有机化学规律 数字化学
化学口诀
28、有机化学记忆规律有机化学并不难，记准通式是关键。
只含C、H称为烃，结构成链或成环。
双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。
脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。
异构共用分子式，通式通用同系间。
烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。
羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。
羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。
苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。
“有进有出”叫取代，“有进无出”叫加成；“无进有出”是消去；“去H加O”叫氧化，“去O加H”叫还原。
醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。
羧酸都比碳酸强，碳酸强于石碳酸。
光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。
烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。
消去一个小分子，生成稀和氢卤酸。
钾钠能换醇中氢，银镜反应可辨醛。
氢氧化铜多元醇，溶液混合呈绛蓝。
醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。
苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。
氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。
聚合单体变链节，断裂π键相串联。
千变万化多趣味，无限风光任登攀。
29、化学方程式“数字代码”记忆法3、8、3、2、4---------3Cu+8HNO3(稀)=3Cu( NO3)2+2NO↑+4H2O1、4、1、2、2--------Cu+4HNO3(浓)= Cu( NO3)2+2NO2↑+2H2O4、1、2、4----------4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34、11、2、8---------4-FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2↑4、5、4、6----------4NH3+5O2==4NO+6H2O4、6、5、6-------4NH3+6NO==5N2+6H2O30、离子键概念理解打油诗：活泼金非有缘见，得失电子彼此间。
阴阳离子平衡力，静电作用离子键。
共价键概念理解打油诗：非非相遇两虎争，稳定属于谁？原子之间达协议，共用电子对。
理解化学键概念的词：浣溪沙-化学键：金非原子有缘见，得失电子离子键。
阴阳稳定悠悠然。
无金共用电子对，共价键在原子间。
有机化合物的命名规则是什么？
有机化合物的命名规则是什么？
有机化合物命名规则是一套约定俗成的方法，用于给有机分子
命名并描述其结构特征。
以下是有机化合物命名的基本规则：
1. 确定主链：根据分子中碳原子数目，找出最长的连续碳链，
作为主链。
主链决定了化合物的名称。
2. 确定取代基：取代基是连接在主链上的其他原子或原团。
取
代基通常使用前缀来表示，如甲基、乙基、氯代等。
3. 编号主链：将主链上的碳原子编号，以便确定取代基的位置。
编号通常从离取代基最近的碳原子开始，沿着主链方向进行。
4. 确定取代位置：使用代号、数字或字母来表示取代基的位置。
取代位置在主链上用数字表示，或者在化学式中用代号表示。
5. 写出化合物名称：根据主链、取代基和取代位置，将有机化
合物名称写成一串。
取代基的名称按字母表顺序排列，用连字符连接。
这些是有机化合物命名的基本规则，但实际上，化学命名系统非常复杂，有很多特殊规则和命名规则。
因此，在实践中，使用专业的命名手册或依靠化学软件进行命名是很重要的。
有机化学中烷烃英文单词的系统命名规律
在有机化学中，烷烃的系统命名遵循国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）的命名规则。
这些规则旨在为所有有机化合物提供一个唯一的、标准化的名称。
对于烷烃，系统命名法主要包括以下几个步骤：1. 确定主链：选择最长的连续碳链作为主链（主碳链），这条链将决定烷烃的基本名称。
主链上的碳原子数量决定了烷烃的前缀（例如，1个碳原子为“甲烷”，2个为“乙烷”，3个为“丙烷”，依此类推）。
2. 编号主链：从主链的一端开始编号，选择一个方向使得支链（如果有的话）的编号尽可能小。
通常从最靠近支链的一端开始编号。
3. 命名支链：如果烷烃有支链，需要对每个支链进行命名。
支链的命名基于其长度，例如，一个碳原子的支链称为“甲基”（methyl），两个碳原子的称为“乙基”（ethyl），三个碳原子的称为“丙基”（propyl），以此类推。
4. 确定支链位置：在主链上，支链的位置用数字表示，这些数字位于支链名称之前。
如果支链位于主链的相同位置，可以使用“，”分隔，例如，“2,2-二甲基丙烷”。
5. 处理同分异构体：如果存在多个同分异构体，需要在基本名称前加上前缀来区分，如“正”（n-，表示直链）、“异”（iso-，表示支链在主链的第二个碳原子上）、“叔”（tert-，表示支链在主链的第三个碳原子上，且该碳原子上只有两个支链）。
6. 写出完整名称：将所有信息组合起来，写出完整的系统名称。
例如，一个有四个碳原子的主链，第二个碳原子上有一个甲基支链，第三个碳原子上有一个乙基支链，其系统名称为“2-甲基-3-乙基丁烷”。
这些规则确保了烷烃的命名具有一致性和唯一性，便于科学家和学生在国际范围内进行交流。
在实际应用中，这些规则可能会有更详细的规定，以处理更复杂的结构。
有机化学顺序规则
有机化学顺序规则有机化学是研究有机化合物的结构、性质、合成和反应的科学。
