硫酸、硝酸和氨复习PPT教学课件
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氨、硝酸和硫酸2 人教课标版精选教学PPT课件
②氨与酸的反应 ——生成铵盐 NH3 + HCl = NH4Cl (出现白烟)
NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
氨与氯化氢的反应
铵盐
都易溶于水的晶体，受热易分解，与强碱 反应放出氨气。铵盐是农业上常用的化肥。
△
NH4Cl = NH3 ↑ + HCl↑
对生活 。
为了在旅途结束时不留下丝毫的遗憾，请把握好旅程中的每一分钟。一路上慢慢地走，别忘了欣赏沿途的风景。
作者简介：谈笑在指尖 原名：张 波文章，诗歌多见于省内外报刊和网络平台。喜欢把日子中的点点滴滴写进文字里，抒写心中之梦，始终保持着乐观心态，过好每一天。滴写进文字里，雀巢冰泣淋裡 形的冰棍我要用它来纪念他们的爱情。
要怨天怨地怨人怨己，抱怨自己的人生磕磕绊绊，不如人意。要知道很多时候，当在你盲目地追求着你的目标后，当你在怨天怨地怨人怨己时，回过头来看时，可能会发现：许多的美
人的生命总是有限的，时间也不能停滞，但是我们可以驻足。人生路上，一路行走，一路都是风景，路上，你会遇到很多美的人，美的事，美的景。不要忘了经常抬头凝视一会儿蔚蓝的天空和飞翔的 香气。在人生的风景里有春夏秋冬，会有不同景致，春葱茏、夏繁盛、秋斑斓、冬纯净，都显得很美丽，你大凡可尽收眼底。只不过人生的风景画册里，有的柔和，有的热烈，有的凄美，还有的悲壮，只 生就会轻松很多。也许在你放松心境的时候，你就能看见生活的笑容。不同的人生体验，才能让人生多彩丰富。如果太在意目的地，这一路上，心中便会少了很多乐趣。在人生的旅行中，最重要的不是结
③氨与氧气反应（氨的催化氧化）
催化剂
4NH3 + 5O2 △ 4NO + 6H2O
氨、硝酸、硫酸12 人教版精选教学PPT课件
上有差异
打 开 橡 皮 管 开 橡 皮 管 “打开橡皮管上 上有差异
上的夹子 上 的 夹 子 ”的 夹 子 ” 的 这 一
步操作应该有
项目
旧教材
新教材
变化的位置
实验现 象的描 有实验现象的描述 述
实验现象的描 评价：实验现象的获得是 述以及对现象 通过具体的感知获得的， 的解释以填空 不是书中现成的，留有悬 的方式出现 念，使学生在课堂中有一
构、极性分子、行介绍
无
非极性分子
选修模块3：《物 氨气分子的结 质结构与性质》 构、极性分子、 P38介绍了氨气的 非极性分子 分子结构， P45‘键的极性和 分子的极性’中 介绍
氨气溶于水的 立 即 倒 置 烧 倒置烧杯 评价：“立即” 氨气溶于水的
实验操作叙述 杯
没 有 “ 打 确没有必要，但 实验操作叙述
氨的实验室制法是在学习了铵盐的性质之后，在教材中叙述 了制取氨气的化学反应原理、收集方法，呈现了制取氨气的 装置图和实际装置，是对氨气的性质、铵盐性质和化学实验 原理的具体的综合运用。 ❖ 2、教材内容前后关系、地位 氨气的实验室制备安排在氨水和铵盐之后进行探究的，学生 知道了铵盐要与碱反应、氨气易溶于水的性质的基础上，探 究氨气的制取就是水到渠成的事，所以，制取的化学反应原 理可以简单介绍，探究的重心应放在药品的选择、仪器的选 择、装置的选择安装和氨气的收集方法上。
❖ 四、教学目标确定
1、掌握氨气制备的反应原理和实验原理
2、训练对综合实验的各种操作
3、归纳综合实验要考量的各种因素，积累综合实验的经验
五、教学基本设计
教学过程
第四节 氨 硝酸 硫酸（第3课时）
❖ 一、本课时内容：P100- P102 二、硫酸和硝酸的氧化性，酸的通性、硫酸的特殊性。 ❖ 二、教材内容分析： ➢ 1、教材编写
氨、硝酸、硫酸14 人教课标版精选教学PPT课件
②与非金属反应
硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应
4HNO3 （浓）+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O 硝酸浓度越大，氧化性越强。
氧化性：浓HNO3 > 稀HNO3
硝酸＋5价的氮得电子，被还原成较低价的氮
+4
+3
+2
+1
0 -3
NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3
（3）浓硝酸、浓硫酸钝化反应
事十之八九，如若我们不抱怨，湖涂一些，淡然一点，烦恼就会少些，日子即便是平庸，但也能活得踏实、安稳、快乐。在时间的渡口，我们都是匆匆的过客，多一抹微笑，就会多一个睛朗
反应生成水
(1)浓硫酸脱水性
现象：
蔗糖变黑，体积膨胀少量水调成 糊状，注入浓 硫酸，用玻棒 搅拌。
量热，放出有刺激性气味的气体。
反应：
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
2H2SO4 (浓) + C =△ CO2 + 2H2O + 2SO2
结论：
体现出浓硫酸的脱水性和氧化性
对生活 。
为了在旅途结束时不留下丝毫的遗憾，请把握好旅程中的每一分钟。一路上慢慢地走，别忘了欣赏沿途的风景。
作者简介：谈笑在指尖 原名：张 波文章，诗歌多见于省内外报刊和网络平台。喜欢把日子中的点点滴滴写进文字里，抒写心中之梦，始终保持着乐观心态，过好每一天。滴写进文字里，雀巢冰泣淋裡 形的冰棍我要用它来纪念他们的爱情。
谢谢欣赏！ 四季辗转中，当遇春风，必有柳绿花红，当入夏凉，便能闻荷风送香，当沐浴在秋风里，必能有丰盈的成熟，当见冬雪时，便能够净化灵魂。每天的生活虽然都过得普普通通，可每一段路上我们
化学课件《氨、硝酸、硫酸》优秀ppt4 人教课标版
2．实验装置：发生装置与制__O_2_相同，如图 4－4－1。
图 4－4－1 3．净化(干燥)：氨用__碱__石__灰___干燥。 4．收集：只能用__向__下__排__空__气__法__收集。 5．检验 (1)用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸_变__蓝__。 (2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，会_产__生__白__烟_。
章 非金属及其化合物
节
氨 硝酸 硫酸
第1课时 氨
一、氨与铵盐 1．氮的固定 (1)将游离态的氮转变为_氮__的__化__合__物__叫做氮的固定。 (2)工业合成氨的原理：用氢气和氮气直接合成氨，化学方
程式为_____________________。 2．氨的性质 (1)物理性质 氨气是无色、_有__刺__激__性_气味的气体，密度比空气小。氨气
图 4－4－4
a(干燥气体)
b(液体)
A
NO2
H2O
B
CO2
4 mol·L－1NaOH 溶液
C
Cl2
饱和 NaCl 溶液
D
NH3
1 mol·L－1盐酸
解析：选项 D 是因为盐酸很容易与氨气发生反应生成易溶 于水的氯化铵，可使烧瓶内的压强迅速降低，形成喷泉；氢氧
化钠溶液可以大量吸收二氧化碳形成易溶的碳酸盐，选项 B 也 可以形成喷泉；选项A,3NO2＋H2O 2HNO3＋NO，烧杯中的 水部分进入烧瓶中，水不能充满烧瓶；饱和氯化钠溶液不能吸 收氯气，故实验室中收集氯气时可用“排饱和食盐水法”。
