《水中碱度的测定》
实验二-水中碱度的测定
实验二、水中碱度的测定（酸碱滴定法）水的碱度（alkalinity）是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量，包括水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物等。
碱度的测定值因使用的指示剂不同而有很大的差异。
一、实验目的（1）了解碱度的基本概念。
（2）掌握HCl标准溶液的配制与标定方法。
（3）掌握滴定操作。
（4）了解水样碱度的测定方法。
二、实验原理碱度可用盐酸标准溶液进行滴定，用酚酞和甲基橙作指示剂。
根据滴定水样所消耗的盐酸标准溶液的用量，即可计算出水样的碱度。
其反应如下。
酚酞指示下述两步反应：终点变色时pH=7.0终点变色时pH≈8.3甲基橙指示下述反应：终点变色时pH≈3.89 根据用去盐酸标准溶液的体积，可以计算各种碱度。
若单独使用甲基橙为指示剂，测得的碱度为总碱度。
碱度单位常用CaCO3的mg/L表示，此时，1mg/L的碱度相当于50mg/L的碳酸钙。
用间接法配制盐酸标准溶液，用甲基橙作指示剂，用碳酸钠进行标定。
三、实验仪器和设备（1）万分之一电子天平。
（2）50mL酸式滴定管、250mL锥形瓶、移液管、烧杯等。
四、试剂（1）无二氧化碳水：pH值不低于6.0的蒸馏水。
如蒸馏水pH较低，应煮沸15分钟，加盖冷却至室温。
（2）酚酞指示剂：称取0.5g酚酞，溶于50mL 95%乙醇中，再加入50mL 水。
（3）甲基橙指示剂：称取0.1g甲基橙，溶于100mL水中。
（4）无水碳酸钠，优级纯。
（5）浓HCl分析纯。
五、实验步骤1、0.1mol/L 盐酸标准溶液的配制及标定（1）配制：用清洁量筒量取浓盐酸（相对密度 1.19）4.3mL ，倒入清洁的试剂瓶（或者大量筒）中，用无二氧化碳水稀释至500mL ，盖住瓶口，摇匀，贴好标签。
（2）标定：称取在105~110℃条件下干燥过的基准试剂级碳酸钠3份，每份重约0.15g （称准至0.0008），置于250mL 锥形瓶中，各加50mL 无二氧化碳水，摇动使之溶解。
水中碱度的测定实验报告
水中碱度的测定实验报告1. 实验目的在这个阳光明媚的日子里，我们聚在一起，准备揭开水中碱度的神秘面纱。
水中碱度，听起来是不是很高大上？其实就是水里的“碱”含量，简单来说，它能影响水的酸碱平衡，进而对水中的生物造成影响。
比如说，鱼类就特别怕酸水，水太酸了，它们就不乐意了。
所以，今天我们的任务就是测一测水中碱度，看看水是否健康、适合生活的小生物们。
2. 实验材料和器具实验嘛，离不开材料和器具。
咱们这次准备了什么呢？首先，当然少不了水，得是清清爽爽的自来水、湖水或者河水，最好能挑个风景好的地方去取水，哈哈！然后是一些化学试剂，比如说酚酞和指示剂，这些小东西可帮助我们判断水的碱度哦。
此外，咱们还需要一把量筒、一个烧杯和一些量匙，别看这些器具小，作用可大着呢。
3. 实验步骤3.1 取水样好，首先我们就得去“打水”了。
大家可以想象一下，带着量筒，走到小河边，水面在阳光下闪闪发光，简直是个小仙境。
把水样取回来后，得先把水放在烧杯里，准备好接受我们的“审问”。
记得不要把小鱼小虾带回来哦，咱们要的只是水！3.2 添加试剂接下来，咱们开始大显身手。
将几滴酚酞试剂滴入水样中，这时候如果水变成了粉红色，那就说明水的碱度相对较高，太棒了！如果水没有变色，那咱们再加一点指示剂，看看水是酸还是碱。
慢慢来，别急，观察是关键哦。
看到水的颜色变化，就像看到小朋友们的笑脸一样，心里那个美滋滋的。
4. 实验结果与分析经过一番折腾，咱们终于得到了结果。
水的颜色变化清晰明了，碱度的高低一目了然。
说实话，这个过程就像吃了一块美味的蛋糕，甜滋滋的！如果碱度适中，水质自然就很好，鱼儿们也会在水中欢快地游来游去。
如果水的碱度过高，那可能就需要采取措施了，比如说加入一些酸性物质进行调节，别让水“发脾气”哦。
5. 结论总的来说，今天的实验让我们对水中碱度有了更深入的了解。
碱度不仅影响水的质量，更关乎着水中生物的生存环境。
就像人们常说的“水可载舟，亦可覆舟”，水的好坏直接影响着生态平衡。
水中碱度测定实验报告
一、实验目的1. 掌握水中碱度的测定方法。
2. 了解不同指示剂在不同pH值下的变色情况。
3. 熟悉酸碱滴定的原理和操作步骤。
二、实验原理水中碱度是指水中所含能与强酸发生中和作用的全部物质，即能接受质子H的物质的总量。
本实验采用酸碱滴定法测定水中碱度，以酚酞和甲基橙为指示剂，分别滴定水样中的OH-和CO32-。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、锥形瓶、移液管、洗耳球、玻璃棒、烧杯、电子天平、pH 计、蒸馏水、标准HCl溶液（0.1000mol/L）、酚酞指示剂、甲基橙指示剂。
2. 试剂：酚酞指示剂（0.5g酚酞溶于50mL 95%乙醇中，用水稀释至100mL）、甲基橙指示剂（0.05g甲基橙溶于100mL蒸馏水中）、无CO2蒸馏水。
四、实验步骤1. 标准溶液的配制与标定（1）配制0.1000mol/L HCl标准溶液：称取3.65g HCl（分析纯），加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中，用水定容至刻度。