在有机化学中，有一些基本的顺序规则，这些规则对于理解有机化合物的结构和性质非常重要。
本文将介绍有机化学中的顺序规则，包括碳原子的杂化、共价键的构成、立体化学、反应机理等内容。
1. 碳原子的杂化在有机化合物中，碳原子通常以sp3、sp2或sp杂化形式存在。
sp3杂化的碳原子形成四个σ键，sp2杂化的碳原子形成三个σ键和一个π键，sp杂化的碳原子形成两个σ键和两个π键。
碳原子的杂化形式决定了其空间结构和化学性质，例如sp3杂化的碳原子形成的是四面体结构，sp2杂化的碳原子形成的是三角平面结构，sp杂化的碳原子形成的是线性结构。
2. 共价键的构成在有机化合物中，碳原子通常与氢原子或其他碳原子形成共价键。
共价键的构成包括σ键和π键，σ键是由轴向重叠的原子轨道形成的，π键是由侧向重叠的原子轨道形成的。
共价键的构成决定了有机化合物的键长、键强和键角，从而影响了其化学性质。
3. 立体化学有机化合物中的立体化学是研究化合物的立体构型和立体异构体的科学。
立体异构体是指分子结构相同但空间排列不同的化合物。
立体异构体包括构象异构体和对映异构体，构象异构体是由于分子内部自由旋转而产生的异构体，对映异构体是由于分子的镜像对称性而产生的异构体。
立体化学对于理解有机化合物的光学性质和反应活性非常重要。
4. 反应机理有机化合物的反应机理是研究化合物在反应过程中发生的化学变化的科学。
反应机理包括反应的速率、中间体的形成和裂解、键的形成和断裂等内容。
了解反应机理可以帮助我们预测和控制有机化合物的反应过程，从而实现有机合成的目的。
总之，有机化学中的顺序规则对于理解有机化合物的结构和性质非常重要。
通过对碳原子的杂化、共价键的构成、立体化学和反应机理的研究，我们可以更好地理解有机化合物的特性，为有机合成和应用提供理论基础。
希望本文能对有机化学的学习和研究有所帮助。
高中有机化学知识归纳(完整版)
高中有机化学知识点归纳(一)一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。
同系物的判断要点：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。
结构相似不一定完全相同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。
4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。
5、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的种类：⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
如C 5H 12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。
如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。
如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
各类有机物异构体情况：⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。
如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。
如CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。
有机化学命名规则
命名规则烷烃的命名普通命名法：碳原子数目+ 烷碳原子数为1~10用天干（甲、乙、丙、……壬、癸）表示不同的异构体用词头“正”、“异”和“新”等区分碳原子数为10以上时用大写数字表示IUPAC命名法（系统命名法）：1. 选择主链（母体）（1）选择含碳原子数目最多的碳链作为主链，支链作为取代基。
（2）分子中有两条以上等长碳链时，则选择支链多的一条为主链。
2. 碳原子的编号（1）从最接近取代基的一端开始，将主链碳原子用1、2、3……编号（2）从碳链任何一端开始，第一个支链的位置都相同时，则从较简单的一端开始编号。
（3）若第一个支链的位置相同，则依次比较第二、第三个支链的位置，以取代基的系列编号最小（最低系列原则）为原则。
3．烷烃名称的写出A 将支链（取代基）写在主链名称的前面B 取代基按“次序规则”小的基团优先列出烷基的大小次序：甲基<乙基<丙基<丁基<戊基<己基<异戊基<异丁基<异丙基。
C 相同基团合并写出，位置用2，3……标出, 取代基数目用二,三……标出。
D 表示位置的数字间要用逗号隔开，位次和取代基名称之间要用“半字线”隔开。
烷烃的命名归纳为十六个字：最长碳链，最小定位，同基合并，由简到繁。
121'2'环烷烃的命名普通环烷烃的命名以环为母体，名称用“环” 开头。
环外基团作为环上的取代基。
取代基位置数字取最小若取代基碳链较长，则环可作为取代基 （称环基）相同环连结时，可用词头“联”开头。
联环丙烷环烷烃的顺反异构：假定环中碳原子在一个平面上，以环平面为参考平面，两取代基在同一边的叫顺式（cis -)，否则叫反式（trans -)桥环烃的命名桥 头 碳：几个环共用的碳原子环的数目：断裂二根C —C 键可成链状烷烃为二环；断裂三根C —C 键可成链状烷烃为三环 桥头碳原子数：不包括桥头C ，由多到少列出环的编号方法：从桥头开始，先长链后短链环的数目【桥头碳原子数多到少列出用.隔开】组成桥环的碳原子总数螺环烃的命名编号从小环开始取代基数目取最小螺【除螺C 外碳原子数用.隔开由小到大】组成螺环的碳原子总数环烷烃的其它命名方法 : 按形象命名：立方烷、金刚烷按衍生物命名：十氢萘 稀烃的命名烯烃与烷烃的系统命名规则类似，将后缀“烷”改为“烯”来确定它的种类，其命名有三步。
高中化学选修5：有机化学基础知识点大全
有机化学知识点归纳(一)一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无；通式：CnH2n+2；代表物：CH4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。
