高中三年级化学-实验复习专题
高三化学实验复习总结PPT课件
• A.①③ B.②④ C.⑤⑥ D.③④
2020年9月28日
2
复习目标
一、知识目标
1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用
方法．
2.掌握化学实验的基本操作．
3.掌握常见气体的实验室制法．
4.综合运用化学知识对常见的物质进行分离、 提纯和鉴别．
2020年9月28日
15
3、检查装置气密性
操作检验所依据的原理：通过气体发生 器和附设的液体构成密封体系，依据改变体 系压强时产生的现象（如气泡的产生、水柱 的形成、液面的升降等）来判断仪器装置是 否密封。
2020年9月28日
16
3、检查装置气密性
微热法
液差法
需先关闭活塞
需先关闭活塞， 再向长颈漏斗内 加水
2020年9月28日
9
练习：下列盛放试剂的方法正确的是（
）
A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B. 汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C . 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的
棕色玻璃瓶中
D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃
瓶中
2020年9月28日
10
二、实验基本操作
②恒压式
2020年9月28日
原理是使分液漏斗与烧 瓶内气压相同，保证分 液漏斗内的液体能顺利 流出。
34
（3）防污染安全装置
①点燃式
原理是有毒可燃性气 体被灼烧除去
②吸收式
原理是有毒气体如Cl2、 SO2、H2S等与碱反应 被除去
③收集式
2020年9月28日
原理是将有害气体收 集起来，另作处理。
2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题45物质组成分析实验含解析
专题45 物质组成分析实验一、单选题（本大题共15小题，共45分）1.某样品成分可表示为，用CO还原法定量测定其化学组成。
称取样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：组装仪器；点燃酒精灯；加入试剂；打开分液漏斗活塞；检查气密性；停止加热；关闭分液漏斗活塞；正确的操作顺序是 ________填字母。
A. B.C. D.2.某干燥粉末可能由、、、、NaCl中的一种或几种组成。
使该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小同温同压下测定。
若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物粉末的质量。
下列判断正确的是粉末中一定含有、和粉末中一定不含有和NaCl粉末中一定不含有和NaCl无法肯定粉末中是否含有和NaCl。
A. B. C. D.3.下列实验操作及现象和结论均正确的是实验操作实验及现象结论A 取某溶液少量于试管中，加入溶液生成白色沉淀该溶液中一定混有杂质B 相同温度下，测量同浓度的和水溶液pH值非金属性：碳元素弱于硫元素C 向漂白粉中滴入质量分数为的硫酸产生黄绿色气体硫酸具有氧化性D 将KI和溶液充分混合，加入振荡，静置分层，下层为紫红色，上层溶液的棕黄色变浅氧化性强于的氧化性A. AB. BC. CD. D4.一包粉末由两种物质组成，为了探究其组成进行如下实验：取少量粉末溶于蒸馏水，产生白色沉淀，得到无色溶液；将步骤的混合物过滤，取白色沉淀加入足量稀硫酸，白色沉淀全部溶解。
这包粉末可能是A. 和B. 和C. 和D. 和5.已知A由、、Al、Cu中某几种粉末混合而成，现设计如下实验分析方案，则下列有关分析正确是A. 当时，A中必有AlB. 根据得到蓝色溶液推出原固体混合物中必有C. 确定混合物中是否含Al，可取A加稀硝酸观察是否有气体生成D. 当时，Cu的质量一定为6.草酸亚铁可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。
高三化学实验题的总结归纳
高三化学实验题的总结归纳在高三化学学习过程中，化学实验是非常重要的一环。
通过实验，我们可以巩固理论知识，培养实践能力，同时也能提升学习的兴趣。
本文将对高三化学实验题进行总结归纳，让我们回顾一下所学的重点内容。
1. 氧化还原反应实验题1.1 硝酸铜与锌的反应实验现象：锌在硝酸铜溶液中出现放电现象，溶液的颜色由蓝色变为无色。
反应类型：单质氧化反应。
实验原理：锌由于活泼性较大，可以将铜离子还原为铜原子，同时自身被氧化为锌离子。
实验方程式：Zn + Cu(NO3)2 -> Zn(NO3)2 + Cu1.2 氯化亚铁与二氧化锰的反应实验现象：氯化亚铁与二氧化锰混合后，受热后会发生爆炸。
反应类型：氧化还原反应。
实验原理：二氧化锰具有催化性质，在适当的温度下，可以使氯化亚铁与氧气迅速反应放热。
实验方程式：2FeCl2 + MnO2 -> 2FeCl3 + MnCl2 + Cl22. 酸碱反应实验题2.1 硫酸与氢氧化钠的反应实验现象：硫酸与氢氧化钠反应会产生大量的热，溶液升高温度，冒出气泡。
反应类型：酸碱中和反应。
实验原理：氢氧化钠为强碱，硫酸为强酸，两者中和反应产生水和相应的盐。
实验方程式：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O2.2 硫酸与铁粉的反应实验现象：硫酸与铁粉反应，溶液颜色变为红褐色并冒出气泡。
反应类型：酸与金属的反应。
实验原理：铁属于活泼金属，与酸反应会产生氢气和相应盐的溶液。
实验方程式：H2SO4 + Fe -> FeSO4 + H23. 离子反应实验题3.1 硫酸铜与氯化钠的反应实验现象：硫酸铜与氯化钠反应，溶液颜色由蓝色变为无色，并产生白色沉淀。
反应类型：双离子交换反应。
实验原理：氯化钠中的Cl-离子与硫酸铜中的SO42-离子交换位置，形成Cl2SO4，同时铜离子Cu2+和钠离子Na+在溶液中。
实验方程式：CuSO4 + 2NaCl -> CuCl2 + Na2SO43.2 氯化钡与硫酸铵的反应实验现象：氯化钡与硫酸铵反应，产生白色沉淀BaSO4。
