高二化学选修4知识点总结归纳五篇赏析
化学知识点总结选修4
化学知识点总结选修4化学是一门研究物质的组成、性质、结构以及相互作用的科学。
在高中化学学习中，选修4是一个比较重要的部分，涉及了化学反应动力学、化学平衡、电化学等内容。
本文将对选修4中的重要知识点进行总结，帮助学生更好地理解和掌握这些知识。
一、化学反应动力学1. 化学反应速率化学反应的速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
速率的计算可以根据反应物的浓度变化来确定，一般来说，反应速率和浓度呈正比关系。
2. 反应速率的影响因素反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂等。
其中，温度是最主要的因素，一般来说，温度升高可以加快反应速率；浓度越高，反应速率越快；催化剂可以降低反应活化能，从而提高反应速率。
3. 反应动力学方程反应速率可以用反应物浓度的变化来表示，一般来说，可以用微分方程来表示反应速率随时间的变化规律。
在选修4中，学生需要学习如何建立化学反应的速率方程，并进行相关的数学推导和实验验证。
4. 反应活化能化学反应需要一定的能量才能开始进行，这种能量被称为活化能。
活化能的大小决定了反应的速率，一般来说，活化能越小，反应速率越快；活化能越大，反应速率越慢。
5. 反应速率常数在一定温度下，反应速率和反应物的浓度之间存在一定的关系，这种关系可以用反应速率常数来表示。
反应速率常数与温度有关，一般来说，温度越高，反应速率常数越大。
二、化学平衡1. 平衡常数化学平衡是指化学反应达到一定时刻后，反应物和生成物的浓度达到一定的比例关系。
平衡常数是表示反应物和生成物浓度比例的数值，平衡常数越大，生成物浓度越高；平衡常数越小，反应物浓度越高。
2. 平衡常数与反应物浓度之间的关系在选修4中，学生需要学习如何根据化学反应的化学方程式和平衡常数的定义来确定反应物和生成物的浓度比例。
通过推导反应物浓度和生成物浓度之间的关系式，学生可以更好地理解化学平衡的基本原理。
3. 影响化学平衡的因素化学平衡受到温度、压力、浓度等因素的影响。
【精编】高中化学选修4知识点总结(详细版)知识讲解2021
化学选修第一章4 化学反应与原理化学反应与能量一、焓变反应热1 ．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量、任何化学反应都有反应热、因为任何化学反应都会存在热量变化、即要么吸热要么放热。
反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）. 焓变（△H）的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.单位：2、即：恒压下：焓变二反应热、都可用△H 表示、单位都是kJ/mol kJ/mol 。
3. 产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
（放热〉吸热）△H 为“-”或△H＜0＞放热）△ H 为“+”或厶H ＞0 也可以利用计算厶吸收热量的化学反应。
（吸热H 来判断是吸热还是放热。
△ 日=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量=反应物的总键能-生成物的总键能☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与水或酸的反应⑤生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等晶体Ba（O H ）?☆常见的吸热反应：①8H 2O 与NH 4C②大多数的分解反应③条件一般是加热或高温的反应☆区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化）、一般铵盐溶解是吸热现象、别的物质溶于水是放热。
4. 能量与键能的关系：物质具有的能量越低、物质越稳定、能量和键能成反比。
＞液态＞固态5. 同种物质不同状态时所具有的能量：气态6. 常温是指25、101. 标况是指0,101.7. 比较△H 时必须连同符号一起比较。
二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化、即反应热△H, A H 对应的正负号都不能省。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l, g 分别表示固态、液态、气态、水溶液中溶质用aq 表示）③热化学反应方程式不标条件、除非题中特别指出反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数表示物质的量、不表示个数和体积、可以是整数、也可以是分数⑤各物质系数加倍、△ H 加倍、即：△ H 和计量数成比例；反应逆向进行、△ H 改变符号数值不变。
高考化学选修四知识要点总结
高考化学选修四知识要点总结高考化学选修四知识要点总结总结是事后对某一时期、某一项目或某些工作进行回顾和分析，从而做出带有规律性的结论，它能使我们及时找出错误并改正，因此好好准备一份总结吧。
那么你真的懂得怎么写总结吗？下面是店铺为大家收集的高考化学选修四知识要点总结，欢迎大家分享。
高考化学选修四知识要点总结11.化学反应热概念化学反应伴能变，成键放出断需要。
左能高常是放热，置氢中和和燃烧。
炭水铵碱分解类，吸热自然右能高。
2.燃料燃烧知识理解能源紧张，不久用光。
接触充分，空气足量。
节能减排，新能跟上。
高效清洁，来日方长。
3.化学反应速率概念理解化学反应有快慢，摩尔每升比时间。
平均速率标物质，比例与系数有关。
浓度增大我加快，温度升高我翻番。
若能出现催化剂，改变大小更不难。
4.化学平衡概念理解可逆反应有限度，所有转化不完全。
正逆速率若相等，化学平衡状态现。
此时反应并未停，特征就是动定变。
(或：相反相成，可逆平衡;强弱互争，“逃逸”完成;外表内因，宏微相应;量变质变，运动永恒。
)5. 化学平衡逆等动定变平衡，一等二最六一定, 正逆反应速相等，转产二率最值衡,质量体积 n分数, 浓度温度色一定，参数可变变不变(变量不变)，定达平衡要记清，参数一直不变化，不可用与断平衡。
解释：“逆等动定变平衡”,是指平衡状态有逆、等、动、定、变五个特征。
“一等”是指反应体系中同一反应物(或生成物)的正、逆反应速率相等即达平衡状态。
“二最”是指转化率、产率达最大值即达平衡状态。
“六一定”是指体系中各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数、浓度不再变化，或体系的温度及颜色不再变化即达平衡状态。
“参数可变到不变，定达平衡要记清”是指参数(浓度、温度、质量、压强、体积、密度等)原为变量，后变为恒量，此时可逆反应达平衡状态。
“参数一直不变化，不可用与断平衡”是指若反应过程中参数始终没有变化，此参数不可用于判断可逆反应是否达平衡状态6.化学平衡图像题先拐先折，温度高，压强大!7.等效平衡“等效平衡”是指在相同条件下的同一可逆反应里，建立的两个或多个化学平衡中，各同种物质的百分数相同，这些化学平衡均属等效平衡，其核心是“各同种物质的百分数相同”。
高二化学选修4知识点总结分享1000字(5篇)
高二化学选修4知识点精选总结分享1000字(5篇)关于化学选修4知识点精选总结分享，精选6篇高二范文，字数为1000字。
化学选修4知识点精选总结分享(高二范文)：1本年度的高二化学选修4知识点，是我系统的教学内容，主要包括：化学式教学法与化学基础知识的教学方法;化学式教学法与化学基础知识的教学方法;化学式教学法教学法与化学课堂教学的教学模式。
在教学方法上，我认真研究高考要求、高考命题指导思想，力争突出重点，注意创新难题和热点，使知识系统化、结构化。
同时，从高一开始就认真钻研教材、大纲及相关知识，形成比较完整的知识网络。
在教学过程中我努力将知识与能力的培养有机的结合在一起，强调知识与能力的重要性，并注重培养学生发现问题和解决问题的能力。
由于高二是化学的重点考查内容，在教学中我始终抓住化学基本概念和基本原理对化学知识的教学，抓重点、抓主干、抓关键。
在教学中，我认真指导学生把握化学基本概念和基本原理的重点难点，并帮助他们找准学习的突破口，指导学生应用各种教学策略和手段获取有利于学生主动获取知识。
在教学过程中，我认真指导学生把握知识之间的内在联系，让学生把知识之间的内在联系及前后知识之间的内在联系串起来，让学生学会综合应用知识。
同时，通过综合训练提高了学生的能力。
在教学过程中注重对学生能力的培养。
通过近xx年的教学，在学年的期中考试以及期末考试中，化学的平均成绩都有了较大幅度的上升。
学生所学的知识也得到了巩固和提高，也使学生看到了自己的差距，从而更加热爱化学学科了。
