高中有机化学复习资料汇总
高中化学高考复习有机化学必记知识点(共48条)
高中化学有机化学必记知识点1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、有机物的密度：所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
高中有机化学知识归纳总结(绝对全)
高中有机化学知识点归纳(绝对全)一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。
同系物的判断要点：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。
结构相似不一定完全相同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。
4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。
5、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的种类：⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
如C 5H 12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。
如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。
如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
各类有机物异构体情况：⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。
如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。
如CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、⑶ Cn H 2n -2：炔烃、二烯烃。
高中有机化学复习资料汇总
高考有机化学总复习专题一：有机物的结构和同分异构体：(一)有机物分子式、电子式、结构式、结构简式的正确书写：1、分子式的写法：碳－氢－氧－氮（其它元素符号）依次。
2、电子式的写法：驾驭7种常见有机物和4种基团：7种常见有机物：CH4、C2H6、C2H4、C2H2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH。
4种常见基团：－CH3、－OH、－CHO、－COOH。
3、结构式的写法：驾驭8种常见有机物的结构式：甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。
(留意键的连接要精确，不要错位。
)4、结构简式的写法：结构简式是结构式的简写，书写时要特殊留意官能团的简写，烃基的合并。
要通过练习要能识别结构简式中各原子的连接依次、方式、基团和官能团。
驾驭8种常见有机物的结构简式：甲烷CH4、、乙烷C2H6、乙烯C2H4、、乙炔C2H2、乙醇CH3CH2OH、乙醛CH3CHO、乙酸CH3COOH、乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。
(二)同分异构体：要与同位素、同素异形体、同系物等概念区分，留意这四个“同”字概念的内涵和外延。
并能娴熟地作出推断。
1、同分异构体的分类：碳链异构、位置异构、官能团异构。
2、同分异构体的写法：先同类后异类，主链由长到短、支链由整到散、位置由心到边。
3、烃卤代物的同分异构体的推断：找对称轴算氢原子种类，留意从对称轴看，物与像上的碳原子等同，同一碳原子上的氢原子等同。
专题二：官能团的种类及其特征性质：(一)、烷烃：（1）通式：C n H2n+2，代表物CH4。
（2）主要性质：①、光照条件下跟卤素单质发生取代反应。
②、在空气中燃烧。
③、隔绝空气时高温分解。
(二)、烯烃：（1）通式：C n H2n（n≥2），代表物CH2＝CH2，官能团：-C=C-（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应。
②、在空气中燃烧且能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
③、加聚反应。
(三)、炔烃：（1）通式：C n H2n-2（n≥2），代表物CH≡CH，官能团-C≡C-（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应。
高中有机化学复习资料汇总
高中有机化学复习资料汇总有机化学是高中化学的重要组成部份，也是学生们普遍认为比较难以理解和掌握的内容之一。
为了匡助学生们更好地复习有机化学知识，我整理了以下资料，供大家参考和学习。
