碳及其化合物的化学方程式和离子方程式答案
100个化学方程式及答案
元素化合物应知应会100个方程式1. 钠在氧气燃烧：2. 钠与水：3. 过氧化钠与水：4. 过氧化钠与二氧化碳：5. 碳酸氢钠和氢氧化钠反应的离子方程式：6. 碳酸氢钠受热分解：7. 往碳酸钠溶液中加少量盐酸离子方程式：8. 碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：9. 碳酸氢钠与少量石灰水反应离子方程式：10. 碳酸氢钠与过量石灰水反应离子方程式：11. 氢氧化钠溶液和过量碳酸氢钙溶液反应的离子方程式12. 铝与盐酸反应的离子方程式：13. 铝与氢氧化钠反应的离子方程式：14. 氧化铝与盐酸：15. 氧化铝与氢氧化钠：16. 金属铝的冶炼：17. 氧化铁的铝热反应18. 四氧化三铁的铝热反应19. 氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式：20. 氢氧化铝与氢氧化钠反应离子方程式21. 往偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：22. 往偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式：23. 碳酸氢钠与氯化铝溶液混合离子方程式：24. 氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式25. 往氯化铝溶液滴加少量氢氧化钠溶液的离子方程式：26. 明矾净水原理的离子方程式：点燃1. 2Na + O2 === Na2O22. 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑3. 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑4. 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2△5. HCO3- + OH- === H2O + CO32-6. 2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2↑7. CO32- + H+ === HCO3-8. HCO3- + H+ === H2O + CO2↑9. Ca2+ +2OH- + 2HCO3- === 2H2O + CaCO3↓+ CO32-10. HCO3- + Ca2+ + OH- === CaCO3↓+ H2O11. OH- + HCO3- + Ca2+ === H2O + CaCO3↓12. 2Al + 6H+ === 2Al3+ + 3H2↑13. 2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- + 3H2↑14. Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O电解15. Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O高温冰晶石16. 2Al2O3(熔融) ==== 4Al + 3O2↑高温17. Fe2O3 + 2Al === 2Fe + Al2O318. 3Fe3O4 + 8Al === 9Fe + 4Al2O319. Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O20. Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O21. 2AlO2- + CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓ + CO32-22. AlO2- + CO2 + 2H2O === Al(OH)3↓ + HCO3-23. Al3+ + 3HCO3- === Al(OH)3↓ + 3CO2↑24. Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓ + 3NH4+25. Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓26. Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体) + 3H+27. 铁与水蒸气反应：28. 在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好全沉淀的离子方程式：29. 铁在氧气中燃烧：30 铁粉与过量稀硝酸反应：31. 过量铁粉与稀硝酸反应：32. 铁的吸氧腐蚀负极反应式正极反应式总反应式被氧化的方程式33. 在氯化亚铁溶液中通入氯气离子方程式：34. 氯化亚铁溶液与溴水反应的离子方程式：35. 氯化亚铁溶液与双氧水反应离子方程式：36. 氯化亚铁溶液与稀硝酸反应离子方程式：37. 氯化亚铁溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：38. 氯化铁溶液中加入铁粉的离子方程式：39. 氯化铁溶液中加入铜粉的离子方程式：40.往氯化铁溶液中通入二氧化硫离子方程式41. 氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液离子方程式：42. 在氯化铁溶液中滴入碘化钾离子方程式：43. 氢氧化亚铁在空气中由白色最终变为红褐色的化学方程式：44. 氢氧化铁胶体制备的离子方程式：45. 在硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：46. 硅酸钠溶液和盐酸反应：47. 二氧化硅与氧化钙：48. 石灰石与二氧化硅反应49. 纯碱和石英反应高温27. 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H228. Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- === 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O点燃29. 3Fe + 2O2 === Fe3O430. Fe + 4H+ + NO3- === Fe3+ + NO↑+ 2H2O31. 3Fe + 8H+ + 2NO3- === 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O32. 2Fe – 4e- === 2Fe2+O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-2Fe + O2 + 2H2O === 2Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)333. 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-34. 2Fe2+ + Br2 === 2Fe3+ + 2Br-35. 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O36. 3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O37. 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ === 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O38. 2Fe3+ + Fe === 3Fe2+39. 2Fe3+ + Cu === 2Fe2+ + Cu2+40. 2Fe3+ + SO2 + 2H2O === 2Fe2+ + SO42- + 4H+41. 2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+42. 2Fe3+ + 2I- === 2Fe2+ + I2△43. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)344. Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3H+45. SiO32- + CO2 + H2O === H2SiO3↓+ CO32-高温46. SiO32- + 2H+ === H2SiO3↓高温47. SiO2 + CaO === CaSiO3高温48. CaCO3 + SiO2 === CaSiO3 + CO2↑49. Na2CO3 + SiO2 === Na2SiO3 + CO2↑50. 用氢氟酸刻蚀玻璃：51. 盛放烧碱溶液试剂瓶不能用玻璃塞原因:52. 氯气溶于水的离子方程式：53. 铁在氯气中燃烧：54. 氢气与氯气混合点燃：55. 氯气使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝：56. 在溴化钠溶液中通入氯气：57. 在淀粉-碘化钾溶液中滴加溴水变蓝：58. 漂白粉制取原理：59. 漂白粉泳池杀菌化学方程式:60. 漂白液制取原理：61. 次氯酸见光分解：62. 惰性电极电解饱和食盐水离子方程式：63. 铜与浓硫酸加热反应：64. 碳与浓硫酸加热反应：65. 铁和浓硫酸加热66. 浓硫酸和碘化氢气体反应67. 二氧化硫的催化氧化：68. 二硫化亚铁煅烧69. 工业合成氨：70. 氨气的实验室制法：71. 氨气溶于水的化学方程式72. 氨水加酚酞变红的原因(电离方程式)73. 氨气与氯化氢冒白烟：74. 氨的催化氧化：75. 碳酸氢铵受热分解：76. 氯化铵溶液和氢氧化钠溶液共热离子方程式50. SiO2 + 4HF === SiF4↑+ 2H2O51. SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O点燃52. Cl2 + H2OH+ + Cl- + HClO点燃53. 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl354. H2 + Cl2 === 2HCl55. Cl2 + 2I- === 2Cl- + I256. 2Cl- + Br2 === Cl2 + 2Br-57. Br2 + 2I- === 2Br- + I258. Cl2 + 2Ca(OH)2 === Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O59. Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓+ 2HClO光60. Cl2 + 2NaOH === NaClO + NaCl + H2O电解61. 2HClO === 2HCl + O2↑△62. 2Cl- + 2H2O === Cl2↑+ H2↑+ 2OH-△63. Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O△64. C + 2H2SO4(浓) === CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O65. 2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 3H2O催化剂66. 2KI + 2H2SO4(浓) === I2 + SO2↑+ K2SO4 + 2H2O煅烧△67. 2SO2 + O22SO3催化剂68. 4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2△高温高压69. N2 + 3H22NH370. Ca(OH)2 + 2NH4Cl === CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O71. NH3 + H2ONH3·H2O72. NH3·H2ONH4+ + OH-催化剂73. NH3 + HCl === NH4Cl△△74. 4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O△75. NH4HCO3 === NH3↑+ CO2↑+ H2O。
碳和碳的氧化物化学方程式计算
碳和碳的氧化物化学方程式计算
碳和氧化碳（CO）以及二氧化碳（CO2）是碳的常见氧化物。
在化学
方程式计算中，我们需要考虑碳和氧的化合价以及守恒定律等原理。
以下
是对碳和碳的氧化物化学方程式的计算和解析：
1.氧化碳：
氧化碳可以通过碳燃烧产生，化学方程式如下：
C+1/2O2→CO
在这个方程式中，反应物是碳（C）和氧气（O2），产物是一氧化碳（CO）。
根据碳和氧的化合价，我们可以看到碳氧化为+2的状态，而氧
氧化为-2的状态。
2.二氧化碳：
二氧化碳是许多有机和无机反应的副产品，化学方程式如下：
C+O2→CO2
在这个方程式中，反应物仍然是碳（C）和氧气（O2），但产物是二
氧化碳（CO2）。
这个方程式包含了碳原子和两个氧原子之间的复杂氧化
还原反应。
为了平衡这个方程式，我们需要保持反应物和产物的原子数量相等。
在这种情况下，我们可以看到反应物方程式中有一个碳原子和两个氧原子，所以需要将反应物方程式中的系数分别调整为1和2：
C+2O2→CO2
通过这样的平衡，反应物和产物的碳和氧数量都是平衡的。
总结：
通过考虑碳和氧的化合价以及守恒定律，我们可以得出碳和碳的氧化
物化学方程式。
方程式中的化合价反映了不同元素之间的电荷转移和共享。
通过平衡化学方程式，我们保持了反应物和产物的原子数量平衡，从而满
足了守恒定律。
在这个过程中还需要考虑其他因素，如能量转移、反应速率等。
然而，这个方程式计算涉及的是碳和氧的基本化学反应。
碳、硅及其化合物的化学方程式和离子方程式(精选.)
