高二第一学期期末化学试卷(附答案)(可编辑修改word版)
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Cu 64，Ag 108一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1.对于放热反应：A + B = C + D，以下哪个说法一定正确？（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）A。
EA。
EBB。
EA。
EB + ECC。
EA + EB。
EC + EDD。
EA + EB < EC + ED2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A。
-67.7 kJ·molB。
-43.5 kJ·molC。
+43.5 kJ·molD。
+67.7 kJ·mol3.关于化学反应速率的说法中，以下哪个是正确的？A。
同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律。
B。
放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。
C。
在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。
D。
在相同温度下，H2(g) + CO2(g) = CO(g) + H2O(g)中，密闭中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L的反应速率。
4.反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)，经过一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L-1·min-1，则这段时间为A。
0.5sB。
1sC。
30sD。
60s5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A。
对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加。
B。
高二上册化学期末试卷及答案
可能用到的原子量：H—1；C—12；N—14；O—16; Na—23; Mg—24;Al—27;S —32; Cl—35.5;第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（每题有1个正确选项21×2ˊ＝42ˊ）1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ•mol–1B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ•mol–1C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ•mol–1 D．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g) ΔH== －533KJ•mol—12、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是A．正极反应为：Cu2++2e–= CuB．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液3、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质4、氨水有下列平衡：NH3•H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热5、下列水解反应的离子方程式书写正确的是A、CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH- B 、NH4++H2O NH3•H2O+H+C、Al3+ + 3H2O Al(OH)3↓+ H2OD、HCO3-+H2O H3O++CO32-6、下列溶液一定呈中性的是A、pH=7的溶液B、c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液C、pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合D、CH3COONa 溶液7、相同温度下，1L pH均为4的盐酸、醋酸和氯化铵溶液中发生电离的水分子数分别为a、b、c，三者的大小顺序是A、a=b=cB、a>b>cC、c>a=bD、无法确定8、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是A、Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB、Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC、(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SD、NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO39．足量的镁粉与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的A、加入更稀的盐酸溶液B、NaOHC、K2CO3D、CH3COON a10、室温时，将足量的氯化银固体分别加入①10mL蒸馏水中；②30mL0.1mol/L 盐酸；③5mL0.3mol/L食盐溶液；④10mL0.2mol/L氯化钙溶液中。
高中化学 高二(上)期末化学试卷1含解析含答案
高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分）1．（2分）食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类．PE 保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害．下列有关叙述不正确的是（）A．PE、PVC都属于高分子化合物B．质量相同的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同C．乙烯和氯乙烯都是不饱和烃，二者都能使溴水褪色，而PE、PVC不能使溴水褪色D．回收利用废弃的PE和PVC可减少白色污染，焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体如HCI2．（2分）下列化学用语表达正确的是（）①丙烷的球棍模型：②丙烯的结构简式为：CH3CHCH2③的化学式为C8H12④一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互为同系物⑤与C8H6互为同分异构体⑥石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物．A．①③④⑤B．①③C．②④⑥D．①②3．（2分）下列有机物的命名正确的是（）A．2，2，4﹣三甲基一4 一戊烯B．l，3，4一三甲苯C．反﹣1，2﹣二溴乙烯D．3，3，4﹣三甲基己烷4．（2分）有机化学中的反应类型较多，下列属于同一反应类型的是（）A．甲烷与氯气在光照的条件下反应，乙烯制氯乙烷B．乙烷在氧气中燃烧，甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯水化法制乙醇，乙醇浓硫酸170℃制乙烯D．乙块制氯乙烯，苯的溴代反应5．（2分）关于，下列结论正确的是（）A．该有机物分子式为C13H16，属于苯的同系物B．1mol该有机物分子与溴水加成最多消耗5molBr2，与氢气加成最多消耗5molH2 C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线，最多有13个碳原子共平面D．一定条件下．该有机物可发生取代、加成和氧化反应6．（2分）除去被提纯物质中的杂质，方案不正确的是（）杂质除杂试剂除杂方法编号被提纯的物质A乙烯SO2NaOH溶液洗气B乙炔H2S、PH3CuSO4溶液洗气C溴苯Br2苯分液D苯甲苯KMnO4（酸化），NaOH溶液分液A．A B．B C．C D．D7．（2分）下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L 的己烷含C﹣H键的数目为14N AB．常温常压下，14g乙烯和甲基丙烯的混合物含原子数为3N AC．78g苯含有C=C双键的数目为3N AD．15g甲基含有的电子数7N A8．（2分）已知如下两个热化学反应方程式．（l）+H2（g）﹣→（l）△H＞0①（l）+2H2（g）﹣→（l）△H＜0②下列说法不正确的是（）A．反应①、②都属于加成反应B．在通常条件下，反应①、②都能自发进行C．反应①吸热、反应②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同9．（2分）下列操作达不到预期目的是（）①用乙醇与3mol/L的H2SO4混合共热制乙烯②将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔③将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯④分馏石油时将温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，实验室制乙烯则是伸入到混合液中⑤制硝基苯时，应先加浓硝酸，再加浓硫酸，待液体冷却后再加苯⑥用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管需润洗，而酸式滴定管和锥形瓶则只需水洗，不需润洗．A．①⑥B．③⑤⑥C．②③④⑤D．①③10．（2分）玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：，有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，A可能的结构有（）种．A．3 B．4 C．5 D．611．（2分）在体积不变的密闭容器中按一定比例通入氮气和氢气，反应合成氨气，该反应放热．欲加快反应的速率同时提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是（）A．升高温度B．适当增大压强C．加入催化剂D．从容器中分离出氨12．（2分）下列叙述中正确的是（）A．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI 固体，溶液颜色变浅B．氨水溶液加水稀释，c（OH﹣）增大，平衡常数增大C．pH=12的Na0H和Na2S溶液中水的电离程度前者大于后者D．25℃，Cu（OH）2在水中的溶度积和溶解度比其在Cu（NO3）2溶液中的大13．（2分）实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH≠1，0.1mol/L某一元碱BOH溶液里=10﹣12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子浓度间关系正确的是（）A．c （A﹣）＞c （B+）＞c （H+）＞c （OH﹣） B．c （B+）=c （A﹣）＞c （H+）=c （OH﹣）C．c （OH﹣）﹣c （H+）=c（HA）D．c （B+）+c （H+）=c （A﹣）+c （OH﹣）+c（HA）14．（2分）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH 的大小关系：②＞①＞③B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COO ﹣）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）C．将lmolNaClO和2molNaHC03配制成1L混合溶液：c（HClO）+c（ClO﹣）=2c （HClO3﹣）+2c（H2CO3）+2c（CO32﹣）D．浓度均为0.1mol/L的NH3•H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则溶液中：C（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）二、选择题（本题包括6个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分）15．（3分）烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH═CHR2，被氧化为和；被氧化为和，由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．6种16．（3分）已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（）①2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔②1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔③2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔④2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔．A．只有①B．②③C．②④D．①④17．（3分）己知lg2=0.3，lg5=0.7，某温度（t℃）时，测得0.0lmol/L的NaOH 溶液的pH=11．在此温度下，将60mLpH=1的H2SO4溶液与40mL0.1mol/L的Ba （OH）2溶液混合（忽略溶液混合体积的变化），所得溶液的pH为（）A．12.3 B．11.7 C．11.3 D．12.718．（3分）T℃时，将1molX和2molY投入2L的密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），X、Y的量随时间变化如下表，该反应的平衡常数随温度的变化如下图，则下列判断正确的是（）0123456 X10.800.660.580.520.500.50 Y2 1.80 1.66…………A．前5min用Z表示的平均反应速率为0.2mol/（L•min）B．该反应的正反应是放热反应，且T1＞TC．在T℃时，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，达到平衡时，X的体积分数不变D．若温度为T1时，以同样的起始量反应，达到平衡时X的转化率为66.7% 19．（3分）向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同条件下发生如下反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法错误的是（）A．x可能等于2也可能等于3B．若向平衡后的乙容器充入C，则再次达到平衡时A的体积分数减小C．若升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同D．若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：0.25mol/L＜c （A）＜0.5mol/L20．（3分）常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子均最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A 分子的多．将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体．120℃时取1升该混合气体与9升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25%．则A和B的分子式分别为（）A．C2H6、C4H8B．C2H6、C3H6C．CH4、C4H8D．CH4、C3H6三、解答题（共4小题，满分54分）21．（18分）①～⑨是几种有机物的名称、分子式或结构简式：①C2H2②新戊烷③苯④⑤⑥CH3CH（C2H5）CH2CH （C2H5）CH3⑦C5H10⑧ClCH=CHCl ⑨C5H4据此回答下列问题：（1）上述有机物中，互为同系物的是（填序号），存在顺反异构的是（填序号）．（2）④与等物质的量的H2发生l，4 加成，写出所得产物的名称：．（3）请写出下列相关化学反应方程式实验室制①：．氯气与③用氯化铁作催化剂的反应：．（4）③的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，请写出A 的结构简式．（5）某烃B含氢14.3%，且分子中所有氢完全等效，向80g含Br25%的溴水中加入该有机物，溴水刚好完全褪色，此时液体总质量82.1g．则B的结构简式为：．（6）⑨理论上同分异构体的数目可能有30多种．如：A．CH2=C=C=C=CH2B．CH≡C﹣CH=C=CH2C．D．e．…请不要顾忌这些结构能否稳定存在，其中a、b是链状分子，写出所有碳原子均共线的链状分子的结构简式：．若该烃的等效氢只有一种，则满足条件的异构体除a、c外还有（只需答出一例的结构简式）．22．（8分）有机化学反应因条件不同，可生成不同的产物．例如：请回答下列问题：（1）反应①的反应类型：；（2）写出A2的结构简式：；（3）反应⑤的化学方程式：；（4）满足下列条件的D的同分异构体有种．①含有苯环②有2个甲基③有羟基（﹣OH）23．（12分）化学反应原理在生产和科研中有重要的应用，请利用相关知识回答下列问题．Ⅰ．常温下I2O5（s）可用于检测CO，反应原理为：5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s）△H＜0．一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量I2O5（s），并通入1molCO．反应中CO2的体积分数φ（CO2）随时间的变化如图1所示：（1）该反应的平衡常数表达式K=；（2）0～0.5min内的平均反应速率v（CO）=；（3）下列叙述能说明反应达到平衡的是A．