2020年07月16日四川省成都市高2021届高2018级高二理科化学零诊摸底考试试题参考答案

合集下载

成都市2021版高考理综-化学二模考试试卷

成都市2021版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 盐酸B . Fe（OH）3胶体C . NaCl溶液D . CuSO4溶液2. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 64g SO2含有氧原子数为NAB . 0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NAC . 标准状况下，22.4L H2O的分子数为NAD . 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA3. （2分）(2016高二下·大连期中) 某有机物的结构简式为，其不可能发生的反应有（）①加成反应②还原反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应⑥中和反应⑦与稀盐酸反应．A . ②③④B . ①④⑥C . ③⑤⑦D . ⑦4. （2分）下列排列顺序不正确的是（）A . 热稳定性：H2O＞NH3＞PH3B . 原子半径：Si＞Na＞OC . 碱性：CsOH＞KOH＞NaOHD . 失电子能力：K＞Na＞Mg5. （2分） (2016高二下·岐山期中) 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）A . ①装置用于检验1﹣溴丙烷消去产物B . ②装置用于石油的分馏C . ③装置用于实验室制硝基苯D . ④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚6. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 现有一定条件下进行的反应：Cu+2H2O＝Cu(OH)2+H2↑，有人想根据该反应设计原电池，下列说法正确的是（）A . 可以铜为负极，碳为正极，氯化钠为电解质溶液构成原电池B . 可以铜为正极，碳为负极，氯化钠为电解质溶液构成原电池C . 可以铜为负极，碳为正极，稀硫酸为电解质构成原电池D . 该反应不能构成原电池7. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 氨水中存在下述平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣．改变下列条件，能使电离程度增大的是（）A . 加NH4Cl溶液B . 加浓氨水C . 加水稀释D . 加NaOH溶液二、实验题 (共2题；共26分)8. （13分） [化学——选修2：化学与技术]氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。