（2）标定HCl标准溶液：准确移取25.00mL HCl标准溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，记录消耗的NaOH体积。
2. 水样碱度的测定（1）取100mL水样于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，记录消耗的HCl体积P。
（2）继续加入2滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由橙黄色变为橙红色，记录消耗的HCl体积M。
五、实验结果与分析1. 计算水样碱度根据实验数据，计算水样碱度如下：OH-碱度= C(HCl) × P × 1000 / 1000CO32-碱度= C(HCl) × (M - P) × 1000 / 1000其中，C(HCl)为HCl标准溶液的浓度（mol/L），P和M分别为酚酞和甲基橙指示剂滴定所消耗的HCl体积（mL）。
水中碱度的测定
⽔中碱度的测定⽔中碱度的测定（酸碱滴定法）⽔的碱度是指⽔中所含能够接受质⼦的物质总量⼀、实验⽬的通过实验掌握⽔中碱度的测定⽅法，进⼀步掌握滴定终点的判断⼆．实验原理酸碱滴定法1）适应范围本⽅法适⽤于天然⽔，循环⽔及炉⽔中碱度的测定⽅法。
2）测定原理采⽤连续滴定⽅法测定⽔中的碱度。
⾸先以酚酞为指⽰剂，⽤HNO3标准溶液滴定⾄终点溶液由红⾊变成⽆⾊，⽤量为P（mL）；接着以甲基橙为指⽰剂，三、仪器与试剂1.C(HNO3)=0.1000mol/L标准滴定溶液。
（配制与标定在实验（⼀）中已讲过，这⾥就不在重述）2.甲基橙指⽰剂：称取0.05g甲基橙溶于100ml蒸馏⽔中3.酚酞指⽰剂：称取0.5g酚酞溶于50mL 95％⼄醇中，⽤⽔稀释⾄100mL4.酸式滴定管100mL ⼀⽀5.锥形瓶 250mL 三⽀6.移液管 100mL ⼀⽀7.⽆CO2蒸馏⽔四、实验步骤1、⽤移液管吸取两份⽔样和⼀份⽆CO2蒸馏⽔各100mL，分别放⼊250mL锥形瓶中，加⼊4滴酚酞指⽰剂，摇匀。
2、若溶液呈红⾊，⽤0.1000mol/L HNO3溶液滴定⾄刚好⽆⾊（可与⽆CO2蒸馏⽔的锥形瓶作颜⾊⽐较）。
记录滴加的⽤量（P)。
若加⼊酚酞指⽰剂后溶液⽆⾊，则不需要⽤HNO3溶液滴定。
按着下步骤操作。
3、再于每瓶中加3滴甲基橙指⽰剂，摇匀。
4、分两种情况：其⼀若⽔样变成橘黄⾊，则继续⽤C HNO3=0.1000mol/L标准液滴定⾄刚刚变成橙红⾊为⽌（可与⽆CO2蒸馏⽔的锥形瓶颜⾊作⽐较）,记⽤量（M)。
其⼆如果加⼊甲基橙溶液后溶液变为橙红⾊，则不需要⽤HNO3溶液滴定。
6.计算：总碱度（CaO 计，mg/L)=1000*V 04.28*M P C ）（+总碱度（CaCO 3计，mg/L)=1000*V05.50*M P C ）（+式中V —⽔样的体积，mL ；C —硝酸标准滴定溶液的浓度，mol/L ；P —滴定酚酞碱度时，消耗硝酸标准滴定溶液的体积，mL ； M —滴定甲基橙碱度时，消耗硝酸标准滴定溶液的体积，mL ；28.04—氧化钙的摩尔质量（1/2CaO ,g/moL) 50.05—碳酸钙的摩尔质量（1/2CaCO 3 ,g/moL)表中T=P+M五、仪器整理六、写实验报告。
水中碱度测定实习报告
一、实习目的1. 掌握水中碱度的概念及其重要性；2. 熟悉水中碱度的测定方法及原理；3. 学会使用酸碱滴定法测定水中碱度；4. 培养实际操作能力和分析问题、解决问题的能力。
二、实习内容1. 水中碱度的概念及重要性水中碱度是指水中含有能与强酸反应的物质总量，主要包括氢氧根离子（OH-）、碳酸根离子（CO32-）、重碳酸根离子（HCO3-）等。
水中碱度的测定对于评价水质、监测水环境、保障人类健康具有重要意义。
2. 水中碱度的测定方法及原理（1）酸碱滴定法：酸碱滴定法是测定水中碱度的常用方法，其原理是利用酸碱中和反应，通过滴定计算出水中碱度的含量。
（2）指示剂：在酸碱滴定过程中，指示剂用于判断滴定终点。
常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
3. 实验步骤（1）配制0.05mol/L盐酸标准溶液：称取1.18g无水盐酸，加入少量蒸馏水溶解，转移至100mL容量瓶中，定容至刻度线。
（2）标定盐酸标准溶液：准确移取25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水和2滴酚酞指示剂，用待标定的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，记录消耗的盐酸体积。
（3）测定水中碱度：准确移取100.00mL水样于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水和2滴酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，记录消耗的盐酸体积。
4. 数据处理与分析（1）计算氢氧化钠溶液的浓度：根据滴定反应方程式，计算氢氧化钠溶液的浓度。
（2）计算水中碱度：根据滴定反应方程式和消耗的盐酸体积，计算水中碱度的含量。
（3）分析实验结果：比较不同水样的碱度含量，分析水中碱度的变化规律。