高三化学实验常考知识点
高三化学实验常考知识点化学实验是高中化学学习中不可或缺的一部分，通过实验可以帮助学生巩固学习的理论知识，培养动手能力和科学思维。
在高三阶段，各类化学实验成为了备战高考的重点，其中一些实验常常被考察，今天我们就来总结并概要介绍一些高三化学实验中常被考察的知识点。
实验一：铜与稀硫酸反应实验目的：观察铜与稀硫酸的反应，学习金属与酸的反应产物和特点。
实验操作：取一块铜片放入试管中，加入适量的稀硫酸，观察反应。
实验结果：铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫气体。
反应方程式为：Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O实验原理：金属与酸反应产生相应的盐和气体，其中，硫酸铜是蓝色溶液，二氧化硫气体有刺激性气味并可以用湿润的纸带浑浊。
实验二：分析硝酸和硫酸根离子的产生实验目的：通过化学反应观察硝酸和硫酸的识别方法，学习常见离子的检验方法。
实验操作：分别将硝酸和硫酸与铁粉反应，并观察反应现象。
实验结果：硝酸反应生成棕色的亚硝基铁，而硫酸则不发生反应。
实验原理：硝酸可被铁粉还原成亚硝基铁，形成棕色沉淀；而硫酸不与铁产生反应，无明显现象。
实验三：甲酸制备实验目的：学习简单有机物的合成方法，了解甲酸的制备过程和特点。
实验操作：将甲醇和浓硫酸按一定摩尔比例混合，并进行蒸馏，收集甲酸。
实验结果：通过蒸馏得到甲酸，它是无色液体，具有刺激性气味和强腐蚀性。
实验原理：甲酸可通过醇酸反应得到，其中，浓硫酸作为催化剂起到促进反应的作用。
实验四：酸碱滴定实验目的：学习酸碱滴定的操作方法和计算溶液浓度的原理，提高实验仪器的使用技巧。
实验操作：取一定量酸溶液，加入酸性指示剂，滴加碱溶液，记录滴定过程中指示剂的变化，并计算酸溶液的浓度。
实验结果：滴定终点为指示剂由酸性颜色转变为碱性颜色，通过滴定的消耗计算出酸溶液的浓度。
实验原理：滴定法是一种定量分析方法，通过酸碱中的化学反应计算溶液的浓度，其中指示剂的变色点是滴定终点的判断标准。
高中三年级化学基本实验
高中三年级化学基本实验化学实验是高中化学学科不可或缺的一部分。
通过实验，学生们能够亲自操作，观察化学现象，深入理解化学原理，并培养实验技能和科学精神。
本文将介绍高中三年级化学基本实验的内容和重要性。
【实验一】：分离混合物实验目的：通过物理手段分离混合物中的组分实验步骤：1. 取一小量沙子和盐混合物放入试管中；2. 加入足够的水并搅拌；3. 使用滤纸漏斗将悬浊液过滤；4. 收集固体物质，并晾干。
实验原理：该实验利用了沙子和盐水在溶解度和颗粒大小上的差异。
通过加水和过滤，可将沙子和盐分离开来。
【实验二】：酸碱中和反应实验目的：观察酸碱中和反应过程实验步骤：1. 取一杯蓝色石蕊试剂；2. 慢慢加入稀硫酸，同时观察试剂颜色变化；3. 当试剂颜色转为绿色时，停止加酸。
实验原理：该实验利用了酸碱中和反应的特性。
蓝色石蕊试剂呈碱性，加入稀硫酸后，酸和碱中和，试剂颜色转为中性的绿色。
【实验三】：金属活性顺序实验实验目的：确定金属活性顺序实验步骤：1. 取小片锌、铁、铝和铜金属；2. 分别将金属与相同浓度的硫酸溶液接触；3. 观察金属与溶液的反应情况。
实验原理：该实验利用了金属的活性差异。
在酸性条件下，金属与硫酸反应产生氢气，通过观察气泡的大小和产生的气体来确定金属的活性顺序。
【实验四】：酵母发酵实验实验目的：观察酵母发酵产生的二氧化碳气体实验步骤：1. 取两个试管，分别放入含糖溶液和水；2. 向两个试管中分别加入酵母；3. 封好试管，放置一段时间；4. 观察两个试管中的气泡情况。
实验原理：该实验利用了酵母在含糖溶液中的作用。
酵母会将糖分解，产生二氧化碳气体，形成气泡。
以上实验仅为化学实验中的一小部分，通过这些实验，学生们可以亲自参与化学实验操作，观察和实验数据的测量。
这些实验不仅能够培养学生的实验技能，更重要的是，让学生们理解和掌握化学原理和实验方法。
化学实验在高中教育中具有重要的教学意义。
通过实验，学生们不仅能够加深对化学原理的理解，还能够培养实验设计和数据处理的能力。
高中三年级化学二轮复习第二部分大专题化学实验
综合训练五化学实验90分钟100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．(2015·省普通高中学业水平考试)化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键。
下列实验所选用的仪器合理的是( )①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体④配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液选用250 mL容量瓶A．①②B．②③C．③④D．②④2．(2015·省市一模)下列有关实验操作、实验操作、实验操作的叙述不正确的是 ( )A．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸(置于表面皿)上测溶液的pH B．烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都要垫石棉网C．配制一定物质量浓度溶液的实验中，若定容时加水超过刻度线应立即管吸出少量水D．四氯化碳萃取溴水中溴时，将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出3．(2015·崇明一模)实验室中不同的试剂有不同的保存方法，下列保存方法中不正确的是( )A．保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸B．金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中C．溴化银固体保存在棕色玻璃塞广口瓶中D．保存浓硝酸需用带橡胶塞的棕色细口瓶4．(2015·统考)下列有关实验的叙述，正确的是( )A．燃着的酒精灯不慎碰倒失火，应立即用湿布盖灭B．酸碱中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗C．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管D．测某溶液的pH时，将pH试纸浸入待测溶液中，过一会儿取出，与标准比色卡进行对比5．(2015·调考)下列说法不正确的是( )A．在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干B．当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡C．从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解—萃取—分液—蒸馏D．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液清洗，最后用水冲洗6．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
