苏教版必修1高中化学钠、镁及其化合物教案
苏教版必修1高中化学钠、镁及其化合物教案
钠、镁及其化合物一、学习目标1．解钠、镁单质的生产原理2．用实验的方法探索和认识钠、镁及其化合物的性质；能通过实验研究、对比研究来了解碳酸钠的性质，并知道它在生产、生活中的用途。
3．知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应；能区分强弱电解质，并能书写电离方程式。
4．通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。
第一课时：金属钠的性质与应用【创设情景】教师叙：同学们，我们在日常生活中离不开食盐，食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由氯元素和钠元素组成的。
在前面我们学习过了氯元素和氯单质的性质，今天我们再来探索钠元素和钠单质的性质。
[学生活动] 学生完成下列探究活动。
实验1：用刀切割钠，观察钠切面的颜色、光泽。
将钠暴露在空气中，继续观察钠切面的颜色、光泽的变化。
注：有条件的学校可以投放相应的视频材料进行讲解。
[教师活动] 请同学们完成如下空格：1．金属钠的物理性质：状态颜色光泽2．金属钠暴露在空气中的变化3．金属钠的实验室保存方法【学生活动】全体学生完成填空，请个别学生回答填写内容，教师评讲，并给出较完整的答案。
【学生活动】实验2：将一小块金属钠投入盛有滴了几滴酚酞的小烧杯中，观察实验现象。
[教师活动] 实验3：用小刀切两、三小片金属钠放在充满氯气的集气瓶中的一团玻棉上，引导学生观察实验现象。
注：有条件的学校可以投放相应的视频材料进行讲解。
能和水、氯气等反应。
金属钠化学性质是由金属钠的结构决定的。
钠的核电荷数为11，请同学们画出金属钠的原子结构示意图。
【学生活动】画出金属钠的原子结构示意图。
【教师活动】教师叙述：从金属的原子结构示意图，我们可以看出，金属钠原子最外电子层带有一个电子，在化学反应中容易失去最外电子层的一个电子，显活泼的金属性。
金属钠不仅能和氯气反应，还能和其它非金属如氧气等反应。
我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠。
《钠镁及其化合物》教案8(苏教版必修1)
钠、镁及其化合物复习课教学目标1．能从原子结构理解钠的重要性质；了解镁及其化合物的主要性质和应用 2．通过实验比照研究来比较氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
3．了解钠的制取和海水中镁的提取。
4.知道离子反响的本质及其发生的条件，学会用离子方程式表示溶液中的离子反响；能区分强、弱电解质，并能书写强、弱电解质的电离方程式。
5．使学生在学会实验探究方法的同时初步形成分析推理、综合归纳的能力。
教学重点2、离子方程式的书写。
教学思路本节课主要通过比照、归纳的方法使学生进一步掌握钠、镁及其化合物的有关知识。
并通过问题和思考的形式加强学生对所学知识的应用能力。
最后通过知识网络的形式使学生对本单元的知识有一个更加全面的认识。
学法指导结构 性质 存在、用途、制取 教学过程[教师]投影钠、镁的原子结构示意图[学生]进行讨论，比照分析钠、镁原子结构的异同点。
[教师]结构决定性质，请同学们回忆钠、镁单质的性质。
1．单质与非金属〔包括：氧气、氯气、硫、氮气〕4Na + O 2 == 2Na 2O思考：通过钠、镁和非金属反响条件的不同可得出什么结论[教师]演示实验：将钠、镁分别投入滴有酚酞的水中，再给加了镁片的试管加热。
2Na + Cl 2==== 2NaCl 2Na + O 2 === Na 2O 2 △Mg + Cl 2 === MgCl 2 点燃2Mg + O 2 ==== 2MgO 点燃3Mg + N 2 ==== Mg 3N 2 2Na + S ==== Na 2S研磨Mg+ S === MgS点燃[学生]观察现象，并进行比较。
2.单质与水反响2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 现象比较：与水反响钠比镁剧烈得多 思考：钠、镁和水反响的实质是什么 3.单质与酸思考：通过钠、镁和水、酸反响现象的不同可得出什么结论4.单质的特殊性质 2Mg+CO 2=2MgO+C思考：1.根据Na 与水反响的现象，推测金属Na 的性质特点：〔密度小熔点低复原性强〕2.写出Na 与CuSO 4(aq)、FeCl 3 (aq)反响的离子方程式，并说明反响实质。
高中化学必修一教案-2.2 钠、镁及其化合物1-苏教版
苏打与小苏打的鉴别的教学设计[教学目标]1、理解Na2CO3、NaHCO3的性质并加以鉴别；2、通过比较物质类别、物质微粒组成角度分析，培养学生建立通过实验手段树立实验探究意识，培养学生实验观察、分析思维能力；3、本节课涉及的化学反应多为在水溶液中的反应，引导从学会微观角度的分析宏观现象，为下一单元离子反应做好准备；4、了解Na2CO3、NaHCO3的用途。
[教学策略]1、培养学生应用类比方法由已知探知未知的能力：由于碳酸钠和碳酸钙相似都属于碳酸盐，学生可以在碳酸钙化学性质基础上进行类比探究，进而由组成相似探究碳酸氢钠的性质；2、启发学生驾驭化学规律拓展学习的能力：在初中化学盐与酸、碱、盐溶液等复分解反应规律基础上，拓展探究碳酸氢钠与酸、碱、盐溶液的反应；3、培养学以致用的思维品质：引导学生要善于从身边的生产生活中学习化学知识；同时经常性的将课本学习到的化学知识应用的日常生活和生产实际中去，如从碳酸氢钠在生活中的应用，了解其具有热不稳定性。
