高三化学中常见的置换反应类型归纳
高三化学一轮复习离子化学反应方程式书写规则
高三化学一轮复习——离子化学反应方程式书写规则一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
化学物质的置换反应
化学物质的置换反应化学物质的置换反应是一种常见的化学现象，它指的是在化学反应中，参与反应的两种物质通过交换其化学键而互相转化的过程。
这种反应在化学工业、生物体内以及我们日常生活中都有广泛的应用。
本文将探讨置换反应的基本概念、常见类型以及一些具体的应用案例。
1. 基本概念置换反应，又称作单一置换反应或单替反应，是指在反应中，一个元素或基团从一个物质中被另一个不同元素或基团所替代。
这种反应通常通过化学键的断裂和新键的形成来实现。
在置换反应中，通常需要一个反应物作为置换物，这个置换物替代另一个反应物中的特定元素或基团。
例如，当金属片置于溶液中时，金属片上的金属原子会被溶液中的离子替代，形成新的化合物。
2. 常见类型2.1 金属的单一置换反应金属的单一置换反应是最常见的置换反应之一。
在这类反应中，一个金属原子取代了另一个金属化合物中的金属原子。
例如，铜和铁的单一置换反应可以由以下方程式表示：Cu + FeSO4 -> CuSO4 + Fe2.2 非金属的单一置换反应类似于金属的置换反应，非金属的单一置换反应也是一种常见类型。
在这类反应中，一个非金属原子取代了另一个化合物中的非金属原子。
例如，卤酸和卤素之间的反应可以表示为以下方程式：HCl + NaBr -> NaCl + HBr2.3 双替反应除了单一置换反应之外，还存在另一种常见的置换反应类型，即双替反应。
在这类反应中，两种不同的化合物发生置换，产生两种新的化合物。
例如，硫酸铜和锌片之间的反应可以表示为以下方程式：CuSO4 + Zn -> ZnSO4 + Cu3. 应用案例3.1 红ox蓝还原指示剂在化学实验室或教学中，我们经常使用红蓝指示剂来检测物质的氧化还原性质。
这些指示剂通过置换反应的过程而改变它们的颜色。
例如，当还原剂与红ox蓝还原指示剂反应时，红色的指示剂会被还原成蓝色。
3.2 金属腐蚀金属腐蚀是指金属与其周围环境中的某些物质发生置换反应，造成金属表面的物质损失。
置换反应
置换反应置换反应是化学反应中常见的一种类型。
在置换反应中，一种化学物质中的原子或离子会与另一种物质中的原子或离子交换位置，从而形成新的物质。
这种反应可以分为阳离子置换反应和阴离子置换反应两种。
阳离子置换反应是指一个正离子被另一个正离子取代的反应。
例如，当铁片浸泡在铜(II)硫酸溶液中时，会发生如下反应：Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu在这个反应中，铁离子被铜离子取代，产生了铁(II)硫酸和铜金属。
这个反应也可以通过离解方程式表示：Fe^2+ + CuSO4 -> FeSO4 + Cu阴离子置换反应是指一个负离子被另一个负离子取代的反应。
例如，当氯化钠溶液中的氯离子与硝酸银溶液中的硝酸根离子交换位置时，会发生如下反应：AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3在这个反应中，硝酸根离子被氯离子取代，产生了氯化银和硝酸钠。
这个反应也可以通过离解方程式表示：Ag+ + Cl- + Na+ + NO3- -> AgCl + Na+ + NO3-置换反应在生活中有很多应用。
例如，电池就是利用置换反应产生电能的设备。
在电池中，化学反应将金属离子置换为氢离子，从而产生电能。
置换反应也常用于合成有机化合物，例如制药工业中的合成反应。
此外，置换反应还可以用于分离和提纯化合物。
通过合适的置换反应，可以将一些不需要的成分置换掉，从而得到纯净的目标物质。
在实际应用中，置换反应的条件和反应速率都是需要仔细控制的。
反应的条件包括温度、浓度、反应物比例等因素。
有时候，还需要添加催化剂来加速反应速率。
总之，置换反应是一种常见的化学反应类型，分为阳离子置换反应和阴离子置换反应两种。
它在生活中有着广泛的应用，在合成有机化合物、电池制造以及分离提纯等领域发挥着重要作用。
通过对反应条件和反应速率的控制，可以实现对置换反应的有效控制。
当我们理解和掌握这一类型的化学反应时，我们也能更好地应用它们于实践中。
置换反应总结【新人教版】
置换反应总结置换反应总结一、按元素的性质划分：（一）金属置换出金属1、Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu （说明：还原性强的把还原性弱的置换出来）2、铝热反应：2Al＋Fe2O3====Al2O3＋2Fe （说明：Al元素的的还原性比Fe元素的还原性强。
同理Al 与V2O5、CrO3等金属氧化物组成的混合物，也称为铝热剂。
发生类似反应，说明Al比V、Cr等金属还原性强。
）3、工业上制取金属钾的原理：Na＋KCl===NaCl＋K↑。
（说明：这个反应发生，不能说明Na的还原性比K强。
其原因是，在熔融状态下，金属钾已经变为蒸汽，从化学平衡的角度来说，及时将生成的钾蒸汽从平衡体系中抽走，平衡向正反应方向进行。
所以反应能进行到底。
）反应Mg＋2RbCl=MgCl2＋2Rb↑的原理相类似。
（二）金属置换出非金属1、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑ 2、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H23、2Mg＋CO2====2MgO＋C4、3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2（三）非金属置换出金属(在干态条件下反应)H2＋CuO===Cu＋H2O；此反应不能说明H2的还原性比Cu强。
因为发生反应的条件比较特殊，在干态高温条件下，生成的H2O脱离了反应体系，从而使反应能进行到底。
