基础化学试题

填空选择3

1、下列各组物质可能共存的是（ A ）。

A..Cu2+、Fe2+、Sn4+、Ag

B. Cu2+、Fe2+、Ag+、Fe

C Cu2+、Fe3+、Ag+、Fe

D Fe3+、Fe2+、Sn4+、I-

2、通常配制FeSO4溶液时.加入少量铁钉.其原因与下列反应中的哪一个无关？（D）

A.O2(aq)+4H+(aq)+4e==2H2O(l)

B. Fe3+(aq)+e== Fe2+(aq)

C. Fe(s)+2Fe3+(aq)==3 Fe2+(aq)

D. Fe3+(aq)+3e== Fe(s)

3、已知Φ°(Fe3+/ Fe2+)=0.771V.K稳（Fe（CN）63-）=1.0×1042.K稳（Fe（CN）64-）=1.0×1035.则Φ°Fe（CN）63-/ Fe（CN）64-）=（A）。

A、0.36V

B、1.19V

C、-0.36V

D、0.77V

4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2.为使反应完成程度达到99.9%.两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（ B）。

A、0.09V

B、0.27V

C、0.36V

D、0.18V

5、影响氧化还原反应方向的因素有（ B ）。

A、压力

B、温度

C、离子强度

D、催化剂

6、在1 mol·L-1 H2SO4介质中.Φ°(Ce4+/ Ce3+)=1.44VΦ°.(Fe3+/ Fe2+)=0.65V.以Ce4+滴定Fe2+时.最适宜的指示剂为（B）。

A、二苯胺碘酸纳[Φ°（In）=0.84V]

B、邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.06V]

C、硝基邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.25V]

D、邻苯氨基苯甲酸[Φ°（In）=0.89V]

7、用K2Cr2O7法测定Fe时.若SnCl2量加入不足.则导致测定结果（B）。

A、偏高

B、偏低

C、不变

D、无法判断

8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定.若酸度太高.将会（D）。

A、反应不定量

B、I2易挥发

C、终点不明显

D、I-被氧化.Na2S2O3被分解

9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种？（ B ）

A、H2C2O4·H2O

B、K2Cr2O7

C、As2O3

D、Fe

10、用KMnO4滴定Fe2+之前.加入几滴MnSO4的作用是（ A ）。

A、催化剂

B、诱导反应剂

C、氧化剂

D、配合剂

11、用法扬司法测定Cl-时.用曙红为指示剂.分析结果会（B）。

A、偏高

B、偏低

C、准确

12、在PH=4时.用莫尔法测定Cl-时.分析结果会（A）。

A、偏高

B、偏低

C、准确

13、化合物Ag2CrO4在0.001 mol·L-1的AgNO3溶液中的溶解度比在0.001 mol·L-1的K CrO4液中的溶解度（ B ）。

A、较大

B、较小

C、一样

14、常温下.AgCl的溶度积为 1.8×10-10.Ag2CrO4的溶度积为 1.1×10-12..CaF2的溶度积为

2.7×10-11.(1)三种物质中溶解度最大的是（C）.（2）三种物质中溶解度最小的是（ A）

A、AgCl

B、Ag2CrO4

C、CaF2

15、在沉淀形成过程中.与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（ B ）。

A、吸留形成

B、混晶形成

C、包藏形成

D、后形成

16、将黄铁矿分解后.其中的硫沉淀为BaSO4,若以BaSO4的量换算黄铁矿中FeS2的铁量.则换算因素为（C）。

A、2M（FeS2）/M（BaSO4）

B、M（FeS2）/M（BaSO4）

C、M（FeS2）/2M（BaSO4）

17、重量分析中的沉淀形式应当符合（ A、B、C、D ）。

A、溶解度小

B、沉淀反应完全

C、相对分子量尽量大

D、沉淀纯净含杂质少

18、氧化还原反应的平衡常数K与两电对的电位差ΔΦ有关.二者的ΔΦ越大.K值越大.反应进行的越完全。

19、能在氧化还原滴定化学计量点附近改变颜色以指示滴定终点的物质称为氧化还原滴定指示剂.它包括氧化还原指示剂、自身指示剂和专用指示剂三种类型。

20、在常用三酸中.高锰酸钾法所采用的强酸通常是 H2SO4 .而 HCl 和 HNO3两种酸一般则不宜使用。

21、氧化还原指示剂的变色范围是

0.059

In n

?± .变色点的电位是0

In

?。

22、选择氧化还原指示剂时.应该使其变色点的电位在滴定突跃范围内.且尽量接近化学计量点。

23、高锰酸钾法是以KMnO4作标准溶液的氧化还原滴定法.该法通常是在酸性性下.以KMnO4为指示剂进行滴定。

24、影响沉淀滴定突跃范围大小的因素是待测物质与沉淀物的Ksp。

25、溶液中同时含有氯离子和铬酸根离子.c(Cl-)=0.010 mol·L-1,c(CrO42-)=0.010 mol·L-1,当逐滴加入硝酸银溶液时.首先生成的是AgCl 沉淀。

