全国化学竞赛(预赛)模拟试卷
最新-全国高中化学竞赛模拟试题1-5卷附答案
最新-全国高中化学竞赛模拟试题卷1附参考答案最新-全国高中化学竞赛模拟试题一第一题把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液A，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液B。
试回答下列问题：1．写出上述变化的化学方程式。
2．试从结构上解释：A为何为无色，B为何为蓝色？3．上述反应有何用途？4．若将铜粉换成氧化亚铜，重复上述实验，现象是否一样？第二题某分子式为C5H10的化合物中，存在着分子内张力，从核磁共振谱中可知，分子内有三类不同化学环境的碳原子和四类不同化学环境的氢原子，它可以发生加成反应，写出此化合物的结构式（注意立体构型），并给出它的命名为（用系统法命名）。
第三题将NH4Cl溶液用盐酸调制成pH=4的溶液，然后进行电解，发现制成了一种常见的二元化合物A，用空气把气体产物带出电解槽即得到较为纯净的A。
A是一种挥发性的易爆炸的浓稠液体，沸点只有700C，其结构与NH3相似。
1．试确定A，写出生成A的离子方程式。
2．比较A和NH3的极性大小。
3．将A与NaClO2按物质的量之比1:6混合，可得到一种绿色环保的消毒剂B以及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C。
A的消毒效果是同质量的Cl2的2.63倍。
试写出其反应的离子方程式。
4．已知A中两元素的电负性相同。
试设计一个试验确定A中哪一种元素带部分正电荷，哪一种元素带部分负电荷？简述其实验步骤。
第四题很多溶剂存在类似于水的自偶电离，溶剂酸碱理论认为凡是在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸，产生该溶剂的特征阴离子的溶质叫碱。
1．写出下列各溶剂的自偶电离式：(1) BrF3(l) (2) SOCl2(l) (3) N2O4(l) (4) SO2(l)2．已知H2SO4的自偶电离的离子积常数为2.8 10-4，试计算纯H2SO4中各离子的浓度。
3．在液态HF中，下列各物质是以酸的形式作用还是以碱的形式作用，写出反应方程式说明之。
全国高中学生化学竞赛预赛试题
高中学生化学竞赛预赛试题一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意；每题4分；共15题；共60分）1.2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯；以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解时发生了( )A.氨基酸的酯化反应B.肽键的水解反应O2的分子结构中都有“—O—O—”。
过氧苯甲酸可作为食品漂白剂；但它能破坏食品中的维2生素C（俗名抗坏血酸）、维生素E（俗名生育酚）等；从而降低食品的营养价值；这个过程主要应是维生素C、维生素E等( )3.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法；AgNO3显现法就是其中的一种；人的手上有汗渍；接触过白纸后；手指纹就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上；溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用；生成物质③；物质③在光照下；分解出的银粒呈灰褐色；随着反应的进行；银粒逐渐增多；由棕色变成黑色的指纹线。
则①②③的化学式是( )A.①AgNO3②NaBr ③AgBrB.①AgNO3②NaCl ③AgClC.①AgCl ②AgNO3③NaClD.①AgNO3②NaI ③AgI4.下列操作或实验数据记录正确的是( )溶液和1mol/L的KI溶液混合制碘化银胶体3F e(O H)2时；将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO4溶液的底部5.下列说法正确的是( )O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气2B.Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化和Cl2的漂白原理相同2D.SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO36.下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构( )23327.A l(O H)3是一种难溶于水的物质；只要溶液中Al3+物质的量浓度(mol/L)和OH―的物质的浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.6×10-33；就会析出A l(O H)33不产生沉淀的最大OH―物质的量浓度(mol/L)为( )A.1.9×10-33B.2.7×10-11C.8.7×10-8D.1.2×10-11＋、Ag＋、Al3+、AlO2―、S2－、CO32－、SO32―、NO3－等离子中的数种。
