弱电解质的电离公开课新课件
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弱电解质的电离 公开课优秀课件
＋ ＋ ＋ ＋
＋
答案：B
1－ 2
下列实验能证明 NH3· H2O 是弱电解质的是(
)
A．用氨水做导电性实验，灯泡昏暗 B．将氨水滴入 AlCl3 溶液中，产生白色沉淀 C．常温下，用 pH 试纸测得 0.1 mol/L 氨水的 pH<13 D．氨水能使红色石蕊试纸变蓝
解析：当强电解质浓度很小时，做导电性实验时灯泡也是昏暗 的，A 错；将适量强碱(如 NaOH)溶液滴入 AlCl3 溶液中，也会产 生白色沉淀，B 错；NH3· H2O 不能完全电离，故 0.1 mol/L 氨水的 pH 小于 13，C 正确；D 项证明氨水显碱性，但不能证明 NH3· H2O 是弱电解质，D 错。
答案：B
1－ 4 正确的是(
2015· 东城期末关于常温下 pH＝2 的醋酸，下列叙述 )
A．c(CH3COOH)＝0.01 mol· L－1 B．c(H＋)＝c(CH3COO－) C．加入稀释 100 倍后，溶液 pH＝4 D．加入 CH3COONa 固体，可抑制 CH3COOH 的电离
【答案】 C
温馨提示： 1．酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系 前者看电离程度，后者看溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小。 强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。 2．弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，
＋ 如醋酸铵：CH3COONH4===NH4 ＋CH3COO－。
不变 增大 正向
增大 增大 不变
减小 增大 减小
减弱 增 减小
6．试用平衡移动原理、Qc 分别解释弱电解质溶液加水稀释时 平衡移动的方向(以 CH3COOH 电离平衡为例)。
答案：①稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，电离平衡将 向着增大溶液总浓度的正方向移动。 1 ＋ 1 cH ·cCH3COO－ 2 2 1 ②稀释一倍时， Qc＝ ＝ Ka， 此时 Qc<Ka， 1 2 cCH3COOH 2 故电离平衡向正向移动。
＋
答案：B
1－ 2
下列实验能证明 NH3· H2O 是弱电解质的是(
)
A．用氨水做导电性实验，灯泡昏暗 B．将氨水滴入 AlCl3 溶液中，产生白色沉淀 C．常温下，用 pH 试纸测得 0.1 mol/L 氨水的 pH<13 D．氨水能使红色石蕊试纸变蓝
解析：当强电解质浓度很小时，做导电性实验时灯泡也是昏暗 的，A 错；将适量强碱(如 NaOH)溶液滴入 AlCl3 溶液中，也会产 生白色沉淀，B 错；NH3· H2O 不能完全电离，故 0.1 mol/L 氨水的 pH 小于 13，C 正确；D 项证明氨水显碱性，但不能证明 NH3· H2O 是弱电解质，D 错。
答案：B
1－ 4 正确的是(
2015· 东城期末关于常温下 pH＝2 的醋酸，下列叙述 )
A．c(CH3COOH)＝0.01 mol· L－1 B．c(H＋)＝c(CH3COO－) C．加入稀释 100 倍后，溶液 pH＝4 D．加入 CH3COONa 固体，可抑制 CH3COOH 的电离
【答案】 C
温馨提示： 1．酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系 前者看电离程度，后者看溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小。 强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。 2．弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，
＋ 如醋酸铵：CH3COONH4===NH4 ＋CH3COO－。
不变 增大 正向
增大 增大 不变
减小 增大 减小
减弱 增 减小
6．试用平衡移动原理、Qc 分别解释弱电解质溶液加水稀释时 平衡移动的方向(以 CH3COOH 电离平衡为例)。
答案：①稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，电离平衡将 向着增大溶液总浓度的正方向移动。 1 ＋ 1 cH ·cCH3COO－ 2 2 1 ②稀释一倍时， Qc＝ ＝ Ka， 此时 Qc<Ka， 1 2 cCH3COOH 2 故电离平衡向正向移动。
化学选修五 弱电解质的电离平衡(公开课课件)
（3）根据物质的类别判断弱电解质。
弱酸、弱碱、水。
H2CO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH NH3·H2O Fe(OH)3等
3
【实验探究】
等体积、等浓度的盐酸、醋酸与镁条(用砂纸打磨)的反应。 观察、比较气球鼓起的快慢等现象。思考等浓度的盐酸、醋