2018级高二化学零诊模拟试题精品

高2018届高中毕业班摸底测试（模拟）化学试卷（考试时间:100分钟总分100分）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共44分）下列各题给出的四个选项中只有一选项符合题意1．由阿伏加德罗常数(N A)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)，不能确定的物理量有A．1 mol 水的质量B．1 mol水蒸气的质量C．1 mol 水的体积D．1 mol 水蒸气的体积2．下列化学用语正确的是A．H2O的电子式为B．钠离子的结构示意图C．次氯酸的结构式为：H一O一Cl D．氯的某种原子的符号可表示为：35.5Cl 3．配制100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀的绝对值均正确）4．下列热化学方程式书写和表示正确的是（HA．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H= -196 kJ/mol（反应热）B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)；△H= -890.3kJ/mol（燃烧热）C．NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；△H=+57.3kJ/mol(中和热)D．2NO2 = O2 + 2NO；△H=-116.2kJ/mol（反应热）5．有一未完成的离子方程式：XO－3＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断X元素的最高化合价为A．＋7 B．＋6 C．＋5 D．＋16．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色.下列判断正确的是A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X7．下列反应的离子方程式错误的是A．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OB．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋2Na＋＋CO2－3＋H2O===2NaHCO3↓D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O 8．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol9．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在pH＝1的溶液中：NH＋4、K＋、ClO－、Cl－B．有SO2－4存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有NO－3存在的强酸性溶液中：NH＋4、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．在c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO－2、SO2－310．根据下表下列叙述中正确的是A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3＋)B．氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋C．还原性比较：H2O2＞Mn2＋＞Cl－D．④组的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为1611．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4；②pH＝11的溶液中：CO2－3、Na＋、AlO－2、NO－3；③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO－3、SO2－4、NH＋4；④由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－；⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH＋4、SC N－、HCO－3；⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、I－、Cl－.A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤12．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物B．4 mol Na2O2在反应中共得到8N A个电子C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4 mol Fe(OH)3反应过程中共转移6 molD．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀13．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3.关于该物质的说法正确的是A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用14．如图所示，不同温度和压强下，在固定容积的密闭容器中对可>p2)，图逆反应4 L(g) M(g)＋N(g)ΔH＞0平衡状态的影响(p中Y轴可以表示的可能是A．体系中物质L的百分含量B．体系中总的气体分子数目C．气体混合物的平均相对分子质量D．气体混合物的密度15．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A．该溶液稀释至100 mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍16．将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V 1；另一份用pH ＝2的一元酸HB 溶液中和，消耗酸溶液的体积为V 2；则下列叙述正确的是A ．若V 1＞V 2，则说明HA 的酸性比HB 的酸性强B ．若V 1＞V 2，则说明HA 的酸性比HB 的酸性弱C ．因为两种酸溶液的pH 相等，故V 1一定等于V 2D ．HA 、HB 分别和NaOH 发生中和反应后，所得的溶液都一定呈中性17．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的N aOH ，溶液中的阴离子只有CO 2－3和OH －B ．NaHCO 3溶液中：c (H ＋)＋c (H 2CO 3)＝c (OH －)C ．10 mL 0.10 mol·L －1 CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋)D ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同18．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作B ．电池的负极反应为：C 6H 12O 6＋6H 2O －24e －===6CO 2↑＋24H ＋C ．放电过程中，H ＋从正极区向负极区迁移D ．在电池反应中，每消耗1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.46L 19．某有机物的结构简式如图关于该物质的叙述错误的是A ．一个分子中含有12个H 原子B ．苯环上的一氯代物有2种C ．含有一种含氧官能团D ．分子式是C 11H 12O 420．某溶液中可能存在Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋，加入NaOH 溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色．下列结论正确的是A ．一定有Fe 2＋存在，一定没有Fe 3＋、Mg 2＋B ．一定有Fe 3＋存在，一定没有Fe 2＋、Mg 2＋C ．一定有Fe 3＋存在，可能有Fe 2＋，一定没有Mg 2＋D ．一定有Fe 2＋存在，可能有Mg 2＋，一定没有Fe 3＋ 21．某同学用下列装置制备并检验Cl 2的性质．下列说法正确的是A ．Ⅰ图中：如果MnO 2过量，浓盐酸就可全部消耗完B ．Ⅱ图中：生成蓝色的烟C ．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应D ．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl 2生成22．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g)N 2O 4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO 2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数A ．不变B ．增大C ．减小D ．无法判断第Ⅱ卷（非选择题，共56分）23．(8分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：按反应类型写出实验中所发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)．置换反应： _________________________________________________________；化合反应： ___________________________________________________________.(2)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰．①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示)________________________________________________________________________.②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________．24．（5分）下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。