[板书设计]：一、Na2CO3、NaHCO3的性质1、物理性质（鉴别）2、化学性质二、Na2CO3、NaHCO3的应用[课堂习题设计]：例1．鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法有很多，下列方法中,哪些方法为较佳选择（BCE ）A．加热B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应C．溶于水，比较其溶解度大小D．两者分别加入石灰水或Ba(OH)2E．加BaCl2或CaCl2稀溶液F. 测定相同浓度溶液的PH例题2、为除去CO2气体中少量的HCl，可选用下列哪种试剂（ D ）A、饱和食盐水B、NaOH溶液C、饱和Na2CO3溶液D、饱和NaHCO3溶液例题3（预备选用）：有一包白色Na2CO3粉末，如何证明里面是否混有NaHCO3？如果有NaHCO3，如何除去？答：取适量样品加热，观察是否能产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
加热样品，直至固体质量不再变化为止。
例题4（预备选用）：有一瓶无色的NaHCO3溶液，如何证明NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3？如果Na2CO3，如何除去？答：取适量样品，滴加适量的CaCl2稀溶液，观察溶液是否变浑浊。
《钠镁及其化合物》(金属钠的性质及应用)教案10(苏教版必修1)
金属钠的性质与应用教学设计【教学目标】1、通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2、了解钠的存在、用途及制备方法。
3、通过实验操作及观察，培养学生根据对实验现象的分析形成结论的能力。
【教学重点】钠的化学性质【教学难点】对实验现象的观察和分析【教学方法】情景设计、实验探究、分析、归纳【教学用具】1、阅读材料〔见附件〕、多媒体课件及辅助设备2、仪器及药品：硬质大试管、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、铁架台、钠、玻璃钠柱、蒸馏水、酚酞试液、盛有蒸馏水的小烧杯、盛有硫酸铜溶液的小烧杯【教学过程】生阅读信息材料炸起千层浪珠江“水雷〞谜团待解〔见附件〕。
讨论并答复以下问题。
师引起爆炸的物质是什么生含有钠元素的物质。
〔窜起亮黄色火苗〕师很好，我们看到了火焰的颜色，回忆前面讲是焰色反响，推出一定含有钠元素。
会不会是我们常见的钠盐和碱〔氢氧化钠〕。
经专家进一步研究知道是金属钠。
过渡钠为什么会出现爆炸呢钠究竟是一种什么样的物质有哪些性质呢这节课我们一起来研究钠的有关性质。
【板书】金属钠的性质与应用师展示一段封有钠的玻璃管及实验室保存在煤油中的钠。
请同学们观察，钠有哪些物理性质生银白色的固体。
师好，下面请一位同学取出一小块钠进行以下实验。
【实验1】用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干外表的煤油，用小刀切去一端的表层，观察外表的颜色。
将其放置在空气中，观察外表颜色的变化。
师指导学生实验并提醒学生剩余的钠必须放回原瓶。
生结论：硬度较小。
放置在空气中，钠外表变暗，失去金属光泽，可能是被空气中的氧气氧化所致。
师很好，观察的很仔细，我们一起总结钠的物理性质。
【板书】1、钠的物理性质：银白色的固体，质软。
师刚刚我们看到钠外表变暗，是因为钠在空气中被氧气缓慢氧化成氧化钠，请同学们写出钠在空气中被缓慢氧化的化学方程式。
生学生板演。
【板书】2.化学性质〔1〕与氧气反响常温4Na + O2=== 2Na2O〔白色〕师那么钠还有哪些性质呢我们如何去探究一个未知的物质性质*【情况1】*生从原子结构上分析。
《钠镁及其化合物》(金属钠的性质及应用)教案11(苏教版必修1)
3.钠有哪些用途
板 书 设 计
布置作业
1.完成世纪金榜 ★含一个钠离子，那么需水的质量为
答案：90.9g
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使琨,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
二 、氧化钠 Na2O 和过氧化钠 Na2O2 比较：
教 学 目标
能 1.钠的性质与钠的原子结构之间的关系。 力 2.过氧化钠性质的特殊性。
目 标
情 ⑴树立科学的认知观 感 ⑵认识物质的一般规律。
目 标
教 学 重 点 过氧化钠性质的特殊性
教 学 难 点 钠的性质与钠的原子结构之间的关系
教 学 方 法 实验演示，讨论法
教具准备
药品：钠、酚酞、水 仪器：试管、烧杯、酒精灯、火柴、铁丝
固体
我们所能看到的淡黄色固体是过氧化钠
(Na2O2)。
△
请大家写出该反响的化学方程式。(2Na＋O２==
== Na2O2)
a. 4Na+ O2====2 Na2O〔白色固体〕
b.2Na＋O2====
△
Na2O2
(淡黄色固体)
(黄色火
焰)
思考:根据 Na 与 O2 反响生成 Na2O 和 Na2O2 的 条件，分析比较 Na2O 与 Na2O2的稳定性。
结论: Na2O2 比 Na2O 稳定。