容器内压强不再变化B．CO的质量不再变化，CO2的转化率不再增大C．CO2的生成速率等于CO的消耗速率，反应物不再转化为生成物D．混合气体的平均相对分子质量不再改变（4）保持温度和体积不变，若开始加入CO（g）的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是A．平衡时生成I2的质量为原来的2倍B．达到平衡的时间为原来的2倍C．平衡时混合气体的物质的量为原来的2 倍D．平衡时混合气体的密度不变Ⅱ．一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：A．NH4I（s）⇌NH3（g）+HI （g），B．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．达到平衡后，扩大容器体积，反应B 的移动方向（填正向、逆向或不移动）；Ⅲ．己知：2NO2⇌N2O4△H＜0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是A．b点的操作是压缩注射器B．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小C．若反应在一绝热容器中进行，则b、c两点的平衡常数K b＞K cD．d点：v（正）＞v（逆）24．（16分）三氯化磷（Cl3）和三氯氧磷（POCl3）是两种遇水会强烈水解的物质．PCl3是合成药物的重要化工原料；POCl3用于制取染料中间体，有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂，还常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．Ⅰ．白磷和Cl2化合制PCl3已知白磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇O2会生成POCl3；POCl3能溶于PCl3．实验室制取PCl3的装置示意图和有关数据如下：密度/g•cm﹣3物质熔点/℃沸点/℃白磷44.1280.5 1.82PCl3﹣11275.5 1.574POCl32105.3 1.675实验过程中要加入白磷、通入C02、通入Cl2、加热，实验时具体的操作顺序是：打开K2，使体系中充满CO2，再加入白磷，打开K1，通入氯气，再加热．（1）干燥管中碱石灰的作用是．（2）PCl3强烈水解的产物是H3PO3和HCl，PC13遇水所得溶液中除OH﹣之外其它离子的浓度由大到小的顺序是（己知亚磷酸H3PO3是二元弱酸：H3PO3⇌H++H2PO3﹣，H2PO3﹣⇌H++HPO32﹣）．（3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PC15等，PC15先用白磷除去后，再用方法除去PC13中的POCl3制备纯净的PCl3．A．萃取B．过滤C．蒸馏D．蒸发结晶Ⅱ．氯化水解法生产POC13主要反应是：PC13+C12+H20═POC13+2HCl，流程如下：（1）若将0.01mol POCl3加到水中水解，再与含2.4gNa0H的溶液混合充分反应，并配成1L的溶液，取出少量的溶液于试管中，再向其中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液，则先产生的沉淀是[已知K sp（Ag3PO4）=1.4×10﹣16，K sp（AgCl）=1.8×10﹣10]．（2）通过下列方法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：A．取ag产品于锥形瓶中，加入足量Na0H 溶液，再加稀硝酸至酸性．B．向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgN03溶液40.00mL，使Cl﹣完全沉淀．C．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．D．加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积bmL．己知：AgSCN是白色沉淀，K sp（AgSCN）=2×10﹣12①滴定选用的指示剂是（填字母序号），滴定终点的现象为．A．FeCl2B．NH4Fe（SO4）2C．淀粉D．甲基橙②实验过程中加入硝基苯的目的是覆盖氯化银，防止沉淀转化生成AgSCN而导致数据不准确．如无此操作，所测Cl元素含量将会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．③根据上面实验数据计算三氯氧磷产品中Cl元素的含量为．高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分）1．（2分）食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类．PE 保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害．下列有关叙述不正确的是（）A．PE、PVC都属于高分子化合物B．质量相同的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同C．乙烯和氯乙烯都是不饱和烃，二者都能使溴水褪色，而PE、PVC不能使溴水褪色D．回收利用废弃的PE和PVC可减少白色污染，焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体如HCI【分析】A．聚合物都属于高分子化合物；B．由关系是C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，同质量的烃，消耗氧的量只由碳原子数目和氢原子数目决定；C．烃中仅含有碳氢元素；D．废弃塑料可造成白色污染．【解答】解：A．PE、PVC是聚合物，都属于高分子化学物，故A正确；B．乙烯的化学式为C2H4，聚乙烯的化学式（C2H4）n，我们可以看到，聚乙烯和乙烯在分子组成上是完全相同的，同等质量的乙烯和聚乙烯，必然拥有同样多数目的碳原子和氢原子，而消耗氧的量只由碳原子数目和氢原子数目决定，所以消耗氧气的物质的量相等，故B正确；C．氯乙烷中含有氯乙烷，所以氯乙烷不属于烃，属于氯代烃，故C错误；D．废弃塑料可造成白色污染，回收利用可减少对环境的污染，故D正确．故选C．【点评】本题考查PE、PVC的成分及分子结构，难度不大，根据结构判断其性质，结构决定性质．2．（2分）下列化学用语表达正确的是（）①丙烷的球棍模型：②丙烯的结构简式为：CH3CHCH2③的化学式为C8H12④一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互为同系物⑤与C8H6互为同分异构体⑥石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物．A．①③④⑤B．①③C．②④⑥D．①②【分析】①球棍模型中，棍表示化学键，球表示原子的大小；②丙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中需要标出官能团；③中含有8个碳原子、12个氢原子；④同系物是分子结构相似，官能团个数与种类相同；⑤为苯乙炔，而C8H6的结构不能确定，二者可能为同一种物质；⑥石油是混合物，汽油也是混合物．【解答】解：①球棍模型中，棍表示化学键，球表示原子的大小，则丙烷的分子球棍模型示意图：，故①正确；②丙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中需要标出官能团，丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，故②错误；丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，故②错误；③中含有8个碳原子、12个氢原子，分子式为C8H12，故③正确；④一氯甲烷和二氯甲烷中含有Cl原子的个数不同，不是同系物，乙烯和苯乙烯结构不相似，不是同系物，故④错误；⑤与C8H6的结构可能完全相同，可能为同一种物质，不一定互为同分异构体，故⑤错误；⑥石油是混合物，其分馏产品汽油是一定温度范围内的馏分，属于多种烃的混合物，故⑥错误；故选B．【点评】本题考查了同分异构体、球棍模型、结构简式的表示方法及判断，物质的分类等，题目都能不大，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确比例模型与球棍模型的概念及区别．3．（2分）下列有机物的命名正确的是（）A．2，2，4﹣三甲基一4 一戊烯B．l，3，4一三甲苯C．反﹣1，2﹣二溴乙烯D．3，3，4﹣三甲基己烷【分析】A、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链；B、苯的同系物在命名时，要从简单的侧链开始按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小；C、烯烃要有顺反异构，必须双键两端的每个碳原子上所连的两个基团不同；D、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号．【解答】解：A、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，并从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，故名称为2，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊烯，故A错误；B、苯的同系物在命名时，要从简单的侧链开始按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小，故正确的名称为1，2，4﹣三甲基苯，故B错误；C、烯烃要有顺反异构，必须双键两端的每个碳原子上所连的两个基团不同，由于此有机物双键两端的碳原子上，每个碳原子上连有的基团相同，故此有机物无顺反异构，故C错误；D、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故此有机物的主链上有6个碳原子，并从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，当两端离主链一样近时，要从支链多的一端开始编，故名称为3，3，4﹣三甲基己烷，故D正确．故选D．【点评】此题考查了有机物的命名知识．一般要求了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名．命名时要遵循命名原则，书写要规范．4．（2分）有机化学中的反应类型较多，下列属于同一反应类型的是（）A．甲烷与氯气在光照的条件下反应，乙烯制氯乙烷B．乙烷在氧气中燃烧，甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯水化法制乙醇，乙醇浓硫酸170℃制乙烯D．乙块制氯乙烯，苯的溴代反应【分析】A．甲烷发生取代反应，乙烯发生加成反应；B．二者都属于氧化还原反应；C．乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，乙醇发生消去反应生成乙烯；D．乙炔发生加成反应生成氯乙烯，苯发生取代反应生成溴苯．【解答】解：A．甲烷为饱和烃，在光照条件下与氯气发生取代反应，乙烯含有碳碳双键，与氯化氢发生加成反应制备氯乙烷，反应类型不同，故A错误；B．乙烷的燃烧属于氧化还原反应，甲苯被高锰酸钾氧化，二者都属于氧化还原反应，故B正确；C．乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，乙醇发生消去反应生成乙烯，反应类型不同，故C错误；D．乙炔发生加成反应生成氯乙烯，苯发生取代反应生成溴苯，反应类型不同，故D错误．故选B．【点评】本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于化学反应类型的判断，注意把握官能团的变化，难度不大，注意相关基础知识的积累．5．（2分）关于，下列结论正确的是（）A．该有机物分子式为C13H16，属于苯的同系物B．1mol该有机物分子与溴水加成最多消耗5molBr2，与氢气加成最多消耗5molH2 C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线，最多有13个碳原子共平面D．一定条件下．该有机物可发生取代、加成和氧化反应【分析】由结构可知，分子中含碳碳双键、碳碳三键及苯环，结合烯烃、炔烃及苯的性质来解答．【解答】解：A．苯的同系物中不含碳碳双键、碳碳三键，则该物质不属于苯的同系物，故A错误；B．碳碳双键、碳碳三键与溴水发生加成，碳碳双键、碳碳三键及苯环均与氢气发生加成，则1mol该有机物分子与溴水加成最多消耗3molBr2，与氢气加成最多消耗6molH2，故B错误；C．三键为直线结构，3个C可共直线，苯环、双键为平面结构，则最多有13个碳原子共平面，故C错误；D．苯环上H可发生取代反应，碳碳双键、碳碳三键可发生加成、氧化反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．6．（2分）除去被提纯物质中的杂质，方案不正确的是（）编号被提纯的物杂质除杂试剂除杂方法质A乙烯SO2NaOH溶液洗气B乙炔H2S、PH3CuSO4溶液洗气C溴苯Br2苯分液D苯甲苯KMnO4（酸化），NaOH溶液分液A．A B．B C．C D．D【分析】A．二氧化硫与NaOH反应，而乙烯不能；B．H2S、PH3与硫酸铜溶液反应，而乙炔不能；C．溴、溴苯均易溶于苯；D．甲苯被高锰酸钾氧化后，再与NaOH反应，与苯分层．【解答】解：A．二氧化硫与NaOH反应，而乙烯不能，利用洗气科分离，故A 正确；B．H2S、PH3与硫酸铜溶液反应，而乙炔不能，利用洗气科分离，故B正确；C．溴、溴苯均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液分离，故C错误；D．甲苯被高锰酸钾氧化后，再与NaOH反应，与苯分层，然后分液可分离，故D正确；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．7．（2分）下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L 的己烷含C﹣H键的数目为14N AB．常温常压下，14g乙烯和甲基丙烯的混合物含原子数为3N AC．78g苯含有C=C双键的数目为3N AD．15g甲基含有的电子数7N A【分析】A．标准状况下己烷的状态不是气体；B．乙烯和甲基丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的原子数；C．苯分子中不存在碳碳双键；D．甲基中含有9个电子，15g甲基的物质的量为1mol，含有9mol电子．【解答】解：A．标准状况下，己烷不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4L己烷的物质的量，故A错误；B.14g乙烯和甲基丙烯中含有14g最简式CH2，含有最简式的物质的量为：=1mol，1mol最简式CH2中含有3mol原子，含原子数为3N A，故B正确；C．苯中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故C 错误；D.15g甲基的物质的量为：=1mol，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数9N A，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，试题培养了学生的灵活应用能力．8．（2分）已知如下两个热化学反应方程式．（l）+H2（g）﹣→（l）△H＞0①（l）+2H2（g）﹣→（l）△H＜0②下列说法不正确的是（）A．反应①、②都属于加成反应B．在通常条件下，反应①、②都能自发进行C．反应①吸热、反应②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同【分析】A、苯和氢气发生的是加成反应；B、依据反应自发进行的判断依据分析判断，△H﹣T△S＜0反应自发进行；C、同是加成反应，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，说明苯环中含有的并不是碳碳双键；D、反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，褪色原理可能是萃取褪色，或加成褪色；【解答】解：A、依据反应过程分析，反应①②是氢气和苯发生的加成反应，故A正确；B、反应①、②的△S均小于0，根据△H﹣T•△S＜0时反应能自发进行，可知反应①在任何条件下都不能自发进行，故B错误；C、同是加成反应，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，说明苯环中含有的并不是碳碳双键，故C正确；D、反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，褪色原理可能是苯的萃取褪色，或产物的加成褪色，故D正确；故选B．【点评】本题考查了物质结构分析判断，物质性质的理解应用，注意结构的变化和反应特征是解题关键，题目难度中等．9．（2分）下列操作达不到预期目的是（）①用乙醇与3mol/L的H2SO4混合共热制乙烯②将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔③将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯④分馏石油时将温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，实验室制乙烯则是伸入到混合液中⑤制硝基苯时，应先加浓硝酸，再加浓硫酸，待液体冷却后再加苯⑥用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管需润洗，而酸式滴定管和锥形瓶则只需水洗，不需润洗．A．①⑥B．③⑤⑥C．②③④⑤D．①③【分析】①应用浓硫酸；②为减缓反应的速率，可用饱和食盐水与电石反应；③苯和溴水不反应；④蒸馏时，测定馏分的温度；⑤最后加苯，防止挥发；⑥酸式滴定管需要润洗；【解答】解：①应用浓硫酸，稀硫酸不能起到催化作用，故①错误；②为减缓反应的速率，可用饱和食盐水与电石反应，故②正确；③苯和溴水不反应，应利用苯和液溴混合后加入Fe粉制溴苯，故③错误；④蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，实验室制乙烯测定溶液的温度，故④正确；⑤把浓硫酸缓缓注入到浓硝酸中并及时搅拌冷却，最后逐滴加入苯，边加边振荡，使混酸与苯混合均匀来制备硝基苯，故⑤正确；⑥酸式滴定管需要润洗，否则结果偏低，故⑥错误；故选AD．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯及除杂、有机物结构与性质、有机物制备实验等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．10．（2分）玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：，有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，A可能的结构有（）种．A．3 B．4 C．5 D．6【分析】由分子式可知R应为﹣C4H9，﹣C4H9有几种结构，A可能的结构就有几种．【解答】解：R为﹣C4H9，对应的同分异构体有4种，分别为：，故选B．【点评】本题考查有机物的组成与结构，题目难度中等，注意﹣C4H9结构的确定．11．（2分）在体积不变的密闭容器中按一定比例通入氮气和氢气，反应合成氨气，该反应放热．欲加快反应的速率同时提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是（）A．升高温度B．适当增大压强C．加入催化剂D．从容器中分离出氨【分析】根据影响化学反应速率、化学平衡的影响条件分析判断，升温、增大压强、加入催化剂、增大浓度都可以增大反应速率，平衡向正向进行，增大另一种。