一、基础知识概述1. 有机化学的定义和基本概念- 有机化合物的特点和分类- 有机物与无机物的区别- 有机化学的发展历程2. 有机化合物的命名- 碳链的命名原则和规则- 可以根据官能团进行命名- 常见有机化合物的命名方法3. 有机化学反应- 有机反应的基本概念和分类- 有机反应的机理和条件- 常见的有机反应类型和实例二、有机化合物的性质和特点1. 有机化合物的物理性质- 熔点、沸点和密度等性质- 溶解性和挥发性等性质- 光学活性和立体异构等性质2. 有机化合物的化学性质- 燃烧反应和氧化反应- 加成反应和消除反应- 取代反应和酯化反应三、重点有机化合物的学习1. 烷烃和烃类化合物- 甲烷、乙烷和烷烃的命名和性质- 烃类的同分异构和环状烃的命名2. 醇和醚类化合物- 醇的命名和性质- 醚的命名和性质- 醇和醚的制备方法和应用3. 醛和酮类化合物- 醛和酮的命名和性质- 醛和酮的制备方法和应用- 醛和酮的还原和氧化反应4. 羧酸和酯类化合物- 羧酸和酯的命名和性质- 羧酸和酯的制备方法和应用- 羧酸和酯的加水解和酯化反应5. 芳香化合物- 苯的结构和性质- 芳香化合物的取代反应和性质- 芳香化合物的合成方法和应用四、有机化学实验技巧和注意事项1. 有机实验室的基本设备和仪器2. 有机实验中的安全注意事项3. 有机实验中常用的操作技巧和实验方法以上是我为大家整理的高中有机化学复习资料汇总。
希翼这些资料能够匡助大家更好地复习和理解有机化学知识，提高学习成绩。
如果需要更详细的内容或者其他相关资料，请随时告诉我，我会竭力匡助您。
祝您学习进步！。
高中-《有机化学基础》复习提纲
《有机化学基础》复习提纲一、有机物组成的表示方法例：写出乙酸的分子式、电子式、结构式、最简式？二、几个概念1、官能团：是决定有机物化学特性的原子或原子团。
例：指出右边有机物所含官能团，预测其性质。
2、基：例: 写出氨基的电子式和丁基的结构简式？3、同系物的概念：例如：CH3CH2OH和丙三醇，甲苯和苯乙烯，互为同系物？4、同分异构体的类别——官能团异构——官能团结合在不同的碳原子上——支链多少与大小的改变例如：写出C7H8O（含有苯环）的同分异构体？三、典型有机物的命名例如：四、有机物的物理性质1．沸点（1）同类物质：碳原子个数不同时，随分子中碳原子数的增多，分子间作用力增大，沸点逐渐升高；碳原子个数相同时，支链越多，沸点越低。
（2）不同类物质：碳原子个数相同时，其沸点的变化规律一般为：羧酸>醇>醛>烷。
2．水溶性（1）溶于水（或互溶）的常见有机化合物有：低级的醇、醛、羧酸等。
（2）不溶水（或难溶水）的常见有机化合物有：烃、卤代烃（包括溴苯、四氯化碳等），酯（包括油脂）、高级脂肪酸、硝基苯。
（3）苯酚的溶水性大小受温度影响，650C以上能与水互溶，650C以下在水中溶解度不大。
3．密度（1）密度比水小（在水溶液上层）的有机化合物有：烃（汽油、苯、苯的同系物）、一氯化烷、酯、油脂、高级脂肪酸等。
（2）密度比水大（在水溶液下层）的有机化合物有：溴苯、硝基苯、苯酚、四氯化碳、溴乙烷等。
五、有机物的化学性质（烃及其衍生物官能团转化图）糖、油脂和蛋白质的结构性质六、有机化学的反应类型1．取代反应（1）卤代反应——烷烃、苯，苯的同系物，苯酚、醇、饱和卤代烃等.（2）硝化反应——苯、苯的同系物、苯酚注意：硝化反应一般情况指苯环上．．．的氢原子被硝基取代的反应.（3）水解反应——卤代烃、酯、油脂、糖、蛋白质.水解条件应区分清楚.如：卤代烃——强碱的水溶液；糖——强酸溶液；酯——无机酸或碱（碱性条件水解反应趋于完全）；油脂——无机酸或碱（碱性条件水解反应趋于完全）、高温水蒸气；蛋白质——酸、碱、酶（4）酯化反应——醇、酸（包括有机羧酸和无机含氧酸）2．加成反应：分子中含有等可能加成3．消去反应注意：卤代烃和醇发生消去反应的实验条件不同，但结构条件同。
化学高中有机知识点汇总
化学高中有机知识点汇总《化学高中有机知识点汇总：一场奇妙的有机化学之旅》嘿，你知道吗？化学的世界就像一个超级大的魔法乐园，而有机化学呢，那可是这个乐园里最神秘、最有趣的角落之一。
今天我就来给大家汇总一下高中有机化学的知识点，就像分享我在这个神秘角落的探险宝藏一样。
咱们先来说说有机物的概念。
有机物啊，简单来说就是含碳的化合物。
哇，你可别小看这个碳元素哦。
它就像一个超级有创造力的小工匠，可以和其他元素组成各种各样超级复杂又超级神奇的分子结构。
这就好比碳是一个万能的乐高小方块，它能和氢呀、氧呀、氮呀这些小伙伴搭出千奇百怪的形状。
你想啊，如果没有碳这个核心小工匠，那有机物这个大家庭可就不存在啦。
这是不是很神奇呢？再来说说烃。
烃这个字儿啊，看起来有点怪怪的，但其实它就是只由碳和氢两种元素组成的有机物。
就像一对超级默契的好伙伴，碳和氢紧紧地结合在一起。
比如说甲烷，这可是最简单的烃啦。
甲烷就像一个小小的四面体，碳原子在中心，四个氢原子就像四个小卫士一样围着它。
你可以想象成碳原子是一个小国王，氢原子就是它忠诚的臣民呢。
接着咱们聊聊同系物。
同系物就像是一群有血缘关系的亲戚。
它们的结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团。
这就好比是同一家族里的兄弟姐妹，虽然年龄有大小，也就是碳原子的个数不一样，但是长得很像呢。
比如说甲烷和乙烷，乙烷就比甲烷多了一个CH₂，它们就像是兄弟俩，有着相似的性格（化学性质），但又有一点点不同。
然后就是同分异构体啦。
这可是有机化学里超级有趣又超级让人头疼的部分。
同分异构体就像是一对对长得一模一样的双胞胎，但其实它们内部的结构排列是不一样的。
比如说正丁烷和异丁烷，它们的分子式都是C₄H₁₀，但是结构却不一样。
这就像同样是四个小方块搭成的东西，一种是直直的一条线，另一种是有个小分支的形状。
你要是在实验室里遇到它们，可不能光看分子式就觉得它们完全一样哦，它们的物理性质和化学性质可能会有一些小差别呢。
有机化学高中知识点汇总
有机化学高中知识点汇总1、共同点：分子中含有碳元素和氢元素，而且在组成分子时，都必须包含有氧元素。
2、差异点：碳原子的电子式、电负性和周围四个电子云所形成的空间构型是不同的。
同种元素的原子，由于质量数相同，其核电荷数也相同，而核外电子数不同。
因此，同种元素的原子，其最外层电子数可能相同也可能不同，但它们的化学性质却有很大的差异。