实验：向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚 酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠 块要小，不要用手接触金属钠)，并盖 上外表皿，观察发生的现象(浮、熔、 游、红)。
请大家根据上述实验现象，讨论以下问题： 〔1〕.钠为什么会浮在水面上 〔2〕.钠为什么会熔化成一个小球 〔3〕.小球为什么会在水面上游动 〔4〕.滴入酚酞后溶液为什么会变色 〔5〕.保存钠的无色液体是否是水 通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的
化学苏教版高一必修一2.2钠、镁及其化合物教案设计
金属钠的性质与应用学习目标：1.知道钠是一种很活泼的金属，能够说出钠的物理性质，了解钠的保存方法、工业制取方法和应用，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能正确写出相关的化学方程式。
2.培养学生通过观察、分析、推理、归纳、对比等获取新知识的方法，初步学会学习元素化合物知识的有关方法；培养学生全面观察、分析和描述实验现象的能力；同时，培养学生合作学习的精神，体会实验方法在化学研究中的重要作用。
3.重视实验的规范操作，培养学生良好的实验习惯；认识事物的现象与本质，让学生建立实事求是的科学观念。
4.通过学习，认识化学知识在处理公共危险事故中的重要作用。
学习重点：金属钠的物理、化学性质。
学习难点：实验现象的观察、记录、原理分析学习方法：实验探究、问题探究教学过程：【提问】我们怎样知道钠是否能导电呢？【板书】钠的物理性质：银白色、质软、导电、固体、密度比煤油大。
钠保存在煤油中。
【小组讨论】根据物理知识，设计钠的导电性实验，讨论后从中选择一个较好的方案。
【实验2】把一小块钠和一个发光二极管串联在干电池的两端，接通电路后看发光二极管是否发光。
【现象】看到二极管发光，从而证明了钠是电的良好导体。
培养学生动手操作能力，提高学生的观察能力。
师生一起总结钠的物理性质，构建钠的物理性质知识体系。
活动探究钠的化学性质钠与氧气反应钠与水反应【设疑】金属钠活泼性怎样？你推测的依据是什么？画出钠原子结构示意图。
观察钠的断面我们已经知道钠很容易与氧气在常温下反应。
物质之间的反应往往需要一定的条件，若钠在空气中加热后将会产生什么样的现象呢？【提示】观察时注意钠块的形状，火焰、产物的颜色。
【提问】判断钠与氧气在不同条件下反应类型，表示出电子转移的方向及数目。
【投影】氧化钠和过氧化钠的比较【叙述】钠除了与氧气反应外，还能够和硫、氯气等非金属直接化合。
【播放】钠与硫反应视频【设疑】钠为什么保存在煤油中？能否像白磷一样保存在水里呢？要想知道庐山真面目，还得实验来检验。
苏教版高中化学必修一教案-2.2 钠、镁及其化合物
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑帮助学生复习氧化还原反应的基本概念以及离子方程式的书写。
【实验探究】设计实验证明钠与水反应生成的气体是氢气方法一:让学生讨论可行性及改进措施方法二：实验探究三：此法操作简单、现象明显、安全【过渡】这个反应属于置换反应，他是由钠与水电离产生的H+反应，而置换出氢气。
请大思考下，如果把钠投入盐酸中会是怎样的现象呢？与投入水中相比为什么不同？【生】思考，尝试回答【分析】钠投入酸中，也应是浮于液面的，但反应应该比在水中剧烈得多。
因为酸中有大量的H+存在。
【板书】3、与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑【分析】钠投入酸中先和酸反应，当酸反应完成还会继续和水反应[问题探究1] 上述反应中钠化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？例如：【分析】在上述反应中，钠的化合价由0价变成+1价，这是因为钠的最外层只有一个电子，容易失去，钠具有还原性，是一种强还原剂。
[问题探究2]：若金属钠着火如何扑灭？能不能用水？【生】思考，并尝试回答【分析】通过刚刚的学习我们知道，钠会和水发生化学反应，并且放出大量的热，还能生成易燃易爆气体氢气，不仅不能灭火，反而烧的更旺，因此不能用水。
可以选择沙土盖灭。
【板书】4、与盐溶液反应（先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应）[过渡]最后我们再来看看有关钠的存在，制取以及有关用途。
【板书】三、钠的存在、制取和用途【分析】由于钠的性质非常活泼，很容易和空气中的氧气、水发生反应，因此在自然界中没有游离态的钠，主要以NaCl、Na2SO4、Na2CO3等形式存在。
【板书】1、存在：化合态【分析】同样由于钠的活泼性，给工业上制取金属钠带来一定困难。
目前世界上的金属钠生产多数采用电解熔融氯化钠的方法。
【板书】2、制取【过渡】关于钠的用途，请同学们结合书本，与我们已经认识的钠的有关性质，讨论其用途。
（学生交流讨论，发言交流）【板书】3、钠的用途（1）制取一些钠的化合物如过氧化钠（2）快中子反应堆热交换剂———钠、钾合金（在常温下为液体）（3）高压钠灯———黄光射程远，透雾能力强（4）冶炼某些贵金属———钠有很强的还原性如：TiCl4+4Na===Ti+4NaCl (700-800摄氏度条件下)【课堂练习】珠江河段“水雷”剧烈爆炸元凶竟是金属钠中新社广州七月八日电广州市珠江河段上，近两天惊现神秘“水雷”，六个白色来历不明的铁桶漂浮在水面上，有三个发生剧知道了实验室的金属钠应该如何保存以及钠的制取、用途等相关问题。
