07化学应用化学专业物化试题A

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2007年研究生入学物理化学考试题

(A)催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态
(D) f C 0 )
4.化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是：( (A) 对任何反应在任何温度范围内 (C) 对任何反应在一定温度范围内有定值。 ( (A) (A) ) (B)
(B) 对某些反应在任何温度范围内 (D) 对某些反应在一定温度范围内
2.下面对于催化剂的特征的描述，哪一点是不正确的? ( (B)催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变 (C)催化剂不能改变平衡常数 (D)催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应 3.对于渗透平衡体系，相律的形式为： (A) f C 3 (B) f C 2 ( ) (C) f C 1
9.反应 A + B → C 的速率方程为： cA/dt = kAcAcB/cC， -d 则该反应的总级数是 ____ 级。若浓度为 mol·dm-3，时间以 s 为单位，则速率常数 kA 的单位是 ________ 。 10.同浓度的 KCl，KOH 和 HCl 三种溶液，其中摩尔电导率最大的是________溶液。 11.1mol 单原子理想气体从 p1、V1、T1 等容冷却到 p2、V2、T2，则△U W 0。（填 >，<，＝号）级反应。有关，而与无关。 0, △S 0,
12.某化学反应反应掉 7/8 是反应掉 3/4 所需时间的 1.5 倍，则该反应是 13.卡诺热机的效率只与
14.液体 A 和 B 可形成理想液体混合物。在外压为 101325 Pa 时，该混合物于温度 T 沸腾，该温度下 p 为 40 kPa，p 为 120 kPa, 则在此平衡状态下，液相组成为 A B
xB=
;

2007年应用电化学试卷A+1

2004级应用化学专业《应用电化学》期末考试试卷(A卷)一、填空题（共5题，每空1分）1. DSA is the abbreviation of2. PEMFC is the abbreviation of3.已知Hg在KCl稀溶液中零电荷电位 o=-0.19v，则电极电位为-0.10v的Hg电极上荷电，比电极电位为0.10v的Hg电极上剩余电荷（少或多）4. 电极电位是指，过电位是指5、专业名词翻译腐蚀, 极化, 电化学,阳极, electrochemical equivalent , dipolar double layer , electric migration , interfacial tension , electrodeposition , 交换电流密度, 电导率, convection , metal finishing , composite plating ,二、问答题（共5题，每题8分）1、简述电化学极化和浓度极化的特点。

2、简述电镀、阳极氧化和电泳涂装的特点。

3、如何提高电池的能量密度？4、In general, the copper salts are added into the solution in the industrial cementation of Cd, Co, Ni with Zn powder to improve purification process. Why?5、稳定的电位就是平衡电位，不稳定的电位就是不平衡电位，这种说法对吗？为什么？三、翻译（共2题，每题10分）1. （1）Aluminium is normally produced from the ore, bauxite（铝土矿）, which is ahydrated aluminium oxide containing silica and other metal oxides, particularly iron. It is converted to a pure alumina. The ore is first treated with sodium hydroxide under pressure. The aluminium largely dissolves as the aluminate, the iron oxide is insoluble and the silica also remains in the form of a sodium aluminium silicate, which leads to a loss of aluminium.（2）Pitting is possibly the most common type of localized attack. It usually occurs on an oxide-covered surface due to the presence of an aggressive species, e.g. Cl-which prevents complete passivation, together with a sufficiently high anodic potential. Pitting attack is often autocatalytic and self-stimulating in nature2. Fluid mechanics is the study of the motion of flowing or stirred fluids, usually liquids or gases. Quantitative fluid mechanics is based upon the continuity equations which state that all points in space, charge, mass, momentum and, for inviscid flow(i.e. fluids where no viscous forces operate) energy must be conserved. This section will deal mainly with the qualitative concepts because of the very complex nature of flow in most electrolysers.It is known that there are three modes of mass transport: electric migration, diffusion and convection. In most, the flow is too complex to warrant a detailed fluid-mechanical calculation. Rather, the normal approach to mass transport in electrolysis cells is to treat the cell as a unified whole and to seek expressions in term of space-averaged quantities which permit some insight into the mass transport conditions within the cell.四、计算题（共2题，每题10分）1、How many tons of Cl2, H2, NaOH can be produced in the cell which electrode area are 10 m2 (the area of anode and cathode is same) when the current density is 10 kA/m2 .If the anode current efficiency is 97%, how many tons of Cl2 can be in practice produced？2、已知铅酸蓄电池的开路电压为2.0伏，计算电池的理论能量密度。