同理炼铁发生反应：3C＋2Fe2O3==4Fe ＋3CO2（四）非金属置换出非金属1、卤素间的置换反应：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；说明Cl2的氧化性比Br2的氧化性强Br2＋2KI=2KBr＋I2；说明Br2的氧化性比I2的氧化性强2、2F2＋2H2O=4HF＋O2；说明F2的氧化性比O2的氧化性强3、2H2S＋O2=2H2O＋S↓；说明O2的氧化性比S的氧化性强2H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；说明Cl2的氧化性比S的氧化性强4、C＋H2O==CO＋H25、2C＋SiO2===Si＋2CO(此反应产物一定是CO，而不是CO2)二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换：（一）同主族元素单质间的置换：1、第I A 族元素：2Na+2H2O= 2NaOH+H2 Na+KCl= NaCl+K2、第IVA 族元素：2C+SiO2= Si+2CO3、第VIA 族元素：2H2S+O2 =2S+2H2O4、第VIIA 族元素：Cl2+2HI=2HCl+I2 Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；Br2＋2KI=2KBr＋I2（二）不同主族元素单质间的置换1、 Mg+2HCl= MgCl2+H2 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H22、2Mg+CO2=2MgO+C3、2F2+2H2O= 4HF+O24、C+H2O= CO+H25、H2S+Cl2 =S+2HCl6、2H2+SiCl4= Si+4HCl 4NH3+3O2=2N2+6H2O 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（三）主族元素单质置换副族元素的单质H2+CuO= Cu+H2O 2Al+Fe2O3=Al2O3+2FeC+CuO=Cu+CO 2Al+3Hg2+ =2Al3++3HgNa+TiCl4 =4NaCl+Ti（四）副族元素的单质置换主族元素单质3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2 Zn+2H+ =Zn2++H2（五）副族元素的单质置换副族元素的单质Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu三、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
置换反应和复分解反应
置换反应和复分解反应一、置换反应1. 概念：一种单质与另一种化合物起反应生成另一种单质和化合物的反应叫置换反应。
2. 类型、规律及条件（1）热还原反应：规律：金属氧化物＋单质（还原剂）→金属＋氧化物。
条件：①金属氧化物指金属活动性顺序表中Al~Cu之间的氧化物。
（如Mn、Zn、Fe、Sn、Pb等金属氧化物）；②常用的单质还原剂有H2、C、Al等；③反应一般需要加热或高温。
如：（冶炼熔点较高的金属）（2）金属与酸的反应规律：金属＋酸→盐＋H2↑条件：①金属指金属活动性顺序表中H前面的金属；②酸指非氧化性酸（如稀H2SO4、盐酸等，浓H2SO4、硝酸具强氧化性，不发生置换反应。
）；③生成的盐须是可溶的，否则反应不能进行到底，如：就不能反应完全（3）金属与盐的反应规律：金属＋盐→新盐＋新金属条件：①金属要比组成盐的金属活动性强；②参加反应的盐要是可溶的；③K、Na、Ca等活泼金属与盐溶液不直接发生置换反应，而是先与HO发生置换。
2溶液中的反应：如Na放在CuSO4；④当溶液中含有多种金属阳离子时，金属优先与氧化性较强的（即排在金属活动性顺序表中较后面的）金属离子反应。
如把Fe片放在和混合液中，其反应：。
二、复分解反应1. 概念：两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
2. 类型、规律及条件（1）酸碱中和反应规律：酸＋碱→盐＋水条件：酸与碱中至少有一是可溶的。
如：不能发生反应。
（2）碱与盐的反应规律：碱＋盐→新盐＋新碱。
条件：①参加反应的碱和盐都必须可溶；②生成的新盐、新碱至少有一是沉淀。
如：（3）酸与盐的反应：规律：酸＋盐→新盐＋新酸。
条件：①反应的酸为强酸、高沸点酸，生成的酸为弱酸、易挥发性或易分解的酸；如②生成的盐既不溶于水，也不溶于反应中生成的酸。
如（4）盐与盐的反应规律：盐＋盐→新盐＋新盐条件：①参加反应的两种盐必须都是可溶的；②生成的两种新盐至少有一是沉淀。
如：复分解反应实质上是溶液中互换离子的反应。
化学反应中的物质的置换反应
化学反应中的物质的置换反应化学反应是物质发生变化的过程，其中一种常见的反应类型是置换反应。
置换反应是指在反应中，两种物质发生相互交换，形成新的物质。
本文将会介绍置换反应的定义、特征、分类以及实际应用。
一、置换反应的定义置换反应是一种化学反应，其中两种物质之间进行置换反应，生成新的物质。
在这种反应中，原子、离子或者它们的基团在物质之间进行交换，反映了物质的重排，而不是分解或者合成。
一般来说，置换反应是指阳离子和阴离子之间的交换反应。
二、置换反应的特征置换反应有以下几个特征：1. 反应物中至少有两种物质参与反应，且反应物之间发生原子、离子或者基团的交换；2. 反应产物形成了新的物质，其化学性质与反应物有所不同；3. 置换反应通常发生在能够发生氧化还原反应的物质之间；4. 置换反应可以是单一置换反应，也可以是双重置换反应。
三、置换反应的分类根据反应类型和产物特征，置换反应可以分为以下几类：1. 金属与非金属的置换反应：金属与非金属元素之间发生置换反应，常见的例子是锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌。
2. 非金属之间的置换反应：非金属元素之间发生置换反应，常见的例子是卤素之间的置换反应，例如氯气与溴化钠反应生成溴气和氯化钠。
3. 原子团之间的置换反应：原子团之间发生置换反应，例如羧酸的酯化反应中，酮与羧酸的酯基之间发生置换反应。