碳硅及其化合物的化学方程式和离子方程式碳及其化合物的化学方程式和离子方程式一、碳1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO23、碳和硫蒸气高温反应：C＋2S CS24、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O CO＋H27、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O10、碳与稀硝酸共热：3C＋4HNO33CO2↑＋4NO ↑＋2H2O11、工业上制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑12、工业上制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑13、工业上制备碳化钙：CaO＋3C CaC2＋CO↑二、一氧化碳1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO22、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋CO Cu＋CO24、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O CO2＋H2三、二氧化碳1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO34、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO35、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑6、二氧化碳和水反应：CO 2＋H2O H2CO37、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O2OH－＋CO2CO32－＋H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－9、工业上生产碳铵：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO310、向澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O11、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－12、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO32Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓13、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－14、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋HCO3－15、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓16、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓17、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－18、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：C6H5ONa＋CO2＋H2O C6H5OH＋NaHCO3C6H5O－＋CO2＋H2O C6H5OH＋HCO3－19、向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳气体：NaClO＋CO2＋H2O HClO＋NaHCO3ClO－＋CO2＋H2O HClO＋HCO3－20、向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClOCa2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClO四、碳酸钙1、碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O2、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋2H2OCaCO3＋2CH3COOH2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O3、碳酸钙溶于氯化铁溶液：3CaCO3＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3＋3CaCl2＋3CO2↑3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋4、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑5、高温分解碳酸钙：CaCO3CaO＋CO2↑6、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－五、碳酸氢钙1、碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2HCl CaCl2＋2CO2↑＋2H2OHCO3－＋H＋CO2↑＋H2O2、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O3、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋CO32－＋2H2O4、向碳酸氢钙溶液中加入石灰水：Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2OCa2＋＋HCO3－CaCO3↓＋H2O5、加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O6、碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(HCO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaHCO3Ca2＋＋CO32－CaCO3↓硅及其化合物的化学方程式和离子方程式一、硅1、硅和氟气反应：Si＋2F2SiF42、硅和氯气加热：Si＋2Cl2SiCl43、硅与氧气加热：Si＋O2SiO24、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑Si＋2OH－＋H2O SiO32－＋2H2↑5、硅和氢氟酸反应：Si＋4HF SiF4＋2H2↑二、二氧化硅1、工业上用二氧化硅制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑2、工业上二氧化硅制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑3、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑4、碳酸钠高温条件下与二氧化硅反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑5、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O2OH－＋SiO2SiO32－＋H2O6、将二氧化硅溶于氢氟酸：SiO2＋4HF SiF4＋2H2O7、二氧化硅高温与生石灰反应：CaO＋SiO2CaSiO3三、硅酸1、硅酸溶于氢氧化钠溶液：H2SiO3＋2NaOH Na2SiO3＋2H2OH2SiO3＋2OH－SiO32－＋2H2O2、加热硅酸：H2SiO3SiO2＋H2O四、硅酸钠1、硅酸钠溶液加入氯化钙溶液：Na2SiO3＋CaCl2CaSiO3↓＋2NaClSiO32－＋Ca2＋CaSiO3↓2、硅酸钠溶液呈碱性：Na 2SiO3＋H2O NaHSiO3＋NaOHSiO 32－＋H2O HSiO3－＋OH－3、向硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3↓SiO32－＋2H＋H2SiO3↓4、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓5、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓6、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl2NaCl＋H2SiO3↓＋2NH3↑SiO32－＋2NH4＋H2SiO3↓＋2NH3↑最新文件仅供参考已改成word文本。
(完整版)氮及其化合物的化学方程式和离子方程式集锦
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式 （注：带*的不要求记住，但要求能理解）一、氮气1、镁在氮气中燃烧：3Mg ＋N 2Mg 3N 22、氮气在放电的条件下与氧气反应：N 2＋O 22NO3、合成氨反应：N 2＋3H 22NH 3二、氨气1、氨的催化氧化：4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O2、氨气和水反应：NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH 4＋＋OH －3、氨水与盐酸反应：NH 3·H 2O ＋HClNH 4Cl ＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋NH 4＋＋H 2O4、氨水与醋酸反应：NH 3·H 2O ＋CH 3COOHCH 3COONH 4＋H 2O NH 3·H 2O ＋CH 3COOHCH 3COO －＋NH 4＋＋H 2O5、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al 2(SO 4)3 ＋6NH 3·H 2O2Al(OH)3 ↓＋3(NH 4)2SO 4 Al 3＋＋3NH 3·H 2OAl(OH)3 ↓＋3NH 4＋6、氨气和氯化氢气体产生白烟：NH 3＋HClNH 4Cl7、氨气和水反应 NH 3 + H 2ONH 3·H 2O8、氨气和盐酸反应NH 3 + HCl==NH 4Cl (NH 3与HCl 不共存)9、氨气和硝酸反应NH 3+HNO 3==NH 4NO 3(白烟)11、氨气和硫酸反应2NH 3+H 2SO 4==(NH 4)2SO 4 (浓硫酸不能干燥NH 3)三、氯化铵1、氯化铵溶液与硝酸银溶液反应：NH 4Cl ＋AgNO 3AgCl ↓ ＋NH 4NO 3催化剂 高温高压放电Cl －＋Ag ＋AgCl ↓2、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热:NH 4Cl ＋NaOH NaCl ＋NH 3 ↑＋H 2O NH 4＋＋OH－NH 3 ↑＋H 2O（该反应常用于NH 4+的检验）4、氯化铵固体和消石灰共热：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 CaCl 2＋2NH 3 ↑＋2H 2O(试验室制氨气，用碱石灰干燥) 5、加热氯化铵：NH 4Cl NH 3 ↑＋HCl ↑6、加热碳酸氢铵：NH 4HCO 3NH 3 ↑＋CO 2 ↑＋H 2O *7、加热硝酸铵：5NH 4NO 34N 2 ↑＋2HNO 3＋9H 2O四、一氧化氮1、一氧化氮和氧气反应：2NO ＋O 22NO 22、一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO ＋3O 2＋2H 2O 4HNO 3 *3、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO ＋NO 2＋2NaOH 2NaNO 2＋H 2O NO ＋NO 2＋2OH－2NO 2－＋H 2O5、NO 和O 2反应 2NO + O 2==2NO 26、NO 2 和 H 2O 反应7、雷雨肥田三部曲 N 2 + O 2 2NO 2NO + O 2==2NO 23NO 2 + H 2O==2HNO 3 + NO五、二氧化氮1、二氧化氮与水反应：3NO 2＋H 2O2HNO 3＋NO得 2e放电3NO2＋H2O2H＋＋NO3－＋NO2、二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3 *3、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O2NO2＋2OH－NO2－＋NO3－＋H2O六、硝酸*1、锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNO3（浓）Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OZn＋4H＋＋2NO3－Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O*2、锌和稀硝酸反应：3Zn＋8HNO33Zn(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Zn＋8H＋＋2NO3－3Zn2＋＋2NO ↑＋4H2O3、银与浓硝酸反应：Ag＋2HNO3（浓）AgNO3＋NO2↑＋H2OAg＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO2↑＋H2O4、银与稀硝酸反应：3Ag＋4HNO33AgNO3＋NO ↑＋2H2O3Ag＋4H＋＋NO3－3Ag＋＋NO↑＋2H2O5、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3（浓）Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O6、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3（浓）3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O7、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3（浓）Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O8、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O9、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ↑＋4H2O10、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O11、浓硝酸受热或见光分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O七、硝酸钠*1、实验室用硝酸钠固体与浓硫酸微热制备硝酸：NaNO3＋H2SO4NaHSO4＋HNO3↑2、铜和硝酸钠的酸化溶液反应：3Cu＋2NaNO3＋4H2SO43CuSO4＋Na2SO4＋2NO↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O*3、加热硝酸银固体：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。
高中无机化学方程式及答案
1.钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
①Na 和H 2O 的反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑；②Na 在空气中燃烧2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2；③Na 2O 2和H 2O 的反应2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑；④Na 2O 2和CO 2的反应2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2；⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2OH －＋CO 2===HCO －3；⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2OH －； ⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3； ⑧向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2气体2Na ＋＋CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓； ⑨将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ； ⑩将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑪将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ； ⑫电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －。
2.铝及其重要化合物(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式。
①Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；②Al(OH)3和NaOH溶液的反应Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O；③Al(OH)3和盐酸的反应Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；④Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O；⑤Al2O3和盐酸的反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；⑥NaAlO2和过量盐酸的反应AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O；⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3；⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3；⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓；⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O；⑪向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4；⑫将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式