酸溶液中的H+浓度的大小关系。
4
一、弱电解质的电离平衡
稀释时浓度的变化——主要微粒浓度都减小。
19
CH3COOH
CH3COO- + H+ Δ H>0 平衡移 动方向 向右
项目 加水稀释 升高温度 加NaOH 加H2SO4 加醋酸铵固体 加冰醋酸
[H+] 减小
H+数目 增多
Ka 不变
向右
向右 向左
增大
减小 增大
增多
减少 增多
增大
不变 不变
向左
向右
பைடு நூலகம்
减小
增大
15
归纳： CH3COOH
CH3COO¯ + H+ Δ H>0
n(H+) [H+] 电离
平衡移动的 电离平衡
方向
升温
常数Ka
程度
正向
增大
增大
增大
增大
加水稀释 加冰醋酸 通HCl气体 NaOH固体
CH3COONa Na2CO3
正向
正向 逆向 正向 逆向 正向
不变
不变 不变 不变 不变 不变
增大
增大 增大 减小 减小 减小
CH3COOH
电离 结合
CH3COO- + H+
5
1.定义： 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离 子和离子重新结合成分子的速率相等时，各种微粒的浓度 保持不变，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡。 2.特征： 逆、动、等、定、变。
弱酸、弱碱、水。
H2CO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH NH3·H2O Fe(OH)3等
3
【实验探究】
等体积、等浓度的盐酸、醋酸与镁条(用砂纸打磨)的反应。 观察、比较气球鼓起的快慢等现象。思考等浓度的盐酸、醋
酸溶液中的H+浓度的大小关系。
4
一、弱电解质的电离平衡
稀释时浓度的变化——主要微粒浓度都减小。
19
CH3COOH
CH3COO- + H+ Δ H>0 平衡移 动方向 向右
项目 加水稀释 升高温度 加NaOH 加H2SO4 加醋酸铵固体 加冰醋酸
[H+] 减小
H+数目 增多
Ka 不变
向右
向右 向左
增大
减小 增大
增多
减少 增多
增大
不变 不变
向左
向右
பைடு நூலகம்
减小
增大
15
归纳： CH3COOH
CH3COO¯ + H+ Δ H>0
n(H+) [H+] 电离
平衡移动的 电离平衡
方向
升温
常数Ka
程度
正向
增大
增大
增大
增大
加水稀释 加冰醋酸 通HCl气体 NaOH固体
CH3COONa Na2CO3
正向
正向 逆向 正向 逆向 正向
不变
不变 不变 不变 不变 不变
增大
增大 增大 减小 减小 减小
CH3COOH
电离 结合
CH3COO- + H+
5
1.定义： 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离 子和离子重新结合成分子的速率相等时，各种微粒的浓度 保持不变，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡。 2.特征： 逆、动、等、定、变。
新人教版弱电解质的电离公开课课件ppt
AC
BD
练习
3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_ _____，反应完全后生成H2的质量______（用<、=、> 表示） 。
a=b=c
a=b<c
4.下列物质的导电性最差的是（ ）A.0.1mol/L的盐酸 B.0. 1mol/L的氢氟酸 C. 0.1mol/L的氢氰酸 D. 石墨棒 .
常见的酸与碱
在纯水滴加冰醋酸，试分析一下所形成的水溶液中发生哪些变化？ （弱电解质的电离过程中实质上包含着哪几个过程？）
思考与讨论
弱电解质的电离过程中包含： （1）分子电离成离子； （2）离子结合成分子。
四、弱电解质的电离平衡
思考与讨论：
1、开始时，V电离 和 V结合怎样变化？
二、强电解质和弱电解质
亮
亮
亮
暗
暗
暗
问题探讨
2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？
金属：自由电子的定向移动； 溶液：自由移动的离子定向移动。
升温，金属导电性减弱； 电解质溶液导电性增强。
Kb=
c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。 例：H2CO3 H++HCO3- 一(1) HCO3- H++CO32- 一(2)
电离方程式用“ ”
实例
强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物
弱酸、弱碱、水
电离方程式
NaCl=Na++Cl-
BD
练习
3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_ _____，反应完全后生成H2的质量______（用<、=、> 表示） 。
a=b=c
a=b<c
4.下列物质的导电性最差的是（ ）A.0.1mol/L的盐酸 B.0. 1mol/L的氢氟酸 C. 0.1mol/L的氢氰酸 D. 石墨棒 .