C) 化学性质：(2)烯烃：A) 官能团：；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2B) 结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质：(3)炔烃：A) 官能团：—C≡C—；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
(4)苯及苯的同系物：A) 通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子共平面。
C)化学性质：①取代反应（与液溴、HNO3、H2SO4等）(5)醇类：A) 官能团：—OH（醇羟基）；代表物：CH3CH2OH、HOCH2CH2OHB) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。
结构与相应的烃类似。
C) 化学性质：（与官能团直接相连的碳原子称为α碳原子，与α碳原子相邻的碳原子称为β碳原子，依次类推。
与α碳原子、β碳原子、……相连的氢原子分别称为α氢原子、β氢原子、……）④酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸）(6)醛酮B) 结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。
C) 化学性质：(7)羧酸3、常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质(1)单糖A) 代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）B) 结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮C) 化学性质：①葡萄糖类似醛类，能发生银镜反应、费林反应等；②具有多元醇的化学性质。
高中化学有机化学中的几个规则
有机化学中的几个规则一．次序规则：1．什么叫次序规则？次序规则是各种取代基按照优先顺序排列的规则。
2．次序规则的主要内容是什么？（1）原子：原子序数大的排在前面，同位素质量数大的优先。
几种常见原子的优先次序为：I>Br>Cl>S>P>O>N>C>H（2）饱和基团：如果第一个原子序数相同，则比较第二个原子的原子序数，依次类推。
常见的烃基优先次序为：(CH3)3C->(CH3)2CH->CH3CH2->CH3-（3）不饱和基团：可看作是与两个或三个相同的原子相连。
不饱和烃基的优先次序为:-C CH>-CH=CH2>(CH3)2CH-3．次序规则主要应用在那些方面？（1）在烯烃的顺反异构体命名时，当双键碳原子上所连四个基团都不相同时，不能用顺反表示，只能用Z、E表示。
按照“次序规则”比较两对基团的优先顺序，较优基团在双键碳原子同侧的为Z型，反之为E型。
例如：C=C按照“次序规则”比较双键碳原子所连两对基团的优先顺序，－CH3 >－H ，－CH2CH2CH3 >－CH2CH3 ，两个较优基团在双键碳原子同侧，因此，为Z型。
选取结构式中含有双键的最长的碳链为主链，上式中的主链是6个碳原子，称己烯。
将主链碳原子编号，从离双键最近的一端开始用阿拉伯数字编号，确定双键和取代基的位次。
上式从左边开始编号，双键碳原子在2位，乙基在3位。
书写名称，将构型、取代基名称放在母体名称之前，取代基位次放在取代基名称之前，双键的位次放在母体名称之前，其间用半字线“－”隔开。
上面化合物被命名为（Z）-3-乙基-2-己烯。
（2）对映异构体用费歇尔投影式表示，命名时要将手性碳原子的构型表示出来。
对映异构体的构型有D、L和R、S两种标记方法，D 、L标记法以甘油醛为标准，有一定的局限性，有些化合物很难确定它与甘油醛结构的对应关系，因此，更多的是应用R、S标记法，它是根据手性碳原子所连四个不同原子或基团在空间的排列顺序标记的。
有机化学知识要点
有机化学知识复习一．有机化合物的命名1．普通命名法：正、异、新的定义2．系统命名法：主链的选择：最长的、取代基最多的连续碳链。
编号：使官能团的位次尽可能小，取代基的位次总和尽可能小。
写名称：取代基按优先顺序从小到大写在前面，取代基的位次有阿拉伯数字标明，阿拉伯数字与汉字之间用短划分开，相同的取代基用汉字二、三、四标出。
命名优先顺序：SO3H > -COOH > -CHO > C=O > -OH > -NH2>C=C >R，C6H5，Cl，Br，NO2脂环化合物的命名：螺环和桥环化合物的命名。
芳香烃的命名：o- 、m-、p-；α、β、γ杂环化合物的命名：主要母体化合物的音译名称，嘧啶、嘌呤等衍生物的名称。
3．俗名：二．有机化合物的的结构1．有机化合物共价键的形成碳原子的杂化轨道：SP3、SP2、SP杂化。
轨道的成键能力：SP3>SP2>SP>P>S价键法，原子轨道的重叠，σ-键和π-键的形成。
σ-键π-键头碰头重叠肩并肩重叠重叠程度大，稳定重叠程度小，活泼键合原子间可以自由旋转键合原子间不能自由旋转有不同的构象有不同的构型2．有机化合物结构表示法结构式、透视式、费雪尔投影式和纽曼投影式3．同分异构现象构造异构：碳架异构，位置异构，官能团异构，互变异构构型异构：顺反异构：产生的条件，构型表示法，顺、反，Z、E命名规则。
旋光异构：产生的条件构型表示法，相对构型，D、L表示法，绝对构型和R、S表示法。
构象：交叉式，重叠式，优势构象；环己烷的构象，椅式、船式，a-键、e-键。
4．分子间的作用力：范德华力和氢键5．分子中的电子效应：诱导效应：产生的原因：分子中有极性键的存在诱导效应的特点：可从下列卤代酸的酸性看出：HCH2COOH ICH2COOH BrCH2COOH ClCH2COOH FCH2COOHpk a 4.75 3.12 2.87 2.86 2.66 HCH2COOH ClCH2COOH Cl2CHCOOH Cl3CCOOH pk a 4.75 2.86 1.26 0.64CH3CH2CH2COOH CH2CH2CH2COOH CH3CHCH2COOH CH3CH2CHCOOHCl Cl Cl pk a 4.82 4.52 4.06 2.84共轭效应:存在于共轭体系中，有π-π共轭、p-π共轭、和σ-π超共轭。
有机化学的命名总结