②与酸反应生成铵盐
氨遇氯化氢产生白烟：____N__H_3_＋__H_C__l ____N__H_4_C_l______。 氨遇 HNO3 产生白烟：____N_H__3＋__H__N_O__3 ____N__H_4_N_O_3____。 ③催化氧化
化学课件《氨、硝酸、硫酸》优秀ppt11 人教课标版
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
硫酸、硝酸和氨15 人教课标版精选教学PPT课件
4．溶解性：硫酸易溶于水，能跟水以任意比互溶。浓 硫酸溶解时放出大量的热，这又是硫酸物理性质中的一个特
点。
二、浓硫酸与稀硫酸
1．浓硫酸、稀硫酸的比较
名称
溶质的主要存 在形式
氧化性
浓硫酸 H2SO4分子 ＋6价S，强氧化性
稀硫酸 H＋、SO42＋1价H＋，弱氧化性
还原产物 遇Fe、Al(常温)
SO2 钝化
H2 反应
遇Zn
Zn足量时，先生成SO2， 硫酸变稀后生成H2
遇Cu、C(加热)
反应
脱水性
有
生成H2 不反应无来自吸水性有无2．浓硫酸的强氧化性和稀硫酸的氧化性
浓硫酸具有强氧化性，其氧化性是由硫酸分子中处于最
(3)氨气溶于水的过程中存在着下列可逆反应： NH3＋H2O NH3·H2O NH4+ ＋OH－ 2．NH3·H2O的性质 一水合氨(NH3·H2O)是一种弱碱,有易溶于水、易分解、 易挥发出刺激性气味的气体、电离出的阳离子(NH4+)为非金 属元素原子团四个不同于其他弱碱的特点。一水合氨有碱的 通性，包括使酚酞试液显红色，使红色石蕊试纸显蓝色。氨 气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 3．氨水中的粒子有：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、 OH－，除水分子外，含量最多的为NH3·H2O。
情感、态度 与价值观
通过了解化学在人类活动中的重要作用以及人 类活动对环境的影响，激发学生运用化学知识 解决问题的兴趣和热情
思维激活
德国历史上有这样一位化学家——哈伯，有人称他为天 使，因为他合成了氨，进而合成了化肥，从而解决了地球上 因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。又有人称他为魔鬼， 因为氨也能合成硝酸，进而合成了炸药，第一次世界大战时， 哈伯已为德国建成了无数个合成氨工厂，为侵略者制造了数 百万吨炸药TNT，从而给人类带来了灾难和痛苦。
点。
二、浓硫酸与稀硫酸
1．浓硫酸、稀硫酸的比较
名称
溶质的主要存 在形式
氧化性
浓硫酸 H2SO4分子 ＋6价S，强氧化性
稀硫酸 H＋、SO42＋1价H＋，弱氧化性
还原产物 遇Fe、Al(常温)
SO2 钝化
H2 反应
遇Zn
Zn足量时，先生成SO2， 硫酸变稀后生成H2
遇Cu、C(加热)
反应
脱水性
有
生成H2 不反应无来自吸水性有无2．浓硫酸的强氧化性和稀硫酸的氧化性
浓硫酸具有强氧化性，其氧化性是由硫酸分子中处于最
(3)氨气溶于水的过程中存在着下列可逆反应： NH3＋H2O NH3·H2O NH4+ ＋OH－ 2．NH3·H2O的性质 一水合氨(NH3·H2O)是一种弱碱,有易溶于水、易分解、 易挥发出刺激性气味的气体、电离出的阳离子(NH4+)为非金 属元素原子团四个不同于其他弱碱的特点。一水合氨有碱的 通性，包括使酚酞试液显红色，使红色石蕊试纸显蓝色。氨 气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 3．氨水中的粒子有：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、 OH－，除水分子外，含量最多的为NH3·H2O。
情感、态度 与价值观
通过了解化学在人类活动中的重要作用以及人 类活动对环境的影响，激发学生运用化学知识 解决问题的兴趣和热情
思维激活
德国历史上有这样一位化学家——哈伯，有人称他为天 使，因为他合成了氨，进而合成了化肥，从而解决了地球上 因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。又有人称他为魔鬼， 因为氨也能合成硝酸，进而合成了炸药，第一次世界大战时， 哈伯已为德国建成了无数个合成氨工厂，为侵略者制造了数 百万吨炸药TNT，从而给人类带来了灾难和痛苦。
氨、硝酸、硫酸ppt7 人教课标版
（三）2007 年10月诺贝尔化学奖授予 了德国化学家格哈德·埃特尔，理由是他 发现了哈伯－博施法合成氨的作用机理。
材料一
阅读材料思考：氨气有哪些物理性质？
杭州市一制冷车间发生液氨泄漏
2004年4月20日上午10时， 杭州市一制冷车间发生液氨 泄漏事件，整个厂区是白茫 茫的一片，方圆数百米，空 气中弥漫着一股浓烈的刺激 性气味。厂区内寒气逼人。
氮元素是一切动植物的 生长都需要的营养元素。大 气中含有大量的氮气，但是 不能被多数生物直接吸收， 多数生物只能吸收含氮化合 物。
氮的固定(fixation of nitrogen)： 将空气中游离的氮转变为氮的化合物 的方法叫做氮的固定。
氮 的 固 定 豆科植物根瘤菌固氮； 雷电条件下固氮。 人工固氮：工业合成氨
B
）
2.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气 味的 气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知 是否确实是氨气，下列提供的方法中，你 认为能帮他检验是否为氨气的方法是 （ AC ） A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
自然固氮
大气中N2
尿素及动 植物遗体
NO3 NH3
-
NO3-
人工固氮
土壤中的微生物
氮的固定(fixation of nitrogen)： 将空气中游离的氮转变为氮的化合物 的方法叫做氮的固定。
氮 的 固 定 豆科植物根瘤菌固氮； 雷电条件下固氮。 人工固氮：工业合成氨
自然固氮
一、氨(NH3)：(ammonia) 合成氨是人类发展史 上的一项重大突破，解决 了因粮食不足而导致的饥 饿和死亡问题。
氨、硝酸和硫酸PPT教学课件
课后阅读教材中硝酸的用途，结合它们的性 质理解其用途并进行归纳。
课堂练习
1、若 不工生 同业产 的上等 生拟量 产用方C铜u案(和N：O硝3)酸2下来面制有备三C位u(同NO学3)提2·出3H了2O， 甲方案：Cu+浓HNO3→ 蒸发结晶 乙方案： Cu+稀HNO3→ 蒸发结晶 丙方案：Cu 空气加热 CuOHNO3 蒸发结晶
√A、收集的NH3不纯净 √B、烧瓶不干燥或气体未干燥 C、 √NH3在水中的溶解度不够大 D、
装置漏气
氨气溶于水制氨水时，都要用一倒 置的漏斗如右图，说说为什么？
还可以用下列 ad 装置代替。
a
b
c
d
喷泉试验成败的关键：
1、收集的NH3纯净 2、烧瓶干燥或气体干燥 3、装置不能漏气
实验2
在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润 的红色石蕊试纸（或PH试纸）粘在玻璃棒上 靠近试管口，观察试纸颜色的变化情况。