总的来说，高二化学选修4知识点是比较系统全面的，主要是对学生今后的发展起着重要的作用。
因为在高三化学教学过程中注重培养学生的综合思维和实践能力。
所以要做好高三化学教学工作，应当做到以下几个方面：1.加强对学生基本功的培养，注重基本功的训练，特别注重学生的化学素质的培养，使学生形成扎实的化学基本功。
2.多做练习，注意反反复复练，加强学生对知识的归纳和总结能力，让知识系统化、结构化。
高二化学选修4知识点五篇分享
高二化学选修4知识点五篇分享高二化学选修4知识点总结1化学反应的方向 1.反应焓变与反应方向放热反应多数能自发进行,即ΔH 0的反应大多能自发进行.有些吸热反应也能自发进行.如NH4HCO3与CH3COOH的反应.有些吸热反应室温下不能进行,但在较高温度下能自发进行,如CaCO3高温下分解生成CaO.CO2. 2.反应熵变与反应方向熵是描述体系混乱度的概念,熵值越大,体系混乱度越大.反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差.产生气体的反应为熵增加反应,熵增加有利于反应的自发进行. 3.焓变与熵变对反应方向的共同影响ΔH-TΔS 0反应能自发进行. ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态. ΔH-TΔS 0反应不能自发进行. 在温度.压强一定的条件下,自发反应总是向ΔH-TΔS 0的方向进行,直至平衡状态.高二化学选修4知识点总结2化学能转化为电能——电池 1.原电池的工作原理 (1)原电池的概念: 把化学能转变为电能的装置称为原电池. (2)Cu-Zn原电池的工作原理: 如图为Cu-Zn 原电池,其中Zn为负极,Cu为正极,构成闭合回路后的现象是:Zn片逐渐溶解,Cu 片上有气泡产生,电流计指针发生偏转.该原电池反应原理为:Zn失电子,负极反应为:Zn→Zn2++2e-;Cu得电子,正极反应为:2H++2e-→H2.电子定向移动形成电流.总反应为:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu. (3)原电池的电能若两种金属做电极,活泼金属为负极,不活泼金属为正极;若一种金属和一种非金属做电极,金属为负极,非金属为正极. 2.化学电源 (1)锌锰干电池负极反应:Zn→Zn2++2e-; 正极反应:2NH4++2e-→2NH3+H2; (2)铅蓄电池负极反应:Pb+SO42-PbSO4+2e- 正极反应:PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O 放电时总反应:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O. 充电时总反应:2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4. (3)氢氧燃料电池负极反应:2H2+4OH-→4H2O+4e- 正极反应:O2+2H2O+4e-→4OH- 电池总反应:2H2+O2=2H2O 3.金属的腐蚀与防护 (1)金属腐蚀金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀. (2)金属腐蚀的电化学原理. 生铁中含有碳,遇有雨水可形成原电池,铁为负极,电极反应为:Fe→Fe2++2e-.水膜中溶解的氧气被还原,正极反应为:O2+2H2O+4e-→4OH-,该腐蚀为〝吸氧腐蚀〞,总反应为:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,Fe(OH)2又立即被氧化:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,Fe(OH)3分解转化为铁锈.若水膜在酸度较高的环境下,正极反应为:2H++2e-→H2↑,该腐蚀称为〝析氢腐蚀〞. (3)金属的防护金属处于干燥的环境下,或在金属表面刷油漆.陶瓷.沥青.塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层,破坏原电池形成的条件.从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理,采用牺牲阳极保护法.也可以利用电解原理,采用外加电流阴极保护法.高二化学选修4知识点总结3(1)原子构造原理是电子排入轨道的顺序,构造原理揭示了原子核外电子的能级分布.(2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据,也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一.(3)不同能层的能级有交错现象,如E(3d) E(4s).E(4d) E(5s).E(5d) E(6s).E(6d) E(7s).E(4f) E(5p).E(4f) E(6s)等.原子轨道的能量关系是:ns (n-2)f (n-1)d(4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数,能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目.根据构造原理,在多电子原子的电子排布中:各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过_个电子;倒数第三层不超过32个电子.(5)基态和激发态①基态:最低能量状态.处于最低能量状态的原子称为基态原子.②激发态:较高能量状态(相对基态而言).基态原子的电子吸收能量后,电子跃迁至较高能级时的状态.处于激发态的原子称为激发态原子.③原子光谱:不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能),产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱).利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素.高二化学选修4知识点总结41.化学反应的反应热(1)反应热的概念:当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热.用符号Q表示.(2)反应热与吸热反应.放热反应的关系:Q 0时,反应为吸热反应;Q 0时,反应为放热反应.(3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计,可测出反应前后溶液温度的变化,根据体系的热容可计算出反应热,计算公式如下:Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容,T1.T2分别表示反应前和反应后体系的温度.实验室经常测定中和反应的反应热.2.化学反应的焓变(1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质,可以用称为〝焓〞的物理量来描述,符号为H,单位为kJ·mol-1.反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变,用ΔH表示.(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系.对于等压条件下进行的化学反应,若反应中物质的能量变化全部转化为热能,则该反应的反应热等于反应焓变,其数学表达式为:Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物).(3)反应焓变与吸热反应,放热反应的关系:ΔH 0,反应吸收能量,为吸热反应.ΔH 0,反应释放能量,为放热反应.(4)反应焓变与热化学方程式:把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式,如:H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1书写热化学方程式应注意以下几点:①化学式后面要注明物质的聚集状态:固态(s).液态(l).气态(g).溶液(aq).②化学方程式后面写上反应焓变ΔH,ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1,且ΔH后注明反应温度.③热化学方程式中物质的系数加倍,ΔH的数值也相应加倍.高二化学选修4知识点总结5化学守恒守恒是化学反应过程中所遵循的基本原则,在水溶液中的化学反应,会存在多种守恒关系,如电荷守恒.物料守恒.质子守恒等.1.电荷守恒关系:电荷守恒是指电解质溶液中,无论存在多少种离子,电解质溶液必须保持电中性,即溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等,用离子浓度代替电荷浓度可列等式.