成都市高二摸底零诊试题化学模拟试题高二化学期末模拟试题高二下期综合练习二(必修部分)及参考答案

成都市高二摸底零诊试题高二下期综合练习二(必修部分)可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32一、选择题(共22题,每题2分)1.下列各组物质的性质变化正确的是( )A.酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4B.稳定性H2S>HCl>HBr>HIC.熔点Pb>K>Na>LiD.溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH2.知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C2-、d D-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径A＞B＞C＞DB.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径C＞D＞B＞AD.单质的还原性A＞B＞D＞C3.2＋它们属于几种元素( ) A、2 B、3 C、4 D、54.在原子的第n电子层中,当它属于最外电子层时,最多容纳的电子数目与(n-1)层相同,当它属于次外层时,最多容纳的电子数比(n＋1)层多容纳10个电子,则此电子层是( )A.K层B.L层C.M层D.N层5.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,已知X最外层电子数为2,则下列叙述中正确的是( )A.Z一定是活泼的金属元素B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C.1molX的单质跟足量水反应时,发生转移的电子为2molD.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性6. 下列递变规律不正确的是( ) ( )A.NA.Mg、Al还原性依次减弱B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C.C、N、O原子半径依次增大D.P、S、Cl最高正价依次升高7. 下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是( )A.铜片、石墨棒,稀硫酸B.铜片、石墨棒,硝酸银溶液C.锌片、铜片,稀盐酸D.铜片、银片,FeCl3溶液8. 已知反应X＋Y= M＋N为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是( )A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量9. 下列说法中正确的是( )A.镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C.化学电池的反应基础是氧化还原反应D.铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO210. 在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1,在一定的条件下它们反应生成NH3,10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1,则在这10min内NH3的平均反应速率是( )A.0.1 mol·L-1·min-1B.0.3 mol·L-1·min-1C.0.2 mol·L-1·min-1L-1·min-111. 镍氢电池的总反应式是H2＋2Ni(OH)2,根据此反应式判断,此电池放电时,负极上发生反应的物质是(A.NiO(OH)B.Ni(OH) 2C.H2D.H2和NiO(OH)12. 决定化学反应速率的主要因素是( )A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度13. 等质量的下列烃完全燃烧,消耗氧气最多的是( )A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C6H614. 蔬菜、水果中富含纤维素,纤维素被食入人体后在作用是( )A.为人体内的化学反应提供原料B.为维持人体生命活动提供能量C.加强胃肠蠕动,具有通便功能D.人体中没有水解纤维素的酶,所以纤维素在人体中没有任何作用15. 可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是( )A.银氨溶液B.新制氢氧化铜悬浊液C.石蕊试液D.碳酸钠溶液16. 下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.苯B.乙烷C.乙醇D.乙酸17. 下列物质属于同分异构体的一组是( )A.淀粉和纤维素B.与CH3－CH2－CH2－CH3C.C2H6与C3H8D. O2与O318.两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水,下列说法正确的是( )A.混合气体中一定有甲烷B.混合气体中一定是甲烷和乙烯C.混合气体中一定有乙烷D.混合气体中一定有乙炔(CH≡CH)19.下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是( )A.铁B.铜C.钠D.铅20.下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化”原则的是( )A.用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验B.用双氧水代替高锰酸钾制取氧气C.用溴水代替碘水进行萃取实验D.用多量的氯气进行性质实验21.下列有关煤的说法正确的是( )A.煤的干馏是物理变化B.煤就是碳,属于单质C.煤可以直接液化,使煤与氢气作用生成液体燃料D.煤的气化是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程 22. 下列不．是海水淡化方法的是( ) A.蒸馏法 B.电渗析法 C.离子交换法 D.萃取二、填空题(共5题,共49分)23.(9分)A 、B 、C 、D 、E 为短周期元素,在周期表中所处的位置如下图所示。

成都市高二摸底零诊试题化学模拟试题高二化学期末模拟试题高二下期综合练习三(选修4)及参考答案

成都市高二摸底零诊试题高二下期综合练习三(选修4)可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127一、选择题(46分)1、下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是( )A.高压条件有利于合成氨反应B.由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅2、恒容密闭容器中进行反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ∆H<0以下说法正确的是( )A.若正反应速率V(SO2)=V(SO3).则反应达到平衡B.若向容器中充入氦气.正、逆反应速率均增大C.加入催化剂可以同时增加反应物和生成物的活化分子总数D.到达化学平衡后加热会使正反应速率大于逆反应速率3、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0,平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。

a与b的关系是( )A.a>bB.a＝bC.a<bD.无法确定4、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g),下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时,4υ正(O2)＝5υ逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2υ正(NH3)＝3υ正(H2O )5、下列分子式只能表示一种物质的是( )A.C3H4Cl2B.C3H8C.C2H6OD.C2H4O26、在恒温恒压、不做功时,反应A ＋B = C ＋D在下列哪种情况下,一定能自发进行( )A. △H<0,△S<0B.△H>0,△S<0C.△H<0,△S>0D.△H>0,△S>07、做乙醛被Cu(OH)2氧化实验时,有以下步骤：①加入0.5mL乙醛溶液；②加入2%硫酸铜溶液4—5滴；③加入10%NaOH溶液2mL；④加热至沸腾。