欢迎阅读氮及其化合物的化学方程式和离子方程式（注：带*的不要求记住，但要求能理解）一、氮气1、镁在氮气中燃烧：3Mg ＋N2Mg 3N 22、氮气在放电的条件下与氧气反应：N 2＋O23、合成氨反应：N 2＋3H 2 催化剂 高温高压2NH 312*22*32*422N *53CuO N 6ONH O7HClNH ＋NH 8CH CH 9Mg(OH)Mg 2＋＋2NH 3·H 2OMg(OH)2 ↓＋2NH 4＋10、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al 2(SO 4)3 ＋6NH 3·H 2O2Al(OH)3 ↓＋3(NH 4)2SO 4Al 3＋＋3NH 3·H 2OAl(OH)3 ↓＋3NH 4＋ 11、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl 2＋2NH 3·H 2OFe(OH)2 ↓＋2NH 4Cl Fe 2＋＋2NH 3·H 2OFe(OH)2 ↓＋2NH 4＋ 12、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl 3＋3NH 3·H 2OFe(OH)3 ↓＋3NH 4Cl放电Fe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋13、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO4＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4Cu2＋＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋2NH4＋*14、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO3＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4NO3Ag＋＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4＋*15、硝酸银溶液加入过量氨水：AgNO3＋3NH3·H2O[Ag（NH3）2]OH＋NH4NO3＋2H2O*166NO5N*1727N18NH13AgCl＋AgCl2O NHO NH3NH4*5Mg(OH)2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋2H2O*6、向四羟基合铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：Na[Al(OH)4]＋NH4Cl Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑＋H2O[Al(OH)4]－＋NH4＋Al(OH)3＋NH3↑*7、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl2NaCl＋H2SiO3↓＋2NH3↑SiO32－＋2NH4＋H2SiO3↓＋2NH3↑*8、饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热：NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2ONH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O9、加热氯化铵：NH4Cl NH3↑＋HCl↑10、加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O*11、加热硝酸铵：5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O*12、强热硫酸铵：3(NH4)2SO4N2↑＋3SO2↑＋4NH3↑＋6H2O12NO2O4HNO*36NO5N*42NaOH2NaNO－2NO1O2HNOO2H24HNO*3NaNONO六、硝酸*1、锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNO3（浓）Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OZn＋4H＋＋2NO3－Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O*2、锌和稀硝酸反应：3Zn＋8HNO33Zn(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Zn＋8H＋＋2NO3－3Zn2＋＋2NO ↑＋4H2O3、银与浓硝酸反应：Ag＋2HNO3（浓）AgNO3＋NO2↑＋H2OAg＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO2↑＋H2O4、银与稀硝酸反应：3Ag＋4HNO33AgNO3＋NO ↑＋2H2O3Ag＋4H＋＋NO3－3Ag＋＋NO↑＋2H2O5、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3（浓）Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O6、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3（浓）3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O78Fe(NOFe933Fe(NO－3Fe10（浓）CO*11（浓）H*12132NaNO2Na14、氧化铜与硝酸反应：CuO＋2HNO3Cu(NO3)2＋H2OCuO＋2H＋Cu2＋＋H2O15、氧化铁溶于硝酸：Fe2O3＋6HNO32Fe(NO3)3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O*16、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2OFeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O*17、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O*18、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO3（浓）3Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2OFe3O4＋1OH＋＋NO3－3Fe3＋＋NO2↑＋5H2O*19、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O*20SO*213HO4H*22（浓）S－S*2333S3S*24HSO*253H3H2SO3＋2H＋＋2NO3－6H＋＋3SO42－＋2NO↑＋H2O*26、氢碘酸与浓硝酸反应：2HI＋2HNO3（浓）I2＋2NO2↑＋2H2O4H＋＋2I－＋2NO3－I2＋2NO2↑＋2H2O*27、氢碘酸与稀硝酸反应：6HI＋2HNO33I2＋2NO ＋4H2O8H＋＋2I－＋2NO3－3I2＋2NO＋4H2O28、氢氧化钠溶液与硝酸反应：NaOH＋HNO3NaNO3＋H2OH＋＋OH－H2O29、氢氧化镁与硝酸反应：Mg(OH)2＋2HNO3Mg(NO3)2＋2H2OMg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O30、氢氧化铝与硝酸反应：Al(OH)3＋3HNO3Al(NO3)3＋3H2OAI(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O31、氨水与硝酸反应：NH3·H2O＋HNO3NH4NO3＋H2O*32Fe(NOFe*3333Fe(NO－3Fe*34Fe(NO－Fe*353Fe(NO*362NaNOS*37、硫化钠溶液与稀硝酸反应：3Na2S＋8HNO36NaNO3＋3S↓＋2NO ↑＋4H2O3S2－＋8H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O*38、碘化钾溶液与浓硝酸混合：2KI＋4HNO3（浓）2KNO3＋I2＋2NO2↑＋2H2O2I－＋4H＋＋2NO3－I2＋2NO2↑＋2H2O*39、碘化钾与稀硝酸反应：6KI＋8HNO36KNO3＋I2＋2NO↑＋4H2O6I－＋8H＋＋2NO3－3I2＋2NO↑＋4H2O*40、亚硫酸钠与浓硝酸反应：Na2SO3＋2HNO3（浓）Na2SO4＋2NO2↑＋H2OSO32－＋2H＋＋2NO3－SO42－＋2NO2↑＋H2O*41、亚硫酸钠与稀硝酸反应：3Na2SO3＋2HNO33Na2SO4＋2NO↑＋H2O3SO42－＋2H＋＋2NO3－3SO42－＋2NO↑＋H2O42、浓硝酸受热或见光分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O七、硝酸钠*1*2333CuSO2O*42CuO*532Ag。
化学方程式总结 元素部分化学方程式带答案
钠及其化合物有关的化学方程式序号 反应条件化学反应方程式或离子方程式1 钠在常温下被空气氧化 4Na+O 2=2Na 2O2 钠在加热时被空气氧化2Na+O 2 = Na 2O 23 氧化钠与氧气加热生成过氧化钠 2Na 2O+O 2 △2Na 2O 24 钠与硫混合研磨生成Na 2S 2Na+S 研磨=Na 2S5 钠在氯气中燃烧 2Na + Cl 2 2NaCl6 钠与氢气加热生成NaH 2Na+H 2△2NaH7 钠与水的反应 2Na + 2H 2O ====2Na + + 2OH - + H 2↑ 8 钠与盐酸的反应 2Na+2HCl=2NaCl+H ₂↑9 钠与硫酸铜的反应 2Na+2H 2O+CuSO 4＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑ 10 钠与氯化铁的反应 6Na+2FeCl 3+6H 2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H 2↑11 钠与氯化铵的反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ NaOH+NH 4Cl=NaCl+NH 3↑+H 2O 12 钠与熔融的四氯化钛的反应4Na+TiCl 4高温Ti+4NaCl13 钠与熔融的氯化钾反应(工业制钾) Na+KCl （熔融） △NaCl+K 14 钠与乙醇的反应 2Na + 2CH 3CH 2OH = 2CH 3CH 2ONa +H 2↑ 15 钠与苯酚的反应 2C 6H 5OH+2Na=2C 6H 5ONa+H 216 钠与乙酸的反应 2CH 3COOH + 2Na = 2CH 3COONa + H 2↑ 17 工业制备金属钠 2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑18 氧化钠与水的反应 Na 2O+H 2O===2NaOH 19 氧化钠与二氧化碳的反应 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 20 氧化钠与盐酸的反应 2HCl+Na 2O=2NaCl+H 2O 21 过氧化钠与水的反应 2Na ₂O ₂+2H ₂O==4NaOH+O ₂↑ 22 过氧化钠与二氧化碳的反应 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ 23 过氧化钠与盐酸的反应 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 24 过氧化钠与二氧化硫的反应 SO 2+Na 2O 2=Na 2SO 425 过氧化钠与氯化亚铁等量反应 4Na 2O 2 + 6H 2O + 4FeCl 2 = 8NaCl + 4Fe(OH)3↓ + O 2↑ 26 过氧化钠与氢硫酸反应 Na 2O 2+H 2S==2NaOH+S27向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸Na 2CO 3 + HCl == NaHCO 3 + NaClNaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO228 向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,29 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3 + CO2 + H2O == 2 NaHCO330 碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
碳的化学方程式高中
碳的化学方程式高中
碳是一个非金属元素，它在自然界中的常见状态是石墨和金刚石。
由于其独特的性质，碳可以参与许多化学反应，从而形成不同种类的化合物。
以下是高中常见的与碳有关的化学方程式及其简要描述：
碳与氧气的燃烧反应：
(C + O_2 \rightarrow CO_2)
当碳在充足的氧气中燃烧时，会产生二氧化碳。
这是碳的主要氧化反应之一。
碳与不足量的氧气反应形成一氧化碳：
(2C + O_2 \rightarrow 2CO)
在不充足的氧气条件下，碳燃烧会生成有毒的一氧化碳气体。
碳与水的反应（水煤气反应）：
(C + H_2O \rightarrow CO + H_2)
在高温条件下，碳可以与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气。
这个反应在工业生产中
用于制备水煤气。
碳与二氧化碳的反应：
(C + CO_2 \rightarrow 2CO)
在高温下，碳可以还原二氧化碳为一氧化碳。
碳与金属氧化物的还原反应（以氧化铜为例）：
(C + 2CuO \rightarrow 2Cu + CO_2)
碳在此反应中作为还原剂，将氧化铜还原为铜，并生成二氧化碳。
这些反应展示了碳在化学反应中的多样性和重要性。
通过这些方程式，我们可以更好地理解碳如何与其他元素和化合物相互作用，以及它在工业和日常生活中的应用。
需要注意的是，这些反应的条件（如温度、压力）和反应物的比例可能会影响产物的种类和数量。
因此，在实际应用中，需要仔细控制反应条件以获得所需的结果。
碳硅及其重要化合物的化学方程式总结
碳硅及其重要化合物的化学方程式总结碳是地壳中被广泛存在的元素之一，它在地球上的循环过程中起着重要作用。
碳的化学方程式既可以描述它与其他元素的反应，也可以描述其重要化合物的合成和分解过程。
下面是一些碳及其重要化合物的化学方程式：碳与氧气反应会产生二氧化碳：C+O2-->CO2碳与水蒸气反应会产生一氧化碳和氢气：C+H2O-->CO+H2碳和硫的反应会产生二硫化碳：C+2S-->CS2碳和氯气反应会产生四氯化碳：C+2Cl2-->CCl4碳与氧化钙反应会生成氧化碳：C+CaO-->CaCO3碳和氢气反应会产生甲烷：C+2H2-->CH4碳与氯乙烯反应会生成四氯化碳和乙烯：C2H3Cl+5Cl2-->CCl4+2C2H4碳与氢氧化钠反应可以制备乙炔：2C+NaOH-->Na2CO3+C2H2这些化学方程式描述了碳与氧、氢、硫以及其他元素的反应。
除此之外，碳还能与其他非金属元素如氮、氟和氯等进行反应，生成一系列化合物。
硅是地壳中含量最丰富的非金属元素之一，它也具有重要的化学性质。
硅的化学方程式可以描述其与氧气、水和酸的反应，以及其重要化合物的合成和分解过程。
硅与氧气反应会生成二氧化硅：Si+O2-->SiO2硅与水反应会生成硅酸：Si+2H2O-->Si(OH)4硅与氢氟酸反应会产生气体六氟硅酸：Si+6HF-->H2SiF6+2H2硅与氯气反应会生成硅四氯化物：Si+2Cl2-->SiCl4硅与氢气反应会生成硅化钙：Si+CaH2-->CaSi2硅与硝酸反应会生成硝酸硅酯：Si+4HNO3-->Si(ONO)4+2H2O除了与氧、氢、氟和氯等元素的反应，硅还能与其他非金属元素如硫、磷等发生反应并形成相应的化合物。
总结起来，碳和硅是地壳中含量较丰富的元素之一，它们的化学方程式描述了它们与其他元素的反应以及重要化合物的合成和分解过程。
高一化学碳硅及其化合物试题答案及解析
高一化学碳硅及其化合物试题答案及解析1.t℃时将15g碳酸钙粉末与一定量的盐酸恰好完全反应，反应后得饱和溶液，其溶质的质量分数为25%，求（1）反应可制得二氧化碳多少克（2）所用盐酸中溶质的质量分数 (计算结果精确到0.1%)【答案】（1）6.6g；（2）18.8%【解析】反应的方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，根据方程式可知100g的碳酸钙发生反应会产生44g的CO2气体，同时消耗HCl的质量是73g，则15g碳酸钙完全反应产生的气体的质量是（15g×44）÷100=6.6g；消耗的HCl的质量是：（15g×73）÷100=10.95g；根据方程式可知100g的碳酸钙发生反应会产生111gCaCl2,则15g碳酸钙完全反应产生的CaCl2质量是（15g×111）÷100=16.65g，由于反应后得饱和溶液，其溶质的质量分数为25%，则反应后溶液的质量是16.65g÷25%=66.6g,根据质量守恒了可知：反应前盐酸溶液的质量是66.6g＋6.6g－15g=58.2g，所以所用盐酸中溶质的质量分数（10.95g÷58.2g）×100%=18.8%。
【考点】考查关于质量守恒定律在化学方程式的计算的应用的知识。
2.证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解【答案】D【解析】 SiO2不溶于除氢氟酸以外的酸，CaO、CaCO3均可溶于盐酸且CaCO3溶于盐酸有气泡生成，SiO2可以溶于NaOH溶液。
【考点】含硅矿物与信息材料TV对“南澳一号”沉船的考古进行了两个小时的现场直播，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。
碳作为反应物的化学方程式
碳作为反应物的化学方程式碳作为反应物的化学方程式主要是指碳参与化学反应时所发生的化学变化。
碳是一种非金属元素，其原子符号为C，原子序数为6，原子量为12.01。
碳在自然界中广泛存在于有机物中，如煤炭、石油、天然气、植物和动物组织等。
碳的化学性质较为稳定，但在适当的条件下，碳可以与其他物质发生反应，形成不同的化合物。
碳作为反应物参与的化学反应可以分为以下几种情况：1. 碳与氧气反应：碳与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为：C + O2 → CO2这是一种燃烧反应，也是煤炭、木材等燃料燃烧时的化学反应。
在此反应中，碳原子与氧气分子结合，形成二氧化碳分子。
2. 碳与水反应：碳与水反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：C + H2O → CO + H2这是一种干燥蒸汽与碳的反应。
在此反应中，碳原子与水分子中的氢原子发生置换反应，形成一氧化碳和氢气。
3. 碳与酸反应：碳与酸反应生成相应的盐和二氧化碳，化学方程式为：C + 2HCl → CCl2 + H2O这是一种酸与碳的反应。
在此反应中，碳原子与酸中的氢原子发生置换反应，形成相应的盐和二氧化碳。
4. 碳与氧化物反应：碳与氧化物反应生成相应的碳酸盐和二氧化碳，化学方程式为：C + CuO → Cu + CO2这是一种金属氧化物与碳的反应。
在此反应中，碳原子与氧化物中的氧原子发生置换反应，形成相应的金属和二氧化碳。
5. 碳与卤素反应：碳与卤素反应生成相应的卤化物，化学方程式为：C + Cl2 → CCl4这是一种卤素与碳的反应。
在此反应中，碳原子与卤素原子发生置换反应，形成相应的卤化物。
以上是碳作为反应物参与化学反应的几个典型例子，这些反应在工业生产和实验室研究中都具有重要的应用价值。
碳的化学性质的研究对于理解有机化学和无机化学的基础知识以及环境保护和能源开发等方面都有着重要的意义。