三、实习结果与分析1. 实验结果（1）氢氧化钠溶液的浓度为0.1000mol/L；（2）水样A的碱度为5.00mg/L；（3）水样B的碱度为10.00mg/L。
2. 分析（1）实验过程中，通过酸碱滴定法测定了水中碱度，结果表明水样A和B的碱度分别为5.00mg/L和10.00mg/L，说明水样B的碱度含量高于水样A。
实验四 水中碱度的测定2018
实验四水中碱度的测定1.本次实验的目的和要求通过实验掌握水中碱度的测定的方法，进一步掌握指示剂的选择和滴定终点的判断。
2.实践内容或原理采用连续滴定法测定水中碱度。
采用连续滴定法测定水中碱度。
首先以酚酞为指示剂，用HC1标准溶液滴定至终点时溶液由红色变为无色，用量为P（mL）；接着以甲基橙为指示剂，继续用同浓度HC1溶液滴定至溶液由桔黄色变为桔红色，用量为M（mL）。
如果P＞M，则有OH-和CO32-碱度；P＜M，则有CO32-和HCO3-碱度；P=M时，则只有CO32-碱度；如P＞0时，M=0，则只有OH-碱度；P=0，M＞0，则只有HCO3-碱度。
根据HC1标准溶液的浓度和用量（P与M），求出水中的碱度。
3.需用的仪器、试剂或材料等仪器：酸式滴定管、锥形瓶、移液管试剂：HCl（标定后的）、酚酞（0.1%乙醇溶液）、甲基橙指示剂（0.1%水溶液）。
4.实践步骤或环节1）用移液管吸取两份水样和无CO2蒸馏水各100mL，分别放入250mL锥形瓶中，加入4滴酚酞指示剂，摇匀。
若溶液呈现红色，用0.1000mol/L HC1 溶液滴定至刚好无色（可与CO2蒸馏水的锥形瓶比较）。
记录用量（P）。
若加酚酞指示剂后溶液无色，则不需用HC1溶液滴定。
接着按下步操作。
2）再于每瓶中加入甲基橙指示剂3滴，混匀。
若水样变为桔黄色，继续用0.1000mol/L HC1溶液定至刚刚变为桔红色为止（与无CO2的蒸馏水中颜色比较），记录用量（M）。
如果加甲基橙指示剂后溶液为桔红色；则不需用HC1溶液滴定。
5、教学方式以学生操作为主，指导老师讲授，示范操作为辅，教师在实验过程中及时答疑。
6、考核要求实验操作：占40%；实验报告：占60%。
按五级记分制，分为优、良、中、及格、不及格五等。
7. 实践教学报告要求：实验报告一律用学校规定的实验报告本书写，报告内容应包括以下项目：（1）实验题目；（2）报告及同组人姓名；（3）实验日期；（4）实验目的；（5）实验原理；（6）实验仪器及试剂；（7）实验步骤（8）实验原始数据表格与记录；（9）实验数据的整理（包括计算数据及结果数据）列表；（10）实验结果（可以图示法、列表法及经验式表示）；（11）结论与思考题、误差分析。
《水中碱度的测定》
《水中碱度的测定》水中碱度的测定是一个重要的水质检测指标，它可以反映水体的缓冲能力、净化能力以及对于工业废水处理的效果。
水中碱度的测定主要涉及到化学基础知识、实验操作技能和现代分析方法的应用。
下面将详细介绍水中碱度的测定步骤和原理。
一、实验原理水中碱度是指水中含有的一定浓度的氢氧根离子（OH-）和碳酸根离子（CO32-）的总和。
这些离子可以中和水中的酸性物质，如氯化氢（HCl）、硫酸（H2SO4）等，使水体保持中性或碱性。
水中碱度的测定一般采用滴定法，使用的标准溶液有酚酞指示剂和0.1mol/L的NaOH溶液。
二、实验步骤1.准备实验试剂和仪器（1）试剂：0.1mol/L的NaOH溶液、酚酞指示剂、无二氧化碳水。
（2）仪器：滴定管、三角瓶、电子天平、移液管、烧杯、容量瓶、磁力搅拌器等。
2.制备标准溶液用电子天平称取一定量的NaOH，加入无二氧化碳水中，配制成0.1mol/L的NaOH溶液，并加入适量的酚酞指示剂。
3.样品准备用移液管准确取一定量的待测水样，加入三角瓶中，再加入适量的酚酞指示剂。
4.滴定操作（1）将装有NaOH溶液的滴定管调整好滴定刻度，将NaOH溶液滴入三角瓶中，直到溶液颜色发生变化（由浅红色变成无色），此时为滴定终点。
（2）记录滴定管中消耗的NaOH溶液体积，重复以上操作3-5次，求平均值。
5.数据处理与计算根据滴定的平均体积，可以计算出待测水样中的碱度，具体计算公式为：碱度=（C × V × 1000）/V样品，其中C为NaOH溶液的浓度（mol/L），V为滴定时消耗的NaOH溶液体积（mL），V样品为取样的体积（mL）。
计算出的碱度单位为mmol/L或mg/L。
三、注意事项1.在实验过程中要避免二氧化碳的干扰，因此要使用无二氧化碳水。
2.滴定管要经常清洗，确保管内没有残留物。
滴定前要先排除气泡，确保滴定准确。
3.酚酞指示剂的有效期只有三个月，要确保试剂新鲜。
水中碱度测定
实验四 水中碱度测定一、目的（1）了解碱度的基本概念。
）了解碱度的基本概念。
（2）掌握酸碱指示剂滴定法测定碱度的原理和方法。
）掌握酸碱指示剂滴定法测定碱度的原理和方法。
二、原理碱度是指水中所有能与强酸发生中和作用的物质的总量。
主要来自水样中存在的碳酸烟、重碳酸盐和氢氧化物。
碱度可以用盐酸标准溶液进行滴定，其反应为：烟、重碳酸盐和氢氧化物。
碱度可以用盐酸标准溶液进行滴定，其反应为：22332322OH H H OCO H HCO H O HCO H CO H O-+-+--++®+®++®+当滴定至酚酞指示剂由红色变成无色时，溶液pH 值即为8.38.3，指示水中氢氧根离子已，指示水中氢氧根离子已被中和，碳酸盐均被转化为重碳酸盐，此时的滴定结果称为“酚酞碱度”。