全国化学竞赛(预赛)模拟试卷6汇编
全国化学竞赛预赛模拟试卷一、（6分）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。
极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。
分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d·q。
试回答以下问题：1．O3、SF6、CH2Cl2、P4O6 4种分子中μ＝0的是；2．对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：；3．实验测得：μPF3＝1.03德拜、μBCl3＝0德拜。
由此可知，PF3分子是构型，BC13分子是构型。
4．治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。
已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0。
试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。
构型图：淡黄色，棕黄色；在水中溶解度较大的是。
二、（7分）萤火虫能有节律地发出黄色的光。
科学研究发现，萤火虫发光的原理是由于萤火虫体内含有荧光素和荧光酶两种物质，在荧光酶作用下，荧光素在细胞内水分的参与下，与氧化合发出荧光。
荧光素的结构式如右图所示。
（以下用L表示虚线左边的主体部分，将其结构简写成H－L－COOH）。
萤火虫发光的生化过程是：①H－L－COOH＋ATP＋H2O→H－L－CO－AMP＋2H3PO4②H－L－CO－AMP＋O2−−荧光酶L＝O＋CO2＋AMP＋光子−→科学家已能用化学方法人工合成荧光素和荧光酶而制成生物光源。
1．荧光素的化学式为。
2．已知ATP的化学式为C10H16O13N5P3，则AMP的化学式为。
3．与普通的电灯相比，这种生物光源更适合于在充满瓦斯的矿中当闪光灯及在清除磁性水雷时用以照明。
这是因为4．已知每mol高能磷酸键可释放30.5kJ的能量，萤火虫所发黄光的波长为600nm。
请估算每mol荧光素被氧化时释放的能量。
（提示：一个光子的能量为E＝hc/λ，h为普朗克常数，其值为6.63×10－34J·s）三、（7分）工业上产生的硫化氢要经过处理变成硫单质后方能排放，以防止大气污染。
2023年全国化学竞赛初赛模拟试卷含答案
2023年全国化学竞赛预赛模拟试卷5（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）一核反映为4个相同的原子A聚合成为一个原子B、两个正电子和两个反中微子，其中B 为元素C最常见的同位素，C不是在地球上发现的天然元素。
写出核反映方程式。
第二题（8分）在低温下，对某化合物A进行准确的元素分析，发现其元素质量分数分别为：C 42.1%，Si 24.6%，N 24.6%。
进一步研究发现，A中所有元素的原子最外层电子数都达成稳定结构，分子中有两种化学环境的碳原子。
已知A的摩尔质量为114g/mol。
1．试拟定A的分子式，写出其结构简式。
2．A在光照下，能发生分解反映生成B和气体C。
B中Si 55.8%（质量分数，下同），Si 32.6%。
已知B中不具有氮元素，分子中存在三种化学环境的碳原子，且分子中所有元素的原子最外层电子数都达成稳定结构。
C是一种稳定的单质。
试拟定B的结构简式。
3．2B→D。
试拟定D最为稳定的结构简式。
第三题（10分）SO2是现今空气污染的重要物质，如何消除SO2对空气的污染是化学家有待解决的问题。
182023，化学家GayLussac作了一个有趣的实验：将SO2与MnO2作用，生成了A和B两种盐。
进一步研究发现：A和B两种盐只有三种离子，其中A的阴离子为正四周体结构，B的阴离子是通过顶角相连的二个三角锥，A和B的阴离子的中心原子相同。
若将A和B物质分别溶解在稀酸中，久置后都变成同一种酸。
1．试拟定A和B的分子式。
2．上述反映可以看作发生了两个反映。
第一个反映是MnO2与SO2生成了A；第二个反映是MnO2被SO2还原成C，同时生成D。
C再与SO2反映，生成盐E。
盐E不稳定，分解成盐F和B。
盐E被D氧化成A。
已知C、E结构分别与Fe2O3和Fe2(SO3)3[注：该盐要在非水溶剂中制备]类质同晶。
写出C、E、F的分子式。
