大学无机化学第八章试题及答案

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北师大《无机化学》第四版习题参考答案8

精心整理第八章水溶液8-1现需1200克80%（质量分数）的酒精作溶剂。

实验室存有浓度为70%的回收酒精和95%的酒精，应各取多少进行配置？解：令用浓度为70%的酒精X 克，95%的酒精Y 克。

（70%X+95%Y ）/（X+Y ）＝80%①X+Y ＝1200②由①②得，X ＝720Y ＝4808-2（1（2（3（4解：（1所以c （2(3)(4)同理c(NH 3)＝)()(233O H n NH n +=18/)28100()17/28(-+×100%＝29.17% 8-3如何将25克NaCl 配制成质量分数为0.25的食盐水溶液？解：令加水X 克，依题意得0.25=25/(25+X),所以X ＝75克所以加水75克，使25克NaCl 配成25%的食盐水。

8-4现有100.00mLNa 2CrO 4饱和溶液119.40g ，将它蒸干后得固体23.88g ，试计算：（1）Na 2CrO 4溶解度；（2）溶质的质量分数；（3）溶液的物质的量浓度；（4）Na2CrO4的摩尔分数。

解：（1）令Na2CrO4溶解度为S所以S/（S+100）＝23.88g/119.40g 所以S＝25g(2)ω(Na2CrO4)=23.88g/119.40g×100%＝20%(3)M(Na2CrO4)=162g/mol;molgg3)/162/(88.23-－1(4)8-5在-1H2SO4g/100g （H2O8-6纯甲解：m8-7解：由解得：8-8⑴胰岛素的摩尔质量；⑵溶液蒸气压下降Δp（已知在25℃时水的饱和蒸气压为3.17kPa）。

解:(1)C＝Π/RT＝4.34KP a/8.314P a·L·mol-1×(273+25)K＝0.00175mol·L－1摩尔质量=0.101g/0.00175mol·L－1×0.01L＝5771.43g/mol(2)△P＝P B*×X A＝3170P a×n1/（n1+n2）≈3170P a×n1/n2＝3170P a×（0.101g/5771.43g/mol）×（18g/mol）/（10×1g）＝0.0998P a8-9烟草的有害成分尼古丁的实验式为C5H7N，今有496mg尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液在101kPa下的沸点为100.17°C，求尼古丁的相对分子质量。

无机化学智慧树知到答案章节测试2023年海南大学

第一章测试1.下列哪种条件下，真实气体接近于理想气体？( )A:高温、高压B:高温、低压C:低温、高压D:低温、低压答案:B2.在相同体积，相同压力和相同温度下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2，M1 > M2，则( )A:m1 > m2B:ρ1<ρ2C:m1 < m2D:n1 > n2答案:A3.将一定量的 He 与一定量的 Ar 放在一个密闭容器中混合均匀，在温度不变时，此混合气体的总压力为 ( )A:He 单独占有此容器时的压力B:Ar 单独占有此容器时的压力C:He和Ar分别占有此容器时压力之和D:混合前He和 Ar 压力之和答案:C4.质量摩尔浓度均为0.050 mol·kg-1的NaCl溶液，H2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206(葡萄糖)溶液，蒸气压最高的是（）A:C6 H1206溶液B:NaCl溶液C:Na2SO4溶液D: HAc溶液答案:A5.稀溶液在蒸发过程中，溶液的沸点不断升高直至溶液达到饱和。

A:错B:对答案:B6.A:30B:100C:250D:150答案:D7.关于溶液浓度表示方法，下面表述不正确的是（）A:质量摩尔浓度是指1kg溶剂中含有溶质的物质的量B:质量分数是指1kg溶液中含有溶质的质量C:摩尔分数是指溶质摩尔数与溶液中各物质总摩尔数之比D:体积摩尔浓度表示1L溶液中含有溶质的物质的量答案:B8.工业上利用加压膜技术进行溶液浓缩，是利用反渗透技术技术。