常用于溶液中离子浓度大小的比较或计算某离子的浓度等,例如:①在NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-);②在(NH4)2SO4溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42—).2.物料守恒关系:物料守恒也就是元素守恒,电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的.可从加入电解质的化学式角度分析,各元素的原子存在守恒关系,要同时考虑盐本身的电离.盐的水解及离子配比关系.例如:①在NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3);②在NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O).3.质子守恒关系:酸碱反应达到平衡时,酸(含广义酸)失去质子(H+)的总数等于碱(或广义碱)得到的质子(H+)总数,这种得失质子(H+)数相等的关系就称为质子守恒.在盐溶液中,溶剂水也发生电离:H2OH++OH-,从水分子角度分析:H2O电离出来的H+总数与H2O电离出来的OH—总数相等(这里包括已被其它离子结合的部分),可由电荷守恒和物料守恒推导,例如:①在NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CO32-)+c(H2CO3);②在NH4Cl溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O).综上所述,化学守恒的观念是分析溶液中存在的微粒关系的重要观念,也是解决溶液中微粒浓度关系问题的重要依据.高二化学选修4知识点精选五篇分享。
高二化学选修4知识点易错点总结分享五篇
高二化学选修4知识点易错点总结分享五篇高二年级有两大特点：一、教学进度快。
一年要完成二年的课程。
二、高一的新鲜过了，距离高考尚远，最容易玩的疯、走的远的时候。
导致：心理上的迷茫期，学业上进的缓慢期，自我约束的松散期，易误入歧路，大浪淘沙的筛选期。
因此，直面高二的挑战，认清高二，认清高二的自己，认清高二的任务，显得意义十分重大而迫切。
下面就是给大家带来的高二化学选修4知识点总结，希望能帮助到大家！非金属及其化合物硅及其化合物 Si硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。
硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA 族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
1、单质硅(Si)：(1)物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
(2)化学性质：①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
(3)用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
(4)硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
SiO2+2C=Si(粗)+2CO↑Si(粗)+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl2、二氧化硅(SiO2)：(1)SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
(2)物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
(3)化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应(氢氟酸除外)，能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：①与强碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞)。
化学选修4知识点总结
化学选修4知识点总结化学选修4知识点总结第1篇(1)再阅读：上完新课再次阅读教材，能够“学新悟旧”，自我提高。
(2)“后”作业：阅读教材之后才做作业事半功倍。
有些同学做作业之前没有阅读教材，于是生搬硬套公式或例题来做作业，事倍功半。
(3)常回忆：常用回忆方式，让头脑再现教材的知识主线，发现遗忘的知识点，及时翻阅教材相关内容，针对性强，效果很好。
(4)多质疑：对知识的重点和难点多问些为什么?能够引起再学习、再思考，不断提高对知识的认识水平。
(5)有计划：把每天的课外时间加以安排;把前一段学习的内容加以复习;能够提高学习的效率。
(6)科学归纳知识学习过程的完整分为三个阶段，即知识的获得、保持和再现。
因此每位学生不仅你要做好课前预习，课内学习，课后复习，还应该及时的进行归纳总结，只有善于归纳总结的学生，才能灵活账户哦各种知识点，无论题目如何变化，都可以应对自如。
(7)备好“错题本”做题的目的是培养能力、寻找自己的弱点和不足的有效途径。
因此设立错题本市每个学生都必须做到的。
对平时出现的错题，应做好修正并记录下来。
记录时应详细分析出错的原因及正确的解题思路，同时，要经常翻阅复习，只有这样才能彻底纠正自己的易错点。
化学选修4知识点总结第2篇根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。
根据键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。
即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。
②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。
根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
高二化学选修四知识点总结
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高二化学选修4知识点总结5篇分享
高二化学选修4知识点总结5篇分享高二化学选修4知识点总结1一.化学反应的限度 1.化学平衡常数 (1)对达到平衡的可逆反应,生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数,该常数称为化学平衡常数,用符号K表示. (2)平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度),平衡常数越大,说明反应可以进行得越完全. (3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关.对于给定的可逆反应,正逆反应的平衡常数互为倒数. (4)借助平衡常数,可以判断反应是否到平衡状态:当反应的浓度商Qc 与平衡常数Kc相等时,说明反应达到平衡状态. 2.反应的平衡转化率 (1)平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示.如反应物A的平衡转化率的表达式为: α(A)= (2)平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高.提高一种反应物的浓度,可使另一反应物的平衡转化率提高. (3)平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算. 3.反应条件对化学平衡的影响 (1)温度的影响升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动.温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的. (2)浓度的影响增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动. 温度一定时,改变浓度能引起平衡移动,但平衡常数不变.化工生产中,常通过增加某一价廉易得的反应物浓度,来提高另一昂贵的反应物的转化率. (3)压强的影响ΔVg=0的反应,改变压强,化学平衡状态不变. ΔVg≠0的反应,增大压强,化学平衡向气态物质体积减小的方向移动. (4)勒夏特列原理由温度.浓度.压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(浓度.