当滴定至甲基橙指示剂由黄色变为橙红色时，溶液的pH 为4.44.4——4.54.5，表明水中的重碳酸盐（包括水中原有，表明水中的重碳酸盐（包括水中原有的和由碳酸盐转化的重碳酸盐）已被中和，此时的滴定结果称为“总碱度”。
通过计算可求出碳酸根、重碳酸根和氢氧根的含量。
出碳酸根、重碳酸根和氢氧根的含量。
三、仪器（1）酸式滴定管。
）酸式滴定管。
（2）250mL 锥形瓶。
锥形瓶。
（3）移液管。
）移液管。
四、试剂（1）0.0250mol/LHCl 标准溶液：移取2.1mL 浓盐酸（浓盐酸（d=1.198g/mL d=1.198g/mL d=1.198g/mL）），用蒸馏水稀释至1000Ml 1000Ml。
按下述方法标定。
按下述方法标定。
按下述方法标定: :准确移取25.00mL 碳酸钠标准溶液于250mL 蒸馏瓶中，加无二氧化碳水稀释至100mL 100mL，，加3滴甲基橙指示剂，用待标定盐酸标准溶液滴定至橙黄色刚转变为橙红色，记录盐酸标准溶液的用量，按下式进行计算溶液的用量，按下式进行计算: :式中：式中：25.0025.0025.00——碳酸钠标准溶液体积，——碳酸钠标准溶液体积，——碳酸钠标准溶液体积，mL mL mL；；0.02500.0250——盐酸标准溶液浓度，——盐酸标准溶液浓度，——盐酸标准溶液浓度，mol/L mol/L mol/L；；V ——盐酸标准溶液的用量，——盐酸标准溶液的用量，mL mL mL。
水中碱度,离子的测定分析
二.碱度的测定（一）总碱度的测定准确移取50ml水样于锥形瓶中，加入3—4滴酚酞指示剂，用C（HCL）=0.05mol/L 标准溶液滴定至无色，消耗盐酸V1ml，在加入1滴甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至橙红色为止，记下消耗盐酸的总体积Vml。
总碱度M(OH- m.mol/L) = C×V×1000/V0（二）酚酞碱度的滴定：同上酚酞碱度P(OH- m.mol/L) = C×V1×1000/V0注：1. 甲基橙碱度又称总碱度，也可用溴甲酚绿—甲基红为指示液测定。
2. 水样加酚酞指示液后，无红色出现，则表示水样碱度为零。
3. 碱度以CaCO3表示的计算：总碱度x1 = V×C×(0.1001/2)×106/V水mg/L酚酞碱度x2 = V1×C×(0.1001/2)×106/V水mg/L4. 水样中不能有大量余氯及强氧化剂，不能有太大的浊度，色度。
5. CO2含量高时影响测定，应先加热煮沸除去。
6. 碱度小的水样如蒸汽冷凝液，脱盐水和锅炉给水应用微量滴定管和低浓度的酸滴定。
三.氯离子的测定(一) 试剂溶液的配制1. 铬酸钾指示剂：50g/L溶液2. 酚酞指示剂（1%）：称取1.0g酚酞溶于95%的乙醇溶液中并稀释至1L。
3. 硫酸溶液：（0.05mol/L）（二）测定方法移取100ml水样于锥形瓶中，加入一滴酚酞指示剂，如溶液呈粉红色，则用0.05mol/L硫酸溶液和HNO3(1+300)调至无色（pH=7—10），若呈酸性则用NaOH (2g/L)调节。
然后加入1ml铬酸钾指示剂，用硝酸银标准溶液滴定，到出现砖红色即为终点，消耗硝酸银V1ml，同时做空白，V0ml，则：氯离子(mg/L) = C[(V1—V0)×35.45]×1000/V水（三）硝酸银溶液的标定:C(AgNO3 ≈0.01mol/L）配制：称取1.75g左右预先在280—290℃干燥并已恒重过的硝酸银，溶于约500ml水中，定量转移至1000ml棕色容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，置于暗处。
《水中碱度的测定》
水中碱度的测定一、水中碱度的测定的原理用标准浓度的酸溶液滴定水样，用酚酞和甲基橙做指示剂，根据指示剂颜色的变化判断终点。
根据滴定水样所消耗的标准浓度的酸的用量，即可计算出水样的碱度。
二、水中碱度测定的仪器25mL酸式滴定管、250mL锥形瓶。
三、水中碱度测定的试剂1．无二氧化碳水：配制试剂所用的蒸馏水或去离子水使用前煮沸15min，冷却至室温。
pH值大于6.0，电导率小于 2µS／cm。
2．酚酞指示剂：称取1g酚酞溶于100mL95％乙醇中，用0.1mol/LNaOH溶液滴至出现淡红色为止。
3．甲基橙指示剂：称取0.1g甲基橙溶于100mL蒸馏水中。
4．碳酸钠标准溶液(1／2Na2C03=0.0500mol/L)：称取2.648g(于250℃烘干4h)无水碳酸钠(Na2C03)，溶于无CO2的去离子水中，转移至1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
贮于聚乙烯瓶中，保存时间不要超过一周。
5．盐酸标准溶液(0.0500mol/L)：用刻度吸管吸取4.2mL浓HCl(ρ=1.19g／mL)，并用蒸馏水稀释至1000mL，此溶液浓度＝O.050mol/L。
其准确浓度标定如下：用25.00mL移液管吸取Na2C03标准溶液于250mL锥形瓶中，加无C02去离子水稀释至100mL加入3滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至由桔黄色刚变为桔红色，记录HCl 标准溶液的用量(平行滴定三次)。
