讲义10：氧化剂、还原剂相对强弱比较

氧化剂与还原剂相对强弱比较

【知识回顾】

1．指出下列反应的还原剂、氧化剂、氧化产物和还原产物。

（1）MnO2 + 4HCl=MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（2）2H2S + SO2 =3S ↓ + 2H2O

（3）2KClO3 =2KCl +3O2↑

2．化合价规则：

（1）在化合物中，各元素正、负化合价的代数和为；在单质中，元素的化合价为。

（2）金属元素没有，非金属元素可以显正价，也可以显负价。

一、常见的氧化剂和还原剂

(1)常见氧化剂

常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：

(2)常见还原剂

常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：

(3)

具有中间价态的物

质

氧化产物还原产物

Fe2＋Fe3＋Fe

SO2－

3SO2－

4

S

H 2O

2

O

2

H

2

O

其中：Fe2＋、SO2－

3主要表现还原性，H

2

O

2

主要表现氧化性。

二、氧化性和还原性相对强弱比较

氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。

还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝原子少，钠原子的还原能力比铝原子强。

1．根据氧化还原反应的方向判断：

氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。

2．根据元素活动性顺序：

（1）根据金属活动性顺序：

（1）根据非金属活动性顺序：

3．从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较：

一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。

MnO

2＋4HCl(浓) =====

△

MnCl

2

＋Cl

2

↑＋2H

2

O，

2KMnO

4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl

2

＋5Cl

2

↑＋8H

2

O，

从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO

4>MnO

2

。

4．根据元素的价态：

①同种元素价态越高，一般，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+）。但例外的，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4。

②同种元素价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2）。

③最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态兼具氧化性和还原性。5．浓度、温度、酸碱性等：

例如：浓HNO3的氧化性> 稀HNO3，加热时浓H2SO4的氧化性增强，KMnO4溶液在酸性条件下氧化增强等。

题组一氧化性还原性强弱判断

1．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是

( )

I 2+SO

2

+2H

2

O=H

2

SO

4

+2HI 2FeCl

2

+Cl

2

=2FeCl

3

2FeCl

3+2HI=2FeCl

2

+2HCl+I

2

A．I－>Fe2＋>Cl－>SO

2 B．Cl－>Fe2＋>SO

2

>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO

2

D．SO

2

>I－>Fe2

＋>Cl－

2．下面三种方法都可以制得Cl

2

：

①MnO

2＋4HCl(浓)=====

△

MnCl

2

＋2H

2

O＋Cl

2

↑

②2KMnO

4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl

2

＋8H

2

O＋5Cl

2

↑

③O

2＋4HCl(g)=====

催化剂

500℃

2H

2

O＋2Cl

2

这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是( )

A．O

2>MnO

2

>KMnO

4

B．KMnO

4

>MnO

2

>O

2

C．MnO

2>KMnO

4

>O

2

D．O

2

>KMnO

4

>MnO

2

3．已知如下反应：①2BrO－

3+ Cl

2

= Br

2

+ 2ClO－

3

，②ClO－

3

+ 5Cl－+ 6H＋= 3Cl

2

+3H

2

O，

③2FeCl

3 + 2KI = 2FeCl

2

+ 2KCl + I

2

，④2FeCl

2

+ Cl

2

= 2FeCl

3

。下列各微粒氧化能

力由强到弱的顺序正确的是 ( )

A．ClO－

3>BrO－

3

>Cl

2

>Fe3＋>I

2

B．BrO－

3

>Cl

2

>ClO－

3

>I

2

>Fe3＋

C．BrO－

3>ClO－

3

>Cl

2

>Fe3＋>I

2

D．BrO－

3

>ClO－

3

>Fe3＋>Cl

2

>I

2

4．PbO

2、KMnO

4

、Cl

2

、FeCl

3

、Cu2＋的氧化性依次减弱。下列反应在水溶淮中不可能

发生的是 ( )

A．Cu+2Fe3＋= Cu2＋+2Fe2＋B．10Cl－+2MnO－

4+16H＋= 2Mn2＋+ 5Cl

2

↑+ 8H

2

O

C．2Fe2＋+Cl

2=2Fe3＋+2Cl－D．5Pb2＋+2MnO－

4

+2H

2

O = 5PbO

2

+ 2Mn2＋+

4H＋

5．常温下，下列三个反应均能发生：X

2+2W2+=2X-+2W3+；Z

2

+2X-=2Z-+X

2

；2W3++2Y-=2W2++Y

2

。

则在相同条件下，下列三个反应：①Y

2+2X-=2Y-+X

2

；②Z

2

+2Y-=2Z-+Y

2

；③2W3++2Z-=2W2++Z

2

也能发生的是( )

A．只有① B．只有② C．①和②D．②和③6．已知下列几个反应的化学方程式：

①2KI+Cl

2=2KCl+I

2

；②2FeCl

2

+Cl

2

=2FeCl

3

；

③2FeCl

3+2HI=2FeCl

2

+I

2

+2HCl；④I

2

+SO

2

+2H

2

O=H

2

SO

4

+2HI。