3．写出生成C、E和F的化学反映方程式。
第四题（10分）将硫磺在氟气中燃烧，可得到非极性分子A 。
全国化学竞赛(预赛)模拟试卷2
时间：3小时满分：100分一．（11分）1．（3分）2000年7月19日俄罗斯莫斯科郊区的杜布纳核联合研究所的科学家制成了第166号新元素，该新元素在门捷列夫元素周期表上的位置为2．（2分）唇膏的主要原料是油（蓖麻油）、脂（羊毛脂）和蜡（蜂蜡）。
蜂蜡可以提高唇膏的硬度；羊毛脂作为色素的溶剂，可以提高色素的分散度；蓖麻油赋予唇膏粘度，增强对嘴唇的着色性。
一种新的用曙红酸色素制做的变色唇膏，其pH值为3，擦用前呈浅咖啡色，擦在嘴唇上即变成红色。
发生这种颜色变化的原因是3．（2分）[Pt(NH3)2Cl2]分子有两种同分异构体，其中一种是治癌药物，它能与乙二胺（en）反应生成[Pt(NH3)2en]。
写出该[Pt(NH3)2Cl2]的结构式。
4．（4分）做银镜实验时需要用的银氨溶液，必须临用时配制。
这是由于久置的银氨溶液常析出黑色的氮化银沉淀。
写出并配平这一反应式，并说明“久置”为什么会析出氮化银。
二．（7分）柏林大学著名化学家Fritz Paneth通过下述实验首先肯定了烷烃光卤代反应的本质。
当四甲基铅［(CH3)4Pb］的蒸气流通过一个在某一点加热的石英管时，在加热点便沉积出金属铅而形成铅镜，并发现自管内逸出的气体主要是乙烷；然后在铅镜的上游不远地方加热，同时通过更多的四甲基铅，在加热点出现铅镜而原来的铅镜消失了。
这时发现自管中逸出的气体主要是四甲基铅。
但如果在原先生成铅镜上游较远的地方加热，原先铅镜的消失速度变慢甚至不消失。
1．发生上述现象的根本原因是在反应过程中生成了一种显示电中性但有未成对电子、反应活性很强的物质微粒。
写出这种微粒名称和其电子式。
2．生成铅镜的化学方程式是。
3．铅镜消失的原因是（用化学反应方程式表示）4．当加热位置离原先生成铅镜的位置较远时，则原先铅镜消失速度变慢，甚至不能消失的原因是。
三．（16分）1．（9分）市场上出售含碘盐的包装袋上明确写明“煮好菜后下盐保持碘效”及“防潮、防热、避光”贮存。
全国高中化学竞赛(预赛)模拟试卷(三)
全国化学竞赛（预赛）模拟试卷3时间：3小时满分：100分一．（8分）1．水杨酸（邻羟基苯甲酸）有解热镇痛作用，但酚羟基对胃有刺激性，故用其酯一阿斯匹林（乙酰水杨酸）——即代称为神奇的药物，请写出制阿斯匹林的反应式；2．在工业上也用水杨酸和甲醇、浓H2SO4按体积比2:5:1混合共热，以制取冬青油——扭伤时的外擦药；配制肥皂、牙膏、糖果的香精——水杨酸甲酯。
写出合成反应的化学方程式；3．水杨酸较难溶于水，而易溶于冬青油的油层中，致使产物不纯。
为此必须加入水溶液洗涤，写出反应的化学方程式；4．洗涤后的水溶液中，为了回收水杨酸，可加入，写出其反应的化学方程式。
二．（6分）有A、B、C三种电解质溶液，进行如下实验：1．A、B溶液中分别放入铜片都不发生反应，但A、B混合后再放入铜片，便有无色气体产生，得到蓝色溶液；2．A、C溶液混合后加热，放出无色气体，易被B溶液吸收。
若用浓B溶液吸收较多的上述无色气体，可得白色晶体；3．B、C溶液混合生成难溶于水的白色沉淀；4．将B溶液放入蒸发皿中，再放人铜片，在通风橱内持续加热，不断搅拌，可见有刺激性气体生成，最后蒸发皿中可析出白色物质。
根据上述事实，写出A、B、C、D的化学式。
三．（6分）制革厂排放的污泥中约有1/3是有机物和大量的有毒元素铬（六价铬化合物水溶性很强；三价铬化合物水溶性很低）。
一年多前，国外科学家研究一种技术，认为能较好地解决废物利用与环境污染问题。
工艺主要如下：①．污泥与普通粘土以一定比例混合（污泥占25％～30％）后做成砖坯，在窑中850℃～950℃温度灼烧；②．灼烧的前期，向窑中鼓人补充了氧气的空气；③．灼烧的后期改用普通空气，且故意限制入窑空气的数量，使是缺氧状态烧制完成后，直至窑温降至200℃以下，才允许空气自由流通。
1．前期鼓入富氧空气，起什么作用？2．后期限制空气流入的量，是否必要？为什么？四．（12分）近来，碳的多晶体（特别是富勒烯，当然也包括石墨）的性质再次引起研究者的关注，因为它们在金属原子配合物中可以作为大配体，并使金属原子配合物具有不同寻常的电物理性能。
全国化学竞赛(预赛)模拟试卷1讲解学习
全国化学竞赛（预赛）模拟试卷1 时间：3小时 满分：100分一．（14分） 1．（2分）1999年4月，美国劳仑斯—柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E. Gregorich 宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能Kr 8636离子轰击Pb 20882靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素A 。
