等效平衡——钱顺林
等效平衡原理及规律技巧归纳
等效平衡原理及规律技巧归纳SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-等效平衡原理及规律技巧归纳人教版教材对等效平衡概念是这样表述的：“实验证明,如果不是从CO和H2O(g)开始反应,而是各取0.01molCO2和0.01molH2,以相同的条件进行反应,生成CO 和H2O(g),当达到化学平衡状态时，反应混合物里CO、H2O(g)、CO2、H2各为0.005mol,其组成与前者完全相同（人教版教材第二册(必修加选修)第38页第四段）。
”这段文字说明了，化学平衡状态的达到与化学反应途径无关。
即在相同的条件下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从既有反应物又有生成物开始，达到的化学平衡状态是相同的，平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变，也就是等效平衡。
(其实这个例子属于等效平衡中的特例,也称完全等效)等效平衡的内涵是，在一定条件下（等温等容或等温等压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的质量分数（或体积分数）都相同，这样的平衡互为等效平衡。
等效平衡的外延是它的分类，即不同类型的等效平衡以及其前提条件，类型大致可分为三种.面对繁多的等效平衡类型,我们要掌握一定的方法,方法指导:解等效平衡的题，有一种基本的解题方法——极限转换法(也称一边倒)。
由于等效平衡的建立与途径无关，不论反应时如何投料，都可以考虑成只加入反应物的“等效”情况。
所以在解题时，可以将所加的物质“一边倒”为起始物质时，只要满足其浓度与开始时起始物质时的浓度相同或成比例，即为等效平衡。
但是，要区分“浓度相同”或“浓度成比例”的情况，必须事先判断等效平衡的类型。
分类如下:①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。
此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。
高中化学等效平衡
SO2 x mol O2 y mol
SO3 z mol
平衡状态① 充入瞬时态
SO2 2 mol O2 1 mol SO3 0 mol
SO2 2 mol O2 1 mol SO3 0 mol
SO2 x mol O2 y mol SO3 z mol
SO2 x mol O2 y mol SO3 z mol
2mol
(3+1)mol 0mol
(3) 0.5mol
2.5mol 1mol
(0.5+0.5)mol (2.5+1.5)mol 0mol
三条途径最终达同一平衡
11
2、 CO(g) + H2O(g)
(1)
1mol 1mol
(2)
0 mol 0 mol
“一边倒” 2 mol 2 mol mol
CO2(g) + H2(g) 0 mol 0 mol 2 mol 2 mol
A、1 B、2 C、3 D、4
17
例4 在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一 定容积的密闭容器中，发生以下反应：
2SO2+O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混 合物就处于化学平衡状态。现维持该温度不变，令a、b、 c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)， 如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关 系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的含量仍 跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：
2体积N2 6体积H2
大气
22
例7： 如图所示，向A中充入1mol X和
lmo1 Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起
始Va=Vb=a L，在相同温度和有催化剂的 条件下，两容器中各自发生下列反应：
等效平衡原理及规律总结
等效平衡原理及规律总结1. 什么是等效平衡原理？等效平衡原理，听起来是不是有点高大上？其实它的意思就是把复杂的事情简化，找到两者之间的平衡点，就像我们平常说的“各取所需”。
咱们生活中常常会遇到这样的情况，比如说，朋友之间互相借东西，彼此之间都希望能够不亏。
这个原则在科学、经济甚至人际关系中都能找到身影。
1.1 这个原理在科学里是怎么用的呢？我们常常看到物理公式，比如力、能量这些东西，都是在寻找一种平衡状态。
就好比一辆车在行驶时，前后、左右的力要均衡，不然可就容易翻车了。
1.2 在经济学上，等效平衡原理也大显身手。