A:对B:错答案:A9.乙二醇水溶液的凝固点（）A:低于0℃B:高于0℃C:等于0℃D:无法判断答案:A10.现有两溶液：A为0.1 mol·kg-1 氯化钠溶液；B为0.12mol·kg-1氯化钠溶液，下列说法正确的是：（）A:A和B沸点和凝固点相等B:B比A渗透压大C:B比A凝固点高D:A比B沸点高答案:B第二章测试1.同一体系在相同状态时，不可能有不相同的热力学能值。

《无机及分析化学》第八章课后题答案

第八章思考题与习题参考答案一、选择题1. 在给出的4个选项中，请选出1个正确答案。

（1）已知sp K (AB)＝4.0×10-10；sp K (A 2B)＝3.2×10-11，则两者在水中的溶解度关系为( A )A. S （AB ）< S （A 2B ） B. S （AB ）＞S （A 2B ）C. S （AB ）＝S （A 2 B ）D. 不能确定不能确定（2）Mg （OH ）2沉淀在下列溶液中溶解度最大的是( B ) A. 纯水纯水 B. 在0.1mol ·L -1 HCl 中C. 在0.1mol ·L -1 NH 4Cl 中D. 在0.1mol ·L -1 Mg Cl 2 中（3）莫尔法测定Cl -和Ag +时，所用滴定剂分别为( B ) A. AgNO 3，Na Cl B. AgNO 3，AgNO 3C. AgNO 3，KSCN D. AgNO 3，NH 4SCN （4）用佛尔哈德法测定溶液中Cl -时，所选用的指示剂为( D ) A. K 2CrO 4 B. 荧光黄荧光黄 C. 曙红曙红 D. 铁铵矾铁铵矾（5）佛尔哈德法测定Cl -时，溶液中没加有机溶剂，在滴定过程中使结果( A ) A. 偏低偏低 B.偏高偏高 C.无影响无影响 D. 正负误差不定正负误差不定二、填空题2．相同温度下，HAc 在N a Ac 溶液中的解离度小于纯水中的解离度，CaCO 3在Na 2CO 3溶液中的溶解度小于其在纯水中的溶解度，这种现象可用_同离子效应__来解释。

来解释。

3．分步沉淀的次序不仅与溶度积常数及沉淀的类型类型有关，而且还与溶液中相应离子相应离子浓度浓度有关。

； 4．BaSO 4和Mg(OH)2的θsp K 分别为1.1×10-10和5.6×10-12，两者在水中溶解度为 1.05×1.05×1010-5 ， 1.1×1.1×1010-4 。

大学《无机化学》第四版_习题答案

无机化学（第四版）答案第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。

54%，81Br 80。

9163占49。

46%，求溴的相对原子质量（原子量）。

1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。

97u和204。

97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。

39，求铊的同位素丰度。

1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。

63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。

868和35。

453，求碘得相对原子质量（原子量）。

1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。

1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。

与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题，并不需要所有学生都会做）。

临床药学专业《无机化学》第八章习题答案.doc

第八章原子结构和元素周期表Atomic Structures and Element Period Table一习题答案1.如何理解电子的波动性？电子波与电磁波有什么不同？解：略。

2.如果电子的速度是7><105m-s_|,那么该电子束的de Broglie波长应该是多少？解：A = 1039 pm o A = 1039pm3.设子弹质量为10克，速度为1000 m s',试根据de Broglie式和测不准关系式，用计算说明宏观物质主要表现为粒子性，它们的运动服从经典力学规律(设子弹速度的测不准量为△外=10-3 ms' )c解：4=6.6xl()Mnm,很小，可忽略，说明子弹等宏观物质主要表现为粒子性。

Ax = 6.6xl0-29m，很小，可忽略，说明子弹有确定的运动轨道。

4.写出下列各能级或轨道的名称：(1)n = 2, / = 1 (2)〃 = 3, 1 = 2(3)〃 = 5, 1=3(4) n = 2, /= 1, m =(5) n = 4, 1 = 0, in = 0解：⑴2p能级⑵3d能级⑶5f能级(4) 2p y轨道(5) 4s轨道5.氮的价层电子排布是2s22p\试用4个量子数分别表明每个电子的运动状态。