物理化学A试卷及答案

河北理工大学2006~2007学年第一学期物理化学A-11分，答案填入题后表格中）1、1mol 理想气体298K 向真空膨胀体积变为原来的10倍，则∆G 为 a 19.14J b 5703.7J c -5703.7J d 02、∆H=∆U+∆(PV)适用于a 恒压过程b 恒容过程c 恒温过程d 一切过程 3、1mol 单原子理想气体在300K 绝热压缩至500K,则其焓变∆H 为 a 4157J b 596J c 1255J d 994J 4、若体系与环境之间只有能量交换而无物质交换，该系统为： a. 封闭体系 b 隔离体系 c. 敞开体系 d. 混合体系 5、已知CO ( g) +1/2O 2(g) =CO 2(g) 的∆r H m 下列说法何者不正确： a. ∆r H m 是CO 2(g) 的生成热 b. ∆r H m 是CO (g) 的燃烧热 c. ∆r H m 是负值 d. ∆r H m 与反应的∆r U m 数值不相等 6、-20 ︒C 、101.325KPa 下1mol 过冷水结冰，放热为∆H ，则过程的熵变∆Sa. 等于253H ∆b. 大于253H ∆c. 小于253H∆ d. 不能确定7、B 物质从α相自发地向β相转移，则μB α 与μB β 的关系是： a. μB α >μB β b. μB α <μB β c. μB α =μB β d. 不能确定8、25︒C 有反应)(2)(2)(2)(6663217g l g l CO O H O H C +=+气体作为理想气体，则反应的❒H 与❒U 之差约为：a -3.7KJb 1.2KJc -1.2KJd 3.7KJ9、H 2 和O 2以2：1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水，在该反应过程中 a ∆H =0 b ∆T=0 c ∆P=0 d ∆U=010、任一反应的Q p,m 与Q v,ma Q p,m 总是大于Q v,mb Q p,m 总是小于Q v,mc Q p,m 等于Q v,md Q p,m 与Q v,m 的比较不能确定 11、100℃，101.325KPa 条件下，1mol 水向真空蒸发为100℃，101.325KPa 的水蒸汽，则:a ∆S=0b ∆U=0c ∆H=0d ∆G=0 12、任意不可逆循环的熵变a 大于零b 小于零c 等于零d 是温度的函数 13、绝热过程中，系统的∆S>0，表示过程a 自发的b 反自发的c 可逆的d 可能自发也可能反自发14、CaCO 3(s)装入真空容器中加热分解达平衡，则其自由度为a 1b 2c 0d 315、A 和B 形成理想溶液，已知100℃时P A *=1000mmHg ，P B *=500mmHg ，当溶液中X A =0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数为a 1b 43c 21d 32 16、已知1mol O 2在25℃，100KPa 的S m θ=205.14JK -1mol -1，则其在45℃，101.3KPa 的规定熵以J.mol -1.K -1表示值应为（C p,m =25J.K -1mol -1）a 209.28b 206.65c 206.87d 2491分，以"Y"、或"N"填入题后表格中） 1、沸点上升是稀溶液的依数性之一； 2、绝热过程熵值不变；3、理想液态混合物中某一组分化学势，μB =μB θ+RTlnX B ；4、系统在恒压过程中吸收的热等于焓变；5、过冷水结冰是一自发过程，∆S 系<0与熵增原理相矛盾；6、升高温度对平衡常数增加有利；7 、20℃时，1mol 纯理想气体从0.1Mpa 压缩到2.5MPa 时，化学势变化值为 - 9.845kJ ；8、物质处于临界状态时，Sm (l)=Sm (g)；；9、理想气体化学反应等温方程式为-∆ r G m =∆ r G m θ+RTlnJp ； 10 、∆G<0的化学反应能自发向右进行；已知水在100℃、101325Pa 下蒸发热Δvap H m =40．64KJ ·mol-1，试求4mol水在100℃、101325Pa 下变为水蒸气过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔG 各为若干？(水的体积与水蒸气体积相比较可忽略不计。

应用化学物化试题A

西北农林科技大学本科课程考试试卷 2005—2006学年第二学期《物理化学》课程A 卷专业年级：应化04级命题教师：杨亚提审题教师：考生姓名：学号：考试成绩：一、单项选择（每题1 分,共20分）1、以下叙述中不正确的是（）A ．体系的同一状态具有相同的体积；B 、体系的不同状态可具有相同的体积；C 、状态改变，体系的所有状态函数都改变D 、体系的某状态函数改变了，其状态一定改变 2、下列公式中不正确的是（）A 、S T G p -=∂∂)(B 、V p G T =∂∂)(C 、2)/(T U T T A V -=∂∂.D 、2)/(TU T T G p -=∂∂ 3、下列关系式中哪一个不需要理想气体的假设？（）A 、C p -C v = nRB 、dlnp/dT=△H/RT 2C 、△H=△U+p △V ；（恒压过程）D 、绝热可逆过程，pV r =常数4、在－20℃和1atm 下，1mol 的过冷水结成冰，则物系、环境及总熵变应该是（）A 、△S 系<0、 △S 环<0、△S 总<0B 、 △S 系<0、 △S 环>0、△S 总>0C 、△S 系<0、 △S 环>0、△S 总<0D 、 △S 系<0、 △S 环<0、△S 总<05、在一铝制筒中装有压缩空气，温度与环境平衡，突然打开活塞使气体喷出瓶外，当瓶内外压力刚好相等时关闭活塞，过一会儿筒中气体的压力有何变化？（）A 、不变B 、降低C 、升高D 、不能确定6、在400K 时，A 的蒸气压为40kPa ，B 的蒸气压为60kPa ，两者形成理想溶液，当达气液平衡时，溶液中A 的量分数为0.6，气相中B 的量分数应为（）。

A 、0.31B 、0.40C 、0.50D 、0.607、在α、β两相中均有A 和B 两种物质，达相平衡时，则有A 、μA (α) =μB (β) B 、μA (α) =μB (α)C 、μA (α) =μA (β)D 、无确定关系 8、298 K 时，已知Cu 2+ +2e =Cu φ1 = 0.337V , Cu + +e = Cu φ2 = 0.521V ,则反应 Cu 2+ + e =Cu + 的φ3是（）A 、-0.153VB 、 –0.184VC 、0.153VD 、 0.184V9、理想气体是（）。

2007级(57)物化期末试题(南大5版)a

泰山学院课程考试专用泰山学院材料与化学工程系2007级（3＋2）专升本化学工程与工艺专业本科2007～2008学年第一学期《物理化学》试卷A（试卷共10页，答题时间120分钟）一、选择题（每小题 2 分，共 40分。