市场供需关系就是个经典案例，需求上去了，价格就跟着涨，供给上去了，价格又会掉。
人们在这场“博弈”中追求一种心理上的平衡，就像玩游戏，必须找准自己的位置才能赢。
2. 等效平衡的应用实例说到这儿，大家可能会问，这个原理具体应用在哪儿呢？别急，我这就给你讲几个生动的例子。
2.1 比如说，家庭日常开支。
大家都知道，家庭开支就像是一个大锅，锅里要放什么材料，放多少，得讲究讲究。
如果每个月工资都用来吃喝玩乐，那没几天就得喝西北风。
为了保持家里的“经济平衡”，咱们得合理规划支出，把钱用在刀刃上，这样才能“财源滚滚来”。
2.2 再说说职场上的事情。
你可能听过“工作与生活平衡”这个词，实际上就是在说等效平衡原理。
工作上拼命加班，结果身体累得像个瘫，生活中也没啥乐趣。
咱们要做到工作与生活两手抓，才能活得开心，这样才能长久。
3. 等效平衡的规律接下来，我们聊聊等效平衡原理的几个小规律。
虽然名字听起来像科学家发明的，但其实很接地气。
3.1 第一个规律是“均衡取舍”。
在任何情况下，都得学会放下点东西，才能得到更多。
比如你在选择工作时，可能要在高薪和兴趣之间做出取舍。
要是总想把所有的好处都捞到手，那最后可能啥都没了。
3.2 第二个规律是“动态平衡”。
就像骑自行车一样，如果不往前走，那就很容易摔倒。
生活中也是，环境在变化，我们的选择也要不断调整，才能保持平衡。
等效平衡原理及规律
等效平衡原理及规律等效平衡原理是物理学中的一个基本原理，它是指在一些特定条件下，一些物理量之间的等效关系。
根据这个原理，我们可以用一些已知的物理量来推导和计算其他未知的物理量。
等效平衡规律是指在等效平衡条件下，物理系统所满足的关系。
在物理学中，等效平衡原理有很多具体的应用，下面我们分别来介绍一些常见的等效平衡原理和规律。
1.电阻的串并联等效原理根据欧姆定律，电阻和电流之间的关系可以用电阻的阻值来描述。
在串联电路中，多个电阻相连，电流通过每个电阻都相同，而总电阻等于每个电阻的阻值之和；在并联电路中，多个电阻并连，总电流分成多条路径通过每个电阻，而总电阻等于所有电阻阻值的倒数之和的倒数。
这就是电阻的串并联等效原理。
2.电容的串并联等效原理电容的电量和电压之间的关系可以用电容的电容量来描述。
在串联电路中，多个电容相连，总电压分为多个电容之间的电压之和，而总电容等于每个电容的电容量之和；在并联电路中，多个电容并连，总电压相同，而总电容等于所有电容电容量的和。
这就是电容的串并联等效原理。
3.电压的分配和电流的合成规律在串联电路中，总电压等于每个电阻上的电压之和；在并联电路中，总电流等于每个电阻上的电流之和。
这就是电压的分配和电流的合成规律。
4.质点的力的合成和分解原理当一个质点受到多个力的作用时，可以采用力的合成和分解原理来求解结果力。
力的合成原理指的是，如果一个质点受到多个力的作用，可以用一个单一的力来代替这些力的合力，合力等于各个力的矢量和；力的分解原理指的是，可以将一个力分解为多个力的合力，合力等于原力。
这个原理可以用来推导和计算各种物体受力的情况。
5.力矩的平衡和转动定律力矩是力对物体产生转动效应的物理量。
根据动力学中的平衡条件，当处于平衡状态时，物体所受合外力和合外力矩都为零。
利用力矩的平衡条件，我们可以推导出转动定律，即力矩等于物体的转动惯量和角加速度的乘积。
综上所述，等效平衡原理和规律在物理学中有着广泛的应用，能够帮助我们理解和解决各种物理问题。
等效平衡经典讲义
1.2mol/L的是 A、0.3mol C+0.1mol D
B
B、1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D
C、3mol C+1mol D +1mol B
D、4mol A+2mol B
等效平衡经典讲义
3、恒温、恒压下等效平衡的判断方法是:
与气态物质的计量数无关,用极限转化法 换算成同一边物质的物质的量之比与原 平衡相同，则二平衡等效。
密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：
3A（气）+2B（气） xC（气）+yD(气）
达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度
压强不变，将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作
为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体
等效平衡经典讲义
一、等效平衡
1.定义：在一定条件（定温、定容或定 温、定压）下，只是起始加入情况不同 的同一可逆反应达到平衡后，任何相同 组分的分数（体积、物质的量）均相同， 这样的化学平衡互称等效平衡。
等效平衡经典讲义
二、等效平衡的类型
1、恒温、恒容下，对于有气态参与的反 应且反应前后气体计量数不相等的可逆 反应。等效平衡的判断方法是:
产生结果：
等比平衡
各组分百分量、c相同，n同比例变化
等效平衡经典讲义