解：2, 0, 0, 1/2；2, 0, 0, -1/2；2, 1, 0, +1/2；2, 1, 1, +1/2；2, 1, -1, +1/2 c6.以下各“亚层”哪些可能存在？包含多少轨道？⑴2s ⑵3f ⑶4p ⑷5d解:(1)1个轨道，n = 2, / = 0, 〃2只能为0,即有1个轨道。

⑵无此亚层，〃 =3, /只能为0, 1, 2,不能为3。

（3）3个轨道，〃 =4, /=1, m能为0, +1,・1,有3个轨道。

⑷5个轨道，〃 =5, / = 2,力能为0, ±1, ±2,有5个轨道周期族原子序数电子排布式价层电子排布49ls22s22p63d%i6IIB解:原子序电了排布式价层电子排布周期族数ls22s22p63 s23p63d1 °4s24p64d1 °5s25p15sW5IIIA 102s22p620 24Is^s^p^s^p^d^s14VIB^5d106s280ls22s22p63s23p63d104s24p64d104f,45s25p65d I06s28.不参考周期表，试给出下列原子的电子排布式和未成对电子数：（1）第4周期第七个元素；（2）第4周期的稀有气体元素（3）原子序数为38的元素的最稳定离子；（4）4p轨道半充满的主族元素。

江苏师范大学《无机化学》习题库及答案第八章原子结构

第八章原子结构一、选择题（每题3分，共30分）1. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（A）4个（B）5个（C）6个（D）7个2. 下列元素中，原子半径最接近的一组是（A）Ne，Ar，Kr，Xe；（B）Mg，Ca，Sr，Ba;（B）B，C，N，O；（D）Cr，Mn，Fe，Co。

3. 下列基态原子的电子构型中，正确的是（A）3d94s2（B）3d44s2（C）4d105s0（D）4d85s24. 具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是（A）n s2n p3（B）n s2n p4（C）n s2n p5（D）n s2n p65.镧系收缩使下列各对元素中性质相似的是（A）Mn和Tc （B）Ru和Rh （C）Nd和Ta （D）Zr和Hf6. 氢原子的3d和4s能级的能量高低是：（A）3d > 4s（B）3d < 4s（C）3d = 4s（D）无3d，4s轨道,无所谓能量高低7. 下列各组元素按电负性大小排列正确的是（A）F＞N＞O（B）O＞Cl＞F（C）As＞P＞H（D）Cl＞S＞As8. 下列各对元素中，第一电子亲和能大小排列正确的是（A）O＞S（B）F＜C（C）Cl＞Br（D）Si＜P9. P区元素的电子排布特征结构是：(A) np6(B) ns2 np1~ 6(C) ns2(n-1)p6(D) ns2(n-1)d10np610、下面是一些电子的量子数，能量最高的电子是：(A) 3，0，0，–1/2（B）3，2，0，+1/2(C) 4，0，0，–1/2（D）3，1，–1，–1/2二、填空题（每空1分，共25分）1. 4P亚层中轨道的主量子数为，角量子数为，该亚层的轨道最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子。

2. 周期表中最活泼的金属为，最活泼的非金属为。

3. 某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为。

它在第周期，族，属于区元素。

4. 核外电子排布的三原则是；；。

无机化学试题(含答案)

无机化学试题第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。

2、某真空集气瓶的质量为134.567g。

将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。

如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。

3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝ 68 kPa; p(O2)＝ 202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。

4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。

容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/aL和 (a-b)c/a L; n(N2)＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。

5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。

试比较：n1 = n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1>ρ2。

若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。

选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B )(A)N2 (B)O2(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。

无机化学(华东理工大学)智慧树知到课后章节答案2023年下华东理工大学

无机化学（华东理工大学）智慧树知到课后章节答案2023年下华东理工大学华东理工大学第一章测试1.等温等压下，气体A和B的体积分别为V A和V B，将它们混合，保持温度不变，则它们的分压比为p A：p B = V B：V A。

答案:错2.分压定律适用于真实气体混合物的条件，除在所处的温度区间内气体间不发生化学反应外，这些气体所处的状态是：答案:高温，低压；3.混合气体中，某组分的分压是指：答案:同温度时，该组分气体单独占据与混合气体相同体积时所产生的压力。

