高二化学盐类的水解精选测试题
高二化学 盐类水解 测试题
时遁市安宁阳光实验学校高二化学盐类水解测试题选择题 (本题包括12小题，每小题4分)1、下列说法正确的是A、水解反应是吸热反应B、升高温度可以抑制盐类的水解C、正盐水溶液pH均为7D、硫酸钠水溶液pH小于72、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol·L－1与B mol·L－1，则A和B的关系为A、A＞BB、A＝10－4BC、B＝10－4AD、A＝B3、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A、NH4+＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O+B、HCO3－ + H2O H3O+ + CO32－C、HS－＋H+=== H2SD、Cl2＋H2O H+＋Cl－＋HClO4、向0.1 mol·L—1醋酸中加入少量醋酸钠晶体，会引起A、溶液的pH增大B、溶液中c(CH3COO—)减小C、溶液中c(H+)增大D、溶液中c(H+)·c(OH—)增大5、pH=1的HClO溶液与0.1 mol·L—1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液A、c(Na+) = c(ClO—)B、pH>7C、pH=7D、pH<7 6、下列过程或现象与盐类水解无关的是A、纯碱溶液去油污B、加热氯化铁溶液颜色变深C、铁在潮湿的环境下生锈D、浓硫化钠溶液有臭味7、0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于A、5.6B、7.0C、8.4D、13.08、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是A、Na2CO3溶液B、NH4HCO3溶液C、NaHSO4溶液D、NaHCO3溶液9、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A、0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)B、.1mol/LNC、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO —)＞c(H+)＞c(OH—)D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)10、有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A、三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B、若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C、若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D、若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②11、25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系正确的是A、c(Na+) = c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)B、c(H+) = c(CH3COO—)＋c(OH—)C、c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)12、一定温度下，向0.1mol·L—1氨水中加入氯化铵晶体，则溶液中随着氯化铵晶体加入而变小的是A、c(H+)B、c(H+)•c(OH—)C、c(NH4+)/c(OH—)D、c(OH—)/c(NH3•H2O)13、（7分）明矾可以用来净水，其原因用离子方程式表示为。
高二化学盐类的水解试题答案及解析
高二化学盐类的水解试题答案及解析1.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：C+H2O HC+OH-。
下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小【答案】B【解析】水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A不正确。
通入CO2，发生反应CO2+2OH-C+H2O，OH-的浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确。
水解反应吸热，升高温度，平衡向右移动，增大，C不正确。
加入NaOH固体，OH-浓度增大，溶液pH增大，D 不正确。
【考点】盐类水解的原理2.下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B．CO2+H2O HC+H+C．C+H2O HC+OH-D．HS-+H2O S2-+H3O+【答案】C【解析】 A、B、D项显然属于电离过程，C项碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子，属于水解反应。
【考点】盐类水解的原理3.25 ℃时，将0．01 mol CH3COONa和0．002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①；②；③。
（2）溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。
（3）在这些粒子中，浓度为0．01 mol·L-1的是，浓度为0．002 mol·L-1的是。
（4）和两种粒子物质的量之和等于0．01 mol。
【答案】（1）①CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-②CH3COOH CH3COO-+H+③H2O H++OH-（2）7（3）Na+Cl-（4）CH3COOH CH3COO-【解析】溶液中存在CH3COO-，则有水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；溶液中含有CH3COONa与HCl生成的弱电解质CH3COOH，则有CH3COOH的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+；溶液中还存在水的电离平衡：H2O H++OH-。
