九年级化学二氧化碳
九年级化学上册第2章身边的化学物质2.2奇妙的二氧化碳
B、人口增长后呼出的二氧化碳 C、含碳燃料的燃烧
CD、、含碳碳酸燃氢料铵(rá的nlià分o)解的 2燃. 烧将一带火星木条伸入气集瓶中，火星熄灭，则气集 瓶中一定不是（ ）
A、二氧化碳 B、氧气 C、氮气 D、稀有气体 B、氧气
(yǎngqì)
第二十页，共四十一页。
但碳酸不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水， 所以红色石蕊试液又重新变回紫色。
文字(wénzì)表达式二：氧化碳＋水→碳酸 化合反应
CO2
H2O H2CO3
碳酸→加热二氧化碳＋水 分解反应
H2CO3
CO2
H2O
第十五页，共四十一页。
化合反应： 由两种或两种以上物质生成一
种(yī zhǒnɡ)新物质的反应叫化合反应 分解反应：
第四页，共四十一页。
随着工业生产的发展和人们生活水平的提高， 煤、石油、天然气等物质燃烧释放的二氧化碳(èr yǎng huà tàn)越来越多，而吸收二氧化碳(èr yǎng huà tàn)气体的森 林因为天灾和被乱砍伐而不断减少，使得空气中 二氧化碳(èr yǎng huà tàn)的含量呈上升趋势。一般认为， 二氧化碳(èr yǎng huà tàn)是造成温室效应的主要气体之一。 当二氧化碳(èr yǎng huà tàn)的含量升高时，会增强大气对 太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热 量向外散发，使地球表面的平均气温上升，这就
物理 化学
CO2
性质 性质
燃烧
2、不能供给呼吸
3、CO2能与水的反应 4、CO2能与石灰水的反应
(石灰水变浑浊，用来鉴定CO2）
第十九页，共四十一页。
一、选择题。（每题只有1个选项符合题意，将它的代号填 入括号中） 1. 在地球的大气层中，因二氧化碳含量的增加引起温室效 应。二氧化碳含量增加的主要原因是
人教版化学九年级上册6.3二氧化碳和一氧化碳二氧化碳的性质优秀教学案例教案
6.作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学反思
在课后，我对本节课的教学效果进行反思，查找不足之处，为下一节课的教学做好准备。同时，关注学生的学习进度和反馈，调整教学策略，以提高教学效果。
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体手段：通过播放二氧化碳在自然界中的存在和应用的视频，让学生直观地了解二氧化碳的来源和用途，激发学生的学习兴趣。
2.小组讨论：组织学生进行小组讨论，让学生运用所学知识解决实际问题，培养学生的知识运用能力和创新能力。
3.小组汇报：各小组代表汇报实验结果和讨论情况，促进学生之间的交流与学习。
（四）反思与评价
1.学生自我反思：让学生回顾本节课的学习过程，总结自己的收获和不足，提高学生的自我认知能力。
2.同伴评价：学生之间相互评价，促进学生之间的学习与交流，提高学生的团队协作精神。
2.生活实例引入：以碳酸饮料为例，引导学生思考二氧化碳在生活中的应用，激发学生的探究欲望。
3.实验现象展示：通过演示二氧化碳的性质实验，如二氧化碳使石灰水变浑浊等，引发学生的好奇心，激发学生的学习热情。
（二）讲授新知
1.引导学生了解二氧化碳的物理性质和化学性质，如密度比空气大、不能燃烧、不支持燃烧、与水反应生成碳酸等。
4.注重启发式教学，培养学生的问题意识，鼓励学生提出有价值的问题。
五、教学过程
1.导入：通过播放二氧化碳在自然界中的存在和应用的视频，激发学生的学习兴趣。
2.新课导入：介绍二氧化碳的物理性质和化学性质。
3.实验探究：引导学生进行二氧化碳性质的实验，观察并记录实验现象。
4.小组讨论：组织学生进行小组讨论，运用所学知识解决实际问题。
九年级化学上册《二氧化碳对生活和环境的影响温室效应》教案、教学设计
4.设计实验课时，注重实验操作的规范性和安全性，让学生在动手实践中掌握科学方法，同时培养他们的实验技能和观察能力。
5.结合生活实际，引入案例分析，让学生了解二氧化碳排放与日常生活之间的关系，从而增强他们的环保意识和行动力。
（二）教学设想
1.采用问题驱动的教学方法，以温室效应为主线，引导学生提出问题，激发学生的探究欲望。通过小组讨论、头脑风暴等形式，让学生在互动中深化对二氧化碳影响的理解。
2.利用图表、动画和实验等多种教学资源，将抽象的化学概念形象化，帮助学生克服理解上的难点。例如，使用模型演示二氧化碳在大气中的聚集过程，使学生直观感受到温室效应的影响。