高中化学必修一教案-2.2 钠、镁及其化合物4-苏教版
金属钠的性质与应用（化学1苏教版）教材分析：通过本专题第一单元的学习，学生已经了解到从海水中可以得到氯、溴、碘单质，氯、溴、碘都是活泼的非金属，在此基础上，本单元安排学生学习从海水中得到的金属钠和金属镁，通过实验探究钠、镁及其化合物的性质，使学生在了解典型的非金属元素后，再了解典型的金属元素，这不仅为学生学习《化学2》中的元素周期表的知识提供了一定的基础，也使学生感受到化学物质的丰富多彩。
学情分析：1．学生已学习了氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础。
通过前面实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步分析。
2．学生观察能力不足，对实验现象的观察不全面。
表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会词不达意。
知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。
三维目标：1.知识与技能：（1）知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质。
（2）初步掌握钠的化学性质，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。
（3）了解钠的工业制法和应用。
2.过程与方法：（1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。
（2）利用实验现象、实践活动引导学生发现问题、解决问题。
（3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。
3.情感态度与价值观（1）培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。
（2）通过根据钠的相关性质实验现象分析归纳钠的性质，形成实事求是的科学态度，树立实践是检验真理的唯一标准的辩证唯物主义世界观。
教学重难点：用合作—探究式自主学习模式如何让学生掌握钠的化学性质。
1.创设情景，提出问题；2.组织学生讨论，根据推理得出结论（假设）；3.指导学生实验探究（验证），学会科学地透过实验现象分析本质 ；4.以实验事实为据，引导学生总结归纳 ；教学思维导图：教学过程：【创设情景，引入课题】魔术深受大家的欢迎节目，今天我也给大家表演一个化学小魔术“滴水燃棉”（用胶头滴管在纸团上滴几滴水）。
镁及其化合物 教案 (苏教版必修1)
高中化学—苏教版（必修1）-第二单元钠、镁及其化合物教学目标知识技能：使学生充分认识以钠元素为核心的碱金属元素的性质及其递变规律，进一步加深对“结构决定性质”的理解；掌握金属钠、镁及其重要化合物的性质及用途。
能力培养：通过碱金属元素、镁及其重要化合物的转化关系的教学，培养学生的归纳能力；通过学生利用所学知识处理具体化学问题的教学，培养学生分析问题的能力和解决实际问题的综合能力。
科学思想：通过认识碱金属、镁的原子结构与其性质的关系，使学生感悟到事物的现象与本质的辩证关系；通过具体化学问题解决方案的设计，使学生体会到化学科学的重要，认识其与生产、生活的联系。
科学品质：通过学生讨论、归纳、设计实验、探究结论，激发学生的学习兴趣，培养学生的严谨、求实、团结、合作的精神。
科学方法：培养学生研究事物和探究事物规律的科学方法。
重点、难点金属钠、镁及其重要化合物的性质和用途。
利用所学知识解决实际问题过程中如何将理论与实践相结合。
教学过程设计第一课时教师活动【引言】下面我们复习碱金属及其化合物。
【板书】一、碱金属元素【过渡】碱金属是非常活泼的金属元素，具有相似性和递变性，这可从碱金属元素的原子结构方面给予解释。
【提问】碱金属元素在原子结构和主要化学性质方面有怎样的变化规律？【板书】1．碱金属元素的原子结构与化学性质的关系学生活动学生活动倾听，领会复习思路：结构→性质讨论、回忆所学知识，归纳完善知识结构。
充分讨论归纳如下：【投影】【板书】碱金属单质有强的还原性，结构决定性质【引言】金属钠是碱金属族元素的代表，请回忆它的主要化学性质并书写相应的化学方程式。
回忆、再现金属钠的化学性质。
【板书】2．钠及其重要化合物之间的转化关系【板书】（1）金属钠的化学性质【投影】金属钠的主要性质【过渡】请将金属钠及其重要化合物之间的转化关系画成网络图的形式。
【板书】（2）金属钠及重要化合物之间的转化关系书写相应的化学方程式：4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑回忆金属钠及其化合物之间的关系，构建网络化、系统化的知识结构。
化学苏教版高一必修一2.2钠、镁及其化合物教案设计
碳酸钠和碳酸氢钠学案2.鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法3.Na2CO3与NaHCO3的相互转化思考１：在Na2CO3饱和溶液中通入CO2后可能出现什么现象？为什么？思考2：把Na2CO3 溶液逐滴加到HCl中和把HCl逐滴加到Na2CO3溶液中的现象是否一样?思考3：能否用澄石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠【典例１】►右图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：（1）写出a点以前发生反应的离子反应方程式________________________。
