人教版高一化学 氢氧化铝沉淀图像分析
2024年同步备课高中化学3.2.4生成氢氧化铝图像分析课件新人教版必修第一册
D
向NaOH、Na2CO3混合溶液中(各1 mol) 滴加稀盐酸
图像
5、向盛有10mL 01.m0o1lm/oLl NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：
(1)写出m点反应的离子方程式：_N_H__4＋__＋__O_H_－__=_N_H_3_·H__2O____ (2)若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20 mL 1.20m.0o2l4·Lm－o1l BBaa((OOHH))22溶液，充分 反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__0_.0_2_2___mol
① H+ + OH— = H2O
解析 反应原理： ②Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓ ③Al(OH)3+ OH— = [Al(OH)4]-
➢ 用图像法求解
n沉淀
ab
根据图像可知:
xc
x—b
c —x
=
3 1
x
=
3c+b
4
V[NaOH(aq)]
与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析 (2)把铝盐(Al3＋)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量
➢ 有关反应： ①Al3+ 3
+
4OH—=[Al(O3H)4]-
知识精讲
铝盐 (Al3＋)
➢ 图像:
②Al3++ 1
3[Al(OH)4]-= 3
4Al(OH)3↓
NaOH
n沉淀
B
可以通过互滴现象不同来
②
鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液
① 0 1 2 A3 4 n(Al3+ )
➢ 现象：先无明显现象→产生白色↓→沉淀渐多→最多→沉淀不消失
氢氧化铝沉淀图像讲解
先产生白色沉淀后又消失
[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
无明显现象→产生白色沉淀
[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓
[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－ 生成白色沉淀
重要提示 (1)NaOH溶液和AlCl3溶液滴加顺序不同，则现象不 同，可以用互滴的方法鉴别这两种溶液，同理，稀盐 酸和Na[Al(OH)4]溶液也可这样鉴别。
(2)向铝盐中滴强碱溶液，若已知生成的Al(OH)3沉淀 的量，只要沉淀量不为最大值和零，消耗OH－的量有 两种可能。
①若OH－不足 ②若OH－足量，消耗OH－共有两步 将Al3＋全部转化为Al(OH)3沉淀：
B
AlCl3是 0.01 mol，
MgCl2是0.01 mol。
（2）C点所加的盐酸的体 积是 130 ml。
A 0.58
O 10.0
30.0
C V[HCl(aq)]/ml
试一试，你一定行！
1、 要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用
的最佳试剂为：
A. NaOH溶液
B. 稀盐酸
有关AI(OH)3生成与溶解的图像分析
Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 先产生沉淀后消失
先无明显现象后生成白色沉淀
Al3+＋4OH－==[Al(OH4)]－ Al3+＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓
Байду номын сангаас
生成白色沉淀 Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
考点突破：用数形结合思想分析氢氧化铝图像
考点三:用数形结合思想分析氢氧化铝图像1．四个基本图像(1)可溶性铝盐溶液与NaOH 溶液反应的图像：操作向可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量向NaOH 溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O 3AlO －2＋Al 3＋＋6H 2O===4Al(OH)3↓(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像：操作向偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量向稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓2.拓展图像(1)向AlCl 3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO 2溶液至过量，图像如图1所示。
(2)向NaAlO 2溶液中逐滴加入AlCl 3溶液或通入CO 2至过量，图像如图2所示。
(3)向含MgCl 2、AlCl 3、盐酸、NH 4Cl 的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量，沉淀图像如图3所示，若反应的先后顺序与图像关系为①H ＋――→OH －H2O ②Mg 2＋、Al 3＋――→OH －Mg(OH)2、Al(OH)3③NH ＋4――→OH －NH 3·H 2O ④Al(OH)3――→OH －AlO －2[题组训练]1．向物质的量浓度均为1mol·L －1的AlCl 3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，下图[n 表示Al(OH)3的物质的量，V 表示NaOH 溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是()解析：选D 向混合溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，反应情况分为三个阶段：第一阶段为OH －＋H ＋===H 2O ，此时无沉淀产生；第二阶段有白色沉淀产生，反应的离子方程式为Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓；第三阶段滴加NaOH 溶液至过量，沉淀逐渐溶解最后完全消失，反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ，结合反应方程式及浓度关系可知三个阶段消耗NaOH 物质的量之比为1∶3∶1。
氢氧化铝沉淀图像分析
0
1
2
3
4
5
滴加NaAlO 的体积(V) 滴加NaAlO2的体积(V)
有关图象
AlO2- +CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO32AlO2- +CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32n[Al(OH)3](mol)
向NaAlO2溶液溶 液中通入CO 液中通入CO2气体
4Al(OH)3↓
AlO2－
结论： AlO2－存在碱溶液中，Al3+存在酸溶液中。 存在碱溶液中， 存在酸溶液中。
为什么Al(OH) 会具有两性—既与酸反应， 为什么Al(OH)3会具有两性—既与酸反应， 又与强碱反应? 又与强碱反应?