2.利用多媒体教学资源，如视频、动画和图表，辅助学生理解复杂的科学概念，提高学生的信息处理能力。
3.设计实验活动，让学生亲身体验科学探究过程，培养他们观察现象、分析问题、解决问题的能力。
4.引导学生运用批判性思维，对不同的观点进行评价，形成自己的见解，并通过写作或口头报告的形式表达出来。
（三）情感态度与价值观
（四）课堂练习
课堂练习将包括填空题、选择题和简答题，旨在检验学生对二氧化碳性质、温室效应及其影响的理解。我会提供一些实际案例，让学生应用所学知识解决问题。此外，还会设计一些实验操作题，让学生在实验室中验证二氧化碳的相关性质，如收集二氧化碳气体、观察其对石灰水的影响等。
（五）总结归纳
在总结归纳环节，我会与学生一起回顾本节课的重点内容，强调二氧化碳对环境和人类生活的重要性。我会引导学生认识到，每个人都可以为减缓温室效应做出贡献，并通过提问和反思的方式，让学生表达对环境保护的看法。最后，我会布置相关的课后作业，要求学生结合所学内容，思考如何在生活中实践低碳生活，将环保理念融入日常行为。这样的总结不仅巩固了知识，也提升了学生的情感态度和价值观。
〖化 学〗二氧化碳的实验室制取课件---2024-2025学年九年级化学人教版上册
方案
现象
1 在试管①中取一定量碳酸钠粉 末，再加入适量稀盐酸
2 在试管②中取一定量CaCO3粉 末，再加入适量稀盐酸
3 在试管③中取一定量块状大理 石，再加入适量稀盐酸
一、制取二氧化碳的药品的选取及原理
一、制取二氧化碳的药品的选取及原理
实验现象：
实验内容 ① Na2CO3粉末、稀盐酸 ② CaCO3粉末、稀盐酸 ③ 块状大理石、稀盐酸
气球变化 迅速胀大 迅速胀大 逐渐胀大
反应速率 快 快 适中
是否易于收集 不易收集 不易收集 容易收集
结论： 实验室常用_石__灰__石__或__大__理__石__和稀__盐__酸__反应制取二氧化碳。
一、制取二氧化碳的药品的选取及原理
资料卡片
研究发现，一般含有碳酸根离子( CO23- )的物质，在常温下能与盐 酸、稀硫酸反应产生二氧化碳。
习题训练
1.厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶
嘶声，并有气体产生，这种气体是（ A ）
A.二氧化碳
B.氧气
C.氢气
D.二氧化硫
2.为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，应选用的方法
是（ D ） A.观察气体颜色
B.倒入澄清石灰水
C.闻气体的气味
D.插入燃着的木条
习题训练
制取 收集
检验 验满
检查气密性: 关闭止水夹，向长颈漏斗注水，若形成一段稳定的水柱， 则装置气密性良好。
注意事项： (1)长颈漏斗下端要_伸__入__液__面__以__下__。（防止气体逸出）
(2)导管要伸近集气瓶_底__部__。(排尽空气 )
(3)导管不能伸入_液__面__以__下__。(利于气体排出 )
人教版九年级上册化学《二氧化碳和一氧化碳》教案（精选6篇）
人教版九年级上册化学《二氧化碳和一氧化碳》教案（精选6篇）人教版九年级上册化学《二氧化碳和一氧化碳》篇1教学目标知识与技能1.通过实验探究，了解二氧化碳的性质。
2.能设计和完成一些简单的化学实验，表达所观察到的实验现象，分析实验结论。
过程与方法1.通过探究二氧化碳的化学性质，使学生经历科学探究的基本过程。
2.通过实验，体验对实验现象进行分析、推理，以及得出结论的过程。
情感、态度与价值观1.通过学习，保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。
2.通过实验探究，使学生体会到合作与交流是一种重要的学习方法。
教学重难点重点二氧化碳的性质与检验。
难点二氧化碳与水和石灰水反应的原理。
教学工具仪器：试管、烧杯、集气瓶、导管、塑料瓶、两瓶分别装有稀醋酸和水的喷雾瓶、白铁皮架(有两个阶梯)等药品：石灰石、盐酸、澄清的石灰水、一瓶雪碧、四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花等教学过程一、导入新课师：展示一套实验室制取二氧化碳的装置，请两位学生互相配合，在3min内制好三瓶二氧化碳。
引导学生适时地评价他们的操作。
师：下面我们就用刚制好的二氧化碳做一组实验，通过实验你能得到哪些结论?师：请一位同学，在教师的指导下完成。
1.展示一瓶二氧化碳，让学生观察其颜色、状态。