写出合成新元素A 的反应方程式： 2．（2分）试比较邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的沸点和酸性： 3．（2分）把NaOH 滴入同浓度的CuSO 4溶液中即有沉淀生成。
由实验得知：当NaOH 和CuSO 4溶液的体积比为1.5:1时，残留在溶液中的Cu 2＋极小。
此时生成沉淀的化学式是 4．（3分）某烃C 10H X 中只含有仲、叔两种碳原子，且分子高度对称，则该烃的二氯取代物的种数为 5．（3分）聚1，3—异戊二烯是天然橡胶的主要成分，它经臭氧氧化，再在锌粉和稀硫酸作用下水解，水解产物能发生碘仿反应。
写出水解产物的结构简式和发生碘仿反应的方程式 6．（4分）写出二种定量测定H 2O 2水溶液中H 2O 2含量的化学方程式和简要实验步骤 二．(10分) 1．（2分）HCN 为剧毒物质，受热水解为甲酰胺，后者进一步水解为甲酸铵。
写出这二步反应式。
你认为酸性还是碱性有利于水解反应的进行。
2．（3分）1993年湖南浏阳某地区金矿遭当地村民非法开采，造成水域污染。
从金矿中提取金的主要化学过程是以NaCN 溶液浸取金砂，然后以锌粉处理浸取液。
写出并配平该过程的化学方程式。
3．（3分）检查水中HCN 的方法是：往被怀疑有HCN 的溶液中加适量KOH 、FeSO 4及FeCl 3。
写出反应式及实验现象。
4．（2分）含CN －的弱碱性污染水可用漂白粉处理，处理后水体逸出少量刺激性气体，写出并配平这一消毒过程的化学反应式。
三．（9分）氯化亚砜（SOCl 2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
化学竞赛预赛试题
化学竞赛预赛试题
一、下列哪种物质在常温下是气态？
A. 铁
B. 氯化钠
C. 氧气
D. 水
（答案）C
二、下列哪个反应是氧化还原反应？
A. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
B. CaCO3 → CaO + CO2
C. 2H2 + O2 → 2H2O
D. NaOH + HCl → NaCl + H2O
（答案）C
三、下列哪个元素的电负性最大？
A. 钠
B. 铝
C. 硫
D. 氧
（答案）D
四、下列哪种酸是强酸？
A. 醋酸
B. 碳酸
C. 硫酸
D. 磷酸
（答案）C
五、下列哪个分子是极性分子？
A. CO2
B. CCl4
C. H2O
D. CH4
（答案）C
六、下列哪种物质属于碱？
A. HCl
B. NaOH
C. NaCl
D. H2SO4
（答案）B
七、下列哪个元素的原子序数最大？
A. 钾
B. 钙
C. 锌
D. 铁
（答案）C
八、下列哪个反应是放热反应？
A. 冰融化成水
B. 水蒸发成水蒸气
C. 氢气燃烧生成水
D. 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳（答案）C。
2023年高中化学竞赛预赛模拟检测试题
全国化学竞赛初赛模拟试卷一．制备纯净、无水ＨC Ｎ（沸点299K ）旳一种措施是：混合磨细旳K ＣN 和KHS 粉末，适度加热,写出这个反应式。
１．为何要磨细和用粉末? 2．为何要强调适度加热?3.能否阐明ＨＣＮ旳酸性比H 2S 弱?4.试验室尚有何措施制取ＨCN ，写出反应方程式。
5.ＨCN 可与丙烯醛发生1，4加成反应得到Ａ，A 与足量氢气还原得到Ｂ,写出A 、Ｂ旳构造简式。
二．有关铁生锈旳机理有人提出如下环节：①Fe (固)→Fe 2＋＋2e （e 表达电子） ②H ＋＋e →Ｈ ③４H+O 2（气)→２H 2O ④4F ｅ２＋＋O 2(气）+（4＋2ｘ）Ｈ2O →２（Fe 2O ３·x Ｈ2O ）（固）＋８H ＋请用上述机理解释:一种柳在钢板上旳铆钉，锈蚀较严重旳部分不是暴露在空气中旳铆钉面，而是在铆钉头与钢板旳重叠部分。
三.右图为水－苯酚旳T-ｘ图,横坐标为苯酚旳质量百分含量,纵坐标为温度，曲线ACB 表达不一样温度下水与苯酚恰好到达互溶时旳构成。
请回答：1.指出点Ｃ，曲线ＡC 、BC ，曲线ＡCB 与横坐标围成旳部分分别表达旳含义。
2.50℃时,50mL 试管内盛有2m Ｌ旳液态苯酚，现逐滴滴加蒸馏水，并摇匀，论述可观测到旳现象。
（已知液态苯酚旳密度为1．07g/cm ３,熔点4２℃)3．假如在50℃时，将6g 苯酚与1４g 水混合，系统分为两层，计算上下两层溶液旳质量。
（已知点a 、ｂ旳横坐标分别为1２、6０）四.N Ｏ2是一奇电子分子,在4１3K 如下能二聚成无色旳抗磁性气体N 2O 4,超过423K 时，NO 2发生分解。
N 2O 4被用作第一艘登月飞船旳液体推进系统中旳氧化剂，其重要燃料是肼。
N 2O 4仅在固态时是纯净物质,其熔点为２64K,沸点为29４K 。
X 射线衍射分析成果表明：Ｎ2O 4分子是平面状构造,且所有旳N —O 键长都相等。
当N 2O 4为液态时，可以微弱地解离生成硝酸亚硝酰盐。
