物化 模拟试题
物理化学考前模拟题答案
物理化学（一）模拟试题一、 单项选择题（每小题2分，共计20分）1.第一类永动机不能造成的原因是( ) (A).能量不能创生也不能消灭(B).实际热力学过程都是热力学不可逆的 (C).热不能全部转化为功(D).能量传递的形式只有热和功2. 在恒定温度下，向一容积为2dm 3的抽空的容器中，依次充入始态为100kPa ，2dm 3的N 2和200kPa ，1dm 3的Ar 。
若两种气体均可视为理想气体，那么容器中混合气体的压力为：( ) （a ）220kPa (b)200kPa (c)150kPa (d)100kPa3． C(金钢石) + ½O 2 CO(g) 的反应热效应的值为（ ） (A) CO(g) 的生成热 ； (B) C(金钢石)的燃烧热； (C) 碳的燃烧热 ； (D) 全不是 。
4．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：（ ）(A) 图⑴ ； (B) 图⑵ ； (C) 图⑶ ； (D) 图⑷ 。
5. 热力学第三定律可以表示为: ( )(A) 在0 K 时,任何纯物质晶体的熵等于零 (B) 在0 K 时,任何纯物质完整晶体的熵等于零 (C) 在0℃时,任何纯物质晶体的熵等于零 (D) 在0℃时,任何纯物质完整晶体的熵等于零6、关于理想稀溶液的依数性，下列说法中正确的是 ( ) （A ）它们只决定于溶质的分子量大小 。
（B ）它们决定于溶质粒子数目 。
（C ）它们与溶剂性质无关 。
（D ）它们与溶质性质有关7．恒压下，加入惰性气体后，对下列哪一个反应能增大其平衡转化率：（ ） (A)322NH (g)=12N (g)+32H (g) ( B) 22312N (g)+32H (g)=NH (g) ；(C) CO 2(g) + H 2(g) = CO(g) + H 2O(g)(D) C 2H 5OH(l) + CH 3COOH(l) = CH 3COOC 2H 5(l) + H 2O(l)8．已知20℃ 时水～空气的界面张力为7.27 × 10-2N·m -1，当在20℃ 和p 下可逆地增加水的表面积4cm 2，则系统的ΔG 为： ( )(A) 2.91 × 10-5 J ； (B) 2.91 × 10-1J ；(C) -2.91 × 10-5 J ； (D) -2.91 × 10-1J 。
物化生报考的模拟试题及答案
物化生报考的模拟试题及答案一、选择题1.下列化学方程式正确表达了强酸和强碱生成盐和水的反应的是：A. H2O + HCl → H3O+ + Cl-B. 2NaOH + 2HCl → 2NaCl + 2H2OC. HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2OD. H2SO4 + KOH → K2SO4 + 2H2O答案：B2.下列元素中，是半金属的是：A. 碳B. 铁C. 铝D. 锌答案：A3.下列聚合物中，是天然高分子聚合物的是：A. PETB. PVCC. 尼龙D. PS答案：C4.下列电池中，如果要制备一个升压电池，应选用：A. 锌/铜电池B. 铁/铜电池C. 铝/锌电池D. 铝/氧电池答案：C5.在热力学第一定律中，能量通常有哪些形式的转换？A. 力学能→ 电能B. 势能→ 内能C. 动能→ 热能D. 电能→ 动能答案：B二、填空题1. 水的化学式是_______。
答案：H2O2. 壳牌属于一种_______。
答案：化学物质/有机化合物3. 铁的化学符号是_______。
答案：Fe4. 管状硅酸铝是一种_________。
答案：无机高分子聚合物5. 在元素周期表中，第一周期中最外层电子数为_________。
答案：2三、简答题1. 请简述化学反应速率与温度的关系。
答案：化学反应速率与温度呈正相关关系，即温度升高，反应速率也增加。
这是因为温度的升高能够提高反应物分子的平均动能，使其在碰撞时更容易克服反应活化能，从而增加反应速率。
2. 请简要介绍化学平衡的概念。
答案：化学平衡是指在封闭容器中，反应物之间的反应率和生成物之间的反应率相等的状态。
在化学平衡中，反应物和生成物的浓度保持一定的比例，而不再发生明显的宏观变化。
平衡的实现是由于反应物和生成物之间的前后反应速率相等，而并不意味着反应已经停止。
3. 请简述溶解度与温度的关系。
答案：溶解度是指在单位温度和压力下，溶质在溶剂中达到平衡时溶解的最大量。
物理化学模拟试题及答案(10套)
物理化学模拟试题（1）（试卷共4页，答题时间120分钟）一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。
请将答案填在下面的表格内）1、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是 （ ） A. 盐碱地的土壤有毒 B. 使农作物肥料不足C. 很少下雨的原因D. 渗透压的存在使农作物水分倒流2、已知Cu 的相对原子质量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO 4溶液中沉淀出Cu （ ）。
A. 16gB. 32gC. 64gD. 128g3、在298K 、无限稀释的水溶液中，摩尔电导率最大的是 （ ）A. 31La 3+B. 21Mg 2+ C. NH 4+ D. H +4、273 K ，10标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者达到平衡时，其关系为（ ）A μ(l) >μ(s)B μ(l) = μ(s)C μ(l) < μ(s)D 不能确定5、在温度、压力恒定条件下，设A(l)和B(l)混合形成理想溶液，则有：（ ）A. 0,0,0,0<∆>∆=∆=∆m mixm mix m mix m mix G S H V B. 0,0,0,0=∆=∆>∆<∆m mix m mix m mix m mix G S H V C. 0,0,0,0<∆<∆>∆>∆m mix m mix m mix m mix G S H VD. 0,0,0,0=∆<∆<∆<∆m mix m mix mix m mix G S H V6、在302K 时，A →B 过程△H=－102kJ ，△S=－330 J·K －1，可判断该过程： A.