四、置换反应的实际应用置换反应在日常生活和工业生产中有广泛的应用，以下是一些常见的应用：1. 金属腐蚀：金属与氧气或者酸等发生置换反应，导致金属腐蚀的过程就是一种置换反应。
例如铁与氧气反应生成铁的氧化物，即铁锈。
2. 电池反应：电池中的化学反应也是一种置换反应，通过金属离子的置换反应来产生电能。
例如，锌与铜离子的置换反应在电池中产生电流。
3. 食品的加工与保存：食品加工过程中常常利用置换反应来改变食品的性质，延长食品的保质期。
例如，盐腌制食品时，食品中的水被盐离子所置换，抑制了微生物的生长。
高中化学中的置换反应主要可以归纳为以下四种类型
高中化学中的置换反应主要可以归纳为以下四种类型：
1. 金属置换金属
（1）在金属活动顺序中，除了ⅠA族和ⅡA族的活泼金属外，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。
（2）铝热反应，铝粉和一些金属氧化物粉末在高温下反应。
在工业上可用铝热反应冶炼一些难熔的金属，也可用来焊接钢轨。
（3）工业制钾：在熔融条件下，氯化钾与金属钠反应置换出钾。
因钾的沸点比钠的低，钾蒸气首先从反应体系中挥发出来。
2. 非金属置换非金属
（1）卤素单质间的置换反应。
（2）工业制硅：在高温条件下，用碳还原二氧化硅制取粗硅，然后精制可得纯硅。
（3）常温下，硅和氢氟酸反应生成氢气。
（4）氨气和氯气不能共存，相遇会发生置换反应。
（5）氟气与水在常温下剧烈反应生成氢氟酸，同时放出氧气。
（6）较活泼的非金属单质置换出硫单质的有关反应。
（7）常温下，硅与强碱溶液反应置换出氢气。
（8）在高温下，碳和水反应生成水煤气。
3. 金属置换非金属
（1）ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族等较活泼的金属与水反应置换出氢气。
（2）活泼金属与醇的反应置换出氢气。
（3）活泼金属与非氧化性强酸或弱酸反应置换出氢气。
（4）金属铝与强碱溶液在常温下反应置换出氢气
（5）金属镁在非金属氧化物中燃烧。
4. 非金属置换金属
（1）工业上冶炼铁的有关置换反应。
（2）在加热条件下，氢气可还原氧化铁、氧化铜等。
[疑难聚焦]置换反应的分类及应用
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[疑难聚焦]置换反应的分类及应用一、置换反应的含义、特点1．置换反应的含义由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
2．置换反应的特征置换反应是基本反应类型中的一种，它是以反应物和生成物的类别来分类的，其特点为：⑴反应物为一种单质和一种化合物；⑵生成物也是一种单质和一种化合物；⑶在置换反应中，化学反应前后元素的化合价一定发生改变。
因此： 3CO+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2和 CH4+ 2O2点燃CO2 + 2H2O 都不属于置换反应。
二、置换反应的常见形式1．置换反应的形式可表示为A+BC=AC+B，简记为“一换一”。
2．三个置换反应规律：⑴非金属单质（氢气或碳）与某些金属氧化物反应例如：C + 2CuO 2Cu + CO2↑H2 + CuO Cu + H2O⑵金属与酸的反应例如：Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑⑶金属与化合物溶液的反应例如：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu注意：a.盐必须是可溶的；b.金属单质比盐里的金属要活泼；c.K、C、Na与盐溶液反应产生H2，不是置换出盐中的金属。
三、典例分析例1．相互交流和讨论是学习化学的一种有效方法。
下面是四位同学对置换反应的一些认识，你认为正确的是（）A．一种单质和一种化合物发生的反应就是置换反应B．生成一种单质和一种化合物反应就是置换反应C．有元素化合价发生变化的反应就是置换反应D．置换反应中一定有元素的化合价发生变化[解析]此题主要考查同学们对于置换反应概念的理解是否全面深刻。
置换反应是由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
A项只强调了反应物，而末指明生成物，不能确定其一定是置换反应，如 CH4+ 2O2点燃 CO2+ 2H2O就不是置换反应；B项只强调了生成物，而末指明反应物，也不能确定该反应一定是置换反应，如CO+ CuO 加热Cu + CO2也不是置换反应；C项只从元素的化合价发生变化的角度描述，同样不能确定该反应一定是置换反应，如2H2 + O2点燃 2H2O中H、O两种元素的化合价都发生了变化，但不是置换反应；只有D项是正确的，因为在置换反应中反应物中组成单质的元素转化成生成物的化合物中去了，而反应物中组成化合物的一种元素转化到生成物的单质中去了，如Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑，因此，置换反应中一定有元素的化合价发生变化。
置换反应（化学）
置换反应（化学）《置换反应知多少》一、概念：一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的化学反应实质：氧化还原反应二、置换反应类型：（一）中学常见的置换反应（1）活泼金属与冷水反应置换出氢气。
（2）碳、铁等在高温下与水蒸气反应置换出氢气。
镁与热水反应置换出氢气。
（3）氟气与水反应置换出氧气。
（4）排在金属活动顺序表氢以前的金属与盐酸稀硫酸等置换出氢气（5）较活泼金属与盐溶液反应置换出不活泼金属。
（6）较活泼的非金属与无氧酸或盐溶液置换出不活泼非金属（7）氢气、碳单质与金属氧化物的置换反应（8）碳单质还原SiO2制粗硅。
（9）铝等活泼金属与金属氧化物的反应（10）镁与CO2的置换反应。