高二上学期期末考试化学试卷(附带答案)
高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（ ）A ．氨水B ．醋酸C ．HFD ．NaCl2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B ．反应CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C ．工业上SO 2催化氧化生成SO 3，常通入过量的空气来提高SO 2的平衡转化率D ．向含酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，红色变浅 3．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是A ．降低氨的沸点B ．提高氮气和氢气的利用率C ．增大化学反应速率D ．提高平衡混合物中氨的含量4．下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A ．MgCl 2+H 2O Mg(OH)Cl ＋HClB ．Mg 2C 3+4H 2O=2Mg(OH)2+C 3H 4C ． ()--2-23233A1O HCO H O=Al OH CO ＋＋＋D ．PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 5．对于某可逆反应，下列说法正确的是A ．升高温度，反应的活化能增大B ．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数C ．正反应的ΔH=-a kJ·mol -1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol -1D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数 6．下列叙述中，正确的是A ．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p 区元素D ．基态C 原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理7．下列说法正确的是 A ．−OH 的电子式： B ．2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多C ．K ＋的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．一同学书写某原子的电子排布图为，违背了泡利原理8．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是A ．在钢铁设备上连接金属Zn 保护钢铁B ．向工业废水中加入2Na S 去除其中的2+Cu 、2+HgC ．用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道D ．煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A ． 装置配制100 mL 某浓度NaNO 3溶液B ． 分离溴苯和水混合物C ． 验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈10．“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。
(完整版)高二化学上册期末考试试题(带答案)
高二化学上册期末考试试题（带答案）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分） 1．室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是 A．0.1 mol/L B．1×10-3 mol/L C．1×10-7 mol/L D．1×10-11 mol/L2．下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH― B、H2SH++HS― C、NaHS Na++HS― D、HCO3―+H2O H3O++CO32-3、用0.1026mol•L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为 A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL 4．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A．NH4+ + H2O NH3•H2O + H+ B．HCO3―+ H2O CO32- + H3O+ C．S2- + H2O HS-+ OH- D．NH3 +H2O NH4+ +OH- 5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H＝－373.2kJ•mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（） A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时减小压强学科 6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A．50 mL量筒 B．25mL酸式滴定管C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 7．下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（） A．向水中加入NaHSO4溶液 B．将水加热到100℃，使pH＝6 C．向水中加入Al2(SO4)3固体 D．向水中加入CH3COONa固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸 9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是�ぃ�） A．醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体B． pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5 C．室温下，醋酸钠溶液的pH>7�� D．常温下，0.1 mol•L－1醋酸溶液pH=2.5 学11．下列有关水的电离的说法正确的是 A．将水加热，KW增大，pH不变 B．向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度增大 C．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小 D．向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH-)增大12．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z 初始浓度/mol•L-1 0.1 0.2 0 2min后平衡浓度/mol•L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是： A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600 C．改变温度可以改变此反应的平衡常数 D．用Y来表示的该反应的反应速率为0.025 mol•L-1min-1 13．关于右图，下列说法不正确的是 A．△E1是该反应的活化能 B．△E2是破坏2mol HCl(g)所需的能量 C．该反应的热化学方程式为 H2+Cl2＝2 HCl △H＝－183KJ/mol D．该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应14、在固定体积的容器内进行反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是 A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 B．容器中各组分的浓度不随时间变化 C．容器内气体的压强不再变化 D．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol B 15．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（） A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中Al3+ 、NH 、Cl－、NO B．使甲基橙呈红色的溶液 Fe3+、Na+ 、SO42-、NO 科网 C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl－、ClO- D．含Al3＋、CO 、Na+、AlO2－的溶液液科网16．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（） A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3 B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) C．在0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸17、用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是A、酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B 、碱式滴定管未用标准碱液润洗 C 、滴定过程中不慎有液体溅出 D、滴定前仰视读数，滴定后平视读数18、在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是 A 、中和时所需NaOH的量前者多 B 、与活泼金属反应时的起始速率相等 C 、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学 D 、电离程度后者大19、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol•L-1，c(SO42-)=0.8mol•L-1,则c(K+)为（）A．0.3 mol•L-1 B．0.2 mol•L-1 C．0.15mol•L-1 D．0.4 mol•L-120、图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)����CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷(含答案)
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷（含答案）一、单选题（本大题共19小题）1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂D ．增稠剂2. 已知人体体液中存在维持体液pH 相对稳定的平衡： CO 2+ H 2OH 2CO 3H ++3HCO -，则下列说法不合理的是A ．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH 是诊断疾病的一个重要参数B ．如果CO 2进入体液，会使体液的pH 减小C ．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动D ．静脉滴注生理盐水，体液的pH 会有大幅改变3. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是A ．使用催化剂后，活化能不变B ．总反应为放热反应C ．反应①是放热反应，反应②是吸热反应D ．ΔH=ΔH 2−ΔH 1 4. 恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(s)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X 的物质的量浓度从0.1 mol/L 增大到0.19 mol/L 。
下列判断中正确的是 A ．a ＞bB ．a ＞b+cC ．a=b+cD ．a ＜b5. 下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．CH 3COOH+H 2O CH 3COO －+ H 3O +B ．SO 2+H 2O HSO 3-+ H +C ．CO 23-+ H 2OHCO 3-+ OH －D ．HCO -3+ H 2OCO 23-+ H 3O +6. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图，其中不是为提高原料转化率而采取的措施是A．①②B．②③C．①③D．②⑤7. H2O、H2O2都是由氢、氧元素组成的重要化合物。
下列表述正确的是A．H2O2的电子式为B．H2O2是非极性分子C．O的基态原子轨道表示式为D．H2O易与Cu2+形成配位键，其中配位数为48. 下列实验操作、现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D9. 下列说法中正确的是A．电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变B．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C．用浓硫酸清洗锅炉中的水垢D．氯化铝是一种电解质，可用电解氯化铝的方法制铝10. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱11. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。
高中化学 高二(上)期末化学试卷 含答案解析版