高中化学盐类的水解(含答案解析)
3.3盐类的水解1．下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A．属于氧化还原反应B．溶液的pH一定发生改变C．水的电离程度增大D．是放热的过程2．下列说法中正确的是( )A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋C．HS－＋H＋===H2SD．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－34．下列离子方程式的书写正确的是( )A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－B．亚硫酸氢钠水解：HSO－3＋H2O H3O＋＋SO2－3C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓5．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于( )A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.06．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是( ) A．前者B．后者C．等于D．无法确定7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：(1)从①组情况分析，HA 是强酸还是弱酸________。
(2)②组情况表明，c ________0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。
混合溶液中离子浓度c (A －)________c (Na ＋)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA 的电离程度______NaA 的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
(4)从以上实验分析，将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中c (OH －)____________ __c (H ＋)(填“>”、“<”或“＝”)。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案一、选择题1. 盐类水解是指什么现象？A. 盐溶解在水中的过程B. 盐在水中电离的过程C. 盐在水中部分离子与水分子反应生成酸或碱的过程D. 盐在水中完全离解的过程2. 以下哪种盐是强酸弱碱盐？A. NaClB. KNO3C. NH4ClD. MgSO43. 在盐类水解中，哪种离子会与水分子发生反应？A. 钠离子B. 氯离子C. 铵离子D. 硫酸根离子二、填空题4. 当盐类水解时，如果生成的是酸，那么水解反应的离子方程式可以表示为________。
5. 强酸弱碱盐在水中水解后，溶液将呈现________性。
三、简答题6. 请简述盐类水解的原理，并举例说明。
7. 为什么说盐类水解是一个可逆过程？四、计算题8. 已知某强酸弱碱盐的溶液pH为4.0，求其水解常数Kh。
答案一、选择题1. C2. C3. C二、填空题4. \( \text{A}^+ + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons\text{HA} + \text{OH}^- \)5. 酸性三、简答题6. 盐类水解的原理是盐在水中溶解时，其离子与水分子发生反应，生成弱电解质。
例如，碳酸氢钠(NaHCO3)在水中水解，碳酸氢根离子(HCO3^-)与水分子反应生成碳酸(H2CO3)和氢氧根离子(OH^-)，使溶液呈现碱性。
7. 盐类水解是一个可逆过程，因为水解生成的弱电解质可以继续与水反应生成离子，这个过程与水解反应同时进行，达到动态平衡。
四、计算题8. 已知溶液的pH为4.0，根据pH的定义，\( \text{pH} = -\log[H^+] \)，可以得出\( [H^+] = 10^{-4} \) mol/L。
假设水解常数Kh很小，那么\( [OH^-] \approx [H^+] \)。
根据水解平衡常数的定义，\( Kh = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} \)，由于\( [A^-] \)和\( [HA] \)初始时相等，设其为C，则\( Kh = \frac{[H^+]^2}{C} \)。
【高二】盐类的水解达标测试题(带答案)
【高二】盐类的水解达标测试题（带答案）练习一、：（每个问题有1-2个正确答案）1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）a、 nahso4b、na3po4c、ch3coohd、al2（so4）32、物质的量浓度相同的三种盐nax、nay和naz的溶液，其ph值依次为8、9、10，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序是（）a、 hx、hy、hzb、hz、hy、hxc、hx、hz、hyd、hy、hz、hx3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（）a、黄色不变B，黄色变为橙色C，黄色变为红色D，橙色不变4、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（）a、盐水解是中和反应B的逆反应。