全国化学竞赛预赛模拟试卷
全国化学竞赛预赛模拟试卷H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra [226]Ac-La一．（5分）地球上有5×1030个细菌。
一提起细菌，许多人都对它没有好感，因世界上不论人、动物还是植物，都无时不受细菌的危害和威胁，但有的细菌还是人们不可缺少的好帮手。
回答下列问题：1．据最新报道，有一种叫Thibacillus ferokidans的细菌，在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应是在稀硫酸溶液中进行。
写出该反应的化学方程式。
2．可以利用细菌使老油井中的石油开采出来，多产石油。
你认为残存在老油井中的石油为什么不易开采出来？采用“细菌法”，又为什么能使这些石油向外流？二．（8分）在第一次世界大战期间，德国就开始制造烷基苯基磺酸盐以代替肥皂。
高中学生化学奥林匹克竞赛(预赛)模拟试题及参考答案和评分标准
高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）模拟试题及答案相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 F ：19 Na ：23 P ：31 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 Ag ：108 I ：1271．本试卷共26题，用时3小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。
一、选择题（56分）每小题有1—2个选项符合题意；每题4分，共14题。
若有二个选项符合题意，选一个且对得2分；若一对一错，得0分；全选错0分。
1．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。
它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。
故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为潜热材料。
现有几种盐的根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的应该物质是 （ ） A ．① B ．② C ．③ D ．④ 2．长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。
他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。
已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。
则下列说法中不正确的是（ ）A ． 次氟酸分子中原子间以共价键相结合B ． 次氟酸分解会产生氟气C ． 次氟酸与热水反应可能有H 2O 2生成D ． 次氟酸的酸性可能比次氯酸强3．现在为婴儿特制成一种新型的尿布—“尿不湿”。
这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。
据你的推测，这种特殊物质的结构可能是 （ ）A ．B ．C. D ．—CH 2—CH — ［ O —C —CH 3 ︱ O］ ︱ ︱ n F—CH 2—CH — ［ ︱］ nOH —CH 2—CH — ［ ︱］ n —CCl 2—CCl 2—［ ］ n4．据报道，美国科学家于1998年11月合成了一种名为“N 5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。
全国化学竞赛初赛模拟题及答案
备战全国化学竞赛考前模拟训练题第一题（12分）写出下列各化学反应的方程式定量检测硝基乙烷的含量。
为正四面体构型。
将A的最高价含氧酸冷冻后与B的最高价氧化物混合，升温融化，维持温度40℃，剧烈反应生成气体C，氟化硼可于C以摩尔比1:1反应，生成D，将D溶于硝基甲烷中，通入干燥的氟化氢气体可得到沉淀E，E的阳离子与CO2为等电子体，阴离子为四面体构型。
将E与氟化钠在240℃反应得到产物F，F与固态C中的阴离子为等电子体。
2-1写出A和B生成C的方程式________________________________________2-2推测D，E，F的结构2-3 F可苯剧烈反应，写出反应的方程式第三题（10分）第四周期过渡金属M的氧化物X是重要的无机功能化工材料，研究小组将M 的氯化物加入剧烈搅拌的无水乙二醇中，并通入氨气制得了A，A是金属M的乙二醇盐。
A通过控制水量水解可得到纳米级X，A中M含量为28.5%，所有原子化学环境均相同，且不含氯元素。
X与碳酸钡熔融可以得到一重要压电材料Y，同时有气体生成。