（2）写出a点到b点发生反应的离子反应方程式_______________________。
【典例２】►某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）。
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为____________________________________________________________________。
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）。
A.Ⅳ比Ⅲ复杂B.Ⅳ比Ⅲ安全C.Ⅳ比Ⅲ操作简便D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）__________________________________。
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，①当石灰水过量时，其离子方程式为：________________________________；②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。
苏教版高中化学必修一教案设计：2.2钠、镁及其化合物
《钠、镁及其化合物》的教学设计一、设计思想1．化学联系生活的思想化学与生活紧密相连，从生活中的现象出发能激发学生的学习热情，从化学回归生活能学以致用，深化对化学知识的理解，即“从生活走进化学，从化学走向社会”。
这与新课程倡导的“在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学”这一主题也不谋而合。
因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”的主题，也符合了新课程化学教材编写的意图。
2．实验探究教学思想化学教学不仅使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练。
实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。
在实验的基础上，通过观察、分析、比较、抽象、概括、归纳等科学方法，对某些化学反应实质、现象以及化学实验装置从多角度、多层面做深入的研究探索，进行探究其规律的学习，有力地解释客观事实的实验属性，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。
具体有如下几个目标：（1）利用实验激发学生学习的趣味性和参与积极性兴趣是吸引注意力的重要因素，有趣的化学实验是引起学生学习兴趣，集中注意力的重要手段。
学生在学习过程中，充分利用演示实验创设的有声、有色、有直观感的教学情境，充分发挥分析思维能力，把实验获得的感性认识归纳、综合为理性知识，完成认识过程中的飞跃，达到主观和客观的和谐统一。
（2）利用实验培养学生解决问题的能力实验要经过许多步骤，提出问题、猜想与假设、制定计划与进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流。
这一过程中的每一个环节都很重要，每个环节出现问题都需要学生有解决问题的能力。
（3）利用实验培养学生的思维能力利用实验手段掌握化学知识，必须通过他们观察，积极思维后才能得出结论。
如何通过实验活动而达到对思维能力的培养，是学习关键之处，也是师生双边活动中的重要环节。
例如，在学习钠和水反应时，在老师演示前，应根据老师的提示，思考并注意仔细观察：①把钠投入水中以后，钠沉在水底，还是浮在水面上；②和水反应时会发生什么现象；③滴有酚酞溶液的水的颜色是否有变化等。
《钠镁及其化合物》教案9(苏教版必修1)
第二单元钠、镁及其化合物一、学习目标1．了解钠、镁单质的生产原理。
2．能用实验的方法探索和认识钠、镁及其化合物的性质。
3．知道离子反响的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反响4．通过经历实验探究的过程，了解实验研究化学物质的一般方法。
二、课时建议金属钠的性质与应用1课时碳酸钠的性质与应用2课时镁的提取及应用1课时三、编写思路本单元仍然以海水中的化学物质为研究对象，着重介绍典型的金属元素——钠、镁的性质。
通过系列探究实验，在认识钠、镁的性质时，突出了它们之间的性质差异，如钠的金属活动性比镁强，钠的复原性比镁强等。
鉴于许多反响是在溶液中进行的，本单元以钠、镁及其化合物的性质为载体，引入离子反响的概念，并指出溶液中离子浓度的减小使离子反响能够进行。
通过本专题第一单元的学习，学生已经了解到从海水中可以得到氯、溴、碘单质，氯、溴、碘都是活泼的非金属。
在此根底上，本单元安排学生学习从海水中得到的金属钠和金属镁，通过实验探究钠、镁及其化合物的性质，使学生在了解了典型的非金属元素后，再了解典型的金属元素，这不仅为学生学习化学2 中的元素周期表的知识提供了一定的根底，也使学生感受到化学物质的丰富多彩。
由于钠、镁化合物所发生的反响绝大多数是在溶液中进行的，反响的本质是离子反响，如氯化钠与硝酸银的反响、氯化镁与氢氧化钠溶液的反响等。