请将答案填在下面的表格内）1、压力升高时，单组分系统的熔点将如何变化--------------------------------( )A、升高B、降低C、不变D、不一定2、硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物，问在101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种----------------------------------------------------------------------------------( )A、3 种B、2 种C、1 种D、不可能有硫酸水合物与之平衡共存3、水蒸气蒸馏通常适用于某有机物与水组成的--------------------------------( )A、完全互溶双液系B、互不相溶双液系C、部分互溶双液系D、所有双液系：本试卷共10页第 1 页4、对恒沸混合物的描述，下列叙述哪一种是不正确的---------------------- ( )A、不具有确定的组成B、平衡时，气相和液相的组成相同C、其沸点随外压的改变而改变D、与化合物一样，具有确定的组成5、A与B是两种互不相溶的两种液体，A的正常沸点80℃，B的正常沸点120℃。

把A、B混合组成一个系统，那么这个混合物的正常沸点为----------------( )A、小于80℃B、大于120℃C、介于80℃与120℃之间D、无法确定范围下面关于6、如图，对于右边的步冷曲线对应是哪个物系点的冷却过程--------------( )A、a点物系点B、b点物系点C、c点物系点D、d点物系点7、如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系点的组成为x，冷却到t℃时，固液二相的重量之比是-------------------------------------------------( )A、w(s)∶w(l) = ac∶bcB、w(s)∶w(l) = ac∶abC、w(s)∶w(l) = bc∶abD、w(s)∶w(l) = bc∶ac8、如图A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚系统相图，图中有几个两相区----------------- -------------- ( )A、1个B、2个C、3个D、4个9、H2O－KNO3－NaNO3物系的相图如下。

2007硕士物理化学421A(应用化学)答案

河北工业大学 2007年攻读硕士学位研究生入学考试试题 [A]科目名称物理化学（I ）科目代码 421 共页适用专业应用化学注：所有试题答案一律写在答题纸上，答案写在试卷、草稿纸上一律无效。

一、选择填空题（共20分，每题2分。

答案一律写在答题纸上，否则无效。

）1. 系统变化时满足∆S =0的过程是。

（A ）绝热过程（B ）节流膨胀过程（C ）绝热可逆过程（D ）等温过程2. 某实际气体的压缩因子Z <1，说明该气体比同条件下的理想气体。

（A ）容易压缩（B ）难于压缩（C ）压缩性相同（D ）无法确定3. 理想气体从状态Ⅰ经自由膨胀到达状态Ⅱ，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性？（）（A ）△H （B ）△G （C ）△S （D ）△U4. 在25℃下，浓度为0.02 mol·dm 3的CuCl 2与浓度为0.02 mol·dm 3的CuSO 4的混合电解质溶液中离子强度I ＝（）。

5. 一封闭钟罩中放一杯纯水A 和一杯糖水B ，静置足够长时间后发现（）(A)A 杯水减少，B 杯水满后不再变化；(B)A 杯变成空杯，B 杯水满后溢出(C)B 杯水减少，A 杯水满后不再变化；(D)B 杯水减少至空杯，A 杯水满后溢出6. 在一定温度下，反应C(s)+O 2 (g) = CO 2(g)、C(s)+(1/2)O 2 (g) = CO(g) 的平衡常数分别为K 1、K 2，则反应CO(g)+ (1/2)O 2 (g) = CO 2(g)的平衡常数为。

（A ）12K K - （B ） 12K K ⋅ （C ） 12K K + （D ） 12/K K7. 在恒温恒压下，由d-樟脑和l-樟脑混合形成溶液时，mix H ∆应。

（A ）大于0 （B ）等于0 （C ）小于0 （D ）不一定8. 将10mol N 2和1mol O 2放在一密闭容器中，发生如下的气相反应： N 2 +O 2 =2 NO ，则此反应系统的独立分数和自由度分别是（）(A)C =1，F =2；(B) C =2，F =3；(C) C =3，F =4；(D) C =1，F =19. 设阳极和阴极的超电势均为0.7 V，还原电位均为1.20 V，则阳极电位等于__________ ，阴极电位等于__________ 。

《物理化学(II)》A试题(应用化学专业用).doc

温M 大學
2007年研究生入学考试试题（考生需自带计算器!）考试科目：物理化学II （A 卷）
报考学科.专业：应用化学
请注意:全部答案必须写在答题纸上,否则不给分。

（20分，每题2分）
封闭的只做体积功的单组分均匀物系
封闭体系
lmol 理想气体B 从同一始态分别经绝热可逆斥缩和绝热不可逆压缩两途径都升温1K, 下面四个物理量①W 、②AS 、③AG 、④AU 在上述两途径中相等的是:
A 、①，④
B 、②，③
C 、③，④
D 、①，③
6、质量摩尔浓度为m 的HAO 勺水溶液「其离子平均活度&±与平均活度系数丫±及山之间的关 1、热容是:
A 、容量性质
强度性质 2、 3、 C 、既是容量性质又是强度性质
理想气体向真空膨胀:
A 、Q>0
C 、Q 二 0
dU 二TdS - PdV 适用条件为:
A 、无条件限制
D 、 B 、 D 、无量纲 Q<0 前三者都不是
4、 D 、只做体积功
卜•血哪一个表达式为化学位: 3V dG
C 、 dH
如丿 D 、 dS
5、
系为: A. a士 = 丫±・m B. a± = V4y±・ m
C. a± = V27y±• m
D. a± = 4y| m3。