高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题2.5分）1．（2.5分）随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品C．回收其中石墨电极D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染2．（2.5分）下列有关物质与其用途不相对应的是（）A．SiO2﹣﹣制光纤B．Si和Ge﹣﹣半导体材料C．钢化玻璃﹣﹣汽车窗玻璃D．氮化硅陶瓷﹣﹣导热剂3．（2.5分）下列各组物质能一起混合施用的是（）A．铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）混合施用B．化肥和农家肥（如绿肥）混合施用C．重钙施入碱性土壤中D．复合肥（如磷酸氢二铵）和生石灰一起施用4．（2.5分）波尔多液是一种常用的植物杀菌剂，它用硫酸铜、生石灰、水按一定的比例配制而成，是一种天蓝色粘稠状悬浮液体．通常现用现配，你认为下列容器哪种不能用来盛装波尔多液（）A．塑料容器B．银制容器C．铁制容器D．陶器5．（2.5分）下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1：2的是（）A．K2S B．（NH4）2SO4C．NaHSO4D．Na2HPO46．（2.5分）煮沸暂时硬水时，不可能发生的反应是（）A．Mg（OH）2MgO+H2OB．Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2OC．Mg（HCO3）2MgCO3↓+CO2↑+H2OD．MgCO3+H2O Mg（OH）2+CO27．（2.5分）下列叙述正确的是（）A．加热煮沸MgCO3悬浊液，最终得到Mg（OH）2沉淀，说明K sp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]B．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质C．向污水中投入明矾，生成能凝悬浮物的胶体D．90℃水的离子积Kw=3.8×10﹣13，此时水的pH＜7，溶液呈酸性8．（2.5分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉9．（2.5分）对可逆反应：A（气）+B（气）⇌3C（气）+Q，根据如图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是（）A．增大B的浓度B．升高温度C．加入催化剂D．增大压强10．（2.5分）对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．温度下降10℃，两倍溶液的pH均不变B．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等C．用同溶液的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同D．加入适量的氯化铵晶体，两溶液的pH均减小11．（2.5分）一定温度下，在体积为VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X（g）+Y（g ）═2Z（g ）+W（s）；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是（）A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B．平衡后加入X，上述反应的△H增大C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态12．（2.5分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2S⇌2H++S2﹣C．将NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中至pH=7：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2OD．电解CuSO4溶液：Cu2++2H2O Cu+O2↑+4H+13．（2.5分）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）A．NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+B．Na+、Ba2+、HCO3﹣、AlO2﹣C．NO3﹣、Fe2+、K+、Cl﹣ D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣14．（2.5分）下列离子浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）B．同为0.1mol•L﹣1的CH3COOH和氢氧化钠溶液等体积混合后，c（OH﹣）=c（H+）C．向NH4Cl溶液中滴加氨水至PH=7时，c（NH4+）＜c（Cl﹣）D．PH=3的H2SO4和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（OH﹣）=c（H+）15．（2.5分）在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠固体，充分反应后恢复到原来温度下，下列说法正确的是（）A．溶液的pH不变，有氢气放出B．溶液的pH增大，有氧气放出C．溶液中Na+数目减小，有氧气放出D．溶液中c（Na+）增大，有氧气放出16．（2.5分）如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀17．（2.5分）有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3．电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣=H2O+CO2．下列说法中正确的是（）A．正极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑B．电池放电时，电池中CO32﹣的物质的量将逐渐减少C．放电时CO32﹣向负极移动D．电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再流回正极，形成闭合回路18．（2.5分）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl19．（2.5分）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣10.10.20平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数20．（2.5分）反应N2O4（g）⇌2NO2（g）；△H=+57kJ/mol在温度T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．A，C两点的反应速率：A＞CB．B，C两点的反应速率：B=CC．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A，C两点气体的颜色：A深，C浅二、填空题（共6小题，每小题6分，满分50分）21．（6分）在水溶液中橙红色的Cr2O72﹣与黄色的CrO42﹣有下列平衡关系：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色．（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色，因为．（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈色，因为．（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡，溶液颜色将．22．（4分）如图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液．（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）．A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是．23．（10分）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是（2）图中△H=KJ•mol﹣1；（3）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol﹣1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）．24．（10分）氯碱工业是以电解饱和食盐制氯气和烧碱而得名．请回答问题：（1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，精盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是（填序号）（2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．①写出A（电解池）中反应的化学方程式，分析比较图示氢氧化钠质量分数a%与b%的大小；②写出燃料电池B中正极发生电极反应：；③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）．25．（10分）某一化工厂的生产流程如图：（1）L、M分别是、（填化学式）．（2）G→H过程中为什么通入过量空气：．（3）用电子式表示J：．（4）写出饱和食盐水、E、F生成J和K（此条件下K为沉淀）的化学方程式：，要实现该反应，你认为应该如何操作：．26．（10分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）．A．热裂解形成燃油B．露天焚烧C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu （s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJ•mol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H=﹣196.46KJ•mol﹣1═H2O（l）H=﹣285.84KJ•mol﹣1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为．（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L﹣1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．温度（℃）203040506070807.348.019.257.987.24 6.73 5.76铜平均溶解速率（×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1）当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是．（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是．高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2.5分）1．（2.5分）随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品C．回收其中石墨电极D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染【分析】根据废电池进行集中处理的原因：即对环境的污染问题考虑本题．【解答】解：回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是次要的．故选D．【点评】本题考查了电池对环境的污染原因、防治方法和原因，题目难度不大，侧重于化学与环境保护的联系．2．（2.5分）下列有关物质与其用途不相对应的是（）A．SiO2﹣﹣制光纤B．Si和Ge﹣﹣半导体材料C．钢化玻璃﹣﹣汽车窗玻璃D．氮化硅陶瓷﹣﹣导热剂【分析】A．光导纤维的主要成分为二氧化硅；B．Si和Ge均具有金属性和非金属性；C．钢化玻璃的硬度较大；D．氮化硅陶瓷具有耐高温、耐磨、抗高压、耐腐蚀等性能；【解答】解：A．二氧化硅具有传输信息的能力，将二氧化硅在高温下熔化、拉制成粗细均匀的光纤细丝，是信息高速公路的基础材料，所以光导纤维的主要成分为二氧化硅，故A正确；B．Si和Ge均具有金属性和非金属性，则均可作半导体材料，故B正确；C．钢化玻璃的硬度较大，所以可用于汽车窗玻璃，故C正确；D．氮化硅陶瓷具有耐高温、耐磨、抗高压、耐腐蚀等性能，不能制导热剂，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的性质与用途，注意二氧化硅及含硅材料在生活、生产中的重要应用，题目难度不大，注意加强基础知识的积累．3．（2.5分）下列各组物质能一起混合施用的是（）A．铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）混合施用B．化肥和农家肥（如绿肥）混合施用C．重钙施入碱性土壤中D．复合肥（如磷酸氢二铵）和生石灰一起施用【分析】A、铵根离子显酸性，碳酸根离子显碱性，二者能相互促进水解；B、化肥和农家肥相互之间无影响；C、重钙在碱性条件下会转化为难溶性的磷酸钙；D、磷酸氢二铵与熟生石灰反应生成氨气．【解答】解：A、铵根离子显酸性，碳酸根离子显碱性，二者能相互促进水解，所以铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）混合施用会降低肥效，故A错误；B、化肥和农家肥相互之间无影响，所以化肥和农家肥（如绿肥）可以混合施用，故B正确；C、重钙在碱性条件下会转化为难溶性的磷酸钙，磷酸钙不能被植物吸收利用，所以重钙施入碱性土壤中会降低肥效，故C错误；D、生石灰与土壤中的水反应生成熟石灰，磷酸氢二铵与熟石灰反应生成氨气，所以复合肥（如磷酸氢二铵）和生石灰一起施用会降低肥效，故D错误．故选B．【点评】本题考查了化学知识在农业生产中的应用，注意根据常见肥料的性质分析，题目比较简单．4．（2.5分）波尔多液是一种常用的植物杀菌剂，它用硫酸铜、生石灰、水按一定的比例配制而成，是一种天蓝色粘稠状悬浮液体．通常现用现配，你认为下列容器哪种不能用来盛装波尔多液（）A．塑料容器B．银制容器C．铁制容器D．陶器【分析】由信息可知，与硫酸铜、生石灰、水反应的物质不能用来盛装波尔多液，结合金属活动性来解答．【解答】解：A．塑料的成分为高分子化合物，与波尔多液中物质不反应，可以盛放，故A不选；B．Ag的活动性比Cu弱，与波尔多液中物质不反应，可以盛放，故B不选；C．Fe比Cu活泼，则铁与硫酸铜发生置换反应，不能用来盛装波尔多液，故C 选；D．陶器的盛放为硅酸盐，与波尔多液中物质不反应，可以盛放，故D不选；故选C．【点评】本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握物质的性质及金属性强弱为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．5．（2.5分）下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1：2的是（）A．K2S B．（NH4）2SO4C．NaHSO4D．Na2HPO4【分析】首先判断离子化合物的阴阳离子组成，然后判断离子是否能够水解，进而可判断溶质的阴、阳离子个数之比．【解答】解：A．S2﹣水解，阴、阳离子个数之比小于1：2，故A错误；B．NH4+水解，溶质的阴、阳离子个数之比大于1：2，故B错误；C．NaHSO4完全电离，溶质的阴、阳离子个数之比为1：2，故C正确；D．HPO42﹣水解，阴、阳离子个数之比小于1：2，故D错误．故选C．【点评】本题考查溶液中溶质的阴、阳离子个数之比，实质上为判断离子的水解，注意常见能水解的离子即可解答该题．6．（2.5分）煮沸暂时硬水时，不可能发生的反应是（）A．Mg（OH）2MgO+H2OB．Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2OC．Mg（HCO3）2MgCO3↓+CO2↑+H2OD．MgCO3+H2O Mg（OH）2+CO2【分析】暂时硬水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣等离子，加热煮沸时，水解生成较多的OH﹣，并分解生成CO32﹣，根据Mg（OH）2比MgCO3的溶解度小进行分析．由于Mg（OH）2比MgCO3的溶解度小，CaCO3比Ca（OH）2的溶解度小，则最终产生的沉淀为Mg（OH）2和CaCO3，【解答】解：A、氢氧化镁固体加热会分解，在煮沸硬水时温度较低，不分解，故A错误；B、暂时硬水加热分解的有碳酸氢钙和碳酸氢镁，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，故B正确；C、暂时硬水加热分解的有碳酸氢钙和碳酸氢镁，碳酸氢镁分解生成碳酸镁、二氧化碳和水，故C正确；D、由于Mg（OH）2比MgCO3的溶解度小，碳酸镁加热过程中会实现沉淀转化生成氢氧化镁沉淀，故D正确；故选A．【点评】本题考查暂时硬水的成分和物质性质，盐类水解的应用，题目难度不大，注意水解的原理以及物质的溶解性的判断．7．（2.5分）下列叙述正确的是（）A．加热煮沸MgCO3悬浊液，最终得到Mg（OH）2沉淀，说明K sp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]B．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质C．向污水中投入明矾，生成能凝悬浮物的胶体D．90℃水的离子积Kw=3.8×10﹣13，此时水的pH＜7，溶液呈酸性【分析】A．从难溶电解质的转化的角度分析；B、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，是自身电离，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；C、明矾电离出Al3+水解生成絮状沉淀Al（OH）3，能吸附污水中的悬浮物；D、纯水用于显中性；【解答】解：A．加热煮沸MgCO3悬浊液，最终得到Mg（OH）2沉淀，说明氢氧化镁更难溶，则Ksp（MgCO3）＞Ksp[Mg（OH）2]，故A错误；B、氨气在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，因果关系不成立，故B错误；C、明矾电离出Al3+水解生成絮状沉淀Al（OH）3，：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，能吸附污水中的悬浮物，故C正确；D、水的电离吸热，故升高温度水的离子积增大，水的pH＜7，但纯水永远呈中性，故D错误；故选C．【点评】本题考查了难溶电解质的相互转化、电解质的判断和水的离子积的计算，难度不大．8．（2.5分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉【分析】A、温度升高，化学反应速率增大；B、一般增大反应物的浓度增大，反应速率增大，但应考虑浓硫酸的强氧化性来分析；C、利用原电池来分析加快反应速率；D、利用增大接触面积来分析加快反应速率．【解答】解：A、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A能；B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B 不能；C、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C能；D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D能；故选B．