(二)按元素在周期表的位置1、同周期元素之间的置换第二周期：如2F2+2H2O= 4HF+O2第三周期：如Cl2+H2S=2HCl+S2、同主族元素之间的置换第ⅠA族：如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑第ⅣA族：如SiO2＋2C== Si＋2CO↑第ⅥA族：如O2+2H2S=2H2O+2S第ⅦA族：如Cl2+2KBr=2KCl+Br23、不同主族元素单质间的置换Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑2Mg+CO2 ==2MgO+C 2F2+2H2O= 4HF+O2C+H2O==CO+H2Cl2+H2S=2HCl+S3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N24、过渡金属参与的置换Fe+CuSO4 =FeSO4+CuH2+CuO=Cu+H2O 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2Zn+2HCl= ZnCl2+H2 ↑Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（三）按单质的类别1、金属单质置换金属单质2Al+Fe2O3==Al2O3+2FeFe+CuSO4 =FeSO4+Cu2、金属单质置换非金属单质2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2Zn+2HCl= ZnCl2+H2 ↑2Mg+CO2 ==2MgO+C2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 3、非金属单质置换金属单质H2+CuO=Cu+H2OC+FeO==Fe+CO4、非金属单质置换非金属单质2F2+2H2O= 4HF+O2Cl2+H2S=2HCl+SCl2+2KI=2KCl+I23Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 (四)按化合物类别1、氧化物参加：2Mg+CO2 ==2MgO+CSiO2＋2C==Si＋2CO↑H2+CuO=Cu+H2O 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 2、水参加：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H22Na+2H2O=2NaOH+H2↑C+H2O==CO+H22F2+2H2O= 4HF+O2Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑3、酸参加：Mg+2HCl= MgCl2+H2 ↑Cl2+H2S=2HCl+S↓Cl2+2HBr=2HCl+Br24、盐溶液参加：Fe+CuSO4 =FeSO4+CuBr2+2KI=2KBr+I2Cl2+Na2S=2NaCl+S↓三、高考题中的置换反应1、(2006年全国理综I卷—27)置换反应的通式可以表示为：单质(1)+化合物(2)=单质(2)+化合物(2)请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：（1）所涉及的元素的原子序数都小于20；（2）6种单质分属于6种不同的主族 2、（2006年全国理综II卷—28）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。
置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应
置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应
以下是四种化学反应类型的详细解释：
1.置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
它的一般形式为：A（单质）+ BC（化合物）= B （单质）+ AC（化合物）。
在这个反应中，A元素的原子或离子取代了B元素的原子或离子在BC化合物中的位置。
例如，铁与硫酸铜溶液的反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。
2.氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。
它可以是物质与氧气直接反应，也可以是物质与含氧化合物的反应。
在氧化反应中，物质失去电子并被氧化。
例如，铁在氧气中燃烧的反应：3Fe + 2O2 = Fe3O4。
3.还原反应：物质失去氧的反应叫还原反应。
在这个反应中，物质获得电子并被还原。
还原反应与氧化反应是相对的，它们是氧化还原反应的两个部分。
例如，氢气还原氧化铜的反应：H2 + CuO = Cu + H2O。
4.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
它的一般形式为：AB + CD = AD + CB。
在这个反应中，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。
例如，氢氧化钠与盐酸的反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O。
这四种反应类型在化学中都有广泛的应用，并且经常出现在日常生活和工业生产中。
置换反应的类型
中学化学中常见的置换反应类型归纳一、按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。
1、金属置单质换金属单质2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe（铝热反应。