盐水解是吸热过程c、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性d、盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸碱的相对强度5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是（）a、 na+、oh-、h2po4-、no3-b、alo2-、k+、co32-、na+c、al3+、cl-、alo2-、na+d、fe2+、k+、h+、no3-6.用0.1ol的CH3COOH和CH3COONa制备1L混合溶液。
已知C（CH3COO-）大于C（Na+）。
以下混合溶液的判断是正确的（）a、c(h+)>c(oh-)b、c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.2ol/lc、 c（ch3cooh）>c（ch3coo-）d、c（ch3coo-）+c（oh-）=0.2ol/l7、100lph=11的氨水与100lph=3的盐酸相混合，所得的混合液（）a、它是碱性B、酸性C、中性D，其酸碱度无法测定8、物质的量浓度相同的下列溶液：①na2co3②nahco3③h2co3④(nh4)2co3⑤nh4hco3，按c(co32-)由小到大排列顺序正确的是（）A.⑤<④<③<②<①B③<⑤<②<④<①c、③<②<⑤<④<①d、③<⑤<④<②<①9.为了降低Na2S溶液中C（Na+）/C（S2-）的比例，可添加的物质为（）a、适量盐酸b、适量naohc、适量kohd、适量khs10.将0.1升以下物质放入1升水中，充分搅拌。
高二化学反应原理 盐类的水解练习题 含答案
高二化学反应原理盐类的水解练习题含答案1. 下列化合物中，水解时生成的酸和碱分别是：A. Na2SO4B. CuCl2C. Al2(SO4)3D. NH4Cl答案:A. Na2SO4 → NaOH + H2SO4B. CuCl2 → HCl + Cu(OH)2C. Al2(SO4)3 → H2SO4 + Al(OH)3D. NH4Cl → HCl + NH32. 下列哪个化合物不会发生水解？A. NaClB. FeSO4C. Ca(NO3)2D. K2CO3答案: A. NaCl 不会发生水解。
3. 下列哪种化合物的水解产物是碱性物质？A. NH4ClB. FeCl3C. AlCl3D. Na2CO3答案: A. NH4Cl 的水解产物是NH3，它是碱性物质。
4. 下列哪个化合物的水解会产生酸性物质？A. Na2CO3B. MgSO4C. NH4NO3D. CaCl2答案: C. NH4NO3 的水解产物是HNO3，它是酸性物质。
5. 下列哪个化合物的水解不会影响pH 值？A. Na2SO4B. MgCl2C. KNO3D. CuSO4答案: A. Na2SO4 的水解不会影响pH 值。
6. 下列哪个化合物的水解会产生氧化酸？A. FeSO4B. AlCl3C. Na2CO3D. Cu(NO3)2答案: B. AlCl3 的水解产物是HClO，它是氧化酸。
7. 下列哪个化合物的水解产物可以用于制备氢氧化铜？A. CuSO4B. NaClC. Ca(NO3)2D. FeCl3答案: A. CuSO4 的水解产物是Cu(OH)2，可以用于制备氢氧化铜。
8. 下列哪个化合物的水解产物可以用于制备氢氧化铝？A. AlCl3B. Na2CO3C. MgSO4D. KNO3答案: A. AlCl3 的水解产物是Al(OH)3，可以用于制备氢氧化铝。
9. 下列哪个化合物的水解产物可以用于制备氢氧化钠？A. Na2SO4B. FeSO4C. Ca(NO3)2D. CuCl2答案: A. Na2SO4 的水解产物是NaOH，可以用于制备氢氧化钠。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案1. 盐类水解的实质是什么？答案：盐类水解的实质是弱酸或弱碱离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程。
2. 为什么强酸强碱盐不发生水解？答案：强酸强碱盐中的阳离子和阴离子都是强电解质，它们不会与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，因此不发生水解。
3. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2CO3(2) NH4Cl答案：(1) CO3^2- + H2O ⇌ HCO3^- + OH^-(2) NH4^+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H^+4. 盐类水解对溶液酸碱性的影响是什么？答案：盐类水解会使溶液的酸碱性发生变化。
阳离子水解使溶液呈酸性，阴离子水解使溶液呈碱性。
5. 影响盐类水解程度的因素有哪些？答案：影响盐类水解程度的因素包括盐的浓度、温度、水解离子的强弱等。
6. 为什么在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH？答案：在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH来抑制CO3^2-的水解，从而保持溶液的碱性。
7. 写出下列盐类水解的化学方程式：(1) Na2SO3(2) NaClO答案：(1) 2Na2SO3 + H2O ⇌ NaHSO3 + NaOH(2) NaClO + H2O ⇌ NaOH + HClO8. 盐类水解在实际应用中有哪些？答案：盐类水解在实际应用中包括调节溶液的酸碱性、制备缓冲溶液、水处理中的软化水等。
9. 为什么在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3？答案：在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3来提供Fe^3+离子，这些离子与水反应生成Fe(OH)3胶体。
10. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2S(2) NaCN答案：(1) S^2- + H2O ⇌ HS^- + OH^-(2) CN^- + H2O ⇌ HCN + OH^-。
高二化学盐类的水解试题答案及解析