【点评】本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素，学生应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响来解答，但浓硫酸的性质是学生解答中容易忽略的知识．9．（2.5分）对可逆反应：A（气）+B（气）⇌3C（气）+Q，根据如图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是（）A．增大B的浓度B．升高温度C．加入催化剂D．增大压强【分析】根据图象知，改变条件时反应到达平衡的时间缩短但A的转化率不变，说明改变的条件只增大反应速率平衡不移动，据此分析解答．【解答】解：A．增大B的浓度平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，与题意不符合，故A错误；B．该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以A的转化率减小，与题意不符合，故B错误；C．加入催化剂增大正逆反应速率，所以缩短反应到达平衡的时间，但平衡不移动，则A的转化率不变，符合题意，故C正确；D．增大压强，平衡向逆反应方向移动，则A的转化率减小，与题意不符合，故D错误；故选C．【点评】本题考查转化率图象分析，明确图象中纵横坐标的含义是解本题关键，根据方程式特点确定外界条件对化学平衡的影响、反应速率的影响，题目难度不大．10．（2.5分）对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．温度下降10℃，两倍溶液的pH均不变B．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等C．用同溶液的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同D．加入适量的氯化铵晶体，两溶液的pH均减小【分析】室温下，pH相等氨水和NaOH溶液中，氨水浓度大于NaOH，A、降低温度，一水合氨电离程度减小；B、加水稀释促进一水合氨电离；C、用HCl中和，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比；D、加入适量的氯化铵晶体，抑制一水合氨电离，NaOH和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨．【解答】解：室温下，pH相等氨水和NaOH溶液中，氨水浓度大于NaOH，A、降低温度，一水合氨电离程度减小，所以氨水的pH减小，故A错误；B、加水稀释促进一水合氨电离，则稀释后氨水的pH大于氢氧化钠，故B错误；C、用HCl中和，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比，pH相等、体积相等的氨水和氢氧化钠溶液，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，所以氢氧化钠消耗的盐酸少，故C错误；D、加入适量的氯化铵晶体，抑制一水合氨电离，NaOH和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨，所以加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小，故D正确；故选D．【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，易错选项是D，注意消耗酸的物质的量与碱的物质的量成正比，与电解质强弱无关，为易错点．11．（2.5分）一定温度下，在体积为VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X（g）+Y（g ）═2Z（g ）+W（s）；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是（）A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B．平衡后加入X，上述反应的△H增大C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态【分析】A．增加固体或减少固体的量，反应速率不变；B．△H与某一反应物的物质的量的多少无关；C．从压强对化学平衡移动的影响分析；D．无论反应是否达到平衡状态，容器中混合气体的压强都不变．【解答】解：A．增加固体或减少固体的量，固体的浓度不变，反应速率不变，故A错误；B．在热化学方程式中，反应热为定值，与反应物的多少无关，故B错误；C．气体反应物的化学计量数等于气体生成物的化学计量数，改变越强，平衡不移动，所以将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的，故C正确；D．气体反应物的化学计量数等于气体生成物的化学计量数，越强不影响平衡移动，则无论反应是否达到平衡状态，容器中混合气体的压强都不变，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学平衡的影响因素以及平衡状态的判断，易错点为W的聚集状态，题目难度中等．12．（2.5分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2S⇌2H++S2﹣C．将NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中至pH=7：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2OD．电解CuSO4溶液：Cu2++2H2O Cu+O2↑+4H+【分析】A．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子；B．二元弱酸分步电离，第一步电离生成酸式酸根离子和氢离子；C．中性溶液中，二者以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；D．转移电子不守恒．【解答】解：A．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A错误；B．二元弱酸分步电离，第一步电离生成酸式酸根离子和氢离子，离子方程式为H2S⇌H++HS﹣，故B错误；C．中性溶液中，二者以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故C正确；D．转移电子不守恒，离子方程式为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式正误判断，根据反应中实际参加反应的离子及离子方程式书写规则分析解答，注意A中碳酸氢钠电离方式、B中多元弱酸的电离，这些都是易错点．13．（2.5分）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）A．NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+B．Na+、Ba2+、HCO3﹣、AlO2﹣C．NO3﹣、Fe2+、K+、Cl﹣ D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣【分析】加入铝粉能放出氢气的溶液，为酸或碱溶液，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则大量共存，以此来解答．【解答】解：加入铝粉能放出氢气的溶液，为酸或碱溶液，A．碱溶液中不能存在NH4+，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，不能大量共存，故A 错误；B．HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，不能大量共存，故B错误；C．酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱溶液中Fe2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子的共存，侧重信息的抽取和应用，明确离子之间的反应及“可能共存”即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．14．（2.5分）下列离子浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）B．同为0.1mol•L﹣1的CH3COOH和氢氧化钠溶液等体积混合后，c（OH﹣）=c（H+）C．向NH4Cl溶液中滴加氨水至PH=7时，c（NH4+）＜c（Cl﹣）D．PH=3的H2SO4和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（OH﹣）=c（H+）【分析】A、铵根离子水解显酸性；B、醋酸是弱酸，同浓度醋酸和氢氧化钠等体积混合后生成醋酸钠；醋酸根离子水解显碱性；C、依据溶液中离子电荷守恒分析判断；D、硫酸溶液中氢离子浓度和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度相同，等体积混合后溶液呈中性．【解答】解：A、0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中，铵根离子水解显酸性，c（NH4+）＜c（Cl﹣），故A错误；B、同为0.1mol•L﹣1的CH3COOH和氢氧化钠溶液等体积混合后，生成醋酸钠；醋酸根离子水解显碱性，c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C、向NH4Cl溶液中滴加氨水至PH=7时，溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），c（H+）=c（OH﹣），则c（NH4+）=c（Cl﹣），故C错误；D、PH=3的H2SO4和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，硫酸溶液中氢离子浓度和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，溶液中c （OH﹣）=c（H+），故D正确；故选D．【点评】本题考查了盐类水解性质应用，弱电解质电离平衡分析，溶液中电荷守恒的判断，酸碱中和反应后溶液酸碱性的分析应用，题目难度中等．15．（2.5分）在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠固体，充分反应后恢复到原来温度下，下列说法正确的是（）A．溶液的pH不变，有氢气放出B．溶液的pH增大，有氧气放出C．溶液中Na+数目减小，有氧气放出。
高中化学 高二(上)期末化学试卷含解析
高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（）A．合金材料中可能含有非金属元素B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈2．（3分）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极3．（3分）下列说法正确的是（）A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物包括SO2、NO2、CO、烟尘等B．石油的分馏、煤的干馏都是化学变化C．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理4．（3分）下列有关金属冶炼的说法中错误的是（）A．冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来B．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化C．1mol Fe3O4被CO全部还原成Fe时，转移9mol电子D．铝热法还原铁的反应，可放出大量的热，并能使铁熔化5．（3分）自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是（）A．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化B．FeSO4•7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe（OH）2沉淀C．若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱D．用臭氧可以替代氯气进行消毒6．（3分）在无色强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．SO42﹣、K+、Na+、CrO42﹣B．Mg2+、K+、HCO3﹣、Cl﹣C．Ca2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣D．Na+、K+、S2O32﹣、SO42﹣7．（3分）决定化学反应速率的根本因素是（）A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入8．（3分）如图是探究铁发生腐蚀的装置图．发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（）A．开始时发生的是析氢腐蚀B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）29．（3分）下列与平衡移动无关的是（）A．向0.1mol/L的CH3COOH中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大B．新制氯水放置一段时间后颜色消失C．在密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡后，增大压强，体系颜色加深D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去10．（3分）下列反应中，熵显著减少的反应是（）A．CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）B．CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）C．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）11．（3分）恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2⇌2NO+O2，达到平衡状态的是（）①单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤12．（3分）反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）；△H＞0，达平衡后，要使v（正）降低、c（A）增大，应采取的措施是（）A．降温B．加催化剂C．升温D．加压13．（3分）在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A．NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+B．HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣C．NH3+H2O═NH4++OH﹣D．Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO14．（3分）下列关于离子交换膜法电解食盐水的说法错误的是（）A．阴极产物为NaOH和H2B．所用离子交换膜只允许阴离子通过C．阳极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑D．阳极室注入精制的较浓食盐水15．（3分）在一定条件下，将64g SO2气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO3气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，则下列热化学方程式正确的是（）A．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）；△H=﹣78.64KJ•mol﹣1B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣196.6KJ•mol﹣1C．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（l）；△H=﹣98.3KJ•mol﹣1D．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=+196.6KJ•mol﹣116．（3分）在25mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的关系正确的是（）A．在A、B间，溶液中可能有c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）B．在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）=c（H+）C．在C点，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．在D点，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）二、非选择题17．（12分）氨气作为一种重要的化工原料，主要用于生产氮肥、硝酸、纯碱、尿素等化工产品．下图是合成氨，并联合生产硝酸、纯碱、尿素的简要流程示意图：反应体系中各组分的部分性质见下表：气体氮气氢气氨熔点（℃）﹣210﹣253﹣78沸点（℃）﹣195﹣259﹣33（1）设备A的名称是，副产物B的化学式是．（2）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度至少降低到℃（填具体温度），使分离出来，循环使用的气体有．（3）已知尿素的结构简式为反应②的化学方程式是．（4）用一个化学方程式表示过程③和④中的总反应过程．