26、从化合物AgCl、AgI、Ag2S、 AgBr中选择一种适宜的进行填空。（1）AgCl不溶于硝酸；（2）不溶于过量氨水的有AgBr；（3） AgI不溶于硫代硫酸钠溶液.但可溶于KCN溶液；（4）不溶于KCN溶液的有Ag2S。

27、常温下.BaSO4在纯水中的溶解度为1.05×10-5mol·L-1.BaSO4的溶度积为 1.1×10-10。

28、想浓度均为0.010 mol·L-1的KBr、KCl、KCrO4的混合溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1硝酸银水溶液.析出沉淀的先后顺序为AgBr , AgCl , AgCrO4。

29、下列反应属于何种类型的反应（填A、B、C、D）

（1）金属锌与EDTA的反应B A、酸碱反应

（2）K2Cr2O7与I2C B、配位反应

（3）Na2CO3与HCl A C、氧化还原反应

（4）NaCl与AgNO3 D D、沉淀反应

30、HPO42-是 PO43-的共轭酸.是H2PO4-的共轭碱。

31、NH3分子的中心原子是采用SP3不等性杂化轨道成键的.该分子的空间构型为三角锥形。

32、某酸碱指示剂的Ka=1.0×10-5.其变色点PH为 5.0 .理论变色范围为4.0~6.0。

33、下列现象各是什么反应（填A、B、C、D）

（1）MnO4-滴定Fe2+时.Cl-的氧化被加快 D

（2）MnO4-滴定C2O42-时.速度由慢到快B

（3）Ag+存在时.Mn2+氧化成MnO4-A

（4）PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加 C 。

（A）催化反应（B）自动催化反应（C）副反应（D）诱导反应

34、配制SnCl2溶液时加入盐酸和锡粒的目的是防止水解和氧化。

35、H2O分子之间的作用力包括：取向力、诱导力、色散力、氢键。

36、为降低某电对的电极电位.可加入能与氧化态形成稳定配合物的配位剂；若要增

加电对的电极电位.可加入能与 还原 态形成稳定配合物的配位剂。

37、由NH 3—NH 4Cl 体系组成的缓冲溶液（PKb=4.74）.其缓冲范围为 8.26~10.26 。

38、由于 化学计量点和滴定终点不一致 .而引起的误差称为滴定误差。

39、氧化还原反应进行的程度可由 平衡常数 来衡量.其表达式

001212()lg 0.059

n n k ??-=。 40、加热能生成少量氯气的一组物质是（ D ）。

A 、NaCl 和H 2SO 4

B 、浓HCl 和固体KMnO 4

C 、HCl 和Br 2

D 、NaCl 和MnO 2

41、稀有气体氙能与（ D ）元素形成化合物。

A 、钠

B 、氦

C 、溴

D 、氟

42、人们非常重视高层大气中的臭氧.因为（ A ）

A 、能吸收紫外线

B 、有消毒作用

C 、有毒性

D 、有漂白作用

43、元素硒与下列那种元素的性质相似？（ C ）

A 、氧

B 、氮

C 、硫

D 、硅

44、在PH=6.0的土壤里.下列物质中浓度最大的为（ B ）。

A 、H 3PO 4

B 、H 2PO 4-

C 、HPO 42-

D 、PO 43-

45、在HNO 3介质中.欲使Mn 2+氧化成MnO 4-.可加那种氧化剂/（ D ）

A 、K ClO 3

B 、H 2O 2

C 、王水

D 、（NH 4）2S 2O 8

46、要使氨气干燥.应将其通过下列那种干燥剂？（ D ）

A 、浓H 2SO 4

B 、CaCl 2

C 、P 2O 5

D 、NaOH

47、向含有Ag +、 Pb 2+ 、Al 3+、Cu 2、Sr 2+、Cd 2+的混合溶液中加稀HCl 后可以被沉淀的离子是

（ C ）。

A 、Ag +

B 、Cd 2+

C 、Ag +、和Pb 2+

D 、Pb 2+和Sr 2+

48、性质相似的两个元素是（ B ）。

A 、Mg 和 Al

B 、Zr 和 Hf

C 、Ag 和Au

D 、Fe 和Co

49、在下列氢氧化物中.那一种既能溶于过量的NaOH 溶液.又能溶于氨水中？（ B ）

A 、Ni(OH)2

B 、Zn(OH)2

C 、Fe (OH)3