4.混合等物质的量的N2与O2，则混合气体的平均相对分子质量是：30；5.在等温等压下，使5.0 m3的空气与过量碳反应，全部生成CO，则反应后比反应前气体体积增加的分数为：答案:21%；6.实验室用排水集气法制取氢气。

在23o C、100.5 kPa下，收集了480.0 mL气体，已知23 o C 时水的饱和蒸气压为2.81 kPa，试计算氢气的物质的量：答案:1.91´ 10-2mol；7.硼和氯的相对原子质量分别为10.81和35.5。

现有含硼、氯的质量分数分别为23%、77% 的固体硼氯化物试样0.0516g，在69℃完全蒸发，蒸气在2.96 kPa时占有体积268 mL。

则该化合物的化学式：答案:B4Cl48.已知在25o C时苯的蒸气压为12.3 kPa。

当0.100mol苯的蒸气体积为10.2 L和30.0L时，苯气体的压力分别是：12.3，8.24；9.某实验采用以空气通过乙醇液体带入乙醇气体的办法来缓慢加入乙醇。

在20.0o C、101.325 kPa下，引入2.3g乙醇所需空气的体积为：（已知20.0o C时，乙醇的蒸气压为5.87kPa，M (C2H5OH) = 46 g·mol-1）答案:20L；10.某煤气柜内的压力为104 kPa，温度为298 K、体积为1.6×103 m3，298K时水的饱和蒸气压为3.17kPa，则气柜中煤气的物质的量和水蒸气的质量分别为：答案:6.5×104 mol 和 37 kg第二章测试1.-314.3；2.下列各种物质中，298K标准摩尔生成焓为零的是答案:I2(s)3.下列关于熵的叙述中正确的是：答案:熵是系统混乱度的量度，一定量的某物质的熵随着温度升高而增大。

无机化学试题

第八章氧化还原反应与氧化还原滴定习题1.是非判断题1-1氧化数在数值上就是元素的化合价。

1-2 Na2S，Na2S2O3，Na2SO4和NaS4O6中，硫离子的氧化数分别为-2，2，4，6和+5/2 。

1-3 NH4+中，氮原子的氧化数为-3，其共价数为4。

1-4氧化数发生改变的物质不是还原剂就是氧化剂。

1-5任何一个氧化还原反应都可以组成一个原电池。

1-6两根银丝分别插入盛有0.1 mol·L-1和 1 mol·L-1 AgNO3溶液的烧杯中，且用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起来，便可组成一个原电池。

ϕ值大的电对应是正极，而θϕ值小的电对应为负极。

1-7在设计原电池时，θ1-8原电池中盐桥的作用是盐桥中的电解质中和两个半电池中过剩的电荷。

1-9半反应NO3- + H+ + e⇔NO + H2O 配平后，氧化态中各物质的系数依次为1，4，3。

1-10在碱性介质中进行的反应CrO2-+Cl2+OH-⇔CrO42-+Cl-+H2O 被配平后反应生成物CrO42-的系数分别为8和2。

1-11对电极反应S2O82-+2e2SO42- 来说，S2O82- 是氧化剂被还原，SO42-是还原剂被氧化。

1-12原电池中，电子由负极经导线流到正极，再由正极经溶液到负极，从而构成了回路。

1-13金属铁可以置换CuSO4溶液中的Cu2+，因而FeCl3溶液不能与金属铜反应。

1-14标准电极电势表中的ϕθ值是以氢电极作参比电极而测得的电势值。

1-15电极电势表中所列的电极电势值就是相应电极双电层的电势差。

1-16某电对的标准电极电势是该电对与标准氢电极组成原电池时的原电池电动势。

1-17电极反应为Cl2+2e 2Cl-的电对Cl2/Cl-的Eθ=1.36V;电极反应为1Cl2+e Cl-时ϕθ（Cl2/Cl-）2=1/2×1.36=0.68V。