高中三年级总复习—有机化学专题——高分子化合物和有机合成
高三总复习—有机化学专题第六讲高分子化合物和有机合成一、知识要点1．高分子化合物的概念高分子化合物是相对小分子而言的，相对分子质量达几万到几百万甚至几千万，通常称为高分子化合物，简称高分子。
大部分高分子化合物是由小分子通过聚合反应制得的，所以常被称为聚合物或高聚物。
2．高分子化合物的结构特点(1)高分子化合物通常结构并不复杂，往往由简单的结构单元重复连接而成。
如聚乙烯中：①聚乙烯的结构单元(或链节)为—CH2—CH2—。
②n表示每个高分子化合物中链节重复的次数，叫聚合度。
n越大，相对分子质量越大。
③合成高分子的低分子化合物叫单体。
如乙烯是聚乙烯的单体。
(2)根据结构中链节连接方式分类，可以有线型结构和体型结构。
①聚乙烯、聚氯乙烯中以C—C单键连接成长链。
②淀粉、纤维素中以C—C键和C—O键连接成长链。
(这些长链结构相互缠绕使分子间接触的地方增多，分子间的作用就大大增加)③硫化橡胶中，长链与长链之间又形成键，产生网状结构而交联在一起。
3．高分子化合物的基本性质(1)溶解性:线型结构高分子(如有机玻璃)能溶解在适当的有机溶剂里，但溶解速率比小分子缓慢。
体型结构高分子(如橡胶)则不易溶解，只有一定程度的胀大(溶胀)。
(2)热塑性和热固性:加热到一定温度围，开始软化，然后再熔化成可以流动的液体，冷却后又成为固体——热塑性(如聚乙烯)。
加工成型后受热不再熔化，就叫热固性(如电木)。
(3)强度:高分子材料强度一般比较大。
(4)电绝缘性:通常高分子材料的电绝缘性良好，广泛用于电器工业上。
(5)特性:有些高分子材料具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水等特性，用于某些特殊需要的领域；有些高分子材料易老化、不耐高温、易燃烧、废弃后不易分解等。
4．高分子材料的分类5．应用广泛的高分子材料(1)塑料:工业生产聚氯乙烯的化学方程式为n CH 2===CHCl ――→催化剂CH 2—CHCl。
(2)合成纤维:合成涤纶的化学方程式为(3)合成橡胶合成顺丁橡胶的化学方程式为n CH 2===CH —CH===CH 2――→催化剂 CH 2—CH===CH —CH 2。
人教版高中三年级化学要点复习
人教版高中三年级化学要点复习与高中一年级高中二年级区别在于，此时复习力学部分常识是为了更好的与高考考试考纲相结合，特别水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提高能力，填补常识、技术的空白。
高中三年级频道为你精心筹备了《人教版高中三年级化学要点复习》帮你金榜题名！人教版高中三年级化学要点复习（一）1.仪器的洗涤玻璃仪器洗净的规范是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.试纸的用常见的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
在用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。
在用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口，观察试纸颜色的变化状况来判断气体的性质。
注意：用pH试纸不可以用蒸馏水润湿。
3.药品的取用和保存实验室里所用的药品，不少是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。
因此在用时必须要严格遵照有关规定，保证安全。
不可以用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不能尝任何药品的味道。
注意节省药品，严格根据实验规定的用量取用药品。
假如没说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体仅需盖满试管底部。
实验剩余的药品既不可以放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处置。
固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。
往试管里装入固体粉末时，为防止药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。
有的块状的药品可用镊子夹取。
液体药品的取用取用极少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。
取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。
高中化学实验汇总与总结
高中化学实验汇总与总结化学实验中的先与后22例1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时,先检验气密性后装药品。