自发 B.非自发 C.平衡 D.无法判断7、对反应CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2O (g)，若压力增大1倍，则将发生： A.平衡向右移动 B.平衡向左移动 C.不改变平衡 D.反应进行到底 8、如果其它条件系统，沉淀在电池阴极的物质的量正比于：A. 阴极表面积B. 通过电池的电荷量C. 溶液中电解质浓度D. 电极间距离 9、下列函数中为强度性质的是：( )A SB (∂G /∂p )TC (∂U /∂V )TD C V 10、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( ) A 可以从同一始态出发达到同一终态 B 从同一始态出发，不可能达到同一终态 C 不能断定A 、B 中哪一种正确D 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定二、填空题（每小题 2 分，共 20 分）1、对于一个U 、V 、N 一定的系统，任何一种分布都必须满足的两个条件是和2、25℃时某KCl 溶液中，如果K +迁移数为0.490，则Cl -迁移数为____。
《物理化学》考试模拟题
《物理化学》考试模拟题1.单选题1.质量作用定律适用于：（）A.对峙反应B.平行反应C.连串反应D.基元反应参考答案：D2.A.AB.BC.CD.D参考答案：C3.某反应,无论反应物初始浓度为多少,在相同时间和温度时,反应物消耗的浓度为定值,此反应是：（）A.负级数反应B.一级反应C.零级反应D.二级反应参考答案：C4.恒压下，无相变的单组份封闭体系的焓值随温度的升高而（）、A.增加B.减少C.不变D.不一定参考答案：A5.离子独立运动定律适用于：（）A.强电解质溶液B.弱电解质溶液C.无限稀电解质溶液D.理想稀溶液参考答案：C6.温度对反应速率的影响很大,温度变化主要改变：（）A.活化能B.指前因子C.物质浓度或分压D.速率常数参考答案：D7.液体在毛细管中上升还是下降，主要与下列哪个因素有关？（）A.表面张力B.附加压力C.液体是否润湿毛细管D.毛细管半径参考答案：D8.A.AB.BC.CD.D参考答案：C9.水的三相点的温度为（）。
A.273.15KB.273.16KC.298.15KD.373.15K参考答案：B10.凝固热在数值上与下列哪一种热相等：()。
A.升华热B.溶解热C.汽化热D.熔化热参考答案：D11.对弯曲液面上的蒸气压的描述正确的是：（）A.大于平面液体的蒸气压B.小于平面液体的蒸气压C.大于或小于平面液体的蒸气压D.都不对参考答案：C12.在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（）。
A.一定产生热交换?B.一定不产生热交换C.不一定产生热交换?D.温度恒定与热交换无关参考答案：C13.某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时，表示此电池反应是:（）A.正向进行；B.逆向进行；C.不可能进行；D.反应方向不确定参考答案：B14.A.AB.BC.CD.D参考答案：B15.1mol某液体在其沸点时蒸发为气体，下列哪个量增加（）、A.蒸汽压B.蒸发热C.吉布斯自由能D.热力学能参考答案：D16.等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将：()A.增加B.减小C.不变D.不一定参考答案：B17.绝热可逆过程体系的熵（）。
物理化学本科模拟试题(二)
物理化学本科模拟试题（二）一（20分）、 填空题1. 电解时，在阴极上首先发生还原作用而放电的是极化后不可逆还原电势最（ ）者。
2. 常见的四种亚稳态是（ ），其产生的原因皆与（ ）有关。
可以通过（ ）的方法来避免产生不利的亚稳态。
3. 溶胶的动力性质包括（ ）。
4. 某基元反应 A(g)2B(g)2C(g)k +−−→，则B d d c t-=（ ）。
二（15分）、 常压298 K 时，水的密度2(H O)ρ＝997.093kg m -⋅，高纯水的电导率65.510-⨯ 1S m -⋅，m (H )Λ∞+=421349.6510S m mol --⨯⋅⋅，m (OH )Λ∞-=421198.010S m mol --⨯⋅⋅。
求此时纯水的解离度a 和离子积w K 。
三（15分）、在电池22Pt H (g,100kPa) HI (1) I (s) Pt a =││││中，进行如下电池反应：H 2 (g, 100kPa) + I 2 (s) === 2HI (a =1)试计算电池反应的E ，r m G ∆和K 。
已知2(I |I (s)|Pt ) 0.5353 V E -=四（10分）、已知CaCO 3 (s) 在773.15 K 时的密度33900kg m -⋅，表面张力为31121010 N m --⨯⋅，分解压力为101.325Pa 。
若将CaCO 3（s ）研磨成半径为30nm （1nm = 10-9m ）的粉末，求其在773.15 K 时的分解压力。
五（10分）、对于一级反应，证明使转化率达到87.5%所需时间为转化率达到50%所需时间的3倍。
对于二级反应又应为多少？六（10分）、若反应2233HNO H O 2NO H NO +-−−→+++机理如下，求以3(NO )-v 表示的速率方程。
12222HNO NO NO H O K ++（快速平衡） 22242NO N O K （快速平衡）324223N O +H O HNO H NO k +-−−→++（慢）七（20分）、简答题1.为什么人体从高压区域转到低压区域（如飞机高速起飞、海底潜水员返回水面）时，速度太快会有生命危险?2 当用等体积的0.08mol·dm -3AgNO 3＋0.10mol·dm -3KBr 溶液制备AgBr 溶胶，请写出胶团结构，并标出胶核、胶粒、胶团、滑动面。
物理化学模拟题
模拟试题一一、 选择题1. 定温定压下,气固吸附过程应该满足( )。
A. ΔG<0,ΔS<0,ΔH<0B. ΔG<0,ΔS>0,ΔH>0C. ΔG>0,ΔS<0,ΔH<0D. ΔG>0,ΔS>0,ΔH>02. 在电解质溶液中，正负离子传导的电量之比（ ）。