1-18电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其还原态物质还原能力小。

高等教育出版社无机化学第八章课后习题答案

答
6.在699K时，反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)的平衡常数Kp=55.3，如果将2.00molH2和2.00molI2作用于4.00dm3的容器内，问在该温度下达到平衡时有多少HI生成？
解
7.反应H2+ CO2 H2O + CO在1259K达平衡，平衡时[H2]=[CO2]=0.44mol·dm ，[H2O]=[CO]=0.56mol·dm 。
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
p = p
p = p
0.253
1.773
0.507
1.520
0.760
1.266
1.013
1.013
1.266
0.760
1.520
0.507
1.773
0.253
表中单位为105Pa。
将△G对反应混合物的组成作图，标出图中哪个区域里正向反应可能发生，哪个区域里逆向反应可能发生。
解ⅠK = =0.194
（2）[HI]=0.01+2×1.35×10 =0.0127mol·dm
（3） = ×100%=21.3%
14.反应SO2Cl2（g） SO2（g）+ Cl2（g）在375K时，平衡常数K =2.4，以7.6克SO2Cl2和1.013×105Pa的Cl2作用于1.0 dm—3的烧瓶中，试计算平衡时SO2Cl2、SO2和Cl2的分压。
当Q〉K 时△rG 〉0逆反应自发进行
22.反应H2O(g) + CO(g) H2(g) + CO2(g)在某温度下平衡常数Kp=1，在此温度下，于6dm3的容器中加入2 dm33.04×104Pa的CO，3dm32.02×105Pa的CO2，6dm32.02×105Pa的H2O（g）和1dm32.02×105Pa的H2。问净反应向哪个方向进行？

无机化学练习题(含答案)第八章水溶液

第八章水溶液8-1: 现需1200g 80%（质量分数）的酒精溶剂。

实验室存有浓度70%的回收酒精和95%的酒精，应各取多少进行配置？8-2: 下列各种商品溶液都是常用试剂，试计算它们的物质的量浓度和摩尔分数: （1）浓盐酸含HCL 37%（质量分数，下同），密度1.19g/mL。

（2）浓硫酸含H2SO498%，密度1.84g/mL。

（3）浓硝酸含HNO370%，密度1.42g/mL。

（4）浓氨水含NH328%，密度0.90g/mL。

8-3 : 如何将25g 配制成质量分数为0.25的食盐水溶液？8-4:现有100.00mL Na2CrO4饱和溶液119.40 g，将它蒸干后得固体23.88 g，试计算：（1）Na2CrO4的溶解度；（2）溶质的质量分数；（3）溶液的物质的量浓度；（4）Na2CrO4的摩尔分数。

8-5: 在 2.3456g水中通入 NH3气至饱和，溶液称重为3.018g，在该溶液中加入50.0ml 0.500mol.L-1H2SO4溶液，剩余的酸用20.8ml 0.500 mol.L-1NaOH 中和，试计算该温度下 NH3在水中的溶解度[ 用g/100g（H2O）为单位]。

8-6: 101mg胰岛素溶于10.0ml 水，该溶液在 25℃时的渗透压为4.34 kPa，求：（1）胰岛素的摩尔质量；（2）溶液蒸气压下降△p （已知在 25℃时水的饱和蒸气压为3.17 kPa）。

8-7: 烟草的有害成分尼古丁的实验式为C5H7N ，今有496 mg 尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液在101 kPa 下的沸点为100.17℃，求尼古丁的相对分子质量。

8-8: 今有葡萄糖（C6H12O6）蔗糖（C12H22O11）和氯化钠三种溶液，它们的质量分数都是1%，试比较三者渗透压的大小。

8-9取0.324g Hg(NO3)2溶于100g 水中，其凝固点为–0.0588℃；0.542gHgCl2溶于 50g 水中，其凝固点为–0.0744℃，用计算结果判断这两种盐在水中的离解情况。

无机及分析化学第八章选择题及答案

16. Al3+与EDTA形成（ C）A. 非计量化合物B. 夹心化合物C. 鳌合物D. 聚合物17. 下列几种物质中最稳定的是（ A）A. [Co(en)3]Cl3B. [Co(NH3)6] (NO3)3C. [Co(NH3)6]Cl2D. Co(NO3)318. 下列配离子在强酸中能稳定存在的是（D）A. [Fe(C2O4)]3- B. [AlF6]3-C. [Mn(NH3)6]2+ D. [AgCl2]-13． AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生沉淀主要是 ( A)A. AgBrB. AgClC. AgBr和AgClD. Fe(OH)38. AgCl在1mol⋅L−1氨水中比在纯水中的溶解度大。