压强.温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动.高二化学选修4知识点总结2.电能转化为化学能——电解 1.电解的原理 (1)电解的概念: 在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解.电能转化为化学能的装置叫做电解池. (2)电极反应:以电解熔融的NaCl为例: 阳极:与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反应:2Cl-→Cl2↑+2e-.阴极:与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生还原反应:Na++e-→Na.总方程式:2NaCl(熔)2Na+Cl2↑ 2.电解原理的应用 (1)电解食盐水制备烧碱.氯气和氢气. 阳极:2Cl-→Cl2+2e- 阴极:2H++e-→H2↑ 总反应:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (2)铜的电解精炼. 粗铜(含Zn.Ni.Fe.Ag.Au.Pt)为阳极,精铜为阴极,CuSO4溶液为电解质溶液.阳极反应:Cu→Cu2++2e-,还发生几个副反应Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e- Fe→Fe2 ++2e- Au.Ag.Pt等不反应,沉积在电解池底部形成阳极泥. 阴极反应:Cu2++2e-→Cu (3)电镀:以铁表面镀铜为例待镀金属Fe为阴极,镀层金属Cu 为阳极,CuSO4溶液为电解质溶液.阳极反应:Cu→Cu2++2e- 阴极反应:Cu2++2e-→Cu高二化学选修4知识点总结3原电池的工作原理 (1)原电池概念: 化学能转化为电能的装置,叫做原电池. 若化学反应的过程中有电子转移,我们就可以把这个过程中的电子转移设计成定向的移动,即形成电流.只有氧化还原反应中的能量变化才能被转化成电能;非氧化还原反应的能量变化不能设计成电池的形式被人类利用,但可以以光能.热能等其他形式的能量被人类应用. (2)原电池装置的构成①有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极. ②电极材料均插入电解质溶液中. ③两极相连形成闭合电路. (3)原电池的工作原理原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生,从而在外电路中产生电流.负极发生氧化反应,正极发生还原反应,简易记法:负失氧,正得还. 2.原电池原理的应用 (1)依据原电池原理比较金属活动性强弱①电子由负极流向正极,由活泼金属流向不活泼金属,而电流方向是由正极流向负极,二者是相反的. ②在原电池中,活泼金属作负极,发生氧化反应;不活泼金属作正极,发生还原反应.③原电池的正极通常有气体生成,或质量增加;负极通常不断溶解,质量减少. (2)原电池中离子移动的方向①构成原电池后,原电池溶液中的阳离子向原电池的正极移动,溶液中的阴离子向原电池的负极移动; ②原电池的外电路电子从负极流向正极,电流从正极流向负极.高二化学选修4知识点总结41.金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:阳离子所带电荷越多.半径越小,金属键越强,熔沸点越高,如熔点:NaNa K Rb Cs.金属键的强弱可以用金属的原子2.简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求)概念表示条件共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键.A:电子对给予体B:电子对接受体其中一个原子必须提供孤对电子,另一原子必须能接受孤对电子的轨道.(1)配位键:一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键,即成键的两个原子一方提供孤对电子,一方提供空轨道而形成的共价键.(2)①配合物:由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物②形成条件:a.中心原子(或离子)必须存在空轨道b.配位体具有提供孤电子对的原子③配合物的组成④配合物的性质:配合物具有一定的稳定性.配合物中配位键越强,配合物越稳定.当作为中心原子的金属离子相同时,配合物的稳定性与配体的性质有关.3.分子间作用力:把分子聚集在一起的作用力.分子间作用力是一种静电作用,比化学键弱得多,包括范德华力和氢键.范德华力一般没有饱和性和方向性,而氢键则有饱和性和方向性.4.分子晶体:分子间以分子间作用力(范德华力.氢键)相结合的晶体.典型的有冰.干冰.5.分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断:组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量,熔.沸点越高,但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高.6.NH3.H2O.HF中由于存在氢键,使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高.影响物质的性质方面:增大溶沸点,增大溶解性表示方法:_—H……Y(N O F) 一般都是氢化物中存在.7.几种比较:(1)离子键.共价键和金属键的比较化学键类型离子键共价键金属键概念阴.阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键成键微粒阴阳离子原子金属阳离子和自由电子成键性质静电作用共用电子对电性作用形成条件活泼金属与活泼的非金属元素非金属与非金属元素金属内部实例NaCl.MgOHCl.H2SO4Fe.Mg(2)非极性键和极性键的比较非极性键极性键概念同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键,共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成(3)物质溶沸点的比较①不同类晶体:一般情况下,原子晶体离子晶体分子晶体②同种类型晶体:构成晶体质点间的作用大,则熔沸点高,反之则小.a.离子晶体:离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高.b.分子晶体:对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高.c.原子晶体:键长越小.键能越大,则熔沸点越高.③常温常压下状态a.熔点:固态物质液态物质b.沸点:液态物质气态物质高二化学选修4知识点总结5(1)极性分子和非极性分子1 非极性分子:从整个分子看,分子里电荷的分布是对称的.如:①只由非极性键构成的同种元素的双原子分子:H2.Cl2.N2等;②只由极性键构成,空间构型对称的多原子分子:l4等;③极性键非极性键都有的:CH2=CH2.CH≡CH.2 极性分子:整个分子电荷分布不对称.如:①不同元素的双原子分子如:HCl,HF等.②折线型分子,如H2O.H2S等.③三角锥形分子如NH3等.(2)共价键的极性和分子极性的关系:两者研究对象不同,键的极性研究的是原子,而分子的极性研究的是分子本身;两者研究的方向不同,键的极性研究的是共用电子对的偏离与偏向,而分子的极性研究的是分子中电荷分布是否均匀.非极性分子中,可能含有极性键,也可能含有非极性键,如二氧化碳.甲烷.四氯化碳.三氟化硼等只含有极性键,非金属单质F2.N2.P4.S8等只含有非极性键,C2H6.C2H4.C2H2等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中,一定含有极性键,可能含有非极性键,如HCl.H2S.H2O2等.(3)分子极性的判断方法①单原子分子:分子中不存在化学键,故没有极性分子或非极性分子之说,如He.Ne等.②双原子分子:若含极性键,就是极性分子,如HCl.HBr等;若含非极性键,就是非极性分子,如O2.I2等.③以极性键结合的多原子分子,主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性.若分子中的电荷分布均匀,即排列位置对称,则为非极性分子,如BF3.CH4等.若分子中的电荷分布不均匀,即排列位置不对称,则为极性分子,如NH3.SO2等.④根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键.(或A是否达最高价)(4)相似相溶原理①相似相溶原理:极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂.②相似相溶原理的适用范围:〝相似相溶〞中〝相似〞指的是分子的极性相似.③如果存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好.相反,无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小.高二化学选修4知识点精选总结5篇分享。