（5）已知：4NH3+3O22N2+6H2O，以此设计的氨燃料电池的负极电极反应式为（电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液）．18．（10分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6试回答下列问题（1）上述反应的正反应是反应（填“放热”或“吸热”）．（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）830℃，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有（选填A、B、C、D）．A B C Dn（CO2）3101n（H2）2101n（CO）1230.5n（H2O）5232（4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）达到平衡时，CO的转化率是．19．（14分）在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如图：（1）如果把电键K接A，这一装置形成装置，Zn（1）极是极，其电极反应式是；（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成装置，Zn （1）极是极，该装置发生反应的总化学方程式是；（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn（2）极上发生的腐蚀属于，被腐蚀的金属是，Zn（1）极发生的腐蚀主要属于．20．（16分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH 溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+；△H＞0（1）25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是；①两溶液的pH相同②两溶液的导电能力相同③由水电离出的c（OH﹣）相同④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同（2）25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是；（3）25℃时，向体积为V a mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V b mL 至溶液恰好呈中性，则V a V b（填“＞”、“＜”或“=”）假设质检部门规定市售醋酸浓度不得低于4.8g/100mL，某同学欲用中和滴定的方法来测定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否达标．实验具体步骤如下：①托盘天平称取一定质量NaOH 并配制成500mL NaOH溶液；②用已知浓度的盐酸标准溶液准确标定该NaOH溶液的浓度；③用上述已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．（4）不直接用配置的NaOH溶液滴定样品，而要用标准盐酸先标定再滴定的原因是；（5）若实验过程如下：准确量取该食用醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，再滴加酚酞指示剂，用标定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，酚酞指示剂由色恰好变成色且即为终点．重复滴定多次，结果记录如下：测定次序第一次第二次第三次第四次V（mL）19.4015.1014.9015.00则该食用醋中醋酸的物质的量浓度=mol•L﹣1，是否合格（填”是”或”否”）．高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（）A．合金材料中可能含有非金属元素B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈【分析】A．合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法所合成的具有金属特性的物质．一般通过熔合成均匀液体和凝固而得；B．降解塑料不会引起污染，还能自然降解为二氧化碳，实现“碳”的循环利用；C．玻璃、金属、纸制品都可以回收利用；D．铁在潮湿的空气中放置易发生电化学腐蚀．【解答】解：A．合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法所合成的具有金属特性的物质．合金材料中一定有金属，也可能含有非金属元素，故A正确；B．利用纳米技术高效催化二氧化碳合成的可降解塑料﹣聚碳酸酯，会迅速分解为无毒物质二氧化碳，不会引起白色污染，实现“碳”的循环利用，故B正确；C．玻璃、金属、纸制品都可以回收利用，不可随意丢弃，故C正确；D．铁在潮湿的空气中放置易发生电化学腐蚀而生锈，故D错误．故选D．【点评】本题考查合金、环境污染、电化学腐蚀等，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．（3分）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极【分析】根据废电池对环境的污染问题来分析进行集中处理的原因．【解答】解：回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是第二位的．故选B．【点评】通过回答本题知道了废电池进行集中处理的原因，我们要回收废旧电池，防止污染环境．3．（3分）下列说法正确的是（）A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物包括SO2、NO2、CO、烟尘等B．石油的分馏、煤的干馏都是化学变化C．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理【分析】A．根据燃料成分及燃烧时产物的性质分析；B．石油的分馏是物理变化；C．从赤潮、白色污染、绿色食品的涵义进行分析；D．化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除污染的排放．【解答】解：A．我国城市工厂、汽车使用的燃料主要是煤（含少量硫等）、石油等，其其燃烧时会生成SO2、NO2、CO等有害气体和烟尘等大气污染物，故A正确；B．石油的分馏是物理变化、煤的干馏都是化学变化；故B错误；C．赤潮是在特定的环境条件下，海水中某些浮游植物、原生动物或细菌爆发性增殖或高度聚集而引起水体变色的一种有害生态现象．赤潮是一个历史沿用名，它并不一定都是红色；白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；绿色食品是指无污染、无公害的食品，以上均与颜色无关，故C错误；D．化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除污染的排放，而非对环境污染进行治理．故D错误．故选A．【点评】本题考查了常见生活环境的污染与防治、石油与煤的化工等问题，较简单．4．（3分）下列有关金属冶炼的说法中错误的是（）A．冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来B．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化C．1mol Fe3O4被CO全部还原成Fe时，转移9mol电子D．铝热法还原铁的反应，可放出大量的热，并能使铁熔化【分析】常用以下方法冶炼金属：Ⅰ．Fe、Zn、Cu等中等活泼金属通常用热还原法；Ⅱ．Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属通常采用电解法冶炼制备；Ⅲ．Hg、Ag等不活泼金属通常采用热分解法冶炼．【解答】解：A．铁可用热还原法冶炼，工业常用CO还原，故A正确；B．生铁中含有较多的碳，可应氧化而除去，达到炼钢的目的，故B正确；C．Fe3O4中Fe元素化合价有+2价、+3价，1mol Fe3O4被CO全部还原成Fe时，转移8mol电子，故C错误；D．铝热反应放出大量的热，常用来冶炼一些难熔金属，故D正确．故选C．【点评】本题考查金属的冶炼，为高频考点，金属的活泼性不同，冶炼方法不同，活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法．5．（3分）自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是（）A．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化B．FeSO4•7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe（OH）2沉淀C．若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱D．用臭氧可以替代氯气进行消毒【分析】A．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成；B．常用混凝剂为FeSO4•7H2O；C．除去Ca2+、Mg2+，应先加入石灰，然后加入纯碱，可除去过量的钙离子；D．臭氧有强氧化性，可用作饮用水的消毒剂．【解答】解：A．常用混凝剂为FeSO4•7H2O，被氧化、水解后生成Fe（OH）3，具有吸附作用，可除去水中的悬浮物，故A正确；B．常用混凝剂为FeSO4•7H2O，被氧化、水解后生成Fe（OH）3，故B错误；C．除去Ca2+、Mg2+，应先加入石灰，然后加入纯碱，过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来，故C正确；D．臭氧有强氧化性，可替代氯气进行消毒，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，注意常用混凝剂为FeSO4•7H2O，被氧化、水解后生成Fe（OH）3．6．（3分）在无色强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．SO42﹣、K+、Na+、CrO42﹣B．Mg2+、K+、HCO3﹣、Cl﹣C．Ca2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣D．Na+、K+、S2O32﹣、SO42﹣【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，溶液呈强酸，存在大量的H+，与H+反应的离子不能大量共存，以此解答该题．【解答】解：A．CrO42﹣有颜色，与无色溶液不符，故A错误；B．酸性条件下，HCO3﹣不能大量共存，故B错误；C．溶液无色，在酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．酸性条件下，S2O32﹣不能大量共存，故D错误．故选：C．【点评】本题考查离子共存，为高考常见题型，注意把握题目无色、酸性的要求，为解答该题的关键，注意把握离子的性质以及反应类型，难度不大．7．（3分）决定化学反应速率的根本因素是（）A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入【分析】根据决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质．【解答】解：因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质．而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素．故选：C．【点评】本题主要考查了影响化学反应速率的内因，要注意与外因的区别．8．（3分）如图是探究铁发生腐蚀的装置图．发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（）A．开始时发生的是析氢腐蚀B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2【分析】pH=3的雨水说明该雨水是酸雨，溶液中溶有二氧化硫，酸性条件下，钢铁能发生析氢腐蚀，导致试管内气体压强增大；亚硫酸根离子能被氧气氧化生成硫酸根离子，导致试管内气体压强减小．【解答】解：A、PH=3的雨水说明该雨水是酸雨，溶液中溶有二氧化硫，酸性条件下，钢铁能发生析氢腐蚀，所以开始时，发生的是析氢腐蚀，故A正确；B、一段时间后，亚硫酸根离子能被氧气氧化生成硫酸根离子，发生的是吸氧腐蚀，故B正确；C、无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁都作负极，负极上发生的电极反应式都为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故C正确；D、析氢腐蚀的总反应为：Fe+2H+=Fe 2++H2↑，故D错误；故选D．【点评】本题考查了原电池原理，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀所需溶液的酸碱性是解本题的关键，根据析氢腐蚀和吸氧腐蚀导致试管内气体压强的变化即可分析解答，难度不大．9．（3分）下列与平衡移动无关的是（）A．向0.1mol/L的CH3COOH中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大B．新制氯水放置一段时间后颜色消失C．在密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡后，增大压强，体系颜色加深D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去【分析】与平衡移动无关，说明反应中不存在化学平衡；常见的存在化学平衡的为：弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡、难溶电解质的溶解平衡等，据此分析解答．【解答】解：A．醋酸为弱电解质，溶液中存在电离平衡，加入醋酸钠后溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH 增大，该变化与平衡移动有关，故A错误；B．氯水中存在氯气与水的反应平衡，反应生成的次氯酸容易分解，导致氯气与水的反应向着正向移动，最终氯气完全反应，溶液颜色消失，该变化与平衡移动有关，故B错误；C．该反应是体积缩小的反应，增大压强，平衡向着正向移动，二氧化氮含量减小，但二氧化氮的浓度增大了，所以混合气体颜色加深，该变化与平衡移动无关，与二氧化氮的浓度有关，故C正确；D．碳酸钠溶液中，碳酸根离子存在水解平衡，加入氯化钡后，溶液中碳酸根离子浓度减小，溶液中碳酸根水解生成的氢氧根离子浓度减小，当碳酸根离子完全转化成碳酸钡沉淀，溶液红色消失，该变化与平衡移动有关，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡移动的原理，题目难度中等，注意掌握影响化学平衡的因素、平衡移动原理的内容及应用，明确平衡移动原理的研究对象为可逆反应．10．（3分）下列反应中，熵显著减少的反应是（）A．CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）B．CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）C．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）【分析】熵减少的反应应为气体→液体→固体的过程，混乱度减小，熵减小，以此解答该题．【解答】解：A．反应前3mol气体，反应后1mol气体，气体的物质的量减小，熵值减小，故A选；B．反应后气体的物质的量增大，熵值增大，故B不选；C．由气体生成，气体的物质的量增大，熵值增大，故C不选．D．反应生成气体，气体的物质的量增大，熵值增大，故D不选．故选A．【点评】本题考查反应热与焓变，侧重于熵值的判断，难度不大，注意把握熵值与物质的聚集状态的关系即可解答该题．11．（3分）恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2⇌2NO+O2，达到平衡状态的是（）①单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤【分析】从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．【解答】解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．①符合特征（1）；②表示的都是正反应方向；③NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2）；④中若是恒容条件，则ρ始终不变；若恒压条件，则ρ随反应而变；⑤也说明符合特征（2）．故①③⑤能说明是否达到平衡状态．故选A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等．12．（3分）反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）；△H＞0，达平衡后，要使v（正）降低、c（A）增大，应采取的措施是（）A．降温B．加催化剂C．升温D．加压降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措【分析】达平衡时，要使v正施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动．【解答】解：A．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，c （A）增大，故A正确；B．加入催化剂，正逆反应速率均加快，化学平衡不会发生移动，故B错误；C．升高温度，化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动，c（A）减小，故C 错误；D．