双线桥法表示氧化还原反应之欧阳家百创编

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氧化还原反应双线桥的表示方法

氧化还原反应双线桥的表示方法嘿，你问氧化还原反应双线桥咋表示啊？这事儿其实不难理解。

咱就拿个化学反应来说吧，比如说铜和硝酸反应。

先在反应方程式上面画两条线，就像架了两座小桥似的。

这两条线呢，一条从反应物里的化合价发生变化的元素指向生成物里对应的那个元素，另一条线也是这么个走向。

然后呢，在桥上标清楚化合价的变化情况。

比如说铜从 0 价变成了正二价，那就标上“失去 2e⁻，化合价升高”。

要是有元素化合价降低呢，就标上“得到××e⁻，化合价降低”。

再就是看看哪个是氧化剂，哪个是还原剂。

氧化剂呢，就是让别的元素化合价降低的那个，还原剂就是让别的元素化合价升高的那个。

在双线桥上也标出来，让人一看就明白。

举个例子哈，就说刚才那个铜和硝酸的反应。

铜在这个反应里就是还原剂，因为它的化合价升高了，失去了电子。

硝酸呢，就是氧化剂，因为里面的氮元素化合价降低了，得到了电子。

咱画双线桥的时候，就把铜失去电子的情况标在一条线上，硝酸里氮元素得到电子的情况标在另一条线上。

这样一来，整个氧化还原反应的过程就清清楚楚地展示出来了。

你要是刚开始学可能觉得有点乱，别着急，多练几个反应就好咧。

就像学走路似的，一开始走不稳，走多了就顺溜了。

俺再给你说个例子，氢气还原氧化铜。

氢气是还原剂，化合价从 0 升到正一价，失去电子。

氧化铜里的铜是氧化剂，化合价从正二价降到 0 价，得到电子。

咱在双线桥上把这些变化都标清楚，就能清楚地看到这个反应里的氧化还原过程了。

总之啊，氧化还原反应双线桥表示法就是这么个事儿，多练练，你肯定能掌握好。

氧化还原反应的双线桥法

氧化还原反应的双线桥法（实用版）目录1.氧化还原反应的双线桥法概述2.双线桥法的基本原理3.双线桥法在氧化还原反应中的应用4.双线桥法的优点与局限性正文氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，它涉及到电子的转移，对于许多工业和科研领域都具有重要意义。