高中化学选修4各章知识点归纳与总结
高中化学选修4 知识点归纳总结第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化一、焓变反应热知识点一焓变、反应热1．焓变、反应热(1)焓(H)：是与物质内能有关的物理量，是物质固有的性质。
(2)焓变：生成物与反应物的焓值之差。
焓变决定了在一定条件下的某一化学反应是吸热反应还是放热反应。
①符号：用ΔH表示。
②单位：常用kJ/mol或kJ·mol－1。
③表示方法：ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。
(3)反应热：化学反应过程中放出或吸收的能量。
(4)反应热与焓变的关系：在恒压条件下进行的化学反应，反应过程中的反应热等于焓变，所以我们常用焓变(ΔH)表示反应热。
(5)反应热和焓变的比较反应热焓变含义化学反应中吸收或放出的热量化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差符号QΔH 单位kJ·mol－1kJ·mol－1与能量变化的关系Q>0，反应吸收热量Q<0，反应放出热量ΔH>0，反应吸收热量ΔH<0，反应放出热量二者的相互联系ΔH是化学反应在恒定压强下(即敞口容器中进行的化学反应)且不与外界进行电能、光能等其他能量的转化时的反应热，即恒压条件下进行的反应的反应热Q就是焓变ΔH。
高中阶段二者通用2.化学反应中能量变化的原因(1)从化学键的角度(微观角度)看：在化学反应中当反应物分子中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量；当原子重新组成生成物分子，新化学键形成时，又要释放能量。
即化学反应的反应热＝(反应物所有键能之和)－(生成物所有键能之和)。
如图：1 mol H2分子和1 mol Cl2分子中化学键断裂时吸收总能量为：436 kJ＋243 kJ＝679 kJ；2 mol HCl分子中的化学键形成时释放总能量为：431 kJ＋431 kJ＝862 kJ；H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应过程释放的能量为：862 kJ·mol－1－679 kJ·mol－1＝183kJ·mol －1。
高二化学选修4知识点总结五篇
高二化学选修4知识点总结五篇本文共涵盖以下几个知识点：1. 化学动力学2. 化合物的结构及其性质3. 化学实验设计及实验室安全4. 化学与能量变化5. 化学反应速率以下是每个知识点的详细讲解：1. 化学动力学化学动力学是研究化学反应速率、机理和影响速率的因素的学科。
在化学动力学中，我们探究的是反应速率及其所受的影响因素。
例子1：催化剂催化剂是能够增加反应速率的物质，在很多实际应用中被广泛使用。
例如，在石油加工中，催化剂被用来加速石油的分解和重组。
另一个例子是工业氧化铅反应，反应速率可以通过添加球形氧化铅催化剂来增加。
例子2：指数动力学指数动力学是一种描述反应速率的方法。
在指数动力学中，反应速率的增长速度与反应物的浓度的某个幂函数相关。
例如，一级反应速率是反应物浓度的一次幂函数，二级反应速率是反应物浓度的二次幂函数。
指数动力学的方法在实践中被广泛使用，因为它可以用于研究配位化学反应、生化反应等等。
例子3：活化能活化能是指在不同反应物之间转换时需要克服的能垒。
活化能越低，反应速率就越快。
在实践中，我们可以通过加热反应，从而提高反应物的热能，降低反应物之间的活化能，从而加速反应过程。
例如，火柴燃烧时需要一定的能量才能点燃，加热火柴就可以使其点燃更容易。
2. 化合物的结构及其性质化合物的结构及其性质研究的是化合物分子的构造、化学性质和物理性质。
通过研究化合物的结构和性质，我们可以深入了解化学过程和物质的性质。
例子1：有机化合物结构有机化合物是含碳的化合物，这些元素构成的分子可以有不同的结构。
在有机化学中，我们探究有机化合物的结构、性质和反应机理。
例如，我们可以研究有机化合物中不同基团的影响，从而了解它们的化学性质和反应能力。
例子2：元素周期表元素周期表是一种分类元素的方法。
元素周期表中原子序数越大的元素组成的周期性表格，帮助我们了解元素的周期性性质，从而更好地了解元素之间的化学反应和反应机制。
例子3：化合物的结晶化合物的结晶是指物质由于化学作用而形成的晶体结构。
高二化学选修四重点知识点总结
高二化学选修四重点知识点总结高二化学选修四重点知识点总结选修四的化学内容是十分零散、复杂的，高二的学生想要学好这个部分的知识，难度是比较大的。
具体有哪些知识点需要把握呢?下面是店铺为大家整理的高二化学选修四知识归纳，希望对大家有用!高二化学选修四重点知识点总结篇1一、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：水的离子积：KW=c[H+]·c[OH-]25℃时, [H+]=[OH-] =10-7mol/L;KW=[H+]·[OH-]=1*10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定。
KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)2、水电离特点：(1)可逆(2)吸热(3)极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离②温度：促进水的电离(水的电离是吸热的)③易水解的盐：促进水的电离4、溶液的酸碱性和pH：(1)pH=-lgc[H+](2)pH的测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。
变色范围：甲基橙 3.1~4.4(橙色)石蕊5.0~8.0(紫色)酚酞8.2~10.0(浅红色)pH试纸—操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。
注意：①事先不能用水湿润PH试纸;②广泛pH试纸只能读取整数值或范围。
二、混合液的pH值计算方法公式1、强酸与强酸的混合：(先求[H+]混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它)[H+]混 =([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2)2、强碱与强碱的混合：(先求[OH-]混：将两种酸中的OH离子物质的量相加除以总体积，再求其它)[OH-]混=([OH-]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2)(注意 :不能直接计算[H+]混)3、强酸与强碱的混合：(先据H+ + OH- ==H2O计算余下的H+或OH-，①H+有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求[H+]混;OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混，再求其它)高二化学选修四重点知识点总结篇2一、化学反应速率1、化学反应速率(1)化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
高二化学选修4知识点总结五篇
高二化学选修4知识点总结五篇在高中选修四的化学的课本中，涉及了很多重要的知识点，内容也比较多，我们的学生要认真熟悉好选修四的化学内容，尤其是理科的学生。
高二化学选修4知识点总结1电化学如今已形成了合成电化学、量子电化学、半导体电化学、有机导体电化学、光谱电化学、生物电化学等多个分支。
下面是由整理的高二化学选修4第四章知识点，希望对大家有所帮助。
原电池正、负极的判断方法：(1)由组成原电池的两极材料判断一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。
电流由正极流向负极;电子由负极流向正极。
(3)根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
(4)根据原电池两极发生的变化来判断原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。
(5)根据电极质量增重或减少来判断。