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式（注：带*的不要求记住，但要求能理解）一、氮气1、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N 2Mg3N22、氮气在放电的条件下与氧气反应：N2＋O 22NO3、合成氨反应：N2＋3H2催化剂高温高压2NH3二、氨气1、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O2、氨气和水反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－3、氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋HCl NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋H＋NH4＋＋H2O4、氨水与醋酸反应：NH3·H2O＋CH3COOH CH3COONH4＋H2ONH3·H2O＋CH3COOH CH3COO－＋NH4＋＋H2O5、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋6、氨气和氯化氢气体产生白烟：NH3＋HCl NH4Cl三、氯化铵1、氯化铵溶液与硝酸银溶液反应：NH4Cl＋AgNO3AgCl↓＋NH4NO3Cl－＋Ag＋AgCl↓2、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O 4、氯化铵固体和消石灰共热：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O5、加热氯化铵：NH4Cl NH3↑＋HCl↑6、加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O*7、加热硝酸铵：5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O四、一氧化氮1、一氧化氮和氧气反应：2NO＋O22NO22、一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3*3、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2ONO＋NO2＋2OH－2NO2－＋H2O五、二氧化氮1、二氧化氮与水反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO3NO2＋H2O2H＋＋NO3－＋NO2、二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3*3、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O2NO2＋2OH－NO2－＋NO3－＋H2O六、硝酸*1、锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNO3（浓）Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OZn＋4H＋＋2NO3－Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O*2、锌和稀硝酸反应：3Zn＋8HNO33Zn(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Zn＋8H＋＋2NO3－3Zn2＋＋2NO ↑＋4H2O3、银与浓硝酸反应：Ag＋2HNO3（浓）AgNO3＋NO2↑＋H2O放电Ag＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO2↑＋H2O4、银与稀硝酸反应：3Ag＋4HNO 33AgNO3＋NO ↑＋2H2O3Ag＋4H＋＋NO3－3Ag＋＋NO↑＋2H2O5、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3（浓）Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O6、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3（浓）3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O7、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3（浓）Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O8、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO 3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O9、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO 33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ↑＋4H2O10、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O11、浓硝酸受热或见光分解：4HNO 34NO2↑＋O2↑＋2H2O七、硝酸钠*1、实验室用硝酸钠固体与浓硫酸微热制备硝酸：NaNO3＋H2SO 4NaHSO4＋HNO3↑2、铜和硝酸钠的酸化溶液反应：3Cu＋2NaNO3＋4H2SO 43CuSO4＋Na2SO4＋2NO↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O*3、加热硝酸银固体：2AgNO 32Ag＋2NO2↑＋O2↑硅及其化合物Si+2F2==SiF4Si+4HF==SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑SiO2 + 2NaOH==Na2SiO3 + H2O（盛碱性溶液的试剂瓶须用橡胶塞）SiO2 + 2OH-== SiO32-+ H2O（SiO2 + 2C高温Si + 2CO↑（工业制粗硅）SiO2 + CaO高温CaSiO3SiO2 + 4HF==SiF4↑+ 2H2O工业制玻璃：Na2CO3 +SiO2高温Na2SiO3 + CO2↑CaCO3 +SiO2高温CaSiO3 + CO2↑Na2SiO3 +2HCl==H2SiO3↓（白色）+ 2NaCl SiO32-+2H+== H2SiO3↓Na2SiO3 + CO2（少量）+ H2O ==H2SiO3↓+ Na2CO3（Na2SiO3水溶液久置空气中变浑浊）。
高中化学方程式汇总无机部分
化学方程式及离子方程式总汇一·钠及其化合物有关反应方程式（一）与金属钠有关的反应方程式1.钠与氧气在常温下反应：4Na+O 2===2Na 2O钠在氧气中燃烧：2Na+O 2点燃Na 2O 22.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2点燃2NaCl3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：2Na+S 研磨Na2S 4.钠与水反应：2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑【2Na+2H 2O===2Na ++2OH -+H 2↑】5.钠与稀盐酸反应：2Na+2HCl===2NaCl+H2↑【2Na+2H +===2Na ++H2↑】6.钠与CuSO 4溶液反应:2Na+CuSO 4+2H 2O===Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑【2Na+Cu 2++2H 2O===2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑】（二）与钠的氧化物有关的反应方程式1.Na 2O 2与水反应：2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑【2Na 2O 2+2H 2O===4Na ++4OH -+O 2↑】2.Na 2O2与CO 2反应：2Na 2O 2+2CO 2===Na 2CO 3+O 2 3.Na 2O 2与稀盐酸反应：2Na 2O 2+4HCl===4NaCl+2H 2O+O 2↑【2Na 2O 2+4H +===4Na ++2H 2O+O 2↑】4. Na 2O2与SO 2反应：Na 2O 2+SO 2===Na 2SO 45.Na 2O 与水反应：Na 2O+H 2O===2NaOH6.Na 2O 与CO2反应：Na 2O+CO 2===Na 2CO 37.Na 2O 与SO 2反应：Na 2O+SO 2===Na 2SO 38.Na 2O 与稀盐酸反应：Na 2O+2HCl===2NaCl+H 2O 【Na 2O+2H +===2Na ++H 2O 】（三）与氢氧化钠有关的反应方程式1.NaOH 溶液与少量CO 2反应： 2NaOH+ CO 2（少量）= Na 2CO 3+H 2O 【2OH -+ CO 2（少量）= CO 32-+H 2O 】2. NaOH 溶液与足量CO2反应： NaOH+ CO 2（足量）= NaHCO 3【OH -+ CO 2（足量）= HCO3-】3.NaOH 溶液中通入少量SO 2：2NaOH+ SO 2（少量）= Na 2SO 3+H 2O 【2OH -+ SO 2（少量）= SO 32-+H 2O 】4. NaOH 溶液中通入足量SO 2：NaOH+ SO 2（足量）= NaHSO 3【OH -+ SO 2（足量）= HSO 3-】5. NaOH 溶液与NH 4Cl 溶液加热反应：NaOH + NH4Cl = NaCl+H 2O+NH 3【OH -+NH 4+= H 2O+NH 3↑】6. NaOH 溶液和CuSO 4溶液反应：2NaOH +CuSO 4=Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4【2OH -+Cu 2+=Cu(OH)2 ↓】7.NaOH 溶液和FeCl 3溶液反应：3NaOH +FeCl 3=Fe(OH)3↓ + 3NaCl 【3OH -+Fe 3+=Fe(OH)3 ↓】（四）与钠盐有关的反应方程式1. NaHCO 3固体受热分解：2NaHCO 3Na2CO 3+H 2O+CO 2↑2. Na 2CO 3和足量盐酸反应：Na 2CO 3+2 HCl===2NaCl + CO 2↑+H 2O 【CO 32-+2H += CO 2↑+H 2O 】3. Na 2CO 3和少量盐酸反应：Na 2CO 3+ HCl===2NaHCO 3 + NaCl 【CO 32-+H += HCO 3-】4. NaHCO 3和盐酸反应：NaHCO 3+ HCl===NaCl + CO 2 +H 2O 【HCO 3-+H += CO 2↑+H 2O 】5.Na 2CO 3溶液与过量醋酸溶液反应：Na 2CO 3+2CH 3COOH===2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑【CO 32-+2CH 3COOH===2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑】6.NaHCO3溶液与醋酸溶液反应：NaHCO 3+CH 3COOH===CH 3COONa+H 2O+CO 2↑【HCO 3-+CH 3COOH===CH 3COO -+H2O+CO 2↑】7.向Na 2CO3溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O===2NaHCO 3【CO 32-+CO 2+H 2O===2HCO 3-】8.Na 2CO 3溶液与过量SO 2反应：Na 2CO 3+2SO 2+H 2O===2NaHSO 3+CO 2【CO 32-+2SO 2+H 2O===2HSO 3-+CO 2】9.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：Na 2CO3+Ca(OH)2===CaCO 3↓+2NaOH 【CO 32-+Ca 2+===CaCO 3↓】10. NaHCO 3溶液与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH===Na 2CO 3+H 2O 【HCO 3-+OH -===CO 32-+H 2O 】11. NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水反应：2NaHCO 3+Ca(OH)2===CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O【2HCO 3-+Ca 2++2OH -===CaCO 3↓+ CO 32-+ 2H 2O 】NaHCO 3溶液与过量澄清石灰水反应：NaHCO 3+Ca(OH)2===CaCO 3↓+NaOH+H 2O【HCO 3-+Ca 2++OH -===CaCO 3↓+ H 2O 】12.碳酸钠溶液和钡化钙溶液反应：Na 2CO 3+BaCl 2===BaCO 3↓+2NaCl 【CO 32-+Ba 2+===BaCO 3↓】二·铁及其化合物有关反应方程式（一）与金属铁有关的反应方程式1.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2点燃2Fe 2Cl 3 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+3O 2点燃Fe 3O 43.铁与硫粉反应：Fe+SFeS4.铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g)高温Fe 3O 4+4H 25.铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO 4===FeSO 4+H 2↑【Fe+2H +===Fe 2++H2↑】 6.铁与CuSO 4溶液反应：Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu 【Fe+Cu 2+===Fe 2++Cu 】7.少量铁与稀硝酸反应：Fe+4HNO 3==Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 【Fe+4H ++NO 3-===Fe 3++NO ↑+2H 2O 】8.过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8HNO 3===3Fe(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O【3Fe+8H ++2NO 3-===3Fe 2++2NO ↑+4H 2O 】（二）与铁的氧化物有关的反应方程式1.Fe 3O 4与稀盐酸反应：Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 【Fe 3O 4+8H +===Fe 2++2Fe 3++4H 2O 】 2.FeO 与稀硝酸反应：3FeO+10HNO 3===3Fe(NO 3)3+NO ↑+5H 2O 【3FeO+10H ++NO 3-===3Fe 3++NO ↑+5H 2O 】3.Fe 3O 4与稀硝酸反应：【3Fe 3O 4+28H ++NO 3-===9Fe 3++NO ↑+14H 2O 】4.FeO 与酸性KMnO 4溶液反应：【5FeO+18H ++MnO 4-===5Fe 3++Mn 2++9H 2O 】5.Fe 3O 4与酸性KMnO 4溶液反应：【5Fe 3O 4+48H ++MnO 4-===15Fe 3++Mn 2++24H 2O 】（三）与铁的氢氧化物有关的反应方程式1.Fe(OH)2与稀盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl===FeCl 2+2H 2O 【Fe(OH)2+2H +===Fe 2++2H 2O 】2.Fe(OH)2与稀硝酸反应：3Fe(OH)2+10HNO 3===3Fe(NO 3)3+NO ↑+8H2O 【3Fe(OH)2+10H ++NO 3-===3Fe 3++NO ↑+8H 2O 】3.Fe(OH)2在空气中久置：4Fe(OH)2+O2+2H 2O===4Fe(OH)3 4.Fe(OH)3受热分解：2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O（四）与亚铁盐或铁盐有关的反应方程式1.FeCl 2溶液与氯气反应：2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3【2Fe 2++Cl 2===2Fe 3++2Cl -】2.FeCl 2溶液与稀硝酸反应：3FeCl 2+4HNO 3===3Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O【3Fe 2++4H ++NO 3-===3Fe 3++NO ↑+2H 2O 】3.FeCl 2溶液与酸性KMnO 4溶液反应：【5Fe 2++8H ++MnO 4-===5Fe 3++Mn 2++4H 2O 】 4.FeCl 3溶液与铁粉反应：2FeCl 3+Fe===3FeCl 2【2Fe 3++Fe===3Fe 2+】 5.FeCl 3溶液与铜粉反应：2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2 【2Fe 3++Cu===2Fe 2++Cu 2+】6.FeCl 3溶液与H 2S 气体反应：H 2S+2FeCl 3===2FeCl 2+S ↓+2HCl 【2Fe 3++H 2S===2Fe 2++S ↓+2H +】7.FeCl 3溶液与SO2气体反应：SO 2+2FeCl 3+2H 2O===H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl 【2Fe 3++SO 2+2H 2O===2Fe 2++4H ++SO 42-】8.FeCl 3溶液与KSCN 溶液反应：FeCl 3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl 【Fe 3++3SCN -===Fe(SCN)3】 9.将饱和FeCl 3溶液滴加到沸水中制取Fe(OH)3胶体：【Fe 3++3H 2O Fe(OH)3(胶体)+3H +】三·铝及其化合物有关反应方程式（一）与铝单质有关的反应方程式1.铝在氧气中燃烧：4Al+3O 2点燃2Al 2O 32.铝在氯气中燃烧：2Al+3Cl 2点燃2AlCl 33.铝与Fe 2O 3反应（铝热反应）：2Al+Fe 2O 3高温Al 2O 3+2Fe4.铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑【2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑】（二）与氧化铝有关的反应方程式1.Al2O3与稀硫酸反应：Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O 【Al2O3+6H+===2Al3++3H2O】2.Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2NaOH===2 NaAlO2+H2O 【Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O】（三）与氢氧化铝有关的反应方程式1.Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3+NaOH=== NaAlO2+2H2O 【Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O】2.Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O（四）与铝盐有关的反应方程式1.AlCl3与少量NaOH溶液反应：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl【Al3++3OH-===Al(OH)3↓】AlCl3与过量NaOH溶液反应：AlCl3+4NaOH=== NaAlO2+2H2O +3NaCl【Al3++4OH-=== AlO2-+2H2O】2.AlCl3与过量的氨水反应：【Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+】3.AlCl3与NaHCO3溶液反应：【Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2 】（五）与偏铝酸盐有关的反应方程式1. NaAlO2溶液与少量稀盐酸反应：NaAlO2+HCl+H2O ===Al(OH)3↓+NaCl【AlO2-+H++H2O ===Al(OH)3↓】NaAlO2溶液与过量稀盐酸反应：NaAlO2+4HCl=== AlCl3+NaCl+2H2O 【AlO2-+4H+===Al3++4H2O】 2. NaAlO2溶液与少量CO2反应： 2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3【2AlO2-+CO2+3H2O ===2Al(OH)3↓+CO32-】NaAlO2溶液与过量CO2反应：NaAlO2+CO2+2H2O ===Al(OH)3↓+NaHCO3【AlO2-+CO2+2H2O ===Al(OH)3↓+HCO3-】3. NaAlO2溶液与AlCl3溶液反应：【3AlO2-+Al3++6H2O ===4Al(OH)3↓】四·镁及其化合物有关反应方程式（一）与镁单质有关的反应方程式1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.镁在氧气中燃烧：Mg+Cl2点燃MgCl23.镁在CO2中燃烧：Mg+CO2点燃2MgO+C4.镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑【Mg+2H+===Mg2++H2↑】镁与浓硫酸反应：Mg+2H2SO4（浓）===MgSO4+SO2↑+2H2O5.镁与稀硝酸反应：3Mg+8HNO3===3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O 【3Mg+8H++2NO3-===3Mg2++2NO↑+4H2O】6.镁与CuSO4溶液反应：【Mg+Cu2+===Mg2++Cu】（二）与氢氧化镁有关的反应方程式Mg(OH)2受热分解：Mg(OH)2MgO+H2O（三）与镁盐有关的反应方程式1.电解MgCl2溶液：MgCl2+2 H2O =通电= Mg(OH)2↓+ H2↑+ Cl2↑【Mg2++2Cl- +2 H2O =通电=Mg(OH)2↓+ H2↑+ Cl2↑】 2.电解熔融MgCl2： MgCl2（熔融）=通电= Mg + Cl2↑五·铜及其化合物有关反应方程式（一）与铜单质有关的反应方程式1.铜与氧气反应：2Cu+O22CuO2.铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃CuCl23.铜与硫粉共热反应：2Cu+S Cu2S4.铜在潮湿空气中锈蚀变为铜绿：2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO35.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O6.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 【Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O】铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O】（二）与铜盐有关的反应方程式CuSO4溶液与H2S气体反应：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4 【Cu2++H2S===CuS↓+2H+】（可用于H2S的检验与吸收）【金属的冶炼】1.钠的冶炼：2NaCl（熔融）电解2Na + Cl2↑2.镁的冶炼： MgCl2（熔融）电解Mg + Cl2↑3.铝的冶炼：2Al2O3（熔融）电解4Al+3O2↑4.铁的冶炼：Fe2O3 + 3CO == 2 Fe+3 CO 25.火法炼铜：O2+ Cu2S =高温= 2Cu+SO2湿法炼铜：Fe+ CuSO4== Cu+ FeSO4六·氯及其化合物有关反应方程式（一）与氯气有关的反应方程式1.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃2FeCl32.铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃CuCl23.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2点燃2HCl4.红磷在少量氯气中燃烧：2P+3Cl2点燃2PCl3红磷在过量氯气中燃烧：2P+5Cl2点燃2PCl55.氯气与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO 【Cl2+H2O H++Cl-+HClO】6.氯水与SO2反应：Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 【Cl 2+SO 2+2H 2O===4H ++2Cl -+SO 42-】7.氯气与Na 2SO 3溶液反应：Cl 2+Na 2SO 3+H 2O===Na 2SO 4+2HCl 【Cl 2+SO 32-+H 2O===SO 42-+2H ++2Cl -】 8.氯气与NaOH 溶液反应：Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 【Cl 2+2OH -===Cl -+ClO -+H 2O 】 9.氯气与澄清石灰水反应：2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 【Cl 2+2OH -===Cl -+ClO -+H 2O 】 10.氯气与KI 溶液反应：Cl 2+2KI===2KCl+I 2【Cl 2+2I -===2Cl -+I 2】11.氯气与NaBr 溶液反应：Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2【Cl 2+2Br -===2Cl -+Br 2】 12.氯气与Na 2S 溶液反应：Cl 2+Na 2S===2NaCl+S ↓【Cl 2+S 2-===2Cl -+S ↓】（二）与含氯化合物有关的反应方程式1.稀盐酸与Ca(ClO)2溶液反应：2HCl+Ca(ClO)2===CaCl 2+2HClO 【H ++ClO -===HClO 】2.Ca(ClO)2溶液与少量CO2反应：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O===CaCO 3↓+2HClO 【Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O===CaCO 3↓+2HClO 】七·溴及其化合物有关反应方程式1.溴与铁粉反应：3Br 2+2Fe===2FeBr32.溴与NaOH 溶液反应：Br 2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H 2O 【Br 2+2OH -===Br -+BrO -+H 2O 】3.溴与氢硫酸反应：Br 2+H 2S===2HBr+S ↓【Br 2+H 2S===2H ++2Br -+S ↓】4.溴水与SO 2反应：Br 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HBr 【Br 2+SO 2+2H 2O===2Br -+SO 42-+4H +】5.溴与Na 2SO 3溶液反应：Br 2+Na 2SO 3+H 2O===Na 2SO 4+2HBr 【Br 2+SO 32-+H 2O===2Br -+SO 42-+2H +】八·碘及其化合物有关反应方程式（一）与碘单质有关的反应方程式1.碘与铁粉反应：Fe+I 2=== FeI22.碘与氢硫酸溶液反应：I 2+H 2S===2HI+S ↓【I 2+H 2S===2H ++2I -+S ↓】3.碘水与SO 2反应：I 2++SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HI【I 2++SO 2+2H 2O===2I -+SO 42-+4H +】4.碘与亚硫酸钠溶液反应：I 2+Na 2SO 3+H 2O===Na 2SO 4+2HI 【I 2+SO 32-+H 2O===2I -+SO 42-+2H +】（二）与碘化物有关的反应方程式NaI 溶液与FeCl 3溶液反应：【2I -+ 2Fe 3+===2 Fe 2++I 2】九·碳及其化合物有关反应方程式（一）与碳单质有关的反应方程式1.碳与水蒸气在高温下反应：C+H 2O高温CO+H 2 (水煤气) 2.碳与SiO 2在高温下反应：2C+SiO2高温Si+2CO ↑3.碳与CuO 在高温下反应：C+2CuO高温2Cu+CO 2↑4.碳与Fe 2O3在高温下反应：3C+2Fe 2O 3高温4Fe+3CO2↑5.碳与浓硫酸在加热时反应：C+2H 2SO 4（浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O6.碳与浓硝酸在加热时反应：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO 2↑+2H 2O （二）与碳的氧化物有关的反应方程式1.CO 在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO22.CO 与Fe 2O 3在高温下反应：3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 23.CO 与CuO 在高温下反应：CO+CuO高温Cu+CO 24.CO 2与Na 2CO 3溶液反应：Na 2CO 3+CO 2+H 2O===2NaHCO 3【CO 32-+CO 2+H 2O===2HCO3-】5.少量CO 2与Na 2SiO 3溶液反应：CO 2+H 2O+Na 2SiO 3===H 2SiO 3↓+Na 2CO 3【CO 2+H 2O+SiO 32-===H 2SiO 3↓+CO 32-】过量CO2与Na 2SiO 3溶液反应：2CO 2+2H 2O+Na 2SiO 3===H 2SiO 3↓+2NaHCO 3 【2CO 2+2H 2O+SiO 32-===H 2SiO 3↓+2HCO 3-】十·氮及其化合物有关反应方程式（一）与N 2有关的反应方程式1.镁条在N 2中燃烧：N 2+3Mg 点燃Ng 3N 22.工业上合成氨：N 2+3H 2=====2NH 33.N 2与O 2在放电时反应：N 2+O 2放电2NO（二）与NO 有关的反应方程式1.NO 与O 2反应：2NO+O 2===2NO 22.NO 2与水反应：3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO3.NO 2与NaOH 溶液反应：2NO 2+2NaOH===NaNO 2+NaNO 3+H 2O【2NO 2+2OH -===NO 2-+NO 3-+H 2O 】4.NO 、NO 2混合气体与NaOH 溶液反应：NO+NO 2+2NaOH===2NaNO 2+H 2O【NO+NO 2+2OH -===2NO 2-+H 2O 】（三）与NH 3有关的反应方程式1.NH 3与O 2催化氧化反应：4NH 3+5O 2催化剂4NO+6H 2O2.少量NH3与氯气反应：2NH 3+3Cl 2===6HCl+N 2过量NH 3与氯气反应：8NH 3+3Cl 2===6NH 4Cl+N 23.NH 3与水反应：NH 3+H 2O===NH 3·H 2O===NH 4++OH -4.NH 3与浓盐酸反应：NH 3+HCl===NH 4Cl(白烟)（四）与硝酸有关的反应方程式1.硝酸见光或受热分解：4HNO3受热或见光4NO2↑+O 2↑+2H 2O 2.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO 3（浓）===Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 【Cu+4H ++2NO 3-===Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 】3.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO 3（稀）===3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 【3Cu+8H ++2NO 3-===3Cu 2++2NO ↑+4H 2O 】4.碳与浓硝酸反应：C+4HNO 3（浓）CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O5.FeCl 2与稀硝酸反应：3FeCl 2+4HNO 3===3Fe(NO 3)3+NO ↑+2H2O 【3Fe 2++4H ++NO 3-===3Fe 3++NO ↑+2H 2O 】6.Na 2S 与稀硝酸反应：3Na 2S+8HNO 3===2NO ↑+3S ↓+4H2O+6 NaNO 3【3S 2-+8H ++2NO 3-===2NO ↑+3S ↓+4H 2O 】7.Na 2SO 3与稀硝酸反应：3Na 2SO 3+2HNO 3===3Na 2SO 4+2NO ↑+H2O 【3SO 32-+2H ++2NO 3-===3SO 42-+2NO ↑+H 2O 】（五）与铵盐有关的反应方程式1.NH 4Cl 加热分解：NH 4ClNH 3↑+HCl↑2. 实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH3↑+2H 2O 3.NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液反应：NH 4Cl+NaOH===NH 3·H 2O+NaCl【NH 4++OH -===NH 3·H 2O 】4.NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液加热时反应：NH4HCO 3+2NaOH NH3↑+Na 2CO 3+2H 2O 【NH 4++HCO 3-+2OH-NH 3↑+CO 32-+2H 2O 】十一·硫及其化合物有关反应方程式（一）与硫单质有关的反应方程式1.硫粉与铁粉加热反应：S+FeFeS2.硫与氢气加热反应：S+H2H2S 3.硫在氧气中燃烧：S+O 2点燃SO 24.硫与NaOH 溶液加热反应：3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 【3S+6OH-2S 2-+SO 32-+3H 2O 】（二）与SO 2有关的反应方程式1.SO 2与氧气反应：2SO 2+O 2===2SO 32.SO 2与氯水反应：SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 【SO 2+Cl 2+2H 2O===4H ++SO 42-+Cl -】3.SO 2与水反应：SO 2+H 2O===H 2SO 34.SO 2与CaO 反应：SO 2+CaOCaSO 35.少量SO 2与澄清石灰水反应：SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3↓+H 2O过量SO2与澄清石灰水反应：2SO2+Ca(OH)2===Ca(HSO3)2 【SO2+OH-===HSO3-】6.SO2与FeCl3溶液反应：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl【SO2+2Fe3++2H2O===4H++SO42-+2Fe2+】7.SO2与酸性KMnO4溶液反应：5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4【5SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+】8.SO2与H2S反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O9.SO2与H2O2溶液反应：SO2+H2O2===H2SO4（三）与硫化物有关的反应方程式1.H2S在氧气中燃烧：2H2S+5O2(过量)点燃4SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)点燃4S+2H2O2.H2S与氯气反应：H2S+Cl2===S+2HCl3.H2S与SO2反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O4.FeS与稀硫酸反应：FeS+H2SO4===H2S↑+FeSO4 【FeS+2H+===H2S↑+Fe2+】（四）与浓硫酸有关的反应方程式1.H2S与浓硫酸反应：H2S+H2SO4（浓）===S↓+SO2↑+2H2O2.HI与浓硫酸反应：2HI+H2SO4（浓）===I2+SO2↑+2H2O3.铜与浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O4.铁与浓硫酸加热反应：2Fe+6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O5.锌与浓硫酸常温下反应：Zn+2H2SO4（浓）===ZnSO4+SO2↑+2H2O6.碳与浓硫酸加热反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O7.硫与浓硫酸加热反应：S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O8.Na2SO3粉末与浓硫酸反应：Na2SO3+H2SO4（浓）===Na2SO4+SO2↑+H2O（五）与硫酸盐有关的反应方程式1.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：CuSO4+Ba(OH)2===Cu(OH)2↓+BaSO4↓2.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全：H++SO42-+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2O 十二·硅及其化合物有关反应方程式（一）与硅单质有关的反应方程式1.硅与氧气反应：Si+O2SiO22.硅与氯气反应：Si+2Cl2SiCl43.硅与碳反应：Si+C SiC4.硅与氢氟酸反应：Si+4HF===SiF 4↑+2H 2↑5.硅与NaOH 溶液反应：Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑【Si+2OH -+H 2O===SiO 32-+2H 2↑】（二）与SiO 2有关的反应方程式1.SiO 2与碳反应：SiO 2+2CSi+2CO ↑2.SiO 2与CaO 反应：SiO 2+CaO高温CaSiO33.SiO 2与氢氟酸反应：SiO 2+4HI===SiF 4↑+2H 2O4.SiO 2与NaOH 溶液反应：SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O 【SiO 2+2OH -===SiO 32-+H 2O 】5.SiO 2与Na 2CO 3高温反应：SiO 2+Na 2CO 3高温Na 2SiO 3+CO 2↑6.SiO 2与CaCO3高温反应：SiO 2+CaCO 3高温CaSiO3+CO 2↑（三）与硅酸盐有关的反应方程式1.Na 2SiO 3溶液与少量CO 2反应：Na 2SiO 3+CO 2+H 2O===H 2SiO 3↓+Na 2CO 3【SiO 32-+CO 2+H 2O===H 2SiO 3↓+CO 32-】2.Na 2SiO 3溶液与过量CO 2反应：Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O===H 2SiO 3↓+2NaHCO 3【SiO 32-+2CO 2+2H 2O===H 2SiO 3↓+2HCO 3-】。