在氧化还原反应的研究中，双线桥法是一种常用的方法。

本文将从双线桥法的概述、基本原理、应用以及优点与局限性四个方面进行介绍。

首先，我们来了解一下氧化还原反应的双线桥法。

双线桥法是一种用于描述氧化还原反应中电子转移过程的图形化工具，通过双线桥法可以将复杂的氧化还原反应过程直观地呈现出来，便于研究者进行分析。

双线桥法的基本原理是利用化学反应方程式中的系数，用线段的长度表示电子的转移数量。

具体来说，双线桥法将氧化还原反应方程式中的氧化剂和还原剂分别用两条线段表示，线段的长度与电子转移的数量成正比。

通过这种方式，可以直观地表示出氧化还原反应中电子的转移过程。

双线桥法在氧化还原反应中有广泛的应用。

无论是在有机化学、无机化学还是生物化学领域，双线桥法都能有效地帮助研究者分析氧化还原反应。

例如，在电池研究中，双线桥法可以清晰地呈现出电池反应过程中电子的转移过程，为电池性能的优化提供有力支持。

双线桥法作为一种描述氧化还原反应的工具，虽然具有很多优点，但也存在一些局限性。

首先，双线桥法只能描述电子转移的数量，而无法描述电子转移的方向。

其次，双线桥法对于一些复杂的氧化还原反应过程，可能无法准确地呈现出来。

因此，在使用双线桥法时，需要结合其他方法进行综合分析。

综上所述，氧化还原反应的双线桥法是一种有效的描述电子转移过程的工具，它有助于研究者直观地分析氧化还原反应。

然而，双线桥法也存在一些局限性，需要与其他方法相结合使用。

双线桥法

氧化还原反应电子转移的表示方法
双线桥法
双线桥法：
双线桥法的桥头起于反应物中有化合价升降的原子或离子，箭头指向化合价变化后生成物中的原子或离子。在箭头上需标明化合价的升降，“失去”或“得到”电子总数以及改元素“被氧化”或“被还原”。
几个关键词：
1. 桥头：反应物有化合价变化的原子或离子 2. 桥尾：生成物中化合价变化后对应原子或离
氧化剂：降、得、还→还原产物降——化合价降低
得——得到电子总数还——被还原
课堂练习：
（1）2KMnO4 +16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）Cl2+2NaOH==NaCl +NaClO+H2O
作业：
用双线桥法表示以下氧化还原反应的电子转移情况：
1、2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑ 2、Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
子 3. 要求：桥上标明化合价升降、得失电子总数、
被氧化或被还原情况。
例题
化合价升高失2个电子被氧化
1、 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物

化合价降低得2个电子被还原
化合价升高失6个电子被氧化
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
化合价降低得6个电子被还原
讨论: 用双线桥法表示氧化还原反应电子转移应
注意哪些问题？
a) 双线为一上一下表示

氧化还原反应的单线桥、双线桥(罗路)PPT教学课件

②根据金属活动性顺序判断
单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+
阳离子的氧化性逐渐增强
2020/12/10
9
【课堂小结】双线桥、单线桥
Thank You For Watching
2020/12/10
13
⑤必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”，
且得失数目要相等。 2020/12/10
5
2.氧化剂和还原剂
失去1×2e-，化合价升高，被氧化
0 +2
+2
0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
还原剂
得到1×2e-，化合价降低，被还原
氧化剂氧化产物还原产物
还原剂：所含元素化合价升高的物质
1.双线桥法
2.单线桥法
3.氧化还原反应规律
（1）守恒律：电荷守恒（2）强弱律：氧化剂＞氧化产物，还原剂＞还原产物
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当堂检测
练规范、练技能、练速度
2020/12/10
11
Let’s check the answers!
当堂检测
2020/12/10
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PPT教学课件
谢谢观看
氧化剂：所含元素化合价降低的物质
2020/12/10
口诀：升失氧化还原剂
氧Hale Waihona Puke 产物还原产物63.单线桥法

专题04 氧化还原反应的基本概念和规律(知识串讲+专题过关)-2022-2023学年高一化

专题04 氧化还原反应的基本概念和规律【知识梳理】【归纳总结】一．氧化还原反应的认识1.氧化还原反应的本质和特征2.氧化还原反应的基本概念【巧解巧记】升失氧、降得还，剂性一致，其他相反。

3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二．氧化还原反应的表示方法1.双线桥法双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。

方法如下：一条线箭头由氧化剂中得电子的原子指向还原产物中的同种元素的原子，并标明得到的电子数，另一条线箭头由还原剂中失电子的原子指向氧化产物中的同种元素的原子，并标明失去的电子数。

可概括为“标变价、画箭头、算数目、说变化”。

2.单线桥法单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。

方法如下：在反应物一侧，箭号起点为失电子原子，终点为得电子原子，在线上只标转移电子总数，不标“得到”“失去”。

三．氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物(2)还原性强弱：还原剂>还原产物2．依据元素活动性顺序判断(1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。

(2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。

F2、Cl2、Br2、I2、SF－、Cl－、Br－、I－、S2－由左至右，非金属单质的氧化性逐渐减弱；F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，阴离子的还原性逐渐增强。

3．依据产物中元素价态的高低判断(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。

例如：(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。

例如：4．依据影响因素判断(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。

如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl。

(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。

4三、氧化还原反应的表示方法715

（2）向Na2S溶液中加入Na2O2
Na2O2+S2-+2H2O==4OH-+S↓+2Na+
讨论2：某一反应体系中有反应物和生成物共6种物质：
NaOH、Au2O3、Na2S4O6、 Na2S2O3 、Au2O、H2O。如果Au2O3 在反应物中出现，写出此反应的化学方程式 ______________________________________________________ 当1mol 氧化剂完全反应时，反应中转移的电子数是_________
总结： FeBr2 ------ Cl2
Fe(NO3)3溶液------HI
（四）守恒规律：有关氧化还原反应的计算
讨论：(2013· 四川）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是（） A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1 B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C. NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80% D. 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
熟记常见元素的化合价：步步高P41
强制弱四、氧化还原反应发生的条件：
当，氧化性：氧化剂 > 氧化产物反应易于发生或还原性：还原剂 > 还原产物
讨论：步步高P42 3题
五、氧化还原反应的重要规律
高氧低还中兼有（一）性质规律：
金属单质只有还原性，非金属单质二者皆有
处于最低价和最高价的物质还原性、氧化性不一定强