04应用化学物化试题A

西北农林科技大学 2003～2004 学年第二学期应用化学专业物理化学课程考试（A ）命题教师杨亚提审题教师考试班级 ______________ 考生姓名考生学号考生成绩_______________一、选择题（单项，每题1分，共20分）1. n mol 某理想气体在恒容下由T 1加热到T 2 ，其熵变为△S 1，相同量的该气体在恒压下由T 1加热到T 2，其熵变为△S 2 ,则△S 1与△S 2的关系（） A. △S 1 >△S 2 B. △S 1 = △S 2 C. △S 1 < △S 2 D. △S 1 = △S 2 = 02.在指定温度和标准压力下，苯与甲苯组成的溶液中苯的标准化学势与纯苯的化学势比较（）A ．大 B. 小 C. 相等 D. 不能比较 3.通常在定温定压下气-固吸附过程应满足（） A.△G>0,△S>0,△H>0 B.△G<0,△S<0,△H<0 C.△G>0,△S<0,△H<0 D.△G<0,△S>0,△H>0 4.表面活性剂溶液浓度达到临界胶束浓度以后，再增加浓度，溶液表面吸附量将（）A.维持不变B.略有增加C.略有减少D.明显增加 6.溶胶稳定性中起主导作用的是（） A.布郎运动 B.聚结稳定性 C.动力稳定性 D.扩散运动 7.恒温恒压下，纯液体A 、B 混合成理想溶液时（） A. △mix V = 0 B. △mix H < 0 C. △mix S < 0 D. △mix G = 0 8.dG = -SdT + Vdp 适用的过程是（） A.恒温下烧杯中进行的溶液反应 B.理想气体向真空膨胀 C.电解水制取氧 D.-10℃、101.3kPa 下水的凝固9.将一定浓度的强电解质溶液逐渐稀释，其摩尔电导率（） A.不变 B.减小 C.增大 D.先增后减 10.水可以在固体表面铺展，界面张力σg-l、σl-s和σg-s为间的关系是（）A. σg-l +σg-s > σl-s` B. σg-s-σl-s > σg-l C. σg-l+σl-s> σg-s D. σg-l-σl-s> σg-s11.恒温恒压下，化学反应达平衡，则必有（）A.0=∆θm r GB. 0=∆θm r HC. 0=∆θm r S D.0=∑B B μν12.最可几分布时，i ε能级上分布的粒子数N i 为（） A. Ti ieg κε- B.Ti Ti iieg eg κεκε--∑C. T i e Q N κε-D. T i ie g QN κε-13.由CaCO 3（s ）,CaO(s),BaCO 3(s),BaO(s)及CO 2(g)所形成的体系，其自由度为（） A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 14.在一个连串反应À B C 中，如果需要的是产物B ，则为得到最高产率应当（）A.增大反应物A 的浓度B.增大反应速率C.控制适当的反应温度D.控制适当的反应时间15.关于△H = Q p ,下述说法中，哪一种正确？（） A.只有恒压过程才有△H B.在恒压过程，Q 具有状态函数的性质C.在恒压过程，焓不再是状态函数D.在恒压过程，体系与环境只有热交换而没有功的交换 16.298K 时，0.01mol/kg 糖水的渗透压为π1，0.01mol/kg 食盐水的渗透压为π2，则π1与π2的关系为（） A.π1>π2 B.π1<π2 C.π1 = π2 D.无确定关系 17.压力升高时，单组分体系(水)的熔点将如何变化？（） A.升高 B.降低 C.不变 D.不一定18.下面关于配分函数的描述错误的是（） A.配分函数可理解为所有能级有效状态数的加和 B.对(N 、U 、V )确定的体系，配分函数为常数 C.配分函数无量纲D.配分函数的值可由量热实验得到，用来直接计算体系的热力学性质19.在pH<7的Al(OH)3溶胶中，使用下列电解质使其聚沉：①MgCl 2②NaCl ③Na 2SO 4④K 3Fe(CN)6。