4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H 2、CH 4、C 2H 4、C 2H 2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO 3再加AgNO 3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸、Cl 2(用淀粉KI试纸、H 2S[用Pb(Ac2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl 3,SnCl 2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释。
11.中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。
13.用H 2还原CuO时,先通H 2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H 2。
14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时,遵循的原则是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。
16.浓H 2SO 4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的NaH CO3溶液。
沾上其他酸时,先水洗,后涂NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱流到桌子上,先加NaHCO3溶液(或醋酸中和,再水洗,最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H 2SO 4,再加银氨溶液或Cu(OH2悬浊液。
高中化学实验(必考)超详细
高中化学实验(必考)超详细
实验目的
本实验旨在通过进行一系列化学实验，帮助高中学生加深对化学原理和实验操作的理解，提高他们的实验技能。
实验材料
- 烧杯
- 试管
- 温度计
- 平衡
- 燃烧器
- 酒精灯
- 输液器
实验步骤
实验1: 酸碱滴定
1. 准备100 mL稀硫酸。
2. 将酸放入烧杯中。
3. 使用输液器，滴加碱溶液进行滴定，直至溶液呈现中性。
实验2: 气体收集与测定
1. 准备氢气生成装置。
2. 在试管内加入适量的锌粉和稀硫酸。
3. 收集气体，并进行气体测量及密度计算。
实验3: 反应速率测定
1. 将一定量的亚硫酸钠和稀盐酸放入试管中。
2. 记录反应开始时间。
3. 观察反应的变化，并记录下消耗时间。
实验4: 非金属元素的检验与鉴定
1. 在燃烧器中加入适量的非金属物质。
2. 点燃燃烧器，并通过燃烧观察其特征变化，以鉴定该非金属
物质。
注意事项
- 在进行实验时，务必佩戴实验室服和护目镜，确保安全。
- 每次实验前，仔细阅读实验步骤和注意事项，确保操作正确。
- 所有废弃物应按照相应的处理方法进行处理，不可乱丢乱放。
高中三年级化学高考实验题训练
高中三年级化学高考实验题训练高中三年级对于每一位学子来说，都是至关重要的一年。
在化学这门学科中，实验题占据着举足轻重的地位。
实验题不仅考查了同学们对化学知识的理解和掌握，还考验了大家的实践操作能力、观察分析能力以及解决问题的能力。
为了在高考中取得优异的成绩，进行有针对性的实验题训练是必不可少的。
首先，我们要明确高考化学实验题的考查重点。
通常来说，包括实验仪器的使用和操作、实验原理的理解、实验步骤的设计与优化、实验数据的处理与分析、实验误差的分析与改进等方面。
比如，常见的实验仪器如分液漏斗、容量瓶、滴定管等，要清楚它们的用途、使用方法和注意事项。
再如，一些重要的实验原理，如酸碱中和滴定、氧化还原反应的实验测定等，需要深入理解其本质。
在进行实验题训练时，要注重基础知识的巩固。
很多同学在做实验题时感到困难，往往是因为基础知识掌握不扎实。
比如，物质的性质、化学反应的方程式、化学计量关系等，如果这些基础不牢固，就很难在实验题中准确分析和解答问题。
所以，一定要时常回顾和复习这些基础知识，做到烂熟于心。
接下来，我们要多做真题和模拟题。
通过大量的练习，可以熟悉高考实验题的题型和命题规律。
在做题的过程中，要认真分析每一道题的解题思路和方法，总结其中的规律和技巧。
比如，对于实验步骤的设计类题目，可以先明确实验目的，再根据实验目的和所给的实验条件，逐步设计出合理的实验步骤。
对于实验数据处理和误差分析的题目，要注意数据的准确性和合理性，分析误差产生的原因，并提出改进的方法。
同时，要学会举一反三。
做完一道题后，要思考这道题所考查的知识点还可以如何变换形式进行考查，或者与其他知识点结合起来会形成怎样的新题目。
这样可以拓宽自己的思维，提高应对各种变化的能力。
另外，在训练过程中，要养成良好的答题习惯。
答题时要书写规范、条理清晰，把关键的步骤和要点写清楚。
对于计算类的题目，要注意单位的换算和有效数字的保留。
对于文字表述类的题目，要用准确、简洁的语言回答问题，避免冗长和模糊不清。
高中三年级化学实验探究
高中三年级化学实验探究实验一：酸碱中和反应的探究引言：酸碱中和反应是化学中重要的基础反应之一。
在本次实验中，我们将探究酸和碱反应过程中的现象和规律。
实验目的：通过观察酸碱反应的现象和测定反应的pH值，探究酸碱中和反应的特点和规律。
实验材料：1. 稀硫酸2. 盐酸3. 氢氧化钠溶液4. 氢氧化钙溶液5. 酚酞指示剂6. 石蕊试纸7. 温度计8. 试管和试管架9. 烧杯10. 滴管实验步骤：1. 将一定量的稀硫酸倒入一个干净的烧杯中，并加入少量的酚酞指示剂。
2. 用滴管将氢氧化钠溶液逐滴加入烧杯中，同时轻轻搅拌，并记录每次滴加溶液的体积。
3. 当溶液变色，从红色转变为无色时，停止滴加。
记录此时溶液的酸碱中和点的体积。
4. 重复上述步骤2和步骤3，但使用盐酸和氢氧化钙溶液来制备酸碱中和反应。
实验结果：实验一：稀硫酸和氢氧化钠的酸碱中和反应滴加氢氧化钠溶液体积（mL）酸碱中和点的体积（mL）实验一观察结果：稀硫酸和氢氧化钠溶液在酸碱中和反应过程中，溶液由红色逐渐变为无色，实验一的酸碱中和点体积为X mL。
实验二：盐酸和氢氧化钙的酸碱中和反应滴加氢氧化钙溶液体积（mL）酸碱中和点的体积（mL）实验二观察结果：盐酸和氢氧化钙溶液在酸碱中和反应过程中，溶液由红色逐渐变为无色，实验二的酸碱中和点体积为Y mL。
讨论与分析：根据实验结果可以得出以下结论：1. 酸和碱在适当的比例下反应可以达到中和状态。
当酸和碱溶液继续反应，超过酸和碱物质的化学计量比例时，残余的酸或碱会使溶液呈酸性或碱性。