有机化学的命名总结姓名:蒲露年级:2012级专业:化工与制药类学号;2012115153 学习有机化学这本书的人一定知道,有机化学这本书的每一章的前几节必定是有机化合物的命名,零零散散贯彻了整本书。
其重要性,纷繁性不言而喻。
但是仔细研究就会外线,有机化合物的命名看起来很零散,实际上很有规律。
有机化学命名原则根据IUPAC命名法及1980年中国化学学会命名原则,按各类化合物分述如下。
取代基的顺序规则当主链上有多种取代基时,由顺序规则决定名称中基团的先后顺序。
一般的规则如下:1.取代基的第一个原子质量越大,顺序越高;2.如果第一个原子相同,那么比较它们第一个原子上连接的原子的顺序;如有双键或三键,则视为连接了2或3个相同的原子。
3.以次序最高的官能团作为主要官能团,命名时放在最后。
其他官能团,命名时顺序越低名称越靠前。
主链或主环系的选取1.以含有主要官能团的最长碳链作为主链,靠近该官能团的一端标为1号碳。
2.如果化合物的核心是一个环(系),那么该环系看作母体;除苯环以外,各个环系按照自己的规则确定1号碳,但同时要保证取代基的位置号最小。
3.支链中与主链相连的一个碳原子标为1号碳。
数词1.位置号用阿拉伯数字表示。
2.官能团的数目用汉字数字表示。
3.碳链上碳原子的数目,10以内用天干表示,10以外用汉字数字表示。
总的命名规则1.带支链烷烃主链选碳链最长、带支链最多者。
编号按最低系列规则。
从靠侧链最近端编号,如两端号码相同时,则依次比较下一取代基位次,最先遇到最小位次定为最低系统(不管取代基性质如何)。
例如,命名为2,3,5-三甲基己烷,不叫2,4,5-三甲基己烷,因2,3,5与2,4,5对比是最低系列。
取代基次序IUPAC规定依英文名第一字母次序排列。
我国规定采用立体化学中“次序规则”:优先基团放在后面,如第一原子相同则比较下一原子。
例如,称2-甲基-3-乙基戊烷,因—CH2CH3>—CH3,故将—CH3放在前面。
有机化学命名法
有机化学命名法A部，规定了烃的命名。
包括了无环烃(A-0)、单环烃(A-1)、稠环烃(A-2)、桥烃(A-3)、螺烃(A-4)、集合环烃(A-5)、具有侧链的环烃(A-6)及萜烃(A-7)。
A-0.无环烃A-01.饱和直链化合物和一价基A-02.饱和直链化合物及其一价基A-03.不饱和化合物和一价基A-04.二价和多价基A-1.单环烃A-11.未被取代的化合物及基A-12.取代的芳香化合物A-13.取代芳香烃基A-2.稠环烃A-21.俗名和半俗名A-22.位次编排A-23.加氢化合物A-24.基的俗名和半俗名A-28.带有侧链的稠环烃基的命名A-3.桥烃A-31.二环系A-32.多环系统A-34.桥烃A-4.螺烃A-41.螺化合物(方法1)A-42.螺化合物(方法2)A-43.螺烃基A-5.集合烃环A-51.集合环系定义A-52.两个相同的环系A-53.不相同的环系A-54.三个或三个以上相同环系A-55.相同的环组成的集合环基A-56.非苯型环系的基A-6.具有侧链的环烃A-7.萜烃A-71.无环萜烃A-72.环状萜烃A-73.单环萜烃A-74.二环萜烃A-75.萜基A-0.无环烃A-01.饱和直链化合物和一价基A-1.1：饱和无环烃(直链及有支链的)类名为“链烷(alkane)”。
头四个饱和直链无环烃为：甲烷(methane)、乙烷(ethane)、丙烷(propane)和丁烷(butane)。
此同系物高级烃的名称由数字词头和词尾“烷(-ane)”组成。
作为一类，总称为正链烷基(normal chain alkyls)或直链烷基(unbranched chainalkyls)，其名称是由相应的烃名的词尾“烷(-ane)”，改为“基(-yl)”。
例：戊基§pentyl：十一烷基§undecyl：A-02.饱和支链化合物及其一价基A-2.1：饱和支链无环烃是把侧链的基名放在分子结构中最长的链的名称之前来命名。
有机物甲乙丙丁的规律
有机物甲乙丙丁的规律有机物是由碳和氢以及其他一些元素构成的化合物。
在这些有机物中，甲乙丙丁是最简单的烷烃，即只含有碳和氢的链状化合物。
它们分别由一个碳原子（甲烷）、两个碳原子（乙烷）、三个碳原子（丙烷）和四个碳原子（丁烷）组成。
1. 分子结构和化学式•甲烷：CH4•乙烷：C2H6•丙烷：C3H8•丁烷：C4H10这些分子都是链状结构，其中每个碳原子都与四个氢原子相连。
它们的化学式中的数字表示了每种元素的数量。
2. 物理性质熔点和沸点随着分子中碳原子的增加，甲乙丙丁的熔点和沸点也逐渐增加。
这是因为随着分子量增加，分子间的茂德力也会增强，需要更高的温度来克服这种力量。
以下是它们的一些物理性质：物理性质甲烷乙烷丙烷丁烷熔点（℃）-182.5 -172 -187 -138沸点（℃）-161.5 -88.6 -42.1 0.6密度甲乙丙丁的密度也随着分子量的增加而增加。
这是因为随着分子量的增加，同样质量下的分子数量减少，从而使密度增加。
以下是它们的一些密度数据：•甲烷：0.717 kg/m³•乙烷：1.265 kg/m³•丙烷：2.010 kg/m³•丁烷：2.489 kg/m³3. 化学性质燃烧反应甲乙丙丁都是易燃物质，可以与氧气反应生成二氧化碳和水。
这是它们最常见的化学反应之一。
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2OC2H6 + 7/2O2 -> 2CO2 +3H2OC3H8 + 5O2 ->3CO2 +4H20C4H10+13/20 ->4CO2+5H20卤素取代反应甲乙丙丁可以通过与卤素（如氯气或溴水）反应来进行卤素取代反应。
在这个过程中，一个或多个氢原子会被卤素原子取代。
CH4 + Cl2 -> CH3Cl + HClC2H6 + Br2 -> C2H5Br + HBrC3H8 + Cl2 -> C3H7Cl + HClC4H10 + Br2 -> C4H9Br + HBr氧化反应甲乙丙丁可以通过与氧气的反应进行氧化反应。
有机化学知识点全归纳
高中有机化学知识点总结一、有机物的分类二、有机物的转化关系1、常见链状有机物的转化（注意反应条件）2、常见环状有机物的转化二、 有机物的命名1.烷烃：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，短线连；不同基，简在前，相同基，合并算。
长多近小写烃名，先简后繁位次清。