四川省成都七中2021届高三零诊模拟考试化学试卷及答案

选项
A
B
C
D
实验步骤
制备 NH3
制备 NaHCO3
分离 NaHCO3
煅烧 NaHCO3
实验装置
解释或说明
试剂 X 可选择 NH4Cl
从 a 口通入足量 NH3，再从 b 口通入足量 CO2，可增大产品的产率
该装置可用于分离 NaHCO3
无水 CuSO4 的作用是检验 NaHCO3 是否完全分解
成都七中高2021届高二下学期零诊模拟考试
化学试卷
考试时间：100 分钟试卷总分：100 分可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16
第 I 卷选择题
每题只有一个选项符合题意，共 20 题 40 分：
1.化学与人类的生活、生产密切相关，下列有关说法不正确的是( ) A.将海水中的镁转化为氯化镁,再电解熔融氯化镁可制得金属镁 B.稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素,可以用它来制造纸张 C.新型冠状病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同 D.煤、石油可用作三大合成材料的原料 2．用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是( )
50 37
Rb
C．与同周期元素53I的原子半径比：Rb<I
D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH<RbOH
4.下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是（）。
A.酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢 B.ห้องสมุดไป่ตู้、碱、盐可能都不含金属元素
C.碱、盐可能含氧，酸一定含氧
D.盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素
A．NH4Cl 的电离方程式 NH4Cl NH3↑+HCl
B．HCl 的电子式：

2021年7月四川省成都市2022届高三上学期7月零诊摸底考试理科综合化学试题及答案

2021年7月四川省成都市2022届高三上学期7月零诊摸底考试
理科综合化学试题
★祝考试顺利★
(含答案)
本试卷分选择题和非选择题两部分.第Ⅰ卷(选择题)1至5页,第Ⅱ卷(非选择题)5至8 页,共8页,满分100分,考试时间100分钟.
可能用到的相对原子质量:N－14 Na－23 Cl－35 .5
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
本卷选择题共20小题 .每小题2分,共40分.每小题只有一个选项符合题目要求.
1 .运输危险化学品时,下列为浓硫酸、NaOH 溶液的标识的是
2 .下列有关叙述错误的是
A .碱性:NaOH＞KOH
B .原子半径:r(C)＞r(O)
D .氧化性:Al3＋＞Ca2＋
C .稳定性:HF ＞PH
3
3 .2021年3月20日,三星堆遗址新发现金面具、玉琮、象牙雕、铜尊等重要文物500余件.
下列对文物成分的性质分析错误的是
4 .某地酸雨的形成示意图如下.下列说法错误的是
A .SO
2
是空气质量报告的指标之一
B .图中涉及的 NO、NO
2
都属于电解质
C .在过程②中参与反应的 O
2
是氧化剂
D .将刚收集的酸雨放置后pH 会降低
5.下列实验操作能达到目的的是
6 .B .M .Trost等研究了一种烯炔化合物(如图)用于α－羟基维生素D3的衍生物的合成,下列有关该化合物说法正确的是
A .该烯炔化合物分子式为 C
7H 12
B .该烯炔化合物可以发生加成反应
C .该烯炔化合物中所有原子有可能在同一平面上
D .该烯炔化合物同分异构体可能为芳香化合物。

