溶质质量分数的计算(课堂PPT)
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水： 150kg - 24kg=126kg
答：需NaCl24kg,水126kg
10
1、若配制20%的KNO3溶液1000g， 需要KNO3和水各多少克？
2、配制20mL10%的NaOH溶液 （密度为1.1g/cm3 ） 需要NaOH 和水各多少克？
11
例3、食盐在20℃时溶解度是36g，计 算食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数。
1 浅 10g 0.5g 10.5g 2 较深 10g 1g 11g 3 深 10g 1.5g 11.5g
3
实验9-5 药品:水10mL 硫酸铜
仪器:试管 滴管
颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝
4
课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2计算公式：
溶质的质量分数
溶质质量 100%
解：设需要质量分数为98%的浓硫酸 的体积为x。
500mL×1.14g/cm3×20% =x · 1.84g/cm3×98%
x = 63.2cm3 答：需要63.2mL质量分数为98%
的浓硫酸。
18
溶质质量分数在化学方程式中应用
1、50g盐酸与锌完全反应，得 0.2g氢气，求盐酸的溶质的质 量分数？
溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量
100%
溶质质量+溶剂质量
t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中
溶质的质量分数
Sg Sg +100g
100%
3、配制溶质质量分数一定的溶液
实验步骤： ⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷装瓶 实验仪器： 药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒
22
Leabharlann Baidu
6
[实验9－6]
溶质质量
10g 20g
溶剂质量
90g 80g
溶液中溶质质量分数
10% 20%
7
例1、从一瓶氯化钾的溶液中取 出20g溶液蒸干后得到2.8g氯化 钾固体，求这瓶溶液溶质的质量 分数。
解：溶质的质量分溶 溶数液 质的 的质 质1量 量 0% 0
2.8g10% 0 14% 20g
答：这瓶溶液中氯化钾的质量 分数为14%
溶解：烧杯、玻璃棒
实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、
胶头滴管、烧杯、玻璃棒
20
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
1、 2、 3、 4、
21
课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式： 溶质的质量分数
解： 36g 10% 026.5% 36g10g0
饱和溶液的质量分数也可表示为： S 100%
S 100 12
复习提问：
1、对于70g10%的硝酸钾溶液 ①若蒸发30g水且无晶体析出，此时溶 液的质量分数为多少？ ②若加入15g硝酸钾晶体并完全溶解， 此时溶质的质量分数又为多少？
13
2、从200g质量分数为20%的硝酸钾溶 液中取出50g，则这50g硝酸钾溶液的 质量分数是多少？
x = 195g 答：需水195g。
16
例2、配制500mL质量分数为20%的 稀硫酸溶液，需要质量分数为98% 的浓硫酸多少毫升？
20%的硫酸密度为1.14g/cm3， 98%的硫酸密度为1.84g/cm3
1mL=1cm3
溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质质量分数
M质= v ·ρ· P% 17
1
复习 1、什么叫饱和溶液? 2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和 溶液? 3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱 和溶液?
2
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。课本42页实验9-5
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
8
(1)、溶质的质量 溶 溶 分液 质 数质 质1量 量0% 0 溶质质量
溶质质量 溶剂质1量0% 0
（2）溶质质量 = 溶液质量× 溶质质量分数
（M质） （M液）
（P%）
9
例2、在农业上，常需要用质量分数 为16%的氯化钠溶液来选种。配制 150kg这种溶液，需要氯化钠和水 的质量各是多少？
解： 氯化钠： 150kg× 16%=24kg
3、有一瓶有色溶液到掉一半，浓度有 变化吗？再往烧杯中加入同体积的水， 浓度有变化吗？
14
稀释定律：
稀释前溶质质量=稀释后溶质质量
（M液×P%）前 =（M液×P%）后
15
例1、把50g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需 要加水多少克？
解：设加水的质量为x。
50g×98% =（50g + x）×20%
溶液质量
溶质质量 100%
溶质质量+溶剂质量
5
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
1 浅 10g 0.5g 10.5g 4.8% 2 较深 10g 1g 11g 9.1% 3 深 10g 1.5g 11.5g 13%
2、某盐酸溶液100g，与13g含杂 质5％的锌完全反应，这种盐 酸的溶质质量分数是多少？
19
配置步骤：
1、计算 2、称量 3、溶解 4、装瓶贴签 例1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水
计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g
称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水
答：需NaCl24kg,水126kg
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1、若配制20%的KNO3溶液1000g， 需要KNO3和水各多少克？
2、配制20mL10%的NaOH溶液 （密度为1.1g/cm3 ） 需要NaOH 和水各多少克？
11
例3、食盐在20℃时溶解度是36g，计 算食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数。
1 浅 10g 0.5g 10.5g 2 较深 10g 1g 11g 3 深 10g 1.5g 11.5g
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实验9-5 药品:水10mL 硫酸铜