先小然后大，一基跟一位，数目汉数字，位置阿拉伯，字数短线隔，数字逗号撇。
其他类别的有机物：选含官能团的最长碳链为主链，从靠近官能团的一端编号，要指明官能团的位置。
练习2-甲基-1-丁烯与氢气加成以后的产物的名称为：三、有机物的组成和结构1.有机物的结构特点：化合价、成键方式、同分异构2.表示方法：(1)化学式：分子式 电子式 结构式 结构简式 最简式（实验式）键线式等 (2)模型：球棍模型 比例模型3.不饱和度：又称缺氢指数Ω=双键数+叁键数×2+环数 = (2n+2-m) /2ONaCOONa— —BrOH Br — Br(17) (18)4.同分异构：概念、分类、书写⑪碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑫位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。
如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑬异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。
如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、氨基乙酸和硝基乙烷、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑭其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
5．同系物的概念（1）定义：________相似，在分子组成上相差______________________的物质互相称为同系物。
注意：①同系物之间具有相似的分子结构，因此化学性质相似，物理性质则随碳原子数的增加而发生规律性的变化。
有机化学的命名规则
有机化学的命名规则
有机化学是研究碳-碳和碳-氢键之间的化学反应和化合物的构造的一个分支。
为了标识和命名有机化合物，使用以下命名规则：
1. 代字母母命名法：通过使用字母母，如A、B、C等，来标识碳原子的位置。
例如，甲烷可表示为C1，乙烷可表示为C2。
2. 功能基命名法：有机化合物中常见的功能基（即含有特定功能的基团）有羟基（OH）、羰基（C=O）、氨基（NH2）等。
可以将这些功能基作为前缀添加到主链的名称上。
例如，乙醇是乙烷的一个衍生物，其中的氢原子被羟基取代。
3. 醇类的命名法：根据主链上醇的碳原子数目，使用希腊字母前缀来命名。
例如，甲醇是一个碳原子数为1的醇。
4. 烷烃的命名法：烷烃是只含有单键碳-碳键的有机化合物。
根据主链上碳原子的数目，使用希腊字母前缀来命名。
例如，甲烷是一个碳原子数为1的烷烃。
5. 烯烃的命名法：烯烃是含有一个或多个碳-碳双键的有机化合物。
在命名时，使用数字来表示双键的位置，并在其前面添加前缀。
例如，乙烯是一个含有一个双键的烯烃。
以上是有机化学的一些基本命名规则，通过遵守这些规则，可以描述和标识有机化合物的结构和性质。
有机化学有机物命名原则
有机化学有机物命名原则：1、烷烃：①普通命名法：“正”代表不含支链的化合物，分子中碳链一端的第二位碳原子上带有一个CH3的化合物用“异”字表示，而“新”字是具有叔丁基结构的含五个或六个碳原子的链烃。
“异”和“新”字只适用于少于七个碳原子的烷烃。
②(a) 在分子中选择一条最长的碳链作主链，根据主链所含有的碳原子数叫做某烷。
将主链以外的烷烃看作是主链上的取代基（或叫支链）。
(b)由距离支链最近的一端开始，将主链上的碳原子用阿拉伯数字编号，支链所在的位置以它做连接的碳原子的号数表示。
（c）支链烷基的名称及位置写在母体名称的前面，主链上连有多个不同支链时，将“较优”基团列在后面。
（d）当主链上有几个支链时，从主链的任一端开始编号，可得到两套表示取代基的位置的数字，这时应采用“最低系列”的编号方法。
●排列较优基团的方法：（a）将各取代基中与母体相连的原子按原子序数大小排列，原子序数大的，为较基团。
如Cl>O>C>H.若两个原子为同位素，如D和H，则质量高的为较优基团，即D>H。
(b)如各取代基中与母体相连的第一个原子相同时，则比较与该第一个原子相连的第二个原子，仍按原子序数排列，若第二个原子也相同，则比较第三个原子，以次类推。
2、烯烃：①主链是包含双键的最长碳链（包含双键的最长碳链，有时可能不是该化合物分子中最长的碳链）②主官能团的位号尽可能小③烯烃存在位置异构，母体名称前要加官能团位号④碳原子个数超过10个以上称为“某碳烯”●产生几何异构现象在结构上所具备的条件（背）：①分子中必须有限制旋转的因素，如碳-碳双键②对于烯烃来说以双键相连的每个碳原子，必须和两个不同的原子或基团相连。
3、炔烃：炔烃的命名原则与烯烃相同。
即选择包含三键的最长主链作主链，编号由距三键最近的一端开始，将三键的位置注于炔名之前。
4、脂环烃：简单环烃的命名与相应的脂肪烃基本相同，只是在名称前加一“环”字①当环上连有取代基时，按照表示取代基的数字尽可能小的原则，将环编号②连有不同取代基时，则根据次序规则，较优基团给以较大的编号③当环上有取代基及不饱和键时，不饱和键以最小的编号表示④环烃的异构形式有多种，例如碳骨架异构，当环中不同碳原子上连有两个或两个以上取代基时，还有立体异构（注：在环状化合物中，以五元环及六元环为最普遍，五、六、七元环属于一般环，三、四元环叫做小环，八至十一元环为中环，十二元环以上为大环）5、卤代烃：①选择连有卤原子的最长碳链作为母体②将卤原子及其他支链作为取代基③卤代烷的编号有距离取代基最近的一端开始，将取代基按次序规则排列，较优基团后列出 ⑤ 卤代不饱和烃的编号则由距不饱和键最近的一端开始6、醇（P130-131）：脂肪醇的系统命名法是选择连有羟基的最长碳链作主链，按主链的所含碳原子数叫做某醇；编号由接近羟基的一端开始，羟基的位置用它所连的碳原子的号数来表示，写在醇名之前； 含三个碳原子以上的醇，可以有碳链异构或官能团位置异构7、酚(P141)一般命名时，以酚为母体，有时也将羟基当作取代基8、醚(P148)①分子较小的简单脂肪醚中的“二”字可以省略②两个羟基不同时，将较小的羟基放在前面，羟基中有一个是芳香基时，芳香基是放在前面 ③醚的系统命名法是将RO-或（苯环）ArO-当作取代基，以烃为母体命名④脂肪醚是以较长的碳链作为母体烃，将含碳量较少的烃基与氧连在一起，叫做烷氧基 ⑤烃基中有一个是芳香环的，则以芳香环为母体⑥氧所连接的两个羟基形成一个环的，属于环醚⑦脂肪环与含相同碳原子数的醇互为异构体，属于官能团异构9、醛（P156）含有醛基的最长碳链作为主链，编号由醛基的碳原子开始。