工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极(正极)放电，电极活动性弱;反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。
(6)根据有无气泡冒出判断电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。
本节知识树原电池中发生了氧化还原反应，把化学能转化成了电能。
一次电池(1)普通锌锰电池锌锰电池是最早使用的干电池。
锌锰电池的电极分别是锌(负极)和碳棒(正极)，内部填充的是糊状的MnO2和NH4Cl。
(2)碱性锌锰电池用KOH电解质溶液代替NH4Cl作电解质时，无论是电解质还是结构上都有较大变化，电池的比能量和放电电流都能得到显著的提高。
它的电极反应如下：(3)银锌电池——纽扣电池该电池使用寿命较长，广泛用于电子表和电子计算机。
其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH 溶液。
其电极反应式为：(4)高能电池——锂电池该电池是20世纪70年代研制出的一种高能电池。
由于锂的相对原子质量很小，所以比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大，使用寿命长。
最全面高中化学选修4超详细知识点分类总结78896
化学选修 4 化学反应与原理章节知识点梳理第一章化学反应与能量化学反应中的能量变化(1)化学反应的实质：反应物化学键断裂和生成物化学键形成。
其中旧键断裂要吸收能量，新键形成会释放能量。
(2)化学反应的特征：既有物质变化，又有能量变化。
(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能和电能等，通常主要表现为热能的变化。
一、焓变反应热1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。
反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）2．焓变(ΔH) 的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用Δ H 表示，单位都是kJ/mol 。
3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热为“-”或△H <0 ，表示的时候“放出热量的化学反应。
(放热> 吸热) △H -”，“kJ/mol ”不能省略吸收热量的化学反应。
（吸热放热反应和吸热反应判断方法①能量图像> 放热）△H 为“+”或△H >0 ，表示的时候“+ ”，“kJ/mol ”不能省略左图反应物总能量大于产物总能量，为放热反应；右图为反应物总能量低于产物总能量，为吸热反应注意：a.图中可以得知物质的能量越高越不稳定；量高于产物或者低于产物的能量b.一定是所有物质的能量之和，而不是某一个物质的能②通过键能的计算△H也可以利用计算△H 来判断是吸热还是放热。
△H= 生成物所具有的总能量（不建议大家死记硬背公式，-反应物所具有的总能量= 反应物的总键能-生成物的总键能应当理解反应物断键吸收的能量和产物成键时所放出的能量相对大小，如果断键吸收能量大于成键释放能量则为吸热反应，如果成键释放的能量大于断键吸收的能量则为放热反应）根据键能计算反应热的关键是正确找出反应物和生成物所含共价键的数目，注意晶体结构中化学键的情况。
高二化学选修4知识点梳理2021最新五篇
高二化学选修4知识点梳理2021最新五篇通常高中化学的选修课本内容都是有补充的作用，选修4的化学知识就属于很重要的知识拓展，下面就是小编给大家带来的高二化学选修4知识点总结，希望能帮助到大家！高二化学选修4知识点总结1盐类水解的应用规律1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。
2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。
如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列: C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+) 或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。
4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。
5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反应. 3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解. 如xxxx与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则xxxx过量。
指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。
即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。
7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解. FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl8.分析盐与盐反应时要考虑水解. 两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑: (1)能否发生氧化还原反应; (2)能否发生双水解互促反应; (3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应。
高二化学选修4知识点总结归纳五篇赏析
高二化学选修4知识点总结1电解的原理(1)电解的概念：在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解.电能转化为化学能的装置叫做电解池.(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-.阴极：与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生还原反应：Na++e-→Na.总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑2、电解原理的应用(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气.阳极：2Cl-→Cl2+2e-阴极：2H++e-→H2↑总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2)铜的电解精炼.粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极,精铜为阴极,CuSO4溶液为电解质溶液.阳极反应：Cu→Cu2++2e-,还发生几个副反应Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-Fe→Fe2++2e-Au、Ag、Pt等不反应,沉积在电解池底部形成阳极泥.阴极反应：Cu2++2e-→Cu(3)电镀：以铁表面镀铜为例待镀金属Fe为阴极,镀层金属Cu为阳极,CuSO4溶液为电解质溶液.阳极反应：Cu→Cu2++2e-阴极反应：Cu2++2e-→Cu高二化学选修4知识点总结2一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。
同系物的判断要点：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。
结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。
4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br 和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。
5、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。
高二化学选修4知识点总结(热门9篇)
高二化学选修4知识点总结第1篇化学反应的速率1、化学反应是怎样进行的(1)xxx反应：能够一步完成的反应称为xxx 反应，大多数化学反应都是分几步完成的。
