人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物教案3(2课时)

第3章金属及其化合物复习课

第1课时

三维目标

知识和技能

（1）掌握金属单质（钠、镁、铝、铁）的化学性质。

（2）掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质。

过程和方法

采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法。

情感、态度和价值观

（1）培养学生分析、归纳、综合的能力。

（2）通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互相合作能力。

教学重点

金属单质（钠、镁、铝、铁）及其化合物的化学性质

教学难点

化合物之间的相互转化关系及应用

教学过程

导入新课

思考：（1）通过对金属钠、镁、铝、铁的学习，你认为它们有什么共同的物理性质？

（2）化学性质有什么共同点和不同点？

推进新课

板书：一、金属的通性

1.金属的物理通性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、熔、沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。

2.金属的化学通性：还原性，可表示为M-ne－M n+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。思考：初中我们学习了金属活动性顺序表，请说明其含义。

生：金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱；可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力……

1.钠的化合物

（2）氧化钠与过氧化钠的比较

［例题剖析］

（例1）下列化合物与小苏打溶液反应时，没有气体或沉淀生成的是（ ） A.烧碱 B.硫酸氢钠 C.氢氧化钡 D.过氧化钠

生：烧碱和小苏打可以发生反应生成碳酸钠和水：NaOH+NaHCO 3====Na 2CO 3+H 2O,硫酸氢钠电离出的氢离子可以与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体：NaHSO 4+NaHCO 3====Na 2SO 4+CO 2↑+H 2O ；氢氧化钡电离出的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与氢氧化钡电离出的钡离子反应生成碳酸钡沉淀：Ba(OH)2+NaHCO 3====BaCO 3↓+NaOH+H 2O ；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和小苏打反应生成碳酸钠和水:2Na 2O 2+4NaHCO 3====4Na 2CO 3+2H 2O+O 2↑。 教师精讲：碳酸氢根离子是一种酸式酸根离子，它可以与强酸或强酸的酸式盐反应生成气体，也可以与强碱反应生成-

23CO 离子，再观察-

23CO 离子与阳离子反应是否生成不溶性盐（沉淀）即可得到答案。本题答案为A 。 随堂练习

1.一定量的NaOH 溶液（含酚酞）分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是（ ）

①H 2O 2 ②HCl ③SO 2 ④Na 2O 2 ⑤NaHCO 3

A.仅有①

B.②⑤

C.②③④⑤

D.①②③④ 简析：

Na 2O 2、H 2O 2均有漂白性，HCl 、SO 2可以与NaOH 反应使溶液碱性减弱，红色消失。 答案：D

2.某溶液中含有Cl -、-

23CO 、-3HCO 、OH -等四种阴离子，加入足量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（ ）

A.OH -

B.-

3HCO C.-

23CO D.Cl -

简析：加入足量的Na 2O 2固体后，Na 2O 2与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与-

3HCO 反应生成-

23CO ，故OH -浓度、-

23CO 浓度增加，-

3HCO 浓度减小，Cl -浓度不变。 答案：D

3.可以肯定溶液中存在大量-

23CO 的理由是（ ） A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成 B.加入稀盐酸有无色、无味的气体产生

C.加入MgCl2溶液时有白色沉淀产生，再加入酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体

D.加入Ba（OH）2溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体

简析：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中可能有Cl-；加入稀盐酸有无色、无味的气

HCO；加入Ba（OH）2溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，体产生，溶液中可能有-

3

HCO。故本沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，溶液中可能有-

3

题答案为C。

答案：C

4.下列各组物质的溶液相互反应时，无论是前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，反应现象均相同的是（）

A.HCl和NaAlO2

B.Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

C.AlCl3和NaOH

D.NaHCO3和H2SO4

简析：HCl滴入NaAlO2中现象为生成沉淀，沉淀逐渐增加然后逐渐减少；NaAlO2滴入HCl中生成沉淀，沉淀迅速消失，继续滴入后生成沉淀，沉淀不再减少；NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，产生白色沉淀，随着NaOH溶液的不断滴入，出现沉淀先逐渐增多，后来又逐渐减少直至沉淀完全溶解的现象。将AlCl3溶液滴入NaOH溶液，开始无沉淀出现，滴至一定量时才开始出现沉淀，然后随着AlCl3溶液的不断滴入，沉淀渐多，直至最多。B中只生成沉淀，D中只生成气体。