H++AlO2-+H2O
酸式电离
Al(OH)3
Al3++3OH碱式电离
2、氢氧化铝 、
1）制法： 常用铝盐＋氨水 ）制法： 常用铝盐＋
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2）性质 ） 是一种白色胶状物， （1）Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不 ） 溶水，能凝聚水中的悬浮物. 吸附色素， 溶水，能凝聚水中的悬浮物 吸附色素，可 净化水。 净化水。 制备Al(OH)3时为什么不用 时为什么不用NaOH等强 制备 等强 碱溶液，而用氨水？ 碱溶液，而用氨水？
现象：开始无沉淀， 现象：开始无沉淀，过一会儿产生白色沉淀且不溶解
科学探究3： 科学探究 ：向NaAlO2溶液里滴加盐酸至过量
【新教材】“铝三角”的图像分析及计算
【新教材】“铝三角”的图像分析及计算一、氢氧化铝沉淀的图象分析1、可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像操作可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OA→B：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OB→C：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓2、偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像操作偏铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸至过量稀盐酸中逐滴加偏铝酸盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式A→B：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OA→B：4H＋＋AlO－2===Al3＋＋2H2OB→C：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓32操作向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水或NaAlO2溶液至过量向NaAlO2溶液中通入CO2至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不消失立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不消失Al3＋＋3NH·H O===Al(OH)↓＋3NH＋4O→A：H＋＋OH－===H O5(1)向含MgCl2、AlCl3、盐酸、NH4Cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量O →A：H＋＋OH－===H O(2)把Ba(OH)2O →A：2KAl(SO)＋3Ba(OH)===2Al(OH)↓＋3BaSO↓＋K SO二、常见题型类型一图像认识1、向含有盐酸的 AlCl3 溶液中慢慢滴入NaOH 溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH 溶液体积V的关系如下图，其中正确的是( )2、如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是()A．①线表示Al3＋的物质的量的变化 B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al(OH)3的物质的量的变化 D．④线表示AlO－2的物质的量的变化3、下列实验操作对应的图像不正确的是()D向NaOH、Na2CO3混合溶液中(各1 mol)滴加稀盐酸类型二有关图像的计算1、向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A．3mL B．7.5mL C．15mL D．17.5mL2、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，原溶液中Cl－与SO2－4的物质的量之比为()A．1∶3 B．2∶3 C．6∶1 D．3∶13、向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入 2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 与加入NaOH 溶液的体积V( mL)如图所示，则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为 ()A．1：3：1 B．1：2： 1 C．1：1：2 D．1：1 ：14、某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种。
氢氧化铝沉淀图像分析讲解
Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
Al3+
Al3++4OH－= AlO2－+2H2O AlO2－ +H+ +H2O = Al(OH)3↓
3H+
3OH－
Al(OH)3
4OH－ 4H+
Al(OH)3+3H+ =Al3++3H2O
OH－ H+
Al3++ 3AlO2－ +6H2O = 4Al(OH)3↓
（2）Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱 溶液，生成盐和水。
氨水能溶
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 解
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O吗？
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3 ——两性
思考与交流1：某胃病患者胃酸过多，如果你是医 生，你用什么药物治疗胃酸过多？
1.氧化铝：溶于酸或强碱:两性氧化物
白色难溶于水， 熔、沸点较高，硬度很大， 仅次于金刚石，俗称刚玉，可以用做耐火 材料，是冶炼金属铝的原料。
Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O 两性氧化物：既能与酸又能与碱溶液 生成盐和水的氧化物
2、氢氧化铝
↓
+3NaCl
3AlO2--+Al3++6H2O=4Al(OH)3 ↓
Al3+ 与OH-不能共存！ AlO2-与H+、Al3+不能共存！
氢氧化铝沉淀图像分析
为什么不用水， 而用NaOH溶液？
残渣
滤液
通CO2 过滤
Al 电解
滤液
Al(OH)3 灼 烧 Al2O3
第14页，共29页。
工业冶炼铝的流程图
铝 NaOH溶液 土 矿 过滤
（主要成分为Al2O3 ）
残渣
滤液
通CO2 过滤
Al 电解
滤液
Al(OH)3 灼 烧 Al2O3
第15页，共29页。
因为氢氧化铝可溶解在氢氧化钠溶液中：
当氢氧化钠不足时，铝离子沉淀不完全， Al3++3OH－=Al(OH)3↓； 当氢氧化钠过量时，Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，铝离子会 转化为AlO2-。
第4页，共29页。
科学探究1：向AlCl3溶液里滴加NaOH溶液至过量
现象：先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。
第7页，共29页。
为什么Al(OH)3会具有两性—既与酸反应，又 与强碱反应?