2021届四川省成都七中新高三零诊模拟理综化学试卷

【最新】四川省成都七中新高三零诊模拟理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质的化学用语正确的是( )A．NH4H 的电子式：B．硝基苯的结构简式：C．丙烯的实验式：CH2D．甲烷分子的比例模型：2．化学与生活、未来密切相关，下列有关叙述错误的是( )A．在家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电C．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO 和CO 转化为无害气体D．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成3．下列关于物质分类的说法正确的是( )①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体①氯水、次氯酸都属于弱电解质①Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物①明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物①电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化①葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A．①①B．①①C．①①D．①①4．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为N AB．80 mL 10 mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2N AC．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 N AD．含有4 N A个C-C 键的金刚石，其质量为12 g5．下列说法正确的是( )A ．13C 和14N 质子数相差 1，中子数也相差1B ．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C ．钴5627Co 、5727Co 、5827Co 、5927Co 等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D ．核聚变如21H+31H→42He +10n ，由于有新微粒生成，该变化是化学变化6．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A ．NH 4Fe(SO 4)2加入过量NaOH 溶液中：NH 4++Fe 3++4OH -=NH 3H 2O+Fe(OH)3↓B ．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO -+SO 2+H 2O=HSO 3-+HClOC ．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2OD ．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO 3溶液：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O7．下列陈述I 、II 均正确并且有因果关系的是( )8．用式量为57的烷烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物种数为() A ．4种 B ．8种 C ．12种 D ．24种9．对常温下pH 3=的3CH COOH 溶液，下列叙述不正确．．．的是A ．3(H )(CH COO )(OH )c c c +--=+B ．加入少量3CH COONa 固体后，3(CH COO )c -降低C ．该溶液中由2H O 电离出的c(H )+是-111.010mol/L ⨯D ．与等体积pH 11=的NaOH 溶液混合后所得溶液显酸性10．下列装置或操作不能达到实验目的是( )11．铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解。

成都市2021届高三摸底(零诊)考试化学试题(word精校版)

成都市2018级高中毕业班摸底测试化学本试卷分选择题和非选择题两部分。

第І卷(选择题)1至4页，第Ⅱ卷（非选择题）5至8 页，共8页，满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5．考试结束后，只将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 2n-65 Ag-108第1卷（选择题，共40分）本卷选择题共20小题．每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂可能是A．乙醇B烧碱C．硝酸钾D．明矾2．化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A. NaClO溶液可用来杀灭新冠病毒B. 可用淀粉溶液来检验是否为加碘盐C．制造医用口罩的材料聚丙烯来自于石油化工D．葡萄酒可用二氧化硫作防腐剂和抗氧化剂3．下到分析错误的是A．酸性：HClO4>H3PO4B．离子半径：F- >Mg2+C阴离子还原性：Cl-> S2- D．H、N、O三种元素可形成离子化合物4．下列离子在溶液中能大量共存的是A. Na+、Ca2+、Cl-、CO32-；B. HCO3-、K+、NH4+、OH-C. Fe2+、H+、SO42-、NO3-D.Na+、K+、CO32-、SiO32-5．天然橡胶的单体是异戊二烯( )，下列说法正确的是A．与乙烯是同系物B．能发生加成聚合反应C．常温下能与水互溶D．分子中所有原子共平面6．下列反应的应用错误的是A ．可用氧化铁与铝在高温下反应炼铁B ．硫化钠与浓硫酸反应可制备硫化氢C ．铁丝在氯气中燃烧可制得无水三氯化铁D ．氧化钙与水反应可用作自热米饭加热 7．下列化学方程式中，不能准确表达其变化的是 A ．钠在空气中变暗：2Na+O 2 =Na 2O 2 B ．蔗糖加浓硫酸变黑：C 12H 22O 1112C +11H 2OC.漂白粉久置失效：Ca(C lO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3+ 2HC1O 2HC1O=2HCl+O 2 D ．SO 2形成酸雨：2SO 2+O 2+2H 2O=2H 2SO 4 8．下列有关物质的鉴别或检验错误的是A ．用激光笔照射区别食盐水和蛋白质溶液B ．向溶液中滴入铁氰化钾溶液，可检验溶液中是否存在Fe 2+C ．将红色石蕊试纸伸到集气瓶口可检验瓶里是不是氨气D ．向溶液中滴入足量稀盐酸后再滴人氯化钡溶液，可检验溶液中是否存在SO 42- 9．下列实验操作正确的是A ．配制0.4 mol/LNaOH 溶液：将4.0 g NaOH 固体放入250 mL 容量瓶，加水至刻度线B ．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入NaOH 溶液洗涤、分液C ．测定氯水的p H :将氯水滴在p H 试纸上，然后与标准比色卡比较D ．验证Mg (OH)2的溶解废比Fe (OH)3大：向Mg (OH)2悬浊液中滴入FeC l 3溶液 1O.下列说法正确的是A ．升高H 2SO 4稀溶液温度，溶液中c(OH -)增大B ．pH=3的CH 3COOH 溶液加入CH 3COONa 固体，溶液的pH 减小c ．NaClO 稀溶液中加入NaClO 固体，溶液中)()(-+ClO c Na c 增大D ．向AgCl 、Ag 2CrO 4的饱和溶液中加入少量AgNO 3固体，溶液中)()(24--Cl c CrO c 不变 11.下列实验现象和结论均正确的是A ．将石蜡油蒸气通过炽热碎瓷片后产生的气体通入酸性KMnO 4溶液，溶液紫色褪去，说明气体中不含烷烃B ．将铝箔在酒精灯上加热，熔化的铝不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高C ．将钠投入盛有无水乙醇的试管中，钠浮在液面上且有气泡冒出，说明钠密度比乙醇小D ．将少量过氧化钠粉末加入水中，向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液保持红色，说明反应生成了碱12. 实验室探究从海水中提取溴的主要过程为：，下列装置或操作在实验中未涉及到的是13.设N A 是阿伏加德罗常数的值。