如：常温常压下，可逆反应的起始条件 如下：
2SO2 + O2 === 2SO3
1） 2 mol 1 mol
0 mol
2） 0 mol 0 mol
2 mol
3）0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol
4） 4 mol
2 mol
等效平衡知识点总结
等效平衡知识点总结等效平衡是指在特定条件下，两个或多个物体或系统的状态达到平衡，其效果相同。
等效平衡是物理学中一个重要的概念，它在多个领域都有着广泛的应用，例如力学、热力学、电磁学等。
在本文中，我们将对等效平衡的知识点进行总结，包括概念、原理、应用等方面。
1. 概念等效平衡是指在某些条件下，两个或多个物体或系统的状态达到平衡，而它们的效果是相同的。
也就是说，虽然系统的组成部分、结构或者形状不同，但是它们达到平衡的效果却是一样的。
这种情况下，我们可以认为这些系统是等效平衡的。
2. 原理等效平衡的原理可以总结为以下几点：（1）平衡条件：等效平衡的系统必须满足平衡条件，即各个部分的作用力和反作用力平衡，或者各个部分的力矩和反力矩平衡。
只有在这种条件下，系统才能达到平衡状态。
（2）效果相同：虽然系统的组成部分、结构和形状可能有所不同，但是它们达到平衡的效果是相同的。
这意味着我们可以从效果上来看，将这些系统视为等效平衡的。
（3）等效性：等效平衡的系统之间具有等效性，即它们在某些特定条件下可以互相替代，而不会改变系统的平衡状态。
这种等效性是等效平衡的重要特征。
3. 应用等效平衡在物理学中有着广泛的应用，包括但不限于以下方面：（1）力学：在力学中，我们常常会遇到复杂的物体或系统，如梁、桥、支架等。
通过等效平衡的原理，我们可以将这些复杂的系统简化为等效的力学模型，从而更容易地进行分析和计算。
（2）热力学：在热力学中，等效平衡的概念可以用来分析热量的传递和平衡。
例如，当两个系统之间存在热传导时，我们可以将它们视为等效平衡的系统，从而更好地理解热传导的规律。
（3）电磁学：在电磁学中，等效平衡的概念可以用来分析电路的平衡和稳定性。
例如，我们可以将复杂的电路简化为等效的电路模型，从而更方便地进行电路设计和分析。
4. 注意事项在使用等效平衡的原理时，需要注意以下几点：（1）条件限制：等效平衡的原理只在特定条件下成立。
因此，在使用等效平衡的原理时，需要确保系统满足平衡条件，才能将其视为等效平衡的。
《等效平衡的概念》课件
金融市场中的等效平 衡
等效平衡在金融市场中用于分 析投资组合的风险和收益。
电力系统中的等效平 衡
等效平衡在电力系统中用于平 衡供电和需求，维持系统稳定。
其他领域中的等效平 衡应用
等效平衡的概念还可以应用于 交通系统、环境管理等其他领 域。
总结
等效平衡在系统分析和决策中具有重要性，矩阵方法和图论方法各有优缺点，等效平衡的发展趋 势仍然需要进一步探索。
《等效平衡的概念》PPT 课件
等效平衡是指在系统中存在着相互影响的各种因素，通过调整这些因素以达 到某种平衡状态的概念。
什么是等效平衡
等效平衡是指在系统中存在着相互影响的各种因素，通过调整这些因素以达到某种平衡状态的概念。
等效平衡的定义
等效平衡是指系统中各个要素相互调整并达到 某种平衡状态的过程。
1 等效平衡的重要性
等效平衡的概念对于分析和解决复杂的系统问题具有重要意义。
2 矩阵方法Βιβλιοθήκη 图论方法的优缺点矩阵方法适用于矩阵运算，图论方法适用于网络系统分析。
3 等效平衡的发展趋势
随着系统分析和决策需求的增加，等效平衡的发展趋势仍然具有广阔的前景。
注意
本课程旨在介绍等效平衡的基本概念和方法，具体应用需要进一步学习和研 究。
典型的等效平衡问题
典型的等效平衡问题包括供需平衡、能量平衡、 经济平衡等。
如何求解等效平衡
可以使用矩阵方法和图论方法来求解等效平衡问题。
1
矩阵方法
使用矩阵的表示方法来描述系统中各个要素的关系。
2
图论方法
使用图的表示方法来描述系统中各个要素的关系。
等效平衡的应用
等效平衡的概念在金融市场、电力系统和其他领域中都有广泛的应用。
等效平衡原理
等效平衡原理
等效平衡原理是指在物理学和工程学中，一个系统在受到外力作用下，能够保
持平衡的原理。
在这个原理中，一个物体或系统可以在受到外部扰动时，通过调整自身的结构或状态来保持平衡。
等效平衡原理在许多领域都有着重要的应用，例如建筑工程、机械设计、电路分析等。
在建筑工程中，等效平衡原理被广泛运用于结构设计和分析中。
例如，在设计
桥梁时，工程师需要考虑桥梁在受到车辆和行人的荷载时的平衡状态。
他们会通过等效平衡原理来分析桥梁结构的受力情况，从而确保桥梁在使用过程中能够保持稳定和安全。
在机械设计中，等效平衡原理也扮演着重要的角色。
例如，在设计机械传动系
统时，工程师需要保证各个零部件在运转过程中能够保持平衡，以减少振动和噪音，并延长零部件的使用寿命。
他们会运用等效平衡原理来优化传动系统的设计，从而提高其性能和可靠性。
在电路分析中，等效平衡原理同样具有重要意义。
在设计电路时，工程师需要
保证电路在各种工作条件下都能够保持稳定的工作状态。