常见的酸与碱
在纯水滴加冰醋酸，试分析一下所形成的水溶液中发生哪些变化？ （弱电解质的电离过程中实质上包含着哪几个过程？）
思考与讨论
弱电解质的电离过程中包含： （1）分子电离成离子； （2）离子结合成分子。
四、弱电解质的电离平衡
思考与讨论：
1、开始时，V电离 和 V结合怎样变化？
二、强电解质和弱电解质
亮
亮
亮
暗
暗
暗
问题探讨
2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？
金属：自由电子的定向移动； 溶液：自由移动的离子定向移动。
升温，金属导电性减弱； 电解质溶液导电性增强。
Kb=
c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。 例：H2CO3 H++HCO3- 一(1) HCO3- H++CO32- 一(2)
电离方程式用“ ”
实例
强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物
弱酸、弱碱、水
电离方程式
NaCl=Na++Cl-
弱电解质的电离平衡(公开课)ppt
练习：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO－+H+
K
α
n(H+)
C(H+)
加热
加水
锌粒
加醋酸钠
加HCl
加NaOH
不变
增大
不变
增大
减小
减小
减小
减小
增大
增大
不变
减小
增大
减小
不变
增大
减小
不变
减小
减小
增大
增大
增大
增大
加水C(H+)一定减少吗？
导电性
加 盐 酸
加 NaOH
加H3COONa
加CH3COOH
加 水
正向移动
增大
增大
减少
逆向移动
增大
减少
增大
正向移动
减少
增大
减少
逆向移动
减少
增大
增大
正向移动 Biblioteka 增大 增大 增大
正向移动
减少
减少
减少
CH3COOH CH3COO--+ H+
知识回顾 ：2、化学平衡常数 K
二、弱电解质电离程度的表示：
1、电离平衡常数K：
Ka=
c ( H+) .c( A-)
c(HA)
Kb=
c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
对于一元弱酸：HA H++A-，平衡时
对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时
（1）、K表达式：
01
02
（2）、电离平衡常数意义：
弱电解质的电离公开课新省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
结论：醋酸分子电离为离子旳过程是可逆旳。
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二、弱电解质旳电离
LOGO
1.电离方程式旳书写
强电解质_完__全___电离，用“=” 弱电解质__部__分__电离，用可逆符号
CH3COOH
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二、弱电解质旳电离
CH3COOH
CH3COO - + H+
体，向盛有0.1mol/L旳醋酸溶液旳烧杯中加入0.5g
CH3COONH4晶体，充分振荡后再分别测其溶液旳 pH.
试验环节
0.1mol/L 0.1mol/L
盐酸
醋酸
现酸象溶：液盐旳酸pH溶液中加入NaCl晶体，溶液旳pH没 有加明入显晶变体化后，而醋酸溶液中加入CH3COONH4晶 体测，溶溶液液旳旳pHpH明显变大。
弱电解质：在水溶液里或熔融状态下部分电离旳
电解质
如：弱酸、弱碱、水
习题1：下列物质中属于强电解质旳有： DE
A. NH3·H2O B. 浓硫酸 C. 石墨
D. BaSO4
E. Ca(OH)2
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二、弱电解质旳电离
试验探究1
LOGO
向盛有0.1mol/L盐酸旳烧杯中加入0.5g NaCl晶
A. CaCO3 B.HClO
C. SO2
D. 水
【练习2】铁片与盐酸反应制取氢气时，下列
措施能够减缓反应速率旳是( B)D双选
A.不用铁片，改用铁粉 B. 加水
C. 加入少许NaCl固体
D. 加入少许CH3COONa固体
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【练习3】试写出下列物质旳电离方程式： LOGO
第二节 弱电解质电离课件_公开课
等 υ(电离) =υ(结合)≠0 定 条件一定，离子或分子浓度一定 变 条件改变，平衡发生移动， 各组分浓度改变
弱电 解质 电 离 程 度 影 响 因 素
内 因
外 因
电解质本身性质
温度
电离过程是个吸热过程，升 高温度，电离平衡向右移动
加水稀释、增大弱电解质 浓度电离平衡向右移动
部 分
浓度
外加试剂，应用平衡移动 原理具体分析
练习3： 化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡： HIn（红色） H+ + In-（黄色） 故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02 mol/L的下列物 质： ① 盐酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4 溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显 红色的是（ C ）
