氧硫及其化合物

方法四：双碱脱硫法 先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后 的NaOH碱液可循环使用，化学反应原理为 ①吸收反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O,2Na2SO3＋ O2===2Na2SO4。 ②再生反应：Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH， Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。
－
1．SO2和CO2的鉴别方法 (1)闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。 (2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶 液褪色的是CO2。 (3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水 褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。
2．检测SO2和CO2存在的思维程序 SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在 的一般流程为
2 H SO ===2H ＋ SO 2 4 4 为
＋ －
，能与指示剂、
金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。 分别写出稀H2SO4与下列物质反应的离子方程式
＋ 2＋ ① Fe：Fe＋2H ===Fe ＋H2↑
2 ② MgO：MgO＋2H ===Mg ＋H2O
＋ ＋
－ ＋ 2＋ 2－ Ba(OH) ： Ba ＋ 2OH ＋ 2H ＋ SO 2 4 ===BaSO4↓＋2H2O ③
考点二 1．二氧化硫(SO2) (1)物理性质
硫的氧化物SO2、SO3
二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物 之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。
(2)化学性质
按要求完成下列方程式：
2．三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋ H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是 化物或碱都能反应生成硫酸盐。
考点三 1．物理性质
硫酸及硫酸根离子的检验
98%的浓H2SO4是一种无色、黏稠的油状液体，密度远大于 水。浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓 H2SO4稀释的方法是：将 注入
水
浓H2SO4
沿器壁或玻璃棒慢慢
中，并用玻璃棒不断搅拌。
2．稀H2SO4具有酸的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式
2．当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到 其
相邻
的价态，即台阶式升降，如：
3．
相邻
价态的微粒不发生氧化还原反应
如S和SO2，SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 4．典型的归中反应
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O
常见的能用于漂白的物质的比较
四种常见的SO2尾气处理方法 方法一：钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃 烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣 中，反应原理为CaO＋SO2 △ △ ===== CaSO3,2CaSO3＋O2 =====
△ 2CaSO4，总反应方程式为2CaO＋2SO2＋O2=====2CaSO4。
＋ －
c．使湿润的淀粉KI试纸变蓝：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋ 2H2O。 ④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。 2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋ 8H2O。
[思维深化] 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理 ( (2)单质硫燃烧时，O2不足生成SO2，O2过量生成SO3( (3)O3和O2之间的转化是化学变化，因为有单质参加或生 成，所以也是氧化还原反应( ) ) )
酸性
氧化物，它跟碱性氧
含硫化石燃料
金属矿物
脱硫
【特别提醒】
－
中学常见的四大还原性离子
－ － ＋
2 还原性：S2 >SO2 3 >I >Fe
①易被空气中的O2氧化而变质。 ②易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)、漂 白粉溶液等氧化。 ③SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且还原性：SO2 3 >H2SO3>SO2。 ④同理：H2S、S2－、HS－均有强还原性。
(5)乙酸乙酯的水解________； (6)纤维素的水解________； (7)浓硫酸与铜的反应________； (8)浓硫酸使湿润石蕊试纸先变红，后来又变黑________； (9)浓硫酸使胆矾变成白色粉末________； (10)常温下，铁、铝在浓硫酸中钝化________； (11)实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯________。
氧、硫及其重要化合物
考点一 1．硫单质
硫单质、O3和H2O2的性质及应用
(1)自然界中硫元素的存在 硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于 附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以
硫矿石 火山喷口
和 硫酸盐 的形 )
2H2O 式存在。如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏( CaSO4·
提示：(1)① (7)①④
(2)②
(3)③④ (9)②
(4)②⑤
(5)⑤
(6)⑤
(8)①③
(10)④
(11)③⑤
考点四
硫及其重要化合物间的转化关系
1．－2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O2、Cl2等氧 化剂氧化为S；0价、＋4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还 原性；＋6价硫处于最高价态，只有氧化性。注意浓H2SO4在一 定条件下与金属或还原性盐反应时既体现强氧化性又体现酸性， △ 如：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑。
－ ＋ ④ NaHCO3：HCO3 ＋H ===H2O＋CO2↑
2 Na SO ： SOபைடு நூலகம்2 3 3 ＋2H ===SO2↑＋H2O ⑤
－ ＋
2 2 BaCl ： Ba ＋ SO 2 4 ===BaSO4↓ ⑥
＋ －
2 FeS ： FeS ＋ 2H ===Fe ＋H2S↑ ⑦
＋ ＋
3．浓H2SO4的特性
和芒硝(Na2SO4· 10H2O)等。
(2)硫的物理性质 硫俗称
硫黄
，是一种 淡黄 色晶体，质脆，易研成粉末，不
酒精
溶于水 ，微溶于
，易溶于CS2。
2．O3的化学性质及用途 (1)不稳定性：O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式 为 2O3===3O2 ，在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，反应 放电 的化学方程式为 3O2=====2O3 。
4．为什么说H2O2是“绿色氧化剂”？
提示：H2O2作氧化剂时，其还原产物为H2O，对环境没有任 何影响。
5．怎样除去MgCl2酸性溶液中的FeCl2?