答案：BD

［例题剖析］

（例2）下列物质中既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al

A.②③

B.②③④

C.①②③

D.全部 ［分析］

生：Al 可以，因为Al 具有两性，同时Al 2O 3、Al(OH)3可以，它们分别为两性氧化物和两性氢氧化物;NaHCO 3为挥发性酸的酸式盐，它可以与碱反应生成正盐，可以与酸反应生成挥发性酸。

师：同学们分析得非常好。 ［课堂小结］

本节课我们讨论了镁、铝的单质及化合物的性质，请大家课后完成有关反应方程式。

板书设计

第三章 金属及其化合物

一、金属的通性 二、知识点归纳 1.钠的化合物 2.镁和铝 活动与探究

233

第3章金属及其化合物复习课

第2课时

教学设计

三维目标

知识和技能

（1）掌握金属单质（铁）的化学性质。

（2）掌握铁的化合物的性质。

过程和方法

采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学。

情感、态度和价值观

（1）培养学生分析、归纳、综合的能力。

（2）通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互助合作能力。

教学重点

金属单质（钠、镁、铝）及其化合物的化学性质

教学难点

化合物之间的相互转化关系及应用

教具准备

多媒体投影、AlCl3、Al2（SO4）3、FeCl3、Fe2（SO4）3、浑浊水

课时安排

1课时

教学过程

导入新课

上节课我们复习了镁、铝及其化合物的性质，本节课将继续复习铁及铁的化合物的性质。推进新课

[板书]三、铁及铁的化合物

1.铁是较活泼的金属，具有金属的通性，可以和氧气及其他非金属、水蒸气、酸、某些盐反应。

练习：写出铁与氧气、水蒸气、盐、酸、CuSO4溶液反应的化学反应方程式。

2.铁的化合物

Fe2+和Fe3+的性质

练习：填写下列表格(浅色处留空白由学生填写)

学生讨论填写：

3.铁化合物和亚铁化合物间的相互转化

师：铁的盐类有亚铁盐（溶液常显浅绿色）和铁盐（溶液常显黄色）。Fe 3+有一定的氧化性，在某些还原剂作用下，可以被还原成Fe 2+；Fe 2+有一定的还原性，在某些氧化剂作用下，可以被氧化成Fe 3+。 FeCl 3被还原：

2FeCl 3+2HI====2FeCl 2+I 2+2HCl 2FeCl 3+H 2S====2FeCl 2+S↓+2HCl 2FeCl 3+Cu====2FeCl 2+CuCl 2 FeCl 2被氧化:

2Fe 2++Cl 2====2Fe 3++2Cl －

4Fe 2++O 2+4H +====4Fe 3++2H 2O 4.铁的氢氧化物 师：氢氧化亚铁和氢氧化铁都是不溶于水的碱，它们可用相应的可溶性的盐分别跟碱溶液反应而制得。反应的离子方程式：

Fe 2++2OH －====Fe(OH)2↓，Fe 3++3OH －

====Fe(OH)3↓

氢氧化亚铁在空气里很快被氧化，由开始析出的白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3，化学方程式：4Fe(OH)2+2H 2O+O 2====4Fe(OH)3 Fe 3+的检验 师：利用无色的SCN ―跟Fe 3+反应，生成血红色的络离子。离子方程式为Fe 3++SCN -====［Fe （SCN ）］2+ ［例题剖析］

（例1）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空： （1）单质F 是__________________。

（2）写出由E 生成G 的离子反应方程式______________________。 （3）溶液I 中所含金属离子是_____________。

（4）由CE+F 若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写化学式）_____________。

分析：本题考查的知识点：Fe 及其化合物的性质，Al 与烧碱的反应，离子方程式的书写，解题时注意到G 是红褐色沉淀，可判断出G 为Fe （OH ）3，由此逆推即可。粉状单质B 能与强碱反应生成单质F ，判断B 可能为Al ，再进行确定其他物质。 答案：（1）H 2 （2）Fe 2++2NH 3·H 2O====Fe(OH)2↓ +2NH +4，4Fe(OH)2+O 2+2H 2O====4Fe(OH)3 (3)Al 3+和Na + （4）H 2SO 4或HNO 3 教师精讲：

??

