工业分析练习题

1. 称取NaCl 基准试剂0.1773g ，溶解后加入30.00mlAgNO 3标准溶液，过量的Ag ＋需要3.20mlNH 4SCN 标准溶液滴定至终点。已知20.00mlAgNO 3标准溶液与21.00mlNH 4SCN 标准溶液能完全作用，计算AgNO 3和NH 4SCN 溶液的浓度各为多少？（已知M NaCl =58.44）

解：过量AgNO 3的体积V=3.20×20.00=3.05ml 21.00

C AgNO3=0.1773/{(30.00-3.05)×10-3×58.44=0.1126mol/L 0.1126×20.00=C NH4SCN =0.1072mol/L

2.计算沉淀CaC 2O 4在（1）纯水（2）pH4.0酸性溶液的溶解度。(已知构晶离子活度系数为1，K sp （AgCl ）=1.8×10-10，K AgNH3+=1.74×103，K Ag （NH3）2+=6.5×103) 解（1）AgCl 在纯水中的溶解度： S=√K SP =√1.8×10-10=1.34×10-5mol/L

(2)AgCl 在0.01mol/L NH 3水溶液中的溶解度： S=√K SP （1+K 1｛NH 3｝+K 1K 2{NH 3}2）

＝√1.8×10-10×（1+1.74×103×10-2+1.74×103×6.5×103×10-4

） ＝4.54×10-4mol/L

由此可见，由于配合效应的影响，使得AgCl 在0.01mol/L NH 3水溶液中的溶解度是在纯水中溶解度的10倍

3.0.5000g 磷矿试样，经溶解，氧化等化学处理后，其中PO 43-被沉淀为MgNH 4PO

4.6H 2O,高温灼烧成Mg 2P 2O 7，其质量为0.2018g 、计算：(1)矿样中P 2O 5的百分质量分数（2）MgNH 4PO 4.6H 2O 沉淀的质量（g ）。(已知M P2O5=141.95,M MgPO =222.55,M MGNH4PO4.6H2O =24

5.4)

解：W P2O5(%)=m*F/ms*100=0.2018*141.95/222.55/0.5000*100=25.74 m MgNH4PO4.6H2O =0.2018*(2*245.4/222.5)=0.4450g

4将仅含有BaCl 2和NaCl 试样0.1036g 溶解在50ml 蒸馏水中，以法杨司法指示终点，用0.07916mol/L AgNO 3滴定，耗去19.46ml ，求试样中的BaCl 2. 解：试样中Cl 的总量即为消耗Ag 的量

N(Cl -)=n （Ag +）=0.07916*19.46=1.5405×10-3mol 设试样中BaCl 2的质量为x ，则有

2x/208.24+(0.1036-x)/58.443=1.5405×10-3 解得x=0.03093g

即，试样中的BaCl 2的质量为0.03093g

5称取含有NaCl 和NaBr 的试样0.6280g 。溶解后用AgNO 3溶液处理，得到干燥的AgCl 和AgBr 沉淀0.5064g 。另称取相同质量的试样一份，用0.1050mol/L 啊、AgNO 3溶液滴定至终点，消耗28.34ml 。计算试样中NaCl 和NaBr 的质量分数。 解：M （NaCl ）=58.44，M(NaBr)=102.9,M(AgCl)=143.3,M(AgBr)=187.8

设NaCl质量为x(g），NaBr质量为y(g)，

则(x/58.44)+（y/102.9）=0.1050*28.34*10-3 （143.3/58.44）x+（187.8/102.9）y=0.5046

解上述方程组得：x=0.06885g

y=0.1850g

所以w(NaCl)%=（0.06885/0.6280）*100%=10.96% w(NaBr)%=(0.1850/0.6280)*100%=29.46%