1-1有机化学第一章
≈[学习动力]2×学习效率
内在动力: 选择性; 好奇心(兴趣); 挑战性(自身满足感) 外在动力: 奖励; 让他人(不是自己)满意;
避免被罚
思维从问题开始：问题意识∝学习效率
如何学习？
能记住：
10%
20%
30%
50% 70% 90%
阅读 听 看图 看录像 实地参观 看示范 上手参加 自己备课 模拟、体验授课 亲自授课
CH3 H3C C CH3
h.叔丁基(t-Bu)
基团大小(由小到大)： a＜b＜c＜ d＜f＜e＜g＜h 看序数：—Cl＞— OH＞—CH3＞—D＞—H
顺藤摸瓜：－OCH3＞－OH；－CO2H＞－CO2－NR2＞－NHR＞－N＋H3＞－NH2
重键拆：
C
CH ＞－C(CH3)3＞－CH＝CH2
＞－CH(CH3)2 ＞－CH2CH3
有机化合物（Organic compound）就是碳 化合物（或碳氢化合物及其衍生物）。 研究有机化合物的化学（结构、性能和合 成方法）就是有机化学(Organic chemistry)。
CO32-、CO2、CO、 CN-、OCN-、SCN等由于其性质与无 机物相似，习惯上 仍列为无机物
N O F Si P S Cl Br I 有机化合物中常见的元素
自由基反应常由光照、高温、过氧化物 催化引发。自由基在反应中作为活泼中间 体出现，它只能在瞬间存在。
H R C A H 能量 R H C H A 两个自由基
1.2.2 离子型反应 共价键异裂，共用电子对完全转移形成 正负离子，这种以离子形式进行的反应， 叫离子型反应。
H R C A H H R C A H 能量 能量
⑤名称书写规则：位号在前，名称在后； 基名在前，母名在后； 小基在前，大基在后； 例： × 位号阿伯数，数间英逗隔； 并同中文数，中阿短线连； 母头主碳数，名尾官团称。 OH
总结——化学口诀103条
化学口诀103条（转帖）无机化学部分1、化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程。
单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升。
遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
2、化学式一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数作角码，化合价规则去检查。
或：先结合，次注价。
找公倍，价除它。
得商数，写右下。
分子式，写成啦。
或：先读后写，后读先写；排好顺序，写好脚码。
3、“十字交叉法”写化学式的口诀：正价左负价右，十字交叉约简定个数，写在右下验对错。
4、化学方程式左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配平；中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察即可平；有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使之配平。
5、离子方程式客观事实要遵从，书写形式分异同；生成符号要写对，质量电荷要守恒；可溶易溶强改写，主要形式要保留；强固可溶不缺水，进入溶液再反应；部分反应勿丢失，反应顺序要分清；过量与否若不同，耗尽少量定组成；写完检查三守恒，条件现象应标清。
6、电子式写法四面八方说明：写电子式时，把元素符号用方框罩住，如Cl，方框的一边为一面，因为原子最外层最多只能容纳八个电子，所以每一边可画两个“·”或“×”表示电子。
一个电子占一个位置，八个电子占“八方”。
）7、化学方程式“数字代码”记忆法3、8、3、2、4——3Cu+8HNO3(稀)=3 Cu( NO3)2+2NO↑+4H2O1、4、1、2、2—— Cu+4HNO3(浓)= Cu( NO3)2+2NO2↑+2H2O4、1、2、4——4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34、11、2、8——4FeS2+11 O2 ====2Fe2O3+8SO2↑4、5、4、6——4NH3+5O2==4NO+6H2O4、6、5、6——4NH3+6NO==5N2+6H2O8、空气组成空气组成别忘记，主要成分氮氧气，氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气；体积分数要记清，莫要当成质量比；还要注意防污染，环保意识要树立。
有机物化学式书写元素顺序
有机物化学式书写元素顺序单质化学式的书写
1．用元素符号表示：
（1）所有金属.化学式如Cu、Fe、Mg、Hg等.
（2）所有稀有气体.如He、Ne、Ar等.
（3）固态的非金属单质.如S、P、C等.
2．双原子分子：
（1）液态的非金属单质.如F2、I2、Br2等.
（2）气态的非金属单质（除稀有气体单质）.如O2、N2、H2、Cl2等.
说明：绝大多数单质的书写符号上述规则,但也有一些特别的,如臭氧,作为一种气态的非金属单质,它的化学式为；在常温下碘为固态的非金属单质,它的化学式为 .
二、化合物化学式的书写
对于化合物化学式的书写,我们可以分为三个步骤：
①根据物质的名称确定其组成元素；
②根据排列规则按顺序写出各元素的符号；
③确定并标明每种元素符号右下角的数字.
以后同学们学习了化合价,书写一些复杂的化学式会更容易.
那么在化学式中,元素符号排列的顺序是怎样确定的呢?
（1）若是由金属元素与非金属元素组成的,一般金属元素写在左,非金属元素写在右.如ZnS、NaCl等.
氧元素写在右.如MgO、Na2O、CO2等.
左,其他非金属元素写在右（NH3、CH4等除外）.如HCl、H2O、H2S等.
（4）若是由三种元素组成的,一般的顺序是“金属左氧右非金属中间”或者“氢左氧右非金属中间”.如H2SO4、Na2CO3、KNO3等.