2.3 氧化还原反应单双线桥法及氧化还原反应的配平课件 35PPT

得到2×3 e-
练习1-1 用双线桥表示电子转移情况
失去2×1 e-
+2
0 +3 -1
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
得到2×1 e-
失去1 e-
0
-1 +1
Cl2 + H2O = HCl + HClO
得到1 e-
失去2 e-
0
+5
+2
+4
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
得到2×3e-，化合价降低，被还原 6e3C0u＋8H+N5O3(稀)=3+C2u+(N5 O3)2＋2+N2O↑＋4H2O
失去ne-，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）
氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物
(氧化性) （还原性）
得到ne-，化合价降低，被还原（发生还原反应）
失去2e-，化合价升高，被氧化
失去10×1 e-
D:
2 e-
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
深度拓展单线桥标注歧化反应
e-
Cl2 + H2O = HCl + HClO
0
-1 +1
请用双线桥法和单线桥法分别表示电子的转移情况：
得到2×6e-，化合价降低，被还原
+5 -2
（1）2KClO3
↓1×1=1 ↑5×1=5
0
-1
+5
3 Cl2 + 6 NaOH = 5 NaCl + 1 NaClO3 + 3 H2O

第2课时氧化还原反应双线桥

氧化剂还原剂氧化产物还原产物通电
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑
氧化剂还原剂还原产物氧化产物
加热
Cl2 + H2O≒ HCl + HClO
氧化剂还原剂还原产物氧化产物
2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
氧化剂还原剂还原产物氧化产物
Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2
+ 2Na =
得到2e-
2NaCl
单线桥法
表明反应前后不同元素原子的电子转移情况。
1 单线桥法的基本步骤
标价态→连单线→注得失
2 注意事项
（1）单线桥法表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的情况；（2）不需表明“得”或“失”，只标明电子转移数目；（3）箭头表示电子转移的方向；（4）单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。
第二课时
具有还原性，发生氧化反应，失电子，化合价升高，被氧化，生成氧化产物
氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物
具有氧化性，发生还原反应，得到电子，化合价降低，被还原，生成还原产物
复习回顾
请指出下列反应的氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物
2H2O + 2NaCl = Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH
氧化还原反应电子转移的表示方法
双线桥法
表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。
1 双线桥法的基本步骤标价态→连双线→注得失
2 注意事项（1）箭头，箭尾对应化合价变化的同种元素（2）必须注明“得到”或“失去”的字样（3）还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等

化学氧化还原反应双线桥法二氧化锰分解

化学氧化还原反应双线桥法二氧化锰分解篇一：《神奇的化学氧化还原反应——二氧化锰分解》嘿！同学们，你们知道化学里那个超级神奇的氧化还原反应吗？特别是二氧化锰分解这个！今天我就来和你们好好讲讲。

先来说说氧化还原反应吧，这就好像是一场电子的“拔河比赛”！在反应中，电子从一些原子或离子那里跑掉，跑到另一些原子或离子那里去，就像小朋友们在抢玩具一样，这边抢走了，那边就没有啦。