其原因是：（ B ）（A）盐效应（B）配位效应（C）酸效应（D）同离子效应10. 在下列浓度相同的溶液中，AgI具有最大溶解度的是：（ D）A．NaCl B. AgNO3 C. NH3· H2O D. KCN7. 下列物质，能在强酸中稳定存在的是 ( D )A. [Ag(S2O3)2]3- B. [Ni(NH3)6]2+C. [Fe(C2O4)3]3- D. [HgCl4]2-9. 用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是：（D ）A．指示剂-金属离子配合物的颜色 B. 游离指示剂的颜色C. EDTA-金属离配合物的颜色D. （B）和（C）的混合颜色8．下列说法何种错误（C ）A.配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。

B.螯合物以六员环、五员环较稳定。

C.配位数就是配位体的个数。

D.二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定。

14.在配位反应中，一种配离子可以转化成（）配离子，即平衡向生成（）的配离子方向移动。

（ C）（A）不稳定的更难解离的（B）更稳定的更易解离的（C）更稳定的更难解离的（D）不稳定的更易解离的11、下列说法何种欠妥C（1）配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。

清华大学无机与分析化学课后习题答案

第八章(p.193)1. 命名下列配合物(1) K2[Ni(CN)4] (2) (NH4)2[FeCl5(H2O)](3) [Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 (4) Na2[Cr(CO)5]答：(1) 四氰合镍（II）酸钾(2) 五氯⋅一水合铁（III）酸铵(3) 二氯化亚硝酸根⋅五氨合铱（III）(4) 五羰基合铬（-II）酸钠2. 写出下列配合物（配离子）的化学式：(1) 硫酸四氨合铜（II）(2) 四硫氰⋅二氨合铬（III）酸铵(3) 二羟基⋅四水合铝（III）离子(4) 二苯合铬答：(1) [Cu(NH3)4]SO4(2) NH4[Cr(SCN)4(NH3)2](3) [Al(OH)2(H2O)4]+(4) Cr(C6H6)23. AgNO3能从Pt(NH3)6Cl4溶液中将所有的氯沉淀为AgCl，但在Pt(NH3)3Cl4中仅能沉淀出1/4的氯，试根据这些事实写出这两种配合物的结构式。

答：前者为[Pt(NH3)6]Cl4，后者为 [PtCl3 (NH3)3]Cl4. 画出下列配合物可能有的几异构体：(1) [PtClBr(NH3)py]（平面正方形）(2) [Pt(NH3)4(NO2)Cl]Cl2(3) [Pt(NH3)2(OH)Cl3] (4) [Pt(NH3)2(OH)2Cl2]答：(1) 有3种几何异构体，即在氯离子的对位可以分别是Br-, NH3或py。

(2) 六配位应为正八面体构型，有2种几何异构体，即氯离子是在硝基的对位还是在邻位。

(3) 六配位应为正八面体构型，有4种几何异构体，即氨的对位分别可以是氨、羟基和氯离子；当氨的对位是氯离子时，在赤道平面上又可以有另一个氨的对位是羟基或是氯离子。

(4) 六配位应为正八面体构型，有5种几何异构体，即氨的对位分别可以是氨、羟基和氯离子；当氨的对位是羟基或是氯离子时，又可以各有2种异构体，即在赤道平面上的另一个氨的对位是羟基或是氯离子。