2. 酸碱中和反应的终点可以通过指示剂的颜色变化来判断，例如本实验中的酚酞指示剂由红色逐渐变为无色。
3. 实验一和实验二中得到的酸碱中和点体积分别为X mL和Y mL，说明不同酸碱反应的消耗量可能存在差异。
结论：通过本次实验，我们探究了酸碱中和反应的特点和规律。
实验结果表明，在酸和碱反应过程中，溶液发生颜色变化，最终达到酸碱中和状态。
高三化学必考实验题知识点
高三化学必考实验题知识点在高三化学中，实验题占据了重要的地位。
实验题旨在考察学生对于实验原理、操作方法和结果分析的理解和掌握程度。
下面将介绍高三化学必考的实验题知识点。
一、酸碱中和反应实验题酸碱中和反应实验题是高中化学中常见的实验题类型，通常会给出酸和碱的性质、浓度以及反应方程式等相关信息，要求学生进行实验操作并计算实验数据。
1. 实验要点（1）准确称取试剂：根据实验题中给出的数据，使用天平准确称取所需试剂，保证实验结果的准确性。
（2）注意pH值的变化：实验过程中，要不断记录和观察溶液的pH值变化情况，以确定酸碱反应进行到终点。
（3）掌握反应方程式：学生需要了解酸碱中和反应的反应方程式，准确写出化学方程式。
2. 数据处理摩尔浓度公式进行计算，得出溶液的摩尔浓度。
（2）计算反应的摩尔比例：通过摩尔浓度计算，确定酸碱反应的摩尔比例，以确认反应方程式的正确性。
二、氧化还原反应实验题氧化还原反应实验题是高中化学中常见的实验题类型，要求学生根据实验条件，进行氧化还原反应，并计算实验数据。
1. 实验要点（1）准确称取试剂：根据实验题中给出的数据，使用天平准确称取所需试剂，保证实验结果的准确性。
（2）掌握氧化还原反应方程式：学生需要了解氧化还原反应的反应方程式，准确写出化学方程式。
（3）注意溶液颜色的变化：实验过程中，要注意观察溶液的颜色变化情况，以确定反应的进行程度。
2. 数据处理尔浓度公式进行计算，得出反应物的摩尔浓度。
（2）计算物质的质量：通过摩尔浓度计算，确定物质的质量，以评估反应的进行程度。
三、沉淀反应实验题沉淀反应实验题常常要求学生根据实验条件，进行溶液之间的反应，观察并记录产生的沉淀物质。
1. 实验要点（1）准确称取试剂：根据实验题中给出的数据，使用天平准确称取所需试剂，保证实验结果的准确性。
（2）了解反应所得沉淀物质的溶解性：学生需要对常见离子的溶解性规律有所了解，以判断反应是否会产生沉淀物质。
高中三年级化学实验专题
实验专题1、某化学兴趣小组的甲、乙、丙三位同学在学习Na2O2与CO2的反应时，就提出SO2与Na2O2反应的问题。
同学们设计实验探究SO2与Na2O2的反应。
(1)甲同学认为Na2O2和SO2的反应与Na2O2和CO2的反应类同，设计了下图实验装置，并将带火星的木条伸到导管口，预期现象与结果相反，如果甲同学的观点是正确的，请你分析实验失败的原因是__________________________________________________________(2)反应完毕后，综合大家的观点，认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能：可能Ⅰ：全部为Na2SO3；可能Ⅱ：为Na2SO3和Na2O2的混合物；可能Ⅲ：________可能Ⅳ：为Na2SO3和Na2SO4的混合物；可能Ⅴ：为Na2O2和Na2SO4的混合物；可能Ⅵ：为Na2O2、Na2SO3和Na2SO4的混合物。
(3)乙同学认为，无论哪种观点正确，甲同学设计的装置都有一个明显的缺陷，即________________________________________________________________________(4)丙同学对可能Ⅳ持怀疑的态度。
现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管(单孔)、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、请你帮实验步骤编号实验操作预期现象和结论①待硬质玻璃管冷却到室温后，用药匙取少量白色固体于试管中。
②向①的试管中加入_____ ，塞紧带导管的胶塞，并将导管通入________。
③④2、Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料，某校一化学实验小组通过实验来探究—红色粉末的成分，该粉末可能是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。
探究过程如下：查阅资料Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O混合物。
高中化学教材常考实验总结
高中化学教材常考实验总结一.混合物的分离和提纯1、过滤（1）定义：分离不溶于液体的固体和液体的混合物。
（2）装置及操作要领：2、蒸发（1）定义：将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法。
（2）装置及操作要领：——玻璃棒的作用：搅拌。
加热蒸发皿使液体蒸发时，要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅———蒸发皿可直接加热，盛液量不超过其容积的2/3--———当蒸发皿出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干（3）蒸发过程中的两种结晶方式：①蒸发结晶：通过减少溶剂而使溶液达到过饱和，从而析出晶体，如除去NaCl 晶体中混有的KNO3.②冷却结晶：通过降温而使溶质溶解度降低，从而析出晶体，如除去KNO3晶体中混有的NaCl。
3.蒸馏（1）定义：利用混合物中各组分的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
（2）仪器装置：（3）注意事项：①温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐；②加沸石（或碎瓷片）；③冷凝水“低进高出”；④不可蒸干4、萃取和分液（1）定义：用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。