(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个xxx反应组成的总反应。
总反应中用xxx反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。
(3)不同反应的反应历程不同。
同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。
2、化学反应速率(1)概念：单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。
(2)表达式：v=△c/△t(3)特点对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
3、浓度对反应速率的影响(1)反应速率常数(K)反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。
反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
(2)浓度对反应速率的影响增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。
增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。
(3)xxx对反应速率的影响xxx 只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，xxx的改变对反应速率几乎无影响。
xxx对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为xxx的改变是通过改变容器容积引起的。
压缩容器容积，气体xxx增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加；增大容器容积，气体xxx减小；气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。
4、温度对化学反应速率的影响(1)经验公式xxxxxx总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea 为活化能。
由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。
高二化学知识点归纳选修四
高二化学知识点归纳选修四高二化学学习中，选修四是一个重要的组成部分。
本文将对高二化学选修四的知识点进行归纳整理，帮助同学们更好地理解和掌握相关内容。
一、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的基本概念酸碱中和反应是指酸和碱在反应中生成水和盐的化学反应。
其中，酸提供H+离子，碱提供OH-离子，生成的盐是由离子重新组合而成。
2. 酸碱中和反应的特点（1）反应产物是水和盐。
（2）反应伴随着热的释放或吸收。
（3）反应在酸碱强度相等的情况下，生成相对中性的盐。
3. 酸碱指示剂的应用酸碱指示剂是通过改变颜色来检测酸碱溶液的物质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
二、配合物及其应用1. 配合物的基本概念配合物是由中心金属离子和周围的配体离子或分子组成的化合物。
其中，中心金属离子通过配体的配位作用形成。
2. 配合物的命名规则配合物的命名一般包括中心金属离子和配体的名称。
其中，中心金属离子的名称放在前面，配体的名称放在后面。
3. 配合物的应用配合物在生活和工业中有广泛的应用，例如医学上的药物、农业上的杀虫剂等。
三、碳水化合物和生物大分子1. 极性与非极性溶剂中的溶解性极性溶剂能够溶解极性物质，非极性溶剂能够溶解非极性物质。
2. 碳水化合物的分类及特点碳水化合物主要分为单糖、双糖和多糖。
其中，单糖是单体，双糖和多糖是由单糖经缩合反应形成的。
3. 生物大分子的形成和分解生物大分子通过缩合反应形成，通过水解反应分解。
例如，蛋白质是由氨基酸经缩合反应而成的。
四、溶液和电解质1. 溶液的浓度计算溶液的浓度可以通过质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等方式进行计算。
2. 电解质的分类及溶解度规律电解质包括可完全电离的强电解质和部分电离的弱电解质。
其溶解度受温度、压力和溶剂性质等因素的影响。
3. 溶液的导电性电解质溶液能够导电，非电解质溶液不能导电。
导电性与电解质的浓度成正比。
五、核能与放射性元素1. 核反应的基本概念及类型核反应是指原子核的转变过程，包括裂变和聚变两种类型。
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高二化学选修4知识点总结归纳五篇赏析在高中选修四的化学的课本中，涉及了很多重要的知识点，内容也比较多，我们的学生要认真熟悉好选修四的化学内容，尤其是理科的学生。
高二化学选修4知识点总结1电解的原理(1)电解的概念：在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解.电能转化为化学能的装置叫做电解池.(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-.阴极：与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生还原反应：Na++e-→Na.总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑2、电解原理的应用(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气.阳极：2Cl-→Cl2+2e-阴极：2H++e-→H2↑总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2)铜的电解精炼.粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极,精铜为阴极,CuSO4溶液为电解质溶液.阳极反应：Cu→Cu2++2e-,还发生几个副反应Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-Fe→Fe2++2e-Au、Ag、Pt等不反应,沉积在电解池底部形成阳极泥.阴极反应：Cu2++2e-→Cu(3)电镀：以铁表面镀铜为例待镀金属Fe为阴极,镀层金属Cu为阳极,CuSO4溶液为电解质溶液.阳极反应：Cu→Cu2++2e-阴极反应：Cu2++2e-→Cu高二化学选修4知识点总结2一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。
同系物的判断要点：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。
结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。
4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。
5、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的种类：⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。
如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。
如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构(也叫做镜像异构或手性异构)等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
各类有机物异构体情况：2、同分异构体的书写规律：⑴烷烃(只可能存在碳链异构)的书写规律：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。
⑵具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构，书写按顺序考虑。
一般情况是碳链异构→官能团位置异构→异类异构。
⑶芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。
3、判断同分异构体的常见方法：⑴记忆法：①碳原子数目1~5的烷烃异构体数目：甲烷、乙烷和丙烷均无异构体，丁烷有两种异构体，戊烷有三种异构体。