D 、Al (OH)3

50、+3价铬在过量强碱溶液中存在的形式是（ B ）。

A 、Cr(OH)3

B 、CrO 2-

C 、Cr 3+

D 、CrO 42-

51、下列物质中酸性最弱的是（ D ）。

A 、H 3PO 4

B 、HClO 4

C 、H 3AsO 4

D 、H 3AsO 3

52、下列物质中热稳定性最好的是（ D ）。

A 、Mg(HCO 3)2

B 、MgCO 3

C 、H 2CO 3

D 、SrCO 3

53、下列物质中.难溶于Na 2S 2O 3溶液.而易溶于KCN 溶液的是（ B ）。

A 、AgCl

B 、AgI

C 、AgBr

D 、Ag 2S

54、下列物质中.离子极化作用最强的是（ C ）。

A 、MgCl 2

B 、NaCl

C 、AlCl 3

D 、SiCl 4

55、有色配位化合物的摩尔吸光系数（ε）与下列那种因素有关？（ C ）

A 、比色皿厚度

B 、有色配位化合物的浓度

C 、入射光的波长

D 、有色配位化合物的稳定性

56、透光率与吸光度的关系是（ B ）

A 、T 1=A

B 、lg T 1=A

C 、lgT=A

D 、T= lg A

1 57、下列说法中正确的是（ B 、D ）

A 、 当溶液浓度变大时其最大吸收波长变长

B 、 在一定波长下.当溶液浓度变小时其吸光度变小

C 、 吸收皿的厚度扩大一倍.其摩尔吸光系数缩小一倍

D 、 若改变入射波长.则摩尔吸光系数也改变

58、已知多电子原子中.下列电子具有如下量子数.能量最低的是（ B ）

A 、（3.1.1.1/2）

B 、（2.0.0.1/2）

C 、（2.1.1.1/2）

D 、（3.2.-2.-1/2）

59、在定量分析中.精密度与准确度之间的关系是（ C ）

A 、精密度高.准确度必然高

B 、准确度高.精密度也就高

C 、精密度是保证准确度的前提

D 、准确度是保证精密度的前提

60、指出下列各数中的有效数字的位数

0.1030 mol·L -1（ 4 ） [H +]=0.0236 mol·L -1（ 3 ）

PH=10.23 （ 2 ） 4200.0 5

61、某碱样为NaOH 和Na 2CO 3混合液.用HCl 滴定.以酚酞为指示剂耗去HCl 体积为V 1.再以甲基橙为指示剂继续滴定又耗去HCl 体积为V 2.V 1与V 2的关系是（ D ）

A 、V 1=V 2

B 、V 1=2V 2

C 、2 V 1=V 2

D 、V 1>V 2

62、用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（ B ）

A 、混晶共沉淀

B 、吸附共沉淀

C 、包藏共沉淀

D 、后沉淀

63、有一组平行测定所得的数据.要判断其中是否有可疑值.应采用（ D ）

A 、t 检验

B 、u 检验

C 、F 检验

D 、Q 检验

64、吸光光度法进行定量分析的依据是 朗伯-比耳定律 .用公式表示为 A=εbc .式中各项符号分别表示 b 液层厚度 .ε 吸光系数 .A 吸光度 和c 溶液浓度 ；其中吸光系数可

表示为 ε 和 a .其单位各为 L ?mol -1?cm -1和L ?g -1?cm -1 。

65、气态时最活泼的金属元素是 Cs .最活泼的气态非金属元素是 F .地壳中丰度最大的元素是 O .大气中丰度最大的元素是 N 。在所有气体中.最轻的元素是 H .最重的元素是 Rn .最难液化的元素是 He .

常态为液态金属和液态非金属的元素是 Hg 和 Br 。

66、周期系中电负性最大的元素是 F .电负性最小的元素是 Cs 。能与氢直接化合成离子型氢化物的元素有 ⅠA, Ca, Ba .不能与氢形成氢化物的元素有 稀有气体 .可以形成氢键的共价型氢化物有 HF, NH 3, H 2O 。

67、在EDTA 配合滴定中.为了使滴定突跃增大.一般讲.PH 值应较大。但也不能太大.还要同时考虑到待测金属离子的 水解 和 辅助配位剂 的配合作用。所以在配合滴定中要有一个合适的PH 值范围。

68、用EDTA 法测定白云石中Ca 2+、Mg 2+含量时.先将试样溶解.然后调节溶液PH 值为5.5~6.5.