实验现象 产生白烟
结论 氨水具有挥发性，与挥发性酸 发生反应
②与酸反应 ＮＨ３＋ＨＣl＝ＮＨ４Ｃl ＮＨ３+ＨＮＯ３＝ＮＨ４ＮＯ３
(2)还原性：
（工业制硝酸的重要一步）
考考 你
某同学在实验室制了O2和NH3两瓶气 体，因急事离开后，忘了哪一瓶是 NH3。请你根据所学知识，采用尽可 能多的合理方法加以鉴别。
氨肥的生产和使用
化学与生活
消息1：湖南湘潭县农民喜获丰收！由于受粮食生产优惠
政策和粮价走高的双重推动，加之化肥的合理使用，湖南省 2005年晚稻预计总产量将达到97亿公斤，比２００4年增加16 亿公斤
氮肥的种类：
氨态化肥
NH4Cl NH4HCO3 (NH4)2SO4
硝态化肥：硝酸盐
课堂练习
1、若 不工生 同业产 的上等 生拟量 产用方C铜u案(和N：O硝3)酸2下来面制有备三C位u(同NO学3)提2·出3H了2O， 甲方案：Cu+浓HNO3→ 蒸发结晶 乙方案： Cu+稀HNO3→ 蒸发结晶 丙方案：Cu 空气加热 CuOHNO3 蒸发结晶
√A、收集的NH3不纯净 √B、烧瓶不干燥或气体未干燥 C、 √NH3在水中的溶解度不够大 D、
装置漏气
氨气溶于水制氨水时，都要用一倒 置的漏斗如右图，说说为什么？
还可以用下列 ad 装置代替。
a
b
c
d
喷泉试验成败的关键：
1、收集的NH3纯净 2、烧瓶干燥或气体干燥 3、装置不能漏气
实验2
在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润 的红色石蕊试纸（或PH试纸）粘在玻璃棒上 靠近试管口，观察试纸颜色的变化情况。
实验现象 产生白烟
结论 氨水具有挥发性，与挥发性酸 发生反应
②与酸反应 ＮＨ３＋ＨＣl＝ＮＨ４Ｃl ＮＨ３+ＨＮＯ３＝ＮＨ４ＮＯ３
(2)还原性：
（工业制硝酸的重要一步）
考考 你
某同学在实验室制了O2和NH3两瓶气 体，因急事离开后，忘了哪一瓶是 NH3。请你根据所学知识，采用尽可 能多的合理方法加以鉴别。
氨肥的生产和使用
化学与生活
消息1：湖南湘潭县农民喜获丰收！由于受粮食生产优惠
政策和粮价走高的双重推动，加之化肥的合理使用，湖南省 2005年晚稻预计总产量将达到97亿公斤，比２００4年增加16 亿公斤
氮肥的种类：
氨态化肥
NH4Cl NH4HCO3 (NH4)2SO4
硝态化肥：硝酸盐
【高中化学】硫酸、硝酸和氨ppt23(3份)2
4-4-2 浓硫酸的氧化性
二、浓硫酸的特性
(4) 完成Cu与浓H2SO4反应的方程式， 并用双线桥法进行分析。
4-4-2 浓硫酸的氧化性
Fe、Al的钝化
常温下，铁、铝表面能被浓硫酸或浓硝酸迅速氧化为 致密的氧化膜，阻止了内部金属反应，称为金属的钝化。
4-4-2 浓硫酸的氧化性
4-4-2 浓硫酸的氧化性
4-4-2 浓硫酸的氧化性
二、浓硫酸的特性
4、实验4-9 浓硫酸与铜反应 现象： •铜被溶解 •有气体不断冒出 •品红溶液褪色 •石蕊溶液变红 •反应液稀释呈蓝色 (2) 浸泡过碱液的棉团塞在试管管口处的作用是什么？ 用于吸收SO2，避免污染空气。 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
4-4-2 浓硫酸的氧化性
二、浓硫酸的特性
4、实验4-9 浓硫酸与铜反应 现象： •铜被溶解 •有气体不断冒出 •品红溶液褪色 •石蕊溶液变红 •反应液稀释呈蓝色 结论： Cu被氧化成Cu2+ 生成气体为SO2 Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
4-4-2 浓硫酸的氧化性
二、浓硫酸的特性
4、实验4-9 浓硫酸与铜反应
(1) 哪些现象与操作能证明有SO2气体生成？ 品红溶液褪色，将品红溶液加热后有恢复红色， 可证明生成气体是SO2。
4-4-2 浓硫酸的氧化性
二、浓硫酸的特性
4、实验4-9 浓硫酸与铜反应 现象： •铜被溶解 •有气体不断冒出 •品红溶液褪色 •石蕊溶液变红 •反应液稀释呈蓝色 (2) SO2能不能使石蕊褪色？SO2使碱性酚酞褪色原因是？ SO2使石蕊溶液变红但不能使之褪色。 SO2是酸性氧化物，与碱反应而中和： SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
氨、硝酸、硫酸PPT课件13 人教课标版
△ △
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质：
NH4++ O用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作 印染和制干电池的原料，也可以用于 金属的焊接，以除去金属表面的氧化物 薄膜。
氮 肥
种 化学式 含氮 类 量 铵 态 氮 肥 性 状
NH4HCO3 17.7% 白色结晶，吸湿性 NH4Cl NH4NO3
1、 硫酸的性质
【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？ 浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3——高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 • 两高：沸点、密度高 • 两大：溶解度、溶解放热量大
3、硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等
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注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成 一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。
②与非金属反应
C +4HNO3 （浓）=2H2O +4NO2 +CO2
结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含氧酸
③硝酸还能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有还原性的化合物发生氧化 还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取HI、 SO2、 H2S、 HBr等气体 小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得 到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产 物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，而不像 盐酸与金属反应那样生成H2。
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质：
NH4++ O用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作 印染和制干电池的原料，也可以用于 金属的焊接，以除去金属表面的氧化物 薄膜。