3-1、写出M的元素符号和价电子构型3-2、写出制备A的化学方程式3-3、A的晶体分析结果表明，M的配位数为6,试说明M的配位数是如何满足的3-4、给出Y的化学式第四题（12分）经X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系，其晶胞参数a=403.lpm。
晶胞顶点位置为Ti4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占。
请据此回答或计算：4-1用分数坐标表达各离子在晶胞中的位置。
4-2写出此晶体的化学式。
4-3指出Ti4+的氧配位数和Ba2+的氧配位数。
4-4计算两种正离子的半径值（O2-半径为140 pm）。
4-5钼金属的晶格类型为体心立方晶格，原子半径为136pm，相对原子质量为95.94。
试计算该晶体钼的密度（原子体积占晶体空间的百分率）。
ρ= ；4-6钼能形成六核簇合物，如一种含卤离子[Mo6Cl8]4＋，6个Mo原子形成八面体骨架结构，氯原子以三桥基与与Mo原子相连。
2023年化学竞赛预赛模拟试卷
全国化学竞赛（初赛）模拟试卷4时间:３小时满分：1００分一.(10分）A旳单质和B旳单质在加热下剧烈反应得到化合物Ｘ。
X旳蒸气密度是同温度下旳空气密度旳5.9倍。
X遇过量旳水剧烈反应，反应完全后旳混会物加热蒸干,得一难溶物。
后者在空气中经１00０℃以上高温灼烧，得到化合物Y。
Y旳一种晶体旳晶胞可与金刚石晶胞类比，A原子旳位置相称于碳原子在金刚石晶胞中旳位置，但Y晶胞中Ａ原子并不直接相连而是通过E 原子相连。
X与过量氨反应完全后得到含Ａ旳化合物Z。
Ｚ在无氧条件下经高温灼烧得化合物G，G是一种新型固体材料。
1.写出X、Ｙ、Ｚ、G旳化学式:X Y Z G2.你估计Ｇ有什么用途?用一两句活阐明理由。
二.（8分）有机物旳KMnO4测定法是常用旳分析措施。
今移取乙二醇溶液25．0０mL,在碱性溶液中加入0．04500mol/L KMnO4 50.0０ｍL,反应完全后,将溶液酸化,这时有锰酸钾旳歧化反应发生，加热溶液至约60℃,加入０.3000mｏl／L Nａ2C2O4溶液10.0０ｍL,摇匀后,用上述KＭnO4原则液回滴过量Na２C2O4,耗去２.３０ｍL。
回答:1．写出锰酸钾歧化旳离子反应方程式;2.写出高锰酸钾与Na2Ｃ2O4反应旳离子方程式;３.试求乙二醇试液旳浓度(ｍｏl/Ｌ）。
三．（7分）已知C一C、Ｃ—Cｌ、C－O、Si-Si、Si－Ｃl、Si—O键旳键能分别为348、339、3５8、226、３91、452kJ/mｏl。
因此有机卤硅烷比卤代烷更轻易水解。
(CH3)3Si—Ｃｌ(三甲基氯硅烷)+H２O−-HCl（CH3)3ＳiOH(一种硅醇)−→−多种硅酸都轻易发生分子间失水成Ｓi-Ｏ-Si键,而不是生成Si-Sｉ键或Sｉ==O键。
请写出下列产物旳构造简式:四.(１3分）某化合物Ａ(C５H11Ｂr）有光学活性,Ａ能和ＮaOH水溶液共热后生成B,Ｂ在室温下易被KM ｎO４氧化，又能和Aｌ２O3共热生成Ｃ(C５H10）。
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全国化学竞赛(预赛）模拟试卷 时间:3小时 满分:100分一．(14分）1.(2分)1999年4月，美国劳仑斯—柏克莱国家实验室的领导人,核化学家 Ｅ.宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能Kr 8636离子轰击Pb 20882靶，氪核与铅核融合，放出1个中子,形成了一种新元素A 。
写出合成新元素A 的反应方程式：ﻫ2．(２分）试比较邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的沸点和酸性:3．(2分)把滴入同浓度的４溶液中即有沉淀生成。
由实验得知：当和４溶液的体积比为１.5:1时，残留在溶液中的2+极小。
此时生成沉淀的化学式是４．(3分）某烃Ｃ10中只含有仲、叔两种碳原子,且分子高度对称，则该烃的二氯取代物的种数为5.(3分)聚１,3—异戊二烯是天然橡胶的主要成分，它经臭氧氧化,再在锌粉和稀硫酸作用下水解，水解产物能发生碘仿反应。
写出水解产物的结构简式和发生碘仿反应的方程式６．（4分)写出二种定量测定H 2Ｏ２水溶液中H 2O 2含量的化学方程式和简要实验步骤 ﻫ ﻫ ﻫﻫ二．（１0分)1．(２分)为剧毒物质,受热水解为甲酰胺,后者进一步水解为甲酸铵。
写出这二步反应式。
你认为酸性还是碱性有利于水解反应的进行。
2．(3分)1993年湖南浏阳某地区金矿遭当地村民非法开采,造成水域污染。
从金矿中提取金的主要化学过程是以溶液浸取金砂，然后以锌粉处理浸取液。
写出并配平该过程的化学方程式。
３.（3分）检查水中的方法是：往被怀疑有的溶液中加适量、4及3。
写出反应式及实验现象。
4．(2分)含-的弱碱性污染水可用漂白粉处理,处理后水体逸出少量刺激性气体，写出并配平这一消毒过程的化学反应式。