并进行过滤.其目的是 除去Fe 3+,Al 3+ 。

67、能用配合滴定法直接测定单一金属离子的条件是 lgcK ’≥6 。

68、硼酸是 一 元酸.其电离方程式为 H 3BO 3== H ++ H 2BO 3-。

69、写出标定下列物质的最佳基准物质

标定NaOH 邻苯二甲酸氢钾 标定HCl Na 2CO 3 标定Na 2S 2O 3 K 2Cr 2O 7 标定AgNO 3 NaCl

70、加氨水于Hg2Cl2上.容易生成的是 HgNH2Cl+Hg 。

71、在硅酸盐样品分析中.Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液.若用EDTA滴定Fe3+、Al3+.要消除Ca2+、Mg2+的干扰.最简单的方法是控制酸度 .若用EDTA滴定Ca2+、Mg2+要消除Fe3+、Al3+的干扰.应采用的方法是三乙醇胺掩蔽

72、用EDTA配位滴定法测定石灰石中CaO含量.经六次平行测定后.得到CaO的平均含量为

54.50%.若其真实含量为54.30%.则54.50%—54.30%=0.20%为（C ）。

A.绝对偏差

B.相对偏差

C. 绝对误差

D. .相对误差 E标准偏差

73、定量分析工作中.对定量测定结果的误差的要求是（E ）。

A. 误差越小越好

B. 误差等于零

C.对误差没有要求

D. 误差可略大于允许误差

E. 误差应处在允许的误差范围之内

74、在滴定分析中.通常借助指示剂的颜色的突变来判断化学计量点的到达.在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（D）。

A.化学计量点

B.滴定分析

C.滴定

D.滴定终点

E.滴定误差

75、作为基准物质应具备下列条件中的那几条？（A、B、C、D、E ）

A.稳定

B.最好具有较大的摩尔质量

C.易溶解

D.必须有足够的纯度

E.物质的实际组成与化学式完全符合

76.某弱酸HA的Ka=1.0×10-4.则1.0mol·L-1该酸的水溶液pH值为（C）。

A.4.00

B.3.00

C.2.00

D.6.00

77、某弱酸HB的Ka=1.0×10-9.C B=0.1mol·L-1的水溶液pH值为（D ）。

A.3.0

B.5.0

C.9.0

D.11.0

78、用纯水将下列溶液稀释10倍时.（1）其中pH值变化最小的是那一种？（D）（2）其中pH值变化最大的是那一种？（C ）

A.C NH=1.0mol·L-1的氨水溶液

B. C HAC=1.0mol·L-1的醋酸溶液

C.C HCl =1.0mol·L-1的盐酸溶液

D. 1.0mol·L-1HAc+1.0mol·L-1NaAc

79、用C HCl =0.10mol·L-1的盐酸滴定C NaOH=0.10mol·L-1的氢氧化钠溶液.pH值突跃范围是9.7~4.3。用C HCl=0.010mol·L-1的盐酸滴定C NaOH=0.010mol·L-1的氢氧化钠溶液.pH值突跃范围是（ D ）。

A. 9.7~4.3

B. 9.7~5.3

C. 8.7~4.3

D. 8.7~5.3

80、某碱溶液25.00mL.以C HCl =0.1000mol·L-1标准盐酸滴定至酚酞褪色.用去20.00mL.再用甲基橙为指示剂继续滴定至变色.有消耗了6.50 mL.此碱液的组成是（B ）。

A.NaOH

B. NaOH+NaCO3

C.NaHCO3+ NaCO3

D. NaCO3

81、氢氧化钠溶液的标签浓度为0.300 mol·L-1.该溶液从空气中吸收了少量的CO2.现以酚酞为指示剂.用标准盐酸标定.标定结果比标签浓度（B）。

A.高

B.低

C.不变

82、在配合物[Co(NH3)5Cl](NO3)2中.中心离子的电荷是（C）。

A.+1

B.+2

C.+3

D.无法确定

83、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。今在pH=10时.加入三乙醇胺后以EDTA滴定.用铬黑T为指示剂.则测出的是（C）。