(完整版)铁及其化合物的化学方程式和离子方程式答案
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式总结（注：带*的不要求记忆，但需要理解）一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O 2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl 22FeCl3*3、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2O2[Fe2O3 ·H2O]*4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O 22FeO5、铁和硫共热：Fe＋S FeS6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H27、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO 4FeSO4＋H2↑离：Fe＋2H ＋Fe2＋＋H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O9、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3(浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O10、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO 3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O11、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO 33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O12、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO 4FeSO4＋Cu 离：Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu13、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO 3Fe(NO3)2＋2AgFe＋2Ag ＋Fe2＋＋2Ag14、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl 33FeCl2 离：Fe＋2Fe3＋3Fe2＋二、氧化亚铁*1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O 22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO 4FeSO4＋H2O 离：FeO＋2H ＋Fe2＋＋H2O *5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O*6、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3(浓)Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2OFeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O*7、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO 33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O 44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H ＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O*4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O4＋10H2SO4(浓)3Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O*5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO3(浓)3Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2OFe3O4＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O*6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO 39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O*7、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2OFe3O4＋8H ＋3Fe2＋＋I2＋4H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O 3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H ＋2Fe3＋＋3H2O*4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2OFe2O3＋6H＋＋2I －2Fe2＋＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO 4FeSO4＋2H2OFe(OH)2＋2H ＋Fe2＋＋2H2O*2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋6H2O *3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3(浓)Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2OFe(OH)2＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋3H2O*4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO 33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O 5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3*6、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO＋H2O*7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O 22Fe2O3＋4H2O六、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl 22AlCl3＋3Fe2Al＋3Fe2＋2Al3＋＋3Fe2、锌与氯化亚铁溶液反应：Zn＋FeCl 2ZnCl2＋FeZn＋Fe2＋Zn2＋＋Fe*3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓12Fe2＋＋3O2＋6H2O8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓*4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O4Fe2＋＋O2＋4H ＋4Fe3＋＋2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl 22FeCl32Fe2＋＋Cl 22Fe3＋＋2Cl－*6、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br 24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br 22Fe3＋＋2Br－7、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2HClFe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaClFe2＋＋2OH －Fe(OH)2↓9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋*10、氯化亚铁溶液中加入四羟基铝酸钠溶液：FeCl2＋2Na[Al(OH)4] Fe(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaClFe2＋＋2[Al(OH)4]－＋4H2O2Al(OH)3↓＋Fe(OH)2↓11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO 3Fe(NO3)2＋2AgCl↓Ag＋＋Cl －AgCl↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaClFe2＋＋S2－FeS↓*13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4（浓）Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O *14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑*15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO 33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑ ＋5H2O*16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H ＋2Fe3＋＋2H2O*17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2*18、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO*19、硫酸酸化的酸性高锰酸钾与氯化亚铁溶液反应5FeCl2+KMnO4+4H2SO4=3FeCl3+Fe2(SO4)3+MnSO4 +KCl+4H2O5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O七、氯化铁*1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl 32FeCl2＋ZnCl2Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋Zn2＋2、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl 33ZnCl2＋2Fe3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl 33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋4、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl 32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋*5、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HClFe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH －Fe(OH)3↓8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋*9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑*10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO 3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑Fe3＋＋3HCO3－2Fe(OH)3↓＋3CO2↑*11、向氯化铁溶液中加入四羟基合氯酸钠溶液：FeCl3＋3Na[Al(OH)4] Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3[Al(OH)4]－Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓*12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液：FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClOFe3＋＋3ClO－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HClO*13、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓ ＋2HCl2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S ↓＋2H＋*14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl2Fe3＋＋2I －2Fe2＋＋I2*15、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl2＋S↓ ＋2NaCl2Fe3＋＋S2－2Fe2＋＋S ↓*16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S2FeS↓＋S↓ ＋6NaCl2Fe3＋＋3S2－2FeS＋S ↓*17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl2Fe3＋＋2I －2Fe2＋＋I218、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO 33AgCl↓ ＋Fe(NO3)3Ag＋＋Cl －AgCl↓*19、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KClFe3+＋3SCN －Fe(SCN) 3*20、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)3*21、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl 33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)3。
碳及其化合物的化学方程式和离子方程式答案
碳及其化合物的化学方程式和离子方程式总结（注：带*的不要求记住，但要求能理解）一、碳一、碳1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO 2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO2*3、碳和硫蒸气高温反应：C＋2S CS24、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O（g）CO＋H27、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 10、工业上制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑*11、工业上制备金刚砂：SiO＋3C SiC＋2CO↑2*12、工业上制备碳化钙：CaO＋3C CaC2＋CO↑二、一氧化碳二、一氧化碳1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO22、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋CO Cu＋CO24、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O（g）CO2＋H2三、二氧化碳三、二氧化碳1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C 2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO34、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO35、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑6、二氧化碳和水反应：CO2＋H2O H2CO37、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O 8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－9、工业上生产碳酸氢铵：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO310、向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O 11、向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2Ca(HCO3) 2OH－＋CO2HCO3－12、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－*13、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO32Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓14、向四羟基合铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：、向四羟基合铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：2Na[Al(OH)4]＋CO22Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O 2[Al(OH)4]－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O 15、向四羟基合铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：Na[Al(OH)4]＋CO2Al(OH)3↓＋NaHCO3[Al(OH)4]－－＋CO2Al(OH)3↓＋HCO3－16、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓17、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－－＋H2SiO3↓18、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO 3＋CO 2＋H 2OCa 2＋＋2HCO 3－19、向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：C 6H 5ONa ＋CO 2＋H 2OC 6H 5OH ＋NaHCO 3C 6H 5O －＋CO 2＋H 