A. 等于1B. 等于0.5C. 等于正负离子运动速率之比D. 无法确定3. 下列各项中不属于溶胶电动现象的是（ ）。
A. 电泳B. 电渗C. 电动电势D. 电导4. 玻璃电极属于（ ）。
A. 第一类电极B. 第二类电极C. 氧化还原电极D. 离子选择电极5. 对于Sb 2S 3水溶液,当以H 2S 为稳定剂时,下列电解质中聚沉能力最强的是（ ）。
A. AlCl 3B. NaClC. CaCl 2D. KCl6. 实验室为测定由Ag|AgNO 3(aq)和Ag-AgCl|KCl(aq)组成的电池的电动势，不能采用的是（ ）。
A. 电势差计B. 饱和KCl 盐桥C. 标准电池D. 直流检流计7. 对峙基元反应，在一定条件下达到平衡时，有关描述不正确的是（ ）。
A. r +=r -B. k +=k -C. 各物质浓度不再随时间而变D. 温度升高，通常r +和r -都增大8. 有一化学反应1/2A+B→R+1/2S,测得速率方程为r A =2C A 1/2C B ,则A+2B→2R+S的速率方程为（ ）。
A. r A =4C A C B 2B. r A =2C A C B 2C. r A =2C A 1/2C BD. r A =4C A 1/2C B9. 溶胶达等电点时说明（ ）。
A. 热力学电势φ=0B. 热力学电势φ=电动电势ζC. 热力学电势φ=电动电势ζ=0D. 电动电势ζ=010. 平行反应 中，若频率因子A 1=A 2，活化能E 1>E 2，则升高温度时可使（ ）。
物理化学 模拟试卷(1)含答案
密封线物理化学Ⅰ 共6页 第 2 页(A) －15.92 kJ·mol -1； (B) 15.92 kJ·mol -1；(C) 14.387 kJ·mol -1 ； (D) －31.83 kJ·mol -1。
（ ）7、两个活化能不同的化学反应，在相同的升温区间内升温时，具有活化能较高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能较低的反应增加的倍数(A) 相同； (B) 小； (C) 大； (D) 无法判断。
（ ）8、微小液滴的大小与其饱和蒸气压的关系为(A) 液滴越小，其饱和蒸气压越小； (B) 液滴越小，其饱和蒸气压越大； (C) 饱和蒸气压与液滴的大小无关。
二、填空题(每空2分，共20分)，在各题的“ ” 处填上答案：1、在100℃、101325 Pa 条件下，2 mol 液态水蒸发为同温同压下的水蒸气，过程的W 0，ΔS 0，ΔG 0。
（选填 >, <, = 号） 2、写出热力学第二定律的数学表达式： 。
3、在化学反应的等温方程式 ∆r G m (T ) = ∆r G m (T ) + RT ln J 中，用来判断反应进行方向的物理量是 ， 与反应进行限度有关的物理量是 。
4、已知-2(Br Br (l)Pt) 1.065V E =。
25℃、p 条件下，用两个铂电极电解HBr (a =1) 水溶液，则阳极反应为 ；阴极反应为 ； 理论分解电压为 V 。
5、在外加直流电场中，某溶胶的胶粒向负电极移动，则此胶粒带 电。
三、计算题（18分）始态273 K、压力10×105 Pa、体积10 dm3的氦气（设为理想气体，C V ,m＝3R/2），经下列不同途径膨胀到终态压力为1×105 Pa，分别求算各过程的Q，W，ΔU，ΔH。
①定温可逆膨胀；②绝热可逆膨胀。
物理化学Ⅰ共6页第 3 页物理化学Ⅰ 共6页 第 4 页四、读图作图题（16分）下图(1)是A 、B 二组分的沸点－组成图（t -x B 图）。
物理化学模拟试题-4
物理化学模拟试题-4模拟试题四一、单项选择题1、对于同一电解质的水溶液，当浓度逐渐增加时，何种性质讲一定随之增加（）A.溶液的渗透压B.摩尔导电率C.电解质的例子平均活度系数D.离子的淌度2、苯在一个刚性的绝热容器中燃烧：C6H6(l)则有（）A.U0,H0,Q0B.U0,H0,Q0C.U0,H0,Q0D.U0,H0,W015O2(g)6CO2(g)3H2O(g)2,半衰期t1/2,速率常数k13、反应：反应物初始浓度c0,半衰期t1/2,速率常数k2反应Ⅱ：反应物初始浓度c0/22t1k2，下列结论正确的是（）/2c0c0k1t1A.Ⅰ为零级，Ⅱ为二级B.Ⅰ为一级，Ⅱ为二级C.Ⅰ为零级，Ⅱ为三级D.Ⅰ为二级，Ⅱ为零级4、某一反应在一定条件下最大转化率为50%，在同样条件下，当加入催化剂后，其转化率将（）A.大于50%B.小于50%C.等于50%D.不确定5、已知某反应为一级，则可认定该反应必定是（）A.基元反应B.单分子反应C.非基元反应D.上述都有可能6、对于光化反应，下列说法中不正确的是（）A.光化反应的速率都与光强有关D.光化反应次级过程的活化能必触及过程的小7、对于热力学是体系状态的单值函数概念，错误的理解是（）A.系统处于一定的状态，具有一定的热力学能B.对应于某一状态，热力学能只能有数值不能有两个以上的数值C.状态发生变化，热力学能也一定跟着变化D.对应于一个热力学能值，可以有多个状态8、等压下，反应aAbB═dDeE的rCp=0，则（）A.rHm与T无关，rSm与T无关，rGm与T无关B.rHm与T无关，rSm与T无关，rGm与T有关C.rHm与T无关，rSm与T有关，rGm与T有关D.rHm与T无关，rSm与T有关，rGm与T无关9、设反应A()═D(g)+G(g)的rGm/(Jmol1)=-4500+11T/K,要防止反应发生，温度必须（）A.高于409KB.低于136KC.高于136K而小于409KD.低于409K10、下列叙述中错误的是（）A.水的冰点温度是0oC（273.15K)，压力是101325PaB.三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变C.水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62PaD.水的三相点f0，而冰点f1二、名词解释1、标准摩尔生产焓2、正规溶液3、自由度4、链反应5、离子强度6、接触角三、简答1、热力学第一定律的表达式是什么？各符号的意义。
物化模拟题及答案(上下册).
