高考化学专题复习导练测 第七章 第2讲 化学反应进行的方向和化学平衡状态课件

假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g)
起始浓度(mol·L－1)
0.1 0.3
2Z(g) 0.2
改变浓度(mol·L－1)
0.1 0.1
0.2
终态浓度(mol·L－1)
0 0.2
0.4
假设反应逆向进行到底：X2(g)＋Y2(g)
起始浓度(mol·L－1)
0.1 0.3
2Z(g) 0.2
改变浓度(mol·L－1)
知识 梳理
递进 题组
知识梳理
1.可逆反应 (1)定义 在同一条件 下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反 应方向进行的化学反应。 (2)特点 ①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都 小于 (填“大于”或“小于”)100%。 (3)表示 在方程式中用“ ”表示。
4.在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应： (甲)2X(g) Y(g)＋Z(s) (乙)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)， 当下列物理量不再发生变化时 ①混合气体的密度 ②反应容器中生成物的百分含量 ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比
④混合气体的压强 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总物质的量 其中能表明(甲)达到化学平衡状态是__①__②__③__④__⑤__⑥___； 能表明(乙)达到化学平衡状态是_①__②__③__⑤__ 。
④浓度之比等于系数之比的状态 ⑤百分含量之比等于系数之比的状态 ⑥混合气体的颜色不再改变的状态 ⑦混合气体的密度不再改变的状态 ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑨体系温度不再改变的状态 ⑩压强不再改变的状态
⑪反应物的浓度不再改变的状态 ⑫反应物或生成物的百分含量不再改变的状态 其中能表明(甲)达到化学平衡状态的是_②__⑥__⑧__⑨__⑩__⑪__⑫___； 能表明(乙)达到化学平衡状态的是__②__⑥__⑨__⑪__⑫__； 能表明(甲)、(乙)都达到化学平衡状态的是__②__⑥__⑨__⑪__⑫ __。
2.化学平衡状态 (1)概念 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反 应体系中所有参加反应的物质的 质量或浓度保 持 不 变 的 状 态 。 (2)化学平衡的建立
正反应
逆反应
(3)平衡特点
深度思考
1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)2H2O
电解 点燃
2H2↑＋O2↑为可逆反应(
0.1 0.1 0.2
终态浓度(mol·L－1)
0.2 0.4 0
平衡体系中各物质的浓度范围为X2∈(0,0.2)，Y2∈(0.2,0.4)， Z∈(0,0.4)。
题组二 审准题干，关注特点，判断标志 3.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应 (甲)2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g) (乙)H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 现有下列状态： ①反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于系数之比 ②反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 ③速率之比等于系数之比的状态
2.向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)＋
O2(g)
催化剂 加热
2SO3(g)
ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，充分反应
后生成SO3的物质的量___<___2 mol(填“<”、“>”或“＝”，
下同)，SO2的物质的量___>___0 mol，转化率___<___100%，
浓度有可能是( A )
A.Z为0.3 mol·L－1 C.X2为0.2 mol·L－1
B.Y2为0.4 mol·L－1 D.Z为0.4 mol·L－1
方法探究
极端假设法确定各物质浓度范围
上述题目2可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进
行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们
的浓度范围。
反应放出的热量____<____ Q kJ。
题组一 极端假设，界定范围，突破判断
递进题组
1.一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、 Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时， X 、 Y 、 Z 的 浓 度 分 别 为 0.1 mol·L － 1 、 0.3 mol·L － 1 、 0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( ) A.c1∶c2＝3∶1 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1
5.在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学 平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。不能确定上述可逆 反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( ) A.体系的体积不再发生变化 B.v正(CO)＝v逆(H2O) C.生成n mol CO的同时生成n mol H2 D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
解析 平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1∶c2 ＝1∶3，A、C不正确； 平衡时Y生成表示逆反应，Z生成表示正反应速率且vY(生 成)∶vZ(生成)应为3∶2，B不正确； 由可逆反应的特点可知0<c1<0.14 mol·L－1。 答案 D
2.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、 Y2 、 Z 的 起 始 浓 度 分 别 为 0.1 mol·L － 1 、 0.3 mol·L － 1 、 0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的
第2讲 化学平衡状态
第七章 化学反应速率和化学平衡
考纲要求
1.了解化学反应的可逆性。 2.理解化学平衡的定义。 3.理解影响化学平衡的因素。
考点一 可逆反应与化学平衡状态 考点二 借助速率—时间图像，判断化学平衡移动 考点三 等效平衡 探究高考 明确考向 练出高分
考点一 可逆反应与化学平衡状态
×
)
(2)二次源自文库池的充、放电为可逆反应( × )
(3)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化
学变化，而可逆反应属于化学变化( √ )
(4)化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同 一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时， 反应速率不一定相等。( √ ) (5)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所 能达到的限度( √ ) (6)化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变( √ )