只要同学们掌握了上述规则,一定能快速地写出正确的化学式.。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
有机化学必备规律1．(1)烃：碳原子数小于或等于4的烃都是气体。
(新戊烷是气体，沸点：9.5℃) 烷烃：C1～C4为气体，C5～C16为液体，C17以上为固体。
烯烃：C2～C4为气体，C5～C18为液体，C19以上为固体。
苯的同系物多数为液体，和苯一样有特殊的香味，其蒸气有毒。
但对二甲苯为固体。
环丙烷、环丁烷为气体，环戊烷为液体，高级同系物为固体。
(2)烃的衍生物：CH3Cl、CH2＝CHCl、C2H5Cl、HCHO、CH3Br等为气体。
饱和一元醇中，C1～C4为酒味液体，C17以上为固体。
饱和一元羧酸中，C1～C3为具有强烈酸味和刺激性的流动液体，C4～C9为具有无色无臭的油状液体，C10以上为石蜡状固体。
硝基化合物中，一硝基化合物为高沸点液体，其余为结晶固体。
酚类、饱和高级脂肪酸、二元羧酸、芳香酸、脂肪、糖类、氨基酸及萘等为固体。
不饱和脂肪酸(如油酸)为液体。
23．溶解性(1)难溶于水：烃类、卤代烃、酯、硝基化合物、高级脂肪酸、多糖、高分子化合物等。
(2)溶于水：低级醇、醛、羧酸、单糖、二糖、氨基酸、丙酮、某些蛋白质溶于水。
(3)与水互溶：乙炔、乙醚微溶于水。
常温下，苯酚微溶于水，70℃以上与水互溶。
(4)难溶于水、且比水轻：烷烃、烯烃、炔烃、C n H n+1Cl、汽油、乙醚、苯(0.8765g / cm3)、甲苯(0.8669 g / cm3)、二甲苯、环己烷、乙酸乙酯(0.9003 g / cm3)、油酸及低级酯类、油。
(5)难溶于水、且比水重：溴甲烷(1.6755 g / cm3)、溴乙烷(1.4604 g / cm3)、溴苯(1.495 g / cm3)、CCl4、硝基苯、多氯代烃、溴代烃等。
4．最简式相同的（1）CH：乙炔(C2H2)、(C4H4)、苯(C6H6)、立方烷(C8H8)CH2：烯烃(C2H4)、环烷烃(C n H2n)CH2O：甲醛(CH2O)。
乙酸和甲酸甲酯(C2H4O2)、乳酸(C3H6O3)、葡萄糖和果糖(C6H10O6)C6H10O5(葡萄糖单元)：淀粉和纤维素[(C6H10O5)n]C∶H＝1∶1的有：乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等；C∶H＝1∶2的有：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖、单烯烃、环烷烃等；C∶H＝1∶4的有：甲烷、甲醇、尿素等。
（2）最简式相同的，所含元素的百分含量不变。
最简式相同的有机物，无论多少种，以何种比例混合，混合物中元素质量比值相同。
要注意：①含有n个碳原子的饱和一元醛或酮与含有2n个碳原子的饱和一元羧酸和酯具有相同的最简式；②含有n个碳原子的炔烃与含有3n个碳原子的苯及其同系物具有相同的最简式。
（3）最简式相同的有机物，当组成混合物时，只要质量一定，无论以任何配比混合，完全燃烧后，生成CO2的量一定，耗O2量相同。
（4）等质量的最简式相同的化合物燃烧时耗氧量相同。
（5）具有相同的相对分子质量的有机物为：①含有n个碳原子的醇或醚与含有(n－1)个碳原子的同类型羧酸和酯。
②含有n个碳原子的烷烃与含有(n－1)个碳原子的饱和一元醛或酮。
此规律用于同分异构体的推断。
M得整数商由相对分子质量求有机物的分子式(设烃的相对分子质量为M)①12M的余数为0或和余数，商为可能的最大碳原子数，余数为最小氢原子数。
②12碳原子数≥6时，将碳原子数依次减少一个，每减少一个碳原子即增加12个氢原子，直到饱和为止。
5．(单)烯烃的特点(1)最简式相同：CH2(2) C、H元素的百分含量一定。
(3)燃烧后生成的CO2和H2O(g)的物质的量、气体体积或压强相等。
2C n H 2n ＋3n O 2 → 2n CO 2＋2n H 2O (4) 等质量的不同烯烃耗氧量同。
6．烃中(1) 氢原子数必为偶数。
(2) 含氢量ω(H )：烷烃＞烯烃＞炔烃＞芳烃 烷烃中：M ↑，ω(H ) ↓烯烃中：ω(H )不变，都是14.3% 炔烃和芳香烃中，M ↑，ω(H )↑CH 4的ω(H )最大，为25%；C 2H 2和C 6H 6的ω(H )最小，为7.7% (3) 含碳量ω(C )：芳烃＞炔烃＞烯烃＞烷烃 烷烃中：M ↑， ω(C )↑烯烃中：ω(C )不变，都是85.7% 炔烃和芳香烃中，M ↑，ω(C ) ↓CH 4的ω(C )最小，为75%；C 2H 2和C 6H 6的ω(H )最大，为92.3%7．不饱和键数目的确定(1) 有机物与H 2(或X 2)完全加成时，若物质的量之比为1∶1，则该有机物含有一个双键；1∶2时，则该有机物含有一个叁键或两个双键；1∶3时，则该有机物含有三个双键或一个苯环或其它等价形式。
(2) 由不饱和度确定有机物的大致结构： 对于烃类物质C n H m ，其不饱和度Ω＝222mn -+ ① C ＝C ：Ω＝1； ② C ≡C ：Ω＝2； ③ 环：Ω＝1； ④ 苯：Ω＝4； ⑤ 萘：Ω＝7；⑥ 复杂的环烃的不饱和度等于打开碳碳键形成开链化合物的数目。
（3）若用C n H m O z (m ≤2n ＋2，z ≥0，m 、n ∈N ，z 属非负整数)表示烃或烃的含氧衍生物，则可将其与C n H 2n +2O z (z ≥0)相比较，若少于两个H 原子，则相当于原有机物中有一个C ＝C ，不难发现，有机物C n H m O z 分子结构中C ＝C 数目为222mn -+个，然后以双键为基准进行以下处理： ①一个C ＝C 相当于一个环。