提示：先加入H2O2把Fe2＋氧化成Fe3＋，然后加入MgO[或 Mg(OH)2或MgCO3]调节溶液的pH至3.7左右，使Fe3 完全水解生
＋
成Fe(OH)3沉淀，过滤除去。
5．含硫物质的连续氧化 足量O2 O2 H2 O H2S ――→ SO2――→SO3――→H2SO4 硫元素 O2 O2 H2 O S ――→ SO ――→ SO ――→ H2SO4 2 3
6．含硫物质的立体转化
(2)强氧化性：O3容易使淀粉KI溶液变蓝色，反应的化学方 程式为 2KI＋O3＋H2O===I2＋2KOH＋O2 。
(3)漂白性：O3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀 菌消毒剂。 (4)用途：①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自 太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
⇌
⇌
③强氧化性 a．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品； b．氧化Fe2 、SO2 3 等还原性物质；
提示：(1)√
(2)×
(3)×
2．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
提示：硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱溶液反应：3S＋ △ 6NaOH===== 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质 硫时，可用CS2或热强碱液洗涤。
3．你能从哪些实例推知氧化性：Cl2>S?
提示：(1)与变价金属反应，Cl2与变价金属反应生成高价态 化合物，S与变价金属反应生成低价态化合物；(2)氢化物的稳定 性：HCl>H2S；(3)置换反应H2S＋Cl2===2HCl＋S↓；(4)最高价 含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4等；(5)还原性S2－>Cl－。
意NO
－
3
具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2＋＋SO
－
2－ 3
===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO ＋2NO↑＋H2O。
3
===3BaSO4↓(白色)
[思维深化] 硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用，请将序号
填在相应的横线上： (1)锌和稀H2SO4制H2________； (2)浓硫酸作干燥剂________； (3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________； (4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________；
方法二：氨水脱硫法
该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收 SO2，其反应的化学方程式为2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋ O2===(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)
方法三：钠、碱脱硫法 钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到 Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋ SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3 ＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
4．SO2 4 的检验
－
检验SO 2 4 的正确操作方法：被检液
－
加足量盐酸酸化 ――→ 取清液
滴加BaCl2溶液 － ――→ 有无白色沉淀(判断有无SO2 4 )
2 2 2 3 防止 CO 、 SO 、 Ag 、 SiO 、 PO 3 3 3 4 先加稀盐酸的目的是
－ － ＋ － －
离子的干扰
，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应
的离子方程式：
－ ＋ ＋ 2－ CO 2 ＋ 2H ===CO ↑＋ H O 、 SO ＋ 2H ===SO2↑＋ 3 2 2 3 ＋ － ＋ － H2O、Ag ＋Cl ===AgCl↓、Ba2 ＋SO2 4 ===BaSO4↓ 。
－ 2－ 3．误将SO 2 判断成 SO 3 4 。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化 － 的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO 2 4 。该错误是未注