那二氧化锰分解又是咋回事呢？这就好比是一场大变身的魔法！二氧化锰（MnO₂）加热分解，变成了锰酸钾（K₂MnO₄）、二氧化锰（MnO₂）和氧气（O₂）。

哎呀！你们能想象吗？原本好好的二氧化锰，一下子就变成了另外两种东西，还冒出了氧气！这就好像一个大拼图被打乱，重新拼成了几个小拼图一样。

我还记得上化学课的时候，老师在讲台上做实验，我们在下面瞪大眼睛看着。

老师把黑色的二氧化锰放进试管里加热，不一会儿，就看到有气泡咕噜咕噜地冒出来，那就是氧气呀！“这也太神奇了吧！”我旁边的小明忍不住叫了出来。

“可不是嘛，化学的世界就是这么奇妙！”小红也跟着说。

我们都兴奋极了，感觉像是打开了一个神秘的宝盒。

用双线桥法来表示这个反应的过程，就更清楚啦！从二氧化锰里的锰元素到锰酸钾里的锰元素，锰的化合价降低了，得到了电子，这就是被还原啦。

而从二氧化锰里的氧元素到氧气里的氧元素，氧的化合价升高了，失去了电子，这就是被氧化啦。

这双线桥就像是一座桥，连接着反应物和生成物，让我们清楚地看到电子的转移。

你们说，化学是不是像一个充满魔法和惊喜的世界？每次做化学实验，都像是在探险，不知道会有什么奇妙的现象等着我们。

我觉得呀，化学氧化还原反应真的太有趣啦！通过学习它，我们能更深入地了解这个世界的奥秘。

二氧化锰分解只是其中的一小部分，还有好多好多等着我们去探索呢！篇二：哎呀呀，说起化学里的氧化还原反应双线桥法还有二氧化锰分解，这可真是让我这个小学生又好奇又头疼呢！先来说说氧化还原反应吧，这就好像是一场电子的“抢夺大战”！你想想，有的原子特别“贪心”，拼命想要多拿电子，而有的原子呢，就特别“大方”，愿意把自己的电子让出去。

氧化还原反应双线桥法方程式例子

氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，常见于日常生活和工业生产中。

它涉及物质的氧化和还原过程，其中氧化过程是指物质失去电子，而还原过程则是指物质获得电子。

在氧化还原反应中，我们经常会遇到双线桥法方程式，它是用来平衡化学方程式的一种方法。

下面让我们以氧化还原反应双线桥法方程式为主题，逐步展开深度和广度兼具的文章。

一、氧化还原反应概念和基本原理在化学反应中，物质的化合价和电子转移是氧化还原反应的核心。

举例来说，当氧化剂与还原剂反应时，氧化剂接受电子而被还原，而还原剂失去电子而被氧化。

这种电子转移过程是氧化还原反应的基本原理。

二、双线桥法方程式的基本原理和应用双线桥法方程式是一种平衡氧化还原反应的方法，它基于电子转移的概念，通过增加水和氢离子来平衡氧化还原反应中氧原子和氢离子的数目。

以此来平衡化学方程式，并满足能量守恒定律。

举例来说，我们可以以铁和硫酸反应为例：Fe + H2SO4 →Fe2(SO4)3 + H2。

在这个反应中，铁原子氧化，硫酸还原，而双线桥法方程式正是用来平衡这一反应的方法。

三、氧化还原反应双线桥法方程式的实际应用氧化还原反应双线桥法方程式不仅是用来平衡化学方程式的方法，还在日常生活和工业生产中具有重要应用。

它常用于金属的腐蚀防护、电化学电池的设计和生产以及环境净化过程中。

四、对氧化还原反应双线桥法方程式的个人理解在我的看来，氧化还原反应双线桥法方程式不仅是一种简单的化学平衡方法，更是对化学反应深度理解的体现。

通过学习和掌握双线桥法方程式，我们可以更好地理解化学反应中的电子转移过程，从而为我们的日常生活和工业生产提供便利。

总结氧化还原反应双线桥法方程式是化学领域中的重要概念，通过这种方法我们可以平衡和理解氧化还原反应的过程。

在学习和应用这一方法时，我们对氧化还原反应的理解将更加深入，为我们的化学知识储备和实际应用提供重要帮助。

通过以上的文章撰写，希望我能够对氧化还原反应双线桥法方程式有一个更深入的理解和认识。

高锰酸钾制氧气氧化还原反应双线桥

高锰酸钾制氧气氧化还原反应双线桥篇1：嘿，朋友们！今天咱们来聊聊高锰酸钾制氧气这个超有趣的氧化还原反应中的双线桥，那可就像一场精彩绝伦的魔法表演啊。

首先呢，高锰酸钾（KMnO₄）可是这个魔法的主角，就像一个超级魔法师，它有着神秘的力量。

咱们来画双线桥吧。

从高锰酸钾中的锰元素（Mn）开始，它就像一个坐拥宝藏的大富翁，化合价从 +7价，就像站在高高的财富山峰上。

然后呢，在反应过程中，这个锰元素就像一个慷慨的慈善家，把自己的电子分给其他元素，化合价降低到 +4价，就像从山峰上走下来，来到了山腰，这个过程就是得到电子，发生了还原反应，就像一个英雄从危险中被拯救出来一样，还原成了二氧化锰（MnO₂）。

