气体的摩尔热容

1mol的气体在没有化学反应的相变的条件下，温度改变1K所吸收或放出的热量，成为摩尔热容，用C m来表示，即

由于吸收或放出热量的条件不同，又可分为定容摩尔热容和定压摩尔热容等。

1、定容摩尔热容

在定容过程中，(dQ)V=dU=，所以定容摩尔热容C V,m=

单原子气体分子，i=3，C V,m=R

双原子气体分子，i=5，C V,m=R

多原子气体分子，i=6，C V,m=R

2、定压摩尔热容

在定压过程中，1mol理想气体的热力学定律可写成

(dQ)P=dU+dW=+RdT=()RdT，所以定压摩尔热容C P,m=

单原子气体分子，i=3，C P,m=R

双原子气体分子，i=5，C P,m=R

多原子气体分子，i=6，C P,m=R

3、C V,m与C P,m的关系

C P,m -C V,m = R

= 称为比热容比。

单原子气体分子，=R=1.67

双原子气体分子，=R=1.40

多原子气体分子，=R=1.33