【历年经典】2007年化学试卷及答案-上海卷

2007年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学第I卷（共66分）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 K：39 Fe：56 Ba：137一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上.1. 近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田.下列关于石油的说法正确的是A 石油属于可再生矿物能源B 石油主要含有碳、氢两种元素C 石油的裂化是物理变化D 石油分馏的各馏分均是纯净物2. 23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低.23592U的浓缩一直为国际社会关注.下列有关23592U说法正确的是A 23592U原子核中含有92个中子 B 23592U原子核外有143个电子C 23592U与23892U互为同位素 D 2359223592U与23892U互为同素异形体3. 下列有关葡萄糖的说法错误的是A 葡萄糖的分子式是C6H12O6B 葡萄糖能发生银镜反应C 葡萄糖是人体重要的能量来源D 葡萄糖属于高分子化合物4. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是A 摩尔质量g/molB 气体摩尔体积L/molC 溶解度g/100gD 密度g/cm35. 请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是A 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D 一定条件下，水在20℃时能凝固成固体二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上.6. 下列过程或现象与盐类水解无关的是A 纯碱溶液去油污B 铁在潮湿的环境下生锈C 加热氯化铁溶液颜色变深D 浓硫化钠溶液有臭味7.下列离子检验的方法不合理的是A NH4＋－气体法B I－－沉淀法C Fe3＋－显色法D Ca2＋－气体法8. 下列反应的离子方程式正确的是A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2OC 盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－→H2OD 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O9. 下列有关实验操作错误的是A 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B 用胶头滴管滴加少量液体C 给盛有2/3体积液体的试管加热D 倾倒液体对试剂瓶标签面向手心10. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A 氧化还原反应：元素化合价是否变化B 共价化合物：是否含有共价键C 强弱电解质：溶液的导电能力大小D 金属晶体：晶体是否能够导电11. 有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是A 氢气在氯气中燃烧-苍白色B 钠在空气中燃烧——黄色C 乙醇在空气中燃烧——淡蓝色D 硫在氧气中燃烧——绿色12. 往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示.则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为A (V2－V1)/V1B V1/V2C V1/(V2－V1)D V2/V113. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小14. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869kJ 下列说法正确的是A 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B 正丁烷的稳定性大于异丁烷C 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多15. 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A 两种元素组成的分子中一定只有极性键B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子16. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验.滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹.据此，下列叙述正确的是A 铅笔端作阳极，发生还原反应B 铂片端作阴极，发生氧化反应C 铅笔端有少量的氯气产生D a点是负极，b点是正极17. 可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是A 铜和稀硝酸制一氧化氮B 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C 锌和稀硫酸制氢气D 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项.只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上.18. 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升.根据实验现象判断下列说法错误的是A 实验中发生的反应都是氧化还原反应B 铝是一种较活泼的金属，C 铝与氧气反应放出大量的热量D 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物19. 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中.下列关于这两种有机化合物的说法正确的是A 两种酸都能与溴水反应B 两种酸遇三氯化铁溶液都显色C 鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D 等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同20. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个B 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个C 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个D 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个21. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A 加少量烧碱溶液B 升高温度C 加少量冰醋酸D 加水22. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g.根据上述实验，以下推测正确的是A K＋一定存在B 100mL溶液中含0.01mol CO32－C Cl－可能存在D Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在第II卷（共84分）四、（本题共24分）考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题.若两题均做，一律按A题计分.A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答.23.（1）元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子.元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是a 常温下Z的单质和T的单质状态不同b Z的氢化物比T的氢化物稳定c 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一.T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是，理由是.（B（1）写出元素X的离子结构示意图.写出元素Z的气态氢化物的电子式（用元素符号表示）（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是a 常温下氯气的颜色比T单质的颜色深b T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气c 氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—.T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是，理由.24. 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生.（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（2）反应中硝酸体现了、性质.（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol.（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：.25. 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）.（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是a 氢气的浓度减少b 正反应速率加快，逆反应速率也加快c 甲醇的物质的量增加d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：（用化学方程式表示）.五、（本题共24分）考生注意：26题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题.若两题均做，一律按A题计分.A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答.26. （A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气.（1）从右图中选择制取气体的合适装置：氮气、氢气（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：.（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：，锥形瓶中还可观察到的现象是：.（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、O H－、、离子.（B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾.其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上.实验所用仪器：a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角d 表面皿e 坩埚钳f 试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾.灼烧后含有少量铜的可能原因是a 灼烧过程中部分氧化铜被还原b 灼烧不充分铜未被完全氧化c 氧化铜在加热过程中分解生成铜d 该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：、（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行次（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是a 加热温度过高b 胆矾晶体的颗粒较大c 加热后放在空气中冷却d 胆矾晶体部分风化27. 将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义.以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图.（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要等原料（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料.（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液.检验滤液中含有CO32－的方法是：.（560℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体g（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是a 熔点较低（29℃熔化）b 能导电c 能制冷d 无毒（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：.六、（本题共20分）28. 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物.完成下列各题：（1）正四面体烷的分子式为，其二氯取代产物有种（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：a 能使酸性KMnO4溶液褪色b 1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应c 乙烯基乙炔分子内含有两种官能团d 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：、29. 以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G.请完成下列各题：（1）写出反应类型：反应①反应④（2）写出反应条件：反应③反应⑥（3）反应②③的目的是：.（4）写出反应⑤的化学方程式：.（5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是.（6）写出G的结构简式.七、（本题共16分）30. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol.（1）原NaOH溶液的质量分数为（2）所得溶液中Cl－的物质的量为mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝.31. 钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物.（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为g.（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为.（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂.13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量.（4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A.6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比.如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比.参考答案一、1. B 2. C 3. D 4. C 5. B 6. B 7. D 8. B 9. C 10. A二、11. D 12. C 13. B 14. A 15. D 16. D 17. B三、18. D 19. AD 20. B 21. BD 22. AC四、23.（A）（1）6 146C（2）[]＋（3）Cl b（4）H2CO3弱酸性或非氧化性酸（B）（1）（2）H＋＋AlO 2－＋H2O Al(OH)3A13＋＋3OH－（3）F c（4）Al 具有金属性24. （1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O（2）酸性氧化性（3）0.6mol（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成25. （1）K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2) 减小（2）2n B/3t B mol·(L·min)－1（3）b c（4）Cu 2O＋CO2Cu＋CO2五、26. （A）（1）a、b（2）干燥气体控制氢气和氮气的流速（3）不会因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生（5）4NH3十5O24NO＋6H2O（6）NH4＋NO3－（B）（1）c e b（2）a b（3）蒸发过滤（4）产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少途径Ⅱ不会产生污染大气的气体（5）4（6）a27.（1）CaCO3NH3H2O（2）CaSO4＋CO32－→CaCO3↓＋SO42－（3）CaSO4（4）滤液中滴加盐酸产生气泡（5）54g（6） a d（7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）六、28.（1）C4H4 1（2） D（3）（4）29.（1）加成反应取代反应（2）NaOH/醇溶液（或KOH醇溶液）NaOH/水溶液（3）防止双键被氧化（4）CH2＝CHCH2Br＋HB r→CH2Br－CH2－CH2Br（5）HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH 新制氢氧化铜悬浊液（6）七、30. （1）10.7％（2）0.25 （3）3︰231.（1）28.2g（2）96.25％（3）71g（4）K x O y＋x/2CO2→x/2K2CO3＋(y－0.5x)/0239x＋16y 11.2(y－0.5x)6.3 1.12解得x︰y＝2︰3 即n(K)︰n(O)＝2︰3即得化学式为：（KO2与K2O22︰1）（KO2与K2O 4︰1）笔记卡。