无机化学第八章主族金属元素(一)碱金属和碱土金属

第八章主族金属元素（一）碱金属和碱土金属 4.农副产品某些农副产品也可以用来提取无机物，虽然产量不多，但可以因地制宜，综合利用。例如：从向日葵壳、棉子壳、桐子壳、甜菜制酒后的酒糟、洗羊毛的废水中提取钾盐；从海带中提取碘；从兽骨中提取磷酸氢钙等。
第八章主族金属元素（一）碱金属和碱土金属 5.工业废料工业生产中排出的废水、废气和废渣(称“三废”)，是污染环境的根源，但含有大量的可用之物。如果与三废治理相结合，可以化害为利，变废为宝。例如：用硫酸厂的含SO2废气制NH4HSO３，用电镀厂的含Cr(Ⅵ)废水制Cr(Ⅲ)盐，用水泥厂的窑灰制钾盐等。
第八章主族金属元素（一）碱金属和碱土金属
第二节碱
金
属
碱金属元素概述碱金属：锂、钠、钾、铷、铯、钫。钫具有放射性它们氧化物的水溶液显碱性。属于ⅠA族元素原子的价电子层构型为：ns1在周期表中属于：s区元素。
第八章主族金属元素（一）碱金属和碱土金属碱金属的通性是银白色的柔软、易熔轻金属在同周期元素中电离能最低，很易失去，表现出强烈的金属性。它们与氧、硫、卤素以及其他非金属都能剧烈反应，并能从许多金属化合物中置换出金属。碱金属的焰色反应在火焰中加热，各具特征的焰色用来鉴定。
→金属单质
第八章主族金属元素（一）碱金属和碱土金属
2.天然含盐水天然含盐水包括海水、盐湖水、地下卤水和气井水等。采用有效的富集和特殊的提取无机盐。地球表面的大气层是游离N2、O2 和稀有气体的大本营，可通过液态空气分馏制取它们的单质。
３.大气地球表面的大气层是游离钠，氧气和稀有气体的大本营，可通过液态空气分馏制取它们的单质。
第八章主族金属元素（一）碱金属和碱土金属

天大无机化学第四版_思考题和习题答案

第八章配位化合物思考题1. 以下配合物中心离子的配位数为6，假定它们的浓度均为0.001mol·L-1，指出溶液导电能力的顺序，并把配离子写在方括号内。

(1) Pt(NH3)6C14(2) Cr(NH3)4Cl3(3) Co(NH3)6Cl3 (4) K2PtCl6解：溶液导电能力从大到小的顺序为[Pt(NH3)6]C14>[Co(NH3)]6Cl3>K2[PtCl6]>[Cr(NH3)4Cl2]Cl2. PtCl4和氨水反应，生成化合物的化学式为Pt(NH3)4Cl4。

将1mol此化合物用AgN03处理，得到2molAgCl。

试推断配合物内界和外界的组分，并写出其结构式。

解：内界为：[PtCl2(NH3)4]2+、外界为：2Cl-、[PtCl2(NH3)4]Cl23.下列说法哪些不正确? 说明理由。

(1) 配合物由内界和外界两部分组成。

不正确，有的配合物不存在外界。

(2) 只有金属离子才能作为配合物的形成体。

不正确，有少数非金属的高氧化态离子也可以作形成体、中性的原子也可以成为形成体。

(3) 配位体的数目就是形成体的配位数。

不正确，在多齿配位体中配位体的数目不等于配位数。

(4) 配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。

不正确，配离子电荷是形成体和配体电荷的代数和。

(5) 配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。

正确4．实验测得下列配合物的磁矩数据(B.M.)如下: 试判断它们的几何构型，并指出哪个属于内轨型、哪个属于外轨型配合物。

5.下列配离子中哪个磁矩最大?[Fe(CN)6]3-[Fe(CN)6]4-[Co(CN)6]3-[Ni(CN)4]2-[Mn(CN)6]3-可见[Mn(CN)6]4的磁矩最大6.下列配离子(或中性配合物)中，哪个为平面正方形构型? 哪个为正八面体构型? 哪个为正四面体构型?*7. 用价键理论和晶体场理论分别描述下列配离子的中心离子的价层电子分布。