他们会运用等效平衡原理来分析电路的受力情况，从而确保电路在使用过程中不会出现故障或损坏。
总的来说，等效平衡原理是一个非常重要的原理，它在物理学和工程学中都有
着广泛的应用。
通过运用等效平衡原理，工程师和科学家能够更好地理解和分析各种系统的平衡状态，从而设计出更稳定、可靠的产品和系统。
这对于推动科学技术的发展和提高人类生活质量都具有着重要的意义。
等效平衡
等效平衡一、等效平衡1.等效平衡的概念在一定条件(恒温恒压或恒温恒容)下，同一可逆反应以不同的投料方式为起始状态开始反应，达到平衡时，同一物质在各平衡混合物中的百分含量、体积分数、物质的量分数相等,这样的的平衡互称为等效平衡。
2.等效平衡的分类恒温且恒容，（系数）相同找（与起始物质的量相比）比例，（系数）不同找（与起始物质的量完全一样）相同。
恒温且恒压，直接找（与起始物质的量相比）比例，不管（系数）同不同。
二、等效平衡的比较三、注意事项1、平衡等效，转化率不一定相同①若是从不同方向建立的等效平衡，物质的转化率一定不同。
如在某温度下的密闭恒容容器中发生反应2M(g)+ N(g)=2E(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%，则E的转化率是40%；若开始时充入2molM和1molN，达到平衡后，M的转化率是60%。
①若是从一个方向建立的等效平衡，物质的转化率相同。
如恒温恒压容器中发生反应2E(g) =2M(g)+ N(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时M的物质的量为0.8mol，则E的转化率是40%；若开始时充入4molE，达到平衡后M的物质的量为1.6mol，则E的转化率仍为40%。
2、平衡等效，各组分的物质的量不一定相同①原料一边倒后，对应量与起始量相等的等效平衡（恒温恒容，系数不相等），平衡时各组分的物质的量相等。
①原料一边倒后，对应量与起始量不相等(相互成比例)等效平衡，平衡时各组分的物质的量不相等，但成比例（比是几倍，物质的量也是几倍）。
3、平衡等效，热量不一定相同二、充入气体化学平衡移动方向和反应物转化率或百分数变化的问题（一）充入气体化学平衡移动方向的问题1、充入惰性气体情况1.1 恒温恒容下，达到平衡后再充入惰性气体（或不参与反应的气体）时，反应体系内压强虽然增大，但各反应气体的分压没有变，浓度没有改变，所以正反应速率没有改变，故平衡不移动。
1.2 恒温恒压下，达到平衡后再充入惰性气体（或不参与反应的气体）时，反应体系内压强瞬间增大，为了维持体系总压是恒压，务必扩大容积，这样会导致参与反应的各气体的分压变小，浓度改小，正反应速率均变小，如果反应是①n(g)=0类型的反应，则正反应速率同倍减小，故平衡不移动；如果反应是①n(g)≠0类型的反应，则用减压时勒夏特列平衡移动原理来判断移动方向。
化学反应原理——钱顺林
化学键、晶体、原电池、电解池练习一、选择题1．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，构成的电化学装置中，锌片是A．阴极B．阳极C．正极D．负极2．下列反应中，一定不能设计成原电池的是A．Fe2(SO4)3+2Fe 3FeSO4B．CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2OC．2CO+O22CO2D．Zn +H2SO4ZnSO4 + H2↑3．埋在地下的输油管道，在下列情况下腐蚀最慢的是A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿、通气的松疏土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中4．用惰性电极电解下列物质的水溶液，电极反应完全相同的是A．NaOH H2SO4 Na2SO4B．NaOH HCl NaClC．CuSO4CuCl2Cu(NO3)2 D．KCl NaCl NaNO35．图为一个原电池示意图，Al和Mg两个电极插入NaOH溶液中，两极用导线相连接。
关于该原电池的说法正确的是A．Al为正极，Mg为负极B．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-C．负极的电极反应式为Al+4OH-–3e-AlO2-+2H2OD．负极的电极反应式为Mg–2e-Mg2+6．能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是（）A 铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B 铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀C 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液7．