模拟题及答案一．名词解释(20分)1．封闭系统 2. 内能 3. 标准摩尔生成焓 4. 电解池5. 表面张力6. 零级反应7. 催化剂8. 乳状液9. 熵判据10. 拉乌尔定律二. 选择题（在A，B，C，D中选择最正确的答案，10分)1． 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化2. 关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的（A）热不能自动从低温流向高温（B）不可能从单一热源吸热作功而无其它变化（C）第二类永动机是造不成的（D）热不可能全部转化为功3．关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是（A）该方程仅适用于液-气平衡（B）该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡（C）该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积 （D）该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体4． 二元恒沸混合物的组成（A）固定 (B) 随温度而变 (C) 随压力而变 (D) 无法判断5. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时, 需要选用一个标准电池。
这种标准电池所具备的最基本条件是 (A) 电极反应的交换电流密度很大, 可逆性大(B) 高度可逆, 电动势温度系数小, 稳定(C) 电池可逆, 电势具有热力学意义(D) 电动势精确已知, 与测量温度无关6. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。
它说明的问题是 (A) 通过电解池的电流与电势之间的关系(B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系(C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系(D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系7. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是 (A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数(C) 表面张力 (D) 附加压力8. 表面活性剂是(A) 能降低溶液表面张力的物质(B) 能增加溶液表面张力的物质(C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质(D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质9. 用物理方法测定化学反应速率的主要优点在于(A) 不要控制反应温度(B) 不要准确记录时间(C) 不需要很多玻璃仪器和药品(D) 可连续操作、迅速、准确10. 下列哪种说法不正确(A) 催化剂不改变反应热 (B) 催化剂不改变化学平衡(C) 催化剂具有选择性 (D) 催化剂不参与化学反应三．论述题（20分）（1）试论述热力学基本方程dU=TdS-pdV的适用条件。
物理化学模拟试题及答案
物理化学模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在理想气体定律中，下列哪个变量是温度的函数？A. 体积B. 压强C. 气体常数D. 质量答案：B2. 根据热力学第一定律，下列哪项描述是正确的？A. 能量守恒B. 能量可以被创造或消灭C. 能量可以被转化为质量D. 能量在转换过程中会减少答案：A3. 以下哪种类型的晶体具有各向异性？A. 立方晶体B. 正交晶体C. 六方晶体D. 单斜晶体答案：D4. 在电化学中，阳极是指：A. 正电荷的电极B. 负电荷的电极C. 电子流入的电极D. 电子流出的电极答案：D5. 根据布朗运动的理论，下列哪项描述是错误的？A. 布朗运动是分子运动的直接证据B. 布朗运动的频率与颗粒大小成正比C. 布朗运动的频率与温度无关D. 布朗运动的幅度与颗粒大小成反比答案：C6. 在稀溶液中，下列哪项描述是正确的？A. 溶质的摩尔浓度等于溶液的密度B. 溶质的摩尔浓度与溶液的密度无关C. 溶质的摩尔浓度与溶液的密度成正比D. 溶质的摩尔浓度与溶液的密度成反比答案：B7. 根据热力学第二定律，下列哪项描述是错误的？A. 熵总是增加的B. 能量转换是不可逆的C. 系统总是趋向于熵增状态D. 熵增意味着系统能量的减少答案：D8. 在相变过程中，下列哪项描述是正确的？A. 相变总是伴随着能量的释放B. 相变总是伴随着能量的吸收C. 相变不涉及能量的交换D. 相变总是伴随着熵的变化答案：D9. 在气体扩散过程中，下列哪项描述是错误的？A. 扩散速率与温度成正比B. 扩散速率与分子间距离成反比C. 扩散速率与分子质量成反比D. 扩散速率与分子浓度梯度成正比答案：B10. 根据阿伏伽德罗定律，下列哪项描述是正确的？A. 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数量的分子B. 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数量的原子C. 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数量的离子D. 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数量的质子答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 在理想气体状态方程 PV=nRT 中，P 代表_______，V 代表_______，n 代表_______，R 代表_______，T 代表_______。
物化期末模拟试卷
《物理化学》(下)模拟考试（一）（120分钟）姓名学号分数一、选择（单项选择题，请将正确选项填写在答题纸上）1.下列电解质溶液中不能用外推法求极限摩尔电导率的是（B ）A: HCl B:HAc C: NaAc D: NaOH2.KCl溶液中，氯离子的迁移数是0.505，该溶液中钾离子的迁移数为（A）A: 0.495 B: 1 C: 0.505 D: 无法确定3.发生极化时，两电极的电极电势发生如下变化：（A）A: φ阳变大，φ阴变小B: φ阳变小，φ阴变大C: 两者都变大D: 两者都变小4.定温定压下液体在固体表面的铺展过程是（A）A: 表面吉布斯自由能降低的过程B: 表面吉布斯自由能增大的过程C: 表面吉布斯自由能不变的过程D: 表面积缩小的过程5.关于表面活性剂，以下说法中不正确的是（D）A: 都有亲水基和憎水基B: 能在水中形成胶束C: 能在界面上定向排列D: 能使溶液的表面张力增加6.憎液溶胶有如下特性：（D）A: 是均相系统B: 胶粒的直径大于100nm C: 胶粒可透过半透膜 D: 胶粒带电7. 关于气固吸附的规律，以下表述中错误的是（ C ）A: 吸附过程一般是放热过程B: 物理吸附可逆性强，化学吸附可逆性差 C: 物理吸附选择性强，化学吸附选择性差 D: 物理吸附多为多层吸附，化学吸附多为单层吸附8. 以KI 为稳定剂，一定量的AgI 溶胶中，分别加入下列物质的量浓度相同的电解质溶液，能够使溶胶完全聚沉所需电解质的物质的量最小者为（ D ） A: KNO 3 B: NaNO 3 C: Mg(NO 3)2 D: La(NO 3)3 9. 微小晶体与普通晶体相比较，哪一性质是不正确的（ C ）A: 微小晶体的蒸气压较大 B: 微小晶体的熔点较低 C: 微小晶体的溶解度较小 D: 微小晶体的化学势较高10. 某燃料电池的反应为H 2+O 2(g)→12H 2O(g),在400.15K 时△r H m 和△r S m 分别为-251.6 kJ ·mol -1和-50 J ·K -1·mol -1，则该电池的电动势为：（ B ） （A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V二、填空1. 某电解质溶液中，两平行电极浸入溶液的横截面积2cm 2，距离0.75cm ，溶液电阻200Ω，则电导率为 0.1875 S ·m -1。
物理化学模拟试题 1