A. Mg2+含量

B. Ca2+含量

C. Ca2+和Mg2+总量

D. Fe3+和Al3+总量

E. Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量

84、在EDTA配合滴定中.下列有关酸效应的叙述中.正确的是（B）。

A. 酸效应系数越大.配合物的稳定性越大

B. 酸效应系数越小.配合物的稳定性越大

C. pH值越大.酸效应系数越大

D.酸效应系数越大.配合滴定曲线的PM突跃范围越大

85、对EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂.要求它与被测离子形成的配合物条件稳定常数K′MIn( B )

A. .>K′

MY B.< K′

MY

C.≈K′

MY

D.≥10-8

E. ≥100 K′

MY

86、在配合滴定中.有时出现“封闭”现象.其原因是（C、D ）。式中.M为待测离子；N 为干扰离子；In为指示剂；Y为EDTA。

A. K′

MY > K′

NY

B. K′

MY

< K′

NY

C. K′

MIn

> K′

MY

D. K′

NIn

> K′

MY

87、适合滴定分析的化学反应应该具备的4个条件是：无副反应、定量完成、快速、有确定终点的方法。

88、下列何种方法不能消除分析测试中的系统误差（ B ）

A、对照试验

B、增加测定次数

C、空白试验

D、加入回收试验

89、下列算式的结果应以几位有效数字报出？0.1026（25.00-21.36）/0.900 （B）

A、2位

B、3位

C、4位

D、5位

90、H2PO4-的共轭碱是（ B ）

A、H3PO4

B、HPO42-

C、PO43-

D、OH-

91、现要用EDTA滴定法测定某水样中Ca2+的含量.则用于标定EDTA的基准物质应为D

A、Pb(NO3)2

B、Na2CO3

C、Zn

D、CaCO3

92、写出标定下列物质的最佳基准物质

标定NaOH 邻苯二甲酸氢钾标定HCl Na2CO3

标定Na2S2O3K2Cr2O7标定AgNO3NaCl

93、所谓的原子轨道是指（C）

A、一定的电子云

B、核外电子的几率

C、一定的波函数

D、某个径向的分布

94、下列电子构型中.属于原子基态的是（B、D ）.属于原子激发态的是（ A、C ）。

A、1S22S12P1

B、2S22S2

C、1S22S22P63S13P1

D、1S22S22P63S23P64S1

95、周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB元素性质非常相似.这是由于（ D ）。

A、S区元素的影响

B、P区元素的影响

C、d区元素的影响

D、镧系收缩的影响

96、描述ψ3dz2的一组n,l,m是( B )