氮 肥
种 化学式 含氮 类 量 铵 态 氮 肥 性 状
NH4HCO3 17.7% 白色结晶，吸湿性 NH4Cl NH4NO3
1、 硫酸的性质
【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？ 浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3——高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 • 两高：沸点、密度高 • 两大：溶解度、溶解放热量大
3、硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等
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注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成 一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。
②与非金属反应
C +4HNO3 （浓）=2H2O +4NO2 +CO2
结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含氧酸
③硝酸还能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有还原性的化合物发生氧化 还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取HI、 SO2、 H2S、 HBr等气体 小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得 到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产 物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，而不像 盐酸与金属反应那样生成H2。
氨 硝酸和硫酸复习PPT教学课件
人工合成氨实验的成功令人欢 心鼓舞，它对工农业生产、国防 科技的重大意义是不言而喻的。 但三位科学家留给后人的思考也 是深刻的—科学必须造福于民！
1、氨气制法：
1）工业制法:
高温、高压
N2+3H2 催化剂 2NH3
2）氨气的实验室制法：
(1)原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混 和 加热制得
(2)原理：
①烧瓶里为什么会形成喷泉？ ②胶头滴管的作用是什么？ ③烧瓶中的溶液为什么变成红色？
①烧瓶内外产生压强差。
②引发“喷泉”实验 ③水溶液呈碱性，有OH-离子存在。
一、氨(NH3)： 1．氨的物理性质：
颜色： 无色 气味： 有刺激性气味 状态： 气体 密度： 比空气的密度小
水溶性：极易溶于水（1:700）
【探究实验】：
取两支玻璃棒，分别蘸取浓 氨水和浓盐酸后，再将两支 玻璃棒靠近，观察现象。
现象：产生大量的白烟。
⑵氨与酸反应：
NH3+HCl==NH4Cl (白烟) ——此反应可检验NH3或HCl 【知识延伸】： 挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨 气均有白烟生成； 难挥发性酸H2SO4无此现象。
条件： 多种酶、 [H] 、ATP
物质变化：
CO2的固定： CO2＋C5
酶 2C3
酶
C3的还原：
2C3 NADPH
、ATP
(CH2O) ADP+Pi 糖类
C5的再生：
酶 2C3NADPH 、ATP
ADP+Pi C5
能量变化： ATP和NADPH中活跃的化学能转变
为糖类等有机物中稳定的化学能
进行部 位
NH3
底烧瓶，用带有玻璃管和 滴管(滴管预先吸入水)的
1、氨气制法：
1）工业制法:
高温、高压
N2+3H2 催化剂 2NH3
2）氨气的实验室制法：
(1)原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混 和 加热制得
(2)原理：
①烧瓶里为什么会形成喷泉？ ②胶头滴管的作用是什么？ ③烧瓶中的溶液为什么变成红色？
①烧瓶内外产生压强差。
②引发“喷泉”实验 ③水溶液呈碱性，有OH-离子存在。
一、氨(NH3)： 1．氨的物理性质：
颜色： 无色 气味： 有刺激性气味 状态： 气体 密度： 比空气的密度小
水溶性：极易溶于水（1:700）
【探究实验】：
取两支玻璃棒，分别蘸取浓 氨水和浓盐酸后，再将两支 玻璃棒靠近，观察现象。
现象：产生大量的白烟。
⑵氨与酸反应：
NH3+HCl==NH4Cl (白烟) ——此反应可检验NH3或HCl 【知识延伸】： 挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨 气均有白烟生成； 难挥发性酸H2SO4无此现象。
条件： 多种酶、 [H] 、ATP
物质变化：
CO2的固定： CO2＋C5
酶 2C3
酶
C3的还原：
2C3 NADPH
、ATP
(CH2O) ADP+Pi 糖类
C5的再生：
酶 2C3NADPH 、ATP
ADP+Pi C5
能量变化： ATP和NADPH中活跃的化学能转变
为糖类等有机物中稳定的化学能
进行部 位
NH3
底烧瓶，用带有玻璃管和 滴管(滴管预先吸入水)的
氨、硫酸和硝酸 人教课标版精选教学PPT课件
提示：
从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的 反应条件,剧烈程度分析。
b、与非金属反应 C + 4HNO3 = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时， 反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到 的产物也不同，如：
+4
+3 +2 +1 0 -3
NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3
+6
0
+2
+4
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O
+SO2↑
得到2e-
练习并讨论：
分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出 氧化剂和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中 体现的性质。
试写出浓硫酸与铁在加热条件下的反应方程式
2Fe + 6H2SO4(浓) == Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+6H2O
常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是 因为常温下，浓硫酸（浓硝酸）可使铁或铝的表
面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与