物理化学模拟试题 1物理化学模拟试题-1模型试验一、单项选择题1.对于只做膨胀功的封闭系统，（-a/？T）V的值是（b）a大于零b.小于零C.等于零D.不确定2、在隔离系统内（c）a、热力学能量守恒，焓守恒 B.热力学能量不一定守恒，焓守恒 C.热力学能量守恒，焓不一定守恒d.热力学能量和焓不一定守恒3、戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520kj?mol-1，co2(g)和h2o(l)的标准摩尔生成焓分别为395kj？摩尔？1和？286kj？摩尔？1.1，则戊烷的标准摩尔生成焓为（d）1a.2839kjmolc.171kjmol1b。
？2839千焦？摩尔d.?171kj?mol?14.在相图上，当系统处于某一点时，只有一个相（d）ａ.恒沸点ｂ.熔点ｃ.临界点ｄ.低共熔点5.实际气体节流膨胀后，其熵变为（b）A？snrlnv2v1b。
？sp2p1vtdpc.?st2cptt1dtd。
？st2cvtt1dt6、cacl2浓度为0.1mol?kg?1溶液中，电解质离子平a?为（b）平均活动系数0.219，那么平均离子活度a.3.476?10?4b.3.476?10?2c.6.964?10?2d.385?10?27.已知TL3？，tl？Pt etl3？的标准电极电位？，tl？pt=-1.250v，tl？TL（c）的标准电极电位etl?tl=-0.336v，则tl?3?tl的标准电极电势etl3?tl为?a.1.586vb.0.914vc.0.721vd.0.305v8.反应2O3？如果3O2具有简单的反应级数，则O3的反应速率系数为（c）ａ.2k1?3k2b.k1?k2c.3k1?2k2d.?9.对于均为一级反应的两个平行反应，以下公式不正确（b）a K总计？k1？k2b。
E总计？e1？e2c。
k1k2?cbcc12k1?13k2K1与O2速率系数K2的关系d.t1/2?ln2k1?k210.已知的表面张力？sLsg、当毛细管插入液体时，可能会出现以下哪种现象（a）a.管内液面上的饱和蒸气压高于管外液面上的饱和蒸气压；b.管内液面高于管外液面；c.管内液面呈凹形；d.此毛细管能被该液体润湿；二、名词释义1、热力学能：2、化学势：3、活度：4、基元反应：5、离子的迁移数：6、浓差极化：三、简短回答1、写出h2?cl2的基元反应。
《物理化学》模拟题及参考答案
CO和 N 2 的摩尔熵的大小关系为
（）
a. Sm (CO) Sm (N 2 ) b. Sm (CO) Sm (N 2 )
c. Sm (CO) Sm (N 2 ) d. 不确定
二、简答题（20 分，4 分/个） 1．简述什么是链反应及其一般特征，直链反应速率方程的建立一般采用什么近 似方法？
2．试将反应 H2 ( p ) 2AgCl(s) 2Ag(s) 2HCl(m) 设计成原电池，说明
6.84 1010 mol dm3 s1
若反应掉
A 的量： cA
0.5mol 5dm3
0.1.mol dm3
则所需时间为：
t
0.1 6.84 1010
sec
1.46
108
s
e
c
4.解：
Tf Tf Tf 4K
kf bB 1.86.K mol1 kg bB
解之： bB 2.15mol kg 1 1000 /18
a. G b. U
c. F d. S
3．某化学反应恒温恒压下在可逆电池中完成时从环境吸热，则
（）
a. G 0 b. U 0 c. H 0 d. S 0
4．化学反应
Ag(s)
1 2
O2
(g)
Ag
2O(s) 的平衡体系中，可能平衡共存的相数最
多有
（）
a. 2 相
b. 3 相
c. 4 相 d. 5 相
() ()
a.
K
p
b.
K
c
c. K y
d.
K
f
19．1mol 理想气体 A，已知 298K 时其分子的配分函数为 1.6,假定基态能量ε 0 0,
物理化学模拟试题及参考答案
物理化学模拟试题及参考答案模拟试题写得好，你就能学好物理化学这个课程。
以下是要与大家分享的物理化学模拟试题，供大家参考!(每题2分，共20分)1、热力学第零定律是指：2、熵与热力学概率之间的函数关系式是3、补全热力学函数关系式：CP?S/?T)P4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为：5、化学势的表示式中，6、稀溶液的依数性包括、、。
7、反响NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，那么该温度下该反响的KpΘKp。
8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为0.9557，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进展分馏，最终得到的物质为。
9、水在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol(设汽化热不随温度变化);毕节学院的大气压约为85.5 kPa，那么在毕节学院水的沸点为 K。
10、反响NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡;保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。
(每题2分，共30分)1、以下属于化学热力学范畴的是 ( )(A)物质构造与性能的关系 (B)化学反响速率(C)化学变化的方向和限度 (D)反响机理2、以下关于热力学方法表达正确的选项是 ( )(A)热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为(B)热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题(C)经典热力学详细讨论了物质的微观构造(D)经典热力学常需计算一个变化所需要的时间3、以下函数中为强度性质的是： ( )(A) S (B) (?G/?p)T (C) (?U/?V)T (D) CV4、一定量的纯理想气体，以下哪组量确定后，其他状态函数方有定值。
( )(A)T (B)V (C)T、U (D)T、p5、对一化学反响，假设知其△Cp,m = ∑νB Cp, m, B > 0，那么该反响的( ) (A)△H随温度升高而增大(B)△H随温度升高而减少(C)△H大于零(D)△H小于零6、某气体的压缩因子Z > 1，表示该气体 ( ) (A)易于压缩(B)不易压缩 (C)易于液化 (D)不易液化7、以下说法错误的选项是 ( ) (A)热容的大小与系统所含物质的量有关 (B)对于气体来说，其Cp, m恒大于CV, m(C)对于任意系统，因为体积随温度升高可能减小，所以其Cp,可能小于CV (D)对于体积不变的刚性容器中的系统，因为定容，所以有CV而没有Cp值 8、某可逆热机的高温热源为T2，低温热源为T1(1)假设选用水蒸气为工作物质，其热机效率为ηW (2)假设选用汽油为工作物质，其热机效率为ηO那么以下关系正确的选项是： ( ) (A)ηW >ηO (B)ηW<ηO(C)ηW=ηO (D)无法比拟9、某温度下，?fHmΘ(CO2)=-393.3 kJ/mol，?cHmΘ(CO)=-282.8 kJ/mol，那么?fHmΘ(CO)为 ( ) (A)-110.5 kJ/mol (B)110.5 kJ/mol(C)-676.1 kJ/mol (D)-172.3 kJ/mol10、过饱和溶液中的溶质的化学势与纯溶质的化学势相比拟，前者 ( ) (A) 大 (B) 小 (C)与后者相等 (D)无法比拟11、两支烧杯各有1kg水，向A杯中参加0.01mol蔗糖，向B 杯中参加0.01mol NaCl，两支烧杯在相同条件下按同样的速度降温，那么 ( ) (A)A杯先结冰 (B)B杯先结冰 (C)两杯同时结冰 (D)都不会结冰12、I2(s)与I2(g)平衡共存，系统自由度为 ( ) (A) 0 (B) 1(C) 2 (D) 313、化学反响等温式?rGm =?rGmΘ+RT lnQ，中选取不同标准态时 ( ) (A)?rGm和Q的值都改变 (B)?rGm和Q的值都改变 (C)?rGm 的值改变，Q不变 (D) ?rGm不变，Q的值改变14、反响C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ，这三个平衡常数之间的关系是 ( )(A) K3Θ=K1ΘK2Θ (B) K3Θ= K1Θ/K2Θ15、等温等压下，A和B组成的均相系统中，当改变浓度时A的偏摩尔体积增加，那么B的偏摩尔体积将 ( ) (A) 增加 (B) 减小(C) 不变 (D) 随A和B的比例不同而不同(C) K3= K1/K2 (D) K3Θ=K1/K2(计算过程必须有公式、代入数据后的式子、计算结果以及必要的文字说明;答复以下问题须简要说明理由。
物理化学模拟题6套
物理化学模拟题（一）一、单项选择题（每小题2分，共20分）1、下列公式中，（ ）只能适用于可逆过程。