同一族的元素，其最外层电子数相同。
一般来说，同一周期从左到右，元素的最外层电子数逐渐增加，这与核外电子排布的体积越来越小有关。
同一族的元素，随着核电荷数的增多，原子半径增大，因此，同族元素的熔沸点逐渐升高。
4、有机物的通性：一般都能燃烧，在通常情况下都易溶于水;除少数如卤代烃、醇、酚、醚之外，大多数的有机物不是用途很广泛的材料，而是用途很窄的材料;很多有机物都具有毒性或腐蚀性，或有恶臭。
5、生命活动离不开的物质：糖、油脂、蛋白质和核酸等。
生命活动的主要承担者：淀粉、纤维素、油脂和蛋白质。
生命活动的主要场所：细胞膜、细胞质和细胞核。
生命活动的主要能源：有机物中的碳。
提供生命活动需要的能量：有机物中的碳和蛋白质。
这是它们所具备的基本条件，由此可见，有机化学的学习与日常生活息息相关。
三、有机化合物结构的特点：化合物中的碳原子连接成的键具有饱和性。
同种元素的原子，由于质量数相同，其核电荷数也相同，而核外电子数不同。
因此，同种元素的原子，其最外层电子数可能相同也可能不同，但它们的化学性质却有很大的差异。
同一族的元素，其最外层电子数相同。
一般来说，同一周期从左到右，元素的最外层电子数逐渐增加，这与核外电子排布的体积越来越小有关。
同一族的元素，随着核电荷数的增多，原子半径增大，因此，同族元素的熔沸点逐渐升高。
一般规律：同一周期从左到右，元素的最外层电子数逐渐增加；同一周期从上到下，元素的最外层电子数逐渐减少。
同一族的元素，随着核电荷数的增多，原子半径增大，因此，同族元素的熔沸点逐渐升高。
化学高中有机化学知识点归纳汇总
化学:高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6．能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。
）7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9．能发生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
高中化学《有机化学》总复习课件
CH3CH3 + H2 CH2＝CH2 + H2 CH≡CH
水解
C2H5Br
HBr
消 去
H2O
CH3CH2OH
O2
O2 加H2
H2O CH3CHO
CH3COOC2H5
C2H5OH 水解
O2
CH3COOH
Na C2H5ONa
分子间脱水
C2H5—O—C2H5
延伸转化关系举例
CH H2 CH2 Br2 CH2Br 水解 CH2OH 脱H2 CHO O2 COOH
类 别 结构特点
烷烃 单键（C－C）
双键（C＝C） 烯烃 二烯烃
（－C＝C－C＝C－)
主要性质
1.稳定：通常情况下不与强酸、 强碱、强氧化剂反应 2.取代反应（卤代） 3.氧化反应（燃烧） 4.加热分解 1.加成反应；与H2、X2、H X、H2O 2.氧化反应（燃烧；被KMnO4[H+] 氧化） 3.加聚反应 (加成时有1,4加成和1,2加成)
有机物：含碳元素的化合物 （除CO、CO2、碳酸盐、氰化物及金
属碳化物等）。
烃:仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢 化合物.
烷烃:碳原子之间都以碳碳单键结合成链状 烃叫烷烃,也叫做饱和烃 ．
烯烃 分子中含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃．
炔烃 分子里含有碳碳三键的一类链烃叫做炔烃．
芳香烃 分子里含有苯环的一类烃叫做芳香烃．
△
CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
醛
羧酸
有机反应类型——还原反应
还原反应：有机物分子里“加氢”或“去氧”的
反应其中加氢反应又属加成反应
高中有机化学高考复习资料
高中有机化学高考复习资料高中有机化学高考复习资料高中有机化学是高考化学中的重要内容之一，也是许多学生感到困惑的难点。
为了帮助广大学生更好地复习有机化学知识，本文将为大家提供一些高中有机化学高考复习资料，希望能对大家的复习有所帮助。
1. 有机化学基础概念有机化学是研究有机物的合成、结构、性质和反应机理的科学。
有机物是以碳元素为主体的化合物，具有多样的结构和性质。
在复习有机化学的过程中，首先要了解有机化学的基本概念，如碳原子的四价性质、官能团的命名规则等。
2. 有机化合物的命名有机化合物的命名是有机化学中的重要内容，也是高考中的考点之一。
在复习过程中，要熟悉常见有机化合物的命名规则，掌握命名的基本原则和方法。
例如，了解醇、酮、醛等官能团的命名规则，并能够根据化学式进行正确的命名。
3. 有机化合物的结构与性质有机化合物的结构与性质之间有着密切的联系。
在复习过程中，要学习了解不同官能团对有机化合物性质的影响。
例如，醇的氢键使其具有较高的沸点，酮的极性较小，导致其沸点较低等。
同时，还要了解有机化合物的溶解性、稳定性等性质，以及它们与环境的相互作用。
4. 有机化合物的反应机理有机化合物的反应机理是有机化学中的重要内容之一。
在复习过程中，要学习了解不同类型反应的机理，并能够根据反应条件和反应物预测产物。
例如，了解酯的酸水解反应、醇的酸碱催化消除反应等。
同时，还要掌握有机反应中的常见机理，如亲电加成、亲核取代等。
5. 有机化学实验技巧有机化学实验是有机化学学习中的重要环节。
在复习过程中，要学习了解常见的有机化学实验操作和技巧，如分液漏斗的使用、蒸馏的原理和方法等。
同时，还要了解有机化学实验中的安全注意事项，掌握实验室的基本操作规范。