②碳原子数目1~4的一价烷基：甲基一种(—CH3)，乙基一种(—CH2CH3)，丙基两种(—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2)，丁基四种(—CH2CH2CH2CH3、、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3)③一价苯基一种、二价苯基三种(邻、间、对三种)。
⑵基团连接法：将有机物看成由基团连接而成，由基团的异构数目可推断有机物的异构体数目。
如：丁基有四种，丁醇(看作丁基与羟基连接而成)也有四种，戊醛、戊酸(分别看作丁基跟醛基、羧基连接而成)也分别有四种。
⑶等同转换法：将有机物分子中的不同原子或基团进行等同转换。
如：乙烷分子中共有6个H原子，若有一个H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一种结构，那么五氯乙烷有多少种?假设把五氯乙烷分子中的Cl原子转换为H原子，而H原子转换为Cl原子，其情况跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一种结构。
同样，二氯乙烷有两种结构，四氯乙烷也有两种结构。
⑷等效氢法：等效氢指在有机物分子中处于相同位置的氢原子。
等效氢任一原子若被相同取代基取代所得产物都属于同一物质。
其判断方法有：①同一碳原子上连接的氢原子等效。
②同一碳原子上连接的—CH3中氢原子等效。
如：新戊烷中的四个甲基连接于同一个碳原子上，故新戊烷分子中的12个氢原子等效。
③同一分子中处于镜面对称(或轴对称)位置的氢原子等效。
如：分子中的18个氢原子等效。
高二化学选修4知识点总结3一、化学反应的方向1、反应焓变与反应方向放热反应多数能自发进行，即ΔH0的反应大多能自发进行。
有些吸热反应也能自发进行。
如NH4HCO3与CH3COOH的反应。
有些吸热反应室温下不能进行，但在较高温度下能自发进行，如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。
2、反应熵变与反应方向熵是描述体系混乱度的概念，熵值越大，体系混乱度越大。
反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。
产生气体的反应为熵增加反应，熵增加有利于反应的自发进行。
3、焓变与熵变对反应方向的共同影响ΔH-TΔS0反应能自发进行。
ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态。
ΔH-TΔS0反应不能自发进行。
在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔH-TΔS0的方向进行，直至平衡状态。
高二化学选修4知识点总结4一、化学反应的速率1、化学反应是怎样进行的(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。
(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。
总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。
(3)不同反应的反应历程不同。
同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。
2、化学反应速率(1)概念：单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。
(2)表达式：v=△c/△t(3)特点对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
3、浓度对反应速率的影响(1)反应速率常数(K)反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。
反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
(2)浓度对反应速率的影响增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。
增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。
(3)压强对反应速率的影响压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。
压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。
压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。
4、温度对化学反应速率的影响(1)经验公式阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。
由公式知，当Ea0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。
可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。
(2)活化能Ea。
活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。
不同反应的活化能不同，有的相差很大。
活化能Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。
5、催化剂对化学反应速率的影响(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。
(2)催化剂的特点：催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。
催化剂具有选择性。
催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。
高二化学选修4知识点总结5一、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质1、有机物：⑴不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)⑵不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)⑶石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)⑷含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)⑸天然橡胶(聚异戊二烯)2、无机物：⑴-2价的S(硫化氢及硫化物)⑵+4价的S(二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐)⑸-1价的I(氢碘酸及碘化物)变色⑹NaOH等强碱、Na2CO3和AgNO3等盐Br2 + H2O =HBr + HBrO2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2↑+ H2O HBrO + Na2CO3 = NaBrO +NaHCO3二、能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的(ρ1)：卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等)、CS2等;下层变无色的(ρ1)：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和烃(如己烷等)等三、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质1、有机物：⑴不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)⑵不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)⑶石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)⑷醇类物质(乙醇等)⑸含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)⑹天然橡胶(聚异戊二烯)⑺苯的同系物2、无机物：⑴氢卤酸及卤化物(氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物)⑵+ 2价的Fe(亚铁盐及氢氧化亚铁)⑶-2价的S(硫化氢及硫化物)⑷+4价的S(二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐)⑸双氧水(H2O2) 高二化学选修4知识点总结归纳五篇赏析。