A 、ΔS=(ΔH -ΔG )/TB 、Δr H m 0= QpC 、Δu = W ( Q = 0的过程)D 、W= nRT ln (V 1/V 2)2、已知下列反应的平衡常数：H 2(g) + S(s) = H 2S(g) ① K 1S(s) + O 2(g) = SO 2(g) ② K 2则反应 H 2(g) + SO 2(g) = O 2(g) + H 2S(g) 的平衡常数为（ ）A 、K 1 + K 2B 、K 1 - K 2C 、K 1·K 2D 、K 1/K 23、在一定的温度和压力下,反应 N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g) 处于平衡状态.在此等温等压条件下,当向系统加入惰性气体后,反应的平衡转化率将( )A 、增大B 、减小C 、不变D 、无法确定4、熵增加原理能判断（ ）系统的物理或化学变化的方向A ．封闭 B. 隔离 C. 敞开 D. 任意5、质量数为210的钚同位素进行β放射，经14天后，同位素活性降低6.85％。
此同位素的半衰期为 （ ）A 、3.6 天B 、270.8 天C 、7.2 天D 、135.9 天6、1000C 及标准压力下，水变成水蒸汽，系统的△S 是（ ）A 、等于零B 、大于零C 、小于零D 、无法确定7、溶胶电动现象主要决定于（ ）A 、热力学电位B 、电动电位C 、分散层电位D 、紧密层电位8、对于反应 2A →B ，反应速率r 可以表示为（ ）A 、dC A ∕dtB 、-dC A ∕dt C 、1/2(dC A ∕dt)D 、- 1/2(dC A ∕dt)9、若液体能够润湿固体，则接触角θ为（ ）A 、θ> 900B 、θ< 90OC 、θ=180OD 、θ=100O10、对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是（ ）A 、凸液面内部分子所受压力大于外部压力B 、凹液面内部分子所受压力小于外部压力C 、水平液面内部分子所受压力大于外部压力D 、水平液面内部分子所受压力等于外部压力 。
物理化学试题与答案
物理化学模拟试卷一一、判断题（每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”）1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ∂U/∂V ) = 0的气体为理想气体。
( 对)2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。
(错)3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。
( 对)4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。
( 对)5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。
(对)6．1mol理想气体，在273K，从p 定温可逆膨胀到0.1p ，该过程的ΔG 为−5226 J。
( 对)7．已知298K时，反应N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K为0.1132，今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。
( 对)8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。
(错) 9．虽然Qp=ΔH，Qv=ΔU，但Qp、Qv不是状态函数。
( 对) 10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。
( 对) 11．溶胶是多组分多相体系。
(对)12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。
.(错)13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。
( 错)14．溶胶和真溶液是均相体系。
(错)15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。
( 错)二、选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中，每小题2分）1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔGA 。
A. ΔG < 0B.ΔG > 0C.ΔG = 0D.不一定2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是 A 。
物理化学模拟试卷
物理化学模拟试卷模拟试题1一、选择题1.苯在一个刚性的绝热容器中燃烧，则：C6H6(l) + (15/2)O2(g) 6CO2+ 3H2O(g)(A) ΔU = 0 , ΔH < 0 , Q = 0(B) ΔU = 0 , ΔH > 0 , W = 0(C) ΔU = 0 , ΔH = 0 , Q = 0(D) ΔU≠0 , ΔH≠0 , Q = 02. 在某温度下，当B溶解于A中形成溶液时，若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积时，(设B的偏摩尔体积大于零),若增加压力则B在A中的溶解度将：( ) （A）增大（B）减小（C）不变（D）不确定3.标准离子生成焓取H+的摩尔生成焓为零,即Δf H m(H+,∞,aq)=0。
在此规定下,H2的摩尔生成焓Δf H m(H2,g)为何值? ( )(A) 为零(B) 大于零(C) 小于零(D) 不定4.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡A(g) + B(g) ＝C(g)若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将（）(A) 向右移动(B) 向左移动(C) 不移动(D) 无法确定5. (1) 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和(2) 对于纯组分，则化学势等于其Gibbs自由能(3) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry定律(4) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult定律上述诸说法正确的是：( )(A) (1)，(2) (B) (2)，(3)(C) (2)，(4) (D) (3)，(4)6.斜方硫的燃烧热等于( )(A) SO2(g)的生成热(B) SO3(g)的生成热(C) 单斜硫的燃烧热(D) 零7. 在298 K 时，向甲苯的物质的量分数为0.6 的大量的苯－甲苯理想溶液中，加入1 mol 纯苯，这一过程苯的ΔG, ΔH, ΔS为：( ) ΔG/J ΔH/J ΔS/J·K-1(A) 0 0 0(B) -1266 0 4.274(C) -2270 0 7.618(D) -542.6 0 1.8218.在两个气球中分别装有理想气体A和B,已知两者的温度和密度都相等,并测得A气球中的压力是B气球的1.3754倍,若A的相对分子质量为32,求B的相对分子质量。
物理化学模拟卷
《物理化学》模拟题一、选择题（40 %）1. 1mol 液态水在100℃及101.325kPa 下全部蒸发为相同温度压力下的水蒸气，则该过程 。
A 、0=∆UB 、0=∆HC 、0=∆SD 、0=∆G2. 对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是A 体系处于一定的状态，具有一定的内能B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值C 状态发生变化，内能也一定跟着变化D 对应于一个内能值，可以有多个状态3. 对于1mol 理想气体，其=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂TP V 。
A. P V - B. PV R C. PV R - D. PV 4. 由热力学基本方程可导出=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂VS U 。
A 、T V U ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B 、P S H ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C 、S V U ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D 、PT G ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 5. 下列各式中为偏摩尔量的是 。