A、n=2,l=1,m=0

B、n=3,l=2,m=0

C、n=3,l=1,m=0

D、n=3,l=2,m=1

97、下列原子半径大小顺序中.正确的是（ B）

A、Be

B、Be

C、Be>Na>Mg

D、Na

98、凡是中心原子采取sp3d2杂化轨道成键的分子.其空间构型为（ D ）。

A、八面体

B、平面四方形

C、四方锥体

D、以上三种都有可能

99、下列说法正确的是（D）。

A、BCl3分子中B-Cl键是非极性的

B、BCl3分子中B-Cl键矩为0

C、BCl3分子是极性分子.而B-Cl键是非极性的

D、BCl3分子是非极性分子.而B-Cl键是极性的

100、价电子构型为3 d74s2的元素.其原子序数为（C）

A、37

B、20

C、27

D、25

101、量子力学的一个轨道（ D ）

A 、与波尔理论中的原子轨道等同

B 、指n 具有一定数值时的一个波函数

C 、指n,l 具有一定数值时的一个波函数

D 、指n,l,m 具有一定数值时的一个波函数 102、在多电子原子中.各电子具有下列量子数.其中能量最高的电子是（ D ）

A 、2.1.-1.21

B 、2.0.0.-21

C 、3.1.1.-21

D 、3.2.-1.2

1 103、在多电子原子中.轨道能量是由（ B ）决定的。

A 、n （主量子数）

B 、n 和l

C 、n,l,m

D 、n 和m

104、下列基态原子中.第一电离能最大的是（ C ）。

A 、

B B 、

C C 、N

D 、O

105、钻穿效应使屏蔽效应（ B ）。

A 、增强

B 、减弱

C 、无影响

D 、增强了外层电子的屏蔽效应

106、某金属M 2+离子的第三层中有15个电子.该金属的名称是（ C ）

A 、Fe

B 、Mn

C 、Co

D 、Ni

107、下列物质中.共价成分最大的是（ D ）。

A 、AlF 3

B 、FeCl 3

C 、FeCl 2

D 、SnCl 4

108、下列碳酸盐中.分解温度最低的是（ B ）

A 、Na 2CO 3

B 、(NH 4)2CO 3

C 、Zn 2CO 3

D 、Mg 2CO 3

109、CO 2分子无偶极距.说明（ B ）。

A 、CO 2分子是直线构型。

B 、CO 2分子是直线构型.氧原子对称分布在碳原子两旁。

C 、CO 2分子稳定。

D 、碳原子和氧原子之间键的极性很小。

110、微观离子运动的共性是 波动性 和 微粒性

111、氢原子的电子能级由量子数 n 决定.而锂原子的电子能级由量子数 n,l 决定。

112、有两个原子在n=4的电子层上都只有两个电子.在次外层l=2的轨道中分别为0和10。前一种原子是 Ca 位于周期表中第 4 周期.第 ⅡA 族.其核外电子排布是 1S 22S 22P 63S 23P 64S 2

；原子序数大的原子是 Zn 位于周期表中 第 4 周期.第 ⅡB 族.其核外电子排布是1S 22S 22P 63S 23P 63d 104S 2

。 113、当n=4时.电子层的最大容量为 32 .如果没有能级交错.该层各轨道的能级有高到低的顺序为 4S4P4d4f .4f 电子实际在第 6 周期的 La 系元素的 Ce 元素中开始出现。

114、填出下列分子间存在的相互作用力。

（1）CH 3Cl 和CH 3Cl 之间存在 取向力、诱导力 、色散力

(2) CH 3Cl 和CCl 4之间存在 诱导力 、色散力

（3）N 2和N 2之间存在 色散力

（4）H 2O 和C 2H 5OH 之间存在 取向力、诱导力 、色散力、氢键

115、写出Fe 3+离子的电子层结构 1S 22S 22P 63S 23P 63d 5 。

116、醋酸胺水溶液呈何性质？ （ A ）

A 、近中性

B 、弱碱性

C 、弱酸性

D 、强酸性

117、用硼砂（Na 2B 4O 7·10H 2O ）作基准物标定HCl 时.如硼砂部分失水.则标出的HCl 浓度：

（B ）

A 、偏高

B 、偏低

C 、误差与指示剂有关

D 、无影响

118、下列物质中.常用作基准物质直接来标定Na 2OH 溶液浓度的是 （ B ）

A 、硼砂

B 、邻苯二甲酸氢钾

C 、碳酸

D 、苯酚

119、共轭酸碱对的Ka 和Kb 的关系是 （ C ）

A 、Ka=Kb

B 、Ka×Kb=1 C、Ka×Kb=Kw D、Ka/Kb= Kw

120、在金属离子M 和N 等浓度的混合液中.以Hin 为指示剂.用EDTA 标准溶液直接滴定其中的M.若TE≤0.1%、ΔpM=±0.2.则要求 （ A ）

A 、lgK MY -lgK NY ≥6 B、K’MY

D 、NIn 与HIn 的颜色应有明显差别

121、判断下述两种情况下其滴定突跃的关系是： （ B ）

（1） 用0.02mol/LKMnO 4溶液滴定0.1mol/LFe 2+溶液

（2） 用0.002mol/LKMnO 4溶液滴定0.01mol/LFe 2+溶液

A 、（1）>（2）

B 、一样大

C 、（2）>（1）

D 、缺电位值.无法判断

122、一元弱酸能被准确滴定的条件为：Kac sp ≥10

-8

计算题

1. 标定HCl 溶液的物质的量浓度(mol/L)

（1） 称取基准Na 2CO 3 1.3250g. 用水溶解并稀释至250mL 容量瓶中定容。移取此液25.00mL.以甲基橙作指示剂.用待标定的HCl 溶液滴定至终点.消耗其体积24.93mL.计算HCl 的浓度。

（2） 准确称取硼砂（Na 2B 4O 7 10H 2O) 基准物0.5678g 于锥型瓶中.加水溶解.以甲基红为指示剂.用待标定的HCl 溶液滴定至终点.消耗其体积25.00mL.计算HCl 的浓度并写出其滴定反应方程式。

解：(1)用甲基橙作指示剂.变色点在pH=3.9

Na 2CO 3+ 2HCl 2NaCl + H 2CO 3

n HCl =2n NaCO3

3

25.0022 1.3250.12500.1003/106.024.9310HCl m C mol L VM -?

??=

==?? (2) Na 2B 4O 7 10H 2O + 2HCl

4H 3BO 3 + 2NaCl + 5H 2O 硼砂与HCl 的反应系数比为1：2

∴ 3220.56780.1191/381.425.0010

HCl m C mol L VM -??===??