Al 还可与V2O 5、CrO 3、WO 3、MnO 2等发生置换） Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu 2、金属单质置换非金属单质2Na+2H2O 2NaOH+H 2 2Mg+CO 22MgO+C 3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2 3、非金属单质置换金属单质H 2+CuO Cu+H 2O C+FeOFe+CO Si+2FeO 2Fe+SiO 24、非金属单质置换非金属单质2F 2+2H 2O 4HF+O 2 2C+SiO 2 Si+2COC+H 2O CO+H 2 2H 2+SiCl 4 Si+4HCl二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
1、同主族元素单质间的置换Na+KCl NaCl+K 2Na+2H 2O 2NaOH+H 22H 2S+O 2 2S+2H 2O 2C+SiO 2 Si+2COCl2+2HI 2HCl+I 2 F 2+2HCl 2HF+Cl 22、不同主族元素单质间的置换Mg+2HClMgCl2+H 2 2Mg+CO 22MgO+C 2Al+6HCl 2AlCl3+3H 2 2F 2+2H 2O 4HF+O 2C+H 2O CO+H 2 2H 2+SiCl 4 Si+4HClH2S+Cl 2 S+2HCl 3Cl 2+8NH 36NH 4Cl+N 2 4NH 3+3O 22N 2+6H 2O 3、主族元素单质置换副族元素的单质H 2+CuO Cu+H 2O 2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2FeC+CuO Cu+CO 2Al+3Hg 2+ 2Al 3++3Hg Na+TiCl44NaCl+Ti4、副族元素的单质置换主族元素单质3Fe+4H2O(g)Fe 3O 4+4H 2 Zn+2H + Zn 2++H 25、副族元素的单质置换副族元素的单质 Fe+CuSO4 FeSO 4+Cu三、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
置换反应详细资料大全
置换反应详细资料大全置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。
基本介绍•中文名：置换反应•外文名：Single Displacement reaction•类型：无机化学反应•反应公式：AB+C→A+BC•是否放热：部分放热，部分吸热•注意点：必须根据金属活动性顺序表发生基本介绍,反应的吸热与放热,反应类型,根据反应环境分类,根据元素性质分类,根据元素周期表中位置分类,根据物质类别分类,金属活动性顺序表,反应现象,基本介绍置换反应可表示为A+BC=B+AC 或AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。
置换反应除此之外，也可以指路易斯酸间的置换反应，此时并不需要单质参与反应。
（出处：高等教育出版社的《无机化学》（第四版）下册第460页正文第3行：“……能将另一个较弱的路易斯酸MnF4从稳定配离子[MnF6] 2-的盐中置换出来”）反应的吸热与放热1、放热的反应（1）金属和酸发生的置换反应（2）金属和盐发生的置换反应（3）铝和金属氧化物发生的置换反应（4）活泼金属和水的置换反应2、吸热的反应（1）不太活泼的金属和水蒸气发生的置换反应（2）碳、氢气还原金属氧化物的反应（3）碳和水蒸气的置换反应反应类型根据反应环境分类根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况：（1）固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。
（2）液态置换在水溶液中进行的置换反应。
1、金属跟酸的置换：金属原子与酸溶液中氢离子（H+）之间的反应特别注意：（1）不能用浓硫酸，硝酸等有强氧化性的酸，它们反应时，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化、溶解，反应得以继续。
中学化学中常见的置换反应类型归纳最新修改过
中学化学中常见的置换反应类型归纳纵观近几年的高考试卷，置换反应成为无机推断题中的热点。
因为置换反应类型在解答无机框图推断试题过程中具有其特殊的功用，以其特殊的形式往往成为解题的突破口。
但如果在学习过程中，不善于积累，缺乏总结，就会对这类试题总是感到束手无策。
现将置换反应的实例类型归纳如下，仅供参考。
一. 按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。
1. 金属置单质换金属单质2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe （铝热反应，还可是V 2O 5、CrO 3、WO 3、MnO 2等）Fe+CuSO4 FeSO 4+Cu Na+KCl NaCl+K ↑2. 金属单质置换非金属单质⑴. 活泼金属和水反应 2Na+2H2O 2NaOH+H 2↑⑵. 较活泼金属和水蒸气反应 3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2⑶. 活泼金属和非金属氧化物反应 2Mg+CO 22MgO+C ⑷. 金属和酸反应 Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑；Mg+H 2SO 4MgSO 4+H 2 3. 非金属单质置换金属单质H 2+CuOCu+H 2O C+FeO Fe+CO ↑Si+2FeO 2Fe+SiO 2 3C ＋2Fe 2O 3==4Fe ＋3CO 2（H 2、C 还原金属氧化物） 4. 非金属单质置换非金属单质 ⑴.特殊反应 2F 2+2H 2O 4HF+O 2⑵. 卤素间的置换 Cl 2＋2NaBr=2NaCl ＋Br 2； Br 2＋2KI=2KBr ＋I 2；⑶. 碳族元素间的置换 2C+SiO 2 Si+2CO⑷.氧族元素之间的置换 2H 2S ＋O 2=2H 2O ＋2S ↓⑸.碳和氢气的还原性 C+H 2OCO+H 2 2H 2+SiCl 4 Si+4HCl 二. 按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