按下式计算其推确浓度：C=25.00×0.05/V式中， C一盐酸溶液的浓度， mol/L； V一消耗的盐酸标准溶液体积， mL。
四、水中碱度测定的步骤1．用100mL移液管吸取水样于250mL锥形瓶中，加入4滴酚酞指示剂，摇匀。
若溶液无色，不需用HCl标准溶液滴定，请按步骤2进行。
若加酚酞指示剂后溶液变为红色，用HCl标准溶液滴定至红色刚刚退为无色，记录HCl标准溶液的用量。
2．在上述锥形瓶中，滴入1—2滴甲基橙指示剂，摇匀。
水中碱度的测定
碱度的测定 1酸碱滴定法 1）适应范围本方法适用于天然水，循环水及炉水中碱度的测定方法。
2）测定原理中和1升水样所需酸的毫摩尔数称为碱度，我们把碱度分为碳酸盐碱度、重碳酸盐碱度、氢氧化物碱度及不挥发性弱酸盐碱度几种。
一般滴定到PH=8.3时所测的碱度称为酚酞碱度，用P 表示。
继续滴定至PH=4.6时所测的碱度称为甲基橙碱度，用M 来表示，总碱度T=M+P 。
3）试剂3.1） C(HCl)=0.1000mol/L 标准滴定溶液。
3.2） 0.5×10-2甲基橙指示剂：准确称取0.50g 甲基橙，溶于70℃水中，冷却，用水稀释至100mL 。
3.3） 10×10-2酚酞指示剂：准确称取10.0g 酚酞，溶于100mL 乙醇中。
4） 分析步骤4.1）酚酞碱度的测定移取100.00mL 水样于250mL 锥形瓶中，加4滴酚酞指示剂，用C HCl =0.1000mol/L 标准液滴定至红色，刚好褪去,计下HCl 的消耗量V 1，mL 。
4.2） 甲基橙碱度的测定在测定过酚酞碱度的水样中，加4滴甲基橙指示剂，用C HCl =0.1000mol/L 标准液滴定至橙色,记下HCl 的消耗量V 2，mL 。
5）结果计算5.1） 以mg/L （以CaCO 3）表示的水样中总碱度按下式计算：312100.08102HCl V V C V+⨯⨯⨯=（）总碱度5.2） 以mg/L （以CaCO 3）表示的水样中酚酞碱度按下式计算：31100.08102HCl V C V⨯⨯⨯=酚酞碱度 5.3） 以mg/L （以CaCO 3）表示的水样中甲基橙碱度按下式计算：甲基橙碱度（mg/L）=总碱度（mg/L）-酚酞碱度（mg/L）式中V—水样的体积，mL；c—盐酸标准滴定溶液的浓度，mol/L；V1—滴定酚酞碱度时，消耗盐酸标准滴定溶液的体积，mL；V2—滴定甲基橙碱度时，消耗盐酸标准滴定溶液的体积，mL；100.08—碳酸钙的摩尔质量，g/moL；6）各种碱度的计算方法及相互关系表中T=P+M7）注意事项7.1）水样中不能含有大量余氯及强氧化剂，不能有太大浊度、色度。
GB 14419-93 碱度测定
中华人民共和国国家标准锅炉用水和冷却水分析方法碱度的测定（GB14419-93）1主题内容与适用范围本标准规定了水中碱度测定的指示剂滴定法和以pH变化指示终点的pH电位滴定法。
本标准适用于天然水、炉水、冷却水、凝结水、除盐水和给水等水样中碱度的测定。
2引用标准GB6903锅炉用水和冷却水分析方法通则GB6904.1锅炉用水和冷却水分析方法pH的测定玻璃电极法3指示剂滴定法测定碱度3.1方法概要水中碱度是指水中含有能接受质子(H+)的物质的量。
例如氢氧根、碳酸盐、碳酸氢盐、磷酸盐、磷酸氢盐、硅酸盐、硅酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐和氨等都是水中常见的能接受质子的物质(或碱性物质)。
通常碱度(JD)可分为理论碱度(JD)理和操作碱度(JD)操。
操作碱度又分为酚酞碱度(JD)酚和全碱度(JD)全。
理论碱度定义为：(JD)理=[HCO3-]+2[C032-]+[OH-]–[H+]酚酞碱度是以酚酞作指示剂测得的碱度，全碱度是以甲基橙(或甲基红-亚甲基蓝)作指示剂测得的碱度。
酚酞终点的pH约为8.3，甲基橙终点的pH约为4.2，甲基红-亚甲基蓝终点的pH约为5.0。
第一法以酚酞(第一终点)和甲基橙(第二终点)作指示剂；第二法以酚酞(第一终点)和甲基红—亚甲基蓝(第二终点)作指示剂。
3.2试剂3.2.1酚酞指示剂，1％(m／V)乙醇溶液称取1g酚酞，加100ml95％乙醇溶解，再以0.05mol／L NaOH中和至稳定的微红色。
3.2.2甲基橙指示剂，0.1％水溶液。
3.2.3甲基红—亚甲基蓝指示剂准确称取0.125g 甲基红和0.085g 亚甲基蓝置于研钵中研磨均匀后，溶于100ml 95％乙醇中。
3.2.4氢离子标准溶液，0.1mol／L （H +）(或0.05mol／LH 2SO 4)。
3.2.4.1配制：量取3ml 硫酸(密度1.84g／ml)，缓缓地加入于1L 水中，摇匀，冷却。
3.2.4.2标定：称取0.2g(称准至0.1mg)基准无水碳酸钠(预先在270～300℃下烘1h，并在干燥器中冷却至室温)，溶于50ml 试剂水，加2滴甲基红—亚甲基蓝指示剂，用待标定的硫酸溶液滴定至由绿色变为紫色，煮沸2～3min。
循环水中碱度的测定——指示剂法
循环水中碱度的测定——指示剂法1.范围本标准适用于循环水碱度的测定，测定范围为0.1mmol~500mmol。
2.方法概要水中碱度主要是由碳酸盐、重碱酸盐、氢氧化物形成（磷酸盐、硅酸盐或硼酸也会产生一定碱度）可用标准酸来滴定，用酚酞和甲基橙作指示剂。