将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。
（2）操作方法：①将要萃取的溶液和萃取剂依次从分液漏斗上口倒入，其量不超过分液漏斗容积的2/3，盖好玻璃塞进行振荡。
②振荡时右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
③将分液漏斗放在铁架台上，静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
（3）选用萃取剂时必须满足的3个条件：①萃取剂与原溶剂（一般是水）互不相容。
②萃取剂和溶质不发生反应。
③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂（一般是水）中的溶解度。
5、重结晶（1）定义：将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶出来的过程。
（2）实验操作：①将需要纯化的化学试剂溶解于沸腾或接近沸腾的适宜溶剂中；②将热溶液趁热过滤，以除去不溶的杂质；③将滤液静置，使其缓慢冷却结晶；④滤出晶体，必要时用适宜的溶剂洗涤晶体。
化学高中三年级实验教案：学习酸碱中和反应
化学高中三年级实验教案：学习酸碱中和反应一、引言在高中化学教学中，实验是学生探索、发现和巩固化学知识的重要途径。
其中，酸碱中和反应是化学中的基础知识点之一，对于学生理解酸碱性质、反应原理以及实验技能的培养都具有重要意义。
本教案将以化学高中三年级的学生为对象，设计了一系列有针对性的酸碱中和反应实验，旨在帮助学生深入理解该概念，并培养实验能力。
二、实验一：酸碱中和反应的观察与判断1. 实验目的通过观察不同酸碱溶液的混合反应现象，学生能够判断酸碱溶液之间的化学反应类型，了解酸碱溶液的中和反应。
2. 实验步骤a. 准备四个试管，标记为A、B、C、D。
b. 将试管A中加入一些盐酸，试管B中加入一些硫酸，试管C中加入一些氢氧化钠溶液，试管D中加入一些氨水。
c. 将试管A和B倒入一个新的试管，观察并记录观察结果。
d. 将试管C和D倒入另一个新的试管，观察并记录观察结果。
3. 实验报告a. 描述试管A和B混合后的观察结果，并判断该反应类型是什么。
b. 描述试管C和D混合后的观察结果，并判断该反应类型是什么。
c. 结合实验结果，总结酸碱溶液中和反应的特点和规律。
三、实验二：酒石酸与氢氧化钠反应的定量分析1. 实验目的通过酒石酸与氢氧化钠的中和反应，学生能够理解酸碱滴定的原理、掌握滴定操作技巧，以及通过计算得出溶液中的物质含量。
2. 实验步骤a. 准备酒石酸溶液，并确定其浓度。
b. 用稀硫酸将标准氢氧化钠固体溶解制备一定浓度的氢氧化钠溶液，使用甲基橙作为指示剂。
c. 将酒石酸溶液滴定至中和终点，记录所需氢氧化钠溶液的体积。
d. 重复实验，计算酒石酸溶液的浓度。
3. 实验报告a. 描述滴定时的观察现象，包括起始颜色和中和终点的颜色转变。
b. 计算酒石酸溶液的浓度，并比较实验结果的准确性。
四、实验三：酸碱中和反应的热效应测定1. 实验目的通过测定酸碱中和反应的热效应，学生能够理解化学反应的热效应与反应类型之间的关系，探究酸碱中和反应的能量变化。
高中化学20个常考实验
高中化学20 个常考实验一、配制一定物质的量浓度的溶液实验仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙等。
实验步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。
二、焰色反应实验仪器：铂丝（或光洁无锈的铁丝）、酒精灯、蓝色钴玻璃（检验钾元素时用）。
实验步骤：洗、烧、蘸、烧、观。
三、酸碱中和滴定实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定台等。
实验步骤：查漏、洗涤、润洗、装液、调零、取液、滴定、计算。
四、Fe(OH)₂的制备实验仪器：试管、胶头滴管等。
实验要点：使用新制的硫酸亚铁溶液，并将胶头滴管插入液面以下挤出氢氧化钠溶液，以防止氢氧化亚铁被氧化。
五、氯气的实验室制法实验仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、集气瓶等。
反应原理：MnO₂ + 4HCl（浓）→₂ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。
六、氨气的实验室制法实验仪器：大试管、酒精灯、铁架台、集气瓶等。
反应原理：2NH₂Cl + Ca(OH)₂ →₂ CaCl₂ + 2NH₂↑ + 2H₂O。
七、喷泉实验（以NH₃为例）实验仪器：圆底烧瓶、烧杯、玻璃导管、止水夹等。
实验原理：氨气极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小，形成喷泉。
八、铜与浓硫酸的反应实验仪器：试管、酒精灯、铁架台等。
反应原理：Cu + 2H₂SO₂(浓) →₂ CuSO₂ + SO₂↑ + 2H₂O。
九、铝热反应实验仪器：滤纸、漏斗、铁架台、坩埚钳等。
反应原理：2Al + Fe₂O₂ →高温Al₂O₂ + 2Fe。
十、乙醇的催化氧化实验仪器：试管、酒精灯、铜丝等。
反应原理：2CH₂CH₂OH + O₂ →Cu/₂ 2CH₂CHO + 2H₂O。
十一、乙酸乙酯的制备实验仪器：试管、酒精灯、铁架台等。
反应原理：CH₂COOH + CH₂CH₂OH ₂浓硫酸/₂ CH₂COOCH₂CH₂ +H₂O。
十二、葡萄糖的银镜反应实验仪器：试管、水浴锅等。
反应原理：CH₂OH(CHOH)₂CHO + 2Ag(NH₂)₂OH →水浴加热CH₂OH(CHOH)₂COONH₂ + 2Ag↓ + 3NH₂ + H₂O。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高三化学第二轮复习专题4 化学实验基础一、能力要求1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2、掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3、掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