A、①④⑤ C、①④
（2）氯水中哪些物质能发生电离？写出电离方程 式，推断氯水中存在的微粒？
（3）若将氯水置于光照条件下，其中的化学平衡 如何移动？各种微粒的浓度如何变化？ （4）为了提高ClO-的浓度，可采用什么方法？ （5）为了提高氯水中HClO的浓度，可采用什么方法？ （6）为什么实验室用排饱和食盐水法收集氯气？
条件改变时，电离平衡发生移动。
思考: 怎样定量的比较弱电解质的 电离能力的强弱？
一.认识电离平衡常数
表达式： 对于一元弱酸 HA
Ka =
[H+] .[ A-] [HA]
H++A-，平衡时
对于一元弱碱 MOH
Kb =
M++OH-，平衡时
[ M+].[ OH-]
[MOH]
看数据,得结论
25℃时,几种弱酸的电离常数
练习1：在0.1mol· L－1CH3COOH溶液中存在如下电 离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+ 对于该平衡，下 列叙述正确的是（B ) A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向电离方向右移动 C.加入少量0.1mol· L－1盐酸，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正向移动
公开课《弱电解质的电离》课件
最终的实验结论是：醋酸的电离程度可以随着外界条件的改变而改变。
[思考与交流] 3、既然CH3COOH的电离过程是动态的，那么，已经电离产生的 CH3COO- 和 H+ 是否可能重新结合成CH3COOH分子呢？有没有什 么办法可以证明这一点呢？
[教材P40 实验3—1 补充学生实验3ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ1—2 ]
取[补充实验3-1-1]中盛有剩余溶液的两支试管，在盛有
同离子效应 化学反应效应 加水稀释
讨论完成表格： CH3COOH
改变条件 平衡移动方向
CH3COO- + H+
C(H+)
C(CH3COO-)
C(CH3COOH)
加热 加盐酸 加 NaOH
加CH3COONa
加CH3COOH 加水
[思考与交流]
5、一定量的冰醋酸加水稀释时，溶液中离子浓度、导电能
力、电离程度是怎样变化的？请画出用水稀释冰醋酸时
[教材P40 实验3—1 补充学生实验3—1—1 ]
1、用两支试管分别取0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸各5 mL，
测其溶液的pH。
2、另取两只小烧杯，分别盛50 mL蒸馏水。向其中一个烧杯
内滴入1滴(约0.05 mL)0.1 mol/L盐酸，向另一个烧杯中滴入1
滴0.1 mol/L醋酸，搅拌后，分别测其pH。
1、 v-t 图和 c-t 图
c
( CH3COOH
电离
结合
CH3COO - + H+ )
v
v电离
分子浓度 电离平衡状态
v结合
离子浓度
c —t 图象
t
v —t 图象
t
2、电离平衡的定义
[思考与交流] 3、既然CH3COOH的电离过程是动态的，那么，已经电离产生的 CH3COO- 和 H+ 是否可能重新结合成CH3COOH分子呢？有没有什 么办法可以证明这一点呢？
[教材P40 实验3—1 补充学生实验3ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ1—2 ]
取[补充实验3-1-1]中盛有剩余溶液的两支试管，在盛有
同离子效应 化学反应效应 加水稀释
讨论完成表格： CH3COOH
改变条件 平衡移动方向
CH3COO- + H+
C(H+)
C(CH3COO-)
C(CH3COOH)
加热 加盐酸 加 NaOH
加CH3COONa
加CH3COOH 加水
[思考与交流]
5、一定量的冰醋酸加水稀释时，溶液中离子浓度、导电能
力、电离程度是怎样变化的？请画出用水稀释冰醋酸时
[教材P40 实验3—1 补充学生实验3—1—1 ]
1、用两支试管分别取0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸各5 mL，
测其溶液的pH。
2、另取两只小烧杯，分别盛50 mL蒸馏水。向其中一个烧杯
内滴入1滴(约0.05 mL)0.1 mol/L盐酸，向另一个烧杯中滴入1
滴0.1 mol/L醋酸，搅拌后，分别测其pH。
1、 v-t 图和 c-t 图
c
( CH3COOH
电离
结合
CH3COO - + H+ )
v
v电离
分子浓度 电离平衡状态
v结合
离子浓度
c —t 图象
t
v —t 图象
t
2、电离平衡的定义
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反馈练习
【练习1】下列物质属于强电解质的是( A)
A. CaCO3 B.HClO
C. SO2
D. 水
【练习2】铁片与盐酸反应制取氢气时，下列
措施能够减缓反应速率的是( B)D双选
A.不用铁片，改用铁粉 B. 加水
C. 加入少量NaCl固体
D. 加入少量CH3COONa固体
【练习3】试写出下列物质的电离方程式：
【实验3-1】 等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等
量镁条反应；并测量这两种酸的pH .