以酚酞作为指示剂，用标准酸溶液滴定至溶液由红色变为第一终点，此时氢氧化物全部作用，碳酸盐全部变成重碳酸盐，所测得碱度成为酚酞碱度，以甲基橙作为指示剂，继续用标准酸溶液滴定，溶液由黄色变为橙色为第二终点，此时水中所有重碳酸盐（水中原有的和从碳酸盐转化而来的）均被中和，所测得碱度成为甲基橙碱度，又称总碱度（它包括前者酚酞碱度）。
3.仪器25mL酸式滴定管4.试剂4.1 酚酞指示剂：0.5％酚酞50％乙醇溶液。
4.2 甲基红—溴甲粉绿混合指示剂：称取60mg甲基红和90mg溴甲粉绿溶于120mL 95％乙醇中。
4.3 0.01M的盐酸标准溶液：配制标定见GB 601。
5.分析步骤5.1取0.5~50mL水样（含碱度0.005mmol~0.25mmol），于250mL锥形瓶中，加入蒸馏水至50mL，加4滴酚酞指示剂，若水样出现红色，用盐酸标准溶液滴定至红色刚好褪去，记录用量P（mL）。
5.2 加入2~4滴甲基红—溴甲粉绿混合指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液变为浅紫色即为终点，记录总用量M（mL）。
6. 结果计算7.1 酚酞碱度按式(1)计算：酚酞碱度=(C × P × 103) / V（mmol/L） (1)7.2 总碱度（即甲基橙碱度）按式（2）计算：总碱度=(C × M × 103) / V（mmol/L） (2) 式中:C——盐酸标准溶液的浓度(M);P——用酚酞作为指示剂滴定时消耗盐酸标准溶液的体积，mLM——用混合指示剂滴定时消耗盐酸标准溶液的总体积，mLV——水样体积，mL7.重复性平行测定两结果的绝对差值不大于这两个测定值的算术平均值的3％。
水中碱度测定
实验报告姓名：班级：学号：同组人 :项目碱度的测定课程：分析化学实验时间2014年5月24日星期六一、实验目的1、掌握酸碱滴定法测定碱度的原理和方法。
2、掌握碱度测定结果的计算。
3、熟练滴定操作及相关仪器的操作方法。
二、实验原理水的碱度主要由碳酸盐、重碳酸盐、及氢氧化物组成,但在某些情况下,如水中存在磷酸盐、硅酸盐、硼酸盐等也会产生一定的碱度。
碱度的测定是在水样中加入适当的指示剂,用酸标准溶液进行滴定,可分别测出水样中各种碱度,如下： OH- + H+ = H2O CO32- + H+ = HCO3- HCO3-+ H+ = H2O + CO2 根据上述到达终点时所用酸的量可计算出溶液中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。
三、仪器和药品仪器：250mL锥形瓶3个;50mL酸式滴定管1支、20、50 mL 移液管、50mL量筒。
试剂：0.1%酚酞指示剂、0.1%甲基橙指示剂、0.1mol/L 盐酸标准溶液、0.05000mol/L Na2CO3四、内容及步骤（一）0.1mol/L盐酸标准溶液浓度的标定准确量取20.00mL 已配好的0.05000mol/L Na2CO3标准溶液置于3只250mL锥形瓶中,加水约30mL,温热,摇动使之溶解,以甲基橙为指示剂,以0.lmol/LHCl标准液滴定至溶液由黄色转变为橙色,记下HCl标准溶液的消耗用量（3份测定的平均偏差应小于0.2%,否则应重复测定）,并计算出HCl标准溶液的浓度。
（二）碱度的测定（双指示剂法）准确移取水样l00mL于250mL锥形瓶中,加人酚酞指示剂三滴,如呈红色,用0.1mol/L盐酸溶液滴定至颜色刚好消失,记下盐酸溶液的消耗体积(P);在此溶液中,再加入2滴甲基橙指示剂,继续用标准盐酸溶液滴定至橙色为止,记下盐酸的消耗量(M)。
判断水样中碱度的组成及含量。
五、实验结果记录与计算防灾科技学院北校区实验楼自来水碱度测定结果记录锥形瓶编号 1 2 3酚酞指示剂P（ml）0 0 0平均值0甲基橙指示剂滴定管终读数（ml）9.10 13.00 17.00 滴定管始读数（ml） 5.10 9.10 13.00 M（ml) 4.00 3.90 4.00 平均值 3.97燕郊潮白河河水碱度测定结果记录锥形瓶编号 1 2 3 酚酞指示剂P（ml）0 0 0平均值0甲基橙指示剂滴定管终读数（ml） 2.50 5.10 19.70 滴定管始读数（ml）0 2.50 17.00 M（ml) 2.50 2.60 2.70 平均值 2.60六、计算总碱度（CaCO3计，mg/l）={C*(P+M)*50.05/V}*1000C：盐酸标准溶液浓度，mol/L；V：水样体积，ml;P: 滴定酚酞碱度时，消耗盐酸标准滴定溶液的体积，mL；M: 滴定甲基橙碱度时，消耗盐酸标准滴定溶液的体积，mL；防灾科技学院北校区实验楼自来水碱度：（CaCO3计，mg/l）={（0.1000*3.97*50.05）/0.1}*1000=0.199燕郊潮白河河水碱度：（CaCO3计，mg/l）={(0.1000*2.60*50.05)/0.1}*1000=0.13七、思考题1、请根据实验数据，判断水样中有何种碱度？答：两种水样M=3.97和M=2.60皆大于0，且P=0，故两种水样中只有HCO3-碱度。
水中总碱度的测定课件
维护公共卫生
在公共水源中检测总碱度，可以 评估水源的质量，采取必要的净 化措施，从而保障公众的健康。
工业废水处理中的应用
评估废水处理效果