6. 高考真题分析复习过程中，要结合高考真题进行分析和总结。
通过分析高考真题，可以了解高考命题的特点和考点的分布，有针对性地进行复习。
同时，还可以通过做真题来检验自己的复习情况，找出自己的薄弱环节，并加以强化。
有机化学复习资料
常见的lewis 酸-Li +,Ag +,R +,Br +,NO 2+,BF 3,AlCl 3,SnCl 2,ZnCl 2,FeCl 3 等常见的Lewis 碱 -X -,RO -,SH ,H 2O,NH 3,RNH 2,ROH,ROR,RSH 等 丁烷的构象稳定性：对位交叉式>邻位交叉式>部分重叠式>全重叠式烷烃的性质1.物理性质同分异构体，取代基越多，沸点越低 同分异构体，对称性好，熔点高2化学性质烷烃的卤代反应活性： F 2>Cl 2>Br 2>I 2各类氢原子的卤代活性和游离基的稳定性a.各类氢原子的卤代活性：叔氢(3O )> 仲氢(2O )> 伯氢(1O )>甲烷氢原子 b.游离基的稳定性：烯炔的命名a.双键、叁键位次相同时，以双键编号< 叁键编号(CH 3)3C .(CH 3)2CH .CH 3CH 2.CH 3.>>>b.双键、叁键位次不同时，靠近双键或叁键一端编号3-甲基-5-己烯-1-炔2-甲基-1-己烯-5-炔重要的烃基:CH3CH=CH- 丙烯基 -CH2CH=CH2烯丙基顺,反-2,5-庚二烯Z/E次序规则1. 原子序数大者为大，同位素原子质量高者为大2. 两个基团第一个原子相同时，则比较与之相连的第二个原子，以此类推。
-CH2CH2CH2CH3 >-CH2CH2CH3 > -CH2CH3 >-CH3-C(CH3)3 >-CH(CH3)2 > -CH2CH2CH33. 重键看作多个单键CCCCH C CH2C O O C H OOHC NNNC CCN-C=CH > -CH=CH 2 > -CH 2CH 3 -C0OH > -CHO > -CH 2OH > -CN顺,反-2,4-己二烯烯烃的物理性质a.较相应的烷烃熔点高b.同碳数的烯烃，直链的沸点高于支链c.反式异构体的沸点低于顺式，熔点高于顺式化学性质 （一）加成反应1、催化加氢???????????????琳德拉催化剂2、加卤素3、加水（在酸存在下烯烃加水可以生成醇）烯烃结构不同，加成产物难易程度不同，其活性顺序如下：CH3)2C=CH2 > CH3CH=CH2 >CH2=CH2类型1类型21,3-丁二烯（1,4加成为主）环戊二烯？（二）氧化反应1、稀、冷、碱性KMnO4溶液氧化，生成邻二醇3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O = 3CH2OHCH2OH + 2KOH + 2MnO2↓▲2、酸性KMnO4等强氧化剂氧化,双或三键发生断裂.结论1：若双键碳上无氢(R1R2C = )则生成酮；有一个氢(R1HC = )生成酸；有两个氢(H2C = )生成二氧化碳。
有机化学高中知识点总结书
有机化学高中知识点总结书一、有机物的结构特点。
1. 成键特点。
- 碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键。
- 碳原子之间可以形成单键、双键、三键，还可以形成碳链或碳环。
2. 同分异构现象。
- 定义：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。
- 分类。
- 碳链异构：由于碳链骨架不同而产生的异构，如正丁烷和异丁烷（C_4H_10）。
- 位置异构：官能团位置不同引起的异构，如1 - 丁烯和2 - 丁烯（C_4H_8）。
- 官能团异构：官能团种类不同引起的异构，如乙醇（C_2H_5OH）和二甲醚（CH_3OCH_3）。
二、有机物的分类。
1. 按碳的骨架分类。
- 链状化合物：如正丁烷CH_3CH_2CH_2CH_3。
- 环状化合物。
- 脂环化合物：如环己烷。
- 芳香化合物：含有苯环的化合物，如苯C_6H_6。
2. 按官能团分类。
- 烷烃：没有官能团，通式为C_nH_2n + 2（n≥slant1）。
- 烯烃：官能团为碳碳双键(C = C)，通式为C_nH_2n（n≥slant2）。
- 炔烃：官能团为碳碳三键(C≡ C)，通式为C_nH_2n - 2（n≥slant2）。
- 芳香烃：以苯环为母体的烃类。
- 卤代烃：官能团为卤素原子( - X)，如CH_3CH_2Cl。
- 醇：官能团为羟基( - OH)，且羟基与饱和碳原子相连，如CH_3CH_2OH。
- 酚：官能团为羟基( - OH)，且羟基与苯环直接相连，如苯酚C_6H_5OH。
- 醛：官能团为醛基( - CHO)，如CH_3CHO。
- 酮：官能团为羰基(C = O)，且羰基两端为烃基，如丙酮CH_3COCH_3。
- 羧酸：官能团为羧基( - COOH)，如CH_3COOH。
- 酯：官能团为酯基( - COO -)，如CH_3COOCH_2CH_3。
三、有机物的命名。
1. 烷烃的命名。
- 习惯命名法。
- 碳原子数在1 - 10之间的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；碳原子数大于10的，用汉字数字表示。
高中化学有机知识点汇总三篇
高中化学有机知识点汇总三篇高中化学有机知识点汇总三篇化学有机一般指有机化学。
有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学，是化学中极重要的一个分支。
下面是本文库为您的高中化学有机知识点，希望对各位有所帮助。