2.向一盛有二氧化碳的软塑料瓶内加入1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
3.向盛有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳。
师：从以上3个实验，我们发现了二氧化碳具有哪些性质?哪些属于物理性质?哪些属于化学性质?二、推进新课二氧化碳的性质师：1.物理性质(1)通常状况下是无色、无味的气体。
(2)密度比空气的大(同温同压下)。
(3)能溶于水。
师：二氧化碳也有三态变化，在加压、降温的条件下可以变成液体，继续加压、降温，就可以变成固体。
现在我们一起观看固体二氧化碳。
师：用二氧化碳灭火器制二氧化碳固体。
请几位同学小心将固体收集到饮料瓶中，观察它的状态及变化。
课题3 二氧化碳的实验室制取 第1课时 课件 (29张PPT内嵌视频) 人教版九年级化学上册
02 实验室制取CO2的装置
确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素
发生 装置
反应物状态 反应条件
气
收集 装置
体 的 性
质
密度；是否与空气成分反应 溶解性；是否与水反应
02 实验室制取CO2的装置
二氧化碳和氧气的实验室制取及相关性质比较
制取原理
反应物的状态
反应条件
CO2
稀盐酸与大理石 （或石灰石）
H2CO3 == H2O+CO2↑ 碳酸易分解 总反应为：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
01 巩固练习
下列化学反应可用于实验室制取二氧化碳的是（C ） A.木炭燃烧 B.人体的呼吸作用 C.石灰石与稀盐酸反应 D.高温煅烧石灰石
01 实验室制取CO2的化学反应原理
知识回顾：实验室制取O2的思路
新课导入
生活、生产和实验室都需要C反应是否同样适用于实验室制取CO2呢？
工业制取CO2的原理：CaCO3 =高=温= CaO+CO2↑
反应条件 要求高
实验室制取CO2
01的化学反应原理
01 实验室制取CO2的化学反应原理
交流讨论：联系所学知识和日常生活，列举能生成CO2的反应。
九年级化学 上册·人教版2024
第六单元 碳和碳的氧化物
课题3 二氧化碳的实验室制取
第1课时
学习 内容 导览
01 实验室制取CO2的化学 反应原理
02 实验室制取CO2的装置
学习目标
1.了解实验室里制取二氧化碳的原理，学习比较、分析、 归纳等科学方法。 2.探究实验室里制取二氧化碳的装置，学会依据探究目标 设计并实施实验方案，体会合作与交流在科学探究中的重 要作用。
人教版化学-九年级上册-《二氧化碳制取的研究》知识梳理
考查角度 1
2
（3）下图是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母 标号，下同） cabde ，其中操作有误的是 d 。
考查角度 1
2
解析 （1）根据实验步骤加入固体药品可知，缺少的仪器是镊子；根
据使用的两种药品知，缺少稀盐酸。（2）实验制取二氧化碳的反应原 理是碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、水、二氧化碳。（3）实验室制 取二氧化碳的步骤：①检查装置气密性，②加入药品，③收集气体， ④验满，⑤清洗仪器、整理桌面，所以顺序为：cabde．验满时应把燃 着的小木条平放在瓶口，不能伸入瓶中，从上图看出此处错误。
②排空气法可分为：
a. 向上排空气法：气体密度大于空气的密度
（相对分子质量>29），如：O2、CO2； b. 向下排空气法：气体密度小于空气的
密度（相对分子质量<29），如：H2。 操作时注意事项：
向上排空气法 向下排空气法
a.用排空气收集时，导管要伸入试管或集气瓶底部；
b. 用向下排空气法收集满的集气瓶，要盖上玻璃片倒置于桌上。
要高温，条件较高，不适合在实验室内进行；D、大理石（碳酸钙）
跟稀硫酸反应产生硫酸钙，硫酸钙是微溶于水的，会附着在大理石表
面，影响进一步的反应进行。
所以应该选C。
考查角度 1
2
3
4
5
6
考查角度2： 二氧化碳的发生装置选取
某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使 反应随时发生或停止的装置为（ B ）
验证：把制得的气体通入澄清石灰水
中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种
无色气体是CO2。
检验二氧化碳