浓硫酸进一步反应，这种现象叫做钝化。
2）与非金属反应 C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O
思考并讨论： 请设计实验方案，验证C和浓硫酸反应的产物， 并画出简要装置图。
硝酸反应规律
①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的 金属。 ②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。 ③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试 变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色
④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓 HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。 活泼金属与
从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的 反应条件,剧烈程度分析。
b、与非金属反应 C + 4HNO3 = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时， 反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到 的产物也不同，如：
+4
+3 +2 +1 0 -3
NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3
+6
0
+2
+4
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O
+SO2↑
得到2e-
练习并讨论：
分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出 氧化剂和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中 体现的性质。
试写出浓硫酸与铁在加热条件下的反应方程式
2Fe + 6H2SO4(浓) == Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+6H2O
常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是 因为常温下，浓硫酸（浓硝酸）可使铁或铝的表
面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与
浓硫酸进一步反应，这种现象叫做钝化。
2）与非金属反应 C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O
思考并讨论： 请设计实验方案，验证C和浓硫酸反应的产物， 并画出简要装置图。
硝酸反应规律
①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的 金属。 ②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。 ③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试 变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色
④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓 HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。 活泼金属与
硫酸、硝酸和氨9 人教课标版精选教学PPT课件
2、氨 (1)物理性质
色态： 无色 气体
气味：有刺激 性气味
密度： 密度比 空气小
物理性质
如何收集？
作制冷剂
熔沸点 ： 较低(易液化)
溶解性： 极易溶于水（1 ：700）
【实验4-8】 喷泉实验
观察实验并思考：
(1)引发喷泉的操作是什么？
(2)圆底烧瓶中为什么会形成喷泉？ (3)喷泉实验成功的关键？ 实验现象：a.烧杯内的水由玻璃管
的，辉用了最短的时间好了起来！ 距离并不是他们製造浪漫的障碍，除了电话，他们能选择的只有电话了，电话比网络真实好多，至少可以听到对方的声音。
离开，也许是逃避，辉从来都没有跟莉讲过，但是，他和她都是用情太深的人，彼此瞭解著彼此，除了离开，她还能选择什麼呢？那就让她走的洒脱、幸福、快乐、没有牵掛。 我想辉他一定会高兴的 辉是多麼的想见到莉啊，可世间总有那麼多的无奈
对生活 。
为了在旅途结束时不留下丝毫的遗憾，请把握好旅程中的每一分钟。一路上慢慢地走，别忘了欣赏沿途的风景。
作者简介：谈笑在指尖 原名：张 波文章，诗歌多见于省内外报刊和网络平台。喜欢把日子中的点点滴滴写进文字里，抒写心中之梦，始终保持着乐观心态，过好每一天。滴写进文字里，雀巢冰泣淋裡 形的冰棍我要用它来纪念他们的爱情。
待测液
有关铵盐和强碱反应的离子方程式的书写：
(1)固态反应，无离子方程式
(2)浓溶液，不加热
(3)稀溶液
不加热
NH4 + + OH- = NH3 ↑+ H2O NH4 + + OH- = NH3 ▪H2O
加热 NH4+ + OH - △ NH3↑ + H2O
4、氨气的实验室制法
化学课件《氨、硫酸、硝酸》优秀ppt 人教课标版
3、与碱:不加热生成NH3·H2O 加热生成NH3
NH4Cl＋NaOH＝△ NH3↑＋NaCl ＋H2O
二、铵盐的性质
4、氨气的实验室制法
原C理a：(OH)2＋2NH4Cl＝△ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
收集：向下排空气
干燥：碱石灰
不能用无水CaCl2 检验：湿润红色石蕊试纸
变蓝
吸收：水
防倒吸
氨水的成分 NH3、NHቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ·H2O、H2O NH4＋、 OH－ 、H＋
⑵ 与酸的反应 NH3＋HCl＝NH4Cl（空气中：白烟）
一、氨 2、化学性质
⑶ 氨的催化氧化
催化剂
4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 工业制硝酸的基础
一、氨 2、化学性质
⑶ 氨的催化氧化
催化剂
4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 工业制硝酸的基础
⑷ 被其它氧化剂氧化 8NH3 ＋ 3Cl2 ＝ 6NH4Cl ＋ N2 现象：白烟，工业检验氯气泄漏原理
一、氨
3、用途
氮肥、有机化工、制硝酸、铵盐、纯碱 制冷剂
二、铵盐的性质 1、溶解性：易溶于水 2、不稳定性：受热易分解
NH4Cl ＝△ NH3↑＋HCl↑
NH4HCO3＝△ NH3↑＋H2O＋CO2↑ (NH4)2CO3＝△ 2NH3↑＋H2O＋CO2↑
棉花 防止与空气对流，便于收 作用：集氨气
