初三化学化学除杂分离和提纯技巧(很有用)及练习题

初三化学化学除杂分离和提纯技巧(很有用)及练习题

一、中考化学除杂分离和提纯

1．下列哪种试剂最适合用来除去NaCl 溶液中混有的少量NaOH （ ）

A ．23Na CO 溶液

B ．24H SO 溶液

C ．HCl 溶液

D ．2Ca(OH)溶液

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A 、23Na CO 溶液和NaOH 不反应，不能用于除去NaCl 溶液中混有的少量NaOH ，故A 错；

B 、24H SO 溶液和NaOH 发生反应生成硫酸钠和水，会引入新杂质硫酸钠，故B 错；

C 、HCl 溶液和NaOH 发生反应生成氯化钠和水，不会引入新杂质，符合题意故C 正确；

D 、2Ca(OH)溶液和NaOH 不反应，不能用于除去NaCl 溶液中混有的少量NaOH ，故D 错；

故选：C 。

【点睛】

除杂的原则不引入新杂质，被提纯物质不能减少，杂质容易分离。

2．如表中除去物质中少量杂质的方法正确的是

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

【答案】A

【解析】

试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A 、除去氯化

钙溶液中的稀盐酸，加入过量的碳酸钙，发生反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，然后再过滤，即可得到氯化钙溶液，正确，B、除去硫酸钾溶中的氢氧化钾，加入适量的稀盐酸，发生反应：KOH+HCl==KCl+H2O，引入了新的杂质KCl，错误，C、除去二氧化碳中氯化氢，通过足量的氢氧化钠溶液，两者都会发生反应，错误，D、除去二氧化锰中的氯化钾，根据二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，故加水溶解、过滤、洗涤、烘干即可，不需要蒸发、结晶，错误，故选A

考点：物质的除杂

3．除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、除去CO2中的HCl，把气体先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，氢氧化钠溶液既能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳气体，A不正确；

B、除去NaCl溶液中的Na2CO3，加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，虽然除去了碳酸钠，但又生成了硫酸钠，引进新的杂质，B 不正确；

C、除去CuSO4溶液中的H2SO4，加过量氧化铜粉末，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，从而除去了硫酸，过量的氧化铜用过滤除去，C正确；

D、除去铁粉中的锌粉，加过量CuSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥。铁和锌在金属活动性顺序中都排在铜的前面，都能与硫酸铜反应生成铜，所以最后得到固体只有铜，D 不正确。故选C。

【点睛】

利用化学方法给混合物除去杂质时，既要把杂质除去，又不能引进新的杂质。选择物质方法，就是要把杂质转化为与主要物质不同状态的物质。

4．下列除去杂质（括号内物质）的方法正确的是（）

A．N2（O2）：通过灼热的木炭

B．NaOH 溶液（Na2CO3）：加适量稀盐酸

C．FeCl2（HCl）：加入过量铁粉，过滤

D．铁粉（氧化铜粉末）：加入足量稀硫酸

【答案】C

【解析】

【分析】

碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。

【详解】

A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，引入二氧化碳杂质，故A不正确；

B、加适量稀盐酸不可行，氢氧化钠、碳酸钠都与稀盐酸反应，把原物质除去了，故B不正确；

C、加入过量铁粉，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤即可，故C正确；

D、加入足量稀硫酸，铁粉、氧化铜都与硫酸反应，把原物质除去了，故D不正确。故选C。

【点睛】

除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质。

5．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的药品、方法正确的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能吸附二氧化碳气体，不能除去杂质，故选项所采取的方法错误。

B、Na2CO3能与过量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、FeSO4溶液和CuSO4均能与适量的锌粒反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

故选：D。

【点睛】

除杂（提纯）是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

6．下列根据实验目的所设计的实验方案中，不正确的是

A．分离CO2和CO混合气体----先通入NaOH溶液再加稀硫酸

B．区分铁粉、碳粉、氧化铜粉末 ---- 加入稀盐酸

C．除去部分变质的NaOH中的杂质----加水溶解，滴加适量的CaCl2溶液

D．除去CuSO4溶液中少量的H2SO4----加过量的氧化铜，再过滤

【答案】C

【解析】

【详解】

A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能，先通入NaOH溶液，能分离出一氧化碳；再加稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳，能分离出二氧化碳，故选项实验方案正确。

B、稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝，可以鉴别，故选项实验方案正确。

C、碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验方案错误。

D、H2SO4能与过量的氧化铜反应生成硫酸铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案正确。

故选：C。

7．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法中，其中叙述、操作或方法正确的是

（）