三．(9分)氯化亚砜(2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。
1.(２分）氯化亚砜分子的几何构型是 ;中心原子采取 杂方式,是 （等性、不等性)杂化。
2.(1分)写出亚硫酸钙和五氯化磷共热,制备氯化亚砜反应的化学方程式3．(１分）氯化亚砜在有机化学中用作氯化剂,写出乙醇和氯化亚砜反应的化学方程式ﻫ4.(１分）氯化亚砜可以除去水含氯化物（·2Ｏ)中的结晶水，用化学方程式表示这一反应5.(2分）比较３、4两个反应的共同之处是 ﻫ ;这两种方法的优点是 ﻫ ；反应完成后,除去剩余氯化亚砜的方法是 。
6．（２分)试用简要的文字和化学方程式给出解释:为什么在液体2中,可用23滴定２？四.(9分）醛类(Ｒ—）分子中碳基上氧原子吸引电子能力强于碳原子,使羰基碳上带有部分正电荷,从而表现出以下两方面的性质：①碳基碳接受带负电荷或带部分负电荷的原子或原子团进攻，而发生加成反应，称为亲核加成反应。
②α—氢（R —2—）表现出一定酸性,能与碱作用，产生碳负离子:R －－-。
１.(2分)醛与亚硫酸氢钠加成反应的过程如下：为什么(Ⅰ)会转化成(Ⅱ)？2.（2分)已知R —2—＋2—2→Ａ−−→−O H 2—R-２－＝N —2,写出A 的结构简式3．（2分）乙醛与乙醇在催化剂作用下，可生成半缩醛(C 4H 10Ｏ2)和缩醛(C 6H 14O 2)。
试写出半缩醛的结构简式和缩醛的结构简式：4.（3分）乙醛与-作用可产生的碳负离子,该碳负离子又可进攻另一分子乙醛，而发生加成反应:２3→（分子式:C ４Ｈ8O 2)−−−→−∆；—O H 2Ｄ 试写出该碳负离子的电子式和Ｃ、D 的结构简式：五．（9分）含有银、铜、铬的一种合金，质量为１.5０0g，溶解后溶液中含有+、２+、3+,用水稀释到5０0.0０。
（1)取出50.０0溶液,加入过量稀碱溶液,分离出沉淀物，滤液用足量Ｈ2O2氧化，酸化上述溶液,用２5.0００.１00的（Ⅱ）盐溶液还原其中的2Ｏ７２－成3＋,未反应的(Ⅱ）盐溶液，用0.0２0０4溶液滴定,耗4溶液17.20 。
（2）在另一个实验中,取20０．00原始溶液进行电解。
电解析出金属的电流效率为９０%，电流强度为２A,在14.50内,三种金属恰好完全析出。
求合金中、、的百分含量。
(相对原子质量：52.00;6３.55；107.9;法拉第常数:９.648×104C)六.(９分)化合物A(Ｃ10H1６)是一种存在于橘子、柠檬及釉子皮中的一个烯烃。
A吸收2的氢形成烷烃B(C10H２0)。
A被4酸性溶液氧化成化合物C(如右图所示);A在催化剂作用下加2水,生成一个无手性的醇类D。
1.（1分）化合物Ａ的结构中有无环?若有，有几个环?2.(2分)那些结构可以氧化成C？３.（2分）写出D的结构式。
4.（２分)A最可能是哪种结构?5.(1分)Ｂ最可能是哪种结构？七.(16分）配位化合物简称配合物，是一类特殊的稳定化合物。
例如，白色硫酸铜粉末溶于水生成蓝色配合物［(H2O)４]4。
其中方括号内的部分称配合物的内界,方括号外的部分称配合物的外界。
方括号内的金属原子或离子称形成体,其余部分是与金属原子紧密结合的基团,称配位体。
配位体提供孤对电子与形成体形成配位健。
配合物中每个形成体周围的配位键数称该形成体的配位数。
提供孤对电子的原子称配位原子,如3分子中的N原子、H2O分子中的氧原子等都可作为配位原子，则３和H２Ｏ称配位体分子。
配合物的命名规则类似无机化合物,称某酸某或某化某。
内界的命名是先配体(标出配体个数)加以“合”字,在金属原子后，用罗马数字表示金属离子的化合价。
如[(H2O)4]4命名为硫酸四水合铜(Ⅱ）。
若有多种配位体，则配位体命名次序为：①先阴离子,后阳离子，再中性分子;②先有机,后无机；③先简单，后复杂。
依据上述知识，回答下列问题。
1.（5分)填写下表空白处。
序号配合物的化学式配合物的名称形成体配位体配位数1 ［(H2O)4]4硫酸四水合铜(Ⅱ) （Ⅱ) H2O 42 二氯化四氨合锌(Ⅱ)３[2（3）4]4 Ｋ3[(）6］5 五氯一氨合铂(Ⅳ)酸钾,即可形成环形化合物。
乙二胺四乙酸是一种常用的含有多个配位原子的试剂，请写出乙二胺四乙酸分子的结构简式，指出其中的配位原子最多可以有几个？最多可形成几个五原子环?3.（3分)配位数为4的配合物可形成立方晶体，形成体(以Ｍ表示）处在立方体中心,请指出这类配合物的分子可能有种空间构型体？在下图中标出每种空间构型体里配位原子的空间位置（每个位置画一个黑点)，并指出每种构型的名称。
（图形不够可以自己画)构型名称：4．(6分）固体（3)３(Ｈ２Ｏ)2２可能有几种不同组成的配离子。
现通过以下实验测定(３)3（Ｈ2Ｏ)22的结构式。
①将含0.683g （３）3（H2O)22的溶液通过H—离子交换树脂，交换出来的酸用0.12５的溶液滴定，用去溶液32．0；②另将0.6８３g （３)３(H２O)2２溶于足量水，并加入过量的3溶液，产生的沉淀经离心分离干燥后称量为0.752g。
