课题1《生活中常见的盐》

根据上述反应，请问Na2CO3
和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成 什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
碳酸钠＋ 盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
现象 分析
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
【演示实验11－1】
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。 见书中73页
粗盐提纯的步骤:
• 溶解：加适量的水 • 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) • 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)
• 计算产率:
操作中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?
溶解:搅拌，加速食盐溶解 过滤:引流，防止液体外溅 蒸发:搅拌，防止液滴飞溅 计算产率：转移固体

某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
+
能在水中大量共存的一组离子是（
）
A、NH4+、Na+、C1-、 SO42C、K+、Ba2+、OH-、 SO42-
B、H+、Na+、NO3-、 CO32D、K+、Ag+、NO3-、 Cl-
下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是 （ ）
A、Fe2+、OH-、SO42C、NH4+、H+、NO3-
B、CaCO3、NaOH、 Na2SO4 D、AgNO3、Na2SO4、 NaCl
）
下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（
A、CuSO4 NaCl KNO3 C、Na2SO4 NH4Cl ZnCl2
B、NaOH NaCl NaNO3 D、K2SO4 AgNO3 NaCl
下列各组物质在pH=10的溶液中能共存的是（
㈧ 金属 ＋ 盐＝新金属 ＋ 新盐
反应条件：⑴盐溶于水，
⑵金属比盐中的金属活泼 练习：⑴ Al + CuSO4─
⑵ Zn + Hg(NO3)2─ ⑶ Cu + AgNO3─ ⑷ Ag + Hg(NO3)2─
⑸ Mg + AgCl─
正确答案:
⑴ 2Al +3 CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu
1．物理性质
名称 俗名 碳酸钠 苏打、纯碱 易溶于水的 白色粉末 碳酸氢钠 小苏打 易溶于水的 白色粉末 碳酸钙 大理石、石灰石 难溶于水的白色 固体 可作作补钙剂。石灰石、 大理石作作建筑材料、 也用于实验室制取二氧 化碳
物理 性质
主要 用于生产玻璃、发酵粉的主 用途 造纸、纺织、 要成分、治 疗胃酸过多 洗涤剂 的药剂
第十一单元 盐料化肥 课题1生活中常见的盐
氯化钠
氯化钠晶体
晶体结构
食盐
海盐
盐 场
粗盐提纯
氯化钠在生活中的用途
食盐资源及其利用
食盐的用途
氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医 药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是 化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。
食盐的实用价值 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可 以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐 浸入，即使在夏天，也可保存数月。 （4）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （5）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （6）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再 洗，则不易掉色。 （7）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用 肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。 （8）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （9）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。
（三） 碱 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。
练习：⑴Cu(OH)2 + Na2SO4─ ⑵NaOH + BaCl2─ ⑶CuCl2 + NaOH─ ⑷Ca(OH)2 + K2CO3─ ⑸NaOH + FeCl3─
正确答案:
⑴ Cu(OH)2+ Na2SO4─××× ⑵ NaOH + BaCl2─××× ⑶ 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl
练习：⑴CuO +H2SO4─ ⑵Fe2O3 + HCl─ ⑶Na2O + HNO3─ ⑷CaO + HCl─
正确答案:
⑴ CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
⑵ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
⑶ Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O
⑷ CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O
⑵ Zn + HCl─
⑶ Fe + H2SO4─ ⑷ Cu + H2SO4─
⑸ Ag + HCl─
正确答案:
⑴ 2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2
⑵ Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2
⑶ Fe + H2SO4=FeSO4 + H2
⑷ Cu + H2SO4─×××
⑸ Ag + HCl─×××
A、SO42-、NO3-、K+、 B、Na+、Cl-、NO3-、 H+ Al3+ C、Cl-、NO3-、K+、 D、Ag+、Cl-、CO32-、 Na+ K+
2、物质共存
• 即物质之间互相不发生反应
分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能SO4 C、BaCl2、NaNO3、 CuSO4
⑷ Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH
⑸ 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3 + 3NaCl
㈣ 盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2
反应条件：反应物都溶于水，成物中有沉淀出现。
练习：⑴ CaCO3 + NaCl ─ ⑵ NaCl + KNO3─ ⑶ BaCl2 + Na2CO3─ ⑷ CaCl2 + K2CO3─ ⑸ AgNO3 + KCl ─
）
A、（NH4）2SO4、NaCl、KNO3 B、NH4NO3、HCl、KCl C、CO（NH2）2、KNO3、NaNO3 D、NH4HCO3、CaSO4、Ca3（PO4）2
将下列各组物质放入足量水中，有化学反应发生，但无沉 淀生成，也无气体放出，且溶液为无色的一组是（ ） B、CuSO4、HNO3、 A、K2CO3、BaCl2、NaCl NaCl C、CaCl2、KOH、 D、K2SO4、H2SO4、 Na2CO3 NaOH
碳酸钠(Na2CO3 )
碳酸氢钠(NaHCO3 )
碳酸钙(CaCO3)
名 称 碳酸钠
主 要 用 途 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
碳酸氢钠 碳酸钙
发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂 可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑 材料、也用于实验室制取二氧化碳
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O 【讨论】
⑵ CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 + H2O
⑶ SO2 +2 KOH=K2SO3 + H2O
⑷ SO3 + Ba(OH)2=BaSO4 + H2O
⑸ CO2 + Cu(OH)2─××××
㈦ 金属 ＋ 酸＝盐 ＋ 氢气
反应条件： 在金属活动顺序中，
金属排在氢的前面
练习： ⑴ Al + H2SO4─
(二） 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。
练习：⑴ CaCO3 + HCl ─ ⑵ Ba(NO3)2 + H2SO4─ ⑶ AgCl + HNO3─
⑷ NaCl +HNO3─
正确答案:
⑴ CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2
⑵ Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 ⑶ AgCl + HNO3─××× ⑷ NaCl + HNO3─×××
4．氯化钠的提纯
不大 ， 氯化钠的溶解度受温度变化影响_____ 所以一般采用蒸发溶剂 ________方法得到晶体，粗盐经 溶解 、_____ 过滤、_____ 蒸发 可制得精盐。粗盐因含 _____ 氯化钙等杂质易发生潮解。潮解一 有氯化镁 ______、______ 物理 变化。 般属于_____
物质溶解性口诀：
酸全溶于水，
碱中溶五位，钾，钠，钙，铵,钡。 钾，钠，铵，硝溶。
盐酸盐不溶氯化银。
硫酸钡不钙银微。 其余碳酸(盐),磷酸盐, 只溶钾，钠和铵盐
㈠碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现
练习
⑴Ba(OH)2 + H2SO4─
⑵Ca(OH)2 +HCl─
⑶NaOH +HNO3─ ⑷Cu(OH)2 +HCl─ ⑸Fe(OH)3 + H2SO4─

（1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母）_________．


（2）若NaCl的产率偏低（产率=所得晶体的质量/所取样品的质 量×100%），则可能的原因是（填字母）_________． A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出 C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 （3）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g，需称取 NaCl _____g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、 _______．