0七级化工专业理论综合考试试题1

0七级化工专业理论综合考试试题可能用到的元素的相对原子质量：H：1 He :4 C：12 O：16 Na:23 Mg：24 S:32 ci:35.5 Fe:56 Zn :65一．选择题{40个小题，每题3分，每小题列出的四个选项中只有一个符合题目要求}1、0.25mo1氢氧钠的质量是A、10gB、20gC、10kgD、20kg2、在标准状况下，下列各种气体，体积最大的是A、11.2LO2B、1gH2C、0.75mo1SO2D、1.5×1023个N2分子3、相同物质的量浓度的Ba(OH)2和HC1溶液等体职混合后，加入石蕊试液，溶液呈现A、蓝色B、红色C、紫色D、无色4、与0.1mo1AgNO3完全反应的MgC12的物质的量是A、47.5gB、4.75gC、0.2mo1D、0.05mo15、下列各物质与水反应，能生成碱和氧人化的是A、钾B、氧化钠C、氧化锂D、过氧化钠6、能与NaOH溶液反应生成沉淀，且沉淀又能溶于过量NaOH溶液的物质是A、A1B、MgC、A1C13D、MgC127、下列物质中，既有离子键又有共价键的是A、MgCl2B、H2SC、NaOHD、NH38、氧化还原反应的实质是A、加氧B、去氢C、化合价的升降D、电子的转移9．.在标准状况下，下列各种气体，体积最大的是：（）A. 11.2LO2B. 1g H2C. 0.75mol SO2 D1.5x1023个N2分子10. 标准状况下，11.2LO2的质量是：（）Ａ１６Ｂ32g C 16g.mol-1 D 32g/mol11.标准状况下，相同体积后ＣＯ2和Ｏ2的质量比为：（）Ａ。

１：１Ｂ。

１１：8C．8 ：11 D。

.11 ：4 12．要完全中和1mol/L的硫酸溶液25ml,需要1mol/L的氢氧化钠溶液的体积是：（）。

A．20ml B. 25ml C.50ml D.75ml13。

.与0。

1molAgNO3完全反应的MgCl2的物质的量是：（）。

2007年期末物化试题和答案

湖南大学课程考试试卷课程名称：物理化学；试卷编号： B ；考试时间：120分钟一、填空题（每空1份，共15分）1. 在n ，T 一定的条件下，任何种类的气体，当压力趋近于零时：m()=lim p pV→（）2. 系统内部及系统与环境之间，在（）过程，称为可逆过程。

3. 在25℃的标准状态下C 2H 6(g)的 c m H ∆－c m U ∆＝( ) kJ4．根据d G ＝V d p －S d T 可知任一化学反应的r m p V T ∂∆⎛⎫ ⎪∂⎝⎭＝（）。

5．在温度T 时，理想稀溶液中溶剂A 的化学势可表示为：μA ＝（）。

6．在某一温度T 的抽空容器中，NH 4HCO 3（s ）进行分解反应NH 4HCO 3(s)＝NH 3(g)＋CO 2(g)＋H 2O(g)达到平衡时所产生气体的总压力为60 kPa ，则此热分解反应的标准平衡常数K ＝（）。

7．某反应的r m H ∆与T 的关系为 r m H ∆/（J ⋅mol -1）＝83.145 T / K －0.83145则此反应的d 1n K /d T ＝( )。

8. 在80℃下，将过量的NH 4HCO 3(s)放入真空密闭容器内，NH 4HCO 3(s)按下式进行分解： NH 4HCO 3(s)＝ NH 3(g)＋CO 2(g)＋H 2O(g) 达平衡后，系统的C ＝（）； F ＝（）。

9．有原电池如下：Ag(s) | AgCl 2(s)|Cl{a (Cl -1)＝0.1}¦¦Br -1{a (Br -1)=0.2}|AgBr(s) | Ag(s)若已知25℃时难溶盐AgCl 及AgBr 的溶度积K sp 分别为1.0 ×10-10与2.0×10-13，则上述原电池在25℃时的标准电动势E ＝（）V 。

10. 分散在大气中的小液滴和小气泡，或者毛细管中的凸液面和凹液面，所产生的附加压力的方向均指向于（） 11. 已知某反应的反应物无论其起始浓度c A,0为多少，反应掉c A,0的2/3时所需的时间均相同，所以该反应为（）级反应。

应用化学物化试题

07应用化学物化试题A(定)(总10页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-西北农林科技大学本科课程考试试卷2006—2007学年第二学期《物理化学》课程A 卷专业年级：应化05级命题教师：杨亚提审题教师：考生姓名：学号：考试成绩：一、选择题（每题1 分,共20分）1、一定量的理想气体从相同始态分别经等温可逆膨胀，绝热可逆膨胀达到具有相同压力的终态，终态体积分别为V 1，V 2，则有（）A 、V 1>V 2B 、V 1<V 2C 、V 1=V 2D 、无法确定 2、下列公式中不正确的是（） A 、S T G p -=∂∂)(B 、V pGT =∂∂)( C 、2)/(T U T T A V -=∂∂ D 、2)/(T U T T G p -=∂∂ 3、△r G m =△r G m O+RTln Q ，当选用不同的标准状态时，反应的△r G m O改变，该反应的△r G m 和Q 将（）A 、都变B 、都不变C 、Q 变，△r G m 不变D 、Q 不变，△r G m 变 4、对于理想溶液，其形成过程的体系热力学函数的变化为（） A 、△H =0，△S =0，△G <0 B 、△H =0，△G =0，△S >0 C 、△V =0，△H =0，△S >0 D 、△V =0，△S =0，△H =0 5、为马拉松运动员沿途准备的软饮料应该是哪一种（）A.白开水 %的葡萄糖水 C.高能量饮料 D.含适量维生素的等渗饮料。