1. 同主族元素单质间的置换⑴.第ⅡA 族之间的置换 Na+KClNaCl+K ↑ 2Na+2H2O2NaOH+H 2⑵. 第ⅣA 族之间的置换 2C+SiO 2Si+2CO⑶. 第ⅥA 族之间的置换 2H 2S+O 22S ↓+2H 2O ⑷.第ⅦA 族之间的置换 Cl2+2HI2HCl+I 22. 不同主族元素单质间的置换⑴.第ⅡA 族置换第ⅠA 族 Mg+2HCl MgCl2+H 2⑵.第ⅣA 族置换第ⅠA 族 C+H 2O CO+H 2⑶.第ⅢA 族置换第ⅠA 族 2Al+6HCl 2AlCl 3+3H 2 ⑷.第ⅦA 族置换第ⅥA 族 2F2+2H 2O 4HF+O 2 2H 2S ＋Cl 2=2HCl ＋S⑸.第ⅡA 族置换第ⅣA 族 2Mg+CO 2 2MgO+C⑹第ⅠA 族置换第ⅣA 族 2H 2+SiCl 4 Si+4HCl⑺.第ⅦA 族置换第ⅤA 族 3Cl2+8NH 3 6NH 4Cl+N 2⑻.第ⅥA 族置换第Ⅴ族 NH 3+3O 2 2N 2+6H 2O3. 主族元素单质置换副族元素的单质H 2+CuO Cu+H 2O 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2FeC+CuO Cu+CO 2Al+3Hg 2+ 2Al 3++3HgNa+TiCl 4 4NaCl+Ti4. 副族元素的单质置换主族元素单质3Fe+4H2O(g) Fe 3O 4+4H 2 Zn+2H + Zn 2++H 25. 副族元素的单质置换副族元素的单质Fe+CuSO4 FeSO 4+Cu6. 同素异形体之间的置换2NO2 +O3 N 2O 5 （白色固体）+O 2三. 按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
高中化学22种置换反应类型及其意义
1、VIIA元素之间的置换反应说明：F2太活泼，不与其它卤素的盐溶液发生置换反应。
①．氯气与其它卤素盐溶液发生的置换反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2；Cl2+2KI=2KCl+I2②．溴单质与其它卤素盐溶液发生的置换反应：Br2+2KI=2KBr+I2③．氯气与其它氢卤酸溶液发生的置换反应：Cl2+2HBr=2HCl+Br2；Cl2+2HI=2HCl+I2④．溴单质与其它氢卤酸溶液发生的置换反应：Br2+2HI=2HBr+I2意义：根据置换反应判断得出氧化性顺序为：Cl2 >Br2 >I2；还原性顺序：I- >Br- >Cl-。
2、VIA元素之间的置换反应①．氧气与氢硫酸的置换反应：O2+2H2S=2H2O+2S↓意义：氧化性：O2 >S；还原性：H2S>H2O 。
3、VIIA元素的单质与VIA元素的氢化物之间的置换反应：①．氟气与水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2↑，意义：氧化性：F2 >O2，还原性：H2O>HF②．氢硫酸与卤素单质〔氟气除外〕发生的置换反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓；Br2+H2S=2HBr+S↓；I2+ H2S=2HI+S↓意义：氧化性：Cl2> Br2> I2>S；还原性：H2S> HI > HBr >HCl 。
4、VIIA元素的单质与V A元素的氢化物之间的置换反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl氧化性：Cl2 >N2；还原性：NH3 >HCl 。
5、VIA元素的单质与V A元素的氢化物之间的置换反应：3O2〔纯〕+4NH3点燃2N2+6H2O；N2H4+ O2点燃2N2+2H2O氧化性：O2 >N2；还原性：NH3 >H2O 。
6、IV A元素之间的置换反应：2C+SiO2高温2CO↑+Si 。
意义：用焦炭与石英在高温下反应制备粗硅。
7、IV A元素的单质与IB元素的氧化物的置换反应：C+2CuO加热CO2+2Cu意义：碳还原氧化铜制备铜。
高考化学知识点：置换反应化学式
高考化学知识点：置换反应化学式金属单质+酸---盐+氢气1、锌和稀硫酸反响：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2、镁和稀硫酸反响：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑3、铝和稀硫酸反响：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑4、锌和稀盐酸反响：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑5、镁和稀盐酸反响：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑6、铝和稀盐酸反响：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑1－6的现象：有气泡发生。
7、铁和稀盐酸反响：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑8、铁和稀硫酸反响：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑7－8的现象：有气泡发生，溶液由无色变成浅绿色。
金属单质+盐—另一种金属+另一种盐9、铁与硫酸铜反响：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条外表掩盖一层白色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(现代湿法制铜及"曾青得铁那么化铜"指的是此反响)10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片外表掩盖一层白色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片外表掩盖一层雪白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水12、焦炭恢复氧化铁：3C+2Fe2O3==4Fe+3CO2↑冶炼金属13、木炭恢复氧化铜：C+2CuO==2Cu+CO2↑冶炼金属现象：黑色粉未变成白色，廓清石灰水变混浊。