A 、B c n n P T B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, B 、B c n n V T B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,,C 、B c n n P S B n H ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,,D 、Bc n n P T B B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, 6. 298K 、P 0下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为A 、 μ = μ1 + μ2B 、 μ = μ1 + 2μ2C 、 μ = μ1 = μ2D 、 μ = ⅓μ1 + ⅔μ27. 组分A 和组分B 形成完全互溶液态混合物。
在一定温度下，若纯B 的饱和蒸气压大于纯A 的饱和蒸气压()**A B P P >，则系统达气液平衡时，有 A 、B B x y > B 、B B x y < C 、B B x y = D 、无法确定8. 在某温度下，一密闭的刚性容器中的 PCl 5(g) 达到分解平衡，若往此容器中充入N 2(g) 使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理)，则PCl 5(g) 的离解度将(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 视温度而定9. 设反应a A + b B = g G + h H ，在p 0下，300K 时的转化率是600K 的2倍；在300K 下，总压力为p 0时的转化率是总压力2p 0的2倍，可推测该反应(A) 平衡常数与温度、压力成正比(B) 平衡常数与温度成正比，与压力成反比(C) 该反应是一个体积增加的放热反应(D) 该反应是一个体积增加的吸热反应10. 丹尼尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为A 、 负极和阴极B 、 正极和阳极C 、 阳极和负极D 、 阴极和正极11. 已知Λ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ⋅⋅，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol·kg -1，则该温度下纯水的电导率为A 、3.81×10-9 S·m -1B 、3.81×10-6 S·m -1C 、7.63×10-9 S·m -1D 、7.63×10-6 S·m -112. 可以直接用来求Ag 2SO 4的溶度积的电池是(A) Pt | H 2(p ) | H 2SO 4(a ) | Ag 2SO 4(s) | Ag(B) Ag | AgNO 3(a ) || K 2SO 4(a ) | PbSO 4(s),Pb(s)(C) Ag | Ag 2SO 4(s) | K 2SO 4(a ) || HCl(a ) | AgCl(s),Ag(s)(D) Ag | AgNO 3(a ) || H 2SO 4(a ) | Ag 2SO 4(s),Ag(s)13. 下列电池的电动势与氯离子活度无关的是(A) Zn | ZnCl 2(a) | Cl 2(p ), Pt (B) Zn| ZnCl 2(aq)| KCl (a)| AgCl,Ag(C) Ag, AgCl | KCl(a) | Cl 2 (p ), Pt (D) Pt,H 2( p )| HCl (a)| Cl 2(p ),Pt14. 已知φ0(Ti +/Ti) = - 0.34 V ，φ0(Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则φ0(Ti 3+/Ti +)为(A) 1.25 V (B) 0.91 V (C) 1.06 V (D) 0.38 V15. 某一基元反应，2A(g) + B(g) → E (g)，将2mol 的A 与1mol 的B 放入1升容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是A 、 1∶2B 、 1∶4C 、 1∶6D 、 1∶816. 某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol·dm -3，则其反应半衰期为A 、 43.29 s ；B 、 15 s ；C 、 30 s ；D 、 21.65 s 。
物理化学模拟试题及答案
物理化学模拟试题及答案第一章气体的PVT性质选择题1.理想气体模型的基本特征是(A)分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中(B)各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等(C)所有分子都可看作一个质点,并且它们具有相等的能量(D)分子间无作用力,分子本身无体积答案：D2.关于物质临界状态的下列描述中,不正确的是(A)在临界状态,液体和蒸气的密度相同,液体与气体无区别(B)每种气体物质都有一组特定的临界参数C）在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上,临界点对应的压力就是临界压力(D)临界温度越低的物质,其气体越易液化答案：D3.对于实际气体,下面的陈述中正确的是(A)不是任何实际气体都能在一定条件下液化(B)处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子(C)对于实际气体,范德华方程应用最广,并不是因为它比其它状态方程更精确(D)临界温度越高的实际气体越不易液化答案：C4.理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。
该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是(A)波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律(B)波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律(C)阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律(D)分压定律、分体积定律和波义尔定律答案：C问答题1.什么在真实气体的恒温PV－P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P的增加而降低，然后随P的增加而上升，即图中T1线，当温度足够高时，PV值总随P的增加而增加，即图中T2线？答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。
恒温时pV=RT，所以pV-p线为一直线。
真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在不同条件下的影响大小不同时，其pV-p曲线就会出现极小值。
真实气体分子间存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得pV＜RT。
另外随着压力的增加真实气体中分子体积所点气体总体积的比例越来越大，不可压缩性越来越显著，使气体的体积比理想气体的体积要大，结果pV＞RT。
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07级期中练习题
一、概念题（共20分，每小题1分）
1．在如下的方程中，何者是范德华方程（ ）。
A ． RT b V V a p =−⎟⎟⎠⎞⎜⎜⎝⎛+)(m 2m ；
B ．nRT nb V V a n
p =−⎟⎟⎠
⎞⎜⎜⎝⎛+)(m 2m 2； C ． RT b V V a
p =−⎟⎟⎠
⎞⎜⎜⎝⎛−)(m 2m 2．实际气体的压缩因子（ ）。
A ．总是大于1；
B ．总是小于1；
C ．可以等于1
3．甲、乙、丙三种物质的临界温度分别为343.05K 、373.65K 和405.65K ，其中最易液化的物质为（ ）。
A ． 甲物质；
B ． 乙物质；
C ． 丙物质
4．超临界流体的密度接近于（ ）的密度。
A ．饱和液体；
B ．饱和蒸气；
C ．理想气体
5．下图为某物质的压缩因子图，图中标有三条等温线，则三条线上注明的温度、、 由高到低的顺序是
1T 2T 3T A ． B. C .