2020年7月四川省成都市蓉城名校联盟高2021届高2018级高二下学期期末联考化学试题及参考答案

蓉城名校联盟2019～2020学年度下期高中2018级期末联考化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题2分，共40分）1～5：ADBCB6～10：CDABD11～15：DDCCB16～20：DABCA二、非选择题（共60分）注意：1．化学（或离子）方程式书写中，反应物、生成物写错，未配平都为0分，未写明反应条件或条件错误或未写“↑”或“↓”扣1分。

2．只要答案合理，均可酌情给分。

21．（8分）（1）Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O（1分）（1分）（2）Al（1分）2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑（2分）（3）S2−>K+>F−>Na+（1分）（4）HClO4（1分）H2S（1分）22．（11分）（1）C6H14（1分）2-甲基戊烷（1分）（2）羧基、酯基（对一个给1分，有错不给分，共2分）（1分）CH3COOH（1分）（以上两问不分先后）（3）2CH3OH+O22HCHO+2H2O（未注明条件的扣1分，共2分）（4）或(CH3)3CC(CH3)3（1分）（5）18（1分）（1分）23．（11分）（1）8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)∆H=-2707.4kJ·mol−1（2分）（2）①9:10（或0.9）（1分）②0.005（1分）③<（1分）（3）①N2或氮气（1分）KOH溶液（1分）②2NH3-6e−=N2↑+6H+（2分）③2.4（2分）24．（8分）（1）粉碎（1分）3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3++6H2O（2分）（2）Fe(OH)3和Al(OH)3（对一个给1分，有错0分，共2分）（3）Mn2++2HCO3−=MnCO3↓+H2O+CO2↑（2分）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入几滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀则洗干净（只要答对取试样和所加试剂都算正确，1分）25．（8分）（1）酸式滴定管、锥形瓶、碱式滴定管（2分）（2）酚酞（1分）滴入最后一滴醋酸溶液振荡，溶液由红色变成浅红色，且半分钟内不恢复红色（现象是红色变为无色也算正确。

2018届四川省成都市高三第二次诊断性检测化学试题及答案精品

成都市2018届高中毕业班第二次诊断性检测理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。

1．化学试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第工卷l至2页，第Ⅱ卷3至4页，共100分。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，只将答题卡交回。

第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共7题，每题6分，共42分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H-1 O-16 Mg-241．科学家设想利用乙二醇和CO2生产可降解塑料聚碳酸酯下列有关说法不正确的是（）A乙二醇可作汽车抗冻液 B．减少CO2的排放可防止酸雨C该塑料是一种有机高分子材料 D．链节上酯基的水解有利于降解发生2．下列与实验现象对应的结论正确的是（）3．常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是（）A =0.1 mol/L的溶液中：-B．SO2饱和溶液中：C 放入镁带有气体逸出的溶液中：-D-水电离出mol/L溶液中：4．右图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略。