为了使学生更好地理解化学反响的本质，本单元在引导学生探究钠、镁及其化合物性质的同时，向学生介绍离子反响的概念和离子反响发生的条件。
这样安排，既有利于学生了解钠、镁及其化合物的性质，又有利于学生理解离子反响的本质。
在介绍金属钠、镁的性质时，充分利用第1专题介绍的原子结构的简单知识，将钠、镁单质的金属活泼性与钠、镁的原子最外层的电子排布结合起来。
使学生认识到钠、镁的金属活泼性和其性质的差异，都是由其原子结构所致的，从而初步形成物质的结构决定物质的性质的观点。
四、教学建议普通高中化学课程标准中与本单元有关的要求主要有以下几条：(1)根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
[化学]2.2.3《钠镁及其化合物》教案(苏教版必修1)
![[化学]2.2.3《钠镁及其化合物》教案(苏教版必修1)](https://img.taocdn.com/s3/m/a6f6072259fb770bf78a6529647d27284b7337ef.png)
[化学]2.2.3《钠镁及其化合物》教案(苏教版必修1)----eb8a65be-6ea4-11ec-8bb7-7cb59b590d7d[化学]2.2.3《钠、镁及其化合物》教案(苏教版必修1)第二单元第3课离子反应一、学习目标1.理解强电解质和弱电解质的概念。
2．学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。
3.了解离子反应和离子方程的意义，认识科学规律的普遍意义。
4.掌握离子方程式的书写。
二、教学重点及难点重点：1。
强电解质和弱电解质。
2．离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。
难点：离子方程式的书写。
三、设计理念由碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时产生的相同现象引入对其反应实质的研究，在探究电解质在溶液中的存在形式的基础上，继续研究强电解质溶液中的复分解反应实质，学习离子反应方程式的书写方法。
四、教学过程[情景导入]在上一节课我们学到碳酸钠溶液分别与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时，都会生成白色的碳酸钙沉淀，而且都没有其他的反应现象，那么这两个化学反应在本质上是不是一样的呢？要解决这个问题，我们先来看两张图片。
【活动与探究】活动与探究。
通过电解质溶液导电性的实验现象，感受强电解质和弱电解质的区别。
探索灯泡不同明暗度的原因。
[设问]那大家有没有想过为什么盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？为什么氢氧化钠是强碱，而一水合氨是弱碱呢？【旁白】氯化氢在水中完全电离成氢离子和氯离子，而醋酸中只有少量的电离氢离子和醋酸离子，且大部分仍以醋酸分子的形式存在；同样，氢氧化钠在水中被完全电离成钠离子和羟基离子，而只有少量的一水合氨被电离成铵离子和羟基离子，其中大部分仍然以一水合氨分子的形式存在。
像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质，强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。
像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分发生电离的电解质叫做弱电解质，弱酸和弱碱都是弱电解质。
水是一种极弱的电解质。
高中化学 2.2 钠、镁及其化合物教案 苏教版必修1
第二单元钠、镁及其化合物第一课时金属钠的性质与应用教学目标：1．能够说出金属钠的物理性质2．能够准确描述并识记钠与氧气、氯气、水反应的实验现象，能对一些现象作出解释。
3．能够正确书写有关钠反应的化学方程式。
4．能够运用金属钠的性质来解决一些简单问题。
5．培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
教学重点：钠化学的性质。
教学难点：钠与水反应实验现象的观察和分析，Na2O2的氧元素的化合价。
教学用具：学生实验用品(四人一组)：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。
教师演示用品：除学生实验用品外，酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、集气瓶、玻璃棉。
教学过程：［情境问题］:若干神秘“水雷”惊现珠江。
•2002年7月7日，一条船在珠江某处掉下七个金属桶。
突然，一个金属桶冒起一股白烟，窜出黄色火苗，紧接着一声巨响，“没想到水里的东西也能着火爆炸。
”一位妇女惊讶地说。
还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就在水面不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
问题：1.金属桶内装的是什么？• 2.为什么会发生爆炸？［板书］: 金属钠的性质与应用［活动与探究］：学生：分组实验，认真记录实验现象，填入下表。