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
NH4Cl＋NaOH＝△ NH3↑＋NaCl ＋H2O
二、铵盐的性质
4、氨气的实验室制法
原C理a：(OH)2＋2NH4Cl＝△ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
收集：向下排空气
干燥：碱石灰
不能用无水CaCl2 检验：湿润红色石蕊试纸
变蓝
吸收：水
防倒吸
氨水的成分 NH3、NHቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ·H2O、H2O NH4＋、 OH－ 、H＋
⑵ 与酸的反应 NH3＋HCl＝NH4Cl（空气中：白烟）
一、氨 2、化学性质
⑶ 氨的催化氧化
催化剂
4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 工业制硝酸的基础
一、氨 2、化学性质
⑶ 氨的催化氧化
催化剂
4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 工业制硝酸的基础
⑷ 被其它氧化剂氧化 8NH3 ＋ 3Cl2 ＝ 6NH4Cl ＋ N2 现象：白烟，工业检验氯气泄漏原理
一、氨
3、用途
氮肥、有机化工、制硝酸、铵盐、纯碱 制冷剂
二、铵盐的性质 1、溶解性：易溶于水 2、不稳定性：受热易分解
NH4Cl ＝△ NH3↑＋HCl↑
NH4HCO3＝△ NH3↑＋H2O＋CO2↑ (NH4)2CO3＝△ 2NH3↑＋H2O＋CO2↑
棉花 防止与空气对流，便于收 作用：集氨气
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
人教版高中必修一硫酸、硝酸和氨_课件1PPT(71页)
• 与非金属单质反应：
C + 2H2SO4(浓)==△==CO2 ↑ + SO2 ↑+ 2H2O
S
+
2H2SO4(浓)
△
====
3SO2
↑+
2H2O
2P
+
5H2SO4(浓)
△
====
2H3PO4+5SO2↑+2H2O
人教版高中必修一硫酸、硝酸和氨_课 件1PPT (71页)
人教版高中必修一硫酸、硝酸和氨_课 件1PPT (71页)
硫酸的工业生产
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化
冷却
开覅看好好聊天工具哦ith；高
科技
• 好【破idohkl他覅哦更好看过狼哥就就 几个客户更客观条件快高考开关机看了 感觉口I 看过课件看咯就了看见偶空间嗨 iogjyklkjhojykp 离开了韩国；健康； 好后来了解了u 好；了空间； 了 ；了解 ‘进化就开发更好了； 急哦；ij美国会 计学偶想看公开两个口ikhkhklkklklg 了开发了就会落后开会了了可观开了个 好买了可厉害
性，能氧化除Au、Pt以外的几乎所有的 金属。
② HNO3与金属反应时不生成氢气。 对于氢后面的金属，浓HNO3的还原产 物一般是NO2，稀HNO3的还原产物一般 是NO。
③ 冷的浓HNO3可使Fe、Al钝化
（2）与非金属的反应
• 4HNO3(浓)+C=4NO2↑+CO2↑+ 2H2O • HNO3和非金属反应时，
•
与金属单质反应
实验：Cu和浓H2SO4反应 讨论： Cu和浓H2SO4反应需什么条件？
铜丝为什么绕成螺旋状？
为什么要设计成可自由移动？
C + 2H2SO4(浓)==△==CO2 ↑ + SO2 ↑+ 2H2O
S
+
2H2SO4(浓)
△
====
3SO2
↑+
2H2O
2P
+
5H2SO4(浓)
△
====
2H3PO4+5SO2↑+2H2O
人教版高中必修一硫酸、硝酸和氨_课 件1PPT (71页)
人教版高中必修一硫酸、硝酸和氨_课 件1PPT (71页)
硫酸的工业生产
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化
冷却
开覅看好好聊天工具哦ith；高
科技
• 好【破idohkl他覅哦更好看过狼哥就就 几个客户更客观条件快高考开关机看了 感觉口I 看过课件看咯就了看见偶空间嗨 iogjyklkjhojykp 离开了韩国；健康； 好后来了解了u 好；了空间； 了 ；了解 ‘进化就开发更好了； 急哦；ij美国会 计学偶想看公开两个口ikhkhklkklklg 了开发了就会落后开会了了可观开了个 好买了可厉害
性，能氧化除Au、Pt以外的几乎所有的 金属。
② HNO3与金属反应时不生成氢气。 对于氢后面的金属，浓HNO3的还原产 物一般是NO2，稀HNO3的还原产物一般 是NO。
③ 冷的浓HNO3可使Fe、Al钝化
（2）与非金属的反应
• 4HNO3(浓)+C=4NO2↑+CO2↑+ 2H2O • HNO3和非金属反应时，
•
与金属单质反应
实验：Cu和浓H2SO4反应 讨论： Cu和浓H2SO4反应需什么条件？
铜丝为什么绕成螺旋状？
为什么要设计成可自由移动？
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反应： Cu + 2H2SO4(浓)
△= CuSO4 + SO2 + 2H2O
结论： 浓硫酸有氧化性
分析 请标出电子的转移情况
2e
0
+6 △ +2 +6
+4
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
还原剂 氧化剂
注 ⑴ 参加反应的硫酸只有一半被还原
意
⑵ 在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 氧化性，又表现出酸性。
请写出下列反应的化学方程式， 并推测反应的现象：
NH3+HNO3== NH3+HNO3===NH4NO3
NH3+H2SO4== 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
3、铵盐的性质
（1）易溶于水，受热易分解
△
NH4Cl===NH3 +HCl
△
NH4HCO3===NH3 +H2O +CO2
(2) 与碱反应放出氨气
现象：常温无明显变化，加热后能反应。
解释：常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面 生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金
属继续跟硫酸起反应。此现象称 “钝化”。
总结
浓硫酸的特性
⑴ 吸水性 ⑵ 脱水性 ⑶ 强氧化性
① 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，
但不生成氢气。
Cu
+
2H2SO4
（浓）
△
=
CuSO4 + SO2
在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫 酸，用玻棒搅拌。
现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性
气味的气体。
反应：
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