高二化学盐类的水解试题答案及解析1.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)B．c(HC2O4－)+c (C2O42－) =" 0.1" mol·L－1C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)【答案】D【解析】A．根据溶液呈电中性原则，可得c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+2c(C2O42－)，错误；B．根据物料守恒可得c(HC2O4－)+c (C2O42－) + c(H2C2O4)=" 0.1" mol/L，错误；C．草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4－的电离作用大于其水解作用，所以c(C2O42－) >c(H2C2O4),错误；D．根据物料守恒可得c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)，正确。
【考点】考查盐的水解、电离、溶液中离子浓度的大小比较的知识。
2.下列有关问题与盐的水解无关的是（）A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂B．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可制成泡沫灭火剂C．常温下测得NaHSO3溶液的pH小于7D．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞【答案】C【解析】A．NH4Cl与ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，可以与金属氧化物反应而除锈，故可作焊接金属时的除锈剂，正确；B．NaHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，而Al2(SO4)3是强酸弱碱盐水解使溶液显酸性，当用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合时，水解相互促进，能够产生氢氧化铝沉淀和CO2气体，因此可制成泡沫灭火剂，正确；C．常温下测得NaHSO3溶液的pH小于7，是因为HSO3－的电离作用大于水解作用，与盐的水解无关，错误；D．Na2CO3是强酸弱碱盐水解使溶液显碱性，若在实验室盛放Na2CO3溶液时，试剂瓶用磨口玻璃塞，就会与玻璃的成分发生反应而是瓶与塞粘在一起，正确。
高二化学期末复习：盐类的水解检测题(带答案)
高二化学期末复习：盐类的水解检测题（带答案）高二化学期末复习：盐类的水解检测题（带答案）：要多练习，知道自己的不足，对大家的学习是有所帮助的，以下是查字典化学网为大家总结的高二化学期末复习：盐类的水解检测题，希望大家喜欢。
1.下列各物质常温下发生水解，对应离子方程式正确的是( )A.Na2CO3：+2H2O H2O+CO2↑+OH-B.NH4Cl： +H2O NH3H2O+OH-C.CuSO4：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+D.NaF：F-+H2O====HF+OH-解析：A项中Na2CO3水解时分步水解，由于水解程度小，不能产生CO2。
+H2O +OH-+H2O H2CO3+OH-B项中电荷不守恒。
C项中水解是可逆反应，一般情况下水解程度较小，不要沉淀和气体符号。
D项中应写可逆符号。
答案：C2.下列离子在水溶液中能够大量共存的是( )A.Al3+、S2-、Na+、Cl-B.K+、Fe3+、S2-、OH-C.Ba2+、、Fe3+、H+D.Na+、Al3+、、解析：离子要大量共存不能生成沉淀、气体、弱电解质。
不能发生氧化还原反应和络合反应以及互促水解，A项中Al3+C项中Al3+与[Al(OH)4]-不能共存。
答案：D6.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是( )A.黄色不变B.黄色变橙色C.黄色变红色D.橙色不变解析：加热醋酸溶液，水解程度增大，碱性增强，在醋酸钠中加入甲基橙，溶液为黄色。
答案：A7.有以下五瓶溶液，所含离子、分子总数的大小顺序是( )①10 mL 0.60 molL-1NaOH水溶液②20 mL 0.50 molL-1H2SO4水溶液③30 mL 0.40 molL-1HCl水溶液④4 0 mL 0.30 molL-1CH3COOH水溶液⑤50 mL 0.20 molL-1蔗糖水溶液A.①③⑤ B .②③⑤C.②④⑤D.⑤③①解析：要判断离子、分子数大小次序，应注意作为水溶液，分子还包括水分子，通过计算得⑤③①。
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题(一)1．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．Na2S 2．在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ) B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OHˉ) D．c(NH4+)＝c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)3．下列说法正确的是A．酸式盐的溶液一定显碱性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的C．纯水呈中性时因为水中c(H+)＝c(OHˉ)D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍4．下列物质加入金属镁可以产生氢气的是A．HNO3B．NaHCO3C．NH4Cl D．CH3COONa 5．下列水解离子方程式正确的是A．醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O CH3COOH + OHˉB．硫化钾：S2ˉ+ 2H2O H2S +2 OHˉC．氯化铵：NH4++ H2O NH3·H2O + H+D．硫酸铁：Fe3+ +3 H2O Fe(OH)3↓+3 H+6．下列变化不属于水解反应的是A．NH4++ H2O NH3·H2O+ H+B．HSˉ+ H2O H3O+ + S2ˉC．