再看氧元素，氧元素在高锰酸钾里就像一群忠诚的小跟班，化合价为 -2价。

在反应的时候啊，它们中的一部分就像一群叛逆的小孩，要脱离原来的组织，变成氧气（O₂）跑出去，化合价从 -2价变成0价，就像从地下突然飞到了天上，这个过程是失去电子，发生了氧化反应。

这两条线桥就像两座神奇的彩虹桥，一座连接着锰元素的“财富转移”（电子得失），另一座连接着氧元素的“大逃亡”（化合价变化）。

这整个反应就像一个充满戏剧性的故事，每个元素都有自己的角色，或慷慨给予，或奋力挣脱，共同演绎出一场制氧气的奇妙大戏，是不是超级有趣呢？篇2：哟呵，朋友们！今天咱来侃侃高锰酸钾制氧气那氧化还原反应里的双线桥，这就像是一场微观世界里的超级大冒险呢。

高锰酸钾啊，那就是微观世界里的一个超级王国，锰元素就是这个王国里的国王，化合价 +7价的时候，那简直就是戴着最华丽的王冠，站在权力的最顶端，闪耀得不得了。

开始画双线桥啦。

锰国王在反应中呢，就像一个英明的君主做出了重大决策，他决定减少自己的“权力象征”（化合价），从 +7价降到 +4价，这个过程就像国王主动卸下一些华丽的装饰，变得更加亲民。

他得到了电子，就像得到了子民们的拥戴，成功还原成二氧化锰，这就是一场伟大的“国王转型记”啊。

氧化还原反应双线桥、单线桥课件【新教材】人教版高中化学必修一

系数）
NaNO2在此反应中为？氧化产物和还原产物的物质的量之比？氧化产物是由什么物质而来？还原产物呢？
失去2×2e-
(1)2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
得到1×4e得到1×5e-
(2)KClO3 + 5KCl +3H2SO4= 3K2SO4 + 3Cl2↑+ 3H2O
失去5×e-
氧化还原反应的一些规律
0 +1
+3
0
例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑
步骤： 1.正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
一、氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法
步骤：
0 +1
+3
0
例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑
2.两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。
3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2O
得到5×e-
Cl2在此反应中起到什么作用？氧化剂和还原剂的物质的量之比为？
失去1×e-
(1) Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO
得到1×e-
失去1×4e-
(2) 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O
注得失——标出得失电子的总数目注意事项： Ⅰ.单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况； Ⅱ.不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目； Ⅲ.箭头标明电子转移的方向；

双线桥法表示氧化还原反应之欧阳引擎创编

《双线桥法表示氧化还原反应》学案年级部高一使用时间2011-10 科目化学编号编制人任江辉审核人孙艳蕤班级姓名【课标要求】会用电子转移角度分析氧化还原反应【学习目标】1、知识与技能：(1)学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目(2)了解常见的氧化剂和还原剂(3)知道物质氧化性还原性的比较方法2、过程与方法：通过强化训练，培养学生思考、分析及解决问题的能力3、情感态度与价值观：理解电子得失、氧化和还原的相互依存相互对立的关系，形成对立统一的辩证唯物主义观点。

【学习重点及难点】标注电子转移的方向和数目的方法【使用说明和学法指导】要求所有同学能在15—20分钟内完成预习案内容，学有余力的同学可自主完成预习检测和课内探究部分，对于课内扩展知识需同学们在先记忆的基础上加以理解。