仪器:试管 滴管
颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝
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课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2计算公式：
溶质的质量分数
溶质质量 100%
解：设需要质量分数为98%的浓硫酸 的体积为x。
500mL×1.14g/cm3×20% =x · 1.84g/cm3×98%
x = 63.2cm3 答：需要63.2mL质量分数为98%
的浓硫酸。
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溶质质量分数在化学方程式中应用
1、50g盐酸与锌完全反应，得 0.2g氢气，求盐酸的溶质的质 量分数？
溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量
100%
溶质质量+溶剂质量
t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中
溶质的质量分数
Sg Sg +100g
100%
3、配制溶质质量分数一定的溶液
实验步骤： ⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷装瓶 实验仪器： 药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒
22
Leabharlann Baidu
6
[实验9－6]
溶质质量
10g 20g
溶剂质量
90g 80g
溶液中溶质质量分数
10% 20%
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例1、从一瓶氯化钾的溶液中取 出20g溶液蒸干后得到2.8g氯化 钾固体，求这瓶溶液溶质的质量 分数。
解：溶质的质量分溶 溶数液 质的 的质 质1量 量 0% 0
2.8g10% 0 14% 20g
答：这瓶溶液中氯化钾的质量 分数为14%
溶解：烧杯、玻璃棒
实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、
胶头滴管、烧杯、玻璃棒
20
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
1、 2、 3、 4、
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课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式： 溶质的质量分数
解： 36g 10% 026.5% 36g10g0
饱和溶液的质量分数也可表示为： S 100%
S 100 12
复习提问：
1、对于70g10%的硝酸钾溶液 ①若蒸发30g水且无晶体析出，此时溶 液的质量分数为多少？ ②若加入15g硝酸钾晶体并完全溶解， 此时溶质的质量分数又为多少？
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2、从200g质量分数为20%的硝酸钾溶 液中取出50g，则这50g硝酸钾溶液的 质量分数是多少？
x = 195g 答：需水195g。
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例2、配制500mL质量分数为20%的 稀硫酸溶液，需要质量分数为98% 的浓硫酸多少毫升？
20%的硫酸密度为1.14g/cm3， 98%的硫酸密度为1.84g/cm3
1mL=1cm3
溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质质量分数
M质= v ·ρ· P% 17
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复习 1、什么叫饱和溶液? 2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和 溶液? 3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱 和溶液?
2
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。课本42页实验9-5
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
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(1)、溶质的质量 溶 溶 分液 质 数质 质1量 量0% 0 溶质质量
溶质质量 溶剂质1量0% 0
（2）溶质质量 = 溶液质量× 溶质质量分数
（M质） （M液）
（P%）
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例2、在农业上，常需要用质量分数 为16%的氯化钠溶液来选种。配制 150kg这种溶液，需要氯化钠和水 的质量各是多少？
解： 氯化钠： 150kg× 16%=24kg
3、有一瓶有色溶液到掉一半，浓度有 变化吗？再往烧杯中加入同体积的水， 浓度有变化吗？
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稀释定律：
稀释前溶质质量=稀释后溶质质量
（M液×P%）前 =（M液×P%）后
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例1、把50g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需 要加水多少克？
解：设加水的质量为x。
50g×98% =（50g + x）×20%
溶液质量
溶质质量 100%
溶质质量+溶剂质量
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在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
1 浅 10g 0.5g 10.5g 4.8% 2 较深 10g 1g 11g 9.1% 3 深 10g 1.5g 11.5g 13%
2、某盐酸溶液100g，与13g含杂 质5％的锌完全反应，这种盐 酸的溶质质量分数是多少？
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配置步骤：
1、计算 2、称量 3、溶解 4、装瓶贴签 例1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水
计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g
称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水