（6）注意：实验室制取CO2不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石），
2022年秋九年级化学上册 第六单元 课题3 二氧化碳和一氧化碳知识点总结 (新版)新人教版
课题3 一氧化碳和二氧化碳一、二氧化碳的性质1、一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
【实验操作】如右图（1），将CO2气体慢慢倒入杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。
【实验结论】①一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；②一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
2、二氧化碳能溶于水。
【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
【实验现象】瓶体变瘪。
【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。
【实验结论】二氧化碳能溶于水。
3、二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体（CO2固体叫“干冰”）；⑵密度比空气大；⑶能溶于水；4、二氧化碳的化学性质⏹一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
⏹二氧化碳不能供给呼吸。
（注意：二氧化碳没有毒性）⏹二氧化碳能与水反应生成碳酸。
【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。
第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。
然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。
【实验现象】①第一朵小花变红；②第二朵小花不变色；③第三朵小花不变色；④第四朵小花变红；⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。
【实验分析】①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；②水不能使紫色石蕊变红；③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤说明碳酸被分解了。
【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑【注意事项】①第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。
鲁教版九年级化学 第六单元到实验室去：二氧化碳的实验室制取与性质课件
第六单元 燃烧与燃料 到实验室去 二氧化碳的实
验室制取与性质
二氧化碳的实验室制法
探究活动一 实验室制取二氧化碳的药品
举出你所知道的能生成二氧化碳的反应，与同学讨 论这些反应能否用于在实验室里制取二氧化碳，并说 明理由？
提示：主要从以下四个方面考虑 1、原料是否便宜易得。 2、操作是否简便易行。 3、产生的气体是否便于收集以及是否纯净。 4、 反应速度是否适中
药品： 大理石或石灰石（主要成分都是CaCO3） 和稀盐酸 （HCl）
大理石与稀盐酸反应生成了氯化钙和碳酸： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
碳酸很不稳定，分解成水和二氧化碳： H2CO3=H2O+CO2
总反应方程式为：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
4、总结出实验步骤，实验结束要整理好仪器。
注意 1、实验步骤（联系实验室制氧气的操作步骤）
2、固体及液体药品的取用 3、实验操作要规范
C
比空气的密度大的气体
比空气的密度小的气体
大家来设计：怎样利用实验桌上提供仪器 设计实验室制取二氧化碳的装置？
导管1
导管2
导管3
水槽
酒精灯
我成功了：展示自己设计实验室制取CO2的装置
（思考：你设计的装置各有什么优缺点？）
探究活动三 动手实验制取 一瓶 二 氧 化 碳
1、根据所学知识设计产生装置、收集装置。 2、制取一瓶二氧化碳气体。 3、检验并验满。
探究活动二 实验室制取二氧化碳的装置
1. 反应物状态
固体和固体反应
固体和液体反应
2.
