高中三年级化学-实验复习专题

高三化学第二轮复习

专题4 化学实验基础

一、能力要求

1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。

2、掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

3、掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。

4、综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。

二、知识归纳

1、基本化学仪器及其使用

（1）容器及反应器：

能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙

可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶

用于盛放物质的仪器：集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶

（2）加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（控制一定温度≤100℃）

（3）计量器：

①温度计

②天平：粗略称量药品（固体）的质量（精度≥0.1g）

③滴定管(酸式、碱式)：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）

④容量瓶：用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液（精度0.01ml）

常用规格有50ml、100ml、250ml、1000ml等

⑤量筒：用于粗略量取一定体积的液体或溶液（精度≥0.1ml）

⑥移液管：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）

（4）过滤(分离)器：普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗

（5）干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶

（6）夹持(支撑)器：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹

（7）连接器：导管(玻璃、橡胶)、胶塞、活塞、接液管(牛角管)

（8）其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管

练习

1、(1)图(Ⅰ)表示10ml量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1ml。如果刻度A为4，量筒中液体的体积是。

(2)图(Ⅱ)表示50ml滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号) 。 A．是a ml B．是(50-a)ml C.一定大于a ml D．一定大于(50-a)ml

解析：一般情况下，量筒的最小分度值与其全容量关系如下：

答案：(1)3.2ml (2)D

2、如图所示由常用玻璃仪器组成的六种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体)。

(1)能用作干燥SO2气体的装置有 (填代号，下同)。

(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮的装置有

(3)在氯气与铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢杂质气体的装置有。

(4)在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，以达到控制气流使其平稳的目的是。

(5)若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是。

答案：(1)AEF (2)B(3)A(4)D(5)安全瓶、防倒吸

2、常用药品的保存及其取用

1、不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是 ( )

①浓硝酸②稀NaOH溶液③液溴④纯碱溶液⑤水玻璃⑥氢氟酸

A.①③⑥ B．①④⑥ C.①⑤⑥ D．除⑥外全部

参考答案：A

2、实验室保存下列试剂采取的措施不正确的是 ( )

A．FeSO4溶液中放一枚铁钉

D，CuSO4溶液中加入少量H2SO4

C．C6H5ONa溶液中放一些NaOH

D．NaBr溶液中注入少量Br2

参考答案：D

3

编号试剂保存方法理由

A 固体氢氧化

钠

存放在带橡皮塞的广口瓶中

防止与空气接触被氧化或与水蒸气、二氧化碳

接触而变质

B 碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶中防止风化而碎裂成粉末

C 液溴存放在带橡皮塞的细口瓶中，并用

水封

防止挥发

D 过氧化钠粉

末

存放在带玻璃塞的试剂瓶中防止吸收水分而变质

参考答案：B

4、下列实验操作不正确的是 ( )

A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶

B．从盛有液溴的试剂瓶中取用溴时不应倾倒而应将一洁净的长胶头滴管伸到瓶底汲取 C．同一把角匙不可连续取用不同的固体试剂，而应洗净擦干再取用

D．取用液体试剂时不能直接倾倒，而应用胶头滴管汲取

参考答案：D

5、下列药品：①硝酸铵②硫酸铵③氯化钾④油漆⑤珂珞酊⑥过磷酸钙⑦氯酸钾⑧白磷⑨氧化镁⑩硝酸纤维。从化学性质来说，属于易燃物或易爆物的是 ( )

A．③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②⑦⑧⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．①④⑦⑧⑩

答案：C

6、实验员在课前临时给化学老师准备了一套乙醛性质实验和洗涤银镜的药品：NaOH、氨水、CuSO4、AgNO3、稀HNO3、乙醛六瓶规定浓度的溶液。由于时间仓促，仅在盛乙醛的试剂瓶上贴了标签。但这位老师在演示实验时每次都能准确地取了所需药品。他辨认药品的方法是

答案：溶液显蓝色的是CuSO4溶液，配有橡皮塞的是NaOH溶液，棕色瓶且配有胶头滴管的是AgNO3溶液，棕色瓶不带胶头滴管的是HNO3；余下无签者是氨水。

7、有一纯净的亚硫酸钠试剂，因部分氧化而变质，为了测定试剂的纯度，根据下图所给出的方案进行实验，请按要求填写以下各项空白。

(1)溶解样品所用的仪器是烧杯、玻璃棒。

(2)向样品溶液中加入的A溶液是 BaCl2；A要酸化的目的是防止析出BaSO3沉淀；不用硝酸酸化的原因是避免SO32-被氧化为SO42-；A要过量的原因是使SO42-完全沉淀。

(3)通过检验无色溶液a来判断A是否过量。取少许a溶液，滴加稀硫酸（或可溶性硫酸盐溶液），若析出白色沉淀则表明A已过量。

(4)白色沉淀b在烘干前，应在过滤器中用蒸馏水多次洗涤，其原因是为了洗掉沉淀吸附的溶液（或Ba2+、H+、Cl-）；为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中滴加 AgNO3溶液，若无沉淀析出则表明沉淀已洗净。

(5)通过以上实验测定，其样品纯度的数学表达式为（W1-142W2/233）/W1×100% 。

答案：(1) 烧杯、玻璃棒。

(2) BaCl2；防止析出BaSO3沉淀；避免SO32-被氧化为SO42-；使SO42-完全沉淀。

(3)滴加稀硫酸（或可溶性硫酸盐溶液），若析出白色沉淀则表明A已过量。

(4) 为了洗掉沉淀吸附的溶液（或Ba2+、H+、Cl-）； AgNO3溶液，若无沉淀析出

(5) （W1-142W2/233）/W1×100% 。

3、化学基本实验操作

1、粉末状试样A是由等物质的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B 生成。请填空。

①中引发铝热反应的实验操作是，产物中的单质B是。

答案：加入少量Kcl03(提供02)，插上镁条(镁条燃烧放出大量热，提供铝热反应所需温度)并将其点燃

2、用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规操作是 ( )

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管放入少量溶液、煮沸，把pH试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较