下列说法不正确的是（）A.途径②增大02浓度可提高SO2转化率B．含l mol H2S04的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C途径②中S02和S03均属于酸性氧化物D-若△H l<△H2+△H3，则2H202 (aq)-2H20(1)+02 (g)为放热反应5．目前混合动力车使用的镍氢电池如图所示。

在碱性环境下，镍氢电池充放电总反应式为：。

下列判断正确的是（）A放电时，甲电极的电极反应式为：H2-2e一=2H+B放电时，OH-通过交换膜向甲极移动C充电时，甲电极附近的pH变小D．充电时，乙电极质量增大6．现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3．H2O ②CH3COOH③KHSO4。

四川省大数据精准教学联盟2021届高三下学期第二次统一监测理科综合化学

四川省大数据精准教学联盟2018级高三第二次统一监测理科综合能力测试化学部分注意事项:1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其他答案:非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。

3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Al27 Cl35.5 Ca40 FeS6 Cu64 Zn65一、选择题:本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. NSR技术可以通过交替吸附、脱附汽车尾气中的NO x将NO x、CO等进行无害化处理，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是A. CO能使血红蛋白丧失携氧功能B.空气不足时发生“吸附”C.“脱附”时CO转化为CO2D.上述过程中Pt作催化剂8.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A.1L0.1 mo/L NHNO3溶液中氮原子数目为0.2N AB.5.6gFe与水蒸气完全反应转移的电子数目为0.3N AC.等质量的N2和CO所含原子数目均为2N AD.标准状况下，5.6LCHCl所含C—Cl键数目为0.75N A9.亚胺培南是一种抗生素，其结构如图所示。

下列有关亚胺培南的叙述错误的是A.分子中含有3个双键B.分子中含有1个甲基C.能发生酯化反应D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色10.在下表中，根据实验操作和现象能得出相应结论的是11.短周期主族元素x X、y Y、z Z、m M的原子序数依次增大，其中m=x+z，Y与X组成无色气体甲，Y与Z组成淡黄色粉末乙，甲与乙反应生成Y的单质。

下列说法错误的是A.乙中阴、阳离子个数比为1:2B. M在周期表中位于第VIIA族C.简单氢化物的沸点: M>YD. X可形成多种同素异形体12. Li/SOCl2 电池以锂、碳膜为电极，LiAlCl4(SOCl2)为电解质溶液，为防止锂电极上形成致密的LiCl薄膜产生电压滞后现象，可采用如图所示的双膜结构。

四川省2021版高考化学二模考试试卷

四川省2021版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·包头期末) 化学与生产、生活密切相关。

下列叙述错误的是（）A . 料酒可以除去食物中的腥味B . 纤维素属于糖类，因此是人体中能量的重要来源C . 葡萄糖可用于补钙药物的合成D . 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2. （2分） (2019高一上·宜昌期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是（）A . 1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中含有的K+数目为NAB . 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NAC . 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2 NAD . 等物质的量的N2O和H2O含有的氧原子数目均为NA3. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示，下列有关微生物电池的说法错误的是（）A . 正极反应中有CO2生成B . 微生物促进了反应中电子的转移C . 质子通过交换膜从负极区移向正极区D . 电池的总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O4. （2分）下列有关离子的检验方法一定正确的是A . 向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3 ，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋B . 向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋C . 向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32－D . 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K＋5. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是（）A . 二者燃烧时现象完全相同B . 点燃前都不用验纯C . 甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮并伴有黑烟D . 二者燃烧时都有黑烟生成6. （2分）原子序数为x的元素R．在周期表中位于A，B，C，D 4种元素的中间．A，B，C，D 4种元素的原子序数之和不可能为（）CA xR BDA . 4xB . 4x+10C . 4x+5D . 4x+147. （2分） (2018高三上·浙江月考) 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) +4CO(g) Ni(CO)4(g)。