高中化学有机知识点11.能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质（1）有机物① 通过加成反应使之褪色② 通过取代反应使之褪色：酚类③ 通过氧化反应使之褪色：含有-CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物① 通过与碱发生歧化反应 3Br2 + 6OH == 5Br + BrO3 + 3H2O或Br2 + 2OH == Br + BrO + H2O 。
② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S、SO2、SO32、I、Fe 2---2+------、-C≡C-的不饱和化合物注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
注意：纯净的只含有-CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质（1）有机物：含有、-C≡C-、-OH（较慢）、-CHO的物质2----2+与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）（2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S、SO2、SO32、Br、I、Fe3.与Na反应的有机物：含有-OH、-COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、-COOH的有机物反应 ...加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3； .含有-COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；含有-SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。
与NaHCO3反应的有机物：含有-COOH、-SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
高中化学专题复习有机化学基础(第二课时)考点一：有机物官能团的识别
)
链状烃(脂肪烃)，如烷烃、 烯烃 、_炔__烃__
(2)烃
脂环烃，如环己烷(
)
环烃
芳香烃，如苯及其同系物，苯乙烯、萘(
)等
3.按官能团分类 (1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 (2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物
类别Leabharlann 官能团代表物名称、结构简式
烷烃
甲烷CH4
烯烃
(碳碳双键)
乙烯H2C==CH2
考点三：原子共平面、共直线问题
甲基的3个氢原子都不在苯环平面上，此时， 也有12个原子共面。
换个角度观察
考点三：原子共平面、共直线问题
甲基的1个氢原子恰好在苯环平面上， 此时，有13个原子共面。
甲苯分子中 最少12个原子共面， 最多有可能是13（=12+1）个原子共面
换个角度观察
对点演练7
描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子结构的下 列叙述中正确的是（ B C ） A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．6个碳原子不可能都在一条直线上 C．6个碳原子一定在同一平面上 D．6个碳原子不可能都在同一平面上
的电子数为__________。
补充拓展
对点演练3
3.按要求解答下列各题
(1)化合物
是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它含有的
官能团为__羟__基__、__醛__基__、__碳__碳__双__键__(写名称)，它属于_脂__环___(填“脂环”或“芳 香”)化合物。
(2)
中含氧官能团的名称是_(_酚__)羟__基__、__酯__基___。
对点演练10
例的4是.下( 列有)机分子D 中，所有的原子不可能处于同一平面
高中有机化学复习资料汇总
高中有机化学复习资料汇总有机化学是高中化学中的一个重要分支，它研究的是碳及其化合物的结构、性质、合成和反应机理。
在高中阶段，学习有机化学是为了培养学生的科学思维、实验技能和解决问题的能力。
为了帮助你更好地复习有机化学，我将为你提供一些有机化学复习资料的汇总。
一、教材和课本首先，教材和课本是学习有机化学的基础。
你可以参考以下高中化学教材和有机化学相关章节：1. 《高中化学必修一》：有机化学基础知识和有机化合物的命名规则。
2. 《高中化学必修二》：有机化合物的结构和性质，如醇、酚、醛、酮等。
3. 《高中化学必修三》：有机化合物的合成和反应机理，如酯的合成、酸酐的水解等。
二、复习大纲和重点为了更加有针对性地复习有机化学，你可以参考学校或教师提供的复习大纲和重点。
这些大纲和重点通常会列出需要重点掌握的知识点和考点，帮助你集中精力进行复习。
三、习题集和练习册习题集和练习册是巩固和检验你对有机化学知识掌握程度的重要工具。
你可以选择一些有机化学习题集和练习册进行练习，提高解题能力和应用能力。
以下是一些推荐的习题集和练习册：1. 《高中化学习题集》：该习题集覆盖了高中化学的各个章节，其中包括有机化学的相关题目。
2. 《高中化学考点突破》：该练习册重点突出了高考有机化学的考点，适合进行针对性的复习和练习。