关于用惰性电极电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴加KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将溶液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性8．下列关于金属腐蚀的说法正确的是A．吸氧腐蚀时正极放出氧气B．析氢腐蚀时正极放出氢气C．金属的腐蚀主要是化学腐蚀D．金属在酸性电解质溶液中常常发生吸氧腐蚀9．电解硫酸铜溶液，若要达到以下三点要求：①阳极质量减小；②阴极质量增加；③电解质溶液中铜离子浓度不变，正确的选择是A．铜作阳极，含Zn、Ag的铜作阴极B．含Zn、Ag的铜作阳极，铜作阴极C．铁作阳极，铜作阴极D．石墨作阳极，铂作阴极10．下列现象与原电池无关．．的是A．在毛皮上磨擦过的玻璃棒极易吸附小纸片放电 充电 B ．含有杂质的锌粒与稀硫酸反应比纯净的锌粒产生H 2的速率快C ．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中易腐蚀D ．铁路工人修铁路时，用钢质铆钉将钢轨铆在枕木上，不使用铜质铆钉11．将物质的量相等的Ag +、 K + 、 SO 42- 、Cl -、 NO 3- 、Pb 2+ 加到足量的水中，充分搅拌，然后用惰性电极进行电解，电解片刻后在阴、阳两极得到的物质的质量比为A ．1：8B ．108：35.5C ．432：32D ．207：7112．镍氢电池是近年开发出的可充电电池，可连续充电放电500次左右。
等效平衡原理及规律总结
等效平衡原理及规律总结哎呀，今天咱们聊聊等效平衡原理及规律总结这个话题，咋听起来有点高大上呢？其实啊，这里面涉及到的东西还是挺有趣的。
就跟我们日常生活中做菜一样，讲究的是火候、调料和比例，只有把这三点把握好了，才能做出美味可口的佳肴。
同样地，等效平衡原理及规律总结也是这样一门学问，它告诉我们如何在化学反应中保持平衡，从而让我们更好地理解这个世界。
咱们来聊聊什么是等效平衡。
简单来说，就是在一个封闭的系统里，各种物质之间的相互作用达到了一种稳定的状态。
这种状态就像我们生活中的平衡木一样，虽然摇摇晃晃，但总能保持在一条直线上。
那么，如何才能让这些物质保持平衡呢？这就需要用到等效平衡原理了。
等效平衡原理告诉我们，在化学反应中，只要各个物质的浓度不变，那么整个系统就会保持平衡。
这就像是我们在玩捉迷藏时，只要大家不被发现，游戏就能继续进行下去。
这并不是说只要浓度不变就万事大吉了。
我们还需要关注反应物和生成物之间的转化率，以及反应速率等因素。
只有这些因素都考虑到了，我们才能真正掌握等效平衡原理。
接下来，咱们来聊聊等效平衡规律。
在化学反应中，有些物质的浓度变化比较快，而有些物质的变化速度相对较慢。
这就像是我们生活中的“急性子”和“慢性子”一样，有些人做事雷厉风行，有些人则拖拖拉拉。
在等效平衡中，我们需要关注的是如何调整各个物质的浓度，以便让整个系统尽快达到平衡。
这个过程就像是我们在做饭时，需要不断地加入调料、翻炒和加水。
只有这样，才能让菜肴的味道更加丰富多彩。
同样地，在等效平衡中，我们需要不断地调整反应物和生成物的浓度，以及反应条件，以便让整个化学反应尽快达到平衡。
那么，如何才能更好地掌握等效平衡原理及规律呢？这就需要我们多做实验、多观察、多思考。
就像是我们在学习一门新技能时，需要不断地练习、摸索和总结经验一样。
只有这样，我们才能真正掌握这门学问，成为化学界的大咖。
当然啦，等效平衡原理及规律总结不仅仅是一门科学知识，它还可以应用到我们的日常生活中。
等效平衡ppt课件
2SO3
0 mol
c mol
c mol c/2 mol 0 mol
a＋c＝2 b＋c/2＝1
3 恒温恒容的等效平衡
3.1 反应前后气体体积改变的反应
若改变起始投料，通过反应的化学计量数比换算成 左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，
则二平衡等效 等量等效
物质的量相同 物质的浓度相同 物质的含量相同
n2＝11 n3＝33
n(N2)/mol
15 0 n2
2NH3
0 8 8
n(H2)/mol
45 0 n3
n(NH3)/mol
0 30 8
容器②
N2＋3H2
起始 0 0 转化 11 33
某时刻 n2 n3
n2＝11 n3＝33
2NH3
30 22
8
你学会了吗？
在500 ℃ 1 L的某容器中，N2、H2按不同的量进行反应，得到下表：
I2(g)＋H2(g)
a
b
c/2 c/2
a＋c/2 b＋c/2
2HI(g) c
0
a＋c/2 b＋c/2
＝
2 1
问题探究
恒温恒压时等效平衡
2SO2＋O2
情况 Ⅰ 2 mol 1 mol
平衡含量 a% b%
2SO3
0 mol
c%
2SO2＋O2
情况 Ⅱ 4 mol 2 mol
平衡含量 a% b%
2SO3
有教养的头脑的第 一个标志就是善于 提问。 ——普列汉诺夫
问题探究