H++AlO2-+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-
酸式电离
碱式电离
第8页，共29页。
（3）不稳定性 2Al(OH)3==∆Al2O3+3H2O
在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na 的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与 水化合），热稳定性好；其它金属的氢氧化 物均难溶于水（其对应的氧化物不能与水化 合） ，且受热易分解生成金属氧化物和水。
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3 ——两性
第3页，共29页。
思考与交流1：某胃病患者胃酸过多，如果你是医生， 你用什么药物治疗胃酸过多？
有关Al(OH)3沉淀的图像分析- 君2019-2020学年上学期高一化学人教版(必修1)
有关Al(OH)3沉淀的图像分析高考频度：★★★★☆难易程度：★★★★☆典例在线在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。
经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
则：(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式：①OD段__________，②DC段___________。
(2)原溶液中Mg2+、A13+物质的量浓度之比为______。
(3)图中C点表示当加入______mol NaOH时，A13+已经转化成_____(填离子符号)。
(4)图中线段OA：AB=_______。
【答案】(1)Mg2++ 2OH−===Mg(OH)2↓ Al3++3OH−===Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH−===AlO2−+2H2O(2) 2：1(3)0.8 AlO2−(4)7：1【解析】(1)氯化镁和氯化铝均可以和氢氧化钠发生反应，生成沉淀氢氧化镁和氢氧化铝，则OD段发生反应的离子方程式为Al3++3OH−===Al(OH)3↓、Mg2++2OH−===Mg(OH)2↓；DC段是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al(OH)3↓+OH−===AlO2−+2H2O；(2)由图可知，沉淀量最大为0.3 mol，沉淀量最小为0.2 mol，可知氢氧化镁为0.2 mol，氢氧化铝为0.3 mol−0.2 mol=0.1 mol，根据原子守恒可知Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为0.2 mol：0.1 mol=2：1；(3)C点是氢氧化铝恰好被溶解为偏铝酸钠，此时沉淀为氢氧化镁，Al3+已经转化为AlO2−，Mg2+已经转化为Mg(OH)2，氢氧化镁为0.2 mol，氢氧化铝为0.3 mol−0.2 mol=0.1 mol，由Al3++3OH−===Al(OH)3↓、Mg2++2OH−===Mg(OH)2↓可知OA段消耗NaOH为0.1 mol×3+0.2 mol×2=0.7 mol，由Al(OH)3+OH−===AlO2−+2H2O可知AB段消耗NaOH为0.1 mol，故C点加入NaOH为0.7 mol+0.1 mol=0.8 mol；(4)根据③中计算可知OA段、AB段消耗NaOH物质的量之比0.7 mol：0.1 mol=7：1。
有关氢氧化铝图像分析
1.5 2
n[Ba(OH)2] O
1.5 2
n[Ba(OH)2]
OA：2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2 = 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓ + K2SO4 AB：2Al(OH)3 + Ba(OH)2 + K2SO4 = 2KAlO2 + BaSO4↓ + 4H2O
专题 有关Al(OH)3的图像分析
一、Al3+→Al(OH)3
1、AlCl3溶液与NaOH溶液互滴 ①向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液
n(沉淀) A
OA：Al3＋ + 3OH－ = Al(OH)3↓ AB：Al(OH)3 + OH－ = AlO2－ + 2H2O
O
B
n(OH－)
②向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液
实验 直至达到最大量， 然后逐渐产生大
现象 然后沉淀逐渐溶解 量白色沉淀直至
直至消失。
不变。
向NaAlO2溶液 中通入CO2
有白色沉淀生 成，且沉淀不
溶解。
三、向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液 注：n[KAl(SO4)2]=1 mol
n(沉淀)
m(沉淀)
A
2.5
B
2
466 427.5
B AOBiblioteka 2、向NaAlO2溶液中通入CO2
2AlO2－ + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO32－(CO2不足) AlO2－ + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3－(CO2足量)
向NaAlO2溶液中逐 向稀盐酸中逐滴 滴滴加稀盐酸 滴加NaAlO2溶液
高中化学课件 有关氢氧化铝的图像
图象： 沉淀
1 2 3 4 n(HCl)
夯实基础 突破要点
(4)将NaAlO2溶液滴入到HCl溶液中至过量