3. 《高中化学模拟试题集》：该模拟试题集模拟了高考有机化学的考试情景，帮助你了解考试要求和提高应试能力。
四、网络资源和视频教程除了传统的教材和习题集，网络资源和视频教程也是学习有机化学的好帮手。
你可以搜索一些有机化学相关的网站和视频教程，进行在线学习和复习。
以下是一些有机化学学习资源的推荐：1. 有机化学在线学习网站：这些网站提供了有机化学的基础知识、实验技巧和解题方法，如Organic Chemistry Portal等。
2. 有机化学视频教程：一些教育机构和学术机构提供了有机化学的视频教程，如Khan Academy、MIT OpenCourseWare等。
高中有机化学复习资料汇总
高考有机化学总复习有机化学知识在高考中占21或15分左右，占理科综合化学内容的19.4%或13.9%，所占比例较大。
在高考复习中有机化学的复习尤为重要，如何抓好有机化学内容的复习？本人结合自己在高三多年的复习中的一些做法和体会，与各位老师同学探讨。
（特此感谢人教论坛quanguo版主和wx_qin老师提供的08年高考题）目录一、高考走向 1二、知识点拨 1三、考纲要求 2四、专题总结 3专题一：有机物的结构和同分异构体： 3专题二：官能团的种类及其特征性质： 4专题三：有机反应： 6专题四、有机化学计算8专题五：有机合成与推断10五、全国高考有机部分考题12一、高考走向近几年高考试题中有机化学板块部分题型稳、新、活，给中学化学教学中如何培养能力，提高素质提出了较高的要求。
我们应该清醒地认识到，跳出"题海"，培养能力，提高素质，是有机化学复习过程中的核心。
在有机化学的总复习中，必须加强基础知识的落实，侧重能力的培养，做到"以考纲为指导，课本为基础，能力为核心"。
二、知识点拨复习时要结合《考试说明》中考点范例的分析，明确有机化学知识考什么，怎么考，从而在复习过程中做到心中有纲。
1．抓住结构特征，培养分析问题的能力有机物的结构和性质是重点，又是高考的热点。
进行总复习时，从有机物结构出发，进行结构分析，找出物质结构和化学性质之间的内在联系，掌握有机反应的规律性。
还要学会从有机物的性质来推断有机物的结构。
例如从结构分析性质，只要把官能团的结构分析清楚，就可以从本质上掌握各类有机物的主要化学性质。
2、建立网络系统，培养逻辑思维能力有机化学知识点较多，难以掌握和记忆。
在复习中通过分析对比，前后知识联系综合归纳，把分散的知识系统化、条理化、网络化。
作"意义记忆"和抽象"逻辑记忆"。
以"结构--性质--制法"的逻辑关系为桥梁，理清有机物的相互转化关系，建立知识网络图。
高中化学高考复习有机化学必记知识点
高中化学高考复习有机化学必记知识点有机化学是高中化学中重要的一部分，也是高考中的必考内容。
下面是有机化学的一些必记知识点，帮助你复习备考。
一、有机化学基础知识1. 有机物的定义：含有碳元素，并且能够与其他元素形成共价键的化合物称为有机物。
2. 有机物分子构造：有机物分子的构造有直线链状、分支链状和环状三种基本构造。
3. 同分异构：分子式相同、结构式不同的有机物称为同分异构体。
同分异构体可以由结构异构、位置异构、官能团变异等方式产生。
二、有机化学常见官能团1. 烷基：以碳碳单键和碳氢单键为主要键的物质。
2. 烯基：含有碳碳双键的物质。
3. 炔基：含有碳碳三键的物质。
4. 羟基：以氢氧相连的官能团，表示为-OH。
5. 羧基：以碳氧双键和羟基相连的官能团，表示为-COOH。
6. 醇基：以碳氧单键和羟基相连的官能团，表示为-OH。
三、有机化学反应1. 叠氮化物反应：有机化合物与叠氮化钠反应，生成相应的烷基叠氮化物。
2. 酯化反应：通过酸催化使酸酐和醇反应生成酯。
3. 加成反应：在不饱和化合物的碳碳双键或碳碳三键上加入其他原子或原团。
4. 脱水反应：有机化合物中的羟基和羧基脱水后生成双键或环化。
5. 氧化反应：有机化合物与氧气或氧化剂反应，氧化剂能够在反应中接受电子。
6. 还原反应：有机化合物与还原剂反应，还原剂能够在反应中捐出电子。
7. 酸碱中和反应：有机化合物中的羧基与碱反应生成盐和水。
四、有机化合物命名1. 碳链命名：根据有机化合物中的主链碳数来命名。
2. 取代基命名：将取代主链的碳原子数目和名称加入主链命名之后。
3. 环状化合物命名：根据环中的碳原子数目写出前缀，然后在前缀后加-cyclo。
五、有机化合物的性质与应用1. 碳氢化合物：烷烃、烯烃、炔烃。
2. 醇：乙醇、甲醇等。
3. 醛：乙醛、甲醛等。
4. 酮：丙酮、甲酮等。
5. 羧酸：乙酸、甲酸等。
六、有机化学实验1. 酯的合成：酸催化下将羧基与醇反应生成酯。
高三(有机化学)专题复习资料共123页文档
16、云无心以出岫，鸟倦飞而知还。 17、童孺纵行歌，斑白欢游诣。 18、福不虚至，祸不易来。 19、久在樊笼里，复得返自然。 20、羁鸟恋旧林，池鱼思故渊。
高三(有机化学)专题复习资料
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71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
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高考有机化学总复习专题一：有机物的结构和同分异构体：(一)有机物分子式、电子式、结构式、结构简式的正确书写：1、分子式的写法：碳－氢－氧－氮（其它元素符号）顺序。
2、电子式的写法：掌握7种常见有机物和4种基团：7种常见有机物：CH4、C2H6、C2H4、C2H2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH。