2H2SO4 (浓) + C =△ CO2 + 2H2O + 2SO2
结论：
体现出浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性
4、钝化
制硫酸铵
电镀前去锈 硫酸用途制硫酸盐制挥发性酸源自精炼石油，制炸 药、农药、染料
释疑：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性 有何不同？
稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的， 氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属， 所以稀硫酸具有弱的氧化性。
浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6 价硫元素引起的，它可以氧化金属活动 顺序表氢后的金属；
钝化现象
与C反应
吸水性 脱水性
使Fe. Al 钝化
△
2H2SO4（浓）+C=== CO2 +2H2O+2SO2
有吸水性、脱水性
HNO3
Cu+4HNO3(浓） == Cu(NO3)2+2NO2 △+2H2O 3Cu+8HNO3(稀）== 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
浓HNO3 使Fe. Al 钝化
所以浓硫酸具有强的氧化性。
二、硝酸的氧化性 （随浓度增大而增强）
大多数金属（Pt、Au除外）都能被硝酸氧化不活 泼金属金属与与硝酸硝酸反反应，应，硝硝酸的酸被还还原产原为物很NO复2或杂NO。，活泼
性质见下表：
浓硫酸和硝酸的性质对比
浓H2SO4
与Cu反应
△
Cu+2H2SO4（ 浓）==
CuSO4+SO2 +2H2O
+ 2H2O
常温下使铁铝钝化
② 与某些非金属反应
C + 2H2SO4 （浓） △= CO2 + SO2 + 2H2O
③ 与硫化氢、碘化氢等还原剂反应
H2S + H2SO4 （浓） = S + SO2 + 2H2O
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
制过磷酸钙
环保措施：用稀硫酸吸收多余的氨气。
干燥方法：用碱石灰(NaOH和 CaO)干燥。
❖氨气的制备
I. 基本原理
△
2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O+2NH3
➢氨与酸的反应生成铵氨盐
❖铵盐的性质：
➢受热易分解 ➢都易溶于水 ➢与碱反应放出氨气
干燥剂的选择
不宜 不宜
选选择择酸无性水干C（a燥CCa剂l2C（l2，+如8因N浓为H硫3C=酸a=CC和la2会CP2lO吸2。5收8）NNHH3）3
H2O OH-
NH3 ·H2O
（2） 氨与酸反应生成铵盐
演示实验：使两根分别蘸有浓氨 水 和浓盐酸的玻璃棒接近。
实验现象：两根玻璃棒靠近时产生 大量白烟。 实验结论：这种白烟是氨水挥发出的 NH3与浓盐酸挥发出的HCl化合生成的 NH4Cl晶体。
NH3+HCl==NH4Cl
注意： 氨能与多种酸反应，生成铵盐。但 只有与挥发性酸反应才有产生白烟的现象
△
4HNO3（浓）+C=== CO2 +4NO2 +2H2O
无
三、氨（Ammonia）
❖分子式：
NH3
❖物理性质 ：
颜色： 无色 密度： 比空气小 气味： 有刺激性气味
水溶性： 极易溶于水（1：700）
❖
容易液化
1、氨的物理性质 无色有刺激性气味的气体，密度小， 极易溶于水。
2、氨的化学性质 （1） 氨与水的反应
可以 选择碱性干燥剂（如碱石灰）
或中性干燥剂硅胶
方法1、用湿润的红色石蕊试纸 方法2、用玻璃棒蘸取浓盐酸
决定
性质特点
主要用途
反映
易液化
作致冷剂
△
NH4NO3+NaOH===NaNO3+H2O+NH3
产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
4、氨气的实验室制法 反应原理：利用氨盐与碱反应的性质 制取氨气
△
2NH4Cl+Ca(OH)2=====CaCl2+2NH3+2H2O
收集方法： 向下排气法
验满方法：将湿润的红色石蕊试纸放 在试管口，如果试纸变蓝， 说明氨气已集满。
一、浓硫酸的特性 ： 1、吸水性 在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸 现象：固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。 反应： CuSO4·5H2O + H2SO4(浓)
= CuSO4 + H2SO4·5H2O
结论：浓硫酸有吸水性
2、脱水性
把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上
现象：
滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。
解释： 滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧 三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元 素按水的比例脱去。
结论： 浓硫酸有脱水性
3、强氧化性
在试管中放入一块铜片，加热。用湿润的品红试纸 检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。
现象：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸
褪色，溶液稀释后呈蓝色。
NH3+H2O===NH3·H2O===NH4++OH-
氨水不稳定，受热会分解。
△
NH3·H2O===NH3 +H2O
演示实验：氨气溶于水的喷泉实验
实验现象：烧杯里的水由玻璃管进入 烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。
结论：氨气易溶于水，生成了碱性物质。
想一想：氨水中存在哪些微粒？
分子： NH3 离子： NH4+
△= CuSO4 + SO2 + 2H2O
结论： 浓硫酸有氧化性
分析 请标出电子的转移情况
2e
0
+6 △ +2 +6
+4
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
还原剂 氧化剂
注 ⑴ 参加反应的硫酸只有一半被还原
意
⑵ 在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 氧化性，又表现出酸性。
请写出下列反应的化学方程式， 并推测反应的现象：
NH3+HNO3== NH3+HNO3===NH4NO3
NH3+H2SO4== 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
3、铵盐的性质
（1）易溶于水，受热易分解
△
NH4Cl===NH3 +HCl
△
NH4HCO3===NH3 +H2O +CO2
(2) 与碱反应放出氨气
现象：常温无明显变化，加热后能反应。