原理： 4H+ +AlO2- = Al3+ + 2H2O 3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3
现象：先无现象，后产生白色沉淀
图象： 沉淀
1 2 3 4 5 6 n(NaOH)
反思归纳
1.离子共存问题 (1)Al3＋水解呈酸性，与 OH－、AlO－ 2 、CO23－(HCO3－)、S2－等 不能大量共存。 (2)AlO－ 2 水解呈碱性，与 H＋、HCO－ 3 、Al3＋、Fe3＋等不能大 量共存。
2.含 Al3＋的溶液与碱反应的先后顺序 当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如 向含有 H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，NaOH 先与 H＋反应，再与 Mg2＋、Al3＋反应生成沉 淀，再与 NH＋4 反应，最后才溶解 Al(OH)3 沉淀。
夯实基础 突破有要关点氢氧化铝的图像
(1)将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中直至过量
原理： AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
现象：先有白色沉淀生成，后沉淀溶解 图象： 沉淀
1 2 3 4 n(NaOH)
夯(实2)基将础AlC突l3溶破要液点滴入NaOH溶液中加至过量
1 2 3 4 n(NaAlO2)
夯实基础 突破要点
互滴
下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即
高中化学 第三章 小专题大智慧 有关Al(OH)3沉淀的图像分析课件 新人教版必修1
加入的NaAlO2与生成(shēnɡ chénɡ)的沉淀的关系如 图(4)所示。
第八页，共10页。
第九页，共10页。
由上面的四个图象可以看出，有关Al(OH)3的图象分 两个阶段，在这两个阶段中，滴加试剂的物质的量之比为 3∶1或1∶3。原因是Al(OH)3作为碱参加反应或生成时， Al(OH)3是一种三元弱碱，而作为酸参加反应或生成时， Al(OH)3是一种一元(yī yuán)弱酸。
第四页，共10页。
加入的AlCl3与生成(shēnɡ chénɡ)沉淀的关系 如图(2)所示。
第五页，共10页。
第六页，共10页。
3．向 NaAlO2 溶液中逐滴滴加稀盐酸 发生的反应是：AlO－ 2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 加入的盐酸与生成沉淀的关系如图(3)所示。 4．向稀盐酸中逐滴滴加 NaAlO2 溶液 发生的反应为：AlO－ 2 ＋4H＋===Al3＋＋2H2O， Al3＋＋3AlO－ 2 ＋6H2Ozhìhuì)
有关 Al(OH)
3 沉淀的 图象分
析
专题(zhuāntí) 讲坛
专题(zhuāntí) 专练
第一页，共10页。
有关Al(OH)3沉淀(chéndiàn)的图像分析
第二页，共10页。
第三页，共10页。
1．向 AlCl3 溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液 发生反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O。 加入的 NaOH 与生成沉淀的关系如图(1)所示。 2．向 NaOH 溶液中逐滴滴加 AlCl3 溶液 发生的反应：Al3＋＋4OH－===AlO－2 ＋2H2O， 3AlO－2 ＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。
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有关Al（OH）3的图象探究
河北省秦皇岛市青龙一中
董利
066500
有关图象
Al3+ +3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH- = AlO2- + 2H2O
n[Al(OH)3](mol)
向AlCl3溶液中 滴加NaOH溶液
0
1 2 3 4 滴加NaOH的体积(V)
5
有关图象
Al3+ +3NH3.H2O = Al(OH)3 +3NH4+
1）制法： 常用铝盐＋氨水
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2）性质 （1）Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不 溶水，能凝聚水中的悬浮物. 吸附色素，可 净化水。 制备Al(OH)3时为什么不用NaOH等强 碱溶液，而用氨水？
V1120 V2 160
V1 0.015 = V1=90ml 120 0.02 V 0.005 V=10 160-V2 = 0.015 160-120 = 0.02 V2=130 160-120 0.02 NaOH(mL) V2=120+10=130
AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3(足量)
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 ↓ +3NaCl 3AlO2--+Al3++6H2O=4Al(OH)3 ↓
Al3+ 与OH-不能共存！
AlO2-与H+、Al3+不能共存！
铝三角
OHNH3•H2O
5．在0.2mol/L的AlCl3溶液100mL中，如果要
练习
得到1.17g沉淀，则需加入0.5mol/L的NaOH溶 液多少毫升？
n[Al(OH)3]最大值=0.2mol/L×0.1L
用图象法会更直观：
n[Al(OH)3](mol)
0.02 0.015
=0.02mol n[Al(OH)3]=
1.17g =0.015mol 78g/mol
为什么Al(OH)3会具有两性—既与酸反应， 又与强碱反应?