4、综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。
二、知识归纳1、基本化学仪器及其使用（1）容器及反应器：能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶用于盛放物质的仪器：集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶（2）加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（控制一定温度≤100℃）（3）计量器：①温度计②天平：粗略称量药品（固体）的质量（精度≥0.1g）③滴定管(酸式、碱式)：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）④容量瓶：用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液（精度0.01ml）常用规格有50ml、100ml、250ml、1000ml等⑤量筒：用于粗略量取一定体积的液体或溶液（精度≥0.1ml）⑥移液管：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）（4）过滤(分离)器：普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗（5）干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶（6）夹持(支撑)器：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹（7）连接器：导管(玻璃、橡胶)、胶塞、活塞、接液管(牛角管)（8）其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管练习1、(1)图(Ⅰ)表示10ml量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1ml。
如果刻度A为4，量筒中液体的体积是。
(2)图(Ⅱ)表示50ml滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号) 。
A．是a ml B．是(50-a)ml C.一定大于a ml D．一定大于(50-a)ml解析：一般情况下，量筒的最小分度值与其全容量关系如下：答案：(1)3.2ml (2)D2、如图所示由常用玻璃仪器组成的六种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体)。
(1)能用作干燥SO2气体的装置有 (填代号，下同)。
(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮的装置有(3)在氯气与铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢杂质气体的装置有。
(4)在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，以达到控制气流使其平稳的目的是。
(5)若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是。
答案：(1)AEF (2)B(3)A(4)D(5)安全瓶、防倒吸2、常用药品的保存及其取用1、不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是 ( )①浓硝酸②稀NaOH溶液③液溴④纯碱溶液⑤水玻璃⑥氢氟酸A.①③⑥ B．①④⑥ C.①⑤⑥ D．除⑥外全部参考答案：A2、实验室保存下列试剂采取的措施不正确的是 ( )A．FeSO4溶液中放一枚铁钉D，CuSO4溶液中加入少量H2SO4C．C6H5ONa溶液中放一些NaOHD．NaBr溶液中注入少量Br2参考答案：D3编号试剂保存方法理由A 固体氢氧化钠存放在带橡皮塞的广口瓶中防止与空气接触被氧化或与水蒸气、二氧化碳接触而变质B 碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶中防止风化而碎裂成粉末C 液溴存放在带橡皮塞的细口瓶中，并用水封防止挥发D 过氧化钠粉末存放在带玻璃塞的试剂瓶中防止吸收水分而变质参考答案：B4、下列实验操作不正确的是 ( )A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B．从盛有液溴的试剂瓶中取用溴时不应倾倒而应将一洁净的长胶头滴管伸到瓶底汲取 C．同一把角匙不可连续取用不同的固体试剂，而应洗净擦干再取用D．取用液体试剂时不能直接倾倒，而应用胶头滴管汲取参考答案：D5、下列药品：①硝酸铵②硫酸铵③氯化钾④油漆⑤珂珞酊⑥过磷酸钙⑦氯酸钾⑧白磷⑨氧化镁⑩硝酸纤维。
从化学性质来说，属于易燃物或易爆物的是 ( )A．③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②⑦⑧⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．①④⑦⑧⑩答案：C6、实验员在课前临时给化学老师准备了一套乙醛性质实验和洗涤银镜的药品：NaOH、氨水、CuSO4、AgNO3、稀HNO3、乙醛六瓶规定浓度的溶液。
由于时间仓促，仅在盛乙醛的试剂瓶上贴了标签。
但这位老师在演示实验时每次都能准确地取了所需药品。
他辨认药品的方法是答案：溶液显蓝色的是CuSO4溶液，配有橡皮塞的是NaOH溶液，棕色瓶且配有胶头滴管的是AgNO3溶液，棕色瓶不带胶头滴管的是HNO3；余下无签者是氨水。
7、有一纯净的亚硫酸钠试剂，因部分氧化而变质，为了测定试剂的纯度，根据下图所给出的方案进行实验，请按要求填写以下各项空白。
(1)溶解样品所用的仪器是烧杯、玻璃棒。
(2)向样品溶液中加入的A溶液是 BaCl2；A要酸化的目的是防止析出BaSO3沉淀；不用硝酸酸化的原因是避免SO32-被氧化为SO42-；A要过量的原因是使SO42-完全沉淀。
(3)通过检验无色溶液a来判断A是否过量。