6、H 2SO 4与水可形成（s ），（s ），（s ）三种水合物，在Op 1下，能与硫酸水溶液和冰达平衡的硫酸水合物最多可有多少种（）A 、3种B 、2种C 、1种D 、0种7、克-克方程可用于（）A 、I 2 (s) ==== I 2 (g)B 、C(石墨)====C(金刚石)C 、I 2 (g,T 1) ==== I 2 (g,T 2)D 、I 2 (s) ==== I 2 (l)8、一定体积的水，当聚成一个大球，或分散成许多小水滴时，在相同温度下，这两种状态的性质保持不变的是（）A 、表面能B 、表面张力C 、比表面积D 、液面下的附加压力 9、理想气体是（） A 、独立的不可别粒子体系 B 、相依的粒子体系 C 、独立的可别粒子体系 D 、定域的可别粒子体系10、某体系有1molNO分子，每个分子有两种可能的排列方式，即NO和ON，也可将体系视为NO和ON的混合物。

物理化学A题库-习题

物理化学A题库-习题物理化学题库说明：《物理化学A》课程分为两学期，上学期为第⼀章到第六章，总学时为64学时，共228道试题；下学期为第七章到第⼗⼆章，总学时为32学时，共169道试题。

第⼀章⽓体的PVT关系1．A03，B01，液体饱和蒸⽓压的特点，液体饱和蒸⽓压，2分液体的饱和蒸⽓压随温度的升⾼⽽（）A．不变B．减⼩C．增⼤D．不能确定2．A01，B01，液体饱和蒸⽓压的应⽤，液体饱和蒸⽓压，2分将⽓体等温压缩到⽓体的压⼒（）该温度下液体的饱和蒸⽓压时，⽓体就开始液化。

A．等于B．⼤于C．⼩于D．不确定3．A02，B01，临界压⼒的应⽤，临界参数，2分临界压⼒是在临界温度下使⽓体液化的（）A．最低压⼒B．最⾼压⼒C．平衡压⼒D．不确定4．A02，B01，临界温度的应⽤，临界参数，2分临界温度是能够使⽓体液体的（）A．最低温度B．最⾼温度C．平衡温度D．不确定5．A02，B01，理想⽓体的特点，理想⽓体状态⽅程，2分真实⽓体在（）情况下可近似认为是理想⽓体。

A．⾼温低压B．⾼温⾼压C．低温⾼压D．低温低压6．A01，B01，摩尔体积的概念，理想⽓体状态⽅程，2分⼀定条件下2molN2所占体积为50dm3，则N2的摩尔体积为（）A．50 dm3/mol B．0 dm3/molC．2 dm3/mol D．25 dm3/mol7．A02，B01，压缩因⼦的特点，压缩因⼦，2分对理想⽓体来说，压缩因⼦在任何温度，压⼒下（）A．等于0 B．等于1C．⼤于1 D．⼩于18．A03，B03，理想⽓体状态⽅程的表达式，理想⽓体状态⽅程2分理想⽓体状态⽅程表达式为。

9．A03，B03，液体的饱和蒸⽓压应⽤，⽓体的液化，2分温度越⾼，液体的饱和蒸⽓压越。

10．A01，B03，分压⼒的计算，道尔顿定律，2分某理想⽓体混合物的压⼒为100kPa，其中⽓体A的摩尔分数为0.21，则⽓体A的分压⼒为。

11．A02，B03，理想⽓体模型，理想⽓体状态⽅程，每空2分理想⽓体模型指的是和。

苏大2007年应用化学专业研究生入学考试专业课试题

苏州大学2007年硕士研究生入学考试试题专业名称：应用化学考试科目：高分子化学（A）卷一、名词解释（每小题2分，共20分）1、连锁聚合和逐步聚合：2、阻聚作用和缓聚作用：3、引发剂的半衰期：4、链转移常数：5、玻璃化温度：6、活性聚合：7、反应程度：8、结构预聚物：9、聚合物“老化”现象：10、解聚反应：二、从适当的单体出发，合成下列聚合物。

写出反应方程式和聚合物名称，并注明它们各属于什么反应类型。

（每小题5分，共30分）三、选择题：（每小题2分，共20分）1.、下列单体可以发生自由基聚合反应的是（）A、1，1-二苯基乙烯；B、2-丁烯；C、1,2-二氯乙烯；D、三氟氯乙烯2、在下列芳烃溶剂中机型苯乙烯溶液聚合，在能够获得最高聚苯乙烯聚合度的溶剂体系是（）A 、乙苯；B 、苯；C 、甲苯；D 、异丙苯3、BPO 在60℃时16100.2--⨯=s k d 。

分解反应至起始浓度的40%，需要（）。

A 、70.9h;B 、127.3h ；C 、145.9h ；D 、96.5h4、向单体链转移常数最大的是（）。

A 、丙烯晴；B 、苯乙烯；C 、甲基丙烯酸甲酯；D 、氯乙烯5、能降低自由基聚合反应速率，但不产生诱导期的化合物是（）。

A 、硝基苯；B 、苯醌；C 、3FeCl ；D 、亚硝基苯6、不能用作离子引发剂的质子酸是（）。

A 、磷酸；B 、盐酸；C 、浓硫酸；D 、三氯代乙酸7、对阳离子聚合反应总速率贡献最大的是（）。

A 、自由离子；B 、紧密离子对；C 、溶剂分隔离子对；D 、共价键化合物8、利用自由基聚合反应，可以同时获得高聚合速率和高聚合度的方法是（）。

A 、悬浮聚合；B 、溶液聚合；C 、乳液聚合；D 、本体聚合9、不同自由基与单体发生反应，反应速率最慢的是（）。

A 、M R S +∙；B 、M R +∙；C 、S M R +∙；D 、S S M R +∙10、工业制备尼龙-66时，在66盐中加入少量单官能团醋酸（0.2-0.3%wt ），其目的是（）。

