初中化学常考物质鉴别方法汇总

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[四 ]今 有 水 、盐 酸 、氢 氧 化 钠 三 瓶 无 色 液 体 ,怎 样 鉴别它们?
取 三支 试管 ,并 分别 倒入 未知 液 1mL 至 2mL,然 后各 滴入石蕊试液 2 滴至 3 滴,振荡,石蕊试液不变色仍为 紫色者,原液体为水。
[五]用一种试剂,如何将碳酸钾、硝酸银、硫酸锌 三种溶液区别开?
[一]如何用化学方法鉴别一氧化碳和二氧化碳? 根据一氧化碳、二氧化碳两种气体性质的不同进行 鉴别,有以下两种方法。 方法 1: 取两支洁净的试管,里边分别倒入少量澄清的石灰 水。然后将两个贮气瓶中的气体分别通入两个试管里, 其中一个试管内的石灰水变浑浊,证明该气体是二氧化 碳 ,另一 个试 管内 的石 灰水 不变 ,则该 气体 是一 氧化 碳 。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO 与 Ca(OH)2 不反应。 方法 2: 将两个贮气瓶导气管的阀门(活塞)打开,用燃着 的木条接近导气管口。其中一个气体能燃烧且发出蓝色 火焰的,则证明该气体为一氧化碳;另一个使燃着的木 条熄灭,则是二氧化碳。 2CO+O2=2CO2
[二]如何鉴别氢气、一氧化碳、甲烷三种无色气 体?
分别点燃三种气体,在三个火焰的上方各罩一个冷 而干燥的烧杯,过一会儿,会看到有两个烧杯的内壁变 得模糊并有水蒸气凝结,则说明这两种气体中有一个是
氢气,另一个是甲烷。在烧杯内壁没有水蒸气凝结的那 种气体一定是一氧化碳。
再向另外两个烧杯内分别注入少量的澄清的石灰 水 ,振 荡 ,见 有 石 灰 水 变 浑 的 ,则 说 明 那 种 气 体 为 甲 烷 。 石灰水不变浑的,说明那种气体为氢气。
取一个水槽并放好水。再取 5 个集气瓶在其内部也 全装满水并倒立在水槽中。将剩余的 5 种气体均采用排 水取气法各收集一集气瓶气体,并将此 5 瓶气体用玻璃 片盖好,从水槽中取出,放置在桌面上。用燃着的木条 分别放在 5 个集气的瓶口,观察现象。其中一瓶气体能 使木条越着越旺的,则一定是氧气。
其中一瓶对于木条燃烧没什么影响,而瓶中气体也 没有燃烧现象的,则一定是空气。其中一瓶能使燃着木 条熄灭的一定为氮气。
取 三支 试管 ,并 分别 倒入 未知 液 1mL 至 2mL,然 后各 倒入 1mL 至 2mL 盐酸,观察现象。若一个试管中有无色 气泡放出者,原溶液为碳酸钾溶液。
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
若一个试管中有白色沉淀生成者,原溶液为硝酸银 溶液。AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 如一个试管中既无气泡放 出也无白色沉淀生成,又无其它现象发生的,原溶液为 硫酸锌溶液。
待测溶液 1mL 至 2mL 然后加入 1mL 至 2mL 硝酸银溶液, 振荡,观察现象。如果有白色沉淀生成,再加入 1mL 至 2mL 稀 硝酸,若 沉淀 不消 失,则 证明 氯离 子(Cl-)的 存在 。 该无色溶液中既含有氢离子又含有氯离子,则此溶液为 盐酸。
[六]今有氯化钾、硝酸钾Βιβλιοθήκη Baidu碳酸钾、硫酸钾四种白 色固体粉末,怎样鉴别它们?