等温时，在1 L容器中投入2 mol SO2和1 mol O2达到化学平衡， 生成 b mol SO3，再按表格中进行操作，则α(SO2)和n(SO3)的量如 何改变？
等效平衡原理及规律
化学平衡系列问题化学平衡移动影响条件（一）在反应速率（v）－时间（t）图象中，在保持平衡的某时刻t1改变某一条件前后，V正、V逆的变化有两种：V正、V逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响V正、V逆之一渐变——一种成分浓度的改变对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pc(g) + qD(g) + (正反应放热)【总结】增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动；减小压强，平衡会向系数增大的方向移动。
升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。
催化剂不改变平衡移动（二）勒夏特列原理(平衡移动原理)如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。
具体地说就是：增大浓度，平衡就会向着浓度减小的方向移动；减小浓度，平衡就会向着浓度增大的方向移动。
增大压强，平衡就会向着压强减小的方向移动；减小压强，平衡就会向着压强增大的方向移动。
升高温度，平衡就会向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡就会向着放热反应的方向移动。
平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，如对后面将要学习的电离平衡，水解平衡也适用。
（讲述：“减弱”“改变”不是“消除”，更不能使之“逆转”。
例如，当原平衡体系中气体压强为P 时，若其它条件不变，将体系压强增大到2P，当达到新的平衡时，体系压强不会减弱至P甚至小于P，而将介于P～2P之间。
）考点例析【例题1】煤制成天然气是煤气化的一种重要方法。
其工艺核心是合成过程中的甲烷化，涉及的主要反应：CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g) △H＜0 ①CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) △H＜0 ②现在300℃，容积为2L的密闭容器中进行有关合成天然气的实验，相关数据记录如下：下列有关说法错误的是A. a = 30，b = 1.5B. c = 25，d = 4.5C. 前30 min内，反应①的平均反应速率v(CH4) = 0.05 mol/(L·min)D. 后40 min内，反应②的平均反应速率v(H2) = 0.025 mol/(L·min)反应速率计算时需注意以下几点：（1）浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
中学化学中的等效平衡
中学化学中的等效平衡
任贵福
【期刊名称】《《教育实践与研究：中学版（B）》》
【年(卷),期】2009(000)001
【摘要】等效平衡是在同一可逆反应中,在一定条件下,当改变起始时反应物或生成物的量或物质的量浓度达到平衡时,混合物中各组分的百分组成相等。
本文介绍了等效平衡的概念、规律与判断,以及等效平衡的应用。
【总页数】2页(P49-50)
【作者】任贵福
【作者单位】正定县第一中学河北石家庄050800
【正文语种】中文
【中图分类】G633.8
【相关文献】
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等效平衡1、一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入2molX和3molY，发生反应：X(气)+Y(气)mZ(气)+nR(气)，达平衡时，Z的体积分数为φ1，维持温度不变，若把3 molX和2molY 放入另一体积相同的密闭容器，达平衡时，Z的体积分数为φ2，则φ1与φ2的关系为A.φ1＞φ 2B.φ1＜φ 2C.φ1＝φ 2D.无法判断2、在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1 molA和3molB且达到平衡后，生成了a mol C。
(1)达到平衡时，C在反应混合气体中物质的量分数为_______________(用字母a表示)。
(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为________mol(用字母a表示)。
此时C在反应混合气体中物质的量的分数_______________。
(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气体中体积分数不变，则还应加入C_____________mol。