123T T T >>123T T T <<123T T T >
<
6．气体经节流膨胀后，其（ ）。
A ．温度必定降低；
B ．焓不变；
C ．温度必定上升
7. 对于恒温恒压和只做体积功的过程，可用下面哪个状态函数的变化作为平衡判据?（ ）
A ．亥氏函数A ；
B ．吉氏函数G ；
C ．热力学能U
8．下面利用物质的标准摩尔燃烧焓和标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓的式子，何者是不正确的？（ ）
A ．∑Δ=Δ
B m f B m
r B)(o o H H ν； B ．∑Δ−=ΔB m c B m r B)(o o H H ν； C ．∑Δ=ΔB m
c B m r B)(o o H H ν
9． 对于工作在800K 和300K 两热源间的可逆热机，下列说法何者不对？。
（ ）
A ．效率是一个定值；
B ．效率与热机中的工作介质无关；
C ．效率不是定值
10．下列说法何者正确？（ ）
A ．C(金刚石)和C(石墨)的标准摩尔燃烧焓相等；
B ．C(金刚石)的标准摩尔燃烧焓等于CO 2 (g)的标准摩尔生成焓；
C ．C(石墨)的标准摩尔燃烧焓等于CO 2 (g)的标准摩尔生成焓
11．下列说法何者不对？（ ）
A ．SO 2(g)的标准摩尔燃烧焓等于零；
B ．最稳定单质的标准摩尔生成焓等于零；
C ．标准摩尔生成焓与物质的聚集状态无关
12．孤立系统中发生一个不可逆过程，下列说法正确的是（ ）。
A ．系统的熵变大于零；
B ．系统的熵变等于零；
C ． 系统的熵变小于零
13．将氮气和氧气恒温恒压混合，则混合过程的熵变（ ）。
A ．大于零；
B ．等于零；
C ．小于零
14．P －V 图上有一条可逆绝热线和一条恒温线，下列说法何者正确？（ ）
A ．两者不可能相交；
B ．两者可以相交；
C ．恒温线比可逆绝热线陡
15．焦耳实验的结论是（ ）。
A ．理想气体的热力学能和焓仅是温度的函数；
B ．实际气体的热力学能和焓仅是温度的函数
16．V
T H T p 相变相变ΔΔ=d d 称为克拉佩龙—克劳修斯方程。
下列说法何者正确？（ ） A ．该方程适用于水的相图中的各条平衡线；
B ．该方程只适用于水的相图中的气液平衡线；
C ．该方程只适用于水的相图中的液固平衡线
17．关于组成恒定的均相封闭系统的热力学基本方程，下列说法正确的是（ ）。
A ．只适用于可逆过程；
B ．只适用于不可逆过程；
C ．既适用于可逆过程，也适用于不可逆过程
18．绝热恒容系统中发生一化学反应，下列说法正确的是（ ）。
A. ；
B. ；
C. 0Δ=U 0Δ>U 0Δ=S
19．热力学第三定律的最初说法是（ ）。
A ．温度趋于0K 时，凝聚系统中恒温过程的熵变趋于零；
B ．温度趋于0K 时，理想气体系统中恒温过程的熵变趋于零；
C ．任何温度时，凝聚系统中恒温过程的熵变趋于零
20．o o m ,r m r d d p C T
H Δ=Δ 称为克希霍夫方程，应用它的条件是（ ）。
A ．在积分的温度范围内无相变化； B ．在积分的温度范围内无压力变化； C ．在积分的温度范围内无体积变化
二、某气态物质的pVT 关系服从下列状态方程：
⋅⋅⋅⋅⋅⋅+++=2m Cp Bp A pV ，其中⋅⋅⋅C B A ，，均为温度的函数。
（1）计算当温度时K 300=T A 等于多少？
（2）已知时K 300=T 10Pa 00153.0lim −→−=⎟⎟⎠⎞⎜⎜⎝
⎛∂∂T p p Z ，试求该温度下B 等于多少？ 三、单原子分子理想气体，在的恒定外压下，从，
的初态，经绝热膨胀过程至压力的终态。
试计算该过程的终态温度及Q ，，，mol 1MPa 1.0=外p K 2981=T MPa 5.01=p MPa 1.02=p 2T W U ΔH Δ。
四、（1）已知298K 时，CH 4(g)，CO 2(g)，H 2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-74.81，-393.509
和-285.830，试求算298K 时CH 1mol kJ −⋅4(g)的标准摩尔燃烧焓。
（2）25℃时，C 2H 5OH(l)的标准摩尔燃烧焓为8.1366−1mol kJ −⋅，CO 2(g)和H 2O(l)的标 准摩尔生成焓分别为-393.509和-285.830。
求25℃时C2H5OH(l)的标准摩尔生成焓。
1mol kJ −⋅1
mol kJ −⋅五、
0℃，的理想气体沿着 mol 1MPa 2.0=V p /常数的可逆途径到达压力为的终态。
已知MPa 4.0R C V )2/5(o m ,=，求过程的
Q ，W ，U Δ，H Δ，S Δ。
六、把℃物质的量之比为的和的混合气体从恒温压缩至。
已
知此混合气体在及℃范围内的状态方程为：
4503:12N 2H MPa 2000MPa 1MPa 100~20500~300℃4606.8Pa 103.191020.2mol
m Pa 6313m t p pV +×+×=⋅⋅−− 试计算上述变化的。
m S Δ七、一带有旋塞的容器中有25℃，121.3 kPa 的气体。
打开旋塞后气体自容器中冲出，至器
内压力降至101.3 kPa 时关闭旋塞。
然后加热容器使气体的温度回升到25℃，此时压力升高至104.0 kPa 。
设气体为理想气体，并设第一个过程为可逆绝热过程，试估算在此假设下该气体的o m ,p C 值。
八、某纯物质A 的液体，在的温度范围内，其饱和蒸气压与温度的关系为℃85~70
3336.8)
K /(73.1218Pa lg +−=∗T p 。
80℃时，其饱和蒸气的摩尔体积为。
设的蒸发焓不随温度而变化，蒸气可视为理想气体，液体的体积忽略不计。
13mol dm 48.38−⋅A （1）试求纯物质Ａ的摩尔蒸发焓；
（2）试利用（1）的结果，求80℃液体与蒸气达平衡时压力随温度的变化率。
T p d /d。