反应条件
九年级化学上册教学课件《二氧化碳》
二氧化碳与氢氧化钙反应
现象：澄清石灰水变浑浊。 原因：二氧化碳与氢氧化钙 ［Ca(OH)2］反应生成了白 色的碳酸钙沉淀。 可用这个原理来检验二氧化 碳。
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
固态的二氧化碳——干冰
前面我们分析了气态二氧化碳的性质，事实上， 在一定条件下，二氧化碳会变成固态，此时我们把它 称为“干冰”。
课堂教学展示 典例剖析
例 下列二氧化碳的用途与性质对应不正确的是（ C ）
√A.二氧化碳能灭火，是因为它不能燃烧，不支持燃烧，
密度比空气大
√B.干冰能作制冷剂因为干冰升华能吸收大量的热 ×C.二氧化碳能够制汽水，是因为二氧化碳不能燃烧 √D.二氧化碳能作温室肥料，是化碳制汽水是利用了其能溶于水，又能 与水反应的性质。
二氧化碳用途众多，且与我们的生活、 生产有着密不可分的联系。
人工降雨 消防灭火
与此同时，二氧化碳也给人类带来了危
害。温室效应就是由于二氧化碳过多排放造
成的。
温室效应的危害
全球变暖，两极冰川融化，海平 面升高，淹没沿海地带
土地沙漠化，农业减产 引起暴雨、洪水等灾害性和极端
气候事件发生频率和强度增加
第1课时 二氧化碳
九年级化学上册
第六单元 碳和碳的氧化物
课题3 二氧化碳和一氧化碳
课前自学准备 课标要求
学习目标
1.初步学会制取二氧化碳。 2.了解二氧化碳的物理性质和化学性质。 3.了解二氧化碳的用途。 4.了解并关注温室效应,并提倡“低碳”生活。
学具准备
仪器：实验室制取CO2的装置一套，铁架台，烧 杯，试管，药匙，试管夹，集气瓶，玻璃管， 酒精灯，玻璃片。 药品：稀盐酸，石蕊试液，稀醋酸，石灰水， 水，大理石。 其他：塑料矿泉水瓶，蜡烛，纸袋，火柴，投 影或多媒体电脑平台。
新沪胶板九年级化学笔记第5章奇妙的二氧化碳
第5章 奇妙的二氧化碳第一节 二氧化碳的性质与用途一、二氧化碳的性质(一)二氧化碳的物理性质：通常情况下，二氧化碳是一种 无色无味 的气体，密度 大于 空气，能溶 于水（压强越大，溶解越多）。
固体二氧化碳常称为：“干冰”，易 升华 吸热，利用此性质可用于人工降雨或制冷剂等。
(二)二氧化碳性质探究实验：【软塑料瓶变瘪实验】1.实验过程：收集一软塑料瓶二氧化碳，向瓶中倒入约1/3体积的水拧紧瓶塞，震荡观察现象；2.实验现象：软塑料瓶变瘪（变扁）3.实验结论：二氧化碳能溶于水【紫色石蕊变红实验】1.实验过程：将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中观察现象；2.实验现象：紫色石蕊溶液变红3.实验结论：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红色。
反应文字表达式：碳酸水二氧化碳→+ （3222CO H O H CO =+） 补充操作：将上面已经变红的石蕊放到酒精灯上加热，观察现象。
现象：有大量气泡产生，红色石蕊试液又恢复为紫色。
结论：碳酸不稳定，受热易分解，反应文字表达式：碳酸加热→ 水+二氧化碳O H CO CO H 2232+↑∆ 。
【阶梯蜡烛实验】1.实验过程：将一瓶二氧化碳气体倒入盛有燃着的高低不同蜡烛的烧杯中，观察现象；2.实验现象：底层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭3.实验结论：二氧化碳密度大于空气（物理性质）；二氧化碳不支持燃烧，本身也不燃烧（化学性质）；（四）二氧化碳能与澄清石灰水反应，生成白色碳酸钙沉淀。
（常用于二氧化碳气体的检验）反应的文字表达式是：二氧化碳+氢氧化钙==碳酸钙+水（ CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO 3 ↓+ H 2O ）。
（五）工业上制取二氧化碳可以高温煅烧石灰石：碳酸钙−−→−高温氧化钙+二氧化碳（CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑）。
生成的氧化钙极易与水反应放出大量热（CaO + H 2O == Ca （OH ）2）。
二、二氧化碳的用途(一)灭火——即利用物理性质（二氧化碳密度大于空气）又利用化学性质（二氧化碳不燃烧也不支持燃烧）。
二氧化碳的实验室制取(1)-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
CO2 ↑൯
_____________________________________________________________。
目录导航
考点训练1
1.实验室制取CO2 的反应原理正确的是( C
A.C + O2
点燃
B. 2CuO + C
CO2
高温
C. CaCO3 + 2HCl
