无机化学实验第四版实验24 铁钴镍

實驗24 鐵鈷鎳

一、實驗目的

1、試驗并掌握鐵、鈷、鎳氫氧化物的生成和氧化還原性質；

2、試驗并掌握鐵、鈷、鎳配合物的生成及在離子鑒定中的

作用。

二、實驗內容（實驗現象根據自己所觀察到的為準）

1、Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的氫氧化物的生成和性質

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2、Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)的氫氧化物的生成和性質

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3、Fe、Co、Ni的配合物

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三、實驗討論（從自己實驗操作展開）

四、實驗思考題和習題

1.實驗步驟（2）要求整個實驗不能帶入空氣到溶液中，為什么？

Fe（Ⅱ）易被氧化，如若帶入了空氣，可能不能觀察到顏色的轉化過程。

2．根據實驗現象總結+2價的鐵、鈷、鎳化合物的還原性和+3價的鐵鈷鎳化合物氧化性的變化規律。

Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的氫氧化物都有還原性，其還原能力依Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的順序減弱。

Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)在酸性介質中的氧化能力依

Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)的順序增加。

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3.比較鈷鎳氨配合物的氧化還原性相對大小及溶液穩定性。

鈷鹽和鎳鹽生成堿式鹽溶于過量的氨水生成氨配合物，Co(Ⅱ)氨配合物易氧化轉化成 Co(Ⅲ)氨配合物。即鎳鹽更穩定。

4.為什么制取+3價的鈷鎳氫氧化物要用+2價為原料在堿性條件下進行氧化，而不+3價直接制取？

首先，作為最高價氧化值，Co3+、Ni3+氧化性比較不穩定，易變成其它價態，故不用采用+3價直接氧化得到。其次，而Co(OH)2、Ni(OH)2兩性，在堿性條件下易被氧化成+3價氫氧化物。

5.如何分離混合液中的？Fe3+、Cr3+、Ni2+ ？

6．總結Fe(Ⅱ、Ⅲ)、Co(Ⅱ、Ⅲ)、Ni(Ⅱ、Ⅲ)主要化合物

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性質。

Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)具有強的還原性，都易形成配合物，且Co的配合物極易被氧化，它們的氫氧化物也易被氧化；Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)具有強的氧化性，也易生成配合物。

7.（此題面字太多，不好打得，請諒解）

A：(NH4)2Fe (SO4)2

B：(NH4)2Fe (SO4)2溶液

C：Fe(OH)2

D：NH3

E：I2

F：Fe3+

G：KFe[Fe(CN)6]

H：BaSO4

這些方程式都是簡單的，都可以輕易寫出，在此我不一一寫出了。39832 9B98 鮘22057 5629 嘩34836 8814 蠔 640640 9EC0 黀33581 832D 茭y21972 55D4 嗔ZT

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