）第三周期IIIA 族 （1分）（1分）Al(OH)3 + OH － ＝ AlO 2－+ 2H 2O（2）（1分）4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O（2分）8NH 3 + 6NO 2 7N 2 + 12H 2O 2．（1）2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑------- （2）第三周期 IIIA 族 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑----（3） 2H + + SiO 32－= H 2SiO 3↓------------（4）离子键和极性键--- （5）氯碱工业（答案合理都可以得分） 3．（共11分）（1）第二周期VA 族 （1分）；（2）2Al+Fe 2O3 Al O 3+2Fe （2分，其他合理答案也给分）；（3）C12O 7（l ）+H 2O （1）=2HClO 4（aq ） △H ＝－4Q kJ·mol－1（2分）；（4）取少量的溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。
（2分）； （5）Al 3++3H 2OAl(OH)3+3H +（2分）；（6）10－5（1分）； c （NH 4） ＞c （Cl －） ＞c （OH －）＞ c （H ＋）（1分）。
4．（10分）（1）黄……2分 （2）HCl>H 2S>SiH 4……2分（3）①3SiCl 4+4NH 3 Si 3N 4+12HCl ……2分 ②SiO 2……2分 2NO 2+2OH - NO 2-+NO 3-+H 2O ……2分 19．（8分）（1）bcf ……2分 （2）10：1 （3）c(CH 3COO -)>c(Na +)>c(H +)>c(OH -)……2分 5.（10分）（1）（2分）Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe （2）（2分）2Al + 2H2O + 2OH －2AlO2－ + 3H2↑（3）①（2分）取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+。
②（2分）Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+③（2分）2FeSO4 + 2NaNO2 + H2SO4 2Fe(OH)SO4 + Na2SO4 + 2NO ↑高温高温 一定条件1．（16分）A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。
（1）B在元素周期表的位置：。
C的阳离子结构示意图：____________。
（2）工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为。
（3）C与D形成的化合物水溶液显酸性，原因是___________（用离子方程式表示）。
（4）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物能发生置换反应。
有关反应的化学方程式为；。
（5）D的最高价氧化物为无色液体，1mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ热量，该反应的热化学方程式为。
2 . A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B 与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。
试回答：（1）D元素在周期表中的位置为。
（2）B2 A和X都是10电子化合物，它们的分子结合H+ 的能力不同，请用一个离子方程式加以证明。
（3）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A9D3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因；（4）W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1mol·L—1W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的 W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。
则：W为，Q为（填化学式）。
（5）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。
写出该电池负极的电极反应式：。
（6）已知工业合成X的反应方程式： D2 (g)+3B2 (g) 2X(g) △H = - 92.4 kJ·mol－1①在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有。
A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等B．反应过程中不断分离出X，使平衡常数K减小，平衡正向移动有利于合成XC．达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大，B2的转化率降低D．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小ks5u②某温度下，将10molD2，35molB2置于10L密闭容器中充分反应，15min达平衡，反应放热为462kJ，计算：该温度下的平衡常数。
3（1）XY2的电子式是；Z2Y2中所含化学键类型是；XY2与Z2Y2反应的化学方程式是。
、Y2发生反应：（2）恒容条件下，一定量的NY2NY2（g）+Y2（g）2NY3（g）。
温度分别为T1和T2时，NY3的体积分数随时间变化如右图。
该反应的ΔH0（填“>”、“<”或“=”，下同）；若T1、T2时该反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1K2。
（3）X的非金属性比M （填“强”或“弱”），能说明此结论的实验事实是（用离子方程式表示）。
4．下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。
I．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若E为氧化物，则A的化学式为，A与水反应的化学方程式为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为。
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为。
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是，B含有的化学键类型为，C与X反应的离子方程式为。
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为。
t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为。
22.（东城9分）A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是；工业上冶炼A的化学反应方程式是。
（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol-1，则C完全燃烧的热化学方程式是。