增大压强，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，故D错误；故选A．【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向．13．（3分）在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A．NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+B．HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣C．NH3+H2O═NH4++OH﹣D．Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO【分析】在盐中有弱酸根离子或弱碱离子时，与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，则发生的反应为盐类的水解反应．【解答】解：A．铵根离子为弱碱离子，结合水电离产生的OH﹣，水解反应为NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+，故A正确；B．碳酸氢根离子水解生成碳酸，而HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣为电离反应，故B 错误；C．NH3+H2O═NH4++OH﹣中，是氨气和水化合反应生成一水合氨是弱电解质，一水合氨存在电离平衡，不属于水解反应，故C错误；D．氯气为单质，Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO不属于水解反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查水解的原理，明确盐中的构成及“有弱才水解的规律”即可解答，注意离子结合水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质是解答的关键，题目难度不大．14．（3分）下列关于离子交换膜法电解食盐水的说法错误的是（）A．阴极产物为NaOH和H2B．所用离子交换膜只允许阴离子通过C．阳极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑D．阳极室注入精制的较浓食盐水【分析】离子交换膜法电解食盐水，阳极是氯离子在生成氯气，电极反应2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极是氢离子得到在生成氢气，电极反应2H++2e﹣=H2↑．【解答】解：A、阴极是氢离子得到在生成氢气，电极反应2H++2e﹣=H2↑，水的电离平衡被破坏，氢氧根离子浓度增大，生成氢氧化钠，故A正确；B、所用离子交换膜只允许阳离子通过，目的是避免生成的氯气和氢氧化钠反应，故B错误；C、阳极是氯离子在生成氯气，电极反应2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故C正确；D、阳极是氯离子放电减小，所以阳极室注入精制的较浓食盐水，故D正确；故选B．【点评】本题考查了电解原理的分析应用，注意电极判断和电极反应及其离子交换膜法电解食盐水的原理是解题关键，题目难度中等．15．（3分）在一定条件下，将64g SO2气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO3气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，则下列热化学方程式正确的是（）A．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）；△H=﹣78.64KJ•mol﹣1B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣196.6KJ•mol﹣1C．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（l）；△H=﹣98.3KJ•mol﹣1D．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=+196.6KJ•mol﹣1【分析】在一定条件下，将64g SO2气体物质的量为1mol，通入32g氧气物质的量为1mol，通入密闭容器中生成SO3气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，说明反应的二氧化硫1mol×80%=0.8mol，放热78.64g，计算1mol二氧化硫完全反应放热=98.3KJ，依据热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式判断．【解答】解：在一定条件下，将64g SO2气体物质的量为1mol，通入32g氧气物质的量为1mol，通入密闭容器中生成SO3气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，说明反应是可逆反应，在反应中消耗的二氧化硫1mol×80%=0.8mol，放热78.64g，则1mol二氧化硫完全反应放热=98.3KJ；A、反应焓变错误，故A错误；B、由物质聚集状态和对应反应的焓变可知，热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6KJ•mol﹣1，故B正确；C、生成的三氧化硫是气体，不是液体，故C错误；D、反应是放热反应焓变为负值，故D错误；故选B．【点评】本题考查了热化学方程式书写方法，注意反应焓变的意义是全部转化放出的热量，题目难度中等．16．（3分）在25mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的关系正确的是（）A．在A、B间，溶液中可能有c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）B．在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）=c（H+）C．在C点，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．在D点，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）【分析】A．在A、B间，溶液呈碱性，根据溶液的酸碱性及电荷守恒分析；B．B点时溶液pH=7，结合醋酸为弱电解质进行判断；C．C点溶液呈酸性，根据溶液的酸碱性及电荷守恒判断；D．D点溶液呈酸性，且醋酸的物质的量是氢氧化钠的2倍，根据物料守恒分析．【解答】解：A．在A、B间，溶液呈碱性，c（OH﹣）＞c（H+），由电荷守恒得c （Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+（OH﹣），所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣），反应过程中钠离子不参加反应，氢氧根离子反应生成水，浓度逐渐减小，所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A正确；B．B点时溶液pH=7，则c（OH﹣）=c（H+），因醋酸为弱酸，则a＞12.5，由电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+（OH﹣），所以c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故B错误；C．C点溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），所以c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；D．在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和醋酸钠的浓度相等，均为0.05mol/l，根据物料守恒，则：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol•L﹣1，c（Na+）=0..05mol/L，c （CH3COO﹣）+c （CH3COOH）=2c （Na+），故D错误；故选A．【点评】本题是一道酸碱混合后离子浓度大小比较的题目，要分清楚每个状态时溶液的组成情况，并注意各种守恒思想的灵活利用．二、非选择题17．（12分）氨气作为一种重要的化工原料，主要用于生产氮肥、硝酸、纯碱、尿素等化工产品．下图是合成氨，并联合生产硝酸、纯碱、尿素的简要流程示意图：。
最新高二上学期化学期末试题（附答案）
最新高二上学期化学期末试题(附答案)最新高二上学期化学期末试题(附答案)高二上学期化学期末试题来袭啦!那么，小伙伴们可有了解过?不妨一起来关注下吧!为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高二上学期化学期末试题(附答案)内容，欢迎使用学习!高二上学期化学期末试题(附答案)可能用到的原子量; Cu...64 Cl...35.5 O...16 C...12 Ag (108)Al...27 H...1 Na (23)I卷(22个选择题，共66分)一、单项选择题(每小题只一个正确答案，每题3分，共30分)1、下列说法正确的是( )A. 铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B. 电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C. 给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D. 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀2、物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是( )A.NH4ClB.NaClC.CH3COONaD.NaNO33、一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为( )A.1.2mol/(L•min)B.1mol/(L•min)C.0.6mol/(L•min)D.0.4mol/(L•min)4、将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D.②④⑥⑧5、下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示剂于待测液;⑥洗涤。
正确的操作顺序是( )A.⑥③①②⑤④B.⑤①②⑥④③C.⑤④③②①⑥D.③①②④⑤⑥6、PH=5的盐酸和PH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为( )A. 7.2B. 8C. 6D.无法计算7、某固态化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)
第一学期高二期末考试化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Ag—108 Ca—40 Cu—64 Fe—56 Mn—55第Ⅰ卷(选择题共48分)一、单项选择题(每小题3分，共48分)1．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，11.2LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5N AB．92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N AC．将FeCl3的饱和溶液(含FeCl30.1mol)加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为0.1N AD．100g17%的氨水中含有的NH3分子数为N A2．下列有关电化学原理的说法错误的是( )A．氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极C．冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法D．对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理3．下列有关化学用语正确的是A．某元素基态原子的电子排布图：B．NH4Cl的电子式为：C．Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6D．F-的结构示意图：4．下列各项叙述中，正确的是( )A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态C．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素5．下列解释事实的离子方程式不正确的是( )A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸，溶液橙色加深：Cr2O2－7(橙色)＋H2O2CrO2－4(黄色)＋2H＋C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3(胶体)＋CO2－3 D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4)：CaSO4＋CO2－3CaCO3＋SO2－46．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B，②离子半径A＞B，③原子序数A＞B，④原子最外层电子数A＜B，⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等，⑥A的电负性小于B的电负性，⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。
高二上学期期末考试(化学)试卷含答案
高二上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计27小题，总分54分）1.（2分）1.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是()A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤的干馏和石油的分馏原理相同，都是化学变化C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2.（2分） “绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”，下列反应最符合“绿色化学”要求的是()A．苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯C．乙醇催化氧化制乙醛D．乙烷与氯气反应制氯乙烷3.（2分）下列有关化学用语表示正确的是()A．－CHO的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．1-丁烯的键线式：D．丙烷分子的比例模型为：4.（2分）下列叙述不正确的是()A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B．海水中元素种类多，总储量大，富集程度却很低。
C．海水是锂元素的一个重要来源D．世界上生产的镁大部分来自海水5.（2分）为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是()6.（2件），则上述三种醇的物质的量之比是()A. 2：3：6B. 3：2：1C. 4：3：1D. 6：3：27.（2分）十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。
”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。
下列做法不利于环境保护的是()A．开发清洁能源B．有效提高能源利用率C．研制易降解的生物农药D．对废电池做深埋处理8.（2分）金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。
下列冶炼金属的方法属于热还原法的是()A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．WO3＋3H2W＋3H2OC．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4D．2Ag2O4Ag＋O2↑9.（2分）研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。
以下研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏——分离提纯液态有机混合物B．燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法C．对粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤D．红外光谱图——确定有机物分子中的官能团或化学键10.（2分）化合物是一种除草剂,它含有的官能团为( )A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种11.（2分）化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是（）A．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
高二化学上册期末测试题及参考答案