2OC 6H 5OH ＋HCO 3－20、向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：NaClO ＋CO 2＋H 2OHClO ＋NaHCO 3 ClO －＋CO 2＋H 2OHClO ＋HCO 3－21、向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2OCaCO 3 ↓＋2HClO Ca 2＋＋2ClO －－＋CO 2＋H 2OCaCO 3 ↓＋2HClO 22、向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：Ca(ClO)2＋2CO 2＋2H 2OCa(HCO 3)2＋2HClO ClO －＋CO 2＋H 2OHCO 3－＋HClO 四、碳酸钙四、碳酸钙1、碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO 3＋2HClCaCl 2＋CO 2 ↑＋H 2O CaCO 3＋2H＋Ca 2＋＋CO 2 ↑＋H 2O 2、碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3＋2CH 3COOH (CH 3COO)2Ca ＋CO 2↑＋2H 2O CaCO 3＋2CH 3COOH2CH 3COO －＋Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O *3、碳酸钙溶于氯化铁溶液：3CaCO 3＋2FeCl 3＋3H 2O2Fe(OH)3 ＋3CaCl 2＋3CO 2 ↑3CaCO 3＋2Fe 3＋＋3H 2O2Fe(OH)3 ＋3CO 2 ↑＋3Ca 2＋4、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO 3＋SiO 2CaSiO 3＋CO 2 ↑5、高温分解碳酸钙：CaCO 3CaO ＋CO 2 ↑6、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO 3＋CO 2＋H 2OCa(HCO 3)2CaCO 3＋CO 2＋H 2OCa 2＋＋2HCO 3－五、碳酸氢钙五、碳酸氢钙1、碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO 3)2 ＋2HClCaCl 2＋2CO 2 ↑＋2H 2O HCO 3－＋H＋CO 2 ↑＋H 2O 2、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO 3)2 ＋NaOHCaCO 3 ↓＋NaHCO 3＋H 2O Ca 2＋＋HCO 3－－＋OH－－CaCO 3 ↓＋H 2O CaCO－CaCOCaCO3－CaCOHCl NaCl HCl NaCl 2HCl2NaCl+CO2NaOH2－CaCO2NaCl2－CaCOHCl NaCl＋CO＋CaCO3－CaCO－3－CaCO－NaOH Na－Na。
化学方程式汇总默写
钠的化合物的反应方程式的默写一、氧化钠(化学式与物理性质) 1．氧化钠与水反应化学方程式离子方程式2．氧化钠与二氧化碳的反应化学方程式3．氧化钠与稀硫酸的反应化学方程式离子方程式二、过氧化钠（化学式、俗称与物理性质）4．过氧化钠与水反应化学方程式离子方程式5．过氧化钠与二氧化碳的反应化学方程式6．过氧化钠与稀盐酸的反应化学方程式离子方程式三、氢氧化钠(化学式与物理性质)碱的通性：a：b：碱+酸=盐+水化学方程式c：化学方程式d：化学方程式四、碳酸钠(化学式、俗称与物理性质)7．向碳酸钠中逐滴加入稀盐酸化学方程式a：b：离子方程式a：b：8．向盐酸中加入碳酸钠溶液化学方程式离子方程式9．向碳酸钠溶液中通入二氧化碳的反应化学方程式离子方程式10．碳酸钠与氢氧化钙的反应化学方程式离子方程式五、碳酸氢钠(化学式、俗称与物理性质)9．碳酸氢钠与盐酸的反应化学方程式离子方程式10．碳酸氢钠固体受热分解化学方程式11．碳酸氢钠与氢氧化钠的反应化学方程式离子方程式12．碳酸氢钠与少量氢氧化钙的反应化学方程式离子方程式13．碳酸氢钠与过量氢氧化钙的反应化学方程式离子方程式14．氢氧化钠与少量二氧化碳的反应化学方程式离子方程式15．氢氧化钠与过量二氧化碳的反应化学方程式离子方程式16．十水合碳酸钠的风化化学方程式铝及其化合物的化学方程式与离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：；2、铝在氯气中燃烧：；3、铝与硫共热：；4、铝与稀硫酸反应：；5、铝与氢氧化钠溶液反应：；6、铝与浓硫酸共热：；7、铝与浓硝酸共热：；8、铝与稀硝酸反应：；9、铝与硝酸银溶液反应：；10、铝与硫酸铜溶液反应：；11、铝与氧化铁高温下反应：；12、铝与四氧化三铁高温共热：；13、铝与氧化铜高温共热：；14、铝与二氧化锰高温共热：；二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：；2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：；3、电解氧化铝的熔融液：；三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：；3、加热氢氧化铝：；四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：；2、硫酸铝的水溶液呈酸性：；3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：；4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液；5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：；6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：；7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：；8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：；9、向硫酸铝溶液中加入氨水：；10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：；11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：；12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：；13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：；14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：；15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：；五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：；2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：；3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：；4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：；5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：；6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：；7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：；8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：；铁及其化合物化学方程式及离子方程式1、铁与非金属单质反应：(1) Fe在纯O2中燃烧：化学方程式：；(2) Fe与S的反应：化学方程式：；(3) Fe与Cl2点燃：化学方程式：；(4) Fe与I2的反应：化学方程式：；2、铁与水反应：(1)与水蒸汽反应：化学方程式：；(2)常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里形成原电池，铁易被腐蚀，最终形成铁锈。
高一化学方程式大全
必修一化学方程式总结一、钠及其化合物1、钠与氧气：常温：4Na + O2 == 2Na2O 点燃：2Na + O2Na2O22、钠与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑离子方程式：2Na + 2H2O == 2Na++ 2OH－+ H2↑3、钠与硫酸反应：2Na + H2SO4 == Na2SO4+ H2↑4、氧化钠与水反应：Na2O+H2O == 2NaOH5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3+ O26、过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O == 4NaOH + O2↑离子方程式：2Na2O2 +2H2O == 4Na+ + 4OH－+ O2↑7、NaOH溶液通入少量CO2：2NaOH +CO2 == Na2CO3 +H2O 离子方程式：2OH－+CO2 == CO3 2－+H2ONaOH溶液通入过量CO2：NaOH +CO2 == NaHCO3 离子方程式：OH－+CO2 == HCO3－8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+ HCl == NaHCO3 + NaCl向稀盐酸溶液滴入少量碳酸钠：Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl +CO2↑+H2O②除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠：Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 +Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+2NaOH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3 + HCl == NaCl +CO2↑+H2O⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3 +Ca(OH)2 ==NaOH+CaCO3 ↓+H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3 +Ca(OH)2 == Na2CO3 +CaCO3 ↓+2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 +H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 +CaCl2 == CaCO3 ↓+2NaCl二、铝及其化合物1、铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O32、铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O33、铝和稀盐酸：2Al +6HCl == 2AlCl3 +3H2↑离子方程式：2Al+ 6H+ ==2Al3+ +3H2↑4、铝和NaOH溶液：2Al +2NaOH +2H2O == 2NaAlO2 +3H2↑离子方程式：2Al +2OH－+2H2O == 2AlO2－+3H2↑5、氧化铝和稀硫酸：Al2O3 +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2O 离子方程式：Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O6、氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al2O3 + 2OH－== 2AlO2－+ H2O7、氢氧化铝和稀盐酸：Al(OH)3 +3HCl == AlCl3 +3H2O 离子方程式：Al(OH)3 +3H+ == Al3+ + 3H2O8、氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 +2H2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH－==AlO2－+ 2H2O9、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3 +3H2O10、硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3 +6NH3•H2O == 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3+ + 3NH3•H2O == Al(OH)3↓+3NH4+11、AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3 + 3NaOH ==Al(OH)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2+3NaCl+ 2H2O12、往NaAlO2溶液中通入少量CO2：2NaAlO2 +CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3往NaAlO2溶液中通入过量CO2：NaAlO2 +CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ NaHCO313、电解氧化铝：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑三、铁及其化合物1、铁与氧气反应：3Fe + 2O2Fe3O4铁与硫反应：Fe + S FeS2、铁与盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 +H2↑离子方程式：Fe + 2H+ == Fe2++H2↑铁与CuSO4溶液：Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu 离子方程式：Fe +Cu2+== Fe2++ Cu3、铁和水蒸气：3Fe +4H2O(g)Fe3O4 + 4H24、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HCl == FeCl2 +H2O 离子方程式：FeO + 2H+ == Fe2++H2O5、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 +3H2O 离子方程式：Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3++3H2O6、CO还原氧化铁：3CO+Fe2O33CO2 + 2Fe7、氯化铁与NaOH溶液：FeCl3 +3NaOH == Fe(OH)3 ↓+3NaCl 离子方程式：Fe3+ +3OH－== Fe(OH)3 ↓8、硫酸亚铁与NaOH溶液：FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4 离子方程式：Fe2+ +2OH－== Fe(OH)2 ↓9、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O10、氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3（白色沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色）11、除去FeCl2中的FeCl3：Fe +2FeCl3 == 3FeCl2 离子方程式：Fe +2Fe3+ == 3Fe2+12、FeCl2与Cl2反应：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 离子方程式：2Fe2+ +Cl2 == 2Fe3+ +2Cl－13、FeCl3与Cu反应：Cu +2FeCl3 == 2FeCl2 +CuCl2 离子方程式：Cu +2Fe3+ == 2Fe2++Cu2+14、氯化铁与硫氰化钾反应：FeCl 3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl（溶液变红）四、硅及其化合物1、硅与氧气加热：Si + O2 SiO2硅与氟气：Si + 2F2 == SiF42、硅单质与氢氟酸：Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑3、硅与NaOH溶液反应：Si + 2NaOH+ H2O == Na2SiO3 + 2H2↑4、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF== SiF4↑+2H2O5、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO36、二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 +H2O7、二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C2CO + Si8、硅酸钠与与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl +H2SiO3↓离子方程式：SiO32－+ 2H+ ==H2SiO3↓9、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 +H2O == Na2CO3 +H2SiO3↓10、二氧化硅与纯碱反应：SiO2 +Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑11、二氧化硅与石灰石反应：SiO2 +CaCO3CaSiO3 + CO2↑12、加热硅酸：H2SiO3SiO2 +H2O五、氯及其化合物1、实验室制氯气：MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O 离子方程式：MnO2 +4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O2、钠在氯气中燃烧：2Na +Cl22NaCl（产生大量白烟）铁在氯气中燃烧：2Fe +3Cl22FeCl3 （产生大量棕黄色的烟）铜在氯气中燃烧：Cu +Cl2CuCl2 （产生大量棕黄色的烟）氢气在氯气中燃烧：H2 +Cl22HCl（苍白色火焰，瓶口出现白雾）3、氯气和水反应：Cl 2 + H2O HCl+ HClO 离子方程式：Cl2 + H2O H++Cl－+ HClO4、次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O2↑5、氯水中通入SO2：Cl2 +SO2 +2H2O==2HCl+H2SO4 离子方程式：Cl2 +SO2 +2H2O==4H++2Cl－+SO42－6、氯气与NaOH溶液：Cl2+2NaOH ==NaCl +NaClO +H2O 离子方程式：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O7、工业生产漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2 ==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO9、向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO10、氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr ==2KCl +Br2 离子方程式：Cl2 + 2Br－==2Cl－+Br2氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI ==2KCl +I2 离子方程式：Cl2 + 2I－==2Cl－+I2溴水和碘化钾溶液：Br2 + 2KI ==2KBr +I2 离子方程式：Br2 + 2I－==2Br－+I211、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==AgCl ↓+Na NO3 离子方程式：Cl－+Ag+==AgCl ↓六、硫及其化合物1、硫在空气中燃烧：S + O2 SO2 硫与氢气加热：H2 + S H2S2、二氧化硫与水：SO 2 + H2O H2SO3二氧化硫与氧化钙：SO2 +CaO ==CaSO3少量SO2与NaOH溶液：SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O 离子方程式：SO2+2OH－==SO32－+H2O过量SO2与NaOH溶液：SO2+NaOH==NaHSO3 离子方程式：SO2+OH－==HSO3－3、SO2通入过量的澄清石灰水：SO2+Ca(OH)2 ==CaSO3↓+H2O 离子方程式：SO2+Ca2++2OH－==CaSO3↓+H2O过量的SO2通入澄清石灰水：2SO2+Ca(OH)2 ==Ca(HSO3)2 离子方程式：SO2+OH－==HSO3－4、二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2O5、二氧化硫催化氧化：2SO2+O22SO36、亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3 +H2SO4 == Na2SO4+SO2↑+H2O7、Na2SO3 与氧气反应：2Na2SO3+O2==2Na2SO48、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O==H2SO49、三氧化硫与氧化钙：SO3 +CaO ==CaSO410、三氧化硫与氢氧化钙：SO3 +Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O11、铜与浓硫酸反应：Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O12、碳与浓硫酸反应：C +2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O13、二氧化硫与过氧化氢反应：SO2+H2O2=H2SO4七、氮及其化合物1、氮气和氧气反应：N2+O22NO2、工业合成氨：N2+3H22NH33、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2==2NO24、NO2溶于水：3NO2+H2O==2HNO3+NO5、氨气溶于水：NH 3+H2O NH3•H2O 氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3•H2O NH4++OH－6、浓氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑+H2O7、氨气和氯化氢：NH3+HCl==NH4Cl（产生白烟）8、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O9、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑10、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O11、硝酸铵和NaOH：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O离子方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O12、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O13、浓硝酸与铜反应：Cu +4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 离子方程式：Cu +4H++2NO3－==Cu2++2NO2↑+2H2O14、稀硝酸与铜反应：3Cu +8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Cu +8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O15、硝酸见光分解：4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O16、NH4+检验的离子方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O17、NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2+O2+2H2O==4HNO318、NO、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO+3O2+2H2O==4HNO319、少量氨气与氯气2NH3+3Cl2 = N2+6HCl20、过量氨气与氯气8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl。
碳的多样性(第二课)
碳及其化合物间的转化（第二课时）主备人：何友洁【学习目标】了解碳及其化合物之间的转化和性质，并利用所学知识解释社会生活和自然现象。
体会化学在人类生产生活中的应用。
【学习过程】三．碳及其化合物间的转化1．自然界中碳及其化合物间的转化含碳化合物可分为和。
含碳无机物中有两种重要的氧化物CO和CO2。
绿色植物通过作用吸收CO2，通过作用将CO2释放到大气中。
由于人类活动经由多途径增加大气中的CO2，使CO2的含量猛增，从而导致效应。
2．模拟溶洞的形成。
（1）实验目的：探究溶洞的形成原理。
（2）实验方案与记录：碳的化合物在自然界中的转化创造了许多奇迹，自然界中美妙的石笋、钟乳石和石柱的形成，都与这种转化密切相关。
3．生产和生活中碳及其化合物间的转化（1）高炉炼铁原料：焦炭、铁矿石、空气。
还原剂CO生成的方程式为：。
CO还原铁的氧化物的反应方程式：；（2）木炭燃烧用化学方程式表示下列转化过程：。
（3）水垢的形成我们使用的自来水中往往含有碳酸氢钙，因此水壶内壁常含有水垢。
写出形成水垢的主要化学方程式，用食醋浸泡，再用水清洗可除之，写出有关的化学方程式。
（4）无机化合物与有机化合物之间的转化1828年，德国化学家用无机物NH4CNO合成出有机物（填化学式）。
针对性练习：1．自然界中形成化合物种类最多的元素是A．O B．N C．C D．H2．1828年，德国化学家维勒用无机物NH4CNO合成出的有机物是A．甲烷B．酒精C．醋酸D．尿素3．在①植物的光合作用②植物的呼吸作用③岩石的风化④海水的吸收⑤工业上制干冰⑥使熟石灰变石灰石等这些过程中，属于自然界消耗CO2的主要过程是A．仅①B．仅①⑥C．①②③D．①③④4．碳的多样性体现在①碳单质的多样性②含碳化合物的多样性③碳转化的多样性④碳及其化合物应用的多样性等方面。
碳有多种同素异形体，所体现的是上述：A．①B．②C．③D．④5．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙。
跟碳有关的化学方程式
跟碳有关的化学方程式
与碳有关的化学方程式有很多，以下是一些例子：
C+O2=点燃=CO2（氧气充足的情况下）现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2=点燃=2CO（氧气不充足的情况下）现象:不明显
C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C=高温=2CO 现象:黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO 现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体以上是与碳有关的化学方程式，希望对您有所帮助。
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碳及其化合物的化学方程式和离子方程式总结
（注：带*的不要求记住，但要求能理解）
一、碳
1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO
2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO2
*3、碳和硫蒸气高温反应：C＋2S CS2
4、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑
5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑
6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O（g）CO＋H2
7、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO
8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
10、工业上制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑
*11、工业上制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑
*12、工业上制备碳化钙：CaO＋3C CaC2＋CO↑
二、一氧化碳
1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO2
2、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
3、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋CO Cu＋CO2
4、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O（g）CO2＋H2
三、二氧化碳
1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C
2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO
3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3
4、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO3
5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑
6、二氧化碳和水反应：CO 2＋H2O H2CO3
7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
2OH－＋CO2CO32－＋H2O
8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3
OH－＋CO2HCO3－
9、工业上生产碳酸氢铵：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3
10、向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O
11、向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2Ca(HCO3)
2OH－＋CO2HCO3－
12、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3
CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－
*13、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3
2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓
14、向四羟基合铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：
2Na[Al(OH)4]＋CO22Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O
2[Al(OH)4]－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O
15、向四羟基合铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：Na[Al(OH)4]＋CO2Al(OH)3↓＋NaHCO3
[Al(OH)4]－＋CO2Al(OH)3↓＋HCO3－16、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3
SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓
17、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3
SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓
18、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2
CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－
19、向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：C6H5ONa＋CO2＋H2O C6H5OH＋NaHCO3
C6H5O－＋CO2＋H2O C6H5OH＋HCO3－20、向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：NaClO＋CO2＋H2O HClO＋NaHCO3
ClO－＋CO2＋H2O HClO＋HCO3－
21、向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClO
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClO 22、向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O Ca(HCO3)2＋2HClO
ClO－＋CO2＋H2O HCO3－＋HClO
四、碳酸钙
1、碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2O
CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
2、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋2H2O
CaCO3＋2CH3COOH2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
*3、碳酸钙溶于氯化铁溶液：3CaCO3＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3＋3CaCl2＋3CO2↑
3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋
4、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑
5、高温分解碳酸钙：CaCO3CaO＋CO2↑
6、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2
CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－
五、碳酸氢钙
1、碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2HCl CaCl2＋2CO2↑＋2H2O
HCO3－＋H＋CO2↑＋H2O
2、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O
Ca2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O
3、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋CO32－＋2H2O 4、向碳酸氢钙溶液中加入石灰水：Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2O
Ca2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O
5、加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
6、碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(HCO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaHCO3
Ca2＋＋CO32－CaCO3↓
六、碳酸钠
1、向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量：
Na2CO3＋HCl NaCl＋NaHCO3 NaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2O
总式：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O 离：CO32-＋2H+CO2↑＋H2O
2、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：Na2CO3＋Ca(OH)22NaOH＋CaCO3↓
Ca2＋＋CO32－CaCO3↓
3、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：Na2CO3＋CaCl22NaCl＋CaCO3↓
Ca2＋＋CO32－CaCO3↓
七、碳酸氢钠
1、向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：NaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2O
HCO3－＋H＋CO2↑＋H2O
2、碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋2NaHCO3CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋CO32－＋2H2O 3、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋NaHCO3CaCO3↓＋NaOH＋H2O
Ca2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O
4、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O
HCO3－＋OH－CO32－＋H2O 5、加热碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。