【学习过程】【复习回顾】1.氧化还原反应的特征是；实质是。

2.根据从反应物到产物元素化合价是否发生变化可将化学反应为两类，一类是另一类是3.氧化剂中元素的化合价较（填高或低），具有性，在反应中电子，本身被，生成产物。

还原剂中元素的化合价较（填高或低），具有性，在反应中电子，本身被，生成产物。

4.常见的氧化剂有常见的还原剂有5.四种基本反应类型中一定是氧化还原反应的是【课前预习案】氧化还原反应的表示方法------标注电子转移的方向和数目的方法1.双线桥法（表示同种元素的原子或离子发生电子转移的结果）第一步：第二步：第三步：计算得失电子总数的公式：元素化合价发生变化的原子个数×化合价变化的数值一般表示成A×Be-（e-表示电子）2.单线桥法（表明反应过程中电子转移方向和电子转移总数）电子转移方向为：由反应物中的剂转移到剂电子转移总数的计算方法：【预习检测】1.用双线桥法表示下列氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。

(1) Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(2)2AL+6HCl=2ALCl3+3H2(3) 2H2O 通电2H2↑＋O2↑(4)2KClO3 催化剂，加热 2KCl +3O2↑2.用单线桥法表示下列氧化还原反应：(1)Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2(2)CO+Fe2O3==Fe+CO2【课内探究案】1.用双线桥法表示电子转移方向时，箭头的指向能表示电子转移方向吗？两个桥上表示的电子总数有何关系？2.写出Cu和AgNO3反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。

化学氧化还原反应双线桥法

化学氧化还原反应双线桥法氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。

氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。

氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一。

用于表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。

标出各发生氧化还原反应的元素的氧化数。

画出所示的线，其中一条由氧化剂中氧化数降低的元素指向还原产物中的相应元素，另一条线由还原剂中氧化数升高的元素指向氧化产物中的相应元素。

标出“失去”或“得到”的电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应的原子数×单位原子得失的电子数"。

标变价明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。

连双线将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物注意：箭头的起止一律对准各元素标得失1.标电子转移或偏离数明确标出得失电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”2.标化合价变化一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等3.标出元素反应类型一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确4.检查得失电子守恒检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。

氧化还原反应双线桥法双线桥法：双线桥法的桥头起于反应物中有化合价升降的原子或离子，箭头指向化合价变化后生成物中的原子或离子。

在箭头上需标明化合价的升降，“失去”或“得到”电子总数以及该元素“被氧化”或“被还原”。

桥头：反应物有化合价变化的原子或离子桥尾：生成物中化合价变化后对应原子或离子要求：桥上标明化合价升降、得失电子总数、被氧化或被还原情况。

如这样两个反应，其双线桥法就该这样表示。

使用双线桥法需注意：1、双线为一上一下表示2、桥的两端连接有化合价变化的相同元素3、在桥上需标明桥上标明化合价升降、得失电子总数、被氧化或被还原情况总结如下：还原剂：升、失、氧→氧化产物升——化合价升高失——失去总电子数氧——被氧化氧化剂：降、得、还→还原产物降——化合价降低得——得到电子总数还——被还原在基本掌握了双线桥法后，多进行相关练习是很有必要的，这样才能把双线桥法掌握的更牢固！感谢您的阅读，祝您生活愉快。

氧化还原反应练习题之欧阳文创编

氧化还原反应测试卷时间：2021.03.12 创作：欧阳文1．氢气还原氧化铜：CuO+H2=Cu+H2O，在该反应中（）A．CuO作还原剂 B．CuO作氧化剂C．氧元素化合价降低 D．铜元素化合价升高2．不属于氧化还原反应的是A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B．2Mg+CO22MgO+CC．SiO2+CaOCaSiO3D．N2+3H22NH33．四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应4.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( )A一定被氧化B．一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D化合价降低为05．下列物质中，常做还原剂的是A．KMnO4B．CO C．HNO3D．O26．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．S B．Na2S C．SO2D． H2SO47．从海水中提取溴的过程中涉及到反应：Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4，下列说法正确的是A．Br2在反应中被氧化B．SO2在反应中表现还原性C．H2SO4是还原产物D．1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子8．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（）9．已知反应3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O下列说法正确的是A．NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物 B．该反应中的电子转移数目为6e-C．氧化剂和还原剂的质量比是1∶5 D．Cl2既是氧化剂也是还原剂10．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OC．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O11．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确A．KCl为还原产物 B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D．1mol KClO3在反应中得到6mole－12．下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（）A．MnO4－→Mn2+ B．Fe2+→Fe3+ C．SO2→ SO3 D．HCO 3→CO2 13．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++C12=2Fe3++2C1-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA、Fe3+>C12>MnO4-B、 Fe3+>Cl2>I2C、I2>Cl2>Fe3+D、 MnO4->Cl2>Fe3+ 14．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH＋H2O = NaOH＋H2↑对这一反应的描述正确的是（）A．NaH是氧化剂 B．NaH是氧化产物C．NaOH是还原产物 D．氧化产物与还原产物的质量比是1：115．下列物质既具有氧化性又有还原性的是（）①SO2②Fe3+③ Fe2+④ HCl ⑤ H2O2A．①②③B．①③C．①③⑤ D．①③④⑤16．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是A. B.C. D.17．（9分）在 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反应中，（1）是还原剂，是氧化剂。