酸溶液的pH
0.1mol/L 盐酸 较小
0.1mol/L 醋酸 较大
与镁条反应现象 速率较快
速率较慢
问 (1)上述盐酸和醋酸溶液与镁条反应的速率是否 题 相等？影响反应速率的因素有哪些 ？
探 (2) 同浓度的盐酸和醋酸溶液中c (H+)是否相等？ 索 为什么？
⑥. H2S H+ + HS-
HS- H+ + S2-
⑦. H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-
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冰醋酸初溶于水
最大
最小
达到电离平衡前 逐渐减小
逐渐增大
达到电离平衡时
不变
不变
v
v电离
v v 电离
结合
处于电离平衡状态
v结合
c(H+) 最小
逐渐增大 不变
0
t1
t
二、弱电解质的电离
电离平衡：
在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解 质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成 分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状 态，这个平衡状态叫电离平衡。
（注：多元弱酸的电离是分步进行的）
①H2SO4 ②Ba(OH)2 ③NaHSO4
⑤HF ⑥H2S
=HB+a+2+S+O24O2-H-
③. ④.
NaHSO4= NaHCO3=
NNaa++++HH+C+OS3-O42-
⑤. HF H+ + F-
④NaHCO3
二、弱电解质的电离
实验探究1 向盛有0.1mol/L盐酸的烧杯中加入0.5g NaCl晶
体，向盛有0.1mol/L的醋酸溶液的烧杯中加入0.5g
CH3COONH4晶体，充分振荡后再分别测其溶液的 pH.
实验步骤
0.1mol/L 0.1mol/L
盐酸
醋酸
现象：酸盐溶酸液溶的液p中H 加入NaCl晶体，溶液的pH没 有明显加变入化晶，体而后醋酸溶液中加入CH3COONH4晶 体，溶测液溶的液p的H明pH显变大。 结论：醋酸分子电离为离子的过程是可逆的。
水溶液中的离子平衡
弱电解质的电离
地球上所发生的许
多变化，包括矿物的形 成、元素在地壳的迁移 和不均衡分布都与离子 反应有关。
知识回顾：
电解质、非电解质的概念？
电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合
物
P-40:学与问
酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离 出离子，不同电解质的电离程度是否有区别？
二、弱电解质的电离
1.电离方程式的书写
强电解质_完__全___电离，用“=” 弱电解质__部__分__电离，用可逆符号
CH3COOH
CH3COO - + H+
二、弱电解质的电离
CH3COOH
CH3COO - + H+
2.电离平衡形成过程： (将少量冰醋酸溶于水)
c(CH3C00H) c(CH3COO-)
电离平衡的特征：
3.影响电离平衡的因素
电离平衡是一种动态平衡，符合_勒__夏__特__列_原理
NH3·H2O
NH4+ +OH– △H> 0
条件改变 加入浓氨水 加入NH4Cl固体 加入NaOH固体
加入HCl 升高温度 降低温度 加水稀释
电离平衡移动方向 向正反应方向 向逆反应方向 向逆反应方向 向正反应方向 向正反应方向 向逆反应方向 向正反应方向
一、强弱电解质
强电解质：在水溶液里或熔融状态下完全电离的
电解质
如：强酸、强碱、大多数盐(包括难溶性盐） 活泼金属氧化物
弱电解质：在水溶液里或熔融状态下部分电离的
电解质
如：弱酸、弱碱、水
习题1：下列物质中属于强电解质的有： DE
A. NH3·H2O B. 浓硫酸 C. 石墨
D. BaSO4
E. Ca(OH)2