实验4：钠与水反应钠投入水中后的位置、形状、运动情况、溶液颜色变化、有无响声_________________思考：说明钠的哪些性质？［交流与讨论］：学生：分组讨论，统一观察到的现象，对这些现象进行解释，填写P48页表2－5教师：组织学生交流，在学生回答后多媒体呈现实验现象和解释，对学生的答案进行校正。
实验实验现象实验1：钠与氧气反应由银白色变暗4Na+O2＝2Na2O实验2：钠在氧气中燃烧熔化成光亮的小球→剧烈燃烧火焰黄色，→淡黄色固体点燃2Na+O2＝＝ Na2O2实验4：钠与水反应浮在水面上，熔成光亮的小球，迅速游动嘶嘶声，滴有酚酞的溶液变红2Na+2H2O =＝2NaOH + H2↑［观察与思考］：老师演示实验3，引导学生观察并思考如下问题：观察：火焰的颜色、烟的颜色思考：烟是什么物质？实验内容实验现象结论或化学方程式钠与氯气的反应产生白色固体（白烟）。
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钠、镁及其化合物一、学习目标1．解钠、镁单质的生产原理2．用实验的方法探索和认识钠、镁及其化合物的性质；能通过实验研究、对比研究来了解碳酸钠的性质，并知道它在生产、生活中的用途。
3．知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应；能区分强弱电解质，并能书写电离方程式。
4．通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。
第一课时：金属钠的性质与应用【创设情景】教师叙：同学们，我们在日常生活中离不开食盐，食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由氯元素和钠元素组成的。
在前面我们学习过了氯元素和氯单质的性质，今天我们再来探索钠元素和钠单质的性质。
[学生活动] 学生完成下列探究活动。
实验1：用刀切割钠，观察钠切面的颜色、光泽。
将钠暴露在空气中，继续观察钠切面的颜色、光泽的变化。
注：有条件的学校可以投放相应的视频材料进行讲解。
[教师活动] 请同学们完成如下空格：1．金属钠的物理性质：状态颜色光泽2．金属钠暴露在空气中的变化3．金属钠的实验室保存方法【学生活动】全体学生完成填空，请个别学生回答填写内容，教师评讲，并给出较完整的答案。
【学生活动】实验2：将一小块金属钠投入盛有滴了几滴酚酞的小烧杯中，观察实验现象。
[教师活动] 实验3：用小刀切两、三小片金属钠放在充满氯气的集气瓶中的一团玻棉上，引导学生观察实验现象。
注：有条件的学校可以投放相应的视频材料进行讲解。
能和水、氯气等反应。
金属钠化学性质是由金属钠的结构决定的。
钠的核电荷数为11，请同学们画出金属钠的原子结构示意图。
【学生活动】画出金属钠的原子结构示意图。
【教师活动】教师叙述：从金属的原子结构示意图，我们可以看出，金属钠原子最外电子层带有一个电子，在化学反应中容易失去最外电子层的一个电子，显活泼的金属性。
金属钠不仅能和氯气反应，还能和其它非金属如氧气等反应。
我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠。
接下来，我们再来点燃金属钠。
【教师活动】演示实验：点燃金属钠，并引导学生观察火焰颜色，观察产物的颜色、状态。
【学生活动】请个别学生回答钠燃烧的现象，回答燃烧产物的物理性质。
【学生活动】请学生写出钠在常温空气中和氧气反应的化学方程式【教师活动】教师写出钠点燃的化学方程式【教师活动】教师简述Na2O2的性质，并写出 Na2O2+2H2O = 4NaOH + O22Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2【教师活动】教师叙，我们知道实验室里金属是贮存在煤油中。
请同学们想一想：1．么金属钠可以贮存在煤油中。
2．什么金属钠要贮存在煤油中【学生活动】学生相互讨论教师提出的问题。
【教师活动】刚才的问题做为课外思考题。
请同学们回去后书面回答对应答案，我们下一节课再来交流。
[教师活动] 请同学们阅读课文第49页，探究：1．属钠是怎样制取的2．属钠有什么用途。
[学生活动] 阅读课文，探究问题【教师活动】引导学生了解金属钠的制取和应用。
【学生课外活动】请同学们完成课本第57习题9第2课时碳酸钠的性质与应用【教师活动】教师叙述，我们上一节课探索了金属钠的性质和用途，知道钠是一种活泼的金属，能与非金属在一定条件下反应，能和水反应生成氢氧化钠和氢气。
钠和水反应生成的氢氧化钠是一种强碱，结合初中学过的知识，请同学们思考一下1．氧化碳能不能和氢氧化钠反应2．氧化碳和氢氧化钠反应的产物是什么，请同学们写出相应的化学方程式【学生活动】学生思考并书写二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式。
[学生活动] 请两个学生上台完成二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式。
[教师活动] 教师评讲并修正学生写出的化学方程式。
[教师活动] 教师叙述：碳酸钠的俗名叫纯碱或苏打，是一种重要的无机化工原料。
接下来我们来探索一下碳酸钠的性质。
【学生活动】观察碳酸钠的物理性质。
1．验一：在两支洁净的试管中分别加入2-3mL澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察现象。
2．验二：用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH值。