14、氢气恢复氧化铜：H2+CuO==Cu+H2O现象：黑色粉末变成白色，试管内壁有水珠生成。
15、氢气与氧化铁反响：Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O山就满20年了。
置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应
置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：一、置换反应：置换反应是一种化学反应类型，其中一个元素或原子团取代了另一个元素或原子团。
置换反应的一般形式为：A + BC -> AC + B。
在这种类型的反应中，A取代了B；A和B可能是原子，也可能是原子团。
置换反应可以分为单一置换反应和双重置换反应。
铜与氯气反应生成氯化铜的方程式为：Cu + Cl2 -> CuCl2。
二、氧化反应：氧化反应是一种氧原子或氧分子与其他物质发生化学反应的过程。
在氧化反应中，一种物质失去电子，而另一种物质获得电子。
氧化反应可以非常剧烈，例如发生火灾或爆炸。
一个普遍的氧化反应是金属氧化成金属氧。
氧化反应的一般形式为：A + O2 -> AO。
铁与氧气反应生成氧化铁的方程式为：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3。
三、还原反应：四、复分解反应：总结：置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应是化学反应的四种基本类型。
这些反应在化学领域中起着至关重要的作用，帮助我们理解不同元素之间的化学性质和反应规律。
通过研究这些反应，我们可以更深入地了解化学反应的机理和过程，为化学领域的发展做出贡献。
希望大家能够在学习化学的过程中深入研究这些反应类型，提高对化学知识的理解和掌握。
第二篇示例：置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应是化学反应中常见的几种类型。
这些反应在化学实验室和工业生产中起着重要作用，我们今天就来详细讨论一下这几种反应的定义、特点和实际应用。
首先我们来讨论置换反应。
置换反应是一种化学反应，其中一个化合物中的原子或原子团被另一个原子或原子团取代，形成新的化合物。
置换反应可以分为两种类型：单一置换反应和双置换反应。
在单一置换反应中，一个原子或原子团取代了另一个原子或原子团，而在双置换反应中，两个化合物发生原子或原子团的置换。
一个经典的例子是铜和银的置换反应：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag这个反应中，铜取代了银的位置，形成了铜(II)硝酸盐和银。
高考化学之置换反应小结（比较全面，欢迎补充）
高考化学之置换反应小结（比较全面，欢迎补充）按照元素的性质将置换反应划分为以下四类：I金属置换出金属1、还原性强的把还原性弱的置换出来①Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu②铝热反应：2Al＋Fe2O3 =2Fe＋Al2O3（反应条件是高温，也可用于冶炼Mn、Cr、V的金属）2、平衡移动原理置换金属Na＋KCl=NaCl＋K↑（一定温度，850℃）II金属置换出非金属1、金属置换氢①氢前金属置换酸中的氢Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑②钾、钠、镁、铁等活泼金属置换水中的氢2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4H2（反应条件是高温）2、金属置换碳2Mg＋CO2=2MgO＋C（反应条件是点燃）III非金属置换出非金属1、氧化性强的非金属单质置换出氧化性较弱的非金属单质氧化性： F2> O2 >Cl2> Br2 >I2 >S2F2＋2H2O=4HF＋O2Cl2＋2NaBr = 2NaCl＋Br2 Br2＋2KI == 2KBr＋I22H2S＋O2 = 2H2O＋S↓ 4NH3+3O2(纯氧) =2N2+6H2O2H2S＋Cl2 = 2HCl＋S↓ 2NH3+3Cl2(过量) = N2+6HCl或者8NH3+3Cl2(不足) = N2+6NH4Cl2、还原性强的非金属单质置换出还原性较弱的非金属单质C＋H2O =CO＋H2 （反应条件是加热或者高温）2C＋SiO2=Si＋2CO↑（反应条件是高温），也实际上可以用化学平衡去理解，CO不断去除，平衡不断正移。
I2＋2KClO3 = Cl2＋2KIO3Si＋4HF =SiF4↑＋2H2↑ 2H2＋SiCl4=Si＋4HCl（反应条件是高温）IV非金属置换出金属在干态条件下反应，用还原剂H2或C冶炼某些金属3H2＋Fe2O3=2Fe＋3H2O（反应条件是高温）C＋2CuO=2Cu＋CO2（反应条件是加热）。
高三化学中常见的置换反应类型归纳
高三化学中常见的置换反应类型归纳置换反应类型在解答无机框图推断试题过程中具有其特殊的功用，以其特殊的形式往往成为解题的突破口。
但由于学生在学习过程中，不善于积累，缺乏总结，置换反应的实例在头脑中没贮存多少，因而对这类试题总是感到束手无策。
现将置换反应的实例类型归纳如下。
一、按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。
1、金属置单质换金属单质2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（铝热反应。