高二化学上册期末测试题及参考答案高二化学上册期末测试题及参考答案第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．甲酸与乙醇发生酯化反应后生成的酯，其结构简式为A.CH3COOCH2CH3B.HCOOCH2CH3C.CH3COOCH3D.HCOOCH32．欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是A．分液B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C．加入过量溴水，过滤D．加入FeCl3溶液后，过滤3．已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。
下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(?OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是4．用一种试剂即可将苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化铵等五种物质溶液鉴别出来，该试剂是A.新制的Cu(OH)2B.FeCl3溶液C.金属钠D.石蕊试液5．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB．乙醇能与水以任意比混溶C．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05molH2D．乙醇能发生氧化反应6．有关乙酸的分子结构的说法不正确的是A、乙酸分子中有两个碳原子B、乙酸分子是由一个乙基和一个羧基构成C、乙酸分子的官能团是羧基D、乙酸分子中含有一个羟基7．医药中,常用酒精来消毒,是因为酒精能够A与细菌蛋白体发生氧化反应B使细菌蛋白体发生变性C使细菌蛋白体发生盐析D与细菌配合体生成配合物反应8．用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯[CH2-CH(CH3)]n的过程中发生的反应类型为①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原A．①④⑥B．⑤②③C．⑥②③D．②④⑤A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质是高分子化合物D．它是不饱和的有机物10、现有乙酸和链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是A.(1－a)7B.3a4C.67(1－a)D.1213(1－a)二、选择题（包括10小题，每小题3分，共30分每小题有一个或两个选项符合题意，答错不得分，半对得2分）11．1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图。
最新化学试卷 高二上学期期末检测必修化学试卷(Word版 含答案)
江苏省扬州市2020-2021学年高二上学期期末检测必修试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B 铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56一、单项选择题：（在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的，本部分23题，每题3分，共69分）。
1．2019年江苏省全面开展“263”环境专项治理，剑指生态改善，下列不属于专项整治的是（ ）A ．减少煤炭消费总量B ．关停落后化工产能企业C ．减少畜牧养殖污染D ．禁用洗涤剂2．中国东旭光电推出了世界首款石墨烯基锂离子电池产品。
石墨烯（由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜）属于（ ）A. 单质 B ．氧化物C ．无机盐D ．有机物3．铼高温合金材料用于制造航空发动机，下列关于 的说法不正确．．．的是（ ） A ．质量数185 B ．中子数110C ．核电核数110D ．质子数754．下列过程以涉及化学变化为主的是（ ） A ．积沙成塔 B ．海水晒盐C ．海市蜃楼D ．水果催熟Re 185755．下列气体可用如图所示方法收集的是（ ）A ．O 2B ．CH 4C ．NOD ．NO 26．下列属于含有共价键的化合物的是（ ） A ．N 2B ．CaCl 2C ．KFD ．NaOH7．重晶石可生产白色涂料，其主要成分是（ ） A ．BaCO 3B ．CaCO 3C ．BaSO 4D ．FeSO 48．下列过程吸收能量的是（ ） A ．化学键断裂 B ．酸碱中和 C ．铝热反应D ．火山喷发9．氢气与一氧化碳按比例反应：2CO(g)+4H 2(g)CH 3OCH 3(g)+H 2O 。
高二上学期期末考试化学试卷 Word版含解析 (1)
高二年（上）期末考试化学学科试题卷注意事项：1．答题前请在答题卡相关位置填写自己的姓名、班级、考号、座位号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3．可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg：24第I卷选择题（60分）一、单选题（每小题3分，共20题）1.下列有关乙醇的说法正确的是（）A. 能与H2O发生加成反应B. 能使石蕊试液变红C. 与CH3OCH3互为同分异构体D. 是食醋的主要成分【答案】C【解析】乙醇是各种饮用酒类成分之一，食醋的主要成分是乙酸，所以D错误。
乙醇的主要化学性质表现在乙醇能与金属钠反应、与氧气反应、与乙酸的酯化反应，但是不能与H2O反应，也不能使石蕊试液变红，所以A、B均错误。
乙醇结构简式为CH3CH2OH，与CH3OCH3分子式都是C2H6O，但是结构不同，属于不同种分子，二者互为同分异构体，C正确。
正确答案C。
2.下列属于电解质的是（）A. 硫酸钡B. 石墨C. 医用酒精D. 氯仿（CHCl3）【答案】A【解析】【详解】A、硫酸钡属于盐，故A正确；B、石墨是单质，既不是电解质又不是非电解质，故B错误；酒精为CH3CH2OH，属于非电解质，故C错误；D、CHCl3属于非电解质，故D 错误。
3.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A. N2→NH3B. MgCl2→MgSO4C. Cu→CuOD.FeO→Fe【答案】C【解析】需加入氧化剂才能实现的变化，原物质在反应中做还原剂，化合价升高，Cu→CuO反应中铜元素化合价升高，C正确；正确选项C。
4.下列实验不正确的是（）A. 选用溴水鉴别乙烷和乙烯B. 选用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯C. 选用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中乙烯D. 选用溴水除去乙烷中乙烯【答案】C【解析】分析：A项，乙烷不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色；B项，乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色；C项，酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2；D 项，溴水吸收乙烯。
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高二第一学期期末化学试卷（附答案）命题钱承之审核陈雪泥考试时间120 分钟共8 页可能用到的相对原子质量：Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16第Ⅰ卷（选择题共74 分）一、选择题(本题包括8 小题，每小题4 分，共32 分。
每小题只有一个选项符合题意)１.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是A. CuSO4溶液B. H2SO4溶液C. AgNO3溶液D. FeCl3溶液2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是A.H2O+H2O H3O++OH－.B.HCO3－+H2O H2CO3+OH－C.HS－+H2O S2－+H3O+D.H2CO3HCO3－+H+3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为A.形成原电池时，铝作负极B.形成原电池时，铜作负极C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜D.铝铆钉发生了化学腐蚀4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)达到平衡时，测得Y 的转化率为20%，X 的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X 和Y 物质的量之比为A.1∶5B.1∶4C.1∶3D.1∶25.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是A.NH4+、Al3+、SO42—、Br—B.K+、Na+、Cl—、NO3—C.Mg2+、Na+、OH－、Cl—D.K+、NH4+、SO42—、HCO3—6.在含0.01mol 的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol 的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是A、先出现沉淀，后来全部溶解B、最终得到的沉淀只有硫酸钡C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大7.反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－18.下列离子方程式正确的是A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2 33 2H 2OD.向 NaAlO 2 溶液中通入少量 CO 2：AlO －＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO －二、选择题（本题包括 10 小题，第 9～16 小题每小题 4 分，第 17、18 小题每小题 5 分，共 42 分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给满分， 但只要选错一个，该小题就为 0 分。
）9. 曾在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关 Fe 2O 3 及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过 H 2O 。
以下叙述正确的是A.铝热剂就是单指 Fe 2O 3 粉和铝粉的混合物B.检验红砖中的红色物质是否是 Fe 2O 3 的操作步骤为：样品——粉碎——加水溶解— —过滤——向滤液中滴加 KSCN 溶液C.分别还原 a mol Fe 2O 3 所需 H 2、Al 、CO 物质的量之比为 3∶2∶3D.明矾属硫酸盐，是纯净物10. 现将 V 1 L pH ＝10 的 NaOH 溶液和 V 2 L pH ＝5 的 H 2SO 4 溶液混合，得(V 1＋V 2)L pH ＝8 的溶液，那么 V 1∶V 2 为：A.1∶9B.2∶11C.1∶4D.11∶2 11. 下列各组数据中前者比后者大的是A. pH ＝10 的 K 2CO 3 溶液和 pH ＝10 的 KOH 溶液中由水电离出的 OH －离子浓度B.0.1mol ·L －1 的 CH 3COOH 溶液与 1.0mol ·L －1 的 CH 3COOH 溶液中 c (H +)C.Na 2CO 3 溶液的 HCO —和 OH －的数目D.纯水在 20℃和 100℃时的 pH12.下列物质中的一氯代烷有三种的是A.正己烷B.2－甲基戊烷C.2，2－二甲基丁烷D.2，3－二甲基丁烷13.一定条件下，在一个体积可变的容器中有如下平衡体系：2SO 3(g) 2SO 2(g)＋O 2(g)，△H ＜0。
在 t 1 时改变某个条件，在 t 2 时达成新的平衡。
下列关于 t 1 时改变条件的说法正确的是A. 温度不变，扩大容器的体积B. 压强、温度不变，充入一些 N 2(g)C.压强不变，降低温度D.温度、压强不变，充入一些 SO 3(g) 14.下列各对物质中属于同分异构体的是A. 12 C 与13 CB.O 2 与 O 3662 2 2 2 3C. 与D. 与15. 在 Al 2(SO 4)3 和 MgSO 4 混合溶液中，滴加 NaOH 溶液，生成沉淀物质的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原混合液中 Al 2(SO 4)3 与 MgSO 4 物质的量之比为A.6∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶116. 某同学为了完成 H 2SO 4＋Cu ＝CuSO 4＋H 2↑的反应，设计了下列四个实验，如图所示， 你认为可行的方案是(电解质溶液为 H 2SO 4，忽略溶液中溶解的氧气)17. 将 0.2mol ·L －1 的 CH 3COOH 溶液和 0.1mol ·L －1 的 KOH 溶液等体积混合后，溶液呈酸性。
溶液中离子浓度关系正确的是A.c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.2mol ·L －1B.c (K +)＞c (CH 3COOH)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C.c (CH 3COO －)＞c (K +)＞c (H ＋)＞c (OH －)D.c (CH 3COOH)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋0.05mol ·L －118. Na 2O 2、HCl 、Al 2O 3三种物质溶于水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na +、Cl －、AlO 2－（不考虑 AlO －的水解），则 Na O 、HCl 、Al O 的物质的量之比为A.4∶6∶1B.8∶6∶1C.3∶3∶1D.2∶2∶1第Ⅱ卷（选择题 共 76 分） 三、（本题包括 2 小题，共 20 分） 19.（8 分）（1）CH 3COOH 溶液中的 c (OH －)变大，可采取的措施是。
①升高溶液温度 ②加水稀释 ③加少量 CH 3COONa 晶体 ④加入少量锌粉 （2）向 MgCl 2 溶液中加入浓氨水有白色沉淀生成，离子方程式是 ；若在Mg(OH)2 的悬浊液中加入 CH 3COONH 4 或 NH 4Cl 固体，经搅拌白色沉淀慢慢溶解，其原因是(用平衡移动原理解释) 。
20.（12 分）如图所示：甲、乙为相互串联的两电解池。
试回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A 电极名称为极，电极材料是，电极反应式为，电解质溶液可以是。
（2）乙池中Fe 极电极反应式为，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈色。
（3）若甲池A 极增重12.8g，则乙池C(石墨)极放出气体在标况下的体积为。
（4）电解后，若乙池剩余溶液为400mL，则溶液的pH＝。
四、（本题包括2 小题，共18 分）21.（6 分）分子组成为C8H18的烃，当主链有5 个碳原子时，其可能的结构简式是：22.（12 分）如图，A、B 各为溶有一种物质的水溶液，A 溶液无色，A 的稀溶液常用于伤口的消毒，B 溶液浅绿色。
D、E 均为无色气体，G 是不溶于稀硝酸的白色固体。
若不计反应中的损失，E 和G 的物质的量相等。
图中某些反应的部分产物已略去。
（1）已知X 是黑色粉末，A 溶液中溶质的电子式是。
（2）用离子方程式表示L 溶液为什么显酸性。
（3）F 和A 溶液反应的化学方程式。
（4）H 是一种大气污染物，在排放前，使E 和H 在催化剂的作用下直接反应从而消除污染，反应的化学方程式为。
（5）B 溶液中溶质的化学式是，M 的化学式是。
五、（本题包括2 小题，共18 分）23.（12 分）（1）向一试管用排空气法充入一定量无色气体后进行如下图的实验：向试管中充入的气体是（填化学式），滴入的指示剂是。
用电离方程表示最后溶液呈红色的原因。
（2）要分离由碳酸钡、氯化镁、氯化铝组成的混合物，第一步应加入，分离出；第二步再加入，即可使其余两种物质分离开来。
若要使后两种物质恢复为原来的物质，还需加入，其反应的离子方程是和。
24.（6 分）（1）下图分别表示盛有液体的量筒、滴定管的一部分，下述读数及说法正确的是（填编号）。
①若是量筒，a＝2，读数为2.7mL②若是量筒，a＝4，读数为3.30mL③若是滴定管，a＝2，读数为2.70mL④若是滴定管，a＝4，读数为3.30mL（2）在酸碱中和滴定过程中(把标准液放在滴定管中)，对于以下操作不当引起的误差，其中偏大的为(填序号)。
①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的溶液润洗；②锥形瓶用蒸馏水冲洗后，又用待测液润洗；③滴定管滴定前有气泡，滴定终无气泡；④滴定前平视，滴定终了俯视；⑤滴定前仰视，滴定终了平视。
六、（本题共2 小题，共20 分）25.（10 分）已知T℃、P kPa 时，在容积为V 的密闭容器内充有1molA 和1molB。
保持恒温恒压，使反应：A(g)＋B(g) C(g)达到平衡时，C 的体积分数为40%。
试回答下列问题：（1）欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在容器内充入2molA 和2molB，则反应达平衡时，容器的容积为，C 的体积分数为。
（2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使1molA 和1molB 反应达到平衡状态时，C 的体积分数仍为40%，则该容器的容积为。
26.（10 分）用0.1mol·L－1HCl 滴定含KOH 的不纯样品(杂质不与HCl 反应)，称取样品0.5g，配制成40mL 溶液。