取少许a溶液，滴加稀硫酸（或可溶性硫酸盐溶液），若析出白色沉淀则表明A已过量。
(4)白色沉淀b在烘干前，应在过滤器中用蒸馏水多次洗涤，其原因是为了洗掉沉淀吸附的溶液（或Ba2+、H+、Cl-）；为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中滴加 AgNO3溶液，若无沉淀析出则表明沉淀已洗净。
(5)通过以上实验测定，其样品纯度的数学表达式为（W1-142W2/233）/W1×100% 。
答案：(1) 烧杯、玻璃棒。
(2) BaCl2；防止析出BaSO3沉淀；避免SO32-被氧化为SO42-；使SO42-完全沉淀。
(3)滴加稀硫酸（或可溶性硫酸盐溶液），若析出白色沉淀则表明A已过量。
(4) 为了洗掉沉淀吸附的溶液（或Ba2+、H+、Cl-）； AgNO3溶液，若无沉淀析出(5) （W1-142W2/233）/W1×100% 。
3、化学基本实验操作1、粉末状试样A是由等物质的MgO和Fe2O3组成的混合物。
进行如下实验①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B 生成。
请填空。
①中引发铝热反应的实验操作是，产物中的单质B是。
答案：加入少量Kcl03(提供02)，插上镁条(镁条燃烧放出大量热，提供铝热反应所需温度)并将其点燃2、用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规操作是 ( )A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管放入少量溶液、煮沸，把pH试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较答案：C3、某学生做利用氯酸钾分解制O2的反应测定O2的摩尔质量。
实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放人干燥的试管中、准确称量，质量为ag。
装好实验装置。
③检查气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性?(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量简外液面高度使之相同；②使试管和量简气体都冷却至室温；③读取量筒气体的体积。
这三步操作的正确顺序是(3)测量收集到气体体积时，如何使量筒外液面高度相同?答案：(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。
(2)②①③ (3)慢慢将量筒下移4、常见气体及其他物质的实验室制备1、某同学设计了五种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；③用稀H2SO4和石制备CO2；④用稀硝酸和硫化亚铁制备H2S；⑤用稀H2SO4和食盐共热制备HCl。
不宜采用的方案有 ( )A．只有①和② B．只有②和③ C．只有④和⑤ D．①②③④⑤答案：D2、图中装置可以制取纯净干燥的气体X。
在A、B、C、D里盛放的药品从下列试剂中选取。
①浓H2SO4②稀H2SO4，③浓盐酸．④稀盐酸，⑤浓HNO3，⑥稀HNO3，⑦浓氨水，⑧稀氨水，⑨浓NaOH溶液．⑩稀NaOH溶液试回答：(1)气体X的化学式是HCl(2)装置中所盛试剂是：A 浓硫酸，B 浓硫酸C 浓硫酸，D 浓盐酸答案(1) HCl(2)A 浓硫酸，B 浓硫酸C 浓硫酸，D 浓盐酸5、物质的分离与提纯练习：1、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )A．加入过量碳酸钠溶液，过滤；除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀；溶液中补加适量硝酸C．加人过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀；溶液中补加适量硝酸D．加人过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀；溶液中补加适量硝酸2、下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方确的是 ( )A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精C．氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体D．由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉中混有的碘化钾可用渗析法分离3、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海藻中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①；③；写出过程中②中有关反应的离子方程式。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是A.甲苯和酒精 B．四氯化碳和苯 C．汽油和乙酸 D.汽油和甘油(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是(如图所示) 。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处：①；②；③。
(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是；；最后晶态碘在里聚集。
参考答案：(1)过滤萃取 Cl2+2I-＝2Cl-+I2 (2)B (3)分液漏斗、漏斗 (4)①缺石棉网②温度计插到了液体中③冷凝管进出水的方向颠倒 (5)使蒸馏烧瓶受热均匀控制加热温度不过高蒸馏烧瓶4、图是实验室里制取CO2并除去其中少量SO2、HCl、H2O等杂质的装置。
除去杂质可选用如下试剂；氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液、浓硫酸、碳酸钠溶液和水。