D. CaCO3
有该优点的原因，他们在装置B中连接压强传感器，从而测定实验中试
①②③
管内气体压强变化的情况，下列说法正确的是________。
①ab段长颈漏斗内液面逐渐上升
②bc段石灰石与稀盐酸没有发生反应
③c点的对应操作是打开弹簧夹
1
2
3
4
5
目录导航
将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已经集满
____________________________________________________________。
目录导航
考点训练2
2.（2023·北京）下列关于CO2 的实验室制取及检验的说法错误的是
( C )
A.制CO2 的药品
______，实验过程是否会产生______，以及试剂的______等因素。
【拓展】工业上常用高温煅烧石灰石来制取CO2 ，化学方程式为：
CaCO3
高温
CaO + CO2 ↑
目录导航
知识点二：实验室制取 的装置选择
实验室里制取气体的装置一般包括发生装置和收集装置。
1.确定气体发生装置的依据从实验室制取气体的原理出发，根据反应物
集装置，完成下表。
气体
6.3二氧化碳的实验室制取(二氧化碳的制取+实验室制取气体的装置选择)2025九年级化学人教版上册
7．CO和CO2化学性质不同的原因是构成物质的分子不同。
第六单元
碳和碳的氧化物
化学
第六单元
课题3
第1课时
碳和碳的氧化物
二氧化碳的实验室制取
二氧化碳的制取 实验室制取气体的装置选择
第六单元
碳和碳的氧化物
化学
2022版课标要求：
1.内容要求：初步学习二氧化碳的实验室制法，归纳实验
续进行。
③不宜用碳酸钠粉末代替石灰石或大理石，因为反应速率太快，
不便收集气体。
第六单元
碳和碳的氧化物
化学
3．操作步骤
步 （1）连接装置，
骤 检查气密性
（2）加入固 （3）加入液体 （4）收集气
体试剂
试剂
体
示
意
图
注意：液体需浸没长颈漏斗末端。
第六单元
碳和碳的氧化物
化学
4．收集、检验和验满
（1）二氧化碳能用向上排空气法收集的依据是什么？
铃声伴读
1．CO是一种无色、无臭的气体，密度比空气略小，难溶于水。
2．CO具有可燃性，燃烧发出蓝色火焰（可用作燃料）。
3．CO能与某些氧化物反应，该性质可用于冶金工业。
4．CO还原氧化铜的现象：黑色固体变红，生成能使澄清石灰水
变浑浊的气体。
5．CO中毒的原因是：CO与血红蛋白结合，造成人体缺氧。
6．冬天用煤炉取暖时，一定要装烟囱，并注意开窗通风。如果发
（1）仪器a的名称是___________。
集气瓶
B
（2）实验室制取氧气和二氧化碳均可选用的发生装置是______
（填序号），用该装置制取氧气时反应的化学方程式为
九年级化学上册《二氧化碳的性质》教案新人教版
1. 拓展内容：
《二氧化碳的奇妙世界》：深入了解二氧化碳的性质、二氧化碳在自然界中的循环过程以及人类活动对二氧化碳浓度的影响。
《低碳生活指南》：学习低碳生活的实践方法，如节能减排、绿色出行等，了解个人在日常生活中如何减少二氧化碳排放。
《二氧化碳研究与应用》：探索二氧化碳在工业、医疗、农业等领域的应用，了解二氧化碳的广泛用途。
拓展与延伸
1. 提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：
《化学奥秘》：二氧化碳的发现与研究历史，二氧化碳的应用领域等。
《环保与生活》：二氧化碳对环境的影响，低碳生活的实践方法等。
《实验探索》：二氧化碳与其他物质的反应实验，二氧化碳的收集与检测方法等。
2. 鼓励学生进行课后自主学习和探究：
研究二氧化碳在自然界中的循环过程，了解二氧化碳在地球生态系统中的作用。
2. 小组讨论成果展示：评估学生在小组讨论中的合作态度、思考深度和创新性，以及讨论成果的完整性和准确性。
3. 随堂测试：通过随堂测试评估学生对二氧化碳性质的掌握程度，包括物理性质、化学性质以及相关实验操作。
4. 课后作业：检查学生课后作业的完成质量，评估学生对课堂所学知识的吸收和应用能力。
5. 教师评价与反馈：针对学生的整体表现，教师提供评价和反馈，指出学生的优点和不足，提出改进建议，鼓励学生继续努力。
教学过程设计
1. 导入新课（5分钟）
目标：引起学生对二氧化碳的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道二氧化碳是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”
展示一些关于二氧化碳的图片或视频片段，让学生初步感受二氧化碳的魅力或特点。
简短介绍二氧化碳的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。