(4)在同一容器中加nmolA和3n molB，则平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m～2m间变化，那么，n与m的关系是_____________。
(用字母n、m 关系式表示)3、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A、2mol CB、2mol A、1mol B和1mol He（不参加反应）C、1mol B和1mol CD、2mol A、3mol B和3mol C4、在一定温度下,把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里,发生如下反应:2SO2＋O22SO3当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(摩).如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白:(1)若a=0,b=0,则c= .(2)若a=0.5,则b= 和c= .(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c):.5、I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）＋B（气） C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol 和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。
平衡时，B的物质的量（选填一个编号）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。
将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是。
6、将1mol SO2和1mol O2通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO30.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为A 0.3molB 0.15molC 小于0.15molD 大于0.15mol，小于0.3mol7、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C 的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变，对平行混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A 均减半B 均加倍C 均增加1molD 均减少1mol8、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)＋３B(g) ２C(g)达到平衡时，测得A、B、C物质的量之比为2:2:1。
若保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C，下列判断正确的是A．平衡向逆反应方向移动 B．平衡不会发生移动C．Ｃ的质量分数增大 D．Ｃ的质量分数可能减小9、两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是A．反应速率B＞A B．SO2的转化率B＞AC．平衡时各组分含量B = A D．平衡时容器的压强B＞A10、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2（g）＋Br2（g）2HBr（g），已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成了a mol HBr。
在相同条件下，若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为x mol、y mol、z mol(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变。
以下推断中一定正确的是①x，y，z应满足的关系为：4x＋z=2y②达到平衡时HBr的物质的量为（x+y+z)/3 a mol③达到平衡时HBr的物质的量为a mol④x、y、z应满足的关系为x＋y=zA.①②B.②③C.③④D.①②③11、一个真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生如下反应：PCl5(气)PCl3(气)+Cl2(气)，反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%. 若在同一温度和同一容器中，最初投入是2molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%.