3．实验三：在一只烧杯中加入50mL0.5mol/L碳酸钠溶液，用酒精灯将碳酸钠加热沸腾。
将一块有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2min，用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。
比较浸入溶液前后铜片表面的情况。
【教师活动按课本第50页图2-1所示组装仪器，将滴管中的浓盐酸加入瓶中，引导学生观察反应现象。
【教师活动】引导学生阅读课本第51页碳酸钠的性质【学生活动】阅读课本第51表2-6碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较表，完成表2-7的实验方案设计。
【教师活动】引导学生阅读课文第52页，使学生了解纯碱的性质，了解由氯化钠制备碳酸钠的方法。
[课外活动] 完成课本P56页第7、8、9题。
第三课时离子反应【教师活动】教师叙，在学习离子反应之前我们先来看两个演示实验【演示实验】在4只相同的小烧杯中分别假如50ml物质的量浓度均为0.1mol.L-1的盐酸、醋酸溶液和氨水，把这4只装药品做为相同电源，装在相同灯泡的电路电阻，按课本图2—14所示装量进行实验，按通电源，引导学生观察灯泡明亮状况。
【教师活动】教师叙，实验表明，当物质的量浓度相同时，醋酸溶液和氨水的导电能力明显强于盐酸和氢氧化钠溶液。
为什么会这样呢？原来物质起导电作用的除了金属中的自由移动电子外还有溶液中的自由移动离子，自由移动离子浓度越大，溶液的导电能力越强。
根据刚才的实验，请同学们把4杯溶液按自由移动离子浓度大小分成两组。
【学生活动】请一位同学上台把溶液分成两组。
[教师活动] 教师评点学生做请后叙，NaOH,HCl溶于水后完全电离子，自由移动离子浓度大，醋酸和氨水中的一水合氨（NH3H2O）电离不完全，自由移动离子浓度小。
[教师活动] 板书： NaOH==Na++OH- HCl==H++Cl-CH3COOH CH3COO-+H+ NH3H2O NH4++OH-[师生活动] 教师引导学生阅读并掌握课本P53最后一段：强电解质和弱电解质概念。
【创设情景】请学生完成以下实验：实验一：硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠溶液反应实验二：盐酸与碳酸钠、碳酸钾溶液反应实验三：碳酸铜与氢氧化钠、氢氧化钾溶液反应【学生活动】学生实验并观察记录，完成以下表格：实验内容实验现象化学方程式AgNO3+HClAgNO3+NaClNa2CO3+HClK2CO3+HClCuSO4+NaOHCuSO4+KOH教师板书并讲解：Ag++NO3-+H++Cl-== AgCl↓+ NO3-+H+ Ag++Cl-== AgCl↓[教师活动] 教师叙，我们象Ag++Cl-== AgCl↓这样用实际参加反应的离子符号表达的方程式叫离子方程式。
[教师活动] 引导学生阅读课本P54离子方程式书写的方法。
请同学们完成刚才几个实验的离子方程式。
【学生活动】学生完成离子方程式。
【教师活动】教师投影并讲评几个学生书写的离子方程式。
【师生活动】师生一起总结离子方程式的作用，即离子方程式可以表示同一类型的化学反应。
【课外活动】请同学们在课外完成课本P54的问题解决。
第四课时：镁的提取及应用【教师活动】向学生展示或让学生观看有关镁的存在和用途、从海水中提取镁的工业流程的图片或录像。
【学生活动】观看图片或录像。
【教师活动】教师叙：海水中含有大量的镁离子，镁及其合金的用途十分广泛，我们这节课就来探索如何从海水中提取镁。
请同学们思考下列问题：(1)已知Ca(OH)2是微溶于水的，Mg(OH)2是难溶于水的，在浓缩的海水中加入石灰乳，生成的沉淀是什么?【师生活动】教师评讲学生答案，引导学生阅读课文P55后思考下列问题：(1) 从海水中提取镁的化学原理是什么?如何用化学方程式表示制取镁的过程?【教师活动】教师评讲学生答案，引导学生思考：海水中含有大量的NaCl、MgCl2、CaCl2、KCl等氯化物，在海水中加入石灰乳[Ca(OH)2]，生成的沉淀是什么物质?请设计实验方案验证你的想法是否正确，并完成你设计的验证实验。
【学生活动】完成在海水中加入石灰乳后得到生成物的实验探究。
探究方案：实验现象：结论：写出从海水中提取镁的过程中所涉及的离子方程式。
(1)(2)(3)(4)【师生活动】教师启发、引导，帮助学生正确书写化学方程式。
(1)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)+CaCl2(2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2(3)MgCl2Mg+Cl2【教师活动】教师提问：既然我们已经提取出了镁，那么它有哪些性质呢?【学生活动】实验探究镁的性质。
实验1：取一根4~5cm长的镁条，用砂纸将表面的氧化膜擦去，用坩埚钳夹持镁条，在酒灯上点燃后，伸入充满二氧化碳的集气瓶中，观察现象。
实验2：在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入一定量的稀硫酸，观察现象。
【教师活动】教师巡视，及时规范学生的实验操作，引导学生观察实验现象，激发疑问并将问题做适当记录。
实验内容实验现象结论或化学方程式实验1实验2比较金属钠、镁的金属活动性。
【学生活动】学生交流讨论发表自己的观点。
【课外活动】完成课本P57第7题。