Al还可与VO5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换）Fe+CuSO4FeSO4+Cu2、金属单质置换非金属单质O 2NaOH+H22Mg+CO22MgO+C 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22Na+2H3、非金属单质置换金属单质H2+CuO Cu+H2O C+FeO Fe+CO4、非金属单质置换非金属单质2F 2+2H2O4HF+O22C+SiO2Si+2COC+H2O CO+H2二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
1、同主族元素单质间的置换2Na+2H 2O2NaOH+H22H2S+O22S+2H2O 2C+SiO2Si+2COCl 2+2HI2HCl+I22、不同主族元素单质间的置换Mg+2HCl MgCl 2+H22Mg+CO22MgO+C2Al+6HCl2AlCl 3+3H22F2+2H2O4HF+O2C+HO CO+H2H2S+Cl2S+2HCl3Cl 2+8NH36NH4Cl+N2 4NH3+3O22N2+6H2O3、主族元素单质置换副族元素的单质H2+CuO Cu+H2O 2Al+Fe2O3Al2O3+2FeC+CuO Cu+CO4、副族元素的单质置换主族元素单质O(g)Fe3O4+4H2Zn+2H+Zn2++H23Fe+4H5、副族元素的单质置换副族元素的单质FeSO4+CuFe+CuSO三、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
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高三化学中常见的置换反应类型归纳置换反应类型在解答无机框图推断试题过程中具有其特殊的功用，以其特殊的形式往往成为解题的突破口。
但由于学生在学习过程中，不善于积累，缺乏总结，置换反应的实例在头脑中没贮存多少，因而对这类试题总是感到束手无策。
现将置换反应的实例类型归纳如下。
一、按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。
1、金属置单质换金属单质
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
（铝热反应。
Al还可与V
O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换）Fe+CuSO4FeSO4+Cu
2、金属单质置换非金属单质
O 2NaOH+H22Mg+CO22MgO+C 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
2Na+2H
3、非金属单质置换金属单质
H2+CuO Cu+H2O C+FeO Fe+CO
4、非金属单质置换非金属单质
2F 2+2H2O4HF+O22C+SiO2Si+2CO
C+H2O CO+H2
二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
1、同主族元素单质间的置换
2Na+2H 2O2NaOH+H2
2H2S+O22S+2H2O 2C+SiO2Si+2CO
Cl 2+2HI2HCl+I2
2、不同主族元素单质间的置换
Mg+2HCl MgCl 2+H22Mg+CO22MgO+C
2Al+6HCl2AlCl 3+3H22F2+2H2O4HF+O2
C+H
O CO+H2H2S+Cl2S+2HCl
3Cl 2+8NH36NH4Cl+N2 4NH3+3O22N2+6H2O
3、主族元素单质置换副族元素的单质
H2+CuO Cu+H2O 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
C+CuO Cu+CO
4、副族元素的单质置换主族元素单质
O(g)Fe3O4+4H2Zn+2H+Zn2++H2
3Fe+4H
5、副族元素的单质置换副族元素的单质
FeSO4+Cu
Fe+CuSO
三、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
1、单质与氧化物发生置换反应
2Na+2H 2O2NaOH+H22Mg+CO22MgO+C
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2H2+CuO Cu+H2O
2F 2+2H2O4HF+O22C+SiO2Si+2CO 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
C+H2O CO+H23H2+Fe2O32Fe+3H2O
2、单质与非氧化物发生置换反应
H 2S+Cl2S+2HCl
3Cl 2+8NH36NH4Cl+N24NH3+3O22N2+6H2O
Mg+2HCl MgCl 2+H22Al+6HCl2AlCl3+3H2
四、应用举例
[题目]X、Y、Z是短周期元素的单质，A、B是它们的化合物物质之间的转化关系如图（其中反应条件和某些生成物已略去）（1）如果X、Y的组成元素是同主族时，按下列要求写出反应的化学方程式：
①已知B是水
②已知A、B都是氧化物
（2）如果X、Y的组成元素不是同一主族时，按下列要求写出X、Y、Z的化学式：
①若X的组成元素是地壳中含量最多的金属元素，则X Z
②若Y的成元素在自然界中形成的化合物种类最多，则
X Z
[分析]（1）此题的关键是抓住"A+X B+Y"这个置换反应来分析。
因X、Y是同主族元素单质间的置换，若A、B又都是水，根据上述第二种分类中的第一条可知，那①的反应唯一只能是2H 2S+O22S+2H2O ；根据上述第三种分类中的第二条和第二种分类中的第一条可知，若A、B 都是氧化物，那②的反应只
能是 2C+SiO2Si+2CO ；
（2）根据上述第二种分类中的第二条可知，X、Y为不同的主族，又根据①②的限制条件，得出①②两问的答案分别为：
① X Al Z Cl2
② X Mg Z O2。