过氧化钠与水二氧化碳反应电子转移之欧阳与创编

过氧化钠与水、二氧化碳反应时的电子转移过氧化钠与水、二氧化碳反应时的电子转移之一Na2O2在结构上的特点是Na+与一个过氧根原子团[O2]2-（或写成一个氧原子可以认为显-1价。

Na2O2在与CO2、H2O的反应中，过氧根离子中一个-1价的氧原子将电子转移给另一个-1价的氧原子，是在同HCl、稀H2SO4反应的化学方程式中，Na2O2前面的系数都是2。

在Na2O2与CO2、H2O的反应中，Na2O2发生了歧化反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。

（1）Na2O2与CO2的反应或2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2（2）Na2O2与H2O的反应Na2O2与H2O反应实际上分两步进行，第一步，生成过氧化氢（H2O2），第二步H2O2分解成H2O和O2：①Na2O2＋2H2O==2NaOH＋H2O2②2H2O2=2H2O＋O2↑若将两步反应合并则为：2Na2O2＋4H2O==4NaOH＋2H2O＋O2↑子转移时，若用双线桥法，则左右两边的水不能消，若用单线桥法时左右两边的水可以消。

过氧化钠与稀HCl，H2SO4反应实际上也是Na2O2和H+反应生成H2O2和Na+，H2O2分解成H2O和O2。

过氧化钠与水、二氧化碳反应时的电子转移之二过氧化钠与CO2、水反应的化学方程式中，如何标电子转移方向和总数）结合。

一个过氧团带2个单位负电荷，显-2价，具体到一个氧原子可以认为显-1价。

Na2O2在与CO2、H2O的反应中，过氧团中一个-1价的氧原子将电子转移给另一个-1价的氧原子，是在同一Na2O2“分子”的过氧团内发生氧化还原反应，。

每有2个过氧团参加反应，就生成1个氧方程式中，Na2O2前面的系数都是2。

在Na2O2与CO2、H2O的反应中，Na2O2发生了歧化反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。

（2）Na2O2与CO2的反应（3）Na2O2与H2O的反应Na2O2与水的反应实际上分两步进行：Na2O2＋2H2O==2NaOH＋H2O22H2O2==2H2O＋O2↑若将两步反应合并成一个总化学方程式则为：2Na2O2＋4H2O==4NaOH＋2H2O＋O2↑转移时，若用双箭号法，则左右两边的水不能消，若用单箭号法时左右两边的水可以消。

氧化还原反应双线桥专项练习之欧阳家百创编

氧化还原反应双线桥专项练习欧阳家百（2021.03.07）【练习】请回答下列问题，并用双线桥法表示氧化还原反应中的化合价的升降,电子转移及被氧化(或被还原)（1）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（2）CuO + CO == Cu + CO2发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（3）C + O2 == CO2发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（4）4Na+ O2==2Na2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（5）2H2O2 == 2H2O↑ + O2↑发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（6）Cl2+ H2O==HCl+HClO发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（7）2H2S+SO2==3S↓+2H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（8）KClO3 + 6HCl == 3Cl2↑+ KCl + 3H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（9）Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（10）3Cu + 8HNO3(稀) ==3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（11）S + O2 SO2发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（12）S + H2 H2S发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。