HSˉ+ H2O H2S + OHˉ D．NH4++2 H2O NH3·H2O + H3O+ 7．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是A．K+、Al3+、SO42ˉ、H+B．Ca2+、HCO3ˉ、Clˉ、NO3ˉC．Zn2+、H+、NO3ˉ、SO42ˉ D．NH4+、CO32ˉ、OHˉ、Na+8．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是A．H2SO4B．KOH C．FeCl3D．Ba(NO3)2 9．能使H2O H++ OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1 B．在水中滴入稀H2SO4C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体10．下列叙述正确的是A．pH＜7的溶液是酸的溶液B．pH＞7的溶液是碱的溶液C．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+D．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的11．．浓度均为0.1 mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是：。
高二化学同步盐类水解课后检测十题
盐类水解课后检测十题1．下列说法正确的是( ) A．强酸的水溶液中不存在OH－B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性2．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是（）A．该溶液可能呈酸性 B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH一定是1 D．该溶液的pH不可能为133．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是( ) A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1C．1 L中含有4 g NaOH的溶液 D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液4．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。
分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则( )A．x为弱酸，V x<V y B．x为强酸，V x>V yC．y为弱酸，V x<V y D．y为强酸，V x>V y5．pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是( )A．HX可能是强酸 B．HY一定是强酸C．HX的酸性强于HY的酸性 D．反应开始时二者生成H2的速率相等6．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是( ) A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大 D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大7．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( ) A．HCl B．NH4NO3 C．Na2S D．HClO8．下列各物质的溶液显酸性的是( ) A．NaHCO3B．(NH4)2SO4 C．NaCl D．CH3COOK9．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是( ) A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液10．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4A．①⑥ B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧。
盐类的水解测试题
盐类的水解测试题一、选择题（每题只有一个选项正确，每题2分，共50分）1、下列离子反应方程式中，属于水解反应的是( )A.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+B. CO32－+H2O H2CO3－+ 2OH－C. HCO3－+H2O H+ + CO32－D. CH3COO H+2H2O CH3COO－+H3O+2、下列盐的水溶液，其pH值小于7的是( )A．NaHCO3溶液B．NaCl溶液C．Na2SO4溶液D．NH4Cl溶液3、能证明醋酸是弱酸的事实是（）A、.醋酸能使紫色石蕊试液变红B、.醋酸能被弱碱氨水中和C.、醋酸溶液的PH大于7D.、常温下，0.1mol/L醋酸溶液中的C（H+）为1.32×10—3mol/L4、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（）A. NaOHB.NH4ClC.NaClD.H2SO45、同物质的量浓度的下列各组溶液中，阳离子浓度几乎相等的是（）A.NH4Cl和NH4NO3B.NH4Cl和（NH4）2SO4C.Na2CO3和Na2SO4D.HCl和CH3COOH6、在10ml0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，当滴至混合液恰好呈中性时，消耗盐酸的体积是（）A.等于10mlB.小于10mlC.大于10mlD.等于5ml7、下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是（）A、HClB、Al2(SO4)3C、Na2SD、NH3.H2O8、水中加入少量的硫酸氢钠后，则溶液的（）w w w .x k b 1.c o mA.PH增大B.C（OH—）减小C.碱性增强D.水的电离平衡向正方向移动9、常温下，下列离子能使纯水中H+数目增加的是（）A.CH3COO—B.NH4+C.HCO3—D.NO3—10、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是( )A．NH4Cl B．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO311、25。