6.3 二氧化碳的实验室制取课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
新知讲授
1.发生装置： ①反应物状态 ②反应条件
制取原理
反应物的状态 反应条件 发生装置
CO2 稀盐酸与大理石（或石灰石） 固体 + 液体
常温
①
加热高锰酸钾
O2
加热氯酸钾
分解过氧化氢溶液
固体 固体 液体
加热 ②
加热、催化剂
催化剂
①
①
②
固
固
液
固
常
加
温
热
型
型
新知讲授 ①根据提供的仪器，组装实验室制取CO2的发生装置； ②小组代表展示，对比并评价装置的优、缺点。
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4 = CaSO4+H2O+ CO2↑ CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
新知讲授 探究实验：实验室制取二氧化碳的药品的选择
编 号
实验内容
实验现象
1 CaCO3粉末和稀盐酸
有大量气泡产生， 反应剧烈
实验分析
气体不纯
3.蜡烛燃烧可生成二氧化碳
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水 气体不纯
4.木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳
高温
C + 2CuO === 2Cu + CO2
【思考】这些方法中哪些适用于实验室制取CO2？
条件要求高
新知讲授 查阅资料：含碳酸根离子的化合物能与稀盐酸(HCl)或稀硫酸产生 较纯净的二氧化碳气体。
（2）先装 入大理石
（3）再加 入稀盐酸
（4）收集 并验满
（5）存放
夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加水至其中液面高于锥形瓶中液面，若长颈漏斗中 形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好
九年级化学教案 二氧化碳的实验室制法9篇
九年级化学教案二氧化碳的实验室制法9篇二氧化碳的实验室制法 1第一课时教学目标1.使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理、方法和仪器装置。
2.通过研讨实验室制取二氧化碳的方法，提高学生分析和解决问题的能力。
重点难点重点：实验室制取二氧化碳的反应原理，实验装置和制取方法。
难点：从实验室制取气体的设计思路出发，研讨实验室制取二氧化碳气体的方法。
教学方法自学、讲授与演示相结合教学过程〔复习提问〕1.回忆二氧化碳的化学性质，写出相应的化学方程式。
2.写出已经学过的可以得到二氧化碳气体的化学方程式。
〔引言〕碳在氧气中燃烧、碳与灼热的氧化铜反应等都可以得到二氧化碳气体，我们在实验室里制取二氧化碳能否利用这些反应呢？〔板书〕〔提问〕在实验室里制取气体要考虑哪些问题？学生回答。
〔讲解〕首先要考虑的是反应原理，即在实验室条件允许下（如加热、常温、催化剂）用什么药品，通过什么样的反应来制取。
我们先来讨论制取二氧化碳的反应原理。
〔板书〕一、实验室制取二氧化碳的反应原理〔讲解〕在实验室里常用大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙）跟稀盐酸起反应制得。
〔板书〕1.原料：大理石（或石灰石），稀盐酸。
〔讲解〕碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙与碳酸，而碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水。
所以碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水。
〔板书〕2.化学方程式 CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O〔设问〕为什么不用碳与氧气（或其他的）反应来制取二氧化碳？［讲解］实验室里制取气体，不能只考虑一个反应能否生成要制的气体，还要考虑其他因素，如反应条件、仪器装置在实验室是否易于实现等。
〔设问〕用什么装置来制取二氧化碳呢？〔板书〕二、实验室制取二氧化碳的装置〔展示〕装置并介绍各仪器名称。
〔提问〕为什么可以采用这样的装置？〔讨论〕1.怎样确定制取气体的装置？为什么可以用这样的装置制取二氧化碳？2.为什么只采用向上排空气法收集二氧化碳？3.装置中的长颈漏斗能否用普通漏斗代替？可用其他仪器代替锥形瓶吗？4.能用这个装置中的仪器，装配成实验室制取氢气的装置吗？怎样装配？〔讲解〕1.实验室制取气体的装置是根据所需药品的状态，反应条件来确定的。
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