解释：常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面 生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金
属继续跟硫酸起反应。此现象称 “钝化”。
总结
浓硫酸的特性
⑴ 吸水性 ⑵ 脱水性 ⑶ 强氧化性
① 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，
但不生成氢气。
Cu
+
2H2SO4
（浓）
△
=
CuSO4 + SO2
在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫 酸，用玻棒搅拌。
现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性
气味的气体。
反应：
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
2H2SO4 (浓) + C =△ CO2 + 2H2O + 2SO2
结论：
体现出浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性
4、钝化
制硫酸铵
电镀前去锈 硫酸用途制硫酸盐制挥发性酸源自精炼石油，制炸 药、农药、染料
释疑：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性 有何不同？
稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的， 氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属， 所以稀硫酸具有弱的氧化性。
浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6 价硫元素引起的，它可以氧化金属活动 顺序表氢后的金属；
钝化现象
与C反应
吸水性 脱水性
使Fe. Al 钝化
△
2H2SO4（浓）+C=== CO2 +2H2O+2SO2
有吸水性、脱水性
HNO3
Cu+4HNO3(浓） == Cu(NO3)2+2NO2 △+2H2O 3Cu+8HNO3(稀）== 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
浓HNO3 使Fe. Al 钝化
所以浓硫酸具有强的氧化性。
二、硝酸的氧化性 （随浓度增大而增强）
大多数金属（Pt、Au除外）都能被硝酸氧化不活 泼金属金属与与硝酸硝酸反反应，应，硝硝酸的酸被还还原产原为物很NO复2或杂NO。，活泼
性质见下表：
浓硫酸和硝酸的性质对比
浓H2SO4
与Cu反应
△
Cu+2H2SO4（ 浓）==
CuSO4+SO2 +2H2O
+ 2H2O
常温下使铁铝钝化
② 与某些非金属反应
C + 2H2SO4 （浓） △= CO2 + SO2 + 2H2O
③ 与硫化氢、碘化氢等还原剂反应
H2S + H2SO4 （浓） = S + SO2 + 2H2O
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
制过磷酸钙
环保措施：用稀硫酸吸收多余的氨气。
干燥方法：用碱石灰(NaOH和 CaO)干燥。
❖氨气的制备
I. 基本原理
△
2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O+2NH3
➢氨与酸的反应生成铵氨盐
❖铵盐的性质：
➢受热易分解 ➢都易溶于水 ➢与碱反应放出氨气
干燥剂的选择
不宜 不宜
选选择择酸无性水干C（a燥CCa剂l2C（l2，+如8因N浓为H硫3C=酸a=CC和la2会CP2lO吸2。5收8）NNHH3）3
H2O OH-
NH3 ·H2O
（2） 氨与酸反应生成铵盐
演示实验：使两根分别蘸有浓氨 水 和浓盐酸的玻璃棒接近。
实验现象：两根玻璃棒靠近时产生 大量白烟。 实验结论：这种白烟是氨水挥发出的 NH3与浓盐酸挥发出的HCl化合生成的 NH4Cl晶体。
NH3+HCl==NH4Cl
注意： 氨能与多种酸反应，生成铵盐。但 只有与挥发性酸反应才有产生白烟的现象
△
4HNO3（浓）+C=== CO2 +4NO2 +2H2O
无
三、氨（Ammonia）
❖分子式：
NH3
❖物理性质 ：
颜色： 无色 密度： 比空气小 气味： 有刺激性气味
水溶性： 极易溶于水（1：700）
❖
容易液化
1、氨的物理性质 无色有刺激性气味的气体，密度小， 极易溶于水。
2、氨的化学性质 （1） 氨与水的反应
可以 选择碱性干燥剂（如碱石灰）
或中性干燥剂硅胶
方法1、用湿润的红色石蕊试纸 方法2、用玻璃棒蘸取浓盐酸
决定
性质特点
主要用途
反映
易液化
作致冷剂
△
NH4NO3+NaOH===NaNO3+H2O+NH3
产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
4、氨气的实验室制法 反应原理：利用氨盐与碱反应的性质 制取氨气
△
2NH4Cl+Ca(OH)2=====CaCl2+2NH3+2H2O
收集方法： 向下排气法
验满方法：将湿润的红色石蕊试纸放 在试管口，如果试纸变蓝， 说明氨气已集满。
一、浓硫酸的特性 ： 1、吸水性 在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸 现象：固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。 反应： CuSO4·5H2O + H2SO4(浓)
= CuSO4 + H2SO4·5H2O
结论：浓硫酸有吸水性
2、脱水性
把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上
现象：
滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。
解释： 滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧 三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元 素按水的比例脱去。
结论： 浓硫酸有脱水性
3、强氧化性
在试管中放入一块铜片，加热。用湿润的品红试纸 检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。
现象：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸
褪色，溶液稀释后呈蓝色。
NH3+H2O===NH3·H2O===NH4++OH-
氨水不稳定，受热会分解。
△
NH3·H2O===NH3 +H2O
演示实验：氨气溶于水的喷泉实验
实验现象：烧杯里的水由玻璃管进入 烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。
结论：氨气易溶于水，生成了碱性物质。
想一想：氨水中存在哪些微粒？
分子： NH3 离子： NH4+