取氯化钾、硝酸钾、碳酸钾、硫酸钾四种白色固体 粉末各一药匙,分别放入四个烧杯中。再在各烧杯中加 适量蒸馏水使其完全溶解,得四种无色溶液。
取 四支 试管 分别 倒入 未知 液 1mL 至 2mL,并 往四 支试 管中加入 1mL 至 2mL 盐酸。其中一支试管中有无色气泡 产 生 ,则 原 物 质 为 碳 酸 钾 。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 其 它 三支试管中没有气泡生成,也无其它现象发生。因氯化 钾、硝酸钾、硫酸钾三种溶液跟盐酸都不反应。
[三]有氧气、氢气、氮气、空气、一氧化碳、二氧 化碳 6 种气体,怎样鉴别它们?
取 6 支试管,并分别倒入澄清的石灰水。然后将 6 个贮存气体的橡胶袋上的导气管分别插入 6 个试管的石 灰水中,打开自由夹,观察 6 个试管中石灰水的变化。 其中有一支试管中的石灰水变浑浊,此种气体必为二氧 化碳。其它五支试管中无变化。关闭自由夹。
有两瓶气体在遇燃着的木条时,瓶中的气体被点燃 了,且燃烧时的火焰均为淡蓝色,此时迅速地往两个集 气瓶中都倒入少量的澄清的石灰水,盖上玻璃片,摇动 集气瓶,观察石灰水的变化。其中有一瓶中的石灰水变 浑浊了,则原来的气体一定为一氧化碳,因为一氧化碳 燃烧后生成二氧化碳,二氧化碳使石灰水变浑浊。而另 一集 气瓶 中的 石灰 水没 变化 ,则原 来的 气体 一定 为氢 气 , 因为氢气燃烧只能生成水。
再 取 三 支 试 管 分 别 倒 入 余 下 的 三 种 未 知 液 1mL 至 2mL 并 往三 支试 管中 加入 1mL 至 2mL 氯 化钡 溶液 ,其 中一 个有白色沉淀生成,再滴入 1mL 至 2mL 稀硝酸。如果白 色沉淀不消失,则此原物质为硫酸钾。
K2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2KCl 其它两支试管中没有白色沉淀生成,也无别的现象 发生。因为氯化钾、硝酸钾两种溶液跟氯化钡溶液都不
反应。再取两只试管分别倒入余下的两种未知液 1mL 至 2mL,并 往两 支试 管中 加入 1mL 至 2mL 硝 酸银 溶液 ,其 中 一个有白色沉淀生成,再滴入 1mL 至 2mL 稀硝酸,如果 白 色沉 淀不 消失 ,则 此原 物质 为氯 化钾 。KCl+AgNO3=AgCl ↓ +KNO3 在另 一试 管中 没有 白色 沉淀 生成 ,也无 其它 现象 发生。因为硝酸钾溶液跟硝酸银溶液不反应。所以,余 下的一种原物质为硝酸钾。
[七]如何鉴定一瓶无色液体为盐酸? 盐 酸 溶 液 中 的 阳 离 子 为 氢 离 子 (H+), 阴 离 子 为 氯 离 子(Cl-)。如果通过一定的实验步骤和具体的实验现象能 确定溶液中既含有氢离子又含有氯离子,就能确定该无 色溶液一定为盐酸。 检验氢离子 (H+)。把两块锌粒放入一支试管中,将 少量待鉴定的无色溶液倒入试管中 3mL—5mL,用拇指堵 住试管口,待试管中气体对拇指的压力较大时,移开拇 指,立即用燃着的火柴点燃试管中的气体,如果气体安 静燃烧或发出尖锐的爆鸣声,证明有氢气生成,也就证 明 原 无 色 溶 液 中 含 有 氢 离 子 (H+)。 或用干燥清洁的玻璃棒蘸取待测无色溶液滴在蓝色 的石蕊试纸上,若蓝色石蕊试纸变红,则证明溶液中氢 离子(H+)的存在。检验氯离子(Cl-)。取一支试管,倒入
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