4种常见基团：－CH3、－OH、－CHO、－COOH。
3、结构式的写法：掌握8种常见有机物的结构式：甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。
(注意键的连接要准确，不要错位。
)4、结构简式的写法：结构简式是结构式的简写，书写时要特别注意官能团的简写，烃基的合并。
要通过练习要能识别结构简式中各原子的连接顺序、方式、基团和官能团。
掌握8种常见有机物的结构简式：甲烷CH4、、乙烷C2H6、乙烯C2H4、、乙炔C2H2、乙醇CH3CH2OH、乙醛CH3CHO、乙酸CH3COOH、乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。
(二)同分异构体：要与同位素、同素异形体、同系物等概念区别，注意这四个“同”字概念的内涵和外延。
并能熟练地作出判断。
1、同分异构体的分类：碳链异构、位置异构、官能团异构。
2、同分异构体的写法：先同类后异类，主链由长到短、支链由整到散、位置由心到边。
3、烃卤代物的同分异构体的判断：找对称轴算氢原子种类，注意从对称轴看，物与像上的碳原子等同，同一碳原子上的氢原子等同。
专题二：官能团的种类及其特征性质：(一)、烷烃：（1）通式：C n H2n+2，代表物CH4。
（2）主要性质：①、光照条件下跟卤素单质发生取代反应。
②、在空气中燃烧。
③、隔绝空气时高温分解。
(二)、烯烃：（1）通式：C n H2n（n≥2），代表物CH2＝CH2，官能团：-C=C-（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应。
②、在空气中燃烧且能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
③、加聚反应。
(三)、炔烃：（1）通式：C n H2n-2（n≥2），代表物CH≡CH，官能团-C≡C-（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应。
②、在空气中燃烧且能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
③、加聚反应。
(四)、芳香烃：（1）通式C n H2n-6（n≥6）（2）主要化学性质：①、跟卤素单质、硝酸、硫酸发生取代反应。
②、跟氢气加成。
③、苯的同系物的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但苯不能。
(五)、卤代烃：（1）通式：R－X，官能团－X。
（2）主要化学性质：①、在强碱性溶液中发生水解反应。
（NaOH+H2O并加热）②、在强酸性溶液中发生消去反应（但没有β碳原子和β碳原子上没能氢原子的卤代烃不能发生消去反应。
）（NaOH+醇并加热）(六)、醇：（1）通式：饱和一元酸C n H2n＋2O，R－OH，官能团－OH，CH3CH2OH。
（2）主要化学性质：①、跟活沷金属发生置换反应。
②、在170℃时与浓硫酸发生消去反应。
(但没能β原子和β碳原子上没有氢原子的醇不能发生消去反应)，在140℃时发生分子间脱水反应生成醚。
③、可以发生催化氧化(一级醇氧化成醛，二级醇氧化成酮，三级醇在该条件下不能被氧化。
④、跟酸发生酯化反应。
⑤、能燃烧氧化。
(七)、酚：(1)、官能团─OH(2)、主要化学性质①、跟Na、NaOH、Na2CO3发生反应，表现出弱酸性，但与碳酸钠反应不能生成二氧化碳（生成碳酸氢钠）。
②、跟浓溴水发生取代反应生成白色沉淀。
③、遇FeCl3溶液发生显色反应，显紫色。
④、能被空气氧化生成粉红色固体。
⑤、在浓盐酸催化作用下与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂。
(八)、醛：(1)通式：饱和一元醛：C n H2n O，官能团：─CHO，代表物：CH3CHO。
(2)主要化学性质：①、与氢气发生加成反应在生成醇。
②、能被弱氧化剂(银氨溶液和新制的氢氧化铜溶液)氧化。
③、能与酚发生缩聚反应。
(九)、羧酸：(1)、通式：饱和一元羧酸：C n H2n O2，官能团-COOH，代表物：CH3COOH(2)、主要化学性质：①、具有酸的通性。
②、与醇发生酯化反应。
(十)、酯：(1)、通式：饱和一元酯：C n H2n O2，官能团：-COO-，代表物：CH3COOCH2CH3(2)、主要化学性质：①、在酸性条件下水解：②、在碱性条件下水解。
(十一)、油脂、糖类、氨基酸、蛋白质：(1)糖类：单糖（）、二糖（）、多糖（）葡萄糖的银镜反应：与新制氢氧化铜的反应：(2)油脂的皂化反应(3)蛋白质的盐析：蛋白质的变性：专题三：有机反应：(一)、取代反应：有机物中的某些原子或原子团被其原子或原子所代替的反应。
；①、卤代反应：烷烃在光照下与卤素(气体)发生取代反应。
苯在Fe粉做催化剂的条件下和液态卤素单质发生取代反应。
苯的同系物的侧链在光照下与卤素(气体)发生取代反应。
苯的同系物在Fe粉做催化剂的条件下与液态卤素单质发生取代反应。
②、硝化反应：苯和苯的同系物在加热及浓硫酸作用下与浓硝酸发生取代反应。
③、磺化反应：苯在加热时与浓硫酸发生取代反应。
④、酯化反应：含有羟基(或与链状烃基相连)的醇、纤维素与含有羧基的有机羧酸、含有羟基的无机含氧酸在加热和浓硫酸的作用下发生取代反应生成酯和水。
⑤、水解反应：含有RCOO-R、-X、-COONH-等官能团的有机物在一定条件下与水反应。