无机化学(下)智慧树知到课后章节答案2023年下鲁东大学

无机化学（下）智慧树知到课后章节答案2023年下鲁东大学鲁东大学绪论单元测试1.据配合物的晶体场理论，高自旋配合物具有的性质正确的是( )A:分裂能＜成对能B:分裂能 = 成对能C:磁性小D:分裂能＞成对能答案:分裂能＜成对能2.下列配离子中，分裂能最大的是（）A:[Zn(CN)]B:[Fe(CN)]C:[Cu(N] D:[Ni(CN)]答案:[Ni(CN)]3.四面体场中，d轨道可分裂为几组( )A:2B:6C:3D:4答案:24.配位数为6的Cu的配合物，常不是以对称的八面体结构存在，是因为( )A:相邻配体的排斥B:晶体的包裹作用C:姜泰勒效应D:离子半径的差异答案:姜泰勒效应第一章测试1.下列关于氢氧化物热稳定性的叙述中错误的是。

（）A:所有碱土金属氢氧化物在高温下分解为氧化物和水B:所有碱金属氢氧化物在高温下熔融时分解为氧化物和水C:碱土金属氢氧化物的稳定性从上到下依次增强D:碱金属氢氧化物的碱性从上到下依次增强答案:所有碱金属氢氧化物在高温下熔融时分解为氧化物和水2.用作冰盐混合物致冷剂效果最好的物质是。

（）A:MgCl2·6H2OB:CaCl2·6H2OC:MgCl2D:CaCl2答案:CaCl2·6H2O3.下列化合物中，溶解度最大的是。

（）A:LiFB:CaF2C:NaClO4D:KClO4答案:NaClO44.下列元素中，第一电离能最小的是。

（）A:MgB:BeC:LiD:Na答案:Na5.碱金属和碱土金属的原子电离能都是自上而下降低，但它们生成水合离子的标准电极电势并不是自上而下减小的。

（）A:错 B:对答案:对6.钠在蒸气状态下可以形成双原子分子，而铍在蒸气状态下仅形成单原子分子。

（）A:对 B:错答案:对7.碱金属氧化物（M2O）的制备方法都是由该类金属直接加热与氧化合。

（）A:错 B:对答案:错8.碱金属离子之间性质很相似，因此不能利用它们的普通盐类的溶解度差异达到分离的目的。

湖南理工学院2011年无机化学习题及答案第八章配位化合物与配位滴定

第八章配位化合物与配位滴定习题1：配位化合物部分1 无水CrCl 3和氨作用能形成两种配合物A 和B ，组成分别为CrCl 3·6NH 3和CrCl 3·5NH 3。

加入AgNO 3,A 溶液中几乎全部氯沉淀为AgCl ，而B 溶液中只有2/3的氯沉淀出来。

加入NaOH 并加热，两种溶液均无氨味。

试写出这两种配合物的化学式并命名。

解：因加入AgNO 3，A 溶液中几乎全部氯沉淀为AgCl ，可知A 中的三个Cl -全部为外界离子，B 溶液中只有2/3的氯沉淀出来，说明B 中有两个Cl -为外界，一个Cl -属内界。

加入NaOH ，两种溶液无氨味，可知氨为内界。

因此A 、B 的化学式和命名应为，A ：[Cr(NH 3)6]Cl 3 三氯化六氨合铬（Ⅲ） B ：[Cr(NH 3)5Cl]Cl 2 二氯化一氯五氨合铬（Ⅲ）2 指出下列配合物的中心离子、配体、配位数、配离子电荷数和配合物名称。

解：3 试用价键理论说明下列配离子的类型、空间构型和磁性。

解：（1）CoF 63-和Co(CN)63-CoF 63-为外轨型，空间构型为正八面体，顺磁性，磁矩=B μ90.4)24(4=+。

Co(CN)63-为内轨型，空间构型为正八面体，抗磁性，磁矩为零。

（2）Ni(NH 3)42+和Ni(CN)42-Ni(NH 3)42+为外轨型，正四面体型，顺磁性，磁矩=B μ83.2)22(2=+。

Ni(CN)42-为内轨型，平面正方型，抗磁性，磁矩为零。

4 将0.1mol·L -1ZnCl 2溶液与1.0 mol·L -1NH 3溶液等体积混合，求此溶液中Zn(NH 3)42+和Zn 2+的浓度。

解：等体积混合后，ZnCl 2和NH 3各自的浓度减半，生成的Zn(NH 3)42+的浓度为0.05 mol·L -1，剩余的NH 3的浓度为0.3 mol·L -1，设Zn 2+的浓度为x mol·L -1。