2. 称取混合碱2.2560g 溶解并稀释至250mL 容量瓶中定容。移取此液25.00mL 两份；一份以酚酞为指示剂.用0.1000 mol/LHCl 溶液滴定消耗其体积30.00mL ；另一份以甲基橙作指示剂耗去HCl 35.00mL.问混合碱的组成是什么？百分含量各为多少？

解：∵30.00mL>（35.00-30.00）mL

∴ 混合碱的组成是Na 2CO 3+NaOH

2233

3%100%25.00102500.1000 5.00106.023.49%2.25600.110

HCl C V M Na CO G =?????==??

123

3()%100%25.00102500.1000(35.002 5.00)40.0044.33%2.25600.110HCl C V V M NaOH G -=

????-??==??

3.用络合滴定法测定含钙的试样：

(1)用G.R.CaCO 3(纯度为99.80%)配置含CaO1mg ?mL -1的标准溶液1000 mL.需称CaCO 3的质

量是多少？

(2)取上述含钙标准溶液20.00 mL,用EDTA 18.52mL 滴定至终点.求EDTA 的浓度。

（3)含钙试样100mg 的试液.滴定时消耗上述EDTA 6.64mL,计算试样中CaO 的百分含量。 解：已知：M CaCO3=100.1 M CaO =56.08

(1) n CaO =56

10100013

-??=0.01786mol n CaO = n CaCO3 m CaCO3= n CaCO3×M CaCO3/99.980%=0.01786×100/0.9980=1.7893g

(2) C CaO =100

1010007893.13

-??=0.01793mol/L n CaO = n EDTA C CaO V Cao =C EDTA V EDTA

C EDTA = C CaO V Cao /V EDTA =0.01783×20.00/18052=0.01936mol/L

(3)ω=%10008.56??m V C EDTA EDTA =%10010

.10008.561064.601936.033÷????--=7.21%

4.用络合滴定法测定铝盐中的铝.称取试样0.2500g.溶解后加入0.05000mol ?L -1EDTA

25.00mL,在适当条件下使Al(Ⅲ)络合完全.调节PH 5—6加入二甲酚橙指示剂.用0.02000

mol ω?L -1Zn(Ac)2溶液21.50 mL 滴定至终点.计算试样中Al%和Al 2O 3%。

解：已知：M Al =26.98 M Al2O3=56.08

n

Zn =0.02000mol/L ×21.50×10-3=4.3×10-4mol/L n Zn = n EDTA n EDTA 总=0.05000×25.000×10-3=1.25×10-3

mol/L

Al 消耗EDTA 的摩尔数为n Al = n EDTA 总–n Zn =1.25×10-3–4.3×10-4=8.20×10-4

mol Al 的含量ω%=%1002500

.026.98108.20-4???=8.85% Al 2O 3的含量ω%=%1002500

.096

.1011020.8214????-=16.72%

5.铁矿中全铁量常用重铬酸钾法测定.试问：

（1）准确称取铁矿试样0.5000g.溶解后.滴定时消耗0.01500mol/L K 2Cr 2O 7 37.10 mL .该铁矿中铁的百分含量是多少？

（2）有一批铁矿试样.含铁量为50%左右.现用0.02000 mol/L K 2Cr 2O 7 滴定.欲使每次滴定消耗标准溶液的体积在20~30mL 以内.所称试样的质量范围应是多少？

解：（1）已知：55.85Fe M =

Cr 2O 72- + 6Fe 2+ + 14H + =2Cr 3+ + 6Fe 3+

+ 7H 2O 2276K Cr O Fe n n =

33

60.0150037.101060.556510Fe n --=???=??

3%100%0.55651055.856100%37.32%0.5000

Fe Fe n M m

ω-=????=?=

（2）2276K Cr O Fe n n =

3360.0200020.0010 2.410Fe n mol

--=???=? 3360.0200030.0010 3.610Fe n mol --=???=?

%100%Fe Fe n M m

ω=?