(二)、加成反应：有机物分子里的不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的有机物的反应。
①、与氢气加成：碳碳双键、碳碳叁键、苯环、醛酮羰基在催化剂的作用下能够和氢气发生加成反应。
②、与卤素单质加成：碳碳双键、碳碳叁键与卤素单质的水溶液或有机溶液发生加成反应。
③、与卤化氢加成：碳碳双键、碳碳叁键在催化剂的作用下与卤化氢发生加成反应。
④、与水加成：碳碳双键、碳碳叁键在加热以、加压以及催化剂的作用下与水发生加成反应。
(三)、消去反应：有机物在适当的条件下，从一个分子中脱去一个小分子(水或卤化氢)，而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应。
①、卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应。
②、醇在浓硫酸和加热至170℃时发生消去反应。
(说明：没有β原子和β碳原子上没有氢原子的醇不能发生消去反应)(四)、氧化反应：(有机物加氧或脱氢的反应)。
①、有机物燃烧：除少数有机物外(CCl4)，绝大多数有机物都能燃烧。
②、催化氧化：醇(连羟基的碳原子上有氢)在催化剂作用可以发生脱氢氧化，醛基在催化剂的作用下可发生得氧氧化。
③、与其他氧化剂反应：苯酚可以在空气中被氧气氧化。
碳碳双键、碳碳叁键、苯的同系物、醛基能够被酸性高锰酸钾溶液氧化。
碳碳双键、碳碳叁键能被溴水或溴的四氯化碳溶液氧化。
醛基能够被银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液氧化。
(五)、还原反应：(有机物加氢或去氧的反应)。
碳碳双键、碳碳叁键、苯环、醛基等官能团的有机物与氢气的加成。
(六)、加聚反应：含有碳碳双键、碳碳叁键的不饱和化合物在催化剂的作用下生成高分子化合物的反应。
(七)、缩聚反应：一种或两种以上的单体之间结合成高分子化合物，同时生成小分子(水或卤化氢)的反应。
①、苯酚与甲醛在浓盐酸的催化作用下水浴加热发生缩聚反应生成酚醛树脂。
②、二元羧酸与二元醇按酯化反应规律发生缩聚反应生成高分子化合物。
③、含羟基的羧酸按酯化反应规律发生缩聚反应生成高分子化合物。
④、二元羧酸与二元胺发生缩聚反应生成高分子化合物。
⑤、含有氨基酸发生缩聚反应生成高分子化合物。
(八)、显色反应：①、苯酚与FeCl3溶液反应显紫色。
②、淀粉溶液与碘水反应显蓝色。
③、蛋白质(分子中含有苯环)与浓HNO3反应显黄色。
专题四、有机化学计算(一)、有机物分子式的确定：1、确定有机物的式量的方法：①、根据标准状况下气体密度求：M=22.4ρ。
②、根据气体A对气体B的相对密度为D求：M A=M B D。
③、求混合物的平均式量：M=m总╱n总。
④、根据化学反应方程式计算烃的式量。
2、确定化学式的方法：①、根据式量和最简式确定有机物的式量。
②、根据式量，计算一个分子式中各元素的原子个数，确定有机物的化学式。
③、当能够确定有机的类别时，可以根据有机物的通式，求算n值，确定化学式。
④、商余法3、确定有机物化学式的一般途径。
①相对分子质量化学式②各元素的质量比、各元素的质量分数、燃烧后生成的水蒸气和二氧化碳的量各元素原子的物质的量之比化学式。
(二)、有机物的燃烧规律：1、等物质的量的有机物完全燃烧消耗氧气、生成水及二氧化碳的量比较：①、生成水的量由化学中总的氢原子数决定。
若分子式不同的有机物生成的水的量相同，则氢原子数相同。
即符合通式：C x H y(CO2)m(m取0、1、2…)②、生成CO2的量由化学式中总的碳原子数决定，若分子式不同有机物生成的CO2的量相同，则碳原子数相同，即符合通式：C x H y(H2O)m。
(m取0、1、2…)2、等质量的烃完全燃烧时消耗O2，生成CO2和H2O的量比较：①、等质量的烃完全燃烧，H%越高，消耗O2的量越多，生成水的量越多，生成的CO2的量越少。
②、等质量的具有相同最简式的有机物完全燃烧时，耗氧气的量相同，生成水和二氧化碳的量也相同。
③、最简式相同的有机物无论以何种比例混合，只要总质量相同，耗O2的量及生成C O2和H2O的量均相同。
3、烃燃烧前后气体的体积差推断烃的组成。
当温度在100℃以上时，气态烃完全燃烧的化学方程式：当△V>0，y>4，化学式中H原子数大于4的气态烃都符合。
△V=0，y=4，CH4、C2H4、C3H4。
△V<0，y<4，只有C2H2符合。
4、根据有机物完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量之比判断有机物的可能结构。
根据CO2与H2O的物质的量之比(体积比)，可以知道C、H原子个数比，结合有无其他原子，可以写出有机物的通式。
5、根据有机物完全燃烧消耗O2的物质的量(体积)与生成CO2的物质的量(体积)之比，推导有机物的可能通式。
V(O2)：V(CO2)=1：1时，有机物的通式：Cm(H2O)n:；V(O2)：V(CO2)=2：1时，有机物的通式为：(CH4)m(H2O)n:；V(O2)：V(CO2)=1：2时，有机物的通式为：(CO)m(H2O)n:专题五：有机合成与推断(一)、烃和烃的衍生物之间的转化关系：(二)、官能团的引入：１、引入－OH的方法：卤代烃的水解、酯的水解、醛酮羰基加氢、碳碳双键加氢、葡萄糖的发酵。
２、引入－X的方法：烷烃取代、碳碳双键叁键与HX、X2的加成、芳香烃的取代。
3、引入碳碳不饱和键的方法：卤代烃的消去、醇的消去。
4、引入-COOH的方法：醛的氧化、酯的水解。
(三)、官能团消除：1、加成消除不饱和键。
2、消去、氧化、酯化消除羟基。
3、加成、氧化消去醛基。