高二化学反应原理盐类水解练习题3
盐类水解练习题（3）一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1、下列盐的水溶液，其pH值小于7的是( ) A．NaHCO3溶液B．NaCl溶液C．CH3COONH4溶液D．NH4Cl溶液2、下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是( ) A．NaHCO3B．NaHSO4C．HCl D．NH4Cl3、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）C．c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc) D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－) 4、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是( ) A．c(OH－)＝c(HS－)＋c(H+)＋c(H2S)B．c(OH－)＝c(HS－)＋c(H+)＋2 c(H2S)C．c(Na+)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)D．c(Na+)＝2 c(S2－)＋2 c(HS－)＋2 c(H2S)5、某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是( ) A．c( NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c( NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c( NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D．c( NH4+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)6、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）A．c(A c－)＞c(Na+)B．c(HAc)＞c(A c－)C．2c(H+)＝c(A c－)－c(HAc)D．c(HAc)+ c(A c－)=0.01mol·L-17、用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是（）A．c(Na+)＞c(CN－)＞c( OH―)＞c(H＋) B．c(CN－)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c( OH―)C．c(Na+)+c(CN－)=2mol/L D．c(Na+)+ c( OH―)= c(CN－)+c(H＋)8、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（）A．c(A－)≥c(NH4＋)B．c(A－)≤c(M+)C．若MA不水解,则c( OH―)＜c(A－) D.若MA水解,则c( OH―)＞c(A－)9、当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是( ) A．NH4Cl B．NaOH C．Na2CO3D．干冰10、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( ) A．I－、AlO2-、Cl－、S2－B．Na+、K+、NH4+、Ba2+C．Br－、S2－、Cl－、CO32-D．SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-11、下列物质能跟镁反应并生成氢气的是( ) A．甲酸溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液12、在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（）A c（A－）＝c（K＋）B c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）C V总≥20mLD V总≤20Ml二、填空题13、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10ml的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。
高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)
高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 （ ） A ．CH 3COOH + OH －⇌CH 3COO －+H 2O B ．S 2－+2H 2O ⇌H 2S+2OH － C ．HCO 3－ + H 2O ⇌CO 32－ + H 3O + D ．NH 4++H 2O ⇌NH 3∙H 2O+H +2．下列化学用语表达正确的是 （ ） A ．NH 3·H 2O=NH 4++OH － B ．S 2−+H 2O=HS －+OH －C ．Fe 3++3H 2OFe(OH)3+3H +D ．H 2CO 32H ++CO 23-3．相同温度下，物质的量浓度相同的下列四种盐溶液中，pH 最小的是 （ ） A ．NH 4HSO 4 B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4HCO 3 D ．NH 4NO 34．下列表述正确的是 （ ）A ．142N 与152N 互为同位素B ．正丁烷的球棍模型：C ．NaClO 的电子式：Na :O :ClD ．3NaHCO 水解的离子方程式：23233HCO H O H O CO -+-++5．下列化学用语正确的是 （ ） A ．H 2SO 3的电离方程式：H 2SO 32H ＋＋SO 32－B ．NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4＝ Na ＋＋H ＋＋SO 42－C ．Na 2CO 3的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．HS -的水解方程式：HS -+ H 2OH 3O ++S 2-6．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 （ ）A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NH 4ClD ．HCl7．下列说法不正确的是 （ ） A ．pH=7的溶液不一定呈中性。