?

???→???→????→??????→?现象特征

验证结论反应特征结构特征

隐含条件明显条件原题推断找突破口审题

（例2）将6 g 纯铁粉加入200 mL Fe 2(SO 4)3和CuSO 4的混合液中充分反应，得到200 mL 0.5 mol ·L -1FeSO 4溶液和5.2 g 固体沉淀物。计算： （1）反应后生成Cu 多少克？

（2）加入铁粉前，Fe 2(SO 4)3溶液的浓度。

分析：本题考查的知识点是Fe 3+、Cu 2+分别与Fe 的反应，浓度的计算，化学方程式的计算。 教师精讲：由题意可知，反应后有5.2 g 固体沉淀，不外乎是Fe 、Cu 或其混合物，说明Fe 2(SO 4)3全部参加反应，且有Cu 析出。

设Fe 2(SO 4)3的物质的量为x 、析出Cu 的物质的量为y 。 2Fe 3++Fe====3Fe 2+ Fe+Cu 2+====Fe 2++Cu 2x x 3x y y y y

?

?

?==?????-=?-+???=+---mol y mol

x g

g y mol g y x mol g L mol L y x 04.002.02.5664)(565.020.03111

所以：c 〔Fe 2(SO 4)3〕=

L

mol

2.002.0=0.1 mol ·L -1

m(Cu)=64 g· mol -1 ×0.04 mol =2.56 g

答案：反应后生成Cu 2.56 g ，加入铁粉前，Fe 2(SO 4)3溶液的浓度为0.1 mol ·L -1。 板书设计

教材习题详解 1.答案：B 2.答案：C 3.答案：D 4.答案：D 5.答案：A 6.答案：C 7.答案：①2Cu+O 2

△

②CuO+H 2SO 4====CuSO 4+H 2O

③CuSO 4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 ④Cu(OH)2

△

CuO+H 2O

⑤CuSO 4+Fe====FeSO 4+Cu

8.答案：CO 2与NaOH 溶液反应使容器内压强减小，所以容器会变瘪；因易拉罐的成分为Al ，Al 能与NaOH 溶液反应生成氢气，罐内压强增大，所以会鼓起。 CO 2+2OH -====-

23CO +H 2O 2Al+2OH -+2H 2O====2-

2AlO +3H 2↑

9.答案：CaCO 3CaO+CO 2↑

CaO+H 2O====Ca(OH)2

Na 2CO 3+Ca(OH)2====CaCO 3↓+2NaOH

10.答案：明矾的主要成分是KAl(SO 4)2，含K +、Al 3+和-

24SO

（1）利用焰色反应验证K +的存在：用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，隔着蓝色的钴玻璃观察焰色为紫色，则证明溶液中有K +。

（2）利用Al(OH)3的两性来检验Al 3+的存在：取少许溶液，滴加NaOH 溶液，可观察到先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解，即证明溶液中含Al 3+。

（3）利用BaSO 4难溶于水和酸的性质来检验-

24SO 的存在：取少许溶液，滴加Ba(NO 3)2溶液和稀HNO 3，产生白色沉淀，说明溶液中含-24SO 。 11.答案：设镁和铝的物质的量分别为x 、y

则有：??

????=

+=?+?---1114.226.5231.52724mol L L

y x g y mol g x mol g 解得：?

??==mol y mol

x 1.01.0

w(Al)=g

mol g mol 1.5271.01

-??×100%=52.9%

答：合金中铝的质量分数为52.9%;铝和镁的物质的量之比为1∶1。