31 2.41055.85100%100%50%0.2681Fe Fe

n M m g ω-??=?=?=

31 3.61055.85100%100%50%0.4021Fe Fe

n M m g

ω

-??=?=?= 0.2681~0.4021克

6从下列各物质的溶解度分别计算其溶度积：

（1） MgNH 4PO 4(8.6×10-3g/L)

解:MgNH 4PO 4的式量=137.3.∴MgNH 4PO 4的溶解度为：

3

.137106.83

-?=6.26×10-5mol/L 在MgNH 4PO 4的饱和溶液中有：

MgNH 4PO 4=Mg 2++NH 4++PO 43-

[Mg 2+]=[NH 4+]=[PO 43-]=6.26×10-5mol/L

Ksp=[Mg 2+][NH 4+][PO 43-]=6.26×10-5×6.26×10-5×6.26×10-5=245.31×10-15=2.45×10

-13 7、计算下列各微溶化合物的溶解度（mol/L ）

（1） Mg(OH)2在纯水中

解:已知Mg(OH)2 Ksp=1.8×10-11

在Mg(OH)2的饱和溶液中有：Mg(OH)2= Mg 2++2OH -

设Mg(OH)2的溶解度为X.∵Mg(OH)2在水溶液中是完全离解 [Mg 2+]=X [OH -]=2X

Ksp=[Mg 2+][OH -]2=X （2X ）2=1.8×10-11

4X 3=1.8×10-11 X 3=4.5×10-12

X=1.65×10-4 mol/L

（2） Ag 2CrO 4在0.01mol/LAgNO 3溶液中

解:已知Ag 2CrO 4 Ksp=1.1×10-12

根据Ag 2CrO 4的溶解方程 Ag 2CrO 4=2 Ag ++ CrO 42-

设Ag 2CrO 4的溶解度为X 时.在0.01mol/LAgNO 3溶液中则有：[Ag +]=0.01+2X ≈0.01

[CrO 42-]=X

Ksp=[Ag +]2[CrO 42-]=（0.01）2X=1.1×10-12

X=1.1×10-8

8.将0.2690g 钾明矾试样处理后.得到0.2584g 的BaSO 4.计算试样中KAl(SO 4)212H 2O 的百分含量。

解：已知：BaSO 4式量=233.3

KAl(SO 4)212H 2O 式量=474.1 016.13

.23321.4742MBaSO O 12H )KAl(SO 4224=?==M F

%60.972690

.0016.12584.02690.02584.0%?=?=F ω 9.现有MgCO 3和CaCO 3的混合物1.000g.灼烧后得到MgO 和CaO 的重量为0.500g.计算样品中MgCO 3和CaCO 3的百分含量.

解：已知：MgCO 3式量=84.31

CaCO 3式量=100.1

MgO 式量=40.31

CaO 式量=56.08

设：CaCO 3的重量为x, MgCO 3的重量为1-x

∴ 5000.0)1(31

.8431.401.10008.56=-+x x x=0.2683g

CaCO 3

的百分含量=%83.26%100000.12683.0=? MgCO 3的百分含量=1-x=73.17%

10.计算下列各题pH

(1)0.10 mol/LH 3BO 3

解：Ka=5.8×10-10

∵CKa>20Kw

500≥Ka c ∴可按最简式计算

[H +]=610106.7108.510.0--?=??=

CKa ∴pH=-lg[H +]=5.12

(2)0.050 mol/LNH 4NO 3

解：NH 3 Kb=1.8×10-5 pKb=4.74

pKa=14-pKb=14-4.74=9.26

∵CKa>20Kw

500≥Ka

c ∴可按最简式计算

[H +]=28.526.910106.5050.0--=??=CKa ∴pH=-lg[H +]=5.28

(3)0.050mol/LNaAc

解：HAc Ka=1.8×10-5 pKa=4.74

pKb=14-pKa=14-4.74=9.26

∵CKa>20Kw

500≥Ka c ∴可按最简式计算

[OH -]=28.51010106.5050.0--=??=CKb

pOH=5.28

∴pH=14-lg[OH -]=14-5.28=8.72

（4）溶液中含有0.10 mol/LHAc 和0.20 mol/LNaAc

解： HAc Ka 1=1.8×10-5 pKa=4.74

先采用最简式计算出近似的[H +]浓度 pH=pKa+lg

HB B C C -=4.74+0.31=5.05 [H +]=9.0×10-6mol/L

∵ C HB =0.10 mol/L>20[H +]

C B-=0.20 mol/L>20[H +]

∴采用最简式计算是合理的

∴pH=pKa+lg HB B C C -

=4.74+0.31=5.05

(5)溶液中含有0.10 mol/LNH 3和0.50 mol/LNH 4Cl

解： HAc Kb=1.8×10-5 pKb=4.74

Ka=5.6×10-10

先采用最简式计算出近似的[H +]浓度 pH=pKa+lg

HB B C C -=8.55 [H +]=2.8×10-9mol/L

∵ C HB =0.10 mol/L>20[H +]

C B-=0.50 mol/L>20[H +]

∴采用最简式计算是合理的

∴pH=pKa+lg

HB B C C -=8.55