H++AlO2-+H2O
酸式电离
Al(OH)3
Al3++3OH碱式电离
（3）不稳定性
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O 在金属活动顺序表中，只有K、Ca、 Na的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化 物可与水化合），热稳定性好；其它金 属的氢氧化物均难溶于水（其对应的氧 化物不能与水化合） ，且受热易分解生 成金属氧化物和水。 3）用途 主要用于治疗胃酸过多和净化水
Al3++4OH－= AlO2－+2H2O
Al3+
3H+ 3OH－ Al(OH)3 4OH－ 4H+ OH－ H+
AlO2－ +H+ +H2O = Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+ =Al3++3H2O Al3++ 3AlO2－ +6H2O =
4Al(OH)3↓
AlO2－
结论： AlO2－存在碱溶液中，Al3+存在酸溶液中。
0
1
2
3
4
5
通入CO2的物质的量(mol)
1. 某学生在实验室做了5个实验： (1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量； (d) (2)在明矾溶液中加入NaOH 溶液直至过量； (a) (3)在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量； (e) (4)在偏铝酸钠溶液中通入CO2 直至过量；
练习
(c)
(5)在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。 (b)
科学探究1：向AlCl3溶液里滴加NaOH溶液至过量
现象：先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓ +3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al3++3OH－=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O 科学探究2：向NaOH溶液里滴加AlCl3 溶液至过量 AlCl3+4NaOH=NaAlO2 +3NaCl+2H2O
（2）Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱 溶液，生成盐和水。 氨水不能 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 溶解 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3 ——两性
Al3+
H+
AlO21
4 Al(OH)3
5 OH-
3 H+
6 H+ CO2 Al3+ AlO2— 2 OH-
大家知道滤液的 主要成分吗？
铝 NaOH溶液 土 过滤 矿 （主要成分为Al2O3 ） 残渣 滤液 滤液 通CO2 过滤
Al(OH)3
灼 烧 Al2O3
NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 Al
3NaAlO2+AlCl3+6H2O= 4Al(OH)3↓+3NaCl Al3++4OH－= AlO2－+2H2O Al3++ 3AlO2－ +6H2O = 4Al(OH)3↓
现象：开始无沉淀，过一会儿产生白色沉淀且不溶解
Al3++3OH－=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
有关图象
AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O
n[Al(OH)3](mol)
向NaAlO2溶液中 滴加稀盐酸
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1
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3
4
5
滴加稀盐酸的体积(V)
有关图象
AlO2- + 4H+ =Al3+ + 2H2O 3AlO2- + Al3+ + 6H2O=4Al(OH)3
∆
4、偏铝酸钠（NaAlO2）
强电解质：NaAlO2=Na++AlO2-
NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 ↓ AlO2--+H++H2O=Al(OH)3 ↓ AlO2--+4H+=Al3++2H20 NaAlO2 + CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3
(足量)
练习
4.现有100mL 3mol/L NaOH溶液和100mL 1mol/L 次加入到AlCl3溶液中； 2）将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中。 这两种操作的结果是（ A、现象相同，沉淀质量不等 B、现象相同，沉淀质量也相等 C、现象不同，沉淀质量相等 D、现象不同，沉淀质量也不相等 ）
1.氧化铝： 溶于酸或强碱:两性氧化物
白色难溶于水， 熔、沸点较高，硬度很大， 仅次于金刚石，俗称刚玉，可以用做耐火 材料，是冶炼金属铝的原料。
Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O 两性氧化物：既能与酸又能与碱溶液 生成盐和水的氧化物
2、氢氧化铝
n[Al(OH)3](mol)
向AlCl3溶液中 滴加氨水溶液
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5
滴加氨水的体积(V)
有关图象
Al3+ +4OH-= AlO2- + 2H2O 3AlO2- + Al3+ + 6H2O=4Al(OH)3
n[Al(OH)3](mol)
向NaOH溶液中
滴加AlCl3溶液
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5
加入AlCl3的体积(V)
并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶 液中加入物质的量）实验与图象对立关系正确的是（ ）
CD
A. (1)和(a)
B. (2)和(b)
C. (3)和(e)
D. (4)和(c)
E. (5)和(c)
练习
2.向盐酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量
3.向NaOH与NaAlO2的混合溶液中滴加盐酸直至过量
n[Al(OH)3](mol) 向稀盐酸溶液
中滴加NaAlO2
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滴加NaAlO2的体积(V)
有关图象
AlO2- +CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO32AlO2- +CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32n[Al(OH)3](mol)
向NaAlO2溶液溶 液中通入CO2气体