应用化学试题及答案

应用化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不是有机化合物？A. 乙醇B. 甲烷C. 碳酸钙D. 葡萄糖答案：C2. 元素周期表中，元素按照什么顺序排列？A. 原子序数B. 原子质量C. 电子数D. 核电荷数答案：A3. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 碳酸钙分解B. 铁与盐酸反应C. 氢气与氧气反应D. 水的电解答案：B4. 酸碱中和反应的实质是什么？A. 酸与碱的物理混合B. 酸与碱的化学结合C. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水D. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成盐5. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 蔗糖D. 氯化钠答案：D6. 摩尔质量的单位是什么？A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 克/升D. 千克/升答案：B7. 以下哪种物质是有机酸？A. 硫酸B. 盐酸C. 乙酸D. 硝酸答案：C8. 以下哪种物质是无机碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 所有选项都是答案：D9. 以下哪种物质是两性物质？B. 氧化锌C. 氧化铁D. 氧化铜答案：A10. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期是过渡元素区。

答案：四2. 摩尔浓度的单位是______。

答案：摩尔/升3. 一个水分子中含有______个氢原子。

答案：24. 碳的原子序数是______。

答案：65. 酸雨的pH值通常小于______。

答案：5.66. 氧气的化学式是______。

答案：O27. 氢氧化钠的化学式是______。

答案：NaOH8. 一个碳原子的原子量是______。

答案：129. 铁的氧化物中铁的氧化态是______。

答案：+310. 硫酸的化学式是______。

答案：H2SO4三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述什么是同位素，并给出一个例子。

2007年化学专业考试试卷I

装订钱（答案不得超过此线）湖南大学教务处考试中心）C. 0=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂TVHD. 0=⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂TpH2. 对状态函数的描述，哪一点是不确切的（）A. 它是状态的单值函数，状态一定它就有唯一确定的值；B. 状态函数的改变值只取决于过程的始终态，与过程进行的途径无关；C. 状态函数的组合仍然是状态函数；D. 热力学中很多状态函数的绝对值不能测定，但其变化值可以直接或间接测定的。

3. 1mol N2在p1=101325Pa，T2=298K，S1＝191.5J⋅K-1的初态，经可逆或不可逆的绝热膨胀，使温度降到250K。

若N2可以看作理想气体，则比较这两种过程，相同的量将是（）A.终态的压力p2B. 终态的熵S2C. 过程的∆GD. 过程的∆H4. 苯在一刚性绝热容器中燃烧，)(OH3)(CO6O215)(HC22266ggl+=+，则（）A. ∆U=0，∆H=0，Q=0B. ∆U=0，∆H>0，W=0C. ∆U>0，∆H=0，Q=0D. ∆U≠0，∆H≠0，Q=05. 将0.8 mol N2和0.2 mol O2混合后(假定均为理想气体)，∆S总为何值（）A. 0.42 J⋅ K-1B. 0.84 J⋅ K-1 A. 4.18 J⋅ K-1 B. 4.82 J⋅ K-16. 在某一定温度T下，由纯液态的A和B形成理想液态混合物。

已知*Ap<*Bp，当气－液两相达到平衡时，气相组成与液相组成的关系( )A. y B>x BB. y B<x BC. y B = x BD. 正比7. 有一稀溶液浓度为b，沸点升高值为∆T b，凝固点下降值为∆T f，则（）A. ∆T f >∆T b A. ∆T f =∆T b A. ∆T f <∆T b A. 无确定关系8. 二元合金处于低共熔温度时，物系的自由度f为（）A. 0B. 1C. 2D.39. 在温度为T下，CaCO3(s)、CaO(s)及CO2的平衡系统的压力为p，已知它们之间存在CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反应，若往该平衡系统加入CO2(g)，当重新达平衡时，系统的压力( )A. 变大B.变小C.不变D.可能变大也可能变小10. 用同一电导池分别测定浓度为b1=0.01 mol⋅kg-1和b2=0.10 mol⋅kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000 Ω和500 Ω，则它们的摩尔电导率之比(Λm,1 : Λm,2)为( )A. 1:5B. 5:1C. 10:5D. 5:1011. 质量摩尔浓度为b的K3PO4溶液，平均活度系数为γ±，则K3PO4的活度为（）A. 444()bbγ±B. 4427()bbγ±C.4()bbγ±D.4()bbγ±12. 某化学反应的方程式为2A＝P，则在动力学研究中表明该反应为（）A. 二级反应B.基元反应C. 双分子反应D. 无法确定13. 对于某一反应，当反应物反应掉5/9所需要的时间是它反应掉1/3所需要的时间的2倍，则该反应是（）A. 3/2级反应B. 二级反应C.一级反应D.零级反应14. 某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为2/14122⎪⎪⎭⎫⎝⎛=kkkk，则表观活化能E a与各基元反应活化能之间的关系为( )A. )2(21412EEEEa-+= B. 2/1412)(EEEEa-+=装订钱（答案不得超过此线）湖南大学课程考试试卷湖南大学教务处考试中心C. )(21412E E E E a -+= D. 2/14122⎪⎪⎭⎫⎝⎛=E E E E a15. 气相中的大小相邻液泡相碰, 两泡将发生的变化是： ( )(A) 大泡变大, 小泡变小 (B) 大泡变小, 小泡变大 (C) 大泡、小泡均不变 (D) 两泡将分离开二、问答题1．电化学研究中，盐桥的主要作用是什么？选用盐桥电解质的两个原则是什么？（10分） 2．什么是催化剂？催化剂有哪些特征？如何理解催化剂中毒？正催化剂能加快反应速率的本质是什么？（10分）三、（10分）2 mol 某理想气体，C p ,m =2.5 R ，由始态100 kPa 、100dm 3，抵抗50 kPa 恒外压加热膨胀到50 kPa 、200 dm 3，求过程的Q ，W ，∆U ，∆H 及∆G 。