B ．中和pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需HCl 的物质的量相同C ．相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液中，c(OH -)相等D ．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl -)=c(4NH +) 8．化学与生产生活密切相关。
盐类水解的练习题
盐类水解的练习题一、选择题1. 在盐类水解的过程中，下列哪种离子会结合水电离出的氢离子或氢氧根离子？A. 酸根离子B. 碱金属离子C. 酸性离子D. 碱性离子2. 弱酸盐的水解反应中，水解程度与下列哪个因素有关？A. 温度B. 盐的浓度C. 溶液的pH值D. 酸的强弱3. 盐类水解的平衡常数Kh与下列哪个因素有关？A. 温度B. 溶液的pH值C. 盐的浓度D. 酸的强弱4. 盐类水解后，溶液的pH值将如何变化？A. 酸性盐水解后pH值升高B. 碱性盐水解后pH值降低C. 酸性盐水解后pH值降低D. 碱性盐水解后pH值升高5. 盐类水解的平衡移动受哪些因素影响？A. 温度B. 盐的浓度C. 溶液的pH值D. 所有以上因素二、填空题6. 盐类水解是指盐中的______离子与水电离出的______离子结合生成弱电解质的过程。
7. 盐类水解的平衡常数Kh表达式为______。
8. 根据勒夏特列原理，升高温度会使得盐类水解的平衡向______方向移动。
9. 在一定温度下，如果盐类水解的平衡常数Kh大于1，则表示水解程度______。
10. 盐类水解的平衡移动受溶液中离子浓度的影响，当增加溶液中的______浓度时，水解平衡会向逆反应方向移动。
三、简答题11. 请简述盐类水解的基本原理。
12. 举例说明如何通过实验测定盐类水解的平衡常数。
13. 解释为什么升高温度会促进盐类水解。
14. 说明盐类水解对溶液pH值的影响，并举例说明。
15. 讨论盐类水解在工业生产和日常生活中的应用。
四、计算题16. 已知某弱酸盐NaA的水解平衡常数Kh=1.0×10^-5，初始时NaA的浓度为0.1 mol/L，求水解后溶液的pH值。
17. 假设某溶液中存在NaB和NaC两种盐，已知NaB的水解平衡常数Kh1为1.0×10^-4，NaC的水解平衡常数Kh2为1.0×10^-6，如果初始时NaB和NaC的浓度均为0.05 mol/L，求水解后溶液的pH值。
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盐类的水解
一、选择题
1. 要使K 2S 溶液中[K +]／[S 2-]的比值变小，可加入的物质是
A ．适量盐酸
B ．适量NaOH 溶液
C ．适量KOH 溶液
D ．适量KHS 溶液
2. 0.1 mol/L K 2CO 3溶液中，若使c(CO 32-)更接近0.1 mol/L ，可采取的措施是
A ．加入少量盐酸
B ．加KOH 固体
C ．加水
D ．加热
3. 25℃时，向0.1mol/L 的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶
液pH 减小，主要原因是（填序号）__ ___。
A ．氨水与氯化铵发生化学反应
B ．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H +)
C ．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH ―)减小
4. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是
A.AlCl 3
B.KHCO 3
C.Fe 2(SO 4)3
D.NH 4HCO 3
5．将0.2mol·L －1HCN 溶液和0.1mol·L －1的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱
性，下列关系式中正确的是
A ．c (HCN)＜c (CN －)
B ．c (Na ＋)＞c (CN －)
C ．c (HCN)－c (CN －)＝c (OH －)
D ．c (HCN)＋c (CN －)＝0.1mol·L －1
6. 在10mL0.1mol·L －1NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的CH 3COOH 溶液，反
应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
A ．c （Na ＋）＞c （CH 3COO －）＞c （H ＋）＞c （OH －）
B ．c （Na ＋）＞c （CH 3COO －）＞c （OH －）＞c （H ＋）
C ．c （Na ＋）＝c （CH 3COO －）＋c （CH 3COOH ）
D ．c （Na ＋）＋c （H ＋）＝c （CH 3COO －）＋c （OH －）
7. 将标准状况下的2.24L CO 2通入150mL1mol/LNaOH 溶液中，下列说法正确的
是
A ．c(HCO 3－)略大于c(CO 32－)
B ．c(HCO 3－)等于c(CO 32－)
C ．c(Na +)等于c(CO 32－)与c(HCO 3－)之和
D ．c(HCO 3－)略小于c(CO 32－)