已知配离子呈八面体结构,试确定该配离子，并画出它的所有几何异构体和其中的对映体。
（摩尔质量():(3）3（H2O)22341.4；1４３．4；１8７.8)八．（16分)钼是我国丰产元素，探明储量居世界之首。
钼有广泛用途，例如白炽灯里支撑钨丝的就是钼丝；钼钢在高温下仍有高强度，用以制作火箭发动机、核反应堆等。
钼是固氨酶活性中心元素，施钼肥可明显提高豆种植物产量,等等。
１．(2分)钼的元素符号是42,写出它的核外电子排布式,并指出它在元素周期表中的位置。
2.(４分）钼金属的晶格类型为体心立方晶格，原子半径为136，相对原子质量为95.94。
试计算该晶体钼的密度和空间利用率(原子体积占晶体空间的百分率)。
ρ＝;η=3．（４分）钼有一种含氧酸根［]z-(如右图所示）,式中x、y、ｚ都是正整数;的氧化态为+6,O呈-２。
可按下面的步骤来理解该含氧酸根的结构：(A)所有原子的配位数都是6，形成［6］6-，呈正八面体，称为“小八面体”(图A）;（Ｂ)６个“小八面体”共棱连接可构成一个“超八面体”（图B）,化学式为[６O1９］2-；（C)2个”超八面体”共用2个“小八面体”可构成一个“孪超八面体”(图Ｃ）;,化学式为[1０O28］4＋;（D）从一个“挛超八面体”里取走３个“小八面体”,得到的“缺角孪超八面体”(图D）便是本题的［]z-(图D中用虚线表示的小八面体是被取走的)。
A B C Ｄ[]z-的化学式为4.(1分)钼能形成六核簇合物，如一种含卤离子［68]4＋，6个原子形成八面体骨架结构,氯原子以三桥基与与原子相连。
则该离子中8个离子的空间构型为5．(５分)辉钼矿(2)是最重要的铝矿,它在40３K、2026５0氧压下跟苛性碱溶液反应时，钼便以42-型体进入溶液。
①在上述反应中硫也氧化而进入溶液，试写出上述反应的配平的方程式；②在密闭容器里用硝酸来分解辉钼矿，氧化过程的条件为4２３K~5２3K，1114575~1８23850氧压。
反应结果钼以钼酸形态沉淀，而硝酸的实际消耗量很低(相当于催化剂的作用）,为什么?试通过化学方程式（配平）来解释。
九.（8分)一.早在十六世纪,人们就将古柯叶的提取液用于抗疲劳。
１826年揭示了其活性成分是可卡因(一种毒品）A(Ｃ１7Ｈ2１4）。
它虽然是很有效的局部麻醉药，但毒性大,易成瘾。
A用氢氧化钠水溶液水解，中和后得甲醇,苯甲酸和芽子碱B（C9H153）。
B用三氧化铬氧化得C(Ｃ9H133），C加热生成含有羰基的化合物Ｄ（C8Ｈ1３）并放出一种气体。
D在活性镍催化下氢化得到醇Ｅ(E可表示为或)后来有人通过反应，以22、3一氧代戊二酸与F为反应物,一步反应就合成了D，反应式如下：提示：（l)β一酮酸在加热时可以脱羧（2）生成酮,例如：（2）反应是含有α活泼氢的有机物与胺和甲醛发生三分子之间的缩合反应，放出水分子，该反应可以简单地看作α活泼氢在反应过程中被胺甲基取代，例如:回答下列问题:1.写出A、B.Ｃ、D的结构式。
2．写出Ｆ的结构式。
ﻬ高中化学夏令营竞赛参考答案一.（共１4分) 1．Kr 8636＋Pb 20882→A 293118+n 10(２分）2.沸点较高的是对羟基苯甲醛(1分）；ﻫ酸性较强的是对羟基苯甲醛(1分)ﻫ（邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键) 3．3（）２·４ （或4(）6４）2(ﻫ分） 4．６（３分）（１６,该烷烃是金刚烷） ５.3——２—2—(1.5分)３——2—2—−−−→−+NaOHI 2ﻫ—2—2—＋3↓（1.5分)６.①用标准4溶液滴定H 2O ２水溶液:24-+5H 2Ｏ2+6H +22＋+５O 2↑＋8H 2O(2分）ﻫ②Ｈ2Ｏ2水溶液中加入过量溶液，再用标准2S 2O 3溶液进行滴定：Ｈ2O 2+２I -+2H +２＋２Ｈ2O I 2+2Ｓ２O 32－2I -+S２O 4２－(2分) 二．（共１0分） 1.+Ｈ2O →2 (1分) 2+Ｈ2O →４ （0.5分) 酸性有利（０.5分）2.4＋8－+O 2+2H ２O →4()2－＋4－(2分)(写对的配合物给１分）2（)２－+→（)４２－＋２ (１分） ３．＋→＋H ２O （0.５分) 2＋+６-→()64- (０.5分） (）64-＋３＋＋K ＋→[（)6]↓或3(）6４-＋43＋→4［(）6]3↓ (1分)ﻫ蓝色沉淀(１分 答对颜色即可）4．-+－＋2H 2O →3+3-＋－(2分） 三．（共９分)1.三角锥形（１分) 2（0.5分） 不等性（0.5分）2．３＋215→1２+2３＋１2（1分） 3．３2+２→３2＋2↑＋↑(１分) 4．·２Ｏ＋2→+2↑+2↑（1分）5．氯化亚砜与醇、水分子中的羟基作用，生成２和(0.５分）;反应中的其它产物都是气体而逸出（１分）;可在真空中蒸馏而赶掉（０.5分）。