② 一个碳碳叁键相当于二个碳碳双键或一个碳碳双键和一个环。
③ 一个苯环相当于四个碳碳双键或两个碳碳叁键或其它(见(2))。
④一个羰基相当于一个碳碳双键。
8．一个碳原子上有两个羟基就不稳定，一个碳原子上连有双键和羟基(如稀醇)的有机物也不稳定。
9．羟基多了可能产生甜味(1)分子结构中含有多个羟基，且具有甜味的物质有：蔗糖、果糖、葡萄糖、麦牙糖(木糖、木糖醇)；(不能食用的)甘油、乙二醇。
(2)分子结构中含有多个羟基，但不具有甜味的物质有：淀粉、纤维素(部分纤维素不能食用)。
以上十种物质中，甘油、乙二醇、木糖醇是醇，其余属糖类。
(3)有甜味但不属于糖类的是，可食用的是糖精(邻磺酸苯酰亚胺)，不要食用的是乙烯、乙醚、氯仿。
10．有机物的酸性(1)羧酸是一类有机物，其中甲酸最强，除此以外的一般规律是：芳香酸和二元酸都强于一元酸，饱和一元羧酸中，随相对分子质量的增加，酸强度减弱。
饱和一元羧酸中，甲酸、乙酸和丙酸能与水混溶。
随着相对分子质量的增加，饱和一元羧酸在水中的溶解度迅速减小，最后趋近于零。
(2)酚类具有酸性，但苯酚(石炭酸)比碳酸还弱，它不能使酸碱指示剂褪色。
11．高分子化合物(1)高分子化合物是由组成(链节)相同，但相对分子质量不等的同种高分子组成的混合物。
(2)平均相对分子质量链节质量×平均聚合度加聚高分子：M＝M(单体)×平均聚合度缩聚高分子：M＜M(单体)×平均聚合度(3)乙烯类高分子：当X为H，即聚乙烯当X为CH3，即聚丙烯当X为Cl，即聚氯乙烯当X为OH，即聚乙烯醇当X为CN，即聚丙烯腈当X为COOR，即聚丙烯酸酯当X为C6H5，即聚苯乙烯12．发生卤代反应，只能生成一种一卤代物的(1)甲烷CH4、乙烯CH2＝CH2、乙炔、乙烷CH3—CH3、、新戊烷、2,2,3,3—四甲基丁烷(2)无支链的环烷烃：环丙烷、环丁烷、环戊烷、环己烷等。
(3)苯及(指环上)对二甲苯、间三甲苯。
13．端头碳上连有羟基的醇(伯醇)可氧化成醛，仲醇氧化为酮。
酮加氢为仲醇，醛加氢还原为伯醇。
14．有机物使溴水褪色的(1)不发生化学反应，由于萃取使溴水层褪色，有机层颜色加深的有：苯、甲苯、二甲苯、环己烷、乙酸乙酯、CCl4、直馏汽油等。
(2)发生取代反应使溴水褪色的有：苯酚。
(3)发生氧化还原反应使溴水褪色的有：SO2、H2S。
但KI溶液与溴水反应生成碘水，颜色加深。
15．颜色反应或显色反应(1)淀粉＋碘→蓝色。
(2)苯酚＋FeCl3溶液→紫色。
(3)蛋白质(分子内含苯环)＋浓硝酸→黄色。
(4)乙二醇、甘油、葡萄糖等多羟基化合物加入新制的Cu(OH)悬浊液生成绛蓝色溶液。
16．有机物与有关试剂的反应(1)溴水：遇烯、炔等不饱和烃褪色，遇苯酚溶液产生白色沉淀。
(2)纯溴：与饱和烃和芳香烃发生取代反应。
(3)酸性高锰酸钾溶液：遇烯、炔等不饱和烃褪色，遇苯的同系物反应褪色。
能氧化醇、醛、还原性糖等。
(4)金属钠：能与羟基化合物(醇、酚、羧酸、甘油)反应放出氢气。
(5)新制Cu(OH)2悬浊液：常温下遇多元醇、葡萄糖等均能反应，生成绛蓝色溶液；与醛、葡萄糖、甲酸、甲酸酯、甲酰胺和果糖在加热条件下均能反应，生成砖红色沉淀；能与乙酸发生中和反应。
(6)银氨溶液：与醛、葡萄糖、甲酸、甲酸酯、甲酰胺和果糖在加热条件下均能发和银镜反应，(7)氢氧化钠溶液：与羧酸、石炭酸反应。
卤代烃、酯可在碱溶液中加热发生水解反应。
(8)碘水：遇淀粉变蓝。
(9)石蕊(甲基橙)试液：低级酸溶液可使之变红。
(10) FeCl3溶液：遇苯酚溶液变紫色。
17．有机物的俗名沼气、坑气——甲烷电石气——乙炔酒精——乙醇木醇——甲醇甘油——丙三醇蚁醛——甲醛福尔马林——35%—40%甲醛水溶液石炭酸——苯酚蚁酸——甲酸草酸——乙二酸安息香酸——苯甲酸硬脂酸——十八碳酸软脂酸——十六碳酸油酸——十八碳烯酸油脂——高级脂肪酸的甘油酯肥皂——硬脂酸钠硬化油、人造脂肪——硬脂酸甘油脂TNT——2,4,6—三硝基甲苯苦味酸——2,4,6—三硝基苯酚硝化甘油——三硝酸甘油酯尿素——碳酰胺18. 式量相等下的化学式的相互转化关系：一定式量的有机物若要保持式量不变，可采用以下方法：(1)若少1个碳原子，则增加12个氢原子。
(2)若少1个碳原子，4个氢原子，则增加1个氧原子。
(3) 若少4个碳原子，则增加3个氧原子有机物燃烧通式的应用19、解题的依据是烃及其含氧衍生物的燃烧通式。
烃：4C x H y ＋(4x ＋y )O 2 → 4x CO 2＋2y H 2O 或C x H y ＋(x ＋4y )O 2 → x CO 2＋2yH 2O 烃的含氧衍生物：4C x H y O z ＋(4x ＋y －2z)O 2 → 4x CO 2＋2y H 2O或C x H y O z ＋(x ＋4y －2z )O 2 → x CO 2＋2yH 2O由此可得出三条规律： 规律1：耗氧量大小的比较(1) 等质量的烃(C x H y )完全燃烧时，耗氧量及生成的CO 2和H 2O 的量均决定于xy的比值大小。
比值越大，耗氧量越多。
(2) 等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。
(3) 等物质的量的烃(C x H y )及其含氧衍生物(C x H y O z )完全燃烧时的耗氧量取决于x ＋4y －2z ，其值越大，耗氧量越多。