8. 某氨水的pH ＝X ，某盐酸的pH ＝Y ，已知X ＋Y ＝14，将上述氨水与盐酸等
体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是
A. c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －)
B. c (Cl －)＞c (NH 4
+)＞c (OH －)＞c (H +) C. c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (H +)＞c (OH －) D. c (NH 4+)＋c (H +)＝c (Cl －)＋c (OH －)
9. 有下列盐：① FeCl 3 ② CH 3COONa ③ NaCl ，其水溶液的pH 由大到小排列正
确的是
A ．①＞③＞②
B ． ②＞③＞①
C ．③＞②＞①
D ．①＞②＞③
10. 室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH—) 分
别为x mol·L-1和y mol·L-1，两者的关系正确的是
A．x === 10-2 y B．x == 102 y C．x === y D．x ＞y
11.得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂
A．(NH4)2S B．Na2S C．H2S D．NaHS
12. FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采
取的方法是
A．加热B．加入少量Na2CO3 C．加入少量盐酸D．增加FeCl3的浓度13. 下列各离子方程式中，属于水解反应的是．
A．HCO3-+H2O H3O++CO32-B．NH4++H2O NH3·H2O+H+
C．PO43-+H2O HPO42-+OH-D．H2O+H2O H3O++OH-
14.下列说法中错误的是
A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色
B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大
C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
D．醋酸盐溶于水能发生水解
15. 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序
①NaHSO4② NaHCO3③ Na2CO3④ Na2SO4
A ④③②①
B ①②③④
C ③②④①
D ③④②①
16. 在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：
A ．2 B．小于2 C．大于2 D．1／2
17.下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是
A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．热的苯D．氯化铝溶液
18. 分别将下列物质：①矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其
溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是．
A．①②③B．①③C．③④D．③
19. 同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、
②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是．
A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤
20. 为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是．
A.适量盐酸
B.适量NaOH
C.适量KOH
D.适量KHS
二、填空题
21.（1）将少量镁粉加入到氯化铁溶液中，有何现象？
有关的离子方程式
（2）将少量镁粉加入到氯化铵溶液中，有何现象？
有关的离子方程式
22. 某同学欲使用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你认为他的目的能
达到吗？为什么？用离子方程式表示如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案？
（用化学方程式表示）
23. 配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。
如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子。
一、选择题
1.BD
2.B
3.C
4.C
5.BD
6.A
7.A
8.D
9.D 10.B 11.A 12.AB 13.BC 14.C
15.C16.C 17.AD 18.B 19.C 20.CD
二、填空题（小题，每小题分）
21.（1）镁粉不断溶解，溶液颜色变浅，有大量气体和红褐色沉淀生成，
Fe3＋+ 3H2O F e(O H)3 + 3H＋，
2H＋＋Mg ＝Mg2＋+ H2↑；
2Fe3＋＋3Mg＝3Mg2＋+2 Fe2＋
（因在FeCl3溶液中Fe3＋发生了如下水解：Fe3＋+ 3H2O F e(O H)3 + 3H ＋，向其中加入Mg粉后，Mg粉与H＋反应产生H2，从而打破解了其水解平衡，使水解平衡向正向移动，就产生了红褐色的F e(O H)3沉淀。
）
（2）镁粉不断溶解，有大量气体及白色沉淀产生。
NH4＋+ H2O NH3 ·H2O + H＋；
2H＋＋Mg ＝Mg2＋+ H2↑；
Mg2＋+ 2NH3·H2O = M g(O H)2↓+ 2NH4＋。
22.不能，2Al3++ 3S2- + 6H2O == 2 Al(OH)3↓ + 3H2S↑
2Al + 3S =△== Al2 S3
23.Fe3+易发生水解反应生成Fe(OH)3，导致配制FeCl3溶液出现浑浊；
在配制FeCl3溶液时先加入少量盐酸，再加水稀释，便可抑制FeCl3的水解，得到透
明溶液，又没有引进杂质离子。