则M和N的关系A.大于B.小于C.等于D.不能肯定12、在密容器中,aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变,将容器体积扩大1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是A. 平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了C. 物质B的质量分数增加了 D．a＞b13、在一定体积和一定条件下有反应N2＋3H22NH3，现分别从两条途径建立平衡：I．起始浓度N2 l mol·L－1， H2 3 mol·L－1II.起始浓度N2 2 mol·L－1， H2 6 mol·L－1下列叙述正确的是A. I和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同B．达到平衡时，I途径的反应速率v（H2）等于II途径的反应速率v（H2）C．达到平衡时，I途径体系内混合气体的密度为途径II体系内混合气体的密度的1/2 D．达到平衡时，II途径体系内混合气体的压强是I途径内混合气体压强的2倍14、在恒温时，向某密闭容器中通入2molX和1molY气体，发生如下反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4。
（l）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4 molX（g）和2 mol Y（g），达到平衡，则Z的体积分数为_____________；平衡时，气体的总物质的量是_____________。
（2）同温、同压(与上述平衡不同)，若向密闭容器中通入X（g）和Y（g）的物质的量分别记为n（X）、n（Y），并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则的取值范围为______________。
15、在一个容积恒定的容器中充入2mol A和1mol B反应：2A（g）+B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为A．只能是2 B．只能是3C．可能是2，也可能是3 D．无法确定16、某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)十2B(g)＝2Q(g)平衡时，各物质的浓度比为c(A)：c(B)：c(Q)＝1：1：2，保持温度不变，以1：1：2的体积比再充人 A、B、Q，则下列叙述正确的是A．刚充人时反应速率v(正)减小，v(逆)增大B．达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加C．达到新的平衡时c(A)：c（B)：c（Q)仍为1：1：2D．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小17、在一个固定容积的密闭容器中充入2mol NO2,一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是A．x＞y B．x＜y C．x=y D．不能确定18、如图，将4molSO2和2 mol O2混合置于体积可变的等压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。
该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2 mol。
试回答：（1）在该平衡状态时n(SO3)=______________________；（2）若起始时加入1.2 mol SO2、0.6 mol O2和x mol SO3，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值为____________________________；（3）若反应开始时的U (逆)＞U (正)，达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2 mol。
则起始时n(SO3)的取值范围是________________________________。
《等效平衡》参考答案1、C2、(1)25a% (2)2a不变(3)6 (4)n>[2/3]m3、A、B4、(1)c=2(2)b=0.25和c=1.5(两空都对才给分)(3)a+c=2，2b+c=25、（1）（1－a）（2）3a（3）2 3－3a丁若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若3a=1，B的物质的量等于2mol；若3a＜1，B的物质的量大于2mol（4）a/(2-a)（5）乙因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。