工业废水处理过程中，总碱度可以作为评估废水 处理效果的重要指标之一。
优化废水处理工艺
通过对废水中的总碱度进行检测，可以调整废水 处理工艺参数，提高处理效率。
通过对水体中总碱度的监测，可以及时发现异常情况，从而预警水 环境污染事件的发生。
感谢您的观看
THANKS
体。
实验结束后要及时清理实验现场 ，确保实验室环境的安全与整洁
。
07
水中总碱度测定的实际应 用案例
生活用水检测中的应用
保证饮水安全
生活饮用水的水质直接关系到人 们的健康，总碱度可以作为水质 的一个重要指标，确保饮用水水
质符合标准。
预防疾病传播
通过检测生活用水中总碱度，可 以预防因水质不良引起的肠道疾
熟悉酚酞指示剂滴定法的原理和 操作流程。
了解水中总碱度测定的实际应用 和意义。
02
水中总碱度的定义及来源
水中总碱度的定义
水中总碱度是指水中含有的一类可离 子化的溶质，通常以碳酸根离子、氢 氧根离子、硅酸根离子等形式存在。
它是一种衡量水体pH值的重要指标， 对于工业用水、生活用水以及自然水 体的水质评估具有重要意义。
质量评估
评估实验的准确性和可靠 性，考虑误差和不确定性 。
建议与改进
根据实验结果和评估，提 出改进建议，为后续实验 提供参考。
06
水中总碱度测定的注意事 项与误差控制
注意事项
实验前需清洗干净实验器具，避免污染。 实验过程中要防止空气中二氧化碳的侵入，以免影响实验结果。
实验一 水的碱度测定教案
实验一 水的碱度测定【实验目的】1、自行设计0.05mol/L 盐酸标准溶液的配置和标定。
2、测定两种水样的酚酞碱谋私全碱度。
【实验原理】水中能接受质子的物质的含量，称为水的碱度，简称碱度。
水的碱度是一般性水质分析的主要项目之一。
水的碱度，主要是由于溶解的碱金属或碱土金属的酸式碳酸盐、碳酸盐或氢氧化物所形成，有时也包括其他弱酸盐如磷酸盐、硅酸盐、硼酸盐等。
碱度又可分为氢氧化物碱度、碳酸盐碱度、酸式碳酸盐碱度。
各种碱度的总和称为全碱度。
碱度可能是由同一类碱性物质构成，也可能是由两种以上的碱性物质构成，氢氧化物碱度与酸式碳酸盐碱度不能共存。
按测定时所用指示剂的不同，碱度又可分为酚酞碱度、酚酞后碱度及甲基橙碱度。
1、酚酞碱度（JD ）酚：测定时以酚酞为指示剂，以强酸标准溶液滴定水样，由酸标准溶液消耗的体积及酸的浓度计算水样的酚酞碱度，记作（JD ）酚。
当用强酸标准溶液滴定水样至终点时，酚酞指示剂由红色变为无色，溶液的pH 约为8.0，终点主要产物为H 2O 、HCO 3-、HPO 42-及少量的H 2PO 4-，主要反应方程式：OH -+H +=H 2O ； CO 32-+H +=HCO 3- PO 43-+H +=HPO 42- 及少量 HPO 42-+H +=H 2PO 4-由酚酞终点消耗的强酸体积V 1及酸的浓度C 酸可计算酚酞碱度：(JD)酚酞=10001⨯⨯VV C 酸（mmol.L -1 ）式中V 为水样体积。
酚酞碱度的单位为mmol.L -12、酚酞后碱度：同一水样经用强酸滴定至酚酞变色后，继续加入甲基橙指示剂，用强酸标准溶液滴定至甲基橙由黄色变为橙色为终点，所消耗的强酸体积计算的碱度，称为酚酞后碱度，记为M 。
甲基橙终点pH 约为4.0,溶液中主要发生如下反应：HCO 3-+H +=H 2CO 3;HPO 42-+H +=H 2PO 4-酚酞后碱度的计算：(JD)酚酞后=10002⨯⨯VV C 酸(mmol.L -1),式中：V 2----为甲基橙变色时消耗强酸的体积(mL)(注意：是后一段的酸体积),V----为水样体积。
水中碱度的测定
水中碱度的测定工业循环冷却水中碱度的测定一、编制依据GB/T 15451一95GB/T 601 化学试剂滴定分析(容量分析)用标准溶液的制备GB/T 603 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备GB/T 6682 分析实验室用水规格和试验方法二、适用范围本方法规定了工业循环冷却水中碱度的测定方法。
本方法适用于含量2.5~1000mg/L(以CaCO计)的工业循环冷却水的碱度的测定，也3适用于天然水和饮用水中碱度的测定。
三、方法原理水中的碱度是指水中含有能接受氢离子的物质，例如氢氧根、碳酸根、碳酸氢根等，都是水中常见的碱性物质，它们都能与酸进行反应，因此可用适宜的指示剂以标准酸溶液对它们进行滴定。
碱度分为酚酞碱度和全碱度两种。
以酚酞和溴甲酚绿-甲基红为指示剂，用盐酸标准溶液滴定水样，测得酚酞碱度及甲基橙碱度(又称总碱度)。
四、仪器设备4.1.电子天平(十万分之一)4.2.酸式滴定管(50.00ml)4.3.锥形瓶(三个，250ml)14.4.移液管(25.00ml)五、试剂材料5.1酚酞指示剂(0.5%酚酞乙醇溶液)取0.5g酚酞,用乙醇溶解,并稀释至100mL,无需加水，用95,的乙醇即可。
5.2 溴甲酚绿一甲基红混合指示剂溶液?:称取0.1g溴甲酚绿溶于95%乙醇，用95%乙醇稀释至100ml。
溶液?:称取0.2g甲基红溶于95%乙醇，用95%乙醇稀释至100ml。
取30mL溶液?、10mL溶液?，混匀。
变色范围 pH4.6,5.0(酒红?绿)。
5.3 盐酸标准溶液(约0.1mol/l)六、操作步骤6.1. 酚酞碱度的测定移取100.00mL水样于250mL锥形瓶中，加4滴酚酞指示液，若水样出现红色，用盐酸标准溶液滴定至红色刚好褪去，即为终点。
记录消耗盐酸体积V。
如果加入酚酞指示液后，无红色出现，则表示1水样酚酞碱度为零。
6.2甲基橙碱度的测定在测定酚酞碱度6.1.1水样中，加10滴溴甲酚绿—甲基红指示液，用盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，即为终点。
水中碱度的测定方法
水中碱度的测定方法嘿，咱来聊聊水中碱度咋测定呗！先说说步骤哈。
那得先准备好各种家伙事儿，像啥滴定管啦、锥形瓶啦。
这就好比战士上战场得有好武器呀！然后取一定量的水样，这可不能马虎，得准确量取，要是量得不对，那后面不就全乱套了嘛！接着加入指示剂，哇，这指示剂就像魔法药水一样，能告诉咱水里的碱度情况呢。
再用标准溶液进行滴定，看着那溶液一滴一滴地落下去，心里那个紧张哟！就像看一场刺激的比赛，不知道最后结果会咋样。
等到指示剂变色了，赶紧停下，记录下所用的标准溶液的量。
这一步一步的，可都得仔细着来，不然得出个错结果，那可就悲催啦！注意事项也不少呢。
首先，那些仪器设备得清洗干净，要是有残留的东西，那不是影响结果嘛！你想想，要是你吃饭的碗没洗干净就盛饭，那能好吃嘛！还有，滴定的时候速度不能太快也不能太慢，得掌握好节奏。
太快了容易过量，太慢了又浪费时间。
这就跟跑步似的，得保持好速度，才能跑好。
而且，指示剂的选择也很关键，选不对指示剂，那可就测不准啦！就像你出门穿错了衣服，不合适呀！再说说安全性和稳定性。
在测定过程中，可不能让那些化学药品伤到自己。
那些溶液有的可是有腐蚀性的呢，要是不小心弄到手上或者身上，那可疼啦！所以得小心再小心。
稳定性也很重要呀，要是每次测出来的结果都不一样，那咋行呢？就像你做一件事情，今天这样，明天那样，能做好嘛！得保证测定方法的稳定性，这样才能得到可靠的结果。
那这水中碱度的测定有啥应用场景和优势呢？哎呀，那可多啦！在水处理行业，知道了水的碱度，就能更好地进行水处理啦！就像医生知道了病人的病情，才能对症下药嘛！在工业生产中，也很重要呢。
有些工艺对水的碱度有要求，要是不知道碱度，那生产出来的东西可能就不合格啦！优势嘛，就是能准确地了解水的性质呀，为各种应用提供依据。
你说，这多重要哇！来个实际案例咋样？有个工厂，以前不知道水的碱度，生产老是出问题。
后来一测定，发现碱度不合适，调整了工艺，哇，问题就解决啦！这效果，杠杠的！就像一个人找到了病根，治好了病，那得多爽呀！总之，水中碱度的测定很重要哦！步骤要准确，注意事项要牢记，保证安全性和稳定性，发挥它的应用场景和优势。
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水中碱度的测定
一、水中碱度的测定的原理
用标准浓度的酸溶液滴定水样，用酚酞和甲基橙做指示剂，根据指示剂颜色的变化判断终点。
根据滴定水样所消耗的标准浓度的酸的用量，即可计算出水样的碱度。
二、水中碱度测定的仪器
25mL酸式滴定管、250mL锥形瓶。
三、水中碱度测定的试剂
1．无二氧化碳水：配制试剂所用的蒸馏水或去离子水使用前煮沸15min，冷却至室温。
pH值大于6.0，电导率小于 2µS／cm。
2．酚酞指示剂：称取1g酚酞溶于100mL95％乙醇中，用0.1mol/LNaOH溶液滴至出现淡红色为止。
3．甲基橙指示剂：称取0.1g甲基橙溶于100mL蒸馏水中。
4．碳酸钠标准溶液(1／2Na2C03=0.0500mol/L)：称取2.648g(于250℃烘干4h)无水碳酸钠(Na2C03)，溶于无CO2的去离子水中，转移至1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
贮于聚乙烯瓶中，保存时间不要超过一周。
5．盐酸标准溶液(0.0500mol/L)：用刻度吸管吸取4.2mL浓HCl(ρ=1.19g／mL)，并用蒸馏水稀释至1000mL，此溶液浓度＝O.050mol/L。
其准确浓度标定如下：
用25.00mL移液管吸取Na2C03标准溶液于250mL锥形瓶中，加无C02去离子水稀释至100mL加入3滴甲基橙指示剂，用HCl 标准溶液滴定至由桔黄色刚变为桔红色，记录HCl标准溶液的用量(平行滴定三次)。
按下式计算其推确浓度： C=25.00×0.05/V
式中， C一盐酸溶液的浓度， mol/L； V一消耗的盐酸标准溶液体积， mL。
四、水中碱度测定的步骤
1．用100mL移液管吸取水样于250mL锥形瓶中，加入4滴酚酞指示剂，摇匀。
若溶液无色，不需用HCl标准溶液滴定，请按步骤2进行。
若加酚酞指示剂后溶液变为红色，用HCl标准溶液滴定至红色刚刚退为无色，记录HCl标准溶液的用量。
2．在上述锥形瓶中，滴入1—2滴甲基橙指示剂，摇匀。
用HCl标准溶液滴定至溶液由桔黄色刚刚变为桔红色为止。
记录HCl标准溶液用量(平行滴定三次)。
五、水中碱度测定的计算
总碱度:
总碱度(以CaO计，mg/L)=C*(P+M)*28.04*1000/V
总碱度(以CaC03计，mg/L)= C*(P+M)*50.05*1000/V
式中： C一盐酸标准溶液的浓度， mo1／L： P一水样加酚酞指示剂滴定到红色退去盐酸标准溶液用量， mL； M一水样加酚酞指示剂滴定到红色退去